2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节练习试题（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节练习试题（word版 含解析） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 147.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-26 00:00:00 | ||
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文档简介
沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液中的溶剂一定是水 B．溶液中的溶质可以是多种
C．溶液一定是无色透明的液体 D．均一、稳定的液体一定是溶液
2、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是
A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠
3、下列说法正确的是
A．通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的
B．100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸
C．电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点
D．C、CO和CO2都具有可燃性和还原性
4、下列有关物质的用途与性质，对应关系错误的是
选项 用途 性质
A 用钨做灯丝 熔点高
B 氮气用作食品保护气 化学性质不活泼
C 木炭除去冰箱异味 有吸附性
D 洗涤剂用于去除衣服上的油污 能溶解油污
A．A B．B C．C D．D
5、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．① B．①③ C．③ D．②④
6、水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 B．冰水共存物属于溶液
C．电解水的实验中，电源正极产生氢气 D．水变燃油可以实现
7、推理是化学学习中常用的思维方法，“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
C．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
8、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。（石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水）。下列说法错误的是
A．气体X为CO2
B．不溶性固体乙为 SiO2，
C．图中向固体甲中加水放出热量
D．操作I用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯
9、下列有关生活中的化学说法不正确的是
A．活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性
B．洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理
C．生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”指的是元素
D．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
10、属于溶液的是
A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称：
（1）乙醇的水溶液：溶质______；溶剂______。
（2）蔗糖溶液：溶质______；溶剂______。
（3）碘酒：溶质______；溶剂______。
2、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：
①甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响______（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是______。
②t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是______物质。
③将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲______（填“﹥”“﹤”“=”）乙。
（2）欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为______（列式即可）。
3、小明配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
（1）图示实验中正确的操作顺序是_____ (填序号)，小红发现实验操作步骤不完整，应补充的是_____。
（2）配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_______g.
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是_______。
（4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)。
A．氯化钠中混有不溶性杂质 B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．氯化钠没有完全溶解
（5）把500g质量分数为。的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______g。
4、在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。
（1）A中溶液的溶质质量为______g。
（2）B中得到的溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（3）通过______对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；通过AC对比，可得出的结论是______。
5、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。
（1）在45℃时，将70g的甲物质放入100g的水中，所形成的溶液质量是______。若降温到20℃时，所形成的溶液中溶质质量分数将____（填“变大”或“变小”）。
（2）将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者____温度。（选填“升高”或“降低”）
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体的质量会减少（____）
2、某物质的饱和溶液倒出一半后变成不饱和溶液（____）
3、配制一定质量分数的氯化钠溶液，称量时天平右端忘垫称量纸会导致所配溶液的溶质质量分数偏小（____）
4、有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液（____）
5、析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）
2、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）
（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3、工业上制作电路的一种反应原理是，若反应中消耗了10%的稀盐酸146g，请计算需要15%的H2O2溶液的质量（保留一位小数）。
4、2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为__________。
（2）若将100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要加入水的质量是_____？(写出计算过程)
5、实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：
请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为___________。
（2）根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________。
（3）根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式)；
（4）所用废液中盐酸的质量分数为___________。
（5）操作A的名称为___________。
（6）下图中可以表示H+变化的是___________(填序号)。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、某兴趣小组同学对课本上“粗盐提纯”和“实验室制氧气”两个实验进行了进一步探究：
I.探究粗盐提纯实验，如图为粗盐提纯的操作流程：
①图中操作II是_______，可以除去_______；操作III是_______，可以除去_______。
②进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水多点或少点都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由：_______。
③乙同学用电子天平称得了以下实验数据：a.粗盐的质量：5克；b.蒸发皿的质量：50.4克；c.蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克，请你根据以上数据帮助乙同学计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是___(用百分数表示)。全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现乙同学的百分含量偏小，下列对造成产率偏低的可能原因分析正确的是_______(填编号)。
A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B．蒸发时，有固体物质飞溅
C．滤液浑浊就开始蒸发 D．蒸发时，精盐中还含有水分
II.探究实验室制氧气反应速度的影响因素
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验：
实验一：将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热； 实验二：将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
实验二中x的值应为_______。通过测量_______数据，甲同学发现实验一中氯酸钾分解速度更快。
②除二氧化锰、氧化铜外，甲同学猜想Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)：
实验序号 实验药品 分解温度/℃
一 氯酸钾 580
二 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1) 350
三 氯酸钾、氧化铜（质量比1:1） 370
四 氯酸钾、Fe2O3（质量比1:1） 390
甲同学用实验四与实验_______(填实验序号)对比，证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。以上实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_______。
③丙同学探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如下：
实验编号 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢浓度 二氧化锰质量 相同时间内产生的O2体积
一 50.0g 1% 0.1g 9mL
二 50.0g 2% 0.1g 16mL
三 50.0g 4% 0.1g 31mL
实验结论：_______。
2、海洋是地球上最大的储水库。蕴含着丰富的化学资源，开发前景十分远大：
（1）目前海水淡化普遍采取的方法是_____。
（2）海水晒盐能够得到粗盐，某兴趣小组同学选取一些粗盐样品，想制得较纯净的精盐，进行如下实验探究：
步骤一：除去泥沙等难溶性杂质、操作的主要步骤为溶解，过滤、_____，在最后一步中玻璃棒的作用为_____；
步骤二：除去步骤一所得粗盐中的可溶性杂质氯化镁、氯化钙、碳酸钠，采用如图所示流程：
写出试剂甲溶液的溶质是_____，沉淀C的成分是_____；（均填化学式）
某同学通过对滤液3成份的检验与分折，确定杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠已被完全去除干净，设计实验方案如下：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液3于试管中，加入足量_____；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸 产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解 证明滤液3中含有_____，没有氯化钙和硫酸钠
步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞 溶液变红 证明滤液中含有_____，没有氯化镁
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，符合题意；
C、溶液是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，不符合题意。
故选B。
2、A
【详解】
A、生石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故A正确；
B、石灰石不溶于水，温度不变，故B错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故C错误；
D、氯化钠溶于水温度几乎不变，故D错误。
故选A。
3、B
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
B、100g、98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到稀硫酸的溶质质量分数为：，符合题意；
C、电器着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
D、碳和一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，也不具有还原性，不符合题意。
故选B。
4、D
【详解】
A、用钨做灯丝是因为钨熔点高，正确；
B、氮气化学性质不活泼，可以做食品保护气，正确；
C、木炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，正确；
D、洗涤剂可以乳化油污，达到去除油污的目的，不是溶解油污，错误；
故选D。
5、C
【分析】
将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，一段时间后，气球又恢复原状，要使烧瓶内压强增大，后又恢复初始压强，则X与Y作用放出热量。
【详解】
①二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，不符合题意；
②水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；
③水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，符合题意；
④水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意。
故选：C。
6、A
【详解】
A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；
B、冰是固态的水，冰水共存物是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极产生的是氧气，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，不可能变成燃油，不符合题意。
故选A。
7、D
【详解】
A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故A选项错误；
B、根据氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水的化学方程式2H2+O22H2O可知，1g氢气
完全反应时消耗的氧气的质量为8g，则生成的水的质量为9g，故B选项错误；
C、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性的稳定性的液体不一定是溶液，比如水，故C选项
错误；
D、化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D选项正确。
故选D。
【点睛】
本题考查关于化学知识的推理和归纳的能力，难度适中，根据所学知识进行解答。
8、D
【详解】
A、石灰石的主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体，所以气体X是二氧化碳，选项正确，不符合题意；
B、石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水，所以不溶性固体乙为 SiO2，选项正确，不符合题意；
C、图中向固体甲中加水，水和氧化钙反应放出热量，选项正确，不符合题意；
D、操作I是把不溶性固体乙从溶液中分离出来的过滤操作，所以用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，选项错误，符合题意。
故选D。
9、D
【详解】
A、活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性，选项说法正确；
B、洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理，能将大的污渍分散成细小的污渍随水冲走，选项说法正确；
C、生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”粗略的描述了物质的组成，所以指的是元素，选项说法正确；
D、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度至油的着火点以下，选项说法错误。
故选D。
10、B
【详解】
A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。
故选B。
二、填空题
1、
（1） 乙醇 水
（2） 蔗糖 水
（3） 碘 酒精
【分析】
本题考查了溶液中溶质与溶剂的判断。
（1）
溶质是指被溶解的物质，溶剂是溶解其他物质的物质。对于液体与液体形成的溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质，如果有水，水一定是溶剂。乙醇的水溶液是由乙醇和水形成的溶液，故溶质为乙醇，溶剂为水；
（2）
对于固体与液体形成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂。蔗糖溶液是蔗糖与水形成的溶液，故溶质为蔗糖，溶剂为水；
（3）
对于固体与液体形成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂。碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，故溶质为碘，溶剂为酒精。
【点睛】
溶液中溶质与溶剂的判断方法：（1）对于固体与液体形成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂；（2）对于液体与液体形成的溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质，如果有水，水一定是溶剂。
2、
（1） 大 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 乙 <
（2）
【分析】
溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水溶解达到饱和状态时所能溶解的最大的质量。
（1）
①由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，即甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响大，若甲中含有少量的乙，因为甲的变化趋势比乙大，所以提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；②由溶解度曲线图可知，t2℃时甲物质的溶解度为90g，乙物质的溶解度为50g，则t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是乙物质；③由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，t1oC时甲的溶解度小于乙的溶解度，故将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数依旧为t1oC时甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数，即将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲<乙；故填：大；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；乙；<。
（2）
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数，则配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为；故填：。
3、
（1） ②①④③⑤ 计算
（2）100
（3）搅拌加快固体的溶解速率
（4）ABD
（5）1500
【分析】
（1）
根据实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤即计算、称量、量取，溶解所以可知实验中正确的操作步骤为：②①④③⑤，缺少的步骤为：计算，故填：计算
（2）
根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数可知配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠：500g×20%=100g，故填：100。
（3）
溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。故填：搅拌，加快溶解的速率
（4）
A、氯化钠中混有不溶性杂质会造成溶质质量减少，会使溶质质量分数偏小
B、量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；
C、溶液是均一的、稳定的混合物故装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。
D、氯化钠没有完全溶解会使溶质质量减少导致溶质质量分数减少，故填ABD
（5）
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可设稀释后的溶液质量为x由此可列式为：500g×20%=x×5%可解的x=2000g，故需要水的质量为2000g-500g=1500g故填1500
【点睛】
4、
（1）17.3
（2）饱和
（3） BD 溶质的种类影响物质溶解性
【分析】
（1）
A中加入了50gNaOH固体，烧杯中剩余32.7g，故溶解的NaOH固体质量为50g-32.7g=17.3g，故溶液中溶质的质量为17.3g；
（2）
50gNa2CO3固体加入B中，Na2CO3固体未完全溶解，说明该溶液是饱和溶液；
（3）
B、D的溶剂种类相同，加入的溶质种类相同，只有温度不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过B、D对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；A、C中溶剂种类相同，加入的溶质质量相同，温度相同，只有溶质的种类不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过A、C对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质的溶解性。
【点睛】
5、
（1） 160 变小
（2）降低
【分析】
（1）
45℃时，甲物质的溶解度为60g，将70g的甲物质放入100g的水中，只能溶解60g，因此形成的溶液的质量为100g+60g=160g；若降温到20℃时，甲物质的溶解度减小，有晶体析出，故所形成的溶液中溶质质量分数将变小；
（2）
乙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者降低温度。
【点睛】
三、判断题
1、错误
【详解】
一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾不能继续溶解，固体的质量不会减少，故错误。
2、错误
【详解】
溶液具有均一性，某物质的饱和溶液倒出一半后，还是饱和溶液，故错误。
3、正确
【详解】
使用托盘天平称量药品左物右码，右端忘垫称量纸，左盘垫称量纸，则药品重量+称量纸重量=砝码质量+游码质量，所以称量药品质量偏小，配置溶液的溶质质量分数偏小。正确。
4、正确
【详解】
溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然联系，有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故正确。
5、正确
【详解】
溶液有晶体析出，说明溶液已经达到饱和，故正确。
四、计算题
1、32%
解所得溶液中溶质质量分数为：
答：所得溶液中溶质质量分数为32%。
【详解】
详解见答案。
2、
（1）解：设加入的氢氧化钠的质量为x，
加入的氢氧化钠溶液的质量=，
答：加入的氢氧化钠溶液的质量40g。
（2）设反应后所得溶液中溶质的质量为y，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。
【分析】
（1）
见答案（1）。
（2）
见答案（2）。
3、姐：设需要过氧化氢溶液质量为x。
x≈45.3g
答：需要45.3g。
【详解】
见答案
4、
（1）2∶4∶3
（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，
100g×40%=(100g+x)×2%
x=1900g
答：需要加入水的质量是 1900g。
【解析】
（1）
过氧乙酸（化学式：C2H4O3）中碳、氢、氧元素的原子个数比为2∶4∶3；
（2）
解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，
100g×40%=(100g+x)×2%
x=1900g
答：需要加入水的质量是 1900g。
5、
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
（3）HCl、CaCl2
（4）设废液中HCl质量为x
x=7.3g
所用废液中盐酸的质量分数为：
（5）过滤
（6）②
【解析】
（1）
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）
因为反应后质量减少了208.1g+12.5g-216.2g=4.4g，为生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量列比例式可以求大理石中碳酸钙质量
比例式为：
（3）
加入大理石能发生反应，说明废液中含有HCl，前面反应后生成了溶于水的氯化钙，所以废液中含有的可溶性物质有HCl、CaCl2；
（4）
见答案。
（5）
经过操作A后得到了固体和液体，所以操作A为过滤；
（6）
HCl在水溶液中电离出氢离子，在反应后氢元素转移到生成物水中，所以溶液中氢离子数目变少，故表示氢离子变化的是②。
五、实验探究
1、过滤 难溶性杂质 蒸发 水 不认可，因为水分过少，不能将粗盐完全溶解，水分过多，增加了蒸发时间，浪费时间和能源 60% AB 3.0 单位时间内产生氧气的体积或产生等体积氧气所需时间 一 二氧化锰2 在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快
【详解】
I、①图中操作II实现了固液分离，是过滤，过滤可除去难溶性杂质；
操作III得到了精盐，是蒸发；可除去水；
②不认可，因为水太少，不能将粗盐完全溶解，水太多，会造成蒸发时间过长，浪费能源和时间；
③得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是：；
A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B.蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
C.滤液浑浊就开始蒸发，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意；
D.蒸发后，精盐中还含有水分，会导致精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选AB；
II.①该实验的目的是探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，故除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故实验二中x的值应为3.0；
可以通过测量单位时间内产生氧气的体积或产生等体积的氧气所需时间来判断氯酸钾的分解速率。
②证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，应选择实验四与实验一作对比，一个加氧化铁作催化剂，一个不加；
由表可知，用二氧化锰作催化剂时，分解温度最低，催化效果最好；
③由表可知，该实验除了过氧化氢浓度不同，其它因素均相同，故是探究过氧化氢浓度对过氧化氢溶液分解速率的影响，由表可知，在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，相同时间内产生氧气的体积越大，可得出结论，在其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
2、多级闪急蒸馏法 蒸发 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 BaCl2 CaCO3、BaCO3 BaCl2 Na2CO3 NaOH
【详解】
解：（1）海水淡化的方法主要是将杂质除去，将水提炼出即可，所以目前海水淡化普遍采用的方法是多级闪急蒸馏法；
（2）步骤一：粗盐提纯的步骤是溶解，过滤、蒸发，在蒸发操作中玻璃棒的作用为：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
步骤二：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠应该放在氯化钡的后面，可以除去过量的氯化钡和氯化钙，所以试剂甲溶液的溶质是BaCl2，沉淀C的成分是CaCO3、BaCO3；
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碱性溶液能使酚酞变红色，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以
实验操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液3于试管中，加入足量BaCl2；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸 产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解 证明滤液3中含有Na2CO3，没有氯化钙和硫酸钠
步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞 溶液变红 证明滤液中含有NaOH，没有氯化镁
（2）步骤一：蒸发，搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
步骤二：BaCl2，CaCO3、BaCO3；
实验操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液3于试管中，加入足量BaCl2；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸 产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解 证明滤液3中含有Na2CO3，没有氯化钙和硫酸钠
步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞 溶液变红 证明滤液中含有NaOH，没有氯化镁
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液中的溶剂一定是水 B．溶液中的溶质可以是多种
C．溶液一定是无色透明的液体 D．均一、稳定的液体一定是溶液
2、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是
A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠
3、下列说法正确的是
A．通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的
B．100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸
C．电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点
D．C、CO和CO2都具有可燃性和还原性
4、下列有关物质的用途与性质，对应关系错误的是
选项 用途 性质
A 用钨做灯丝 熔点高
B 氮气用作食品保护气 化学性质不活泼
C 木炭除去冰箱异味 有吸附性
D 洗涤剂用于去除衣服上的油污 能溶解油污
A．A B．B C．C D．D
5、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．① B．①③ C．③ D．②④
6、水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 B．冰水共存物属于溶液
C．电解水的实验中，电源正极产生氢气 D．水变燃油可以实现
7、推理是化学学习中常用的思维方法，“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
C．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
8、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。（石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水）。下列说法错误的是
A．气体X为CO2
B．不溶性固体乙为 SiO2，
C．图中向固体甲中加水放出热量
D．操作I用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯
9、下列有关生活中的化学说法不正确的是
A．活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性
B．洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理
C．生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”指的是元素
D．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
10、属于溶液的是
A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称：
（1）乙醇的水溶液：溶质______；溶剂______。
（2）蔗糖溶液：溶质______；溶剂______。
（3）碘酒：溶质______；溶剂______。
2、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：
①甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响______（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是______。
②t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是______物质。
③将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲______（填“﹥”“﹤”“=”）乙。
（2）欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为______（列式即可）。
3、小明配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
（1）图示实验中正确的操作顺序是_____ (填序号)，小红发现实验操作步骤不完整，应补充的是_____。
（2）配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_______g.
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是_______。
（4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)。
A．氯化钠中混有不溶性杂质 B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．氯化钠没有完全溶解
（5）把500g质量分数为。的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______g。
4、在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。
（1）A中溶液的溶质质量为______g。
（2）B中得到的溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（3）通过______对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；通过AC对比，可得出的结论是______。
5、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。
（1）在45℃时，将70g的甲物质放入100g的水中，所形成的溶液质量是______。若降温到20℃时，所形成的溶液中溶质质量分数将____（填“变大”或“变小”）。
（2）将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者____温度。（选填“升高”或“降低”）
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体的质量会减少（____）
2、某物质的饱和溶液倒出一半后变成不饱和溶液（____）
3、配制一定质量分数的氯化钠溶液，称量时天平右端忘垫称量纸会导致所配溶液的溶质质量分数偏小（____）
4、有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液（____）
5、析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）
2、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）
（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3、工业上制作电路的一种反应原理是，若反应中消耗了10%的稀盐酸146g，请计算需要15%的H2O2溶液的质量（保留一位小数）。
4、2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为__________。
（2）若将100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要加入水的质量是_____？(写出计算过程)
5、实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：
请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为___________。
（2）根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________。
（3）根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式)；
（4）所用废液中盐酸的质量分数为___________。
（5）操作A的名称为___________。
（6）下图中可以表示H+变化的是___________(填序号)。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、某兴趣小组同学对课本上“粗盐提纯”和“实验室制氧气”两个实验进行了进一步探究：
I.探究粗盐提纯实验，如图为粗盐提纯的操作流程：
①图中操作II是_______，可以除去_______；操作III是_______，可以除去_______。
②进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水多点或少点都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由：_______。
③乙同学用电子天平称得了以下实验数据：a.粗盐的质量：5克；b.蒸发皿的质量：50.4克；c.蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克，请你根据以上数据帮助乙同学计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是___(用百分数表示)。全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现乙同学的百分含量偏小，下列对造成产率偏低的可能原因分析正确的是_______(填编号)。
A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B．蒸发时，有固体物质飞溅
C．滤液浑浊就开始蒸发 D．蒸发时，精盐中还含有水分
II.探究实验室制氧气反应速度的影响因素
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验：
实验一：将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热； 实验二：将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
实验二中x的值应为_______。通过测量_______数据，甲同学发现实验一中氯酸钾分解速度更快。
②除二氧化锰、氧化铜外，甲同学猜想Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)：
实验序号 实验药品 分解温度/℃
一 氯酸钾 580
二 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1) 350
三 氯酸钾、氧化铜（质量比1:1） 370
四 氯酸钾、Fe2O3（质量比1:1） 390
甲同学用实验四与实验_______(填实验序号)对比，证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。以上实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_______。
③丙同学探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如下：
实验编号 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢浓度 二氧化锰质量 相同时间内产生的O2体积
一 50.0g 1% 0.1g 9mL
二 50.0g 2% 0.1g 16mL
三 50.0g 4% 0.1g 31mL
实验结论：_______。
2、海洋是地球上最大的储水库。蕴含着丰富的化学资源，开发前景十分远大：
（1）目前海水淡化普遍采取的方法是_____。
（2）海水晒盐能够得到粗盐，某兴趣小组同学选取一些粗盐样品，想制得较纯净的精盐，进行如下实验探究：
步骤一：除去泥沙等难溶性杂质、操作的主要步骤为溶解，过滤、_____，在最后一步中玻璃棒的作用为_____；
步骤二：除去步骤一所得粗盐中的可溶性杂质氯化镁、氯化钙、碳酸钠，采用如图所示流程：
写出试剂甲溶液的溶质是_____，沉淀C的成分是_____；（均填化学式）
某同学通过对滤液3成份的检验与分折，确定杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠已被完全去除干净，设计实验方案如下：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液3于试管中，加入足量_____；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸 产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解 证明滤液3中含有_____，没有氯化钙和硫酸钠
步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞 溶液变红 证明滤液中含有_____，没有氯化镁
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，符合题意；
C、溶液是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，不符合题意。
故选B。
2、A
【详解】
A、生石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故A正确；
B、石灰石不溶于水，温度不变，故B错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故C错误；
D、氯化钠溶于水温度几乎不变，故D错误。
故选A。
3、B
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
B、100g、98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到稀硫酸的溶质质量分数为：，符合题意；
C、电器着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
D、碳和一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，也不具有还原性，不符合题意。
故选B。
4、D
【详解】
A、用钨做灯丝是因为钨熔点高，正确；
B、氮气化学性质不活泼，可以做食品保护气，正确；
C、木炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，正确；
D、洗涤剂可以乳化油污，达到去除油污的目的，不是溶解油污，错误；
故选D。
5、C
【分析】
将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，一段时间后，气球又恢复原状，要使烧瓶内压强增大，后又恢复初始压强，则X与Y作用放出热量。
【详解】
①二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，不符合题意；
②水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；
③水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，符合题意；
④水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意。
故选：C。
6、A
【详解】
A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；
B、冰是固态的水，冰水共存物是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极产生的是氧气，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，不可能变成燃油，不符合题意。
故选A。
7、D
【详解】
A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故A选项错误；
B、根据氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水的化学方程式2H2+O22H2O可知，1g氢气
完全反应时消耗的氧气的质量为8g，则生成的水的质量为9g，故B选项错误；
C、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性的稳定性的液体不一定是溶液，比如水，故C选项
错误；
D、化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D选项正确。
故选D。
【点睛】
本题考查关于化学知识的推理和归纳的能力，难度适中，根据所学知识进行解答。
8、D
【详解】
A、石灰石的主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体，所以气体X是二氧化碳，选项正确，不符合题意；
B、石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水，所以不溶性固体乙为 SiO2，选项正确，不符合题意；
C、图中向固体甲中加水，水和氧化钙反应放出热量，选项正确，不符合题意；
D、操作I是把不溶性固体乙从溶液中分离出来的过滤操作，所以用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，选项错误，符合题意。
故选D。
9、D
【详解】
A、活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性，选项说法正确；
B、洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理，能将大的污渍分散成细小的污渍随水冲走，选项说法正确；
C、生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”粗略的描述了物质的组成，所以指的是元素，选项说法正确；
D、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度至油的着火点以下，选项说法错误。
故选D。
10、B
【详解】
A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。
故选B。
二、填空题
1、
（1） 乙醇 水
（2） 蔗糖 水
（3） 碘 酒精
【分析】
本题考查了溶液中溶质与溶剂的判断。
（1）
溶质是指被溶解的物质，溶剂是溶解其他物质的物质。对于液体与液体形成的溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质，如果有水，水一定是溶剂。乙醇的水溶液是由乙醇和水形成的溶液，故溶质为乙醇，溶剂为水；
（2）
对于固体与液体形成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂。蔗糖溶液是蔗糖与水形成的溶液，故溶质为蔗糖，溶剂为水；
（3）
对于固体与液体形成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂。碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，故溶质为碘，溶剂为酒精。
【点睛】
溶液中溶质与溶剂的判断方法：（1）对于固体与液体形成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂；（2）对于液体与液体形成的溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质，如果有水，水一定是溶剂。
2、
（1） 大 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 乙 <
（2）
【分析】
溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水溶解达到饱和状态时所能溶解的最大的质量。
（1）
①由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，即甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响大，若甲中含有少量的乙，因为甲的变化趋势比乙大，所以提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；②由溶解度曲线图可知，t2℃时甲物质的溶解度为90g，乙物质的溶解度为50g，则t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是乙物质；③由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，t1oC时甲的溶解度小于乙的溶解度，故将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数依旧为t1oC时甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数，即将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲<乙；故填：大；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；乙；<。
（2）
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数，则配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为；故填：。
3、
（1） ②①④③⑤ 计算
（2）100
（3）搅拌加快固体的溶解速率
（4）ABD
（5）1500
【分析】
（1）
根据实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤即计算、称量、量取，溶解所以可知实验中正确的操作步骤为：②①④③⑤，缺少的步骤为：计算，故填：计算
（2）
根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数可知配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠：500g×20%=100g，故填：100。
（3）
溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。故填：搅拌，加快溶解的速率
（4）
A、氯化钠中混有不溶性杂质会造成溶质质量减少，会使溶质质量分数偏小
B、量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；
C、溶液是均一的、稳定的混合物故装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。
D、氯化钠没有完全溶解会使溶质质量减少导致溶质质量分数减少，故填ABD
（5）
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可设稀释后的溶液质量为x由此可列式为：500g×20%=x×5%可解的x=2000g，故需要水的质量为2000g-500g=1500g故填1500
【点睛】
4、
（1）17.3
（2）饱和
（3） BD 溶质的种类影响物质溶解性
【分析】
（1）
A中加入了50gNaOH固体，烧杯中剩余32.7g，故溶解的NaOH固体质量为50g-32.7g=17.3g，故溶液中溶质的质量为17.3g；
（2）
50gNa2CO3固体加入B中，Na2CO3固体未完全溶解，说明该溶液是饱和溶液；
（3）
B、D的溶剂种类相同，加入的溶质种类相同，只有温度不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过B、D对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；A、C中溶剂种类相同，加入的溶质质量相同，温度相同，只有溶质的种类不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过A、C对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质的溶解性。
【点睛】
5、
（1） 160 变小
（2）降低
【分析】
（1）
45℃时，甲物质的溶解度为60g，将70g的甲物质放入100g的水中，只能溶解60g，因此形成的溶液的质量为100g+60g=160g；若降温到20℃时，甲物质的溶解度减小，有晶体析出，故所形成的溶液中溶质质量分数将变小；
（2）
乙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者降低温度。
【点睛】
三、判断题
1、错误
【详解】
一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾不能继续溶解，固体的质量不会减少，故错误。
2、错误
【详解】
溶液具有均一性，某物质的饱和溶液倒出一半后，还是饱和溶液，故错误。
3、正确
【详解】
使用托盘天平称量药品左物右码，右端忘垫称量纸，左盘垫称量纸，则药品重量+称量纸重量=砝码质量+游码质量，所以称量药品质量偏小，配置溶液的溶质质量分数偏小。正确。
4、正确
【详解】
溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然联系，有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故正确。
5、正确
【详解】
溶液有晶体析出，说明溶液已经达到饱和，故正确。
四、计算题
1、32%
解所得溶液中溶质质量分数为：
答：所得溶液中溶质质量分数为32%。
【详解】
详解见答案。
2、
（1）解：设加入的氢氧化钠的质量为x，
加入的氢氧化钠溶液的质量=，
答：加入的氢氧化钠溶液的质量40g。
（2）设反应后所得溶液中溶质的质量为y，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。
【分析】
（1）
见答案（1）。
（2）
见答案（2）。
3、姐：设需要过氧化氢溶液质量为x。
x≈45.3g
答：需要45.3g。
【详解】
见答案
4、
（1）2∶4∶3
（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，
100g×40%=(100g+x)×2%
x=1900g
答：需要加入水的质量是 1900g。
【解析】
（1）
过氧乙酸（化学式：C2H4O3）中碳、氢、氧元素的原子个数比为2∶4∶3；
（2）
解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，
100g×40%=(100g+x)×2%
x=1900g
答：需要加入水的质量是 1900g。
5、
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
（3）HCl、CaCl2
（4）设废液中HCl质量为x
x=7.3g
所用废液中盐酸的质量分数为：
（5）过滤
（6）②
【解析】
（1）
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）
因为反应后质量减少了208.1g+12.5g-216.2g=4.4g，为生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量列比例式可以求大理石中碳酸钙质量
比例式为：
（3）
加入大理石能发生反应，说明废液中含有HCl，前面反应后生成了溶于水的氯化钙，所以废液中含有的可溶性物质有HCl、CaCl2；
（4）
见答案。
（5）
经过操作A后得到了固体和液体，所以操作A为过滤；
（6）
HCl在水溶液中电离出氢离子，在反应后氢元素转移到生成物水中，所以溶液中氢离子数目变少，故表示氢离子变化的是②。
五、实验探究
1、过滤 难溶性杂质 蒸发 水 不认可，因为水分过少，不能将粗盐完全溶解，水分过多，增加了蒸发时间，浪费时间和能源 60% AB 3.0 单位时间内产生氧气的体积或产生等体积氧气所需时间 一 二氧化锰2 在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快
【详解】
I、①图中操作II实现了固液分离，是过滤，过滤可除去难溶性杂质；
操作III得到了精盐，是蒸发；可除去水；
②不认可，因为水太少，不能将粗盐完全溶解，水太多，会造成蒸发时间过长，浪费能源和时间；
③得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是：；
A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B.蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
C.滤液浑浊就开始蒸发，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意；
D.蒸发后，精盐中还含有水分，会导致精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选AB；
II.①该实验的目的是探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，故除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故实验二中x的值应为3.0；
可以通过测量单位时间内产生氧气的体积或产生等体积的氧气所需时间来判断氯酸钾的分解速率。
②证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，应选择实验四与实验一作对比，一个加氧化铁作催化剂，一个不加；
由表可知，用二氧化锰作催化剂时，分解温度最低，催化效果最好；
③由表可知，该实验除了过氧化氢浓度不同，其它因素均相同，故是探究过氧化氢浓度对过氧化氢溶液分解速率的影响，由表可知，在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，相同时间内产生氧气的体积越大，可得出结论，在其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
2、多级闪急蒸馏法 蒸发 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 BaCl2 CaCO3、BaCO3 BaCl2 Na2CO3 NaOH
【详解】
解：（1）海水淡化的方法主要是将杂质除去，将水提炼出即可，所以目前海水淡化普遍采用的方法是多级闪急蒸馏法；
（2）步骤一：粗盐提纯的步骤是溶解，过滤、蒸发，在蒸发操作中玻璃棒的作用为：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
步骤二：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠应该放在氯化钡的后面，可以除去过量的氯化钡和氯化钙，所以试剂甲溶液的溶质是BaCl2，沉淀C的成分是CaCO3、BaCO3；
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碱性溶液能使酚酞变红色，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以
实验操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液3于试管中，加入足量BaCl2；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸 产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解 证明滤液3中含有Na2CO3，没有氯化钙和硫酸钠
步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞 溶液变红 证明滤液中含有NaOH，没有氯化镁
（2）步骤一：蒸发，搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
步骤二：BaCl2，CaCO3、BaCO3；
实验操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液3于试管中，加入足量BaCl2；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸 产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解 证明滤液3中含有Na2CO3，没有氯化钙和硫酸钠
步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞 溶液变红 证明滤液中含有NaOH，没有氯化镁