3.3化学方程式 同步练习（含答案）

2022年浙教版科学八年级下册3.3化学反应方程式同步练习
一、单选题
1．在化学反应 中，10克A与14克B恰好完全反应生成16克C．若使5克A与足量的B反应，可生成D的质量为（　　）
A．4克 B．8克 C．12克 D．16克
2．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表。下列说法正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 a 16 14
A．物质X可能为催化剂 B．该反应类型是分解反应
C．表中a的待定值为10 D．参加反应的物质Z的质量为20g
3．有三种物质在密闭容 器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．反应中CaO为催化剂
B．该反应是化合反应
C．反应后容器中固体质量减少
D．反应后容器中氧元素质量分数增大
4．关于2H2+O2 2H2O的读法不正确的是(　　)
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
5．下列变化中一定遵守质量守恒定律的是(　　)
A．水结冰 B．酒精挥发 C．水通电电解 D．水蒸发
6．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是(　　)
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中锰元素的质量分数 D．固体中钾元素的质量
7．工业上可以用甲烷制合成气，如图所示是反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．图中甲为甲烷，化学式为CH4
B．乙和内都属于氧化物
C．参加反应的甲和乙的质量比是5：3
D．生成的丙和丁的分子个数比为1：3
8．查阅资料发现有某种物质可用于去除装修残留的甲醛(化学式CH2O)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．该反应的化学方程式为CH2O+O2 CO2+H2O
C．该反应的生成物不会引起任何环境问题
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为1:1
9．钴(Co）的化合物在锂电池中有很好的应用。如LiCoO2(钴酸锂）在酸性介质中会发生如下化学反应：2LiCoO2+H2O2+3HSO4==Li2SO4+2CoSO4+4X+O2↑，该反应中Li元素的化合价始终为+1价。则下列说法正确的是（　　）
A．生成物X的化学式为LiOH
B．生成物X会对环境造成污染
C．LiCoO2中钻的化合价为+3价
D．该反应中，只有Co元素的化合价发生变化
10．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2X↑＋3N2↑＋4H2O↑，下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为CO2
B．偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为7∶6
11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，其中甲和丙的相对分子质量分别为197和158。下列认识正确的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量(g) 待测 17.4 0 3.6
A．待测值为0
B．该反应为化合反应
C．反应过程中，乙、丁的变化质量比为87：36
D．反应中甲、丙的化学计量数之比为1：2
12．15.8g高锰酸钾分解反应后得到了1.5gO2，试管中剩余固体的成分是(　　)
A． KMnO4，K2MnO4，MnO2 B．K2MnO4，MnO2
C．KMnO4，MnO2 D．KMnO4，K2MnO4
13．化学方程式能简洁地表示出化学反应，下列有关化学方程式书写正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧：S+O2=SO2
B．CO2溶于水：CO2+H2O=H2CO3
C．实验室制O2：H2O2+MnO2=H2O+O2↑+MnO2
D．实验室制CO2：CaCO3+HCl=CaCl+H2O+CO2↑
14．质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是(　　)
A．参加反应的X的质量为4.3g B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
15．现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图像中，正确的是(　　)
A． B．
C． D．
16．一定质量的某化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O。另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（）
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
二、填空题
17．鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃完全燃烧时，生成SO2和H2O，H2S通入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为H2S+H2SO4(浓)=SO2+X↓+2H2O。
（1）上述内容中，属于H2S物理性质的是　 　。
（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式：　 　 。
（3）H2S与H2SO4(浓)反应时，生成物中X的化学式是　 　。
（4）若尾气中含有H2S，可以用浓硫酸来吸收吗？为什么？
18．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
请回答下列问题：
（1）该反应中物质　 　是可能是催化剂。
（2）该反应的基本类型是　 　。
（3）该反应中甲、丙的质量比为　 　。
19．“84”消毒液被广泛应用于新冠疫情的卫生消毒，可通过氯气与氢氧化钠反应制取，生成物中有氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水，其中次氯酸钠是消毒液的有效成分。
（1）次氯酸钠中氯元素的化合价是　 　。
（2）写出制取“84”消毒液的化学方程式　 　。
20．如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：
（1）用H2O2 制取 O2的化学方程式为　 　；
（2）要收集 O2，收集装置可选择上述装置中的 D 或者　 　；（填上述字母序号）
（3）利用 D 装置（原集气瓶内灌有2/3
的水）收集氧气，当水排尽后，集气瓶内的氧气占集气瓶容积的　 　（用分数表示）；
（4）若分别用发生装置
A 或 B 制取 O2，发生装置 A 的优点是　 　（写出一点）。
21．小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）白磷燃烧属于化学反应基本类型中的　 　反应。
（2）实验过程中可观察到气球体积变化情况是　 　。
（3）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。
22．取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：
（1）生成氧气的质量　 　克？
（2）原混合物中二氧化锰　 　克？
23．在反应A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量（相对分子量）为18，则A的相对分子质量为　 　。
三、解答题
24．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、绿色、高效水处理剂，之所以称为高效的水处理剂是因为它遇水会发生反应，4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑
，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌、去除人体带入的污渍和悬浮固体，并对人体无伤害与刺激，安全无异味。
（1）K2FeO4应怎样保存　 　，K2FeO4中铁元素的化合价为　 　价。
（2）X化学式为　 　。
（3）生成的Fe（OH）3能吸附游泳池水中的悬浮杂质，每1000吨游泳池水中需要Fe（OH）32.14千克为最佳，那么一个拥有2000吨水的游泳池需要投入K2FeO4的质量是多少？
25．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5 g该样品与0.8 g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）求完全反应后产生氧气的质量。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。
26．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题。
（1）t0~t1和t4~t5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x。(写出计算过程)
（3）请在图2中画出固体中锰元素质量在t0~t5时段的变化示意图并作出相应分析。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】A
16．【答案】B
17．【答案】（1）无色、有臭鸡蛋气味的气体
（2）2H2S+ 3O2 2SO2 +2H2O
（3）S
（4）不可以，因为生成物 SO2也是一种污染性气体
18．【答案】（1）丁
（2）化合反应
（3）14： 17
19．【答案】（1）+1
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O
20．【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）C
（3） 或
（4）能随时添加过氧化氢溶液；能控制反应速率
21．【答案】（1）化合
（2）先变大后变小
（3）C
22．【答案】（1）4.8
（2）3.25
23．【答案】58
24．【答案】（1）干燥；＋6
（2）KOH
（3）解：设需要投入K2FeO4的质量为x，
4K2FeO4+10H2O= 4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
792 428
x 2.14g
，
x=3.96kg，
答：一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入K2FeO4 的质量是7.92kg。
25．【答案】（1）解：完全反应后产生氧气的质量为2.5g+0.8g-2.34g=0.96g。
（2）设样品中KClO3的质量为x。
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 　 　 96
x 　 　 0.96g
x=2.45g，
氯酸钾的质量分数为 ×100%=98%。
答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。
26．【答案】（1）解：根据图中信息可知：t0~t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4~t5固体质量不变，是因为反应进行完全
（2）解：由图像可知该反应生成的氧气质量是3.2 g。
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑
316 32
x 3.2g
，x=31.6 g。
（3）解：31.6 g高锰酸钾中锰元素的质量是31.6 g× ×100% =11 g，由质量守恒定律可知，反应过程中锰元素质量一直不变，故锰元素质量在t0~t5时段变化示意图如图：
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