杭州市八年级下册科学第3章 空气与生命五一假期作业（范围3.1-3.3，含解析）

杭州市八年级下册科学五一假期作业（范围3.1-3.3）
一、单选题
1．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是（　　）
A．锥形瓶中加水可防止瓶底炸裂 B．实验中观察到气球逐渐膨胀然后缩小
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 D．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe +2O2 Fe3O4
2．医生给病人输氧气时用到类似如图所示的装置，下列说法不正确的是(　　)
A．使用该装置可观测是否有氧气输出 B．使用该装置可观测氧气输出的速度
C．b导管连接供给氧气的钢瓶 D．b导管连接病人吸氧气的塑料管
3．现有a、b两份质量相等的固体氯酸钾，a加入少量二氧化锰，b是纯净的氯酸钾，将a、b放入两支试管中同时加热。放出氧气的质量和反应时间的关系图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
4．如图是某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是（　　）
A．使用催化剂可改变该反应的速率
B．a 模型所代表的物质在大气中含量增加致使温室效应加剧
C．反应前后原子和分子的数目均未改变
D．b 的化学式为 C2H4O2
5．已知分解温度：高锰酸钾 240℃、氯酸钾 400℃以上。如图为等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别用相同的酒精灯加热时，产生氧气的质量（m/g）随消耗时间（t/s）的变化关系示意图。据右图分析，下列说法正确的是（　　）
A．图中甲代表高锰酸钾分解的示意图
B．0﹣t1 没有氧气放出是因为还未开始加热
C．高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂
D．比较 m1 和 m2 可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少
6．某兴趣小组要收集一瓶(100mL)含氧气的体积分数约为40%的气体,收集气体的装置如图。方法是：在100mL集气瓶里装满水,塞紧胶塞并关闭活塞b,打开活塞a通入氧气,把瓶里的水排入量筒,当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a,然后打开活塞b通入空气,把瓶里的水全部排入量筒。则通入氧气的体积和通入空气的体积大约是（　　）
A．10 mL 和 90 mL B．25 mL 和 75 mL
C．40 mL 和 60 mL D．60 mL 和 40 mL
7．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（　　）
A．水能灭火，所以烧菜时锅里的油一旦燃烧应立即用水浇灭
B．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明反应物浓度越大，反应越剧烈
D．单质中只有一种元素，所以只有一种元素组成的物质都是单质
8．小明发现在纸叠的小型中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是（　　）
A．水能灭火 B．没有与氧气接触
C．纸不是可燃物 D．温度没有达到纸的着火点
9．2020年3月30日，四川省西昌市发生森林火灾，在灭火的过程中多次突发林火“爆燃”。据此分析下列有关森林灭火的说法不正确的是(　　)
A． 用细沙覆盖可燃物能有效隔绝空气
B．用水灭火可有效降低树木的着火点
C．砍伐出防火隔离带是为了隔离可燃物，能达到灭火的目的
D．森林“爆燃”可能是地表腐质层释放大量的可燃性气体被引燃所致
10．下列不属于氧化反应的是(　　)
A．苹果切面变色
B．细胞呼吸作用
C．森林火灾
D．倒碳酸饮料冒气泡
11．下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是（　　）
A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间
B．如图甲所示，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．由图乙中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火
D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气
12．如图所示装置是研究物质燃烧条件的实验。已知，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷与红磷尽量拉开距离。下列说法正确的是（　　）
A．比较①和②说明物质燃烧需要氧气
B．比较②和③说明物质燃烧需要氧气
C．比较②和③说明物质燃烧需要达到着火点
D．70℃热水只起到提高温度的作用
13．小乐为了检验气体X(纯净物)，进行了如图所示实验。观察到实验①中干冷烧杯内壁有水珠，实验②中澄清石灰水变浑浊。则对气体X分析正确的是(　　)
A．根据实验①的现象，说明气体X含氢、氧元素
B．根据实验②的现象，说明气体X含碳、氧元素
C．根据实验①②的现象，说明气体X为CH4
D．根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素
14．某新型锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6Y=Li1-xCoO2 +LixC6，其中物质Y为(　　)
A．C B．CO C．CO2 D．Li2O
15．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素：③可能含O元素：④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H原子个数比为1∶4。其中正确的是（　　）
A． ①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑤
16．小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。对于该实验认识错误的是（　　）
A．该实验反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑
B．该实验需要查阅氧气的密度
C．氯酸钾未完全反应不会影响实验结果
D．要验证质量守恒定律，必须称量 MnO2的质量
17．在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
18．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则以下判断错误的是（　　）
　 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/克 64 10 1 16
反应后的质量/克 0 42 1 a
A．甲有64克参加反应，一定是反应物
B．乙反应后质量增多，一定是生成物
C．丙反应前后质量不变，一定是催化刑
D．丁反应后的质量a=48克
19．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 7.6 2.0 0.2 0
反应后的质量（g） 3.2 X 5.8 0.4
A．X＝0.4
B．上述反应为分解反应
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
20．在化学方程式aC2H6＋bO2 mCO2＋nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（　　）
A．2m＝a B．m＝a C．3n＝a D．2b＝2m＋n
21．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w克(已知：KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O)。下列说法正确的是(　　)
A．25m1＝21m2
B．混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比一定为1∶1
C．m1＝m2
D．混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比
22．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是（）
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D．若A与C的相对分子质量比为197：158，则反应中A与C的化学计量数比为1：1
二、填空题
23．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定实验”，知道 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进；在由两个注射器组成的密闭系统内共有 空气，如图。然后给装有红磷的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止，停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约　 　 ；
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是　 　。
24．下图为某化学反应的微观过程，其中 和 表示两种不同的原子。
（1）图中虚线框内应填的微观图示是　 　（填写字母）。
（2）该反应属于化学反应基本类型中的　 　反应。
25．科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：
（1）图1中蜡烛熄灭的原因是　 　。
（2）图2实验中，　 　(填化学式)使紫色纸花(用石蕊试液浸泡过)变红。
（3）图3实验中，应观察到的实验现象是　 　。
26．可燃物的燃烧需要在一定的条件下进行，不同燃烧现象的影响因素也诸多。
（1）某物质的着火点为t°C，如图所示，该物质在P点时　 　(填“会”或“不会”)燃烧，理由是　 　，燃烧得最旺的点是　 　。
（2）在日常生活中，当用木柴来烧火时通常说“火要虚”，意思是木柴这些燃料不能紧密的堆积在一起，而是彼此之间要留有一定的间隔，火才能烧得更旺，你认为其理由是　 　。
27．用如图装置（夹持仪器略去）研究可燃物的燃烧条件。（白磷着火点为40℃，红磷着火点240℃，P2O5能与水反应。）
①通入N2，将W管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧；
②通入O2，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。
（1）实验过程①中，a、b处白磷均不燃烧是因为可燃物燃烧需要　 　。
（2）关于该实验的说法中，正确的有___________（填序号）。
A．湿棉花的作用是防止P2O5污染空气
B．其他条件和过程都不变，用红磷代替白磷，也能得到可燃物的燃烧条件
C．②中a处白磷不燃烧是因为温度没有达到着火点
28．距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳．请写出上述两个反应的化学方程式．
（1）　 　；
（2）　 　．
29．根据你所学习的化学知识，完成下列填空，能写出化学方程式的写出方程式．
（1）工业炼铁时，为了把铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣，往往会向高炉中添加　 　
（2）用化学方程式表示铝具有优良的抗腐蚀性能的原因是　 　；
（3）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，原理　 　；（用化学方程式表示）
（4）天然气是一种清洁能源，写出其在空气中充分燃烧的化学方程式　 　；
（5）利用二氧化碳和氮气在催化剂高温高压下合成尿素CO（NH2）2，该反应是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：　 　
30． 物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．
规律 排序
示例：标准状况下，密度由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4
　 　 　 　
　 　 　 　
（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是(　　)
A．该气体中一定含有C2H4
B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
三、实验探究题
31．小金探究用平菇(一种可食用菇)催化过氧化氢的分解，如图所示，实验步骤如下：
①装置气密性的检查。②在B塑料瓶中加入两片平菇，在A塑料瓶中加入17 mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后依次打开弹簧夹K2、K1。过氧化氢溶液进入B塑料瓶与平菇接触，立即产生大量气体。③使用气体收集装置进行氧气收集，每隔5 s记录一次，根据数据绘制出如图乙曲线。回答下列问题：
（1）容器B中所发生反应的化学方程式是　 　。约15s后产生的气体量不再增加，原因是　 　。
（2）若用排水法收集氧气，则下列3种操作中，合理的是 (填字母，下同)。
A．A B．B C．C
（3）若将步骤②中B瓶中的平菇数量改成三片，其余条件与操作均相同，得到的曲线图与之前的实验对比，下列图中符合事实的是 。
A．A B．B C．C D．D
32．如图是小珂和小琦各自设计的实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图(部分夹持仪器已省略)。小珂同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气(浓硫酸具有吸水性，不溶解氧气且不与氧气反应)，请回答问题。
（1）小珂同学制取氧气的发生装置应选择　 　(填装置编号)。
（2）现要收集一瓶干燥的氧气，请按气体的流向，用装置导管的编号将装置连接好：①→　 　。
（3）小琦同学设计了图C的装置，并用仪器乙收集氧气。仪器甲的名称是　 　，收集氧气的方法为　 　。
33．如图所示装置,在常温下,分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验,已知：白磷的着火点为40℃,2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
内容步骤 [实验1]研究燃烧条件 [实验2]研究氧气性质
Ⅰ 烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ 推入适量H2O2溶液 推入适量H2O2溶液
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为　 　
（2）实验1中,推入H2O2溶液前,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,原因分别是　 　;　 　;推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是　 　
（3）实验2中,推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是　 　；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验中，集气瓶内压强的变化过程是　 　.
34．小晨同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。
【实验一】（已知：白磷的着火点为40℃，白磷不溶于水也不与水反应）
实验装置 实验步骤及现象
步骤Ⅰ：检验装置的气密性，气密性良好 步骤Ⅱ：将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。 步骤Ⅲ：向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。 步骤Ⅳ：打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2，此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。
（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件是　 　；
（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到　 　，说明空气中氧气的体积约占1/5。
（3）【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。
【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3】
若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，　 　比较准确地测出空气中氧气的含量（选填“能”或“不能”），理由是　 　。
四、解答题
35．听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙70%~85%以上，还含有多种氨基酸（有机物在高温条件下易分解）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。
（1）小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克，处理如下：
CO2 质量=10克-5.4克=4.6克
设碳酸钙质量为M
CaCO3 CO2↑+CaO
100 　 44
M 　 4.6g
所以M=10.5克
CaCO3% =10.5克÷10克×100%=105%
小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：　 　。
（2）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是　 　。
（3）小妍将30mL稀盐酸分3次加入到5克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数。
　 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积（毫升） 10 10 10
进入量筒内水的体积（毫升） 330 660 880
36．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2。反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是　 　g。
（2）原混合物中KClO3的质量分数　 　。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
37．在2.0g的大理石中加入足量的盐酸(假设杂质不与酸反应)，用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。
已知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98 g/L。
②一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
（1）根据图中信息，反应速率快的是　 　(填“甲”或“乙”)。
（2）求大理石中碳酸钙的百分含量。(写出计算过程，结果保留1位小数)
（3）请你在图中画出：用块状大理石与6%的盐酸反应的大致曲线。
38．某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如表数据(已知Fe+S FeS)：
实验 第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁(FeS)的质量/g 44 44 88
（1）第二次实验是否遵守质量守恒定律？原因是　 　。
（2）通过实验说明，参加反应的各物质的质量之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是　 　。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48 g硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【分析】根据铁在氧气中燃烧的现象、结论等分析判断。
【解答】A.铁粉燃烧会放出大量的热，一旦低落平底会引起平底炸裂，因此锥形瓶中加水可防止瓶底炸裂，故A正确不会题意；
B.实验中，虽然消耗氧气，但是放出的热量导致气体温度升高，体积膨胀。当反应结束后，温度下降，气体的体积缩小，因此观察到气球逐渐膨胀然后缩小，故B正确不合题意；
C.激光手电照射使纳米铁粉的温度达到着火点，但是不会降低铁粉的着火点，故C错误符合题意；
D.纳米铁粉燃烧的化学方程式为： 3Fe +2O2 Fe3O4 ，故D正确不合题意。
故选C。
2．【答案】C
【解析】【分析】根据该装置的特点分析，通过是否有气泡冒出及气泡产生快慢来判断是否有氧气输出及输出速率，氧气需从a导管进入，b导管输出。
【解答】A、使用该装置可通过导管口是否有气泡冒出来观测是否有氧气输出，不符合题意；
B、使用该装置可通过导管口气泡的冒出快慢来观测氧气输出速度，不符合题意；
C、 输氧气是气体从a导管进入，b导管连接病人吸氧气的塑料管 ，符合题意；
D、 b导管连接病人吸氧气的塑料管 ，不符合题意；
故选C。
3．【答案】B
【解析】【分析】根据氯酸钾分解制取氧气的温度要求，以及二氧化锰作为催化剂时对反应的影响分析判断。
【解答】氯酸钾要达到一定温度才会分解，即加热开始时不会马上产生氧气，故C错误；
二氧化锰为催化剂，它只会加快生成氧气的速度，不会改变最终生成氧气的质量。因为氯酸钾的质量相等，因此最终生成氧气的质量相等，故A、D错误，B正确。
故选B。
4．【答案】C
【解析】【分析】（1）根据催化剂的作用判断；
（2）二氧化碳是导致温室效应加剧的重要因素；
（3）根据反应前后分子的种类和个数判断；
（4）根据b的结构图确定它的化学式。
【解答】A.使用催化剂可改变该反应的速率，故A正确不合题意；
B.a 模型所代表的物质为CO2，在大气中含量增加致使温室效应加剧，故B正确不合题意；
C.反应前后，原子的数量不变，但是分子的数目减少，故C错误符合题意；
D.根据结构图可知，b 的化学式为 C2H4O2，故D正确不合题意。
故选C。
5．【答案】D
【解析】【分析】图像的横轴表示加热时间，纵轴表示生成氧气的质量，将题目的已知条件与图像结合，从而对各个选项进行判断即可。
【解答】A.根据图像甲可知，当加热时间达到t3时，开始有氧气产生；根据图像乙可知，当加热时间达到t1时，开始有氧气产生。因为t3>t1，所以甲的分解温度高于乙，则甲为氯酸钾，乙为高锰酸钾，故A错误；
B.0﹣t1 没有氧气放出是因为还没有达到物质的分解温度，故B错误；
C.二氧化锰才能作氯酸钾的催化剂，故C错误；
D.根据图像可知，m1故选D。
6．【答案】B
【解析】【分析】空气中氧气的体积约占20%，空气中氧气的体积与通入氧气的体积之和等于100mL的40%，据此列出方程计算即可。
【解答】设通入空气的体积为x，则通入氧气的体积为（100mL-x），
那么：20%x+（100mL-x）=100mL×40%；
解得：x=75mL；
则通入空气的体积为75mL，通入氧气的体积为：100mL-75mL=25mL。
故选B。
7．【答案】C
【解析】【分析】A、根据油密度比水小，浮在水面上分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物分析；
C、根据氧气浓度影响燃烧的剧烈程度分析；
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析。
【解答】A、油为液态，且密度比水小，烧菜时锅里的油一旦燃烧不能用水浇灭 ，可用锅盖盖灭，不符合题意；
B、 氧化物中都含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物 ，如高锰酸钾，不符合题意；
C、 硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明反应物浓度越大，反应越剧烈 ，符合题意；
D、 单质中只有一种元素，但只有一种元素组成的物质可能是单质，可能是混合物，不符合题意；
故选C。
8．【答案】D
【解析】【分析】燃烧的条件：①有可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点，据此分析判断。
【解答】在纸叠的小型中加入适量的水，用酒精灯直接加热，由于水的沸点为100℃，所以纸盆能够达到的最高温度为100℃。而纸片的着火点在130℃~180℃之间，因此纸船不能燃烧的主要原因是温度没有达到纸片的着火点，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
9．【答案】B
【解析】【分析】灭火的方法主要有：①分离可燃物；②隔绝氧气；③降低温度，据此判断即可。
【解答】A. 用细沙覆盖可燃物能有效隔绝空气，故A正确不合题意；
B.用水灭火可有效降低树木的温度到着火点以下，而不能降低着火点，故B错误符合题意；
C.砍伐出防火隔离带是为了隔离可燃物，能达到灭火的目的，故C正确不合题意；
D.森林“爆燃”可能是地表腐质层释放大量的可燃性气体被引燃所致，故D正确不合题意。
故选B。
10．【答案】D
【解析】【分析】根据氧化反应是物质与氧发生的反应分析。
【解答】苹果切面变色、细胞呼吸作用、森林火灾都与空气中氧气有关，属于氧化反应，倒碳酸饮料冒气泡是二氧化碳从饮料中逸出，属于物理变化，不是氧化反应；
故答案为：D。
11．【答案】C
【解析】【分析】燃烧的条件：①有可燃物；②与空气接触；③温度达到着火点；如果物体燃烧，必须满足这三个条件，而如果灭火，只要有一个条件不满足即可。
【解答】A.将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤块与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故A错误；
B.如图甲所示，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为向上燃烧的火焰可以给火柴梗加热，使它达到燃点开始燃烧，故B错误；
C.由图乙中的现象可知，金属镁会在二氧化碳气体中燃烧，因此金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，故C正确；
D.蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛火焰的热量，使它的温度降低到着火点以下，故D错误。
故选C。
12．【答案】A
【解析】【分析】燃烧的条件：①有可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点，根据控制变量法的要求分析判断。
【解答】A.①和②的其他条件相同，不同的是①与氧气接触，②不能与氧气接触，因此说明物质的燃烧需要氧气，故A正确；
B.②和③与氧气接触的情形不同，且燃烧物的着火点不同，因此无法得到燃烧需要氧气的结论，故B错误；
C.探究燃烧需要达到着火点，需要控制氧气接触相同和可燃物相同，而②和③中可燃物不同，故C错误；
D.70℃ 的热水不但能够提高温度，还能隔绝氧气，故D错误。
故选A。
13．【答案】D
【解析】【分析】根据气体燃烧产生水和二氧化碳确定气体中一定含碳元素和氢元素，可能含氧元素分析。
【解答】A、 根据实验①的现象，只能说明气体X含氢元素，不能证明含氧元素 不符合题意；
B、 根据实验②的现象，只能说明气体X含碳元素，不能证明含氧元素 ，不符合题意；
C、 根据实验①②的现象，只能证明气体中一定含碳元素和氢元素，不能说明气体X为CH4 ，不符合题意；
D、 根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素 ，符合题意；
故选D。
14．【答案】A
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】由化学反应前后原子种类和个数不变可知，6Y中含有6个碳原子，则Y的化学式为C；
故选A。
15．【答案】B
【解析】【分析】（1）首先根据质量守恒定律计算出参加反应的氧气的质量，然后分别计算出二氧化碳和水中氧元素的质量然后相加，将得到的结果与参加反映的氧气质量进行比较，进而确定这种物质的元素组成；
（2）用物质质量减去氧元素质量，分别计算出碳元素的质量和氢元素的质量，然后根据元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比计算出二者原子的个数之比。
【解答】（1）根据质量守恒定律得到，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
二氧化碳中氧元素的质量：；
水中氧元素的质量：；
因为3.2g+3.2g=6.4g，所以该物质中肯定不含氧元素；
根据元素种类守恒可知，该物质中一定含有C、H元素，故①②正确，而③④错误；
该物质中碳元素的质量：4.4g-3.2g=1.2g；
该物质中氢元素的质量：3.6g-3.2g=0.4g；
根据元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比，
得到：1.2g：0.4g=12x：1y；
解得：x：y=1：4，故⑤错误，⑥正确。
那么正确的是①②⑥。
故选B。
16．【答案】D
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前药品和装置的总质量应该等于反应后剩余药品和装置的总质量与生成氧气的质量之和；试管装满水后，产生的氧气将试管中的水排出，因此试管中无水的体积就是生成氧气的体积，据此分析判断即可。
【解答】A.氯酸钾在高锰酸钾的催化作用下加热，生成氯化钾和氧气，那么反应的方程式为： ，故A正确不合题意；
B.通过量筒内无水的体积可以知道生成氧气的体积，根据公式m=ρV可以计算出生成氧气的质量，因此需要查阅氧气的密度，故B正确不合题意；
C.氯酸钾没有完全分解，那么生成的氧气质量少，而剩余固体和装置的总质量就大，但是二者之和始终保持不变，故C正确不合题意；
D.要验证质量守恒定律，只需知道反应前的总质量，反应后的总质量和生成氧气的质量即可，无需称量二氧化锰的质量，故D错误符合题意。
故选D。
17．【答案】B
【解析】【分析】根据高锰酸钾反应前后固体质量减少、二氧化锰质量不变、产生氧气等特点进行分析即可。
【解答】A.加热高猛酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾是固体，因此剩余固体中钾元素的质量不变，故A错误，不符合题意。
B.加热高猛酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾和二氧化锰是固体，总固体质量减少，锰元素质量不变，因此剩余固体中锰元素的质量分数增加，待反应结束后保持不变，故B正确，符合题意。
C.加热高猛酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾和二氧化锰是固体，总固体质量减少，但是不可能为0，故C错误，不符合题意。
D.加热高猛酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此氧气质量增加，待反应结束后，氧气质量不变，故D错误，不符合题意。
故答案为：B
18．【答案】C
【解析】【分析】（1）参加反应的物质质量就是反应前后该物质质量的变化量；如果质量减小，那么为反应物；
（2）将乙反应前后的质量进行比较，如果质量增大，那么为生成物；
（3）在反应前后，催化剂的性质和质量保持不变；
（4）根据质量守恒定律计算出a的值。
【解答】A.甲参加反应的质量为：64g-0g=64g，因为它的质量减小，所以为反应物，故A正确不合题意；
B.乙反应后质量增大：42g-10g=32g，因为它的质量增大，所以为生成物，故B正确不合题意；
C.丙的质量保持不变，它可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质，故C错误符合题意；
D.根据质量守恒定律可知，64g+10g+1g+16g=0g+42g+1g+a，解得：a=48g，故D正确不合题意。
故选C。
19．【答案】B
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
【解答】A、X＝7.6+2.0+0.2－3.2－5.8－0.4＝0.4，不符合题意；
B、甲和乙为反应物，丙和丁都为生成物，所以不是分解反应，符合题意；
C、甲和乙反应后质量都减少，都是反应物，不符合题意；
D、 反应中的甲、丙发生改变的质量比是4.4：5.6＝11：14，不符合题意；
故答案为：B。
20．【答案】D
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】反应前各原子种类及个数为碳2a、氢6a、氧2b，反应后碳m、氢2n，氧（2m+n），根据反应前后原子种类和个数不变可知：
A、m=2a，不符合题意；
B、m=2a，不符合题意；
C、n＝3a，不符合题意；
D、 2b＝2m＋n ，符合题意；
故答案为：D。
21．【答案】D
【解析】【分析】根据各混合物中物质与盐酸反应的质量关系分析，再由二氧化碳质量相等，利用方程式进行计算。
【解答】A、由方程式计算可知，A中两物质与盐酸反应都是每100份产生44份二氧化碳，B中两物质与盐酸反应，都是每84份产生44份二氧化碳，因A、B产生二氧化碳相等，所以 25m2＝21m1，不符合题意；
B、 混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比为任意比值，不符合题意；
C、由前面分析可知m1应大于m2，不符合题意；
D、 混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比 ，符合题意；
故答案为：D。
22．【答案】A
【解析】【解答】由质量守恒定律可知：待测的质量=（19.7+8.7 +31.6 +0.4）-（17.4+3.6）=39.4由图中可知，C是反应物，A、B、D是生成物，生成了19.7克A、8.7克B、3.2克D．
若A与C的相对分子质量比为197：158，设对应化学方程式为
xC ═ yA + zB + Wd
158x 197y
31.6g 19.7g
则反应中A与C的化学计量数比为l：2时正好遵循质量守恒定律．
该反应属于分解反应，C一定是化合物，D可能是单质．
故选A
【分析】根据图中情况可以判断反应物和生成物的质量方面的问题．
23．【答案】（1）10
（2）加快注射器中空气的流动，使装置中的氧气与红磷充分反应
【解析】【分析】（1）空气中氧气的体积约占总体积的20%，据此计算出氧气的体积，而注射器内减小的气体其实就是氧气的体积；
（2）注射器中的红磷与氧气接触的越充分，反应的越完全，据此分析解答。
【解答】（1）空气中氧气的体积约占总体积的20%，
则注射器内氧气的体积为：50ml×20%=10mL；
那么注射器内气体体积理论上应该减小10mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是：加快注射器中空气的流动，使装置中的氧气与红磷充分反应。
24．【答案】（1）D
（2）分解
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推测虚线框内的情况；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定化学反应的类型。
【解答】（1）根据图片得到：
4+2=+4；
那么虚线框内应该为2，也就是。
故选D。
（2）根据图片可知，反应物只有一种，而生成物有两种，因此该反应为分解反应。
25．【答案】（1）瓶内氧气被消耗(或瓶内氧气浓度下降或瓶内氧气含量减少)
（2）H2CO3
（3）试管内液面上升，试管内澄清石灰水变浑浊
【解析】【分析】(1)物质的燃烧需要氧气，当氧气不足时，燃烧就无法进行；
(2)酸能使紫色的石蕊试液变成红色；现在花是干的，那么能使它变色的肯定是某种酸溶液；
(3)当水面静止时，水槽水面上方的大气压强等于试管内的气体压强与水柱压强的和；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
【解答】(1)图1中蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气被耗尽(或氧气浓度下降或氧气含量减少)；
(2)在图二实验中， CO2溶于水形成碳酸 H2CO3 ， 它使紫色干花变红；
(3)图3实验中，应观察到的实验现象是：试管中的二氧化碳气体溶于水后，里面气压减小，在外面大气压强的作用下，试管内水面会上升；二氧化碳会与石灰水中的氢氧化钙反应生产碳酸钙沉淀，因此试管内的澄清石灰水会变浑浊。
26．【答案】（1）不会；温度未达到该物质的着火点；Q
（2）增大了木柴(或燃料)与空气的接触面积
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：① 有可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。物质燃烧的越往，放出的热量越多，则温度越高。
（2）化学反应的速率与反应物的接触面积大小有关，即接触面积越大，反应越快，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，P点的温度低于着火点，则该物质在P点时不会燃烧，理由是：温度未达到该物质的着火点。Q点的温度最高，则燃烧最旺的点是Q。
（2）在日常生活中，当用木柴来烧火时通常说“火要虚”，意思是木柴这些燃料不能紧密的堆积在一起，而是彼此之间要留有一定的间隔，火才能烧得更旺，我认为其理由是：增大了木柴(或燃料)与空气的接触面积。
27．【答案】（1）氧气（助燃剂）
（2）A；C
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：①有可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点，据此分析即可；
（2）根据对整个装置的认识分析判断。
【解答】（1）实验过程①中，a处白磷和b处的白磷都与氮气接触，而没有与氧气接触，因此它们没有燃烧起来，即可燃物燃烧需要氧气（或助燃剂）。
（2）A.P2O5为很细的白色粉末，而湿棉花的作用是吸附P2O5，防止P2O5污染空气，故A正确；
B.其他条件和过程都不变，用红磷代替白磷，由于红磷的着火点远远高于热水的温度，因此红磷不可能燃烧，故B错误；
C.②中a处白磷不燃烧是因为它没有被加热，即温度没有达到着火点，故C正确。
故选AC。
28．【答案】（1）2C+O2 2CO
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【解析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）炭不完全燃烧，产生一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O2 2CO．（2）在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2．
故答案为：（1）2C+O2 2CO；（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2．
29．【答案】（1）石灰石
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2
（4）CH4+2O2 CO2+2H2O
（5）CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O
【解析】【分析】（1）根据炼铁的原料和作用进行分析解答；（2）根据铝单质极易和氧气形成致密氧化膜书写化学方程式；（3）生石灰极易和水反应生成氢氧化钙，是使用方便的固体干燥剂；（4）天然气的主要成分为甲烷，在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水；（5）信息型方程式的书写，在生成尿素的同时，每个二氧化碳少了一个氧原子，而每个氨分子少了1个氢原子，而氨分子根据尿素的化学式应该有两个，所以这样也就是一个水分子．根据这个分析结果书写化学方程式．
【解答】解：（1）工业炼铁时，石灰石是造渣材料，主要是和二氧化硅反应生成炉渣．（2）铝具具有优良的抗腐蚀性能源于这种金属活泼，很容易和空气中的氧气结合生成氧化铝，最优良的是这种氧化膜很致密，从而阻止内部的铝和氧气的接触，提高了抗腐蚀性．对应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3．（3）生石灰极易和水反应生成氢氧化钙，是最佳的固体干燥剂，常用于各种固体型物质包装，因为具有一定腐蚀性，因此严防婴幼儿误服．对应的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2．（4）天然气的主要成分是甲烷，其在空气中充分燃烧是生成水和二氧化碳，对应的化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O．（5）理利用CO2和NH3在催化剂高温高压下合成尿素CO（NH2）2，在生成尿素CO（NH2）2的同时，每个二氧化碳少了一个氧原子，而每个氨分子少了1个氢原子，而氨分子根据尿素的化学式应该有两个，所以这样也就是一个水分子． 其反应的化学方程式为：CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O．
故答案为：（1）石灰石；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；（4）CH4+2O2 CO2+2H2O；（5）CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O．
30．【答案】（1）标准状况下，相对分子质量由小到大；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；每个分子中含的原子总数由小到多；CO2、C2H2、CH4、C2H4
（2）C
【解析】【解答】（1）CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体相对分子质量分别是：44，16，26，28；所以相对分子质量由小到大的顺序是CH4、C2H2、C2H4、CO2．
CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体一个分子中所含原子个数分别是3，5，4，6；所以一个分子分子中所含原子个数由少到多的顺序是CO2、C2H2、CH4、C2H4．
故答案为：
规律 排列顺序
标准状况下，相对分子质量由小到大 CH4、C2H2、C2H4、CO2
每个分子中含的原子总数由小到多 CO2、C2H2、CH4、C2H4
（2）生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，故碳氢原子的个数比为：=1：2，
A．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；
B．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；
C．该气体中可能含有C2H2，正确；
D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；
故填C．
【分析】根据化学式表示意义，可从相对分子质量的大小，一个分子中所含原子个数的多少等来寻找规律；根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．
31．【答案】（1）2H2O2=2H2O+O2↑；H2O2 已完全反应
（2）A
（3）C
【解析】【分析】(1)根据过氧化氢在平菇的催化作用下分解生成水和氧气，写出文字表达式。
(2)不易溶于水，并且不与水反应的气体，适合用排水法进行收集。
能溶于水，或者与水反应的气体，适合用排空气法进行收集，如果气体的密度比空气的密度大，应该用向上排空气法收集；如果气体的密度比空气的密度小，应该用向下排空气法收集。
【解答】(1)容器B中所发生反应的化学方程式是 2H2O2=2H2O+O2↑。约15s后产生的气体量不再增加，原因是H2O2 已完全反应。
(2)若用排水法收集氧气，因为气体的密度比水的密度小，气体会聚集在试管的底部，如果导管伸入试管过长，会不易将水挤压走，当气体多到大于试管的体积时，也能将试管中的水全部排出，但收集的速度会很慢，所收集到的气体不会那么纯，所以导管不能伸入试管过长因此BD不正确， C中导管没有伸入试管不能收集到氧气。A操作正确，故选A。
(3)催化剂又称触媒，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。故产生的气体体积是固定的。
故选C。
32．【答案】（1）A
（2）②→③→⑤(或②→③→⑤→④)
（3）分液漏斗；排水法
【解析】【分析】（1）根据过氧化氢制氧气需选择固液常温型发生装置分析；
（2）根据干燥氧气要通入浓硫酸，收集干燥氧气利用向上排空气法分析；
（3）根据常用仪器名称及排水法收集氧气分析。
【解答】（1） 小珂同学采用过氧化氢溶液分解制取氧气，发生装置应选A；
（2） 要收集一瓶干燥的氧气 ，需先将气体通过浓硫酸，为使药品充分接触，导管要长进短出，然后再用向上排空气法收集，即导气管长导管进气，连接顺序为 ②→③→⑤→④；
（3） 仪器甲的名称为分液漏斗，收集氧气的方法是排水法；
故答案为：（1）A；（2） ②→③→⑤(或②→③→⑤→④) ；（3）分液漏斗；排水法。
33．【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到着火点；水中白磷不燃烧是因为没有助燃物；导管口有气泡冒出，白磷燃烧
（3）支持燃烧；先增大后减小
【解析】【分析】（1）
H2O2稀溶液与MnO2 生成水和氧气；（2）根据燃烧的条件分析；（3）推入
H2O2溶液后，根据现象进行分析即可。
【解答】（1）H2O2稀溶液与MnO2 生成水和氧气，反应方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）燃烧的三个必要条件是：可燃物、氧气、达到着火点。燃烧匙中的白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点；水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触；
推入H2O2溶液后，瓶内由氧气产生，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧 。
（3） 实验2中,推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是支持燃烧；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验中，集气瓶内压强的变化过程是先增大后减小。
故答案为：（1）
2H2O2 2H2O+O2↑
（2） 燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到着火点 ； 水中白磷不燃烧是因为没有助燃物 ； 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 。
（3） 支持燃烧 ； 先增大后减小 。
34．【答案】（1）温度需达到可燃物的着火点
（2）量筒B中的水倒吸入A瓶，量筒中剩余的水的体积约160mL
（3）不能；空气中二氧化碳的含量比氧气含量低的多，当二氧化碳反应完时，铜就不能继续进行与氧气反应了，但试管中还有大量的氧气没反应完，会导致测定失败
【解析】【分析】（1）比较两次实验中燃烧的哪个因素不同即可；
（2）根据步骤IV可知，进入量筒B中水的体积200mL就是A中空气的体积。当白磷熄灭后，说明A中的氧气全部消耗完，气压会减小，当冷却后，从量筒B中进入A中水的体积就应该是其中氧气的体积。因为氧气体积大约占空气的1/5，所以进入A中水的体积为：，而量筒中剩余的水的体积大约为：200ml-40ml=160ml；
（3）因为铜绿的形成需要二氧化碳的参与，而二氧化碳在空气中的量非常少，所以会出现二氧化碳完全反应，而氧气还有剩余的情形，导致测量出的二氧化碳的体积分数偏小。
【解答】（1） 对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知， 可燃物相同，都与空气接触，只是二者温度不同，因此可燃物燃烧的条件是：温度需要达到可燃物的着火点；
（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到量筒B中的水倒吸入A瓶，量筒中剩余的水的体积约160mL，说明空气中氧气的体积约占1/5。
（2）若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，不能比较准确地测出空气中氧气的含量，理由是：空气中二氧化碳的含量比氧气含量低的多，当二氧化碳反应完时，铜就不能继续进行与氧气反应了，但试管中还有大量的氧气没反应完，会导致测定失败。
35．【答案】（1）因为墨鱼骨中的氨基酸是有机物，高温条件下分解，质量减少，使测得的 CO2偏多。
（2）浓硫酸具有吸水性，图中浓硫酸的作用是：除尽 CO2中的水蒸气，减小实验误差。
（3）进入量筒内水的体积即为产生二氧化碳的体积，由此可知产生二氧化碳体积为880毫升，即0.88升，则二氧化碳质量为0.880L× 2.0克/升 =1.76g
设碳酸钙质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
5g·x 1.76g
x=80%
答：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数为80%。
【解析】【分析】（1）有机物中含有碳元素，在高温灼烧时也会生成二氧化碳气体，则实验测得的二氧化碳的量肯定比碳酸钙分解生成的二氧化碳的质量要大；
（2）生成的二氧化碳气体中会带出部分水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，可以出去水分，减小对测量结果的影响；
（3）根据表格可知，每加入10毫升的稀盐酸，会生成330毫升的二氧化碳气体，那么第三次时应该为：330毫升×3=990毫升。因为880毫升<990毫升，所以第三次时墨鱼骨粉已经充分反应，即最终生成二氧化碳880毫升，再密度公式m=ρV计算出二氧化碳的质量。写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量列出比例式，从而得到碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：因为墨鱼骨中的氨基酸是有机物，高温条件下分解，质量减少，使测得的 CO2偏多。
（2）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是：浓硫酸具有吸水性，图中浓硫酸的作用是：除尽 CO2中的水蒸气，减小实验误差。
36．【答案】（1）19.2
（2）设原混合物中KClO3的质量为x
KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 　 　 95
x 　 　 19.2g
原混合物中KClO3的质量分数是
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量的差就是生成氧气的质量；
（2）写出氯酸钾分解的化学方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后根据计算出混合物中氯酸钾的质量分数。
【解答】（1）根据图像可知，反应生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g。
37．【答案】（1）甲
（2）解：设2.0 g大理石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O+CO2↑
100 44
x 400×10-3 L×1.98 g/L
，x=1.8 g
则大理石中碳酸钙的百分含量为 ×100% = 90%
答：大理石中碳酸钙的百分含量为90%。
（3）解：如图所示：
【解析】【分析】（1）相同条件下，生成体积相同的气体时，用的时间越短，说明反应越快；
（2）首先根据m=ρV计算出生成二氧化碳气体的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据 计算即可。
（3）反应物的浓度和颗粒大小，只会影响反应的速率，不会影响产物的种类和质量，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，同样生成400mL二氧化碳气体，甲用的时间小于乙的时间，则反应速率快的是甲。
（3）当大理石都是块状时，稀盐酸的浓度越小，大理石的反应越慢，最终生成400mL二氧化碳气体的时间越长，如下图所示：
38．【答案】（1）遵守；第二次实验参 加反应的硫粉的实际质量为16g
（2）7：4
（3）需要铁粉84g，能生成硫化亚铁132g
【解析】【分析】根据化学变化遵循质量守恒定律，由表中所给数据确定参加反应的质量关系进行计算分析。
【解答】（1）第二次所给硫粉过量，实验参加反应的硫粉的实际质量为16g ，遵守质量守恒定律；
（2） 通过实验可知参加反应的铁和硫的质量比是28：16＝7：4；
（3）参加反应的铁和硫的质量比是7：4，将48g硫粉完全反应，则需要铁粉84克，生成硫化亚铁质量为48g+84g=132g；
故答案为：（1）遵守，第二次实验参 加反应的硫粉的实际质量为16g ；（2）7：4：（3） 需要铁粉84g，能生成硫化亚铁132g 。
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