2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题测试试题（word版含解析）

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
B．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
C．t1℃时，a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．t2℃时，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量等于65g
2、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是
A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b
B．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液
C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b
D．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
3、下列相关比较中，关系正确的是
A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃ B．熔点：铜＞黄铜
C．沸点：氯化钠稀溶液＜蒸馏水 D．着火点：纸片＞煤炭
4、下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
5、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是
A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出
C．俯视读数 D．配好溶液装瓶时溅出
6、要配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法正确的是
A．实验步骤依次是：称量、量取、计算、溶解
B．实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、漏斗、烧杯
C．量取水的体积为100mL
D．溶解不能在量筒中进行
7、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
8、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．面粉 B．泥沙 C．汽油 D．氯化钠
9、分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是
A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧
D．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
10、小刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想从市场上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．食盐
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）P点的含义是______；
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液的质量是______g，此时a的溶质质量分数为______；
（3）将t1℃的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是______；
（4）t2℃时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是______（填一种方法），变为不饱和溶液后，溶液的质量分数一定会______（填“变大”、“变小”、“不变”或 “不确定”）。
2、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是______。
（2）在______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（3）t2℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为______g。
（4）t2℃时，将70g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出甲固体物质的质量为______g。
（5）t2℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a______b（填“＝”、“＞”或“＜”）。
3、小明配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
（1）图示实验中正确的操作顺序是_____ (填序号)，小红发现实验操作步骤不完整，应补充的是_____。
（2）配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_______g.
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是_______。
（4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)。
A．氯化钠中混有不溶性杂质 B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．氯化钠没有完全溶解
（5）把500g质量分数为。的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______g。
4、以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，请根据图中信息填空。
（1）A点表示的物质类别是______。
（2）D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为______。
（3）写出A与B反应生成C的化学方程式______。
（4）根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题（水为溶剂）。
①分析图1，P点的含义是_________；
②若A中混有少量的B，可采用_________的方法提纯A；
③取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
④分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：______或_____。
5、结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）矿泉水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）生活中要降低水的硬度，可采用的方法是_________ ；
（3）如图是电解水的装置图，点燃负极气体前要先___________，防止爆炸； 正极与负极产生气体的体积比为：_________。
（4）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
①_______℃时，A、B 溶解度相等；
②若A中含少量 B，要提纯 A，宜采用的结晶方法是________；
③50 ℃时，若 50gA 加入 100g 水中得到的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
④40 ℃时，将 100g 溶质质量分数为 28.6%的 B 的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为________g。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、同温同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质多（____）
2、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶质质量分数仍为2%（____）
3、蒸发时，有液滴飞溅，产率偏低（____）
4、某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g（____）
5、除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的质量分数增加一倍，应蒸发掉水的质量为多少？（要求书写步骤）
2、实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。请回答：
（1）产生二氧化碳的质量为多少？
（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留到小数点后一位）
3、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。
（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。
（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________ （根据化学方程式列式计算）
（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。
4、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g．试回答：
（1）生成气体的总质量为___________g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________(精确到0.1%)。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。
5、小明和父亲去商店购买氮肥（化学式为NH4HCO3）15.8kg.（写出计算步骤）
（1）计算该氮肥中氮元素的质量为多少？
（2）若要将10Kg溶质质量分数为18%的该肥料溶液，稀释成溶质质量分数为3.6%的溶液作为无土栽培液来使用，需要水的质量为多少？
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。他们把一颗绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到红色固体、而是看到了蓝色絮状沉淀产生。为此，他们开展了实验探究。
（提出问题）金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？
（查阅资料）钠是一种性质非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应。
（做出猜想）
猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。
猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。
（进行实验）
序号 实验操作 实验现象 实验结论或解释
实验一 用小刀切一颗绿豆大的金属钠投入到装有少量蒸馏水的烧杯中 金属钠漂浮于水面上并迅速移动，伴有嘶嘶的响声及白雾。不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球，随后逐渐变小，最后消失。将盛满水的试管倒扣在金属钠上，收集到一种气体，点燃时产生轻微的爆鸣声 (1)金属钠的密度比水的____填“大”或“小” (2)反应放热，金属钠的熔点___填“高”或“低” (3)生成的气体是____
实验二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴蓝色的硫酸铜溶液 试管中出现蓝色絮状沉淀 (4)钠与水反应的化学方程式为____ 猜想1成立
（拓展思考）
(5)若金属钠敞口放置在烧杯中，最终烧杯中剩余的物质是____，金属钠的保存方法是____。
2、为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
实验组别 第一组 第二组 第三组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 20℃
溶剂种类 水 酒精 水 水 水 水
溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g 10g
固体种类 A A A B A B
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固体质量 6.2g 0g —— 3.6g 10g 3.6g
①观察三组实验，写出第二组实验中缺失的数据：_____．
②分析上表，第一组实验研究的因素是_____；
由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_____（填序号）；
a．温度 b．加入溶剂种类 c．加入溶剂质量 d．加入固体种类 e．加入固体质量
③由实验组别中的_____（填“第一组”、“第二组”或“第三组”）可知，20℃时固体A的溶解性_____（填“＞”、“﹦”或“＜”）固体B的溶解性．
④根据上述实验，以下推论正确的是_____（填序号）．
Ⅰ 20℃时，B的溶解度为36g/100g水
Ⅱ 20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为31%
Ⅲ 第三组实验中，80℃时A的溶液可能是饱和溶液
Ⅳ A的溶解性大于B的溶解性．
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，此时溶液与溶质之比为5:1，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故A错误；
B、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小。t1℃时b溶解度大于a的溶解度，t1℃时a物质的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a>c，故B错误；
C、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下50g水中最多溶解b的质量是12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，溶质部分溶解，所得溶液质量一定小于65g，故D错误。
故选C。
2、B
【详解】
A、由于温度未知，所以a、b的溶解度不能比较，选项A错误；
B、将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液可以采用增加溶质的方法，选项B正确；
C、b的溶解度受温度的影响较小，故当b中含有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b，选项C错误；
D、P点表示25℃ 时，a、b的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，选项D错误。
故选：B。
3、B
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶解度：20℃＞60℃，错误。
B、合金熔点一般比组成它的纯金属低，所以熔点：铜＞黄铜，正确。
C、水中加入少量氯化钠形成氯化钠稀溶液，沸点升高，所以沸点：氯化钠稀溶液＞蒸馏水，错误。
D、纸片比煤炭容易燃烧，所以着火点：纸片＜煤炭，错误。
故选B。
【点睛】
4、C
【详解】
A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶质是能溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。
故选：C
5、D
【详解】
A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量＝右盘质量＋游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，且使用了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；
D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质质量分数，选项符合题意。
故选D。
6、D
【详解】
A、实验步骤是计算、称量、量取、溶解，此选项错误；
B、实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等，用不到漏斗，此选项错误；
C、量取水的体积为=84mL，此选项错误；
D、溶解不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，此选项正确。
故选：D。
7、D
【详解】
A、称量固体药品时可以将药品放入烧杯内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；
B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；
C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；
D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，选项错误，符合题意。
故选D。
8、D
【分析】
溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一 的、稳定的混合物,叫做溶液。
【详解】
A.面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
B.泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
C.汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
D.氯化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液；
故选D。
【点睛】
9、B
【详解】
A、有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜加热条件下生成铜单质和二氧化碳，不是置换反应。错误。
B、单质只含有一种元素，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。
C、有发光放热现象的不一定属于燃烧，如灯泡通电发光是物理变化。错误。
D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，错误。
故选B。
【点睛】
10、B
【详解】
A、氢氧化钠溶于水放热，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，符合题意；
C、蔗糖溶于水后，溶液的温度变化不大，不符合题意；
D、食盐即氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，不符合题意。
故选：B。
二、填空题
1、
（1）在t1℃时，a和c的溶解度相等
（2） 75 33.3%
（3）b＞a＞c
（4） 增加溶剂或降温等 不确定
【解析】
（1）
P点是交点，代表该温度下两物质溶解度相等，即：在t1℃时，a和c的溶解度相等。
（2）
t2℃时，a的溶解度为50g，故30g a物质加入到50g水中只能溶解25g，充分溶解后形成溶液的质量是50+25=75g，此时a的溶质质量分数为。
（3）
将t1的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是： b>a>c，因为升温后，ab的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数变小。
（4）
c的溶解度随温度升高而减小，t2时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是：增加溶剂、降低温度。变为不饱和溶液后，溶液的质量分数可能不变，可能减小。
2、
（1）乙
（2）t1
（3）100
（4）10
（5）＝
【分析】
（1）
乙的溶解度曲线较为平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙。
（2）
t1℃甲乙两条溶解度曲线相交，所以该温度甲、乙两物质的溶解度相等。
（3）
t2℃时，甲的溶解度为40g，所以要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为100g。
（4）
t2℃时，70g甲的饱和溶液中含有溶质的质量为水则质量为70g-20g=50g。t1℃甲的溶解度为20g，所以50g水中最多溶解10g甲，所以析出固体质量为20g-10g=10g。
（5）
a点位于甲的溶解度曲线上，是甲在t2℃时的饱和溶液。b在甲溶解度曲线上方，有固体剩余，是甲在t2℃时的饱和溶液，所以甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a=b。
3、
（1） ②①④③⑤ 计算
（2）100
（3）搅拌加快固体的溶解速率
（4）ABD
（5）1500
【分析】
（1）
根据实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤即计算、称量、量取，溶解所以可知实验中正确的操作步骤为：②①④③⑤，缺少的步骤为：计算，故填：计算
（2）
根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数可知配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠：500g×20%=100g，故填：100。
（3）
溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。故填：搅拌，加快溶解的速率
（4）
A、氯化钠中混有不溶性杂质会造成溶质质量减少，会使溶质质量分数偏小
B、量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；
C、溶液是均一的、稳定的混合物故装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。
D、氯化钠没有完全溶解会使溶质质量减少导致溶质质量分数减少，故填ABD
（5）
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可设稀释后的溶液质量为x由此可列式为：500g×20%=x×5%可解的x=2000g，故需要水的质量为2000g-500g=1500g故填1500
【点睛】
4、
（1）单质
（2）H2CO3
（3）
（4） t℃时A、B的溶解度相等 冷却热饱和溶液（或降温结晶） 减小 加水 降温
【分析】
（1）
由图示可知，A点表示碳元素的化合价为0 ，所以是一种单质。故填：单质
（2）
B、D两点所表示的物质中，碳元素的化合价+4价，B是一种碳的氧化物，推知B物质为二氧化碳，D点表示的物质在常温下易分解为二氧化碳，则D表示的物质是碳酸。故填：
（3）
C点表示物质是氧化物且碳元素的化合价为﹢2价，则C物质为CO，故A与B反应生成C的化学方程式应为碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳的反应。故填：
（4）
分析图1，P点的含义是t℃时，A、B两物质的溶解度相等。故填：t℃时A、B的溶解度相等
A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯A。故填：冷却热饱和溶液（或降温结晶）
取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，仍然是饱和溶液，溶解度减小，溶液中溶质的质量分数减小。故填：减小
分析图2，C物质的溶解度随温度的升高而减小，即随温度的降低而增大，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液可采用降低温度或增加溶剂的方法，题目中强调溶剂为水。故填：加水 降温 （或降温 加水）
【点睛】
明晰溶解度图像和化合价的意义，与实践相结合，即可找到题目的切入点。
5、
（1）混合物
（2）煮沸（或加热煮沸）
（3） 验纯（或检验纯度） 1：2
（4） 40 冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶） 不饱和 186
【解析】
（1）
矿泉水中含有可溶性的矿物质离子，属于混合物；
（2）
生活中常用煮沸法方法降低水的硬度；
（3）
电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的气体是氢气，负极气体在点燃前要先验纯， 正极与负极产生气体的体积比为1:2；
（4）
①根据题目中的溶解度曲线可知，40℃时，A、B的溶解度相等；
②A的溶解度受温度影响变化较大，物质B的溶解度受温度影响变化不大，故A中含少量 B，要提纯 A时，可以采取的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶）；
③50℃时，A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，达到饱和状态，故若 50gA 加入 100g 水中得到的溶液是不饱和溶液；
④根据稀释前后溶质的质量不变可计算需要加水的质量，100g×28.6%=（100g+x）×10%，x=186g，故需加水的质量为186g。
三、判断题
1、错误
【详解】
因为没有指明溶液的质量，故不能比较同温同一溶质的饱和溶液和不饱和溶液中所含溶质的多少。
2、正确
【详解】
溶液具有均一性特点，已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶液质量会变少，但溶质质量分数仍为2%，保持不变。
故正确。
【点睛】
3、正确
【详解】
在蒸发的过程中有液滴飞溅，会导致最终获得的精盐的质量偏少，从而导致其产率偏低。
4、正确
【详解】
解：设所需6%的氯化钠溶液的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×3%=6%x，x=25，所需水的质量为：50g-25g=25g，正确。
5、正确
【详解】
通过溶解、过滤可以将粗盐中的难溶性杂质进行分离，最后通过蒸发，所得到的固体中就不含难溶性杂质。
四、计算题
1、解：设应蒸发掉水的质量为x，根据溶液增浓过程中溶质的质量不变，
则100g×10%=（100g-x）×20%
解之得：x=50g
答：应蒸发掉水50g。
【详解】
见答案
2、
（1）由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为
（2）解：设生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y
x=11.1g
y=10g
故烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是
答：烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为18.3%
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
3、
（1）解：设需取用10%的过氧化氢溶液的质量为x
100g×3%=10%x，x=30g，即30mL
（2）过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04mol×34g/mol=1.36g
设能产生氧气的质量为y
y=0.64g
答：能产生氧气的质量为0.64g
（3）通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案；
（3）
氧气不易溶于水，要想收集氧气，可通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集。
4、
（1）8.8
（2）80.0%
（3）由题可知，反应中消耗盐酸146g，设盐酸中溶质质量为y，则
y=14.6g
故稀盐酸中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为 。
答：稀盐酸中溶质质量分数为10%。
【解析】
（1）
由质量守恒定律可知，反应前后物质质量差为（25+146-162.2）g=8.8g，则说明产生的二氧化碳质量为8.8g。故填8.8；
（2）
解：设样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质质量为y
解得x=20g，y=14.6g
故样品中碳酸钙的质量分数
答：样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。
（3）
由小问2可知，反应中消耗盐酸146g，其中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为 。
5、
（1）氮元素的质量为
答：该氮肥中氮元素的质量为2.8kg。
（2）设需要水的质量为x
x=40kg。
答：需要水的质量为40kg。
【分析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
【点睛】
五、实验探究
1、小 低 氢气 碳酸钠 密封保存
【分析】
本题考查金属钠的化学性质。
【详解】
（1）金属钠浮在水面上，说明金属钠的密度小于水；
（2）金属钠熔化，说明钠的熔点较低；
（3）点燃该气体时产生轻微的爆鸣声，说明该气体是氢气；
（4）滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀，说明产生氢氧化铜，说明原来溶液是碱性，所以是氢氧化钠，所以钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：；
（5）金属钠在空气中会和氧气、水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，根据题意可知，金属钠应该密封保存。
【点睛】
本题难度不大，结合题中信息进行大胆推测即可。
2、3.1g 溶剂的种类 abd 第二组 ＜ Ⅰ、Ⅲ
【详解】
①根据表格提供的数据可以发现，20℃时20g水中最多溶解6.2gA，故10g水中最多溶解的A的质量为3.1g，故填：3.1g
②比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类，故填：溶剂的种类
根据题干可以知道第一组实验研究的因素是溶剂种类对固体溶解性的影响，而第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，所以第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的，比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶剂能力，分析题中所给的选项可以知道，该实验研究影响固体溶解性的因素是温度、溶剂种类和固体物质的种类，故填：abd
③根据第二组实验可以看出，20℃时固体A的溶解度小于B的溶解度，故填：＜
④Ⅰ．20℃时，10g水中最多溶解B的质量是3.6g，故B的溶解度为36g/100g水，推论正确；
Ⅱ．20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数＝，不是31%，推论错误；
Ⅲ．第三组实验中，80℃时A的溶液可能是饱和溶液，推论正确；
Ⅳ．在20℃时A的溶解度小于B的溶解度，故A的溶解性小于B的溶解性，推论错误。
故填：Ⅰ、Ⅲ