2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项练习练习题（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项练习练习题（word版 含解析） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 240.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-04 00:00:00 | ||
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文档简介
沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
2、分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是
A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧
D．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
3、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为
B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为
C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液
D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法
4、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是
A．将固体放在天平右盘称量 B．量取水时，俯视量筒刻度读数
C．配制溶液的烧杯内壁有水滴 D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒
5、将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A．白糖 B．菜油 C．高锰酸钾 D．食盐
6、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。这种物质可能是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙
7、在去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，常温下经过一段时间，同学们绘制成了如图所示的函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）。
（1）溶质质量分数；（2）溶液的密度；（3）溶解度；（4）溶剂的质量；（5）溶液的体积
A．（1）（2）（3） B．（3）（4）（5） C．（1）（2） D．（2）（5）
8、下列关于溶液的有关说法正确的是
A．利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污 B．饱和溶液降温都能析出晶体
C．浓溶液都是饱和溶液 D．溶液都是均一、稳定的混合物
9、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．面粉 B．泥沙 C．汽油 D．氯化钠
10、下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出明亮蓝色火焰
B．向20℃蔗糖饱和溶液中加入少量食盐，食盐溶解
C．CO还原黑色粉末变成红色
D．一氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，请回答有关问题。（假设硝酸钾与硝酸钠在溶液中相互无影响。）
（1）0℃时，硝酸钾的溶解度为___________g/100g水。
（2）0℃时，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，需要水较多的是___________（填“硝酸钾”或“硝酸钠”）。
（3）上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有___________；将烧杯②与④混合，所得溶液呈不饱和状态，理由是___________。
2、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据下图回答下列问题：
（1）t2℃时甲物质的溶解度是___________；
（2）t3℃时，在50g水中至少加入___________g乙物质才能形成饱和溶液。
（3）丙物质的不饱和溶液想变成饱和溶液，可行的方法是___________。（答一点即可）
（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是___________。
3、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义为___________。
（2）t1℃时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，至少再加___________g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；
（3）t2℃时，若甲中含有少量丙，可用___________。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；
（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。
4、有效灭活新型冠状病毒的消毒剂包括75%乙醇、含氯消毒剂和过氧乙酸等。
（1）乙醇俗称酒精它的化学式为C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20℃时，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得体积分数为75%的乙醇溶液。其中溶质是______，溶剂是______；100mL溶液中25mL是水，这种说法是否正确？为什么？______；酒精是______（选填”有机物“或“无机物“）。若用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯、______、______、胶头滴管。
（2）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，为无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5%~6.5%，现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠见光就会分解，产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质______，NaC1O中Cl元素的化合价为______。有效氯含量5.5%~6.5%，这里的"氯“指的是______（“单质“、“分子“或”元素“），写出次氯酸钠见光分解的化学方程式______。
（3）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3。过氧乙酸由______种元素组成（写数值），一个过氧乙酸分子中含有______个原子，1mol过氧乙酸中约含有______个碳原子（科学记数法），过氧乙酸中碳氢元素的质量比为______。
5、小明同学在化学实验室制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需用______称取氢氧化钠______g。用______量取______mL的水，读数时若俯视，会使溶质质量分数______。（填偏大、偏小、不变）（已知ρ水=1g/cm3）。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液______g，水______g。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致得到的精盐质量偏低（____）
2、配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小（____）
3、在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液（____）
4、为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌（____）
5、实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是与天平配套的砝码缺了一块（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、20℃时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，
（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？
（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）
2、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？
3、近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题.常见的消毒消毒剂有:84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液…以下是某班同学开展研究性学习的相关问题:
（1）小白问小明:相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是_______。
（2）小正想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为______。
（3）小胜用100g某醋酸溶液与足量碳酸钠反应，反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑并将所气体通过足量NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液增重4.4g，则请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数________。
4、将6gKNO3完全溶于24g水中，并将其均分为三份，则
（1）第一份，其中溶质质量分数是______。
（2）第二份：使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3______g。
（3）第三份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水______g。
5、2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。
（1）800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为________ kg。
（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ（查阅资料）
(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。
(2)实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。
Ⅴ（实验结论）
(3)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度___________(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。
(4)图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度___________。
Ⅵ（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将___________(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为___________(填序号)。
①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4
Ⅶ（反思交流）
(5)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸___________Q放(填“>”或“＜”或“=”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低
(6)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因___________。
2、20℃时，将镁条放入饱和（溶质质量分数约为17.7%）的Na2CO3溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色沉淀生成。实验小组对其进行探究。
（查阅资料）①镁能与水缓慢反应生成氢气。
②Na2CO3、K2CO3溶液均显碱性，其溶液中除金属离子，外，还有OH-。
实验1：探究反应产生的气体
（猜想与假设）Ⅰ、气体是H2 Ⅱ、气体是CO2 Ⅲ、气体是H2和CO2
（进行实验）取适量镁条、100mL饱和Na2CO3溶液，按如图所示方案进行实验。
编号 1﹣1 1﹣2
装置
实验现象 澄清石灰水不变浑浊 气体被点燃，烧杯内壁有小液滴生成
（解释与结论）（1）依据实验1﹣1、1﹣2的现象，可得出猜想______正确。
实验2：探究持续产生较多气体的原因
（猜想与假设）Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。
（进行实验）20℃时，利用图示装置分别完成下列实验，记录如下：
装置 编号 实验操作 实验现象
2﹣1 向试管中加入2mL 17.7%的Na2CO3溶液 持续产生较多气泡
2﹣2 向试管中加入2mL 1%的Na2CO3溶液 有少量气泡
2﹣3 向试管中加入2mL 17.7%的K2CO3溶液 持续产生较多气泡
2﹣4 向试管中加入2mL 17.7%的X溶液 短时间无明显现象
2﹣5 向试管中加入2mL 1%的X溶液 短时间无明显现象
（2）实验2﹣4、2﹣5中加入的X是______。
（3）得出“Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈”的结论，依据的实验是______（填编号）。
（4）实验2的结论是______。
实验3：产生的白色不溶物是什么？
（查阅资料）①Mg（OH）2难溶于水；MgCO3微溶于水；这两种物质受热都会分解成两种氧化物。②无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝。
（提出猜想）猜想1：白色固体是Mg（OH）2。猜想2：白色固体是MgCO3。猜想3：______。
（定性研究）取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到______，得出猜想1一定不正确，理由是______（用化学方程式表示）。小明通过进一步实验验证得出猜想3成立。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、称量固体药品时可以将药品放入烧杯内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；
B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；
C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；
D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，选项错误，符合题意。
故选D。
2、B
【详解】
A、有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜加热条件下生成铜单质和二氧化碳，不是置换反应。错误。
B、单质只含有一种元素，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。
C、有发光放热现象的不一定属于燃烧，如灯泡通电发光是物理变化。错误。
D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，错误。
故选B。
【点睛】
3、D
【详解】
A、t1℃时，A的溶解度为25g，该温度下，A的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=B＞C，不符合题意；
C、将 t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃，升温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；
D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。
故选D。
4、B
【详解】
A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法错误；
B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；
C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法错误；
D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，说法错误；
答案：B。
5、B
【详解】
A、白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
B、菜油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，与水不能形成溶液；
C、高锰酸钾能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
D、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液。
故选B。
【点睛】
6、B
【详解】
A、氯化钠溶于温度几乎不变，错误；
B、硝酸铵溶于吸收热量，温度降低，正确；
C、氢氧化钠溶于放出大量的热，温度升高，错误；
D、氧化钙和水反应放出大量的热，错误。
故选B。
7、C
【详解】
（1）去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶质质量分数减小；
（2）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶液被稀释，密度减小；
（3）溶解度受温度影响，温度不变，溶解度不变；
（4）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶剂的质量增加；
（5）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶液的体积增加。
故选：C。
8、D
【详解】
A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是利用的溶解作用，不符合题意；
B、饱和溶液降温不一定能析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，氢氧化钙饱和溶液不会析出晶体，不符合题意；
C、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，如常温下，硝酸钾的浓溶液可能是稀溶液，不符合题意；
D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意。
故选D。
9、D
【分析】
溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一 的、稳定的混合物,叫做溶液。
【详解】
A.面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
B.泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
C.汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
D.氯化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液；
故选D。
【点睛】
10、B
【详解】
A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，选项A错误；
B、20℃时，蔗糖的饱和溶液是食盐的不饱和溶液，向其中加入少量食盐，食盐会溶解，选项B正确；
C、CO在高温条件下还原 Fe2O3生成铁和二氧化碳，观察到红棕色粉末变成黑色，选项C错误；
D、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，选项D错误。
故选：B。
二、填空题
1、
（1）12
（2）硝酸钾
（3） ②③④ 将烧杯②与④混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不饱和状态
【解析】
（1）
由图可知，0℃时，硝酸钾的溶解度为12g左右。
（2）
0℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，硝酸钾需要更多的水，故需要水较多的是硝酸钾。
（3）
由图可知，20℃时，硝酸钾、硝酸钠溶解度分别为30g、88g左右；20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入20g<30g的硝酸钾、50g>30g的硝酸钾、60g>30g的硝酸钾、100g>88g的硝酸钠，则上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有②③④；
将烧杯②与④混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不饱和状态。
2、
（1）25g
（2）25g
（3）升高温度（或加入丙物质等）
（4）乙>甲>丙
【分析】
（1）
根据固体物质的溶解度曲线可知：t2℃时，甲物质的溶解度是25g，故填：25g。
（2）
根据固体物质的溶解度曲线可知：t3℃时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中溶解乙物质50g达到饱和状态，则在50g水中至少加入25g乙物质才能形成饱和溶液，故填：25。
（3）
温度越高，丙的额溶解度越小，丙物质的不饱和溶液要变成饱和溶液，可以升高温度；通过增加丙物质，也能使丙物质的不饱和溶液要变成饱和溶液，故填：升高温度（或加入丙物质等）。
（4）
甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低，将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变；丙物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，t2℃时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是：乙>甲=丙，所以升温到t3℃时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。
3、
（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，等于20g
（2）15
（3）降温结晶
（4）乙>甲>丙
【解析】
（1）
交点的含义，表示对应温度下两种物质溶解度相等，故填：t1℃时，甲丙溶解度相等等于20g。
（2）
t1℃时，甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数 ，60g甲物质饱和溶液溶质质量60g×=10g，甲溶剂质量60g-10g=50g，升温到t2℃甲溶解度50g，t2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，50g水溶解25g甲达到饱和状态，再加25g-10g=15g甲，甲达到饱和，故填：15。
（3）
甲溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而升高，提纯甲可用降温结晶方法，故填：降温结晶。
（4）
将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲乙溶解度变小还是饱和溶液，且溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；降温丙溶解度变大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于降温之前丙溶质质量分数，降温之前丙溶解度小于降温之后甲溶解度，所以溶质质量分数丙小于甲；故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
4、
（1） 乙醇 水 不正确，因为分子之间有间隔，75mL乙醇加入25mL水得不到100mL溶液，故100mL溶液中也不是25mL水 有机物 量筒 玻璃棒
（2） 无色或淡黄色（液体或有刺激性气味） +1 元素 2NaClO2NaCl+O2
（3） 3 9 1.2041024 6:1
【分析】
本题通过消毒剂问题，考查了溶液、元素、化学方程式的书写，以及物质的微观构成等相关知识。
（1）
75%的乙醇溶液是用75mL乙醇加水配成100mL溶液得到的。其中溶质是乙醇，溶剂是水；因为分子间存在间隔，75mL和25mL水混合得不到100mL溶液，所以100mL75%的乙醇溶液中也不是25mL水；乙醇属于有机物；用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管。
（2）
根据题给信息，次氯酸钠的物理性质有无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，回答一条即可；根据化合物中正负化合价的代数和为零，NaClO中，O为-2价，Na为+1价，所以次氯酸钠中的氯元素的化合价为+1价；有效氯含量5.5%~6.5%，这里的"氯“指的是氯元素；次氯酸钠见光分解的产物是氧气和氯化钠，据质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式为2NaClO2NaCl+O2 ↑。
（3）
因为过氧乙酸的化学式为C2H4O3，所以过氧乙酸由C、H、O三种元素组成；1个过氧乙酸分子中含有2个C，4个H，3个O，共9个原子；1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子，而1mol微粒的数量为6.02×1023，则1mol过氧乙酸中含有6.02×1023×2=1.204×1024个碳原子；过氧乙酸中碳氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6:1。
5、
（1） 托盘天平 5 量筒 45 偏大
（2） 20 30
【解析】
（1）
需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，托盘天平用于称量固体药品，则需用托盘天平称取氢氧化钠的质量为。量筒用于量取液体药品，则用量筒量取水的质量为，水的体积为，读数时若俯视，读数偏大，实际量取的液体体积偏小，，则会使溶质质量分数偏大。
（2）
若用25%的氢氧化钠溶液配制，溶液稀释前后溶质质量不变，则氢氧化钠的质量为5g，需25%的氢氧化钠溶液的质量为，水的质量为。
三、判断题
1、正确
【详解】
粗盐进行提纯时，若溶解时加水量不足，会导致溶解的氯化钠的质量偏少，从而导致得到的精盐的质量偏低。
2、错误
【详解】
配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会导致溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误。
3、正确
【详解】
在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质，说明已经达到饱和，该溶液即为该溶质的饱和溶液，说法正确。
4、错误
【详解】
不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，防止弄破滤纸，故错误。
5、正确
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，天平配套的砝码缺了一块，则实际得到的氯化钠固体质量变少，则溶质质量分数变小。
故正确。
【点睛】
四、计算题
1、
（1）解：根据蒸发水前后溶质的质量不变，
设需要蒸发掉水的质量为x，
答：需要蒸发掉水的质量为100g。
（2）设需要加入氢氧化钠的质量为y，
答：需要加入氢氧化钠的质量为25g。
【解析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
2、50g；450g
解：稀释前后溶质的质量不变，设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液为x，则有
500g×3%=x×30%，得x=50g；
需水的质量为500g-50g=450g；
答：需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液50g；需水的质量为450g。
【详解】
见答案。
3、
（1）3:2
（2）100g
（3）解：设参与反应醋酸钠的质量为x
原醋酸溶液的溶质质量分数为
答：原醋酸溶液的溶质质量分数为12%。
【分析】
（1）
1个过氧乙酸分子中有3个氧原子，1个醋酸分子中有2个氧原子，所以相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是3：2。
（2）
设需要水的质量为x
4%×100g=2%×(100g+x)
解得：x=100g
（3）
氢氧化钠能吸收二氧化碳，氢氧化钠增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量可求出参加反应的醋酸的质量，进一步求出醋酸的溶质质量分数，详见答案。
【点睛】
4、
（1）溶液具有均一性，其溶质质量分数是：
（2）分为三份后，每一份溶液中溶质质量为：2g，溶剂质量为8g，解：设需加入硝酸钾的质量为x，则， x=
（3）解：设需加水的质量为y，则，y=10g
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
5、
（1）过氧乙酸的质量为800kg×0.5%=4kg
（2）解：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是800kg×0.5%÷16%=25kg
答：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。
【解析】
（1）
见答案。
（2）
溶液稀释前后溶质质量不变，过程见答案。
五、实验探究
1、降低 升高 低于 ② ＜ 溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热
【详解】
Ⅴ．若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度下降。
若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高。
Ⅵ．若物质c为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U型管内的左边液面将低于右边液面；
若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，①CaO和水反应放出大量的热，②NH4NO3溶于水吸热，③浓H2SO4溶于水放出大量的热，故选②。
Ⅶ．（5）若Q吸＜Q放，则溶液温度升高；故填：＜；若Q吸=Q放，则溶液温度不变；
（6）继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象。
2、Ⅰ 氢氧化钠（或NaOH） 2﹣1、2﹣2 Na2CO3溶液中的促进了镁与水的反应，从而产生较多气体 白色固体是Mg（OH）2、MgCO3的混合物 固体溶解，产生气泡
【分析】
本题考查复分解反应。
【详解】
（1）澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳，气体点燃出现液滴，说明生成水，说明该气体是氢气，所以猜想Ⅰ正确；
（2）反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子，需要排除两种离子影响，确定是碳酸根离子的影响，因此加入含有钠离子和氢氧根离子的物质，两者现象明显不同，就可以证明是碳酸根离子影响的，因此加入X为氢氧化钠溶液；
（3）得出“Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈”的实验变量是浓度，其它量必须相同，所以2-1、2-2的对照可以得出这一结论；
（4）根据2﹣2和2﹣3可以得出碳酸根的浓度增加，产生的气泡较多，因此说明Na2CO3溶液中的CO32-促进了镁与水的反应，从而产生较多气体；
猜想3：根据题意，白色固体可能是氢氧化镁和碳酸镁的混合物；
定性研究：因为碳酸镁和盐酸反应会产生气泡，为了证明猜想1不正确，猜想3正确，说明观察到有气泡出现，说明碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁水二氧化碳：。
【点睛】
本题难度适中，结合复分解反应进行仔细分析。
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
2、分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是
A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧
D．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
3、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为
B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为
C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液
D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法
4、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是
A．将固体放在天平右盘称量 B．量取水时，俯视量筒刻度读数
C．配制溶液的烧杯内壁有水滴 D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒
5、将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A．白糖 B．菜油 C．高锰酸钾 D．食盐
6、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。这种物质可能是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙
7、在去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，常温下经过一段时间，同学们绘制成了如图所示的函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）。
（1）溶质质量分数；（2）溶液的密度；（3）溶解度；（4）溶剂的质量；（5）溶液的体积
A．（1）（2）（3） B．（3）（4）（5） C．（1）（2） D．（2）（5）
8、下列关于溶液的有关说法正确的是
A．利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污 B．饱和溶液降温都能析出晶体
C．浓溶液都是饱和溶液 D．溶液都是均一、稳定的混合物
9、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．面粉 B．泥沙 C．汽油 D．氯化钠
10、下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出明亮蓝色火焰
B．向20℃蔗糖饱和溶液中加入少量食盐，食盐溶解
C．CO还原黑色粉末变成红色
D．一氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，请回答有关问题。（假设硝酸钾与硝酸钠在溶液中相互无影响。）
（1）0℃时，硝酸钾的溶解度为___________g/100g水。
（2）0℃时，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，需要水较多的是___________（填“硝酸钾”或“硝酸钠”）。
（3）上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有___________；将烧杯②与④混合，所得溶液呈不饱和状态，理由是___________。
2、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据下图回答下列问题：
（1）t2℃时甲物质的溶解度是___________；
（2）t3℃时，在50g水中至少加入___________g乙物质才能形成饱和溶液。
（3）丙物质的不饱和溶液想变成饱和溶液，可行的方法是___________。（答一点即可）
（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是___________。
3、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义为___________。
（2）t1℃时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，至少再加___________g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；
（3）t2℃时，若甲中含有少量丙，可用___________。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；
（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。
4、有效灭活新型冠状病毒的消毒剂包括75%乙醇、含氯消毒剂和过氧乙酸等。
（1）乙醇俗称酒精它的化学式为C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20℃时，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得体积分数为75%的乙醇溶液。其中溶质是______，溶剂是______；100mL溶液中25mL是水，这种说法是否正确？为什么？______；酒精是______（选填”有机物“或“无机物“）。若用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯、______、______、胶头滴管。
（2）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，为无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5%~6.5%，现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠见光就会分解，产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质______，NaC1O中Cl元素的化合价为______。有效氯含量5.5%~6.5%，这里的"氯“指的是______（“单质“、“分子“或”元素“），写出次氯酸钠见光分解的化学方程式______。
（3）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3。过氧乙酸由______种元素组成（写数值），一个过氧乙酸分子中含有______个原子，1mol过氧乙酸中约含有______个碳原子（科学记数法），过氧乙酸中碳氢元素的质量比为______。
5、小明同学在化学实验室制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需用______称取氢氧化钠______g。用______量取______mL的水，读数时若俯视，会使溶质质量分数______。（填偏大、偏小、不变）（已知ρ水=1g/cm3）。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液______g，水______g。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致得到的精盐质量偏低（____）
2、配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小（____）
3、在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液（____）
4、为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌（____）
5、实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是与天平配套的砝码缺了一块（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、20℃时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，
（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？
（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）
2、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？
3、近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题.常见的消毒消毒剂有:84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液…以下是某班同学开展研究性学习的相关问题:
（1）小白问小明:相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是_______。
（2）小正想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为______。
（3）小胜用100g某醋酸溶液与足量碳酸钠反应，反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑并将所气体通过足量NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液增重4.4g，则请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数________。
4、将6gKNO3完全溶于24g水中，并将其均分为三份，则
（1）第一份，其中溶质质量分数是______。
（2）第二份：使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3______g。
（3）第三份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水______g。
5、2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。
（1）800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为________ kg。
（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ（查阅资料）
(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。
(2)实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。
Ⅴ（实验结论）
(3)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度___________(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。
(4)图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度___________。
Ⅵ（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将___________(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为___________(填序号)。
①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4
Ⅶ（反思交流）
(5)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸___________Q放(填“>”或“＜”或“=”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低
(6)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因___________。
2、20℃时，将镁条放入饱和（溶质质量分数约为17.7%）的Na2CO3溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色沉淀生成。实验小组对其进行探究。
（查阅资料）①镁能与水缓慢反应生成氢气。
②Na2CO3、K2CO3溶液均显碱性，其溶液中除金属离子，外，还有OH-。
实验1：探究反应产生的气体
（猜想与假设）Ⅰ、气体是H2 Ⅱ、气体是CO2 Ⅲ、气体是H2和CO2
（进行实验）取适量镁条、100mL饱和Na2CO3溶液，按如图所示方案进行实验。
编号 1﹣1 1﹣2
装置
实验现象 澄清石灰水不变浑浊 气体被点燃，烧杯内壁有小液滴生成
（解释与结论）（1）依据实验1﹣1、1﹣2的现象，可得出猜想______正确。
实验2：探究持续产生较多气体的原因
（猜想与假设）Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。
（进行实验）20℃时，利用图示装置分别完成下列实验，记录如下：
装置 编号 实验操作 实验现象
2﹣1 向试管中加入2mL 17.7%的Na2CO3溶液 持续产生较多气泡
2﹣2 向试管中加入2mL 1%的Na2CO3溶液 有少量气泡
2﹣3 向试管中加入2mL 17.7%的K2CO3溶液 持续产生较多气泡
2﹣4 向试管中加入2mL 17.7%的X溶液 短时间无明显现象
2﹣5 向试管中加入2mL 1%的X溶液 短时间无明显现象
（2）实验2﹣4、2﹣5中加入的X是______。
（3）得出“Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈”的结论，依据的实验是______（填编号）。
（4）实验2的结论是______。
实验3：产生的白色不溶物是什么？
（查阅资料）①Mg（OH）2难溶于水；MgCO3微溶于水；这两种物质受热都会分解成两种氧化物。②无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝。
（提出猜想）猜想1：白色固体是Mg（OH）2。猜想2：白色固体是MgCO3。猜想3：______。
（定性研究）取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到______，得出猜想1一定不正确，理由是______（用化学方程式表示）。小明通过进一步实验验证得出猜想3成立。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、称量固体药品时可以将药品放入烧杯内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；
B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；
C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；
D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，选项错误，符合题意。
故选D。
2、B
【详解】
A、有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜加热条件下生成铜单质和二氧化碳，不是置换反应。错误。
B、单质只含有一种元素，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。
C、有发光放热现象的不一定属于燃烧，如灯泡通电发光是物理变化。错误。
D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，错误。
故选B。
【点睛】
3、D
【详解】
A、t1℃时，A的溶解度为25g，该温度下，A的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=B＞C，不符合题意；
C、将 t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃，升温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；
D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。
故选D。
4、B
【详解】
A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法错误；
B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；
C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法错误；
D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，说法错误；
答案：B。
5、B
【详解】
A、白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
B、菜油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，与水不能形成溶液；
C、高锰酸钾能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
D、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液。
故选B。
【点睛】
6、B
【详解】
A、氯化钠溶于温度几乎不变，错误；
B、硝酸铵溶于吸收热量，温度降低，正确；
C、氢氧化钠溶于放出大量的热，温度升高，错误；
D、氧化钙和水反应放出大量的热，错误。
故选B。
7、C
【详解】
（1）去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶质质量分数减小；
（2）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶液被稀释，密度减小；
（3）溶解度受温度影响，温度不变，溶解度不变；
（4）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶剂的质量增加；
（5）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶液的体积增加。
故选：C。
8、D
【详解】
A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是利用的溶解作用，不符合题意；
B、饱和溶液降温不一定能析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，氢氧化钙饱和溶液不会析出晶体，不符合题意；
C、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，如常温下，硝酸钾的浓溶液可能是稀溶液，不符合题意；
D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意。
故选D。
9、D
【分析】
溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一 的、稳定的混合物,叫做溶液。
【详解】
A.面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
B.泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
C.汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
D.氯化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液；
故选D。
【点睛】
10、B
【详解】
A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，选项A错误；
B、20℃时，蔗糖的饱和溶液是食盐的不饱和溶液，向其中加入少量食盐，食盐会溶解，选项B正确；
C、CO在高温条件下还原 Fe2O3生成铁和二氧化碳，观察到红棕色粉末变成黑色，选项C错误；
D、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，选项D错误。
故选：B。
二、填空题
1、
（1）12
（2）硝酸钾
（3） ②③④ 将烧杯②与④混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不饱和状态
【解析】
（1）
由图可知，0℃时，硝酸钾的溶解度为12g左右。
（2）
0℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，硝酸钾需要更多的水，故需要水较多的是硝酸钾。
（3）
由图可知，20℃时，硝酸钾、硝酸钠溶解度分别为30g、88g左右；20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入20g<30g的硝酸钾、50g>30g的硝酸钾、60g>30g的硝酸钾、100g>88g的硝酸钠，则上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有②③④；
将烧杯②与④混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不饱和状态。
2、
（1）25g
（2）25g
（3）升高温度（或加入丙物质等）
（4）乙>甲>丙
【分析】
（1）
根据固体物质的溶解度曲线可知：t2℃时，甲物质的溶解度是25g，故填：25g。
（2）
根据固体物质的溶解度曲线可知：t3℃时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中溶解乙物质50g达到饱和状态，则在50g水中至少加入25g乙物质才能形成饱和溶液，故填：25。
（3）
温度越高，丙的额溶解度越小，丙物质的不饱和溶液要变成饱和溶液，可以升高温度；通过增加丙物质，也能使丙物质的不饱和溶液要变成饱和溶液，故填：升高温度（或加入丙物质等）。
（4）
甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低，将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变；丙物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，t2℃时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是：乙>甲=丙，所以升温到t3℃时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。
3、
（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，等于20g
（2）15
（3）降温结晶
（4）乙>甲>丙
【解析】
（1）
交点的含义，表示对应温度下两种物质溶解度相等，故填：t1℃时，甲丙溶解度相等等于20g。
（2）
t1℃时，甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数 ，60g甲物质饱和溶液溶质质量60g×=10g，甲溶剂质量60g-10g=50g，升温到t2℃甲溶解度50g，t2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，50g水溶解25g甲达到饱和状态，再加25g-10g=15g甲，甲达到饱和，故填：15。
（3）
甲溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而升高，提纯甲可用降温结晶方法，故填：降温结晶。
（4）
将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲乙溶解度变小还是饱和溶液，且溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；降温丙溶解度变大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于降温之前丙溶质质量分数，降温之前丙溶解度小于降温之后甲溶解度，所以溶质质量分数丙小于甲；故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
4、
（1） 乙醇 水 不正确，因为分子之间有间隔，75mL乙醇加入25mL水得不到100mL溶液，故100mL溶液中也不是25mL水 有机物 量筒 玻璃棒
（2） 无色或淡黄色（液体或有刺激性气味） +1 元素 2NaClO2NaCl+O2
（3） 3 9 1.2041024 6:1
【分析】
本题通过消毒剂问题，考查了溶液、元素、化学方程式的书写，以及物质的微观构成等相关知识。
（1）
75%的乙醇溶液是用75mL乙醇加水配成100mL溶液得到的。其中溶质是乙醇，溶剂是水；因为分子间存在间隔，75mL和25mL水混合得不到100mL溶液，所以100mL75%的乙醇溶液中也不是25mL水；乙醇属于有机物；用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管。
（2）
根据题给信息，次氯酸钠的物理性质有无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，回答一条即可；根据化合物中正负化合价的代数和为零，NaClO中，O为-2价，Na为+1价，所以次氯酸钠中的氯元素的化合价为+1价；有效氯含量5.5%~6.5%，这里的"氯“指的是氯元素；次氯酸钠见光分解的产物是氧气和氯化钠，据质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式为2NaClO2NaCl+O2 ↑。
（3）
因为过氧乙酸的化学式为C2H4O3，所以过氧乙酸由C、H、O三种元素组成；1个过氧乙酸分子中含有2个C，4个H，3个O，共9个原子；1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子，而1mol微粒的数量为6.02×1023，则1mol过氧乙酸中含有6.02×1023×2=1.204×1024个碳原子；过氧乙酸中碳氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6:1。
5、
（1） 托盘天平 5 量筒 45 偏大
（2） 20 30
【解析】
（1）
需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，托盘天平用于称量固体药品，则需用托盘天平称取氢氧化钠的质量为。量筒用于量取液体药品，则用量筒量取水的质量为，水的体积为，读数时若俯视，读数偏大，实际量取的液体体积偏小，，则会使溶质质量分数偏大。
（2）
若用25%的氢氧化钠溶液配制，溶液稀释前后溶质质量不变，则氢氧化钠的质量为5g，需25%的氢氧化钠溶液的质量为，水的质量为。
三、判断题
1、正确
【详解】
粗盐进行提纯时，若溶解时加水量不足，会导致溶解的氯化钠的质量偏少，从而导致得到的精盐的质量偏低。
2、错误
【详解】
配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会导致溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误。
3、正确
【详解】
在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质，说明已经达到饱和，该溶液即为该溶质的饱和溶液，说法正确。
4、错误
【详解】
不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，防止弄破滤纸，故错误。
5、正确
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，天平配套的砝码缺了一块，则实际得到的氯化钠固体质量变少，则溶质质量分数变小。
故正确。
【点睛】
四、计算题
1、
（1）解：根据蒸发水前后溶质的质量不变，
设需要蒸发掉水的质量为x，
答：需要蒸发掉水的质量为100g。
（2）设需要加入氢氧化钠的质量为y，
答：需要加入氢氧化钠的质量为25g。
【解析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
2、50g；450g
解：稀释前后溶质的质量不变，设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液为x，则有
500g×3%=x×30%，得x=50g；
需水的质量为500g-50g=450g；
答：需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液50g；需水的质量为450g。
【详解】
见答案。
3、
（1）3:2
（2）100g
（3）解：设参与反应醋酸钠的质量为x
原醋酸溶液的溶质质量分数为
答：原醋酸溶液的溶质质量分数为12%。
【分析】
（1）
1个过氧乙酸分子中有3个氧原子，1个醋酸分子中有2个氧原子，所以相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是3：2。
（2）
设需要水的质量为x
4%×100g=2%×(100g+x)
解得：x=100g
（3）
氢氧化钠能吸收二氧化碳，氢氧化钠增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量可求出参加反应的醋酸的质量，进一步求出醋酸的溶质质量分数，详见答案。
【点睛】
4、
（1）溶液具有均一性，其溶质质量分数是：
（2）分为三份后，每一份溶液中溶质质量为：2g，溶剂质量为8g，解：设需加入硝酸钾的质量为x，则， x=
（3）解：设需加水的质量为y，则，y=10g
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
5、
（1）过氧乙酸的质量为800kg×0.5%=4kg
（2）解：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是800kg×0.5%÷16%=25kg
答：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。
【解析】
（1）
见答案。
（2）
溶液稀释前后溶质质量不变，过程见答案。
五、实验探究
1、降低 升高 低于 ② ＜ 溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热
【详解】
Ⅴ．若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度下降。
若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高。
Ⅵ．若物质c为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U型管内的左边液面将低于右边液面；
若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，①CaO和水反应放出大量的热，②NH4NO3溶于水吸热，③浓H2SO4溶于水放出大量的热，故选②。
Ⅶ．（5）若Q吸＜Q放，则溶液温度升高；故填：＜；若Q吸=Q放，则溶液温度不变；
（6）继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象。
2、Ⅰ 氢氧化钠（或NaOH） 2﹣1、2﹣2 Na2CO3溶液中的促进了镁与水的反应，从而产生较多气体 白色固体是Mg（OH）2、MgCO3的混合物 固体溶解，产生气泡
【分析】
本题考查复分解反应。
【详解】
（1）澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳，气体点燃出现液滴，说明生成水，说明该气体是氢气，所以猜想Ⅰ正确；
（2）反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子，需要排除两种离子影响，确定是碳酸根离子的影响，因此加入含有钠离子和氢氧根离子的物质，两者现象明显不同，就可以证明是碳酸根离子影响的，因此加入X为氢氧化钠溶液；
（3）得出“Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈”的实验变量是浓度，其它量必须相同，所以2-1、2-2的对照可以得出这一结论；
（4）根据2﹣2和2﹣3可以得出碳酸根的浓度增加，产生的气泡较多，因此说明Na2CO3溶液中的CO32-促进了镁与水的反应，从而产生较多气体；
猜想3：根据题意，白色固体可能是氢氧化镁和碳酸镁的混合物；
定性研究：因为碳酸镁和盐酸反应会产生气泡，为了证明猜想1不正确，猜想3正确，说明观察到有气泡出现，说明碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁水二氧化碳：。
【点睛】
本题难度适中，结合复分解反应进行仔细分析。