2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象综合测试练习题（word版 含解析）

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象综合测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
2、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度
A．随压强增大而减小 B．随压强减小而减小
C．随温度升高而减小 D．随温度降低而减小
3、下列有关物质的用途与性质，对应关系错误的是
选项 用途 性质
A 用钨做灯丝 熔点高
B 氮气用作食品保护气 化学性质不活泼
C 木炭除去冰箱异味 有吸附性
D 洗涤剂用于去除衣服上的油污 能溶解油污
A．A B．B C．C D．D
4、下列有关生活中的化学说法不正确的是
A．活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性
B．洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理
C．生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”指的是元素
D．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
5、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度
C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂
6、下列相关比较中，关系正确的是
A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃ B．熔点：铜＞黄铜
C．沸点：氯化钠稀溶液＜蒸馏水 D．着火点：纸片＞煤炭
7、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
8、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是
温度/℃ 0 5 10 15 20
碳酸氢钠的溶解度/g 6.9 7.45 8.85 9.6 10.35
A．①中溶质和溶液质量比为1：50 B．②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液
C．⑤摇匀放入冰箱后气泡增多 D．⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出
9、下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．高温煅烧一定量的碳酸钙
B．一定量的镁在氧气中燃烧
C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜
D．高温条件下碳还原氧化铜
10、下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、下表是KNO3和NaCl两种固体物质在不同温度下的溶解度，请回答：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60
溶解度（g） KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（1）上述两种物质中溶解度受温度影响比较大的是________。
（2）要使KNO3从其溶液中全部结晶出来，应该采用的结晶方法是______。
（3）60℃时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10℃，析出结晶_______g。
2、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指______（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用______的方法提纯KNO3。
（3）60℃时，分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3______KCl（填系号）。
A．大于 B．等于 C．小于 D．不确定
（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，则加入的物质可以是______（填写字母标号）。
①冰块②生石灰③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体
A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
（5）60℃时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是______。
3、烧杯中盛放了足够量的某物质的溶液，陆续恒温蒸发10g水。第一次蒸发后，烧杯底部结晶析出3g溶质，第二次蒸发后，烧杯底部沉积了8g溶质，第三次蒸发后，烧杯底部将会沉积_________g溶质，第三次蒸发后，溶液的溶质质量分数是____________。
4、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:
（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_____功能。
（2）家用铁锅日常的防锈方法是_____。
（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_____(填“属于”或“不属于")溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_____。
（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_____。
（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_____，使燃料充分燃烧的措施有_____(写出一种即可)。
5、下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。
（1）t2℃时，将45g的甲物质放入80g的水中，充分搅拌后得到的溶液质量为___________g。
（2）若甲物质中混有少量的乙物质，可用___________的方法得到较纯的甲物质。
（3）t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数10%的溶液，应加水___________g。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、称量粗盐时，把砝码放在左盘，产率偏高（未使用游码）（____）
2、一定量的饱和氯化钠溶液，可继续溶解少量的硝酸钾固体（____）
3、除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是称量精盐质量时，左物右码放反（用游码）（____）
4、粗盐提纯的实验中，若使用了过量的盐酸最后的氯化钠晶体中会混有盐酸杂质（____）
5、 “配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算：
（1）400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是______g。
（2）若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为______g，需要加水的质量为______g。（写出计算过程）
2、实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：
请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为___________。
（2）根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________。
（3）根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式)；
（4）所用废液中盐酸的质量分数为___________。
（5）操作A的名称为___________。
（6）下图中可以表示H+变化的是___________(填序号)。
3、2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。
（1）800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为________ kg。
（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
4、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。
（反应方程式：，其他物质不参与反应）
（1）反应后生成CO2的质量为_____________。
（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。
5、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、请从A或B两题中任选1个作答。如图在三只试管中进行实验。
A B
①固体溶解形成紫色溶液 ②固体几乎不溶解 ③固体溶解，形成紫红色溶液 ①紫色石蕊小花不变红 ②紫色石蕊小花不变红 ③紫色石蕊小花变红
(1)对比实验①、②的现象，可得出的结论是 。 (2)设计实验②、③的目的是 。 (1)设计实验①的目的是 。 (2)对比实验①、②、③的现象，可得出的结论是 。
A _______ ， ________ 。B _________ ， _________ 。
2、Ⅰ：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所需水的质量为_______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL。（结果保留小数点后一位）
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_______。（填选项）
A 10mL量筒 B 100mL烧杯 C 100mL量筒 D 胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有______的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。
Ⅱ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。
设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。
实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。
（5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是_________。
（6）下表是小兵开展第②组实验的详细数据。
时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积 3.1mL 16.7mL 10.9mL 8.6mL 6.6mL 5.0mL
请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因________，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响________，设计实验验证_______。
Ⅲ：（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，则A的化学式为：________若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，则至少需要_______g质量分数为10%的A的水溶液。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶质是能溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。
故选：C
2、B
【详解】
气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。
故选：B。
3、D
【详解】
A、用钨做灯丝是因为钨熔点高，正确；
B、氮气化学性质不活泼，可以做食品保护气，正确；
C、木炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，正确；
D、洗涤剂可以乳化油污，达到去除油污的目的，不是溶解油污，错误；
故选D。
4、D
【详解】
A、活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性，选项说法正确；
B、洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理，能将大的污渍分散成细小的污渍随水冲走，选项说法正确；
C、生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”粗略的描述了物质的组成，所以指的是元素，选项说法正确；
D、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度至油的着火点以下，选项说法错误。
故选D。
5、C
【分析】
【详解】
A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；
B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；
C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；
D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；
故选C。
【点睛】
6、B
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶解度：20℃＞60℃，错误。
B、合金熔点一般比组成它的纯金属低，所以熔点：铜＞黄铜，正确。
C、水中加入少量氯化钠形成氯化钠稀溶液，沸点升高，所以沸点：氯化钠稀溶液＞蒸馏水，错误。
D、纸片比煤炭容易燃烧，所以着火点：纸片＜煤炭，错误。
故选B。
【点睛】
7、D
【详解】
A：a的溶解度受温度变化影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。A错。
B：t2℃时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。B错。
C：t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。所以溶质质量分数关系是b＞a﹥c。C错。
D：t2℃时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g。小于65g。正确。
综上所述：选择D。
8、B
【详解】
A. ①中溶质的质量为10g，溶剂的质量为500g，溶液的质量为510g，则①中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1：51，不符合题意；
B. 由表格数据可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠，则20℃时，500g水中最多溶解51.75g，而②中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，所以②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；
C. ⑤摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；
D. 由表格数据可知， 0℃时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0℃时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，则⑤摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。
故选B。
9、B
【详解】
A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式，每100份质量碳酸钙生成44份质量二氧化碳、56份质量氧化钙，图示不符，错误。
B、镁在氧气中燃烧，镁质量减少，氧化镁质量增加，正确。
C、t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜，硫酸铜和水生成硫酸铜晶体，溶剂减少，溶液质量减少，图示不符，错误。
D、碳还原氧化铜化学方程式，碳和氧化铜质量比为12：160，图示不符，错误。
故选：B。
10、C
【分析】
溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
【详解】
A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。
故选C。
二、填空题
1、
（1）KNO3
（2）蒸发结晶
（3）89.1
【分析】
（1）
根据图中不同温度时的溶解度数据分析，KNO3的溶解度受温度影响较大，故填:KNO3；
（2）
要将KNO3从其饱和溶液中的全部结晶出来，应该采用蒸发结晶的方法，故填:蒸发结晶；
（3）
60° C时KNO3的溶解度是110g，即在100g水里溶解110gKNO3，10°C时KNO3的溶解度是20.9g，即在100g水里溶解20.9gKNO3，故60°C时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10°C析出晶体质量= 110g-20.9g= 89.1g，故填: 89.1。
2、
（1）KCl
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（3）D
（4）B
（5）3g
【分析】
溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。
由溶解度曲线及溶解度数据表可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势比氯化钾的大。
（1）
由上述分析可知，物质乙指的是氯化钾，其化学式为KCl；故填：KCl。
（2）
由上述分析可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势比氯化钾的大，60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3；故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（3）
由溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，由于不确定硝酸钾和氯化钾的饱和溶液质量，所以分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系无法确定；故选D。
（4）
由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，要使剩余的固体继续溶解可以采用升高温度或者增加溶剂的方法，由题干“向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解”，说明采用的方法是升高温度，则①冰块放入水中会降低温度，不符合要求；②生石灰能与水反应，放出热量，使温度升高，符合要求；③硝酸铵固体溶于水中会吸收热量，使溶液温度降低，不符合要求；④干冰升华会吸热，使温度降低，不符合要求；⑤浓硫酸溶于水中，会放出热量，使溶液温度升高，符合要求；⑥氢氧化钠固体溶于水中会放出热量，使溶液温度升高，符合要求；因此加入的物质是②⑤⑥；故选B。
（5）
由溶解度表可知，60℃时，KC1的溶解度为45.5g，50g水中最多能溶解KCl的质量为22.75g，则60℃时，将20gKC1固体放入50g水中可以全部溶解，20℃时，KCl的溶解度为34.0g，则50g水中最多能溶解KCl的质量为17g，故60℃时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是20g-17g=3g；故填：3g。
3、13g 33.3%
【分析】
在溶液蒸发过程中，第一次蒸发前溶液不一定为饱和溶液，但第一次蒸发后的溶液变成饱和溶液，之后为饱和溶液的蒸发，即蒸发出的水和析出的溶质也正好形成饱和溶液
【详解】
第一次蒸发后变为饱和溶液，第二次蒸发析出的固体质量增加了8g-3g=5g，则第三次蒸发出的固体质量增加量仍为5g，此时析出固体总质量为8g+5g=13g；
第三次蒸发后剩余溶液仍为饱和溶液，其浓度为。
【点睛】
此题需熟练掌握对饱和溶液的恒温蒸发过程中的溶质、溶剂、溶液质量及溶液质量分数的分析。
4、
（1）乳化
（2）保持洁净干燥
（3） 属于 打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出
（4）化学性质稳定
（5） 将煤粉碎（或鼓入空气等）
【分析】
（1）
洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有乳化功能，故填：乳化。
（2）
家用铁锅日常的防锈方法是保持洁净干燥，故填：保持洁净干燥。
（3）
雪碧饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，打开瓶盖后有气体逸出，因为打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出，故填：属于；打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出。
（4）
常温下，碳单质的化学性质稳定，碳素墨水的成分是碳，所以用碳素笔写的字可以长时间保存，故填：化学性质稳定。
（5）
碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，该反应的反应方程式是：；氧气越充足，燃料与氧气的接触面积越大，燃烧越充分，如果要使煤炉中的煤燃烧的更旺，采取的措施是将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积、鼓入空气，故填：；将煤粉碎（或鼓入空气等）。
5、
（1）120
（2）降温结晶
（3）140
【解析】
（1）
由溶解度曲线可知：t2℃时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，该温度下，80g水中最多溶解40g甲物质，t2℃时，将45g的甲物质放入80g的水中，最多溶解40g甲物质，此时溶质为40g，水为80g，充分搅拌后得到的溶液质量为120g；
（2）
若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶，因为固体甲物质的溶解度随温度变化比固体乙物质的大；
（3）
t2℃时，将60甲的饱和溶液中溶质的质量=，稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为，，，需要加水的质量为140g。
三、判断题
1、错误
【详解】
称量粗盐时，把砝码放在左盘，由于未使用游码，所得粗盐质量的不变，不会导致产率偏高，故错误。
2、正确
【详解】
一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解氯化钠，但是可继续溶解其他物质，如少量的硝酸钾固体，故正确。
3、错误
【详解】
称量精盐的质量时，左物右码放反时，记录数据为物质质量等于砝码质量减去游码示数，导致测得精盐的质量偏小，产率偏低，故错误。
4、错误
【详解】
氯化氢具有挥发性，粗盐提纯的实验中，即使使用了过量的盐酸，最后的氯化钠晶体中，也不会混有盐酸杂质，故填：错误。
5、错误
【详解】
称取氯化钠时，指针向右偏，说明药品质量偏少，应继续加药品直至天平平衡。错误。
四、计算题
1、
（1）320
（2） 解：设需要80%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：400g×40%=80%x，x=200g
需要水的质量为：400g-200g=200g
【分析】
（1）
400g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是：400g×80%=320g；
（2）
见答案。
2、
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
（3）HCl、CaCl2
（4）设废液中HCl质量为x
x=7.3g
所用废液中盐酸的质量分数为：
（5）过滤
（6）②
【解析】
（1）
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）
因为反应后质量减少了208.1g+12.5g-216.2g=4.4g，为生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量列比例式可以求大理石中碳酸钙质量
比例式为：
（3）
加入大理石能发生反应，说明废液中含有HCl，前面反应后生成了溶于水的氯化钙，所以废液中含有的可溶性物质有HCl、CaCl2；
（4）
见答案。
（5）
经过操作A后得到了固体和液体，所以操作A为过滤；
（6）
HCl在水溶液中电离出氢离子，在反应后氢元素转移到生成物水中，所以溶液中氢离子数目变少，故表示氢离子变化的是②。
3、
（1）过氧乙酸的质量为800kg×0.5%=4kg
（2）解：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是800kg×0.5%÷16%=25kg
答：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。
【解析】
（1）
见答案。
（2）
溶液稀释前后溶质质量不变，过程见答案。
4、
（1）2.2g；
（2）6%；
解：设100g该市售食醋中的醋酸的质量为x。
，x=6g
该市售食醋中的醋酸的质量分数为：=6%
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：100g+10g-107.8g=2.2g；
（2）
见答案
5、解：150kg×16%=24kg，150kg-24kg=126kg
答：需24kg氯化钠和126kg水。
【详解】
过程见答案。
五、实验探究
1、高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的强 比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性强弱 证明CO2不能使干燥的紫色石蕊小花变色 H2O和CO2反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色
【详解】
A：(1) ①、②的溶质种类相同，溶剂的种类不同，①固体溶解形成紫色溶液，②固体几乎不溶解，对比实验①、②的现象，可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的强；
(2) ②、③中溶剂种类和量相同，溶质的种类不同，②固体几乎不溶解，③固体溶解，形成紫红色溶液，设计实验②、③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性的强弱；
B：(1) ①紫色干燥石蕊小花遇二氧化碳不变红，设计实验①的目的是证明CO2不能使干燥的紫色石蕊小花变色；
(2) ②喷水后紫色石蕊小花不变红，说明水不能使紫色石蕊小花变色，湿润的石蕊纸花遇二氧化碳变红，对比实验①、②、③的现象，可得出的结论是H2O和CO2反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色。
2、39 5.4 A 浓硫酸 水 收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积 e 硫酸质量分数越大，反应速度越快 反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢 温度影响 取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间 CuSO4 160
【详解】
（1）设需要浓硫酸质量为x，稀释前后溶质质量不变，x×98%=49g×20%，x=10g，所需水的质量为49g 10g=39g，所需98%的浓硫酸的体积为，故填：39；5.4。
（2）量取上述5.4mL体积的浓硫酸所选用的仪器为10mL量筒，故填：A。
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，故填：浓硫酸；水。
（4）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积，氢气密度小于水的密度，应从e管通入，故填：收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积；e。
（5）对比实验①③，可知硫酸质量分数越大，反应速度越快，故填：硫酸质量分数越大，反应速度越快。
（6）由表格数据可知反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受温度影响，设计实验验证,取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间，故填：反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；温度影响；取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间。
（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，根据质量守恒，反应前后元素种类不变,故溶质硫酸根和铜元素，为硫酸铜，化学式为：CuSO4，若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，，x=160g则至少需要 160g质量分数为10%的A的水溶液，故填：CuSO4；160。