2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象综合测评试卷（word版 含解析）

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象综合测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．高温煅烧一定量的碳酸钙
B．一定量的镁在氧气中燃烧
C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜
D．高温条件下碳还原氧化铜
2、下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
3、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溶质的质量分数：a>b>c
B．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液
4、属于溶液的是
A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水
5、下列有关物质的用途与性质，对应关系错误的是
选项 用途 性质
A 用钨做灯丝 熔点高
B 氮气用作食品保护气 化学性质不活泼
C 木炭除去冰箱异味 有吸附性
D 洗涤剂用于去除衣服上的油污 能溶解油污
A．A B．B C．C D．D
6、下列有关溶液的说法正确的是
A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量
B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
7、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．面粉 B．泥沙 C．汽油 D．氯化钠
8、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附
B 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，振荡
C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发，结晶
D 探究分子之间有空隙 将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中
A．A B．B C．C D．D
9、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是
A．氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小
B．d点时溶液的质量大于c点时溶液的质量
C．b点溶液一定为饱和溶液
D．a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同
10、下列有关溶液的叙述正确的是
A．植物油与水混合一定形成溶液 B．食盐水倒出一半后浓度降低
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：
温度(℃) 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 (g/100g 水) 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.4 37 38.4 39.8
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠的溶解度。
（2）20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，所得溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为___________克。
（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物 146g，为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：
I.操作A 的名称是___________。
II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)___________(列式即可)。
III.若降温到 10℃，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。___________
2、小峰同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g KCl 34 37 42.6 45.5 51.1
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
回答下列问题：
（1）图中表示KCl溶解度曲线的是_____(填a或b)。
（2）60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl_____KNO3(填“大于”、“等于“或“小于”)。
（3）KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度(S)，则S的取值范围是________g。
（4）30℃时，将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________(列出计算式即可，不必计算出结果)。
3、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）图中P点的含义是___________。
（2）A 、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。
（3）t1℃时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ 。
（4）把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是___________(任写一条)。
4、甲、乙、丙三种不含结晶水的物质溶解度曲线如下图所示，请根据图示回答问题。
（1）t1℃时，甲的溶解度为_______。
（2）t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）在不改变溶液中溶质与溶剂质量比的前提下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是_______。
（4）t2℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量由大到小的顺序是______。
（5）t2℃时，将35g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解再降温到t1℃后，烧杯中固体质量为______。
5、生活中处处都有化学知识：有些食品袋中装有铁粉做保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，有人称它为“双吸剂”，这里的双吸是指吸收空气中的______、______两种物质。洗洁精能洗去油污是因为它具有______功能。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要用到烧杯（____）
2、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热（____）
3、判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液（____）
4、配制任何一定溶质质量分数的溶液，都需要经过计算、称量、溶解（____）
5、要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：
（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是______g。
（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
2、在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。
（1）食醋中溶质醋酸的化学式___________。
（2）醋酸这种物质由___________构成。
（3）醋酸中碳元素的质量分数是___________。
（4）200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中碳元素的质量为___________。
3、某化学兴趣小组同学取氯化钡和盐酸混合溶液200g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图1所示，请回答：
（1）产生的气体质量最多是____________g。
（2）求混合溶液中氯化钡的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）小组同学讨论分析，认为烧杯中溶液的pH随碳酸钠溶液质量的增加而发生改变，请你在图2框中帮他们补画出其pH的变化图像（已知：氯化钡溶液呈中性）。
4、 “中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法，过氧乙酸消毒液是常用的一种消毒剂，请根据下列的信息回答下列问题：
若要配制10kg溶质质量分数为0.4%的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒，需要40%的过氧乙酸消毒液质量为______kg。（写出计算过程）
5、在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。
（1）营养液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是______。
（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少g的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、在学习完“二氧化碳性质”后，某班化学兴趣小组的同学想对雪碧中逸出的气体进行探究（如图是雪碧汽水配料表）
（发现问题）打开瓶盖，逸出的是什么气体？
（提出猜想）可能是二氧化碳
（设计方案）甲同学：倒入适量石灰水于小烧杯中，将用注射器抽取的瓶中气体注入石灰水中；
乙同学：将一支燃着的小木条放在打开的瓶口。
小组中的同学立即否定了乙同学的方案，原因是_____
（实验探究）小组同学按照甲同学的方案，观察到_____，说明雪碧汽水中逸出的确是二氧化碳。
（继续探究）小组中的丙同学也设计了一个实验：将加适量雪碧倒入试管中，滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊变成了红色，他说这样也可以说明逸出气体是二氧化碳。
（评价）
（1）丙同学设计实验是依据二氧化碳的_____（用化学方程式表示）化学性质。
（2）你认为丙同学这个设计_____（“是”或“否）合理，理由是_____
（3）请你根据丙同学的想法进行改进设计：_____。
2、化学是一门既有趣又实用的科学。化学实验中蕴含着许多有趣的知识。如图1所示，实验课上老师往试管里加入适量固体a，随着固体a的溶解，锥形瓶内有少量KNO3晶体析出，一段时间后又全部溶解。接着，老师用毛笔蘸饱和KNO3溶液在滤纸上书写“字”字，待滤纸上的字迹晾干后，用带火星的木条轻轻地接触纸上的“字”，立即有火星出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延（如图2），但“字”燃烧完后火星就熄灭了。轻敲纸片，灰烬掉落，纸上呈现一个镂空的“字”字（如图3）。
（1）同学们经过讨论分析，认为固体a的成分可能是__________（填NH4NO3或NaOH）；
为了弄清楚“火龙写字”的原理，兴趣小组同学进行了如下探究：
（提出问题）为什么滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧？
（查阅资料）硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种气体单质。
（猜想与假设）硝酸钾受热分解生成的气体单质是什么？
猜想一：氮气：猜想二：氢气；猜想三：氧气：猜想四：二氧化氮。
小东同学从物质分类的角度分析，认为猜想___________不正确；小西同学从质量守恒定律的角度分析，认为猜想___________不正确。
（2）（实验探究）为进一步确定气体的成分，小组同学设计了以下实验：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
i 取少量硝酸钾晶体放入试管中加热 晶体颗粒会跳动，且变小变少 猜想三正确
ii 将带火星的木条伸入试管中 ___________
（交流总结）滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧的原因是______________（写出化学反应方程式）。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式，每100份质量碳酸钙生成44份质量二氧化碳、56份质量氧化钙，图示不符，错误。
B、镁在氧气中燃烧，镁质量减少，氧化镁质量增加，正确。
C、t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜，硫酸铜和水生成硫酸铜晶体，溶剂减少，溶液质量减少，图示不符，错误。
D、碳还原氧化铜化学方程式，碳和氧化铜质量比为12：160，图示不符，错误。
故选：B。
2、C
【详解】
A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶质是能溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。
故选：C
3、D
【详解】
A、b、c表示100g水中溶解等量的硝酸钾，两者的溶质质量分数相等，错误；
B、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾不相似，错误；
C、c为该温度下的不饱和溶液，错误；
D、硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法为冷却热的饱和溶液，正确。
故选D。
4、B
【详解】
A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。
故选B。
5、D
【详解】
A、用钨做灯丝是因为钨熔点高，正确；
B、氮气化学性质不活泼，可以做食品保护气，正确；
C、木炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，正确；
D、洗涤剂可以乳化油污，达到去除油污的目的，不是溶解油污，错误；
故选D。
6、D
【详解】
A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；
D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°C，故选项正确。
故选：D。
7、D
【分析】
溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一 的、稳定的混合物,叫做溶液。
【详解】
A.面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
B.泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
C.汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
D.氯化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液；
故选D。
【点睛】
8、C
【详解】
A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故实验方案能达到实验目的；
B、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故实验方案能达到实验目的；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，易溶于水，杂质多是漂浮的杂物，除去粗盐中的难溶性杂质应该是溶解，过滤，蒸发，结晶，故实验方案不能达到实验目的；
D、50mL水和50mL酒精充分混合后，总体积小于100mL，说明水分子和解决分子的微粒之间有间隔，故实验方案能达到实验目的。
故选：C。
9、D
【详解】
A.向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，由温度变化图可知，温度先升高后降低，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，b点后温度降低是因为温度恢复至室温，不能说明氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小，错误；
B.c点观察到溶液中有固体存在，d点时温度比c点低，析出的固体更多，故d点溶液的质量小于c点时溶液的质量，错误；
C.b点固体完全消失，所以b点溶液不一定为饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，错误；
D.物质的溶解度是受温度的影响而发生变化，由图可知，a、d两点的温度相同，所以a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同，正确；
故选D。
【点睛】
10、C
【详解】
A、植物油不溶于水，无法达到均一稳定的状态，因此只能是乳浊液，故选项错误；
B、由于溶液是均一的，各部分性质相同，食盐水溶液倒出一部分后，剩余溶液溶质的质量分数不变，故选项错误；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故降低二氧化碳在水中的溶解度，可以采用升高温度、减小压强的方法，故选项正确；
D、室温下，蔗糖易溶于水，但不能在一定量的水中无限量地溶解，故选项错误。
故选：C。
二、填空题
1、
（1）＜
（2） 是 68
（3） 过滤 ×100% 否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠
【解析】
（1）
由图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g，则10℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钠的溶解度，故填<。
（2）
由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故填是；
20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液的质量=50g+18g=68g，故填68。
（3）
I.操作A将硝酸钾晶体与溶液进行了分离，能够分离不再溶解的固体与液态的操作是过滤，即操作A的名称是过滤，故填过滤。
II. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，溶液降温至20℃时，析出硝酸钾晶体的质量为78.4g，此时溶液为硝酸钾的饱和溶液，溶剂水的质量为100g，则溶液中溶解的硝酸钾的质量为31.6g，则原混合物中硝酸钾的质量=78.4g+31.6g，则原混合物中硝酸钾的纯度=×100%，故填×100%。
III.原固体中氯化钠的质量=146g 78.4g 31.6g=36g，若降温到 10℃， 10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，则溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠，故填否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠。
2、
（1）b
（2）大于
（3）34～37
（4）
【分析】
（1）
通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中表示KCl溶解度曲线的是b；
（2）
60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，降温后，氯化钾和硝酸钾的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，20℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl大于KNO3；
（3）
KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度（m），由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钾小于硝酸钾，故20℃＜t＜30℃，则m的取值范围是34g～37g；
（4）
30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以将50g KNO3固体放入100g水中充分溶解，只能溶解45.8g，得到的是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：。
3、
（1）温度为t2℃时，A、C两物质的溶解度相等，都为20g
（2）B
（3）C＞B＞A
（4）降低温度、增加溶质或蒸发溶剂(任写一个)
【解析】
（1）
分析溶解度曲线图可知，P点表示温度为t2℃时，A、C两物质的溶解度相等，都为20g。
（2）
分析三种物质的溶解度曲线图可知，B曲线最平缓，则三种物质中溶解度受温度变化影响最小的是B。
（3）
分析三种物质的溶解度曲线图可知，1℃时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A。
（4）
分析A的溶解度曲线可知，A的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，故可通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，另外还可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法将不饱和溶液变为饱和溶液。
4、
（1）30g
（2）丙
（3）降低温度
（4）丙＞乙＞甲
（5）20g
【分析】
（1）
由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为30g。
（2）
由溶解度曲线可知，甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是丙。
（3）
因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以在不改变溶液中溶质与溶剂质量比的前提下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是降低温度。
（4）
t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小为甲＞乙＞丙，所以用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液时，需要水的质量丙最多，甲最少，故由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。
（5）
由曲线图可知，t1℃时，甲的溶解度为30g，即100g水中溶解30g甲物质恰好达到饱和，所以50g水中最多能溶解15g甲物质，则烧杯中未溶解固体质量为35g-15g=20g。
5、氧气 水蒸气 乳化
【详解】
铁与空气中的氧气，水蒸气反应生锈，“双吸剂”，这里的双吸是指吸收空气中的氧气和水蒸气。
洗洁精能将油污分散为小油滴，形成乳浊液被水冲走。洗洁精能洗去油污是因为它具有乳化作用。
【点睛】
三、判断题
1、错误
【详解】
配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。
2、错误
【详解】
停止蒸发的操作是：待蒸发皿中有较多固体析出时，就应该停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
3、正确
【分析】
判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
【详解】
判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液。
4、错误
【详解】
用浓溶液配制稀溶液，需要经过计算、量取、混匀，无需称量，故错误。
5、正确
【详解】
将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，故将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙。
四、计算题
1、
（1）176
（2）解：设50g污水中含NaOH的质量为x。
x=4g
污水中所含NaOH的质量分数是=8%
答：污水中所含NaOH的质量分数是8%。
【解析】
（1）
稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为a，，a=176g。
（2）
见答案。
2、
（1）CH3COOH
（2）醋酸分子
（3）40%
（4）解：200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中溶质质量为200g×3%=6g，溶液中碳元素均来自醋酸分子中，则碳元素的质量为。
【解析】
（1）
醋酸是由醋酸分子构成的，醋酸的化学式为CH3COOH。
（2）
分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；醋酸这种物质由醋酸分子构成。
（3）
醋酸中碳元素的质量分数是。
（4）
见答案。
3、
（1）2.2
（2）由图可知，反应生成碳酸钡沉淀的的质量为9.85g。
设：混合溶液中氯化钡的溶质的质量为x。
答：混合溶液中氯化钡的溶质质量分数为5.2%
（3）
【解析】
（1）
从图中可得出生成二氧化碳的质量为2.2g。
（2）
详解见答案。
（3）
一开始碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以溶液从酸性慢慢变为中性；当盐酸消耗结束，碳酸钠与氯化钡反应，生成中性的氯化钠和碳酸钡沉淀，所以溶液的pH一直稳定在7处；当氯化钡消耗完，继续添加显碱性的碳酸钠，所以pH会逐渐增大，即如图所画。
4、0.1
解：根据稀释前后溶质的质量不变，设需要40%的过氧乙酸消毒液质量为x，则有
10kg×0.4%=x×40%，解得x=0.1kg；
答：需要40%的过氧乙酸消毒液质量为0.1kg。
【详解】
见答案。
5、
（1） 不会 溶液具有稳定性
（2）6g
解：500g营养液中含硝酸钾的质量为500g×1.6%×=6g；
答：500g营养液中含硝酸钾的质量为6g；
（3）100g
解：设需要蒸发水的质量为x，则有6g=（500g-x）×1.5%，得x=100g；
答：需要蒸发掉100g的水。
【解析】
（1）
营养液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一、稳定的混合物，故填：不会；溶液具有稳定性；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
五、实验探究
1、不支持燃烧的气体的种类很多 澄清的石灰水变浑浊 CO2+H2O═H2CO3 否 雪碧中含有的柠檬酸能使石蕊试液变红色 用注射器抽取的瓶中气体注入滴加紫色石蕊试液的水中
【分析】
本题考查探究实验。
【详解】
设计方案：
除了二氧化碳，还有许多气体都可以使燃着的小木条熄灭，所以不能根据木条熄灭来判断该气体是二氧化碳；
实验探究：根据甲同学的方案，该气体是二氧化碳，实验现象为石灰水变浑浊；
评价：
（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸遇到紫色石蕊试液变红，反应方程式为：CO2+H2O═H2CO3；
（2）否，因为雪碧中含有柠檬酸，也可以使紫色石蕊试液变红；
（3）将瓶中的气体单独收集出来，通入紫色石蕊试液中，观察紫色石蕊试液是否变色，因此可以用注射器抽取的瓶中气体注入滴加紫色石蕊试液的水中。
【点睛】
本题难度不大，考查二氧化碳的基本性质。
2、NH4NO3 四 二 带火星的木条复燃 2KNO3 2KNO2+O2↑
【详解】
（1）试管里加入适量固体a，随着固体a的溶解，锥形瓶内有少量KNO3晶体析出，说明加入a后溶液的温度降低，NH4NO3溶于水后会吸热，所以a是NH4NO3；
猜想与假设：
二氧化氮不是单质，所以猜想四不正确；化学反应前后元素的种类不变，硝酸钾中不含有氢元素。反应后不可能生成氢气，猜想二不正确；
实验探究：
由于猜想三正确，气体是氧气，氧气具有助燃性，可以取硝酸钾晶体放在试管中加热，然后将带火星的木条伸入试管中，观察到带火星的木条复燃，证明生成的是氧气；
分析总结：
滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧的原因是硝酸钾受热分解产生氧气，氧气有助燃性，写过字的滤纸附近氧气的浓度增加，硝酸钾受热分解的方程式为：2KNO3 2KNO2+O2↑。