高一化学：2.2.1 化学反应的快慢 课件（鲁科版必修2）.rar
文档属性
| 名称 | 高一化学：2.2.1 化学反应的快慢 课件（鲁科版必修2）.rar |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 420.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-03-23 09:11:31 | ||
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文档简介
课件40张PPT。第2节 化学反应的快慢和限度
第1课时 化学反应的快慢1.了解化学反应速率的概念和表示方法。
2．掌握有关化学反应速率的计算。
3．知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
4．了解如何调控化学反应的快慢。一、化学反应速率
用来描述化学反应______的物理量,用单位时间 里__________或___________的变化量来表示。
二、影响化学反应速率的因素
1.内因:_____________。
2.外因
快慢反应物浓度生成物浓度反应物的性质接触面的大小
浓度、温度
催化剂、光
电磁波等注意：
（1）对于化学反应的快慢，可以借助于化学反应现象变化的快慢来判断。
如对于有气体产生的化学反应，可以通过观察气泡的快慢来判断化学反应的快慢。
对于有沉淀产生的化学反应，可通过观察沉淀产生的快慢来判断化学反应的快慢。
对于有颜色变化的化学反应，可以通过观察颜色变化的快慢来判断化学反应的快慢。
（2）对照实验：既在研究某一项条件对
化学反应速率的影响时，其他影响
化学反应速率的条件必须完全相 同
探究任务
1、反应物本身的性质对化学反应速率的
影响
2、接触面的大小对化学反应速率的影响
3、浓度对化学反应速率的影响
4、温度对化学反应速率的影响
5、催化剂对化学反应速率的影响分别向三支装有表面积相同的铜片、铁片、锌片的试管中加入同体积同浓度盐酸
铜片上不产生气泡，铁片上产生气泡但较慢，镁片上产生气泡且最快在其他条件相同时，金属的活泼性越强，与酸的反应越快
分别向两支装有等质量的碳酸钙块、碳酸钙粉末的试管中同时滴加同体积同浓度的盐酸
盛碳酸钙粉末的试管内产生气泡快，盛碳酸钙块的试管内产生气泡慢在其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，化学反应越快
分别向盛有同体积0.5mol/L和3mol/L的盐酸的试管中同时加入表面积相同的铁片加0.5mol/L的盐酸的试管内产生的气泡慢，加3mol/L的盐酸的试管内产生的气泡快在其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应越快分别向盛有表面积相同的铁片的两支试管中同时加入不同温度的盐酸温度高的产生的气泡快，温度低的产生的气泡慢在其他条件相同时，反应物的温度越高，化学反应越快向两支盛有等体积等浓度的双氧水的一支试管中加入二氧化锰粉末加二氧化锰的双氧水的试管内产生的气泡快，另一支试管内产生的气泡慢。
在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率改变在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢。
在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；减小固体反应物的表面积，化学反应速率降低。在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低。在其他条件相同时，使用催化剂改变化学反应速率在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低。催化剂压强(只影响有气体参加的化学反应)减小压强增大压强加快反应速率减慢反应速率其他条件相同时(2)影响化学反应速率的其他因素
①反应物间的接触面积
其他条件不变时,反应物间的接触面积越大,化 学反应速率_____。如块状CaCO3比粉末状CaCO3与HCl反应 _____ 。
②光波、电磁波、超声波、_____等也会对化学 反应速率产生影响。加快溶剂快(2)压强对化学反应速率的影响适用于有气体参加的反应,其原理为:压强改变,则气体体积改变,故气体浓度改变,反应速率改变。而固体之间或溶液中进行的反应,当压强改变时,相关物质的浓度几乎不改变,故其反应速率几乎不变 。注意(1）浓度
①对于纯液体或固体物质,可认为其浓度为“常数”,它们的量的改变不会影响化学反应速率。
②固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小,其表面积越大,与其他反应物的接触面积越大,所以能加快化学反应速率。（3）控制反应温度,可适当控制反应速率,一般温度每升高
10 ℃,化学反应速率将增大2～4倍。二、调控化学反应速率的意义和方法
1.意义:加快对人类生产和生活有益的反应,抑制对人类无益或有害的反应。
在生产生活中，人们可根据需要，采取适当的措施既加快某些反应的化学反应速率。
如炼钢、树脂的合成、泄露到大海里的石油的分解等。
也可以根据需要降低某些反应的化学反应速率，如防止钢铁锈蚀和食品腐败、延缓塑料和橡胶的老化等。
4、如图所示，把试管放入盛有25 0C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。回答下列问题： （提示：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低）
（1）实验中观察到的现象是
（2）产生上述现象的原因是
（3）写出有关反应的离子方程式
（4）由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
?
小于试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热
反应，而温度升高， Ca（OH）2的溶解度变小Mg+2H+= Mg2++H25、把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500ml0.5mol/l硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线0→a段不产生氢气的原因
有关化学方程式为
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因
（3） 曲线c点后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因
?
铝片表面有氧化膜，硫酸先和氧化铝反应，不产生氢气
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 O该反应是放热反应，使温度升高，化学反应速率加快硫酸的浓度渐小，化学反应速率逐渐下降。2.化学反应速率的换算
(1)对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能相同,也可能不同,但这些不同的数值表示的都是同一反应的速率,所表示的实际意义完全相同。
(2)对于反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
（3）化学反应速率的应用
比较同一个化学反应的快慢时,应将反应速率用同一种物质表示,然后进行比较。要做到“两统一”:统一为用同一种物质表示的化学反应速率；单位要统一。
（4）化学反应速率不是瞬时速率，是平均值。（5）答案: C名师点睛: 化学反应速率的单位可表示为:mol/(L·min)、mol－1·(L·min)－1、mol·L－1·min－1,不能省略不同量之间的“·”,如错写为mol L－1 min－1。答案: BA.4－3－2－1 B.1－2－3－4
C.3－4－2－1 D.1－2－4－3名师点拨: 解答本题要注意以下两点:
(1)先分析图中4条曲线对应的反应速率的快慢。
(2)根据反应分析影响反应速率的条件。 由图知,反应速率:a>b>c>d；由外界条件对反应速率的影响知,温度高、浓度大、固体表面积大,反应速率就快,则1组最慢,2组稍快,由于3组温度高但固体表面积小,4组温度低但固体表面积大,因此,无法确定3组与4组的反应速率的快慢,但均比2组快,故A、C项均有可能。
答案: AC答案: A1.(2011·南京高一质检)通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是( )
解析: A项防止铁门生锈,B项防止橡胶老化,D项防止木头腐烂均为了减慢化学反应速率。C项是为了使炉火更旺,加快化学反应速率。
答案: C2.(2011·温州高一质检)已知合成氨反应的浓度数据如下:当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为( )
A.0.2 mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s)
C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)答案: B3.(2010·宣城高一检测)下列条件下的反应,放出氢气最快的是( )解析: 铜与硫酸不反应；镁与稀硝酸产生一氧化氮,不产生氢气；铝比铁活泼,相同条件下与盐酸反应时,铝反应快。
答案: B4.已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂,为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是( )
解析: 若探究温度对化学反应速率的影响,必须控制影响反应速率的其他因素完全相同。
答案: D5.(2010·济宁高一质检)在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中氢气和氯气的混合气体,在瓶外点燃镁条时,混合气体爆炸__________。
(2)熔化的KClO3放出气泡速率很慢,撒入少量MnO2很快产生气体__________。
(3)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的镁条和铝条,产生气体有快有慢________________。
(4)夏天食品易变质,而冬天不易发生该现象__________。
(5)同样大小的石灰石分别在1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1盐酸中反应速率不同________。
答案: (1)光照 (2)催化剂 (3)反应物本质的性质
(4)温度 (5)浓度
第1课时 化学反应的快慢1.了解化学反应速率的概念和表示方法。
2．掌握有关化学反应速率的计算。
3．知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
4．了解如何调控化学反应的快慢。一、化学反应速率
用来描述化学反应______的物理量,用单位时间 里__________或___________的变化量来表示。
二、影响化学反应速率的因素
1.内因:_____________。
2.外因
快慢反应物浓度生成物浓度反应物的性质接触面的大小
浓度、温度
催化剂、光
电磁波等注意：
（1）对于化学反应的快慢，可以借助于化学反应现象变化的快慢来判断。
如对于有气体产生的化学反应，可以通过观察气泡的快慢来判断化学反应的快慢。
对于有沉淀产生的化学反应，可通过观察沉淀产生的快慢来判断化学反应的快慢。
对于有颜色变化的化学反应，可以通过观察颜色变化的快慢来判断化学反应的快慢。
（2）对照实验：既在研究某一项条件对
化学反应速率的影响时，其他影响
化学反应速率的条件必须完全相 同
探究任务
1、反应物本身的性质对化学反应速率的
影响
2、接触面的大小对化学反应速率的影响
3、浓度对化学反应速率的影响
4、温度对化学反应速率的影响
5、催化剂对化学反应速率的影响分别向三支装有表面积相同的铜片、铁片、锌片的试管中加入同体积同浓度盐酸
铜片上不产生气泡，铁片上产生气泡但较慢，镁片上产生气泡且最快在其他条件相同时，金属的活泼性越强，与酸的反应越快
分别向两支装有等质量的碳酸钙块、碳酸钙粉末的试管中同时滴加同体积同浓度的盐酸
盛碳酸钙粉末的试管内产生气泡快，盛碳酸钙块的试管内产生气泡慢在其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，化学反应越快
分别向盛有同体积0.5mol/L和3mol/L的盐酸的试管中同时加入表面积相同的铁片加0.5mol/L的盐酸的试管内产生的气泡慢，加3mol/L的盐酸的试管内产生的气泡快在其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应越快分别向盛有表面积相同的铁片的两支试管中同时加入不同温度的盐酸温度高的产生的气泡快，温度低的产生的气泡慢在其他条件相同时，反应物的温度越高，化学反应越快向两支盛有等体积等浓度的双氧水的一支试管中加入二氧化锰粉末加二氧化锰的双氧水的试管内产生的气泡快，另一支试管内产生的气泡慢。
在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率改变在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢。
在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；减小固体反应物的表面积，化学反应速率降低。在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低。在其他条件相同时，使用催化剂改变化学反应速率在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低。催化剂压强(只影响有气体参加的化学反应)减小压强增大压强加快反应速率减慢反应速率其他条件相同时(2)影响化学反应速率的其他因素
①反应物间的接触面积
其他条件不变时,反应物间的接触面积越大,化 学反应速率_____。如块状CaCO3比粉末状CaCO3与HCl反应 _____ 。
②光波、电磁波、超声波、_____等也会对化学 反应速率产生影响。加快溶剂快(2)压强对化学反应速率的影响适用于有气体参加的反应,其原理为:压强改变,则气体体积改变,故气体浓度改变,反应速率改变。而固体之间或溶液中进行的反应,当压强改变时,相关物质的浓度几乎不改变,故其反应速率几乎不变 。注意(1）浓度
①对于纯液体或固体物质,可认为其浓度为“常数”,它们的量的改变不会影响化学反应速率。
②固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小,其表面积越大,与其他反应物的接触面积越大,所以能加快化学反应速率。（3）控制反应温度,可适当控制反应速率,一般温度每升高
10 ℃,化学反应速率将增大2～4倍。二、调控化学反应速率的意义和方法
1.意义:加快对人类生产和生活有益的反应,抑制对人类无益或有害的反应。
在生产生活中，人们可根据需要，采取适当的措施既加快某些反应的化学反应速率。
如炼钢、树脂的合成、泄露到大海里的石油的分解等。
也可以根据需要降低某些反应的化学反应速率，如防止钢铁锈蚀和食品腐败、延缓塑料和橡胶的老化等。
4、如图所示，把试管放入盛有25 0C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。回答下列问题： （提示：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低）
（1）实验中观察到的现象是
（2）产生上述现象的原因是
（3）写出有关反应的离子方程式
（4）由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
?
小于试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热
反应，而温度升高， Ca（OH）2的溶解度变小Mg+2H+= Mg2++H25、把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500ml0.5mol/l硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线0→a段不产生氢气的原因
有关化学方程式为
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因
（3） 曲线c点后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因
?
铝片表面有氧化膜，硫酸先和氧化铝反应，不产生氢气
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 O该反应是放热反应，使温度升高，化学反应速率加快硫酸的浓度渐小，化学反应速率逐渐下降。2.化学反应速率的换算
(1)对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能相同,也可能不同,但这些不同的数值表示的都是同一反应的速率,所表示的实际意义完全相同。
(2)对于反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
（3）化学反应速率的应用
比较同一个化学反应的快慢时,应将反应速率用同一种物质表示,然后进行比较。要做到“两统一”:统一为用同一种物质表示的化学反应速率；单位要统一。
（4）化学反应速率不是瞬时速率，是平均值。（5）答案: C名师点睛: 化学反应速率的单位可表示为:mol/(L·min)、mol－1·(L·min)－1、mol·L－1·min－1,不能省略不同量之间的“·”,如错写为mol L－1 min－1。答案: BA.4－3－2－1 B.1－2－3－4
C.3－4－2－1 D.1－2－4－3名师点拨: 解答本题要注意以下两点:
(1)先分析图中4条曲线对应的反应速率的快慢。
(2)根据反应分析影响反应速率的条件。 由图知,反应速率:a>b>c>d；由外界条件对反应速率的影响知,温度高、浓度大、固体表面积大,反应速率就快,则1组最慢,2组稍快,由于3组温度高但固体表面积小,4组温度低但固体表面积大,因此,无法确定3组与4组的反应速率的快慢,但均比2组快,故A、C项均有可能。
答案: AC答案: A1.(2011·南京高一质检)通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是( )
解析: A项防止铁门生锈,B项防止橡胶老化,D项防止木头腐烂均为了减慢化学反应速率。C项是为了使炉火更旺,加快化学反应速率。
答案: C2.(2011·温州高一质检)已知合成氨反应的浓度数据如下:当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为( )
A.0.2 mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s)
C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)答案: B3.(2010·宣城高一检测)下列条件下的反应,放出氢气最快的是( )解析: 铜与硫酸不反应；镁与稀硝酸产生一氧化氮,不产生氢气；铝比铁活泼,相同条件下与盐酸反应时,铝反应快。
答案: B4.已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂,为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是( )
解析: 若探究温度对化学反应速率的影响,必须控制影响反应速率的其他因素完全相同。
答案: D5.(2010·济宁高一质检)在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中氢气和氯气的混合气体,在瓶外点燃镁条时,混合气体爆炸__________。
(2)熔化的KClO3放出气泡速率很慢,撒入少量MnO2很快产生气体__________。
(3)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的镁条和铝条,产生气体有快有慢________________。
(4)夏天食品易变质,而冬天不易发生该现象__________。
(5)同样大小的石灰石分别在1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1盐酸中反应速率不同________。
答案: (1)光照 (2)催化剂 (3)反应物本质的性质
(4)温度 (5)浓度