3.3 化学方程式 同步训练（含答案）

2021-2022学年浙教版科学八年级下
第3章 第3节 化学方程式 同步训练
一、单选题
1．小乐将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。关于蜡烛的燃烧，下列说法正确的是（　　）
A．蜡烛燃烧生成了新物质，故此过程只有化学变化
B．蜡烛燃烧产生的气体能使燃着的木条熄灭，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳
C．蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水等物质的质量
D．燃烧后蜡油的质量小于蜡烛的质量，体现了化学反应前后质量守恒
2．下列变化中不遵守质量守恒定律的是(　　)
A．水结冰后，质量保持不变
B．铜粉在空气中加热后，质量增大
C．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小
D．1.2g碳与3.2g氧气完全反应，生成4.4g二氧化碳
3．下列化学方程式书写正确的是(　　)
A．H2O2 H2O+O2 B．C+O2=CO2
C．4P+5O2↑ 2P2O5 D．CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓十H2O
4．根据化学方程式：2H2O2 H2↑+O2↑，判断下列说法正确的是（　　）
①水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的②水是由氢元素和氧元素组成的③反应前后氢元素的化合价没有发生变化④水是由氧气单质和氢气单质组成的⑤反应前后氧原子和氢原子的数目不变⑥反应前后氧原子的质子数不变⑦生成的氢气和氧气的微粒数目之比是2 ： 1⑧反应前后物质的总质量不变
A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑧ D．②⑤⑥⑦⑧
5．氢气和氧气的混合气体10 g，点燃后生成水，并剩余1 g氢气，则原混合气体中，氢气和氧气的质量分别为(　　)
A．2 g氢气和8 g氧气 B．1 g氢气和9 g氧气
C．5g氢气和5g氧气 D．4 g氢气和6 g氧气
6．在化学反应 中，10克A与14克B恰好完全反应生成16克C．若使5克A与足量的B反应，可生成D的质量为（　　）
A．4克 B．8克 C．12克 D．16克
7．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 10 16 0 0
反应中质量（g） 　 m2 　 1.6
反应后质量（g） m1 0 15.2 6.4
A．m1的值是4.4 B．m2的值是4
C．甲和乙是反应物 D．甲、丁间反应的质量比为7：8
8．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是取10%的双氧水和少量的二氧化锰放人气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如表。
反应过程 反应前 反应后
质量变化(不含容器质量) 34.3g 32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，则该同学得出的结论中，不合理的是(　　)
A．反应速率逐渐加快
B．最多得到氧气的质量为1.6 g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3 g
D．反应得到水和氧气的质量比为9：8
9．1.6 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，由此得出的下列结论中，不正确的是(　　)
A． 该物质中一定含有C、H元素
B．该物质分子中C、H的原子个数比为1 ： 2
C．该物质中一定不含O元素
D．燃烧过程中消耗氧气的质量为6.4g
10．如图反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（　　）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．该化学反应不遵守质量守恒定律
D．该化学反应是分解反应
11．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是(　　)
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中锰元素的质量分数 D．固体中钾元素的质量
12．在某一化学反应前后，下列各项中一定不变的是(　　)
①原子数目②分子数目③物质的总质量④物质的种类⑤元素的种类
A．④ B．②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
13．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法中正确的是 （　　）
A．参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量
B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数
C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
14． 已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量
15．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w克(已知：KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O)。下列说法正确的是(　　)
A．25m1＝21m2
B．混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比一定为1∶1
C．m1＝m2
D．混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比
16．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 10 16 0 0
反应中质量（g）
m2
1.6
反应后质量（g） m1 0 15.2
6.4
A．m1 的值是 4.4 B．m2 的值是 4
C．甲和乙是反应物 D．甲、丁间反应的质量比为 7∶8
17． 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（　　）
物质 a b c d
反应前的质量/g 30 20 10 15
反应后的质量/g X y 0 10
A．参加反应的c与d的质量比为2：1
B．x的取值范围：0≤x≤30
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应
D．x+y=65
18．一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．x的值为9
B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6:5
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素质量比为3:1
19．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，常温下密闭容器中的气态物质为纯净物的是(　　)
A．分子个数比为1：1的CO和O2 B．分子个数比为3：1的H2和O2
C．质量比为1：5的CH4和O2 D．质量比为1：3的C和O2
20．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表。对该反应，下列描述正确的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质/g 20 m 20 26
反应后物质/g 2 待测 32 20
A．该反应是分解反应
B．甲参加该反应的质量为20g
C．乙在该反应中一定是催化剂
D．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13
二、填空题
21．配平下列化学方程式：
（1） 　 　Fe2O3＋　 　CO 　 　Fe＋　 　CO2
（2） 　 　KClO3　 　KCl＋　 　O2↑
（3） 　 　KMnO4　 　K2MnO4＋　 　MnO2＋O2↑
（4）CH4＋　 　O2　 　H2O＋　 　CO2
22．下列是某同学的作业上写的6个化学方程式：
①Cu＋O2↑ CuO2；
②S＋O2 SO2↑；
③3Fe＋2O2=Fe3O4；
④HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2；
⑤Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；
⑥4P＋5O2 2P2O5。
其中“↑”使用不当的是　 　，“↑”遗漏的是　 　，反应条件未注明的是　 　，不符合客观事实的是　 　。化学方程式未配平的是　 　，化学方程式完全正确的是　 　。
23．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为　 　。
24．将6.0g某物质在空气中完全燃烧,生成17.6g二氧化碳和10.8g水,则该物质的组成元素是　 　。
25．在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，请回答：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 18 20 10 30
反应后质量（g) 2 20 50 X
（1）反应后丁物质的质量X=　 　g；
（2）该反应中甲和丙两种物质变化的质量比为　 　；
（3）该反应属于　 　反应（填“化合”或“分解”）。
26． 在元素周期表中，每一横行被称为一个周期．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
（1）表中氧原子最外层电子数x= 　 　．
（2）表中不同种元素最本质的区别是原子中 　 　不同．
（3）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 　 　．
（4）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为 　 　．
27． （1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：　 　 （用序号表示）．
常见氮肥 ①NH4NO3 ②NH4HCO3 ③CO（NH2）2
相对分子质量 80 79 60
（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式　　 　 ．
（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O．判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是　 　 ．（用序号表示）
28．按题目提示写出有关的化学方程式和部分物质的化学式
（1）将黑色氧化铜粉末置于试管中加热；通入氨气，则生成红色的铜、水和一种气体单质．该反应的化学方程式是：　 　．
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇(的工业废水，使其变为元素的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物质的化学式是　 　．
（3）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，与出该反应的化学方程式：　 　．
三、实验探究题
29．氟里昂是一种常见的致冷剂。氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
（1）请写出臭氧的化学式　 　；
（2）上述反应可以简化为臭氧 氧气，这个变化是　 　变化，原因　 　。
（3）仔细分析上述反应，在①②③的反应中，反应物氯原子的个数　 　（填“减少”、“增加”或“不变”）。
30．大理石（主要成分CaCO3）是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：
【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO3 CaO+CO2↑，杂质不反应）：
反应时间/min 0 5 9 12 15
剩余固体质量/g 100 91.2 73.6 64.8 64.8
（1）100g大理石样品完全分解生成气体的质量是　 　 g．
（2）100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）
（3）【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析：
【实验小组根据实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．
四、解答题
31．某兴趣小组为测定某品牌钙片中碳酸钙含量，取某品牌钙片10克放入烧杯中，每次加入50克稀盐酸充分反应后并用电子天平称量，记录实验数据如下。（除碳酸钙外其他杂质不与盐酸反应）
加入稀盐酸次数 0 1 2 3 4
烧杯和所称物质总质量/克 150 198.9 247.8 297.8 m
（1）表格中m的数值为　 　。
（2）计算出该品牌钙片中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。
（3）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是　 　（可多选）
A.水会蒸发 B.盐酸会挥发 C.钙片没有充分研磨
32．取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得固体质量为8.2g,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失),计算:
（1）生成氧气的质量是　 　克；
（2）参加反应的氯酸钾的质量是多少克
（3）氯化钾溶液的质量是多少克
33．实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。
（1）反应产生氧气的质量为　 　g。
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？
（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少？
34．某学习小组的同学用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8克O2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2克。试计算(不考虑O2的损耗)：
（1）两次生成O2的总质量为　 　。
（2）理论上可回收MnO2的质量(写出计算过程)。
35． 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤、滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）二氧化锰的质量．
（3）氯化钾溶液中水的质量．
36．为测定大理石中碳酸钙的质量分数，某实验小组将 15g 大理石放在烧杯中，加入过量的稀盐酸，装置总质量随加入盐酸的变化关系如图。已知大理石中杂质不溶于水也不和盐酸反应。
（1）大理石中碳酸钙的质量分数为　 　。
（2）m 的数值为　 　。
（3）B 点的溶质为　 　。
（4）计算 A 点溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】A
15．【答案】D
16．【答案】B
17．【答案】B
18．【答案】D
19．【答案】B
20．【答案】A
21．【答案】（1）1；3；2；3
（2）2；2；3
（3）2；1；1
（4）2；2；1
22．【答案】①②；④；③；①；④；⑤⑥
23．【答案】46
24．【答案】碳、氢
25．【答案】（1）6
（2）2：5
（3）化合
26．【答案】6；质子数（或核电荷数）；都具有两个电子层（或电子层数都为两层；电子层数相同)；4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
27．【答案】③①②；2CO+2NO2CO2+N2；①③②
28．【答案】（1）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2 。
（2）O2
（3）4NH3+6NO 5N2+6H2O．
29．【答案】（1）O3
（2）化学；有新的分子生成
（3）不变
30．【答案】（1）35.2
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+CaO CO2↑
100 　 44
x 　 35.2g
= ，
x=80g，杂质的质量为：100g﹣80g=20g，
答：样品中杂质的质量是20g
（3）解：不正确，错误的原因是：稀盐酸不足，样品中的碳酸钙没有完全反应
31．【答案】（1）347.8
（2）解：设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
CaCO3%=5g10g×100%=50%
（3）A，B
32．【答案】（1）4.8
（2）解：设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
+
245 149 96
x y 4.8g
解得：x=12.25g,y=7.45g
（3）解：氯化钾溶液的质量:
33．【答案】（1）4.8
（2）设反应生成氯化钾Xg
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
　 　 149 96
　 　 X 4.8g
X=7.45g
（3）钾元素的质量=
剩余固体中钾元素的质量分数=
34．【答案】（1）9.6克
（2）解：设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3 2KCl＋ 3O2↑
149 96
x 9.6克
x＝14.9克。
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2克－14.9克＝8.3克。
35．【答案】解：（1）待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=26g﹣16.4g=9.6g；
（2）设生成氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
x=14.9g
所以二氧化锰的质量为：16.4g﹣14.9g=1.5g；
（3）氯化钾溶液中水的质量为：﹣14.9g=134.1g．
36．【答案】（1）66.7%
（2）180.6
（3）HCl，CaCl2
（4）解：烧杯的质量为：45g-15g=30g；设生成CaCl2的质量为m
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
　 111 44
　 m 4.4 克
解得：m=11.1克；溶液的质量为：146g-30g=116g；那么A点溶质的质量分数为：
1 / 1