2022年必考点解析沪教版（全国）九年级化学下册第9章化学与社会发展单元测试试题（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2022年必考点解析沪教版（全国）九年级化学下册第9章化学与社会发展单元测试试题（word版含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 125.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-08 16:03:14 | ||
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文档简介
九年级化学下册第9章化学与社会发展单元测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、化学为我们解决能源、材料、粮食和环境等重大问题，促进社会和谐发展。下列说法不正确的是
A．化学与材料 B．化学与健康
钢筋混凝土属于复合材料 电子烟中含有尼古丁，吸食电子烟对人体有害
C．化学与安全 D．化学与农业
煤炉上放盆水不能防止CO中毒 农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
2、下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．风能发电 B．粮食酸酒 C．燃煤脱硫 D．可燃冰做燃料
3、2021年3月5日，习近平总书记在参加十三届全国人大四次会议时指出“生态本身就是价值”，下列说法或做法中，有利于保护生态环境的是
A．为满足生产生活需要，大力开采金属资源 B．加高工厂烟囱
C．工业废水达标后排放 D．焚烧秸秆，美化环境
4、2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是
A．用工业废水浇灌农田以降低成本 B．水通电生成的氢气和氧气的体积比为
C．利用活性炭可以软化硬水 D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
5、下列叙述中，正确的是
A．只有可燃性气体遇到明火会发生爆炸
B．低碳理念就是较低的二氧化碳的排放
C．正在使用的家用电器着火可以直接用水灭火
D．水体具有自净能力，生活废水不会对水体产生污染
6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气 B．天然气难溶于水，可用作燃料
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
7、掌握物质的性质和用途，为人类换好生活开启智慧之旅，下列说法错误的是
A．干冰可用于人工降雨
B．煤、石油、氢气都是不可再生的化石燃料
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．食用加碘盐可以补充碘元素
8、泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉。保护碧水蓝天，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是
A．禁止随意焚烧秸杆 B．春节期间尽量不燃放烟花爆竹
C．合理控制化肥和农药的使用 D．生活污水随意排放
9、下列有关空气及空气成分的说法不正确的是
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气
B．空气的成分按体积计算，氮气大约占78％
C．目前计入空气质量评价的主要污染气体是SO2、CO2、NO2、O3等
D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
10、下列发电方式可能造成空气污染的是
A．水力发电 B．风力发电 C．太阳能发电 D．燃煤发电
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、H2作新能源的优点是___________，质量相同的①CaCO3②Na2CO3③NaHCO3④K2CO3分别与足量的稀盐酸反应产生CO2的质量由大到小排列为___________。(填序号)
2、化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①活性炭②大理石③氢气④氮气，请选择合适物质的序号填空（填序号）
（1）常用作建筑材料的是___________。
（2）常用来净化水的物质是___________。
（3）填充于食品袋做保护气的是___________。
（4）最理想的能源气体是___________。
3、厨房是一个化学物质的小世界。
（1）加碘食盐中碘以“碘酸钾 KIO3”的形式添加，碘元素可以预防_________。
（2）厨房内做饭炒菜，厨房外能闻到饭菜香气，是因为_________。
（3）铁锅生锈是铁与_________和_________发生复杂化学反应；用洗洁精可洗去铁锅上的油污，这是利用_________原理（填“溶解”或“乳化”）。
（4）很多家庭使用天然气做饭，天然气（主要成分甲烷 CH4）完全燃烧的方程式为：_________。
4、请选择序号填空：①二氧化碳 ②一氧化碳 ③金刚石 ④石墨 ⑤二氧化硫
（1）用于切割玻璃和大理石的是______；
（2）植物光合作用的原料是______；
（3）会导致酸雨的物质是______。
5、化学源于生活，生活中蕴含着化学知识。
（1）炒菜时油锅里的油着火，立即用锅盖盖灭，灭火的原理是______。
（2）天然气是很多家庭常用的一种化石燃料，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是______。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、石油是颜色深暗的黏稠状液体，没有固定的熔点和沸点（_____）
2、用燃烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维（____）
3、塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用（____）
4、沼气是不可再生能源（_____）
5、碳纤维、钢化玻璃、橡胶轮胎是复合材料（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏。我国环境空气质量标准中对空气中SO2的最高浓度进行了限定，其中一级标准为0.15mg/L。
（1）通过测定雨水的________可粗略判断其是否为酸雨。
（2）兴趣小组利用如图所示装置测定某工业废气中的SO2的含量（反应原理为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），步骤如下：
步骤1 准确称取1.27g碘单质（I2），加入少量碘化钾，加水配制成1000mL溶液。
步骤2 取5mL上述溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉试液，溶液变蓝（淀粉遇碘单质呈蓝色）。
步骤3 把注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取的该工业废气样品为80mL，当溶液刚好变为无色时（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应），共抽取100次。
①步骤2中，5mL溶液中溶有碘单质________mg，步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是_______。
②计算该废气中SO2含量，并判断是否达到国家一级标准（请写出计算过程）。_______
2、化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．
（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则_____燃烧产生的气体更易导致酸雨．
（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石______g．
（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为_____L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）．
3、甲烷是天然气的主要成分。
（1）甲烷中碳、氢元素的质量比为 。
（2）若一定质量的甲烷完全燃烧生成水的质量是18g，原来甲烷中碳元素的质量为 g。
4、某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 5 5 5
生成氢气质量/g 0.02 0.02 0.01
请计算：
(1)共制得氢气_________g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为____________。
5、天然气的主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式为___________；若要使汽油充分燃烧，可将汽油喷成雾状后点燃，其目的是___________；一定质量的乙醇在密闭容器内充分燃烧后，生成11g二氧化碳和21g一氧化碳，同时生成___________g水。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、（改编）（14分）（1）为了缓解环境污染问题给人们的生活以及工作带来的危害，政府部门纷纷出台一系列节能减排的政策。《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域，明确“继续支持燃料电池电动汽车发展”的要求。如图是氢氧燃料电池的示意图。它的基本原理是：以氢气和氧气为原料，通过电化学反应直接产生电能，反应后的产物只有水。
①在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液，现有10g 10%的KOH溶液、14g KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液_____g；
②电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液内负电荷移动方向为_____（填“向左”或“向右”），溶液的pH_____（填“变大”“变小”“不变”）；
③若燃烧1kg氢气，需氧气_____kg。
（2）氢气因其热值高，制取所用原料来源广、燃烧无污染等特点，被称为“绿色能源”、“理想能源”，有以下获取氢气的途径：①电解水；②利用太阳能分解水；③使用高效催化剂分解水；④水煤气法C+H2OCO+H2；⑤天然气热裂法：CH4C+2H2.其中有发展前途的是_____。
（3）“固体酒精”是火锅的常用燃料，某兴趣小组同学对其成分进行如下探究。
（提出问题）固体酒精是固态酒精吗？
（查阅资料）酒精，学名乙醇，化学式C2H5OH，熔点为-114°C,易挥发，能与水任意比例互溶。
（交流讨论）有位同学认为固体酒精不是固态酒精，他判断的理由是_____。
（发现问题）小组同学发现，固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。
（再提问题）燃烧后残留的白色固体是什么？
（查阅资料）固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比，混合制成，该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。
（作出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：_____。
你认为猜想中含有碳酸钠的理由是：_____。（用化学方程式表示）
（实验探究）
步骤 实验操作 实验现象 结论
（1） 将白色固体溶于足量水中 白色固体全部溶解 固体可溶于水
（2） 取（1）所得少量溶液，加入过量氯化钡溶液 _____ 白色固体中肯定有碳酸钠
（3） 取（2）所得少量上层清液，加入_____溶液 有蓝色沉淀生成 白色固体中肯定有_____
（反思交流）实验中，加入过量氯化钡溶液的目的是_____。如果实验中发现氯化钡溶液不够，可选用下列实际代替也能达到实验目的的是_____。
A 氢氧化钙溶液 B 硝酸钡溶液 C 稀盐酸 D 氯化钙溶液
2、在今年3月4日~11日召开的“两会”上，“碳达峰”“碳中和”被首次写入政府工作报告。“碳达峰”是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。“碳中和”是指到2060年，要采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
利用含水层封存CO2被认为是一种有效的手段，含水层是在多孔岩石中含有盐水的地质构造，CO2可以被压至200-800千克/立方米的密度，泵入岩石中进行封存；也可以循环利用CO2制造合成燃料、尿素、甲醇等物质。
请结合上述信息，完成下列问题。
（1）资料中“碳中和”的“碳”指的是______（填“碳元素”“碳单质”或“二氧化碳”）。红树林具有很强的二氧化碳吸收能力，合理种植红豆杉等珍贵树种营造碳中和林，其目的是为了促进图中______（填字母）生理活动。
（2）CO2被泵入含水层封存后导致酸性增强的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
①请画出丁的微观图示______，四种物质属于氧化物的是______。
②写出该反应的化学方程式______。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、钢筋混凝土是由水泥、钢筋、石子等做成的，属于复合材料，正确；
B、电子烟中含有尼古丁，尼古丁有害人体健康，吸食电子烟对人体有害，正确；
C、一氧化碳难溶于水，煤炉上放盆水不能防止CO中毒，正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，错误。
故选D。
2、A
【详解】
A．风能发电是由风能转化为电能，没有二氧化碳的产生，故A正确；
B．粮食酿酒的过程是淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖经过发酵作用再转化为酒精，有二氧化碳的排放，故B错误；
C．燃煤脱硫涉及反应：碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，有二氧化碳的产生，故C错误；
D．可燃冰做燃料燃烧生成二氧化碳和水，有二氧化碳的产生，故D错误；
故选：A。
3、C
【详解】
A、为满足生产生活需要，大力开采金属资源，破坏生态环境，不正确；
B、加高工厂烟囱，并不能解决有害气体的排放，不正确；
C、工业废水达标后排放，解决水污染问题，正确；
D、焚烧秸秆，并不能美化环境，反而增大碳排放，错误。
故：选C。
【点睛】
4、B
【详解】
A、工业废水中含有各种污染物，不能用工业废水浇灌农田以降低成本，防止污染水资源，说法错误；
B、水通电生成的氢气和氧气的体积比为2：1，说法正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附颜色、气味，但不能利用活性炭将硬水软化，说法错误；
D、经自来水厂处理后的生活用水是混合物，因为水中含有可溶性杂质，说法错误；
答案：B。
5、B
【详解】
A、可燃性气体和粉尘遇到明火都有可能会发生爆炸，此选项表述不正确；
B、低碳理念就是较低的二氧化碳的排放 ，此选项表述正确；
C、正在使用的家用电器着火不能直接用水灭火，而应该先断电，再灭火，此选项表述不正确；
D、水体具有自净能力，但生活废水会对水体产生污染，应处理后才能排放，此选项表述不正确。
故选B。
【点睛】
6、A
【详解】
A、氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气，物质的性质与用途具有对应关系；
B、天然气具有可燃性，可用作燃料，物质的性质与用途不具有对应关系；
C、氢氧化钠具有碱性，碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，物质的性质与用途不具有对应关系；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附颜色、气味和部分可溶性杂质，煮沸或蒸馏可使硬水软化，物质的性质与用途不具有对应关系；
答案：A。
7、B
【详解】
A、干冰升华过程吸热，可使水汽凝结形成降水，故A正确；
B、煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生资源，氢气属于可再生资源，故B错误；
C、用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故C正确；
D、加碘盐中含有碘元素，可以食用加碘盐可以补充碘元素，故D正确；
故选B。
8、D
【详解】
A、焚烧秸杆会产生有害气体和烟尘，污染空气，禁止随意焚烧秸杆有利于环境保护，不符合题意；
B、燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等有害气体、烟尘以及噪声，春节期间尽量不燃放烟花爆竹有利于环境保护，不符合题意；
C、合理控制化肥和农药的使用可以减少化肥和农药对水体的污染，不符合题意；
D、生活污水随意排放会造成水体污染，不利于环境保护，符合题意。
故选D。
9、C
【详解】
A、工业上利用空气中组分的沸点不同的原理，用分离液态空气法获取氧气，故A正确；
B、空气的成分按体积计算，氮气大约占78%，氧气占21%，故B正确；
C、目前计入空气质量评价的主要污染气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧和可吸入颗粒物，二氧化碳不包括在内，故C错误；
D、植物光合作用吸收二氧化碳和水生成有机物和氧气，空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故D正确；
故选C。
10、D
【详解】
A、水力发电是利用水的势能转化进行发电，期间几乎不产生污染物质，故A错误；
B、风力发电是利用风力带动风车叶片旋转，再通过增速机将旋转的速度提升，来促使发电机发电，期间几乎不产生污染物质，故B错误；
C、太阳能发电是利用光伏发电原理，将太阳能转化为电能，期间几乎不产生污染物质，故C错误；
D、燃煤发电属于燃烧化石燃料发电方法，在煤炭的燃烧中会生成硫、氮的氧化物，这会使得空气被污染，故D正确；
故选择D
【点睛】
二、填空题
1、比较环保，且燃烧值大 ③①②④
【详解】
氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大；
解：设四种物质的质量均是m，则生成二氧化碳的质量分别是：①碳酸钙和稀盐酸反应：；
②碳酸钠和稀盐酸反应：；
③碳酸氢钠和稀盐酸反应：；
④碳酸钾和稀盐酸反应：，故生成二氧化碳的质量由大到小排列为：③①②④。
2、
（1）②
（2）①
（3）④
（4）③
【解析】
（1）
大理石常用作建筑材料，故填②。
（2）
活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用来净化水，故填①。
（3）
氮气的化学性质比较稳定，很难与其它物质发生化学反应，可填充于食品袋做保护气，故填④。
（4）
氢气的热值高，且燃烧后只生成水，不产生有害气体与烟尘，没有污染，是最理想的能源气体，故填③。
3、
（1）甲状腺疾病或大脖子病
（2）分子在不断运动
（3） 水##H2O 氧气O2 乳化
（4）
【解析】
（1）
加碘食盐中碘以“碘酸钾 KIO3”的形式添加，碘元素可以预防甲状腺疾病或大脖子病；
（2）
厨房内做饭炒菜，厨房外能闻到饭菜香气，是因为分子在不断运动；
（3）
铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，用洗洁精可洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用；
（4）
甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
4、
（1）③
（2）①
（3） ⑤
【分析】
（1）
金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃和大理石，故填：③；
（2）
二氧化碳是植物光合作用的原料，植物吸收二氧化碳，放出氧气，故填：①；
（3）
二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨，故填：⑤
5、
（1）隔绝空气（或氧气）
（2）
【解析】
（1）
炒菜时油锅里的油着火，立即用锅盖盖灭，灭火的原理是隔绝空气（或氧气）
（2）
天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧与氧气反应生成水和二氧化碳。
故填：
三、判断题
1、正确
【详解】
石油是颜色深暗的黏稠状液体，由多种有机物组成的混合物，各种物质沸点和熔点不同，所以石油没有固定熔、沸点，故该说法正确。
2、正确
【详解】
燃烧时羊毛会产生烧焦羽毛味，合成纤维没有，故可以用燃烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维，说法正确。
3、错误
【详解】
塑料给人类带来了污染，但是也方便了人们的生活，因此不能禁止生产和使用，应合理使用，减少污染，错误。
4、错误
【详解】
沼气可通过植物秸秆等发酵制得，属于可再生能源，故错误。
5、错误
【详解】
碳纤维、钢化玻璃属于无机非金属材料，错误。
【点睛】
四、计算题
1、（1）pH值
（2）6.35
（3）使废气中的二氧化硫与碘单质充分反应
（4）解：设该废气中二氧化硫的含量为x
x=1.6mg
故废气中二氧化硫含量为：＞0.15mg/L
故没有达到国家一级标准。
【详解】
（1）酸雨的pH＞5.6，故通过测定雨水的pH值可粗略判断其是否为酸雨；
（2）①步骤2中，设5mL溶液中溶有碘单质的质量为x，则：， x=6.35mg；
步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是：使废气中的二氧化硫与碘单质充分反应；
②见答案。
2、煤 31.25 40
【详解】
（1）由于煤中含有硫，所以煤燃烧产生二氧化硫，引起酸雨，根据图示，等质量的天然气和煤燃烧，天然气燃烧生成的二氧化硫非常少，但煤燃烧产生的二氧化却很多，所以煤燃烧比天然气燃烧更容易产生酸雨；
（2）需处理的1000废气中含二氧化硫的质量为1000g×1.6g/100g=16g
设处理这些二氧化硫需碳酸钙的质量为x
2CaCO3 + 2SO2 + O2= 2CaSO4 + 2CO2
200 128
x 16g
解得x=25g
所以需含碳酸钙80％的石灰石的质量为25g÷80％=31.25g
（3）用氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水至中性，说明加入的氢氧化钠恰好与废水的硫酸完全反应。
以一秒钟的流量计算，含酸废水的质量为10L×1000mL/L×1g/mL=10000g,其中硫酸的质量为10000g×9.8％=980g，设中和980g硫酸需氢氧化钠的质量为x。
H2SO4 + 2NaOH ="=" Na2SO4 + 2H2O
98 80
980 x
解得：x=800g
所以需2％氢氧化钠溶液的质量为800g÷2％=40000g
氢氧化钠溶液的体积为40000g÷1g/mL÷1000mL/L=40L
即含氢氧化钠的废液的流量应该为40L/s；
3、（1）3:1；
（2）解：设原来甲烷的质量是x
x=8g
甲烷中碳元素的质量为：
答：原来甲烷中碳元素的质量为6g。
【详解】
（1）甲烷中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1；
（2）见答案。
4、（1）0.05g（2）19.6%
【详解】
(1)根据质量守恒定律，共制得氢气的质量是0.02g＋0.02g＋0.01g＝0.05g。
(2)设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
答∶(1)共制得氢气0.05g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
点睛∶灵活运用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要前提。
5、 增大与氧气的接触面积 27g
【详解】
天然气的主要成分为甲烷，甲烷与空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：，若要使汽油充分燃烧，可以增大氧气的含量，增大与氧气的接触面积，可将汽油喷成雾状后点燃就是增大了汽油与氧气的接触面积；
一定质量的乙醇在密闭容器内充分燃烧后，生成11g二氧化碳和21g一氧化碳，说明该反应是乙醇的不完全燃烧，11g二氧化碳中碳元素的质量为：，21g一氧化碳中碳元素的质量为：,根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，反应前只有乙醇中有碳元素，碳元素的质量为：3g+9g=12g，乙醇的化学式为C2H5OH，碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12:3:8，故氢元素的质量为3g，所以生成水的质量为：。
五、实验探究
1、50 向右 变小 8 ②③ 酒精的熔点为-114°C，常温为液态 NaOH和Na2CO3（写名称也正确） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 产生白色沉淀（白色浑浊） 硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液，写化学式也对） 氢氧化钠（NaOH） 检验并除尽Na2CO3 BD （共14分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
【详解】
（1）①解：现有10g 10%的KOH溶液、14g KOH固体和适量蒸馏水，则可以配制出30%的KOH溶液质量为：
10g×10%+14kg
30%
=50Kg，故填：50；②电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液内负电荷向正极方向移动，故移动方向为向右，反应中水的质量增加，氢氧化钾的质量不变，故溶液变稀，溶液的pH 变小，故填：向右；变小；③若燃烧1Kg氢气，设需氧气的质量为x：
2H2+O2 2H2O
4 32
1Kg x
4:1kg=32：x
x=8Kg；故填：8。
（2）②③
（3）【交流讨论】酒精的熔点为-114°C，常温为液态 【作出猜想】NaOH和Na2CO3 （写名称也正确） 2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O 【实验探究】步骤（2）产生白色沉淀（白色浑浊） 步骤（3）硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液，写化学式也对） 氢氧化钠（NaOH） 【反思交流】检验并除尽Na2CO3 BD
（1）燃料电池是将化学能转化为电能的装置；故填：化学 电 ②甲烷和二
氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+CO22CO+2H2，此反应中CH4和CO2的最佳质量比是16：44=4：11；重大意义在于能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；故填：4：11；减少二氧化碳的排放，减缓温室效应。
（2）绿色能源是污染很小的能源，获取氢气的五种方法中，水煤气法需要高温及碳，热裂则需要消耗大量的热量均不是有前途的方式，只有②③是高效清洁的方式。故填：②③。（3）【交流讨论】小华认为固体酒精不是固态的酒精，他判断的理由是固态的酒精熔点为-114℃，在常温下不能存在，故填：酒精的熔点为-114°C，常温为液态 。【作出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠和碳酸钠。猜想中含有碳酸钠的理由是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：NaOH和Na2CO3 （写名称也正确） 2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O 【实验探究】步骤（2）所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡；步骤（3）取（2）所得少量上层清液，加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜，故填：产生白色沉淀（白色浑浊）硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液，写化学式也对） 氢氧化钠（NaOH）【反思交流】如果实验中发现氯化钡溶液不够，可选用下列试剂代替也能达到实验目的是硝酸钡溶液、氯化钙溶液，不能用氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能用稀盐酸，是因为稀盐酸能和氢氧化钠反应检验并除尽Na2CO3 ，故填：BD。
2、二氧化碳 C 乙、丁
【详解】
（1）资料中“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳。二氧化碳参与反应是光合作用，即目的是为了促进图中C生理活动。
（2）CO2被泵入含水层二氧化碳与水反应生成碳酸，导致酸性增强，用化学方程式表示为CO2+H2O=H2CO3 。
（3）①根据质量守恒定律，反应物中有六个氢原子，二个氧原子，一个碳原子，生成物丙中有一个氧原子，一个碳原子和四个氢原子，因此丁中含有一个氧原子和两个氢原子，因此丁的微观图示为 ；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。甲是氢气不是氧化物，乙是二氧化碳是氧化物；丙是甲醇不是氧化物；丁是水是氧化物。故四种物质属于氧化物的是乙、丁。
②该反应反应物为氢气和二氧化碳，生成甲醇和水，化学方程式为
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、化学为我们解决能源、材料、粮食和环境等重大问题，促进社会和谐发展。下列说法不正确的是
A．化学与材料 B．化学与健康
钢筋混凝土属于复合材料 电子烟中含有尼古丁，吸食电子烟对人体有害
C．化学与安全 D．化学与农业
煤炉上放盆水不能防止CO中毒 农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
2、下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．风能发电 B．粮食酸酒 C．燃煤脱硫 D．可燃冰做燃料
3、2021年3月5日，习近平总书记在参加十三届全国人大四次会议时指出“生态本身就是价值”，下列说法或做法中，有利于保护生态环境的是
A．为满足生产生活需要，大力开采金属资源 B．加高工厂烟囱
C．工业废水达标后排放 D．焚烧秸秆，美化环境
4、2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是
A．用工业废水浇灌农田以降低成本 B．水通电生成的氢气和氧气的体积比为
C．利用活性炭可以软化硬水 D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
5、下列叙述中，正确的是
A．只有可燃性气体遇到明火会发生爆炸
B．低碳理念就是较低的二氧化碳的排放
C．正在使用的家用电器着火可以直接用水灭火
D．水体具有自净能力，生活废水不会对水体产生污染
6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气 B．天然气难溶于水，可用作燃料
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
7、掌握物质的性质和用途，为人类换好生活开启智慧之旅，下列说法错误的是
A．干冰可用于人工降雨
B．煤、石油、氢气都是不可再生的化石燃料
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．食用加碘盐可以补充碘元素
8、泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉。保护碧水蓝天，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是
A．禁止随意焚烧秸杆 B．春节期间尽量不燃放烟花爆竹
C．合理控制化肥和农药的使用 D．生活污水随意排放
9、下列有关空气及空气成分的说法不正确的是
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气
B．空气的成分按体积计算，氮气大约占78％
C．目前计入空气质量评价的主要污染气体是SO2、CO2、NO2、O3等
D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
10、下列发电方式可能造成空气污染的是
A．水力发电 B．风力发电 C．太阳能发电 D．燃煤发电
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、H2作新能源的优点是___________，质量相同的①CaCO3②Na2CO3③NaHCO3④K2CO3分别与足量的稀盐酸反应产生CO2的质量由大到小排列为___________。(填序号)
2、化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①活性炭②大理石③氢气④氮气，请选择合适物质的序号填空（填序号）
（1）常用作建筑材料的是___________。
（2）常用来净化水的物质是___________。
（3）填充于食品袋做保护气的是___________。
（4）最理想的能源气体是___________。
3、厨房是一个化学物质的小世界。
（1）加碘食盐中碘以“碘酸钾 KIO3”的形式添加，碘元素可以预防_________。
（2）厨房内做饭炒菜，厨房外能闻到饭菜香气，是因为_________。
（3）铁锅生锈是铁与_________和_________发生复杂化学反应；用洗洁精可洗去铁锅上的油污，这是利用_________原理（填“溶解”或“乳化”）。
（4）很多家庭使用天然气做饭，天然气（主要成分甲烷 CH4）完全燃烧的方程式为：_________。
4、请选择序号填空：①二氧化碳 ②一氧化碳 ③金刚石 ④石墨 ⑤二氧化硫
（1）用于切割玻璃和大理石的是______；
（2）植物光合作用的原料是______；
（3）会导致酸雨的物质是______。
5、化学源于生活，生活中蕴含着化学知识。
（1）炒菜时油锅里的油着火，立即用锅盖盖灭，灭火的原理是______。
（2）天然气是很多家庭常用的一种化石燃料，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是______。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、石油是颜色深暗的黏稠状液体，没有固定的熔点和沸点（_____）
2、用燃烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维（____）
3、塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用（____）
4、沼气是不可再生能源（_____）
5、碳纤维、钢化玻璃、橡胶轮胎是复合材料（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏。我国环境空气质量标准中对空气中SO2的最高浓度进行了限定，其中一级标准为0.15mg/L。
（1）通过测定雨水的________可粗略判断其是否为酸雨。
（2）兴趣小组利用如图所示装置测定某工业废气中的SO2的含量（反应原理为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），步骤如下：
步骤1 准确称取1.27g碘单质（I2），加入少量碘化钾，加水配制成1000mL溶液。
步骤2 取5mL上述溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉试液，溶液变蓝（淀粉遇碘单质呈蓝色）。
步骤3 把注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取的该工业废气样品为80mL，当溶液刚好变为无色时（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应），共抽取100次。
①步骤2中，5mL溶液中溶有碘单质________mg，步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是_______。
②计算该废气中SO2含量，并判断是否达到国家一级标准（请写出计算过程）。_______
2、化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．
（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则_____燃烧产生的气体更易导致酸雨．
（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石______g．
（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为_____L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）．
3、甲烷是天然气的主要成分。
（1）甲烷中碳、氢元素的质量比为 。
（2）若一定质量的甲烷完全燃烧生成水的质量是18g，原来甲烷中碳元素的质量为 g。
4、某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 5 5 5
生成氢气质量/g 0.02 0.02 0.01
请计算：
(1)共制得氢气_________g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为____________。
5、天然气的主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式为___________；若要使汽油充分燃烧，可将汽油喷成雾状后点燃，其目的是___________；一定质量的乙醇在密闭容器内充分燃烧后，生成11g二氧化碳和21g一氧化碳，同时生成___________g水。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、（改编）（14分）（1）为了缓解环境污染问题给人们的生活以及工作带来的危害，政府部门纷纷出台一系列节能减排的政策。《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域，明确“继续支持燃料电池电动汽车发展”的要求。如图是氢氧燃料电池的示意图。它的基本原理是：以氢气和氧气为原料，通过电化学反应直接产生电能，反应后的产物只有水。
①在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液，现有10g 10%的KOH溶液、14g KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液_____g；
②电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液内负电荷移动方向为_____（填“向左”或“向右”），溶液的pH_____（填“变大”“变小”“不变”）；
③若燃烧1kg氢气，需氧气_____kg。
（2）氢气因其热值高，制取所用原料来源广、燃烧无污染等特点，被称为“绿色能源”、“理想能源”，有以下获取氢气的途径：①电解水；②利用太阳能分解水；③使用高效催化剂分解水；④水煤气法C+H2OCO+H2；⑤天然气热裂法：CH4C+2H2.其中有发展前途的是_____。
（3）“固体酒精”是火锅的常用燃料，某兴趣小组同学对其成分进行如下探究。
（提出问题）固体酒精是固态酒精吗？
（查阅资料）酒精，学名乙醇，化学式C2H5OH，熔点为-114°C,易挥发，能与水任意比例互溶。
（交流讨论）有位同学认为固体酒精不是固态酒精，他判断的理由是_____。
（发现问题）小组同学发现，固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。
（再提问题）燃烧后残留的白色固体是什么？
（查阅资料）固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比，混合制成，该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。
（作出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：_____。
你认为猜想中含有碳酸钠的理由是：_____。（用化学方程式表示）
（实验探究）
步骤 实验操作 实验现象 结论
（1） 将白色固体溶于足量水中 白色固体全部溶解 固体可溶于水
（2） 取（1）所得少量溶液，加入过量氯化钡溶液 _____ 白色固体中肯定有碳酸钠
（3） 取（2）所得少量上层清液，加入_____溶液 有蓝色沉淀生成 白色固体中肯定有_____
（反思交流）实验中，加入过量氯化钡溶液的目的是_____。如果实验中发现氯化钡溶液不够，可选用下列实际代替也能达到实验目的的是_____。
A 氢氧化钙溶液 B 硝酸钡溶液 C 稀盐酸 D 氯化钙溶液
2、在今年3月4日~11日召开的“两会”上，“碳达峰”“碳中和”被首次写入政府工作报告。“碳达峰”是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。“碳中和”是指到2060年，要采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
利用含水层封存CO2被认为是一种有效的手段，含水层是在多孔岩石中含有盐水的地质构造，CO2可以被压至200-800千克/立方米的密度，泵入岩石中进行封存；也可以循环利用CO2制造合成燃料、尿素、甲醇等物质。
请结合上述信息，完成下列问题。
（1）资料中“碳中和”的“碳”指的是______（填“碳元素”“碳单质”或“二氧化碳”）。红树林具有很强的二氧化碳吸收能力，合理种植红豆杉等珍贵树种营造碳中和林，其目的是为了促进图中______（填字母）生理活动。
（2）CO2被泵入含水层封存后导致酸性增强的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
①请画出丁的微观图示______，四种物质属于氧化物的是______。
②写出该反应的化学方程式______。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、钢筋混凝土是由水泥、钢筋、石子等做成的，属于复合材料，正确；
B、电子烟中含有尼古丁，尼古丁有害人体健康，吸食电子烟对人体有害，正确；
C、一氧化碳难溶于水，煤炉上放盆水不能防止CO中毒，正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，错误。
故选D。
2、A
【详解】
A．风能发电是由风能转化为电能，没有二氧化碳的产生，故A正确；
B．粮食酿酒的过程是淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖经过发酵作用再转化为酒精，有二氧化碳的排放，故B错误；
C．燃煤脱硫涉及反应：碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，有二氧化碳的产生，故C错误；
D．可燃冰做燃料燃烧生成二氧化碳和水，有二氧化碳的产生，故D错误；
故选：A。
3、C
【详解】
A、为满足生产生活需要，大力开采金属资源，破坏生态环境，不正确；
B、加高工厂烟囱，并不能解决有害气体的排放，不正确；
C、工业废水达标后排放，解决水污染问题，正确；
D、焚烧秸秆，并不能美化环境，反而增大碳排放，错误。
故：选C。
【点睛】
4、B
【详解】
A、工业废水中含有各种污染物，不能用工业废水浇灌农田以降低成本，防止污染水资源，说法错误；
B、水通电生成的氢气和氧气的体积比为2：1，说法正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附颜色、气味，但不能利用活性炭将硬水软化，说法错误；
D、经自来水厂处理后的生活用水是混合物，因为水中含有可溶性杂质，说法错误；
答案：B。
5、B
【详解】
A、可燃性气体和粉尘遇到明火都有可能会发生爆炸，此选项表述不正确；
B、低碳理念就是较低的二氧化碳的排放 ，此选项表述正确；
C、正在使用的家用电器着火不能直接用水灭火，而应该先断电，再灭火，此选项表述不正确；
D、水体具有自净能力，但生活废水会对水体产生污染，应处理后才能排放，此选项表述不正确。
故选B。
【点睛】
6、A
【详解】
A、氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气，物质的性质与用途具有对应关系；
B、天然气具有可燃性，可用作燃料，物质的性质与用途不具有对应关系；
C、氢氧化钠具有碱性，碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，物质的性质与用途不具有对应关系；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附颜色、气味和部分可溶性杂质，煮沸或蒸馏可使硬水软化，物质的性质与用途不具有对应关系；
答案：A。
7、B
【详解】
A、干冰升华过程吸热，可使水汽凝结形成降水，故A正确；
B、煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生资源，氢气属于可再生资源，故B错误；
C、用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故C正确；
D、加碘盐中含有碘元素，可以食用加碘盐可以补充碘元素，故D正确；
故选B。
8、D
【详解】
A、焚烧秸杆会产生有害气体和烟尘，污染空气，禁止随意焚烧秸杆有利于环境保护，不符合题意；
B、燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等有害气体、烟尘以及噪声，春节期间尽量不燃放烟花爆竹有利于环境保护，不符合题意；
C、合理控制化肥和农药的使用可以减少化肥和农药对水体的污染，不符合题意；
D、生活污水随意排放会造成水体污染，不利于环境保护，符合题意。
故选D。
9、C
【详解】
A、工业上利用空气中组分的沸点不同的原理，用分离液态空气法获取氧气，故A正确；
B、空气的成分按体积计算，氮气大约占78%，氧气占21%，故B正确；
C、目前计入空气质量评价的主要污染气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧和可吸入颗粒物，二氧化碳不包括在内，故C错误；
D、植物光合作用吸收二氧化碳和水生成有机物和氧气，空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故D正确；
故选C。
10、D
【详解】
A、水力发电是利用水的势能转化进行发电，期间几乎不产生污染物质，故A错误；
B、风力发电是利用风力带动风车叶片旋转，再通过增速机将旋转的速度提升，来促使发电机发电，期间几乎不产生污染物质，故B错误；
C、太阳能发电是利用光伏发电原理，将太阳能转化为电能，期间几乎不产生污染物质，故C错误；
D、燃煤发电属于燃烧化石燃料发电方法，在煤炭的燃烧中会生成硫、氮的氧化物，这会使得空气被污染，故D正确；
故选择D
【点睛】
二、填空题
1、比较环保，且燃烧值大 ③①②④
【详解】
氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大；
解：设四种物质的质量均是m，则生成二氧化碳的质量分别是：①碳酸钙和稀盐酸反应：；
②碳酸钠和稀盐酸反应：；
③碳酸氢钠和稀盐酸反应：；
④碳酸钾和稀盐酸反应：，故生成二氧化碳的质量由大到小排列为：③①②④。
2、
（1）②
（2）①
（3）④
（4）③
【解析】
（1）
大理石常用作建筑材料，故填②。
（2）
活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用来净化水，故填①。
（3）
氮气的化学性质比较稳定，很难与其它物质发生化学反应，可填充于食品袋做保护气，故填④。
（4）
氢气的热值高，且燃烧后只生成水，不产生有害气体与烟尘，没有污染，是最理想的能源气体，故填③。
3、
（1）甲状腺疾病或大脖子病
（2）分子在不断运动
（3） 水##H2O 氧气O2 乳化
（4）
【解析】
（1）
加碘食盐中碘以“碘酸钾 KIO3”的形式添加，碘元素可以预防甲状腺疾病或大脖子病；
（2）
厨房内做饭炒菜，厨房外能闻到饭菜香气，是因为分子在不断运动；
（3）
铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，用洗洁精可洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用；
（4）
甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
4、
（1）③
（2）①
（3） ⑤
【分析】
（1）
金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃和大理石，故填：③；
（2）
二氧化碳是植物光合作用的原料，植物吸收二氧化碳，放出氧气，故填：①；
（3）
二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨，故填：⑤
5、
（1）隔绝空气（或氧气）
（2）
【解析】
（1）
炒菜时油锅里的油着火，立即用锅盖盖灭，灭火的原理是隔绝空气（或氧气）
（2）
天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧与氧气反应生成水和二氧化碳。
故填：
三、判断题
1、正确
【详解】
石油是颜色深暗的黏稠状液体，由多种有机物组成的混合物，各种物质沸点和熔点不同，所以石油没有固定熔、沸点，故该说法正确。
2、正确
【详解】
燃烧时羊毛会产生烧焦羽毛味，合成纤维没有，故可以用燃烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维，说法正确。
3、错误
【详解】
塑料给人类带来了污染，但是也方便了人们的生活，因此不能禁止生产和使用，应合理使用，减少污染，错误。
4、错误
【详解】
沼气可通过植物秸秆等发酵制得，属于可再生能源，故错误。
5、错误
【详解】
碳纤维、钢化玻璃属于无机非金属材料，错误。
【点睛】
四、计算题
1、（1）pH值
（2）6.35
（3）使废气中的二氧化硫与碘单质充分反应
（4）解：设该废气中二氧化硫的含量为x
x=1.6mg
故废气中二氧化硫含量为：＞0.15mg/L
故没有达到国家一级标准。
【详解】
（1）酸雨的pH＞5.6，故通过测定雨水的pH值可粗略判断其是否为酸雨；
（2）①步骤2中，设5mL溶液中溶有碘单质的质量为x，则：， x=6.35mg；
步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是：使废气中的二氧化硫与碘单质充分反应；
②见答案。
2、煤 31.25 40
【详解】
（1）由于煤中含有硫，所以煤燃烧产生二氧化硫，引起酸雨，根据图示，等质量的天然气和煤燃烧，天然气燃烧生成的二氧化硫非常少，但煤燃烧产生的二氧化却很多，所以煤燃烧比天然气燃烧更容易产生酸雨；
（2）需处理的1000废气中含二氧化硫的质量为1000g×1.6g/100g=16g
设处理这些二氧化硫需碳酸钙的质量为x
2CaCO3 + 2SO2 + O2= 2CaSO4 + 2CO2
200 128
x 16g
解得x=25g
所以需含碳酸钙80％的石灰石的质量为25g÷80％=31.25g
（3）用氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水至中性，说明加入的氢氧化钠恰好与废水的硫酸完全反应。
以一秒钟的流量计算，含酸废水的质量为10L×1000mL/L×1g/mL=10000g,其中硫酸的质量为10000g×9.8％=980g，设中和980g硫酸需氢氧化钠的质量为x。
H2SO4 + 2NaOH ="=" Na2SO4 + 2H2O
98 80
980 x
解得：x=800g
所以需2％氢氧化钠溶液的质量为800g÷2％=40000g
氢氧化钠溶液的体积为40000g÷1g/mL÷1000mL/L=40L
即含氢氧化钠的废液的流量应该为40L/s；
3、（1）3:1；
（2）解：设原来甲烷的质量是x
x=8g
甲烷中碳元素的质量为：
答：原来甲烷中碳元素的质量为6g。
【详解】
（1）甲烷中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1；
（2）见答案。
4、（1）0.05g（2）19.6%
【详解】
(1)根据质量守恒定律，共制得氢气的质量是0.02g＋0.02g＋0.01g＝0.05g。
(2)设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
答∶(1)共制得氢气0.05g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
点睛∶灵活运用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要前提。
5、 增大与氧气的接触面积 27g
【详解】
天然气的主要成分为甲烷，甲烷与空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：，若要使汽油充分燃烧，可以增大氧气的含量，增大与氧气的接触面积，可将汽油喷成雾状后点燃就是增大了汽油与氧气的接触面积；
一定质量的乙醇在密闭容器内充分燃烧后，生成11g二氧化碳和21g一氧化碳，说明该反应是乙醇的不完全燃烧，11g二氧化碳中碳元素的质量为：，21g一氧化碳中碳元素的质量为：,根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，反应前只有乙醇中有碳元素，碳元素的质量为：3g+9g=12g，乙醇的化学式为C2H5OH，碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12:3:8，故氢元素的质量为3g，所以生成水的质量为：。
五、实验探究
1、50 向右 变小 8 ②③ 酒精的熔点为-114°C，常温为液态 NaOH和Na2CO3（写名称也正确） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 产生白色沉淀（白色浑浊） 硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液，写化学式也对） 氢氧化钠（NaOH） 检验并除尽Na2CO3 BD （共14分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
【详解】
（1）①解：现有10g 10%的KOH溶液、14g KOH固体和适量蒸馏水，则可以配制出30%的KOH溶液质量为：
10g×10%+14kg
30%
=50Kg，故填：50；②电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液内负电荷向正极方向移动，故移动方向为向右，反应中水的质量增加，氢氧化钾的质量不变，故溶液变稀，溶液的pH 变小，故填：向右；变小；③若燃烧1Kg氢气，设需氧气的质量为x：
2H2+O2 2H2O
4 32
1Kg x
4:1kg=32：x
x=8Kg；故填：8。
（2）②③
（3）【交流讨论】酒精的熔点为-114°C，常温为液态 【作出猜想】NaOH和Na2CO3 （写名称也正确） 2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O 【实验探究】步骤（2）产生白色沉淀（白色浑浊） 步骤（3）硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液，写化学式也对） 氢氧化钠（NaOH） 【反思交流】检验并除尽Na2CO3 BD
（1）燃料电池是将化学能转化为电能的装置；故填：化学 电 ②甲烷和二
氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+CO22CO+2H2，此反应中CH4和CO2的最佳质量比是16：44=4：11；重大意义在于能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；故填：4：11；减少二氧化碳的排放，减缓温室效应。
（2）绿色能源是污染很小的能源，获取氢气的五种方法中，水煤气法需要高温及碳，热裂则需要消耗大量的热量均不是有前途的方式，只有②③是高效清洁的方式。故填：②③。（3）【交流讨论】小华认为固体酒精不是固态的酒精，他判断的理由是固态的酒精熔点为-114℃，在常温下不能存在，故填：酒精的熔点为-114°C，常温为液态 。【作出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠和碳酸钠。猜想中含有碳酸钠的理由是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：NaOH和Na2CO3 （写名称也正确） 2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O 【实验探究】步骤（2）所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡；步骤（3）取（2）所得少量上层清液，加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜，故填：产生白色沉淀（白色浑浊）硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液，写化学式也对） 氢氧化钠（NaOH）【反思交流】如果实验中发现氯化钡溶液不够，可选用下列试剂代替也能达到实验目的是硝酸钡溶液、氯化钙溶液，不能用氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能用稀盐酸，是因为稀盐酸能和氢氧化钠反应检验并除尽Na2CO3 ，故填：BD。
2、二氧化碳 C 乙、丁
【详解】
（1）资料中“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳。二氧化碳参与反应是光合作用，即目的是为了促进图中C生理活动。
（2）CO2被泵入含水层二氧化碳与水反应生成碳酸，导致酸性增强，用化学方程式表示为CO2+H2O=H2CO3 。
（3）①根据质量守恒定律，反应物中有六个氢原子，二个氧原子，一个碳原子，生成物丙中有一个氧原子，一个碳原子和四个氢原子，因此丁中含有一个氧原子和两个氢原子，因此丁的微观图示为 ；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。甲是氢气不是氧化物，乙是二氧化碳是氧化物；丙是甲醇不是氧化物；丁是水是氧化物。故四种物质属于氧化物的是乙、丁。
②该反应反应物为氢气和二氧化碳，生成甲醇和水，化学方程式为