2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步测评练习题（word版含解析）

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液中的溶剂一定是水 B．溶液中的溶质可以是多种
C．溶液一定是无色透明的液体 D．均一、稳定的液体一定是溶液
2、溶液结晶过程中，下列判断正确的是
A．温度一定降低
B．浓度一定减小
C．溶质一定减少
D．溶剂一定减少
3、早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．NH4C1的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
C．t2℃时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．将t2℃时Na2CO3和NH4C1的饱和溶液降温至t1℃，Na2CO3晶体析出的多
4、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。这种物质可能是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙
5、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是
A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出
C．俯视读数 D．配好溶液装瓶时溅出
6、属于溶液的是
A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水
7、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。（石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水）。下列说法错误的是
A．气体X为CO2
B．不溶性固体乙为 SiO2，
C．图中向固体甲中加水放出热量
D．操作I用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯
8、今年5月4日，习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作”。下列有关水与溶液的说法正确的是
A．实验室的废水和废液可以直接排入下水道
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．电解水时，负极产生的是氧气
9、下列相关比较中，关系正确的是
A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃ B．熔点：铜＞黄铜
C．沸点：氯化钠稀溶液＜蒸馏水 D．着火点：纸片＞煤炭
10、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附
B 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，振荡
C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发，结晶
D 探究分子之间有空隙 将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、用化学用语表示：
（1）金元素__________；
（2）白酒中的溶质_________；
（3）硝酸铵中的阴离子__________；
（4）氧化铁中铁元素的化合价__________。
2、NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线如图1。
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为______。
（2）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作Ⅱ的名称为______。
（3）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。
请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是______（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______（选填编号）。
A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液
3、影响气体溶解度的外界因素有___________。
4、小明同学在化学实验室制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需用______称取氢氧化钠______g。用______量取______mL的水，读数时若俯视，会使溶质质量分数______。（填偏大、偏小、不变）（已知ρ水=1g/cm3）。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液______g，水______g。
5、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：
温度(℃) 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 (g/100g 水) 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.4 37 38.4 39.8
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠的溶解度。
（2）20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，所得溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为___________克。
（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物 146g，为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：
I.操作A 的名称是___________。
II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)___________(列式即可)。
III.若降温到 10℃，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。___________
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、量取水时仰视读数，会使配制的溶液溶质质量分数偏大（____）
2、某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g（____）
3、计算粗盐中精盐的产率时，最多需称量2次（____）
4、在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液（____）
5、称量精盐时，只在左盘垫纸，产率偏高（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：
（1）石灰石中所含杂质的质量是 g。
（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，注意格式）
（3）当加入 g盐酸时，反应恰好停止。
2、工业上制作电路的一种反应原理是，若反应中消耗了10%的稀盐酸146g，请计算需要15%的H2O2溶液的质量（保留一位小数）。
3、 “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：
物质质量 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀盐酸的质量/g 120 160 100
充分反应后，剩余物总质量/g 144.6 184.6 149.6
（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________。
（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。
（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
4、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 11 6 2.8 n
（1）上表中n的数值是多少？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
5、根据所学知识回答下列问题：
（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为___________，水的质量为___________。
（2）如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
①蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
②增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
③增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、（1）以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
I.实验①和②的实验目的是_____________________________________________________。
II.实验④中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是___________。
Ⅲ.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是________________。
IV.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_______克水。
（2）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度
①用50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制40℃的氯化钠饱和溶液。计算需称取氯化钠的质量是_______g。
②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用__________的方法提纯碳酸钠。
2、设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
（1）学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”
[实验用品]KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
[实验探究]在室温20℃下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。
实验序号 实验步骤 实验现象 实验推理 实验结论
I 加入2gKNO3，搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液 在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ 再加入5gKNO3，搅拌 部分溶解 _____
Ⅲ 加热，搅拌 ____ 不一定形成饱和溶液 KNO3的溶解度随温度的升高而_________
Ⅳ 再加入5gKNO3，搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液
Ⅴ 放在冷水的大烧杯中冷却 析出晶体 一定形成饱和溶液 KNO3可用__________的方法结晶 增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ _______，搅拌 全部溶解 一定形成不饱和溶液
[实验反思]
①KNO3预先研磨处理的目的是____________________________。
②实验步骤_____________（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。
③比较实验步骤 ___________中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
（2）应用化学知识“身边的化学”——体验“家庭燃料的变迁”
[文献资料]
①天然气和煤都是___________（选填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气的主要成分是_______（填化学式）。
②我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气
③CO2能产生___________效应，SO2易导致酸雨。
④充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如下图所示。
[证据推理]各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是_________________。
[联系实际]为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有_______________的性质。
[反思拓展]保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源：______________。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，符合题意；
C、溶液是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，不符合题意。
故选B。
2、C
【详解】
A、溶液结晶的过程温度不一定降低，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度可以结晶出固体，故A错误；
B、溶液结晶的过程浓度不一定减小，如恒温蒸发某物质的饱和溶液，浓度不变，故B错误；
C、溶液结晶的过程一定有固体析出。溶质一定减少，故C正确；
D、溶液结晶的过程中溶剂不一定减少，如冷却热饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶剂质量不变，故D错误。
故选C。
3、C
【详解】
A、温度不确定，无法比较溶解度大小，不符合题意；
B、t1℃时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，不符合题意；
C、t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，都是40g，即100g水中最多溶40g碳酸钠或氯化铵，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等，符合题意；
D、溶液质量不确定，无法比较析出晶体质量的大小，不符合题意。
故选：C。
4、B
【详解】
A、氯化钠溶于温度几乎不变，错误；
B、硝酸铵溶于吸收热量，温度降低，正确；
C、氢氧化钠溶于放出大量的热，温度升高，错误；
D、氧化钙和水反应放出大量的热，错误。
故选B。
5、D
【详解】
A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量＝右盘质量＋游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，且使用了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；
D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质质量分数，选项符合题意。
故选D。
6、B
【详解】
A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。
故选B。
7、D
【详解】
A、石灰石的主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体，所以气体X是二氧化碳，选项正确，不符合题意；
B、石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水，所以不溶性固体乙为 SiO2，选项正确，不符合题意；
C、图中向固体甲中加水，水和氧化钙反应放出热量，选项正确，不符合题意；
D、操作I是把不溶性固体乙从溶液中分离出来的过滤操作，所以用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，选项错误，符合题意。
故选D。
8、B
【详解】
A、实验室的废水和废液不能直接排入下水道，以免破坏管道，污染环境，造成危险等，错误。
B、溶液是均一、稳定的混合物，正确。
C、饱和溶液不能溶解达到饱和的溶质，但还可以溶解其它物质，错误。
D、电解水时，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，错误。
故选：B。
9、B
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶解度：20℃＞60℃，错误。
B、合金熔点一般比组成它的纯金属低，所以熔点：铜＞黄铜，正确。
C、水中加入少量氯化钠形成氯化钠稀溶液，沸点升高，所以沸点：氯化钠稀溶液＞蒸馏水，错误。
D、纸片比煤炭容易燃烧，所以着火点：纸片＜煤炭，错误。
故选B。
【点睛】
10、C
【详解】
A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故实验方案能达到实验目的；
B、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故实验方案能达到实验目的；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，易溶于水，杂质多是漂浮的杂物，除去粗盐中的难溶性杂质应该是溶解，过滤，蒸发，结晶，故实验方案不能达到实验目的；
D、50mL水和50mL酒精充分混合后，总体积小于100mL，说明水分子和解决分子的微粒之间有间隔，故实验方案能达到实验目的。
故选：C。
二、填空题
1、
（1）Au
（2）C2H5OHC2H6O
（3）
（4）
【分析】
（1）
金元素表示为Au；
（2）
白酒中的溶质为酒精，化学式为C2H5OH或C2H6O；
（3）
硝酸铵中的阴离子为硝酸根，表示为NO3-；
（4）
氧化铁中氧元素为-2价，铁元素为+3价，氧化铁中铁元素的化合价表示为：。
2、
（1）31.6g
（2）降温结晶
（3） KNO3 AD
【分析】
（1）
由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故填：31.6g。
（2）
硝酸钾溶解度随温度变化较大，提纯混合溶液中的硝酸钾，溶解、降温结晶、过滤，操作Ⅱ的名称为降温结晶，故填：降温结晶。
（3）
20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠。
A、从20℃升温到60℃，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，正确。
B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，错误。
C、20℃时，硝酸钾有固体不溶解，说明溶质质量大于31.6g，溶质与溶剂的质量比大于31.6：100，错误。
D、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，60℃时，溶液一定是不饱和溶液，正确。
故填：KNO3：AD。
3、温度、压强
【详解】
影响气体溶解度的外界因素有温度和压强。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
故填温度、压强。
4、
（1） 托盘天平 5 量筒 45 偏大
（2） 20 30
【解析】
（1）
需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，托盘天平用于称量固体药品，则需用托盘天平称取氢氧化钠的质量为。量筒用于量取液体药品，则用量筒量取水的质量为，水的体积为，读数时若俯视，读数偏大，实际量取的液体体积偏小，，则会使溶质质量分数偏大。
（2）
若用25%的氢氧化钠溶液配制，溶液稀释前后溶质质量不变，则氢氧化钠的质量为5g，需25%的氢氧化钠溶液的质量为，水的质量为。
5、
（1）＜
（2） 是 68
（3） 过滤 ×100% 否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠
【解析】
（1）
由图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g，则10℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钠的溶解度，故填<。
（2）
由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故填是；
20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液的质量=50g+18g=68g，故填68。
（3）
I.操作A将硝酸钾晶体与溶液进行了分离，能够分离不再溶解的固体与液态的操作是过滤，即操作A的名称是过滤，故填过滤。
II. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，溶液降温至20℃时，析出硝酸钾晶体的质量为78.4g，此时溶液为硝酸钾的饱和溶液，溶剂水的质量为100g，则溶液中溶解的硝酸钾的质量为31.6g，则原混合物中硝酸钾的质量=78.4g+31.6g，则原混合物中硝酸钾的纯度=×100%，故填×100%。
III.原固体中氯化钠的质量=146g 78.4g 31.6g=36g，若降温到 10℃， 10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，则溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠，故填否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠。
三、判断题
1、错误
【详解】
量取水时仰视读数，读数偏小，量取水偏多，会使配制的溶液溶质质量分数偏小。错误。
2、正确
【详解】
解：设所需6%的氯化钠溶液的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×3%=6%x，x=25，所需水的质量为：50g-25g=25g，正确。
3、错误
【详解】
计算粗盐中精盐的产率时，提纯前需要称量，提纯后也需要称量，最少需称量2次，故填：错误。
4、正确
【详解】
在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质，说明已经达到饱和，该溶液即为该溶质的饱和溶液，说法正确。
5、错误
【详解】
称量精盐时，只在左盘垫纸，会导致称得精盐的质量偏小，产率偏低，故错误。
四、计算题
1、
（1）3
（2）解：由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。
设实验结束时生成二氧化碳的质量为x
解得x=3.08g
答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g
（3）35
【解析】
（1）
根据图像可知，石灰石中所含杂质的质量是最终剩余固体的质量为3g
（2）
解：由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。
设实验结束时生成二氧化碳的质量为x
解得x=3.08g
答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g
（3）
当有2g碳酸钙参加反应时，消耗的盐酸质量为10g。
设10g盐酸中溶质的质量为y
y=1.46g
故盐酸的质量分数为
设碳酸钙完全反应时，消耗的盐酸的质量为z
解得z=35g
2、姐：设需要过氧化氢溶液质量为x。
x≈45.3g
答：需要45.3g。
【详解】
见答案
3、
（1）1:4（或25:100）
（2）解：设25g铜锌合金中锌的质量为x
x=13g
25g铜锌合金中铜的质量为25g-13g=12g，铜锌合金中的铜的质量分数为
（3）解：设第三次完全反应后生成的氯化锌质量为y
y=27.2g
反应后溶液质量为参加反应锌13g与稀盐酸100g减去生成氢气0.4g，故反应后溶液质量为13g+100g-0.4g=112.6g，反应后溶液中溶质质量分数为： 。
【分析】
（1）
25g合金和120g稀盐酸产生0.4g氢气，25g合金和160g稀盐酸产生0.4g氢气，说明25合金完全反应可以产生0.4g氢气，50g合金和100g稀盐酸也能产生0.4g氢气，说明100g稀盐酸完全反应可以产生0.4g氢气，故25g合金中的锌和100g稀盐酸恰好完全反应，故所取合金与稀盐酸的质量比为25:100=1:4；
（2）
解析见答案；
（3）
解析见答案。
【点睛】
4、
（1）2.8g
（2）根据题意可知样品中碳酸钙的质量=16g-2.8g=13.2g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%=82.5%
（3）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
=
x=3.65g
所以稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
【解析】
（1）
石灰石样品共16g，第一次加入20g稀盐酸，固体减少了（16g-11g）=5g，第二次再加入20g稀盐酸，固体又减少了（11g-6g）=5g，第三次再加入20g稀盐酸，固体减少了（6g-2.8g）=3.2g，说明样品中的碳酸钙已经反应完全，故第四次加入20g稀盐酸，剩余固体质量不再减少，n=2.8g；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
5、
（1） 4g 96g
（2） 蒸发10g水后，溶质的质量分数为：100%≈4.4% 增加5g氯化钠后溶质的质量分数为：100%≈8.6% 增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为：100%≈8.2%
【分析】
本题是根据溶质质量分数公式进行计算，， ，。
（1）
将100g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为：100g×4%=4g；含有水的质量为：100g﹣4g=96g。
（2）
①蒸发10g水后，溶质质量不变，溶液质量减少10g，详解见答案。
②增加5g氯化钠后溶质和溶液的质量都增加了5g,详解见答案。
③增加5g氯化钠和5g水后，溶质质量增加了5g，溶液质量增加了10g,详解见答案。
五、实验探究
1、探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响 30% ① 375 18.3 降温结晶
【详解】
（1）
I.实验①和②的实验目的是探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响，故填：探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响。
II.实验④探究的温度对化学反应速率的影响，过氧化氢溶液浓度应为30%，故填：30%。
Ⅲ.实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适，从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是①，故填：①。
IV.设需要取30%的过氧化氢溶液的质量为x，则450g×5%=x×30%，x=75g，需要加水的质量为450g-75g=375g，故填：375。
（2）
①40℃时氯化钠的溶解度是36.6g，用50mL蒸馏水即50g水配制40℃的氯化钠饱和溶液，计算需称取氯化钠的质量是36.6g÷2=18.3g。
②碳酸钠的溶解度受温度影响较大，碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故填：降温结晶。
【点睛】
本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案。
2、一定形成饱和溶液 全部溶解 升高 降温 加入过量的水 增大接触而积，加速溶解 Ⅳ Ⅱ和Ⅲ 不可再生 CH4 温室 可以减少SO2的排放 密度比空气小 风能（太阳能等）
【详解】
（1）[实验探究]步骤Ⅱ.向小烧杯中加入2gKNO3全部溶解后，再加入5gKNO3，部分溶解，说明所得溶液一定是饱和溶液，故一定形成饱和溶液。
步骤Ⅲ.将小烧杯进行加热，推理得出不一定形成饱和溶液，则小烧杯中的固体已全部溶解，无法判断所得溶液是否饱和。
步骤Ⅳ. 向小烧杯中再加入5gKNO3，搅拌，固体全部溶解，无法判断所得溶液是否为饱和溶液。对比步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可知，KNO3的溶解度随温度的升高而升高。
步骤Ⅴ. 将小烧杯放在盛有冷水的大烧杯中冷却，析出晶体，所得溶液一定是饱和溶液。结合实验Ⅳ和Ⅴ分析可知，KNO3可用降温的方法结晶。
步骤Ⅵ. 向小烧杯中加入过量的水，固体全部溶解，所得溶液为不饱和溶液，可推理得出结论：增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液。
[实验反思]①为了增大固体和水的接触而积，加速溶解，实验前会将KNO3预先研磨处理。
②通过分析可知，实验步骤Ⅳ中KNO3的溶质质量分数最大。
③比较实验步骤Ⅱ和Ⅲ中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
（2）[文献资料]①天然气和煤都是化石燃料，属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
③二氧化碳是导致温室效应的主要气体。
[证据推理]由图可知，充分燃烧天然气和煤各1kg，煤产生SO2的质量比天然气多，故各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”的科学依据是可以减少SO2的排放。
[联系实际]因为甲烷的密度比空气小，所以为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安裝位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”。
[反思拓展]目前人类可利用的新能源有风能、太阳能、潮汐能等。