沪教版9下化学 酸碱盐化学性质的复习 教案

酸碱盐化学性质的复习
学习目标：
知识与技能：①熟悉并掌握酸碱盐的化学性质；
②复习、巩固金属活动性顺序表，复分解反应发生的条件；
③能运用酸碱盐的化学性质解决实际问题。
过程与方法：先学后教，当堂训练；启发、诱导、探究、交流相结合，培养学生解决问题的能力。
情感、态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。进一步认识化学在生活中的应用价值。
重点：酸碱盐的化学性质
难点：酸碱盐的化学性质
教学方法：先学后教，当堂训练；启发、诱导、探究、交流
课前准备：多媒体课件、投影
学习引导过程：
板题、示标
同学们，今天我们专题复习“酸碱盐的化学性质”（板书）。本节课的学习目标是：①熟悉并掌握酸碱盐的化学性质；②复习、巩固金属活动性顺序表，复分解反应发生的条件；③能运用酸碱盐的化学性质解决实际问题。（出示投影）
（过渡：要达到这些目标，下面请同学们结合复习指导自学）
二、引导复习
1.复习指导（一）
请同学们结合复习提纲“知识回顾一”进行回忆，对不熟悉的知识点在题目前做上记号，并重点复习，3分钟后检查。
知识回顾一：
（1）酸的化学性质（酸的通性）
①酸溶液与指示剂作用：酸溶液使紫色石蕊变红；使无色酚酞不变色
②酸+金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
③酸+金属氧化物→盐+水
④酸+碱→盐+水
⑤酸+盐→新酸+新盐（生成物中要有沉淀或气体或H2O；弱酸不能制强酸）
不同的酸溶液具有许多相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能产生 。
（2）碱的化学性质（碱的通性）
①碱溶液使紫色石蕊变蓝；使无色酚酞变红（可溶性碱）
②碱+大多数非金属氧化物→盐+水（可溶性碱）
③碱+酸→盐+水
④碱+盐→新碱+新盐（反应物必须均可溶，生成物至少有一种是不溶物或有气体生成）
不同的碱溶液具有许多相似的化学性质，是因为碱在水溶液中都能产生。
其中：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反应时 热量。
2．学生自学，老师巡视
3．结合酸和碱的化学性质，快速完成随堂练习一，3分钟后检查
随堂练习一：
（1）以下说法中正确的是(　　)
A．石蕊试液可使盐酸变成红色，氢氧化铜能使无色酚酞试液变红
B．不能使酚酞试液变色的液体一定是中性溶液
C．两种化合物相互反应生成了盐和水，该反应是中和反应
D．向某固体中滴加稀盐酸，有气体放出，该气体不一定是氢气
（2）下列物质能通过金属与酸反应生成的是(　　)
A．FeCl3 B．Al2(SO4)3 C．CuCl2 D．MgSO4
（3）鉴别两瓶失去标签的澄清石灰水溶液和烧碱溶液，可使用下列试剂中
的(　　)
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．硫酸溶液 D．Na2CO3溶液
（4）燕燕同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是她进行如下实验，请你参与并回答下列问题：
①燕燕猜测该溶液已变质，其依据是：NaOH溶液能吸收空气中的 生成Na2CO3。
②检验该NaOH溶液是否变质，不可选用的试剂是（ ）
A．酚酞试剂 B．稀盐酸 C．Ca(OH)2 溶液 D．BaCl2溶液
4.点评：
（1）金属和酸发生置换反应的条件
①排在氢前面的金属才能置换酸中的氢； ②酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸， 硝酸；③Fe跟酸反应生成的是亚铁盐。
（2）拓展延伸：随堂练习一第4题
为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加入足量 溶液。 溶液只有部分变质
②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液。
（过渡：盐有哪些重要的化学性质呢？）
三、引导复习
1．复习指导（二）
请同学们结合复习提纲“知识回顾二”进行回忆，不熟悉的在题目前做上记号，并重点复习，3分钟后检查。
知识回顾二：
（1）盐的化学性质
①盐+金属→新盐+新金属（①金属必须排在盐中金属元素前面，K、Ca、Na除外；
②可溶性盐）
②盐+ 酸→新盐+新酸（生成物中要有沉淀或气体或H2O；弱酸不能制强酸）
③盐+碱→新盐+新碱（反应物必须均可溶，生成物至少有一种是不溶物或有气体生成）
④盐+盐→新盐1+新盐2（反应物必须均可溶，生成物至少有一种是不溶物）
（2）写出金属活动性顺序表（用元素符号表示）
（3）复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
表达式：AB+CD=AD+CB
酸碱盐在溶液中发生复分解反应的条件是：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2．学生自学，老师巡视
3．结合盐的化学性质，快速完成随堂练习二，3分钟后检查
随堂练习二：
（5） 甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．甲>丙>乙
（6）判断下列反应能否进行，能进行的在括号内打“√”，不能进行的在括号内打“×”
①Cu + AgNO3 （ ） ②Mg + AgCl （ ）
③H2SO4 + BaCl2 （ ） ④Ca(OH)2 + Na2CO3（ ）
⑤Cu(OH)2 + FeCl3 ( ) ⑥CaCl2 + K2CO3 （ ）
4.点评：（1）判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
①单质金属要排在盐中金属元素前面；②反应物之一盐必须是可溶，即是溶液；③K Ca Na除外。
（2）盐和盐、盐和碱发生复分解反应的条件
（3）拓展延伸：要验证Mg、Cu 、 Fe 三种金属的活动性顺序，使用下列各组提供的药品，不可以实现的是（ ）
A．Cu、FeSO4溶液、MgCl2溶液 B．稀硫酸、Mg、Cu、Fe
C．MgCl2溶液、Fe、CuSO4溶液 D．Mg、FeSO4溶液、Cu
（两金夹一盐 两盐夹一金）
五、课堂小结
六、课堂作业（另发作业纸））
课堂作业　　　　姓名　　　　
1．下列气体不能用氢氧化钠固体干燥的是 （ ）
A．NH3 B．SO2 C．O2 D．H2
2．金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。其中X能与稀H2SO4,反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4,反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应。则X、Y、z依次为 ( )
A．Fe、Ag、Cu B．Fe、Cu、Ag C．Al、Cu、Ag D．Al、Ag、Cu
3．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，
它们的溶液之间的反应关系如右图所示。对图中两圆相交
部分(A、B、C、D)描述错误的是 (　　　)
A.石蕊溶液变为蓝色 　 B.发生复分解反应
C.生成无色气体 　　　　 D.石蕊呈紫色
4．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（　 ）
A．HCl和　 B．和 C．和 D．KCl和
★5．【选做题】某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】 猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ；
猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3。
【实验和推断】
实验步骤 实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。 无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。 现象B
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。