2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象达标测试试题（word版 含解析）

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象达标测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溶质的质量分数：a>b>c
B．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液
2、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是
A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘
B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度
C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少
D．用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完
3、下列有关物质的除杂、分离、提纯的方法正确的是
A．除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤
B．除去KCl固体中混有的少量MnO2：加水溶解、过滤、烘干
C．除去CO2中混有的少量CO：将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸
D．除去KNO3固体中混有的少量KCl：冷却热饱和溶液，过滤，烘干
4、属于溶液的是
A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水
5、下列物质不能溶于水形成溶液的是
A．花生油 B．蔗糖 C．食盐 D．味精
6、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是
A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠
7、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-
B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
8、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是
A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠
9、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是
A． 向一定量的水中不断加入氯化钠
B． 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液
C． 双氧水与二氧化锰反应
D． 高温条件下一氧化碳还原化铜
10、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、用化学式或元素符号完成下列各题：
（1）人体内含量最高的金属元素是___________；
（2）溶液颜色为浅绿色，其中一定含有___________；
（3）醋酸的化学式___________；
（4）碘酒中的溶剂是___________；
2、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______，P点所表示的含义为______。
（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：______（写出一种方法）。
3、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据下图回答下列问题：
（1）t2℃时甲物质的溶解度是___________；
（2）t3℃时，在50g水中至少加入___________g乙物质才能形成饱和溶液。
（3）丙物质的不饱和溶液想变成饱和溶液，可行的方法是___________。（答一点即可）
（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是___________。
4、水是重要的自然资源。
（1）要除去河水中的悬浮杂质，可以通过______操作来实现：
（2）某污水中含有硫酸铜，则其中的硫酸铜是由______构成的；
（3）氯化钠溶液中溶质的化学式为______。
5、甲、乙、丙三种不含结晶水的物质溶解度曲线如下图所示，请根据图示回答问题。
（1）t1℃时，甲的溶解度为_______。
（2）t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）在不改变溶液中溶质与溶剂质量比的前提下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是_______。
（4）t2℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量由大到小的顺序是______。
（5）t2℃时，将35g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解再降温到t1℃后，烧杯中固体质量为______。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙（____）
2、用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（____）
3、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小（____）
4、粗盐提纯的实验中，若使用了过量的盐酸最后的氯化钠晶体中会混有盐酸杂质（____）
5、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出一定会导致所配溶液浓度偏高（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。
（1）食醋中溶质醋酸的化学式___________。
（2）醋酸这种物质由___________构成。
（3）醋酸中碳元素的质量分数是___________。
（4）200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中碳元素的质量为___________。
2、如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：
（1）往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）
（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？
3、为测定一瓶久置的烧碱样品中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。
请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为？
（2）若所取样品为50g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
4、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。请根据图示信息计算：(相对原子质量：H-1，S-32，O-16)
（1）实验中产生氢气的质量是_____g。
（2）求稀硫酸的溶质质量分数______。(结果保留一位小数)
5、某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：
（1）生成二氧化碳的质量为______；
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；
（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、 “影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。
[实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。
[实验内容]（1）溶质种类的影响
分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是_____。
实验步骤 实验现象 实验结论
30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入KNO3、Ca（OH）2各2g振荡，观察各物质的溶解情况 试管①中KNO3全部溶解，试管②中有较多Ca（OH）2未溶 在_____保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度_____
（2）温度的影响（以KNO3为例）
分析：在实验中要改变的因素是_____；要保持不变的因素是_____。
实验步骤 实验现象 实验结论
用量筒各取5mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入5g KNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在50℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况 试管①中有多量KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解 在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）
2、我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。
Ⅰ.粗盐的提纯
粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：
（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：_______。
（2）“过滤”中玻璃棒的作用为_____；“操作X”的名称为______。
Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应
步骤1 取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。
步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。
（提出问题）晶体的成分是什么？
（实验探究1）①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是_______。
②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有______离子。
（提出猜想）晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。
（查阅资料）Na2CO3受热不分解；
NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（实验探究2）称取m1g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。
（实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。
（实验分析）①晶体中一定含有______（填化学式）。
②将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m2g。
若m1g：m2g_____，说明晶体为NaHCO3。
（拓展延伸）①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为_______。
②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学的观点进行评价：________。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、b、c表示100g水中溶解等量的硝酸钾，两者的溶质质量分数相等，错误；
B、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾不相似，错误；
C、c为该温度下的不饱和溶液，错误；
D、硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法为冷却热的饱和溶液，正确。
故选D。
2、A
【详解】
A、液面低于滤纸边缘是正确操作，不是滤液浑浊的原因，错误；
B、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，正确；
C、溶解粗盐的水量可能过少，导致部分食盐没有溶解，造成损失，正确；
D、用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完，正确。
故选A。
3、D
【详解】
A、除去NaCl溶液中混有的少量，若加入过量的碳酸钠溶液除杂，虽然可以除去钙离子杂质，但是会引入新的碳酸根离子杂质，不符合除杂要求，故A错误；
B、除去KCl固体中混有的少量，加水溶解、过滤、烘干，得到的是不溶于水的二氧化锰固体，不符合除杂要求，故B错误；
C、除去中混有的少量CO，不可以使用氢氧化钠溶液除杂，因为氢氧化钠会和二氧化碳反应，从而使得二氧化碳被吸收，不符合除杂要求，故C错误；
D、除去固体中混有的少量KCl，可以利用硝酸钾固体溶解度受温度影响较大，而氯化钾固体溶解度受温度影响很小的特点，冷却热饱和溶液，得到析出的硝酸钾固体，过滤、烘干即可，符合除杂要求，故D正确；
故选择D
【点睛】
4、B
【详解】
A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。
故选B。
5、A
【详解】
A、花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液；
B、蔗糖能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
C、食盐能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、味精能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选A。
6、C
【分析】
【详解】
A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项不符合题意；
B、酒精溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项不符合题；
C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分层，无法与水形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，故C选项符合题意；
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D选项不符合题意；
故选C。
7、D
【详解】
A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，故选项错误；
B、t2℃时，N点的a溶液是不饱和溶液，M点的a溶液是饱和溶液，该温度下，a的不饱和溶液转化成了饱和溶液，不可采用加水的方法，故选项错误；
C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t1℃溶解度减小，析出晶体，以其溶质质量分数减小，故选项错误；
D、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项正确。
故选：D。
8、A
【详解】
A、生石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故A正确；
B、石灰石不溶于水，温度不变，故B错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故C错误；
D、氯化钠溶于水温度几乎不变，故D错误。
故选A。
9、A
【详解】
A、向一定量的水中不断加入氯化钠，溶质的质量不断增加，直到溶液饱和，不能再溶解氯化钠，此时溶质质量不再改变，溶质质量变化趋势是先增后不变，故选项正确；
B、恒温蒸发氯化钠的饱和溶液，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；
C、双氧水与二氧化锰反应过程中会产生水，但原本双氧水里就有水，溶液中水的质量起点不为零，故选项错误；
D、高温条件下一氧化碳还原化铜，每28份质量的一氧化碳与80份质量的氧化铜反应，氧化铜反应消耗的质量大于一氧化碳，故选项错误。
故选：A。
10、D
【详解】
A：a的溶解度受温度变化影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。A错。
B：t2℃时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。B错。
C：t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。所以溶质质量分数关系是b＞a﹥c。C错。
D：t2℃时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g。小于65g。正确。
综上所述：选择D。
二、填空题
1、
（1）Ca
（2）Fe2+
（3）CH3COOH
（4）C2H5OH
【解析】
（1）
人体内含量最高的金属元素是钙，元素符号为Ca，故填Ca；
（2）
亚铁离子在溶液中显浅绿色，故溶液颜色为浅绿色，其中一定含有亚铁离子，符号为Fe2+；
（3）
醋酸又称乙酸，化学式为CH3COOH，故填CH3COOH；
（4）
碘酒是将碘单质溶于酒精中，故溶剂为酒精（又称乙醇），化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。
2、
（1） A t1℃时，B、C物质的溶解度相等
（2）B>A>C
（3）加溶质
【解析】
（1）
图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；P点BC溶解度曲线相交，所表示的含义为t1℃时，B、C物质的溶解度相等。
（2）
AB物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时两者的饱和溶液降温至t1℃时，两者析出晶体仍为饱和溶液，由于此时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时该物质的饱和溶液降温至t1℃，得到该物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：B>A>C。
（3）
将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：加溶质、减少溶剂、降温。
3、
（1）25g
（2）25g
（3）升高温度（或加入丙物质等）
（4）乙>甲>丙
【分析】
（1）
根据固体物质的溶解度曲线可知：t2℃时，甲物质的溶解度是25g，故填：25g。
（2）
根据固体物质的溶解度曲线可知：t3℃时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中溶解乙物质50g达到饱和状态，则在50g水中至少加入25g乙物质才能形成饱和溶液，故填：25。
（3）
温度越高，丙的额溶解度越小，丙物质的不饱和溶液要变成饱和溶液，可以升高温度；通过增加丙物质，也能使丙物质的不饱和溶液要变成饱和溶液，故填：升高温度（或加入丙物质等）。
（4）
甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低，将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变；丙物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，t2℃时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是：乙>甲=丙，所以升温到t3℃时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。
4、
（1）过滤
（2）Cu2+和
（3）NaCl
【分析】
（1）
过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的方法。除去河水中的悬浮杂质，可以通过过滤操作来实现。
（2）
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。
（3）
氯化钠溶液中溶质是氯化钠，化学式NaCl
【点睛】
5、
（1）30g
（2）丙
（3）降低温度
（4）丙＞乙＞甲
（5）20g
【分析】
（1）
由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为30g。
（2）
由溶解度曲线可知，甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是丙。
（3）
因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以在不改变溶液中溶质与溶剂质量比的前提下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是降低温度。
（4）
t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小为甲＞乙＞丙，所以用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液时，需要水的质量丙最多，甲最少，故由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。
（5）
由曲线图可知，t1℃时，甲的溶解度为30g，即100g水中溶解30g甲物质恰好达到饱和，所以50g水中最多能溶解15g甲物质，则烧杯中未溶解固体质量为35g-15g=20g。
三、判断题
1、正确
【详解】
将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，故将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙。
2、正确
【详解】
氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，称量氯化钠用到药匙、托盘天平，量取水用到量筒、胶头滴管，溶解氯化钠用到烧杯、玻璃棒，故实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
故正确。
3、错误
【详解】
配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。
4、错误
【详解】
氯化氢具有挥发性，粗盐提纯的实验中，即使使用了过量的盐酸，最后的氯化钠晶体中，也不会混有盐酸杂质，故填：错误。
5、错误
【详解】
溶液是均一稳定的混合液，所以配好的溶液装入细口瓶时，有少量洒出不会导致所配溶液浓度改变，故原题说法错误。
四、计算题
1、
（1）CH3COOH
（2）醋酸分子
（3）40%
（4）解：200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中溶质质量为200g×3%=6g，溶液中碳元素均来自醋酸分子中，则碳元素的质量为。
【解析】
（1）
醋酸是由醋酸分子构成的，醋酸的化学式为CH3COOH。
（2）
分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；醋酸这种物质由醋酸分子构成。
（3）
醋酸中碳元素的质量分数是。
（4）
见答案。
2、
（1）解：溶液的溶质质量分数=×100%≈23.8%
答：溶液的溶质质量分数为23.8%。
（2）解：设需加水的质量为x
100g×20%=（100g+x）×5%
x=300g
答：需加水的质量为300g。
【解析】
（1）
见答案
（2）
见答案
3、
（1）4.4g
（2）设样品中Na2CO3的质量为x
所以氢氧化钠的质量为50g-10.6g=39.4g
NaOH的质量分数是
答：样品中NaOH的质量分数是78.8%
【解析】
（1）
CO2的质量为
（2）
详解见答案
4、
（1）0.4
（2）设100g稀硫酸中硫酸质量为x
x=19.6g
实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是：
答：实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，生成氢气的质量等于100g+15g-114.6g=0.4g
（2）
根据所产生的氢气的质量，利用化学方程式可以计算出参加反应的硫酸的质量为19.6g，再根据参加反应硫酸的质量计算出稀硫酸的质量分数，详见答案。
5、
（1）2.2g
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
（3）该盐酸中溶质的质量分数：。
答：反应中生成二氧化碳的质量为2.2g；此石灰石样品中碳酸钙的质量为5g；参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
（1）
由题意可知，反应后减少的质量为二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：76g-73.8g=2.2g。
（2）
见答案。
（3）
见答案。
五、实验探究
1、温度、溶剂的质量、溶质的质量 温度 不同 温度 溶质和溶剂的种类和质量 不相等
【详解】
（1）探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，温度和溶剂的质量都必须相同，由30℃时，5mL蒸馏水中溶解的KNO3、Ca（OH）2质量相同，说明在温度相同、溶剂的量、溶质质量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同，故填温度、溶剂的质量、溶质的质量；在温度相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同，实验结论第一空故填温度；第二空故填不同；
（2）探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质和溶剂的种类和质量必须相同，要改变的因素故填温度；要保持不变的因素故填溶质和溶剂的种类和质量；由试管①中有多量KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不相等，实验结论故填不相等。
2、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 引流 蒸发结晶 取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生 氯 NaHCO3 84：53 化肥 丙同学的操作较繁琐
【详解】
I、（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，从而出去杂质氯化钙，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（2）过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引流；
由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，使氯化钠从溶液中结晶时常选择蒸发结晶的方法，故填蒸发结晶。
II、{实验探究1}①取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生，故填取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生。
②银离子与氯离子在水溶液中反应生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，溶液中加入硝酸银溶液，没有产生明显变化，表明溶液中不含氯离子，故填氯。
{实验分析}①将晶体在试管中加入，发现试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊，说明晶体在加热条件下反应能生成二氧化碳和水，则晶体中一定含有碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。
②由上述化学方程式可知，碳酸氢钠与其受热分解生成的碳酸钠的质量比为84：53，如果晶体为NaHCO3，则m1g：m2g84：53，故填84：53。
{拓展延伸}①氨盐水与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，氯化铵可用作化肥，故填化肥。
②两同学的分析均正确，但丙同学尚需将沉淀从溶液中过滤出来，然后洗涤、干燥、称量，步骤比较繁琐，故填丙同学的操作较繁琐。