浙教版科学八年级下册第二章第2节 物质的微观粒子模型同步练习
一、单选题
1．固态碘受热后变成了紫红色的碘蒸气，无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变成蓝色，这说明（ ）
A．分子在不停地运动 B．分子间有一定的间隔
C．分子有一定的大小 D．同种分子化学性质相同
【答案】D
【知识点】分子的热运动；分子之间存在空隙；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】A、无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种物质的分子性质相同，而不是分子在不停地运动，故选项错误；
B、无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种物质的分子性质相同，而不是分子间有一定的间隔，故选项错误；
C、无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种物质的分子性质相同，而不是分子有一定的大小，故选项错误；
D、无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种物质的分子性质相同，故选项正确。
故答案为：D
2．（2019八下·湖州月考）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的主要原因是（ ）
A．分子的构成不同 B．密度不同
C．生成它们的反应条件不同 D．用途不同
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】一氧化碳由CO分子构成，其化学性质由CO分子保持；二氧化碳由CO2分子构成，其化学性质由CO2分子保持；
CO分子由一个C原子和一个O原子构成，CO2分子由一个C原子和两个O原子构成；物质的结构决定物质的性质。
【解答】物质的结构决定物质的性质，因此一氧化碳、二氧化碳的化学性质决定于CO分子、CO2分子的结构；而CO分子由一个C原子和一个O原子构成，CO2分子由一个C原子和两个O原子构成；所以，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的主要原因是构成两物质的分子的构成不同。
故答案为：A
3．（2018八下·秀洲月考）当你在复印机旁复印材料时，经常能闻到一股特殊的气味，这可能是臭氧(O3)的气味。氧气在放电条件下可以转化为臭氧。下列有关说法正确的是（ ）
A．该变化是物理变化
B．该变化是化学变化
C．臭氧与氧气是同一种物质
D．.臭氧与氧气性质完全相同
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，氧气和臭氧是同种元素的组成的两种不同单质，化学变化的特征是有新物质生成，该变化是化学变化，据此逐项进行分析判断。
【解答】A、氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误；
B、氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确；
C、氧气和臭氧是同种元素的组成的两种不同单质，不是同一种物质，故选项说法错误；
D、氧气和臭氧是同种元素的组成的两种不同单质，二者是由不同的分子构成的，故氧气和臭氧的性质不完全相同，故选项说法错误。
故答案为：B
4．构成冰的分子和构成水蒸气的分子具有（ ）
A．相同的性质 B．相同的物理性质
C．相同的化学性质 D．不同的化学性质
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】分子是保持物质化学性质的一种微粒；物质的结构决定物质的性质。分子不变，化学性质不变。
【解答】分子是保持物质化学性质的一种微粒；因固体冰和液态的水属于同一种物质，都是由水分子构成的，所以具有相同的化学性质。
故答案为：C
5．下列关于分子的说法正确的（ ）
A．一切物质都是由分子构成的
B．分子是保持物质物理性质的最小粒子
C．同种分子的化学性质相同
D．在化学变化中分子本身没有发生改变
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】A、根据构成物质的基本粒子考虑；B、根据分子的定义考虑；C、根据分子的特点考虑；D、根据化学变化中的实质来分析。
【解答】A、构成物质的基本粒子：分子、原子、离子，故A错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故B错误；
C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，故C正确；
D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故D错误。
故答案为：C
6．下列各组物质中，都是由分子构成的是（ ）
A．水、氢气 B．铁、氧气
C．氯化钠 、铜 D．氯化钠、水
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】由题意可知，“分子、原子、离子都是构成物质的微粒”，运用金属单质、稀有气体和有些固体非金属单质是由原子直接构成的和绝大多数的碱和盐是由离子构成的，其余的物质多数是由分子构成。
【解答】A、水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的，故A符合题意；
B、铁是由铁原子构成的，氧气是由氧分子构成的，故B不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，铜是由铜原子构成的，故C不符合题意；
D、氦气是由氦原子构成的，氧气是由氧分子构成的，故D不符合题意。
故答案为：A
7．下列物质中，由阴、阳离子构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．氢气
C．氯化钠晶体 D．水银
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】分子、原子、离子是构成物质的三种微粒，金属单质、稀有气体等是由原子直接构成的物质；氯化钠等离子化合物是由阴阳离子构成的化合物；二氧化碳等共价化合物、氢气等气体单质是由分子构成的物质。
【解答】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成；故A不正确；
B、氢气由氢分子构成；故B不正确；
C、氯化钠晶体由带正电的钠离子和带负电的氯离子构成；故C正确；
D、水银由汞原子直接构成的单质；故D不正确。
故答案为：C
8．下列各组物质中，都是由分子构成的是（ ）
A．水、氢气 B．铁、氧气
C．氯化钠 、铜 D．氦气、氧气
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】由题意可知，“分子、原子、离子都是构成物质的微粒”，运用金属单质、稀有气体和有些固体非金属单质是由原子直接构成的和绝大多数的碱和盐是由离子构成的，其余的物质多数是由分子构成。
【解答】A、水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的，故A符合题意；
B、铁是由铁原子构成的，氧气是由氧分子构成的，故B不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，铜是由铜原子构成的，故C不符合题意；
D、氦气是由氦原子构成的，氧气是由氧分子构成的，故D不符合题意。
故答案为：A
9． 下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．氧气 D．金
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误；
D、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项正确；
故选：D．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
10．下列表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法中正确的是
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．每个氢分子由2个氢原子构成
C．每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成
D．化学反应前后原子数和分子数均不发生变化
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】由图可知，在此变化中氢分子和氧分子最终变成了水分子，分子发生了变化，故A项错误；由氢分子的构成可知，每个氢分子由2个氢原子构成，故B项正确；由水分子可知，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C项错误；对比反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数目均不会发生变化，分子的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变，故D项错误。
【分析】该题考查了微粒观点及模型图的应用
11．下列关于液氧和氧气的说法正确的是（ ）
A．它们是完全不同的两种物质，因而性质也完全不同
B．它们是完全相同的物质，因而性质也完全相同
C．因为构成两者的微粒相同，故它们具有相同的化学性质
D．氧气能燃烧，而液氧不能燃烧
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】液氧和氧气是同种物质的两种不同状态，氧气是气态的，液氧是液态的，它们都是由氧分子构成的，故它们的化学性质相同，而物理性质不同。故选项C正确。
【分析】该题考查了物质的微粒性，相同的物质是由同种分子构成的。分子是保持物质化学性质的最小粒子。
12．下列物质由离子构成的是（）
A．汞 B．氧气 C．金刚石 D．硫酸铜
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】汞是由汞原子构成的；氧气是由氧气分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项D符合题意。
【分析】该题考查了物质的微粒性，知道哪些物质是由分子构成的；哪些物质是由离子构成的；哪些物质是由原子构成的。
13．下列物质由原子构成的是 （ ）
A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D．C60
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】蒸馏水是由水分子构成的，故A项不正确；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B项不正确；金刚石是由碳原子构成的，故C项正确；C60是由C60分子构成的，故D项不正确。
【分析】该题考查了物质的构成，有的物质是由原子构成的，如金属、固态非金属、稀有气体；有的物质是由分子构成的，如水，氧气等；有的物质是由离子构成的，如氯化钠等。
二、填空题
14．物质由微粒构成： 是构成物质的一种微粒。例：蔗糖是由 构成的。水是由 构成的。
【答案】分子；蔗糖分子；水分子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】1、构成物质的微粒：分子、原子、离子；
2、分子是保持物质性质的最小微粒．
【解答】分子是保持物质性质的最小微粒；蔗糖是由蔗糖分子构成的；水是由水分子构成的。
故答案为：分子 蔗糖分子 水分子
15．从分子观点看，纯净物是由 构成的，混合物是由 构成的.
【答案】同种分子；不同种分子
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【解答】只有一种物质的叫纯净物，从微观上看，纯净物就只有一种分子；由两种或两种以上物质混合成的物质叫混合物，从微观上看，混合物有两种或两种以上的分子。
【分析】该题考查了物质的微粒性。
16．下列物质中：①空气②酱油③食醋④汞⑤水⑥矿泉水⑦氧气⑧氢气⑨二氧化碳⑩铁。纯净物的是 ，混合物的是 。
【答案】④⑤⑦⑧⑨⑩；①②③⑥
【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类
【解析】【解答】由同种分子（或原子）构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。所以汞、水、氧气、氢气、二氧化碳、铁是纯净物，而空气、酱油、食醋、矿泉水是混合物。
【分析】该题考查了物质的微粒性。
三、探究题
17． “双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气，二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．Fe+2FeCl3═3FeCl2
②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
（1）【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量固体放于试管中，滴加一定量的 ，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中． 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清的石灰水变浑浊． 样品中一定含有 ，不含Fe2O3
②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液． 试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色 样品中含有
【实验质疑】
小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe2O3的结论，理由是 （用化学方程式表示）．
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验．
（2）【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是 ；
（2）固体Ⅰ的成分是 （填物质化学式，下同）；
（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式为 ；
（4）依据实验探究1，2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是 ．
【实验反思】
下列对实验探究1、2的反思，不正确的是 （填字母序号）．
A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH
C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生．
【答案】（1）稀盐酸；Fe和CaCO3；氧化钙或氢氧化钙；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2
（2）过滤；CaCO3和Fe2O3；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】【实验探究1】由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，由表中实验现象：“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应，其化学方程式式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．由于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有，所以固体物质中一定没有Fe2O3．
故答案为：稀盐酸；Fe和CaCO3；
加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙，同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；
故答案为：氧化钙或氢氧化钙；
【实验质疑】由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁；
故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2；
【实验探究2】（1）过滤可以将固体与液体分开，故答案为：过滤；
（2）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，所以已经出去了铁粉，溶解过滤的固体Ⅰ的质量为2g，其中含有碳酸钙还可能有氧化铁，由碳酸钙与盐酸反应方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
由于生成气体0.44g所以固体Ⅰ中含有1g碳酸钙，所以固体Ⅰ中含有碳酸钙和氧化铁，
故答案为：CaCO3和Fe2O3
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）由于固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，能够被磁铁吸引的0.4g固体是铁，剩余的2.6g固体中还可能含有Fe2O3（不溶于水）CaO[能和水反应生成Ca（OH）2]、Ca（OH）2（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3（不溶于水），剩余的固体Ⅰ中的物质可能为：Fe2O3和CaCO3，溶解的物质为0.6g，所以滤液的成分为Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；又生成沉淀为1g，设生成1g碳酸钙固体所需的氢氧化钙质量为x
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
74 100
x 1g
解得x=0.74g＞0.6g，所以滤液中的氢氧化钙有部分是由氧化钙与水反应生成，
由上面的分析可知固体物质的成分为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；
【反思与评价】
A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合；故A正确；
B、由分析中可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶质有NaOH，由于加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3，故B正确；
C、由实验探究1可知实验中产生的气体为氢气和二氧化碳气体两种，由实验探究2可知实验中产生的气体为二氧化碳气体所以生成的气体成分不同；故C正确；
D、由固体物质的成分为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；最起码五种物质都与盐酸反应，反应个数多于5个；故D错误；
故答案为：D.
【分析】【实验探究1】从实验现象产生的原因去分析解答；
【实验质疑】从实验结论中的物质加水后发生的反应去分析解答；
【实验探究2】（1）过滤可以将固体与液体分开；
（2）根据方程式的质量比分析；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（4）从每一过程中剩余的物质及物质发生的反应去分析解答；
【实验反思】
A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合；
B、从加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3去分析解答；
C、从实验探究1、2实验中生成的气体成分去分析解答；
D、从久置“双吸剂”固体的成分去分析解答．
18． 硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥．如图1是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度﹣温度曲线变化规律：
① ；②温度相同时， ．
（2）（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如图2：
③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是 ；
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中 （NH4）2SO4晶体析出（填“有”或“没有”）．
（3）（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂，合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在15℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．
资料：苯酸钾熔点122.4℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯酸钾溶解度很小．小于0.4g．
【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？
【猜 想】猜想1：苯酸钾；猜想2：氯化钾，猜想3： ．
【实验探究】限选试剂：蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸．
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤． 得到白色晶体和无色滤液
Ⅱ取无色滤液少许于试管中， 白色固体A中含有KCl
Ⅲ取白色晶体， 熔点是 结合实验Ⅱ，猜想3成立
【答案】（1）硫酸铵等物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；各物质的溶解度不同
（2）K2SO4；没有
（3）苯酸钾和氯化钾的混合物；滴加2﹣3滴硝酸银溶液；产生白色沉淀；放入试管中加热；122.4℃
【知识点】固体溶解度的概念；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知：硫酸铵等物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；温度相同时，各物质的溶解度不同；故答案为：硫酸铵等物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；温度相同时，各物质的溶解度不同；
（2）流程图2中，根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的是硫酸钾，操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中没有（NH4）2SO4晶体析出，因为在较高温度下，硫酸铵的溶解度较大；故答案为：K2SO4；没有；
（3）分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？猜想1：苯酸钾；猜想2：氯化钾，猜想3：苯酸钾和氯化钾的混合物；实验操作：Ⅱ取无色滤液少许于试管中，滴加2﹣3滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，结论是白色固体A中含有KCl；Ⅲ取白色晶体，放入试管中加热，熔点是122.4℃，说明有苯酸钾，因此结合实验Ⅱ，猜想3成立；故答案为：苯酸钾和氯化钾的混合物；滴加2﹣3滴硝酸银溶液；产生白色沉淀；放入试管中加热；122.4℃．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硫酸铵等物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；温度相同时，各物质的溶解度不同；流程图2中，根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的是硫酸钾，操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中没有（NH4）2SO4晶体析出，因为在较高温度下，硫酸铵的溶解度较大．分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？猜想1：苯酸钾；猜想2：氯化钾，猜想3：苯酸钾和氯化钾的混合物；实验操作：Ⅱ取无色滤液少许于试管中，滴加2﹣3滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，结论是白色固体A中含有KCl；Ⅲ取白色晶体，放入试管中加热，熔点是122.4℃，说明有苯酸钾，因此结合实验Ⅱ，猜想3成立．
四、综合题
19．用“ ”和“ ”分别表示氮原子和氧原子，下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整：
（2）此变化中发生改变的粒子是 ；
（3）结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是
【答案】（1）
（2）氮分子和氧分子
（3）在放电条件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子。
【知识点】化学变化与物理变化的判别；构成物质的粒子模型
【解析】【解答】（1）在化学反应的前后原子的数目不会发生改变，在A图中有2个氮原子、2个氧原子，因此在B图中也应有2个氮原子、2个氧原子，即应该补画1个氮原子、1个氧原子。（2）在化学变化中分子发生改变，在此变化中发生改变的是氧分子和氮分子。（3）根据A图、B图可知，由A到B的实质是在放电的条件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子。
【分析】该题考查了微粒观点及模型图的应用
1 / 1浙教版科学八年级下册第二章第2节 物质的微观粒子模型同步练习
一、单选题
1．固态碘受热后变成了紫红色的碘蒸气，无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变成蓝色，这说明（ ）
A．分子在不停地运动 B．分子间有一定的间隔
C．分子有一定的大小 D．同种分子化学性质相同
2．（2019八下·湖州月考）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的主要原因是（ ）
A．分子的构成不同 B．密度不同
C．生成它们的反应条件不同 D．用途不同
3．（2018八下·秀洲月考）当你在复印机旁复印材料时，经常能闻到一股特殊的气味，这可能是臭氧(O3)的气味。氧气在放电条件下可以转化为臭氧。下列有关说法正确的是（ ）
A．该变化是物理变化
B．该变化是化学变化
C．臭氧与氧气是同一种物质
D．.臭氧与氧气性质完全相同
4．构成冰的分子和构成水蒸气的分子具有（ ）
A．相同的性质 B．相同的物理性质
C．相同的化学性质 D．不同的化学性质
5．下列关于分子的说法正确的（ ）
A．一切物质都是由分子构成的
B．分子是保持物质物理性质的最小粒子
C．同种分子的化学性质相同
D．在化学变化中分子本身没有发生改变
6．下列各组物质中，都是由分子构成的是（ ）
A．水、氢气 B．铁、氧气
C．氯化钠 、铜 D．氯化钠、水
7．下列物质中，由阴、阳离子构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．氢气
C．氯化钠晶体 D．水银
8．下列各组物质中，都是由分子构成的是（ ）
A．水、氢气 B．铁、氧气
C．氯化钠 、铜 D．氦气、氧气
9． 下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．氧气 D．金
10．下列表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法中正确的是
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．每个氢分子由2个氢原子构成
C．每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成
D．化学反应前后原子数和分子数均不发生变化
11．下列关于液氧和氧气的说法正确的是（ ）
A．它们是完全不同的两种物质，因而性质也完全不同
B．它们是完全相同的物质，因而性质也完全相同
C．因为构成两者的微粒相同，故它们具有相同的化学性质
D．氧气能燃烧，而液氧不能燃烧
12．下列物质由离子构成的是（）
A．汞 B．氧气 C．金刚石 D．硫酸铜
13．下列物质由原子构成的是 （ ）
A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D．C60
二、填空题
14．物质由微粒构成： 是构成物质的一种微粒。例：蔗糖是由 构成的。水是由 构成的。
15．从分子观点看，纯净物是由 构成的，混合物是由 构成的.
16．下列物质中：①空气②酱油③食醋④汞⑤水⑥矿泉水⑦氧气⑧氢气⑨二氧化碳⑩铁。纯净物的是 ，混合物的是 。
三、探究题
17． “双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气，二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．Fe+2FeCl3═3FeCl2
②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
（1）【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量固体放于试管中，滴加一定量的 ，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中． 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清的石灰水变浑浊． 样品中一定含有 ，不含Fe2O3
②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液． 试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色 样品中含有
【实验质疑】
小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe2O3的结论，理由是 （用化学方程式表示）．
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验．
（2）【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是 ；
（2）固体Ⅰ的成分是 （填物质化学式，下同）；
（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式为 ；
（4）依据实验探究1，2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是 ．
【实验反思】
下列对实验探究1、2的反思，不正确的是 （填字母序号）．
A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH
C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生．
18． 硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥．如图1是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度﹣温度曲线变化规律：
① ；②温度相同时， ．
（2）（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如图2：
③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是 ；
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中 （NH4）2SO4晶体析出（填“有”或“没有”）．
（3）（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂，合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在15℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．
资料：苯酸钾熔点122.4℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯酸钾溶解度很小．小于0.4g．
【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？
【猜 想】猜想1：苯酸钾；猜想2：氯化钾，猜想3： ．
【实验探究】限选试剂：蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸．
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤． 得到白色晶体和无色滤液
Ⅱ取无色滤液少许于试管中， 白色固体A中含有KCl
Ⅲ取白色晶体， 熔点是 结合实验Ⅱ，猜想3成立
四、综合题
19．用“ ”和“ ”分别表示氮原子和氧原子，下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整：
（2）此变化中发生改变的粒子是 ；
（3）结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】分子的热运动；分子之间存在空隙；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】A、无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种物质的分子性质相同，而不是分子在不停地运动，故选项错误；
B、无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种物质的分子性质相同，而不是分子间有一定的间隔，故选项错误；
C、无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种物质的分子性质相同，而不是分子有一定的大小，故选项错误；
D、无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种物质的分子性质相同，故选项正确。
故答案为：D
2．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】一氧化碳由CO分子构成，其化学性质由CO分子保持；二氧化碳由CO2分子构成，其化学性质由CO2分子保持；
CO分子由一个C原子和一个O原子构成，CO2分子由一个C原子和两个O原子构成；物质的结构决定物质的性质。
【解答】物质的结构决定物质的性质，因此一氧化碳、二氧化碳的化学性质决定于CO分子、CO2分子的结构；而CO分子由一个C原子和一个O原子构成，CO2分子由一个C原子和两个O原子构成；所以，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的主要原因是构成两物质的分子的构成不同。
故答案为：A
3．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，氧气和臭氧是同种元素的组成的两种不同单质，化学变化的特征是有新物质生成，该变化是化学变化，据此逐项进行分析判断。
【解答】A、氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误；
B、氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确；
C、氧气和臭氧是同种元素的组成的两种不同单质，不是同一种物质，故选项说法错误；
D、氧气和臭氧是同种元素的组成的两种不同单质，二者是由不同的分子构成的，故氧气和臭氧的性质不完全相同，故选项说法错误。
故答案为：B
4．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】分子是保持物质化学性质的一种微粒；物质的结构决定物质的性质。分子不变，化学性质不变。
【解答】分子是保持物质化学性质的一种微粒；因固体冰和液态的水属于同一种物质，都是由水分子构成的，所以具有相同的化学性质。
故答案为：C
5．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】A、根据构成物质的基本粒子考虑；B、根据分子的定义考虑；C、根据分子的特点考虑；D、根据化学变化中的实质来分析。
【解答】A、构成物质的基本粒子：分子、原子、离子，故A错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故B错误；
C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，故C正确；
D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故D错误。
故答案为：C
6．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】由题意可知，“分子、原子、离子都是构成物质的微粒”，运用金属单质、稀有气体和有些固体非金属单质是由原子直接构成的和绝大多数的碱和盐是由离子构成的，其余的物质多数是由分子构成。
【解答】A、水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的，故A符合题意；
B、铁是由铁原子构成的，氧气是由氧分子构成的，故B不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，铜是由铜原子构成的，故C不符合题意；
D、氦气是由氦原子构成的，氧气是由氧分子构成的，故D不符合题意。
故答案为：A
7．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】分子、原子、离子是构成物质的三种微粒，金属单质、稀有气体等是由原子直接构成的物质；氯化钠等离子化合物是由阴阳离子构成的化合物；二氧化碳等共价化合物、氢气等气体单质是由分子构成的物质。
【解答】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成；故A不正确；
B、氢气由氢分子构成；故B不正确；
C、氯化钠晶体由带正电的钠离子和带负电的氯离子构成；故C正确；
D、水银由汞原子直接构成的单质；故D不正确。
故答案为：C
8．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】由题意可知，“分子、原子、离子都是构成物质的微粒”，运用金属单质、稀有气体和有些固体非金属单质是由原子直接构成的和绝大多数的碱和盐是由离子构成的，其余的物质多数是由分子构成。
【解答】A、水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的，故A符合题意；
B、铁是由铁原子构成的，氧气是由氧分子构成的，故B不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，铜是由铜原子构成的，故C不符合题意；
D、氦气是由氦原子构成的，氧气是由氧分子构成的，故D不符合题意。
故答案为：A
9．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误；
D、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项正确；
故选：D．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
10．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】由图可知，在此变化中氢分子和氧分子最终变成了水分子，分子发生了变化，故A项错误；由氢分子的构成可知，每个氢分子由2个氢原子构成，故B项正确；由水分子可知，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C项错误；对比反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数目均不会发生变化，分子的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变，故D项错误。
【分析】该题考查了微粒观点及模型图的应用
11．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】液氧和氧气是同种物质的两种不同状态，氧气是气态的，液氧是液态的，它们都是由氧分子构成的，故它们的化学性质相同，而物理性质不同。故选项C正确。
【分析】该题考查了物质的微粒性，相同的物质是由同种分子构成的。分子是保持物质化学性质的最小粒子。
12．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】汞是由汞原子构成的；氧气是由氧气分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项D符合题意。
【分析】该题考查了物质的微粒性，知道哪些物质是由分子构成的；哪些物质是由离子构成的；哪些物质是由原子构成的。
13．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】蒸馏水是由水分子构成的，故A项不正确；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B项不正确；金刚石是由碳原子构成的，故C项正确；C60是由C60分子构成的，故D项不正确。
【分析】该题考查了物质的构成，有的物质是由原子构成的，如金属、固态非金属、稀有气体；有的物质是由分子构成的，如水，氧气等；有的物质是由离子构成的，如氯化钠等。
14．【答案】分子；蔗糖分子；水分子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】1、构成物质的微粒：分子、原子、离子；
2、分子是保持物质性质的最小微粒．
【解答】分子是保持物质性质的最小微粒；蔗糖是由蔗糖分子构成的；水是由水分子构成的。
故答案为：分子 蔗糖分子 水分子
15．【答案】同种分子；不同种分子
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【解答】只有一种物质的叫纯净物，从微观上看，纯净物就只有一种分子；由两种或两种以上物质混合成的物质叫混合物，从微观上看，混合物有两种或两种以上的分子。
【分析】该题考查了物质的微粒性。
16．【答案】④⑤⑦⑧⑨⑩；①②③⑥
【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类
【解析】【解答】由同种分子（或原子）构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。所以汞、水、氧气、氢气、二氧化碳、铁是纯净物，而空气、酱油、食醋、矿泉水是混合物。
【分析】该题考查了物质的微粒性。
17．【答案】（1）稀盐酸；Fe和CaCO3；氧化钙或氢氧化钙；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2
（2）过滤；CaCO3和Fe2O3；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】【实验探究1】由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，由表中实验现象：“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应，其化学方程式式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．由于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有，所以固体物质中一定没有Fe2O3．
故答案为：稀盐酸；Fe和CaCO3；
加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙，同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；
故答案为：氧化钙或氢氧化钙；
【实验质疑】由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁；
故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2；
【实验探究2】（1）过滤可以将固体与液体分开，故答案为：过滤；
（2）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，所以已经出去了铁粉，溶解过滤的固体Ⅰ的质量为2g，其中含有碳酸钙还可能有氧化铁，由碳酸钙与盐酸反应方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
由于生成气体0.44g所以固体Ⅰ中含有1g碳酸钙，所以固体Ⅰ中含有碳酸钙和氧化铁，
故答案为：CaCO3和Fe2O3
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）由于固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，能够被磁铁吸引的0.4g固体是铁，剩余的2.6g固体中还可能含有Fe2O3（不溶于水）CaO[能和水反应生成Ca（OH）2]、Ca（OH）2（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3（不溶于水），剩余的固体Ⅰ中的物质可能为：Fe2O3和CaCO3，溶解的物质为0.6g，所以滤液的成分为Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；又生成沉淀为1g，设生成1g碳酸钙固体所需的氢氧化钙质量为x
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
74 100
x 1g
解得x=0.74g＞0.6g，所以滤液中的氢氧化钙有部分是由氧化钙与水反应生成，
由上面的分析可知固体物质的成分为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；
【反思与评价】
A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合；故A正确；
B、由分析中可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶质有NaOH，由于加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3，故B正确；
C、由实验探究1可知实验中产生的气体为氢气和二氧化碳气体两种，由实验探究2可知实验中产生的气体为二氧化碳气体所以生成的气体成分不同；故C正确；
D、由固体物质的成分为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；最起码五种物质都与盐酸反应，反应个数多于5个；故D错误；
故答案为：D.
【分析】【实验探究1】从实验现象产生的原因去分析解答；
【实验质疑】从实验结论中的物质加水后发生的反应去分析解答；
【实验探究2】（1）过滤可以将固体与液体分开；
（2）根据方程式的质量比分析；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（4）从每一过程中剩余的物质及物质发生的反应去分析解答；
【实验反思】
A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合；
B、从加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3去分析解答；
C、从实验探究1、2实验中生成的气体成分去分析解答；
D、从久置“双吸剂”固体的成分去分析解答．
18．【答案】（1）硫酸铵等物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；各物质的溶解度不同
（2）K2SO4；没有
（3）苯酸钾和氯化钾的混合物；滴加2﹣3滴硝酸银溶液；产生白色沉淀；放入试管中加热；122.4℃
【知识点】固体溶解度的概念；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知：硫酸铵等物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；温度相同时，各物质的溶解度不同；故答案为：硫酸铵等物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；温度相同时，各物质的溶解度不同；
（2）流程图2中，根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的是硫酸钾，操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中没有（NH4）2SO4晶体析出，因为在较高温度下，硫酸铵的溶解度较大；故答案为：K2SO4；没有；
（3）分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？猜想1：苯酸钾；猜想2：氯化钾，猜想3：苯酸钾和氯化钾的混合物；实验操作：Ⅱ取无色滤液少许于试管中，滴加2﹣3滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，结论是白色固体A中含有KCl；Ⅲ取白色晶体，放入试管中加热，熔点是122.4℃，说明有苯酸钾，因此结合实验Ⅱ，猜想3成立；故答案为：苯酸钾和氯化钾的混合物；滴加2﹣3滴硝酸银溶液；产生白色沉淀；放入试管中加热；122.4℃．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硫酸铵等物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；温度相同时，各物质的溶解度不同；流程图2中，根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的是硫酸钾，操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中没有（NH4）2SO4晶体析出，因为在较高温度下，硫酸铵的溶解度较大．分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？猜想1：苯酸钾；猜想2：氯化钾，猜想3：苯酸钾和氯化钾的混合物；实验操作：Ⅱ取无色滤液少许于试管中，滴加2﹣3滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，结论是白色固体A中含有KCl；Ⅲ取白色晶体，放入试管中加热，熔点是122.4℃，说明有苯酸钾，因此结合实验Ⅱ，猜想3成立．
19．【答案】（1）
（2）氮分子和氧分子
（3）在放电条件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子。
【知识点】化学变化与物理变化的判别；构成物质的粒子模型
【解析】【解答】（1）在化学反应的前后原子的数目不会发生改变，在A图中有2个氮原子、2个氧原子，因此在B图中也应有2个氮原子、2个氧原子，即应该补画1个氮原子、1个氧原子。（2）在化学变化中分子发生改变，在此变化中发生改变的是氧分子和氮分子。（3）根据A图、B图可知，由A到B的实质是在放电的条件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子。
【分析】该题考查了微粒观点及模型图的应用
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