2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节测试练习题（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节测试练习题（word版 含解析） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 222.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-11 00:00:00 | ||
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文档简介
沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、配制溶液用的仪器是
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
2、配制50g溶质质量分数20％的硝酸钾溶液，下列图示错误的是
A．称固体 B．量液体
C．溶解 D．装瓶贴标签
3、下列有关溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．少量泥土与水混合能形成溶液
C．搅拌可增大物质的溶解度
D．在相同温度下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
4、下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。下列判断正确的是
温度℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g A 27.6 37.0 50.0 59.5 69.1 77.8
B 13.3 36.6 75.9 120 172 246
A．A、B两种物质都属于微溶物
B．40℃时，将20gA加入到50g水中，充分溶解可获得A的饱和溶液
C．60℃时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15:6
D．给出的曲线中①与B物质溶解度变化趋势相符
5、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
C．甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液
D．蔗糖的溶解性随温度的升高而增强
6、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．面粉 B．硫酸铜
C．氯化钠 D．植物油
7、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度
C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂
8、下列物质不属于溶液的是
A．可矿泉水 B．冰水混合物 C．碘酒 D．生理盐水
9、下列有关溶液的说法正确的是
A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量
B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
10、要配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法正确的是
A．实验步骤依次是：称量、量取、计算、溶解
B．实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、漏斗、烧杯
C．量取水的体积为100mL
D．溶解不能在量筒中进行
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“>”“<”或“=”）。
（2）t2℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
（3）现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。
（4）小明同学进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是______（填序号），溶液中溶质的质量分数相同的是______（填序号）。
（5）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度______。
2、根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液;
（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是__________；
（3）20℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是__________（写一种即可）；
（4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
3、实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，其反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氢气的质量和加入锌粒的质量关系如下图所示，完成下列各小题：
（1）P点对应的溶液中溶质的成分是___________。
A．H2SO4 B．ZnSO4 C．H2SO4和ZnSO4
（2）为了验证Q点溶液是否是该温度下溶质的饱和溶液，以下方法可行的是___________。
A．加入少量该溶质，看是否溶解
B．蒸发溶剂看是否有晶体析出
C．加入少量食盐颗粒，看是否溶解
（3）Q点溶液中溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）M点溶液中溶质的质量分数。
4、赏析溶解度曲线之美
（1）当______°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
（2）t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是______，其溶液的溶质质量分数为______。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______。
（4）t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为______（用“>”、“=”或”<”表示）。
（5）某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。
A．X物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③>①
C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为25g
5、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据如图回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为_____；
（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_____；
（3）将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_____。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小（____）
2、要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙（____）
3、实验室用4gNaOH固体配制10%的NaOH溶液，配制过程中可以将配好的溶液倒入有水的试剂瓶，贴标签（____）
4、将配好的溶液装入试剂瓶中，标签上要写明药品名称及溶质质量分数（____）
5、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中5g粗盐提纯后，可得到精盐5g（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：
1 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250
累计产生气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.7 0.7
（1）表中m＝______g；
（2）黄铜样品中铜的质量分数______；
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）
2、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）
3、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。
（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。
（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。
（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。
4、将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。
反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60
溶液温度/℃ 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_________℃。
（2）计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%）。
5、根据所学知识回答下列问题：
（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为___________，水的质量为___________。
（2）如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
①蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
②增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
③增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐湖。盐湖附近的百姓通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？
（查阅资料）
（1）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
（2）碳酸钠、氯化钠在一定温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6
Na2CO3 7 12.2 21.8 39.7 48.8
（思考与猜想）
（1）“冬天捞碱，夏天晒盐”的原因分别是：____________、___________。
（2）湖盐样品成分的猜想：
猜想一：Na2CO3
猜想二：NaCl
猜想三：Na2CO3和NaCl
（实验探究）
操作 现象 结论
实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①猜想______不成立 ②发生反应的化学方程式为_______
实验二 向实验一所得的溶液中加入适量的___ ___________ 猜想三成立
2、20℃时，将镁条放入饱和（溶质质量分数约为17.7%）的Na2CO3溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色沉淀生成。实验小组对其进行探究。
（查阅资料）①镁能与水缓慢反应生成氢气。
②Na2CO3、K2CO3溶液均显碱性，其溶液中除金属离子，外，还有OH-。
实验1：探究反应产生的气体
（猜想与假设）Ⅰ、气体是H2 Ⅱ、气体是CO2 Ⅲ、气体是H2和CO2
（进行实验）取适量镁条、100mL饱和Na2CO3溶液，按如图所示方案进行实验。
编号 1﹣1 1﹣2
装置
实验现象 澄清石灰水不变浑浊 气体被点燃，烧杯内壁有小液滴生成
（解释与结论）（1）依据实验1﹣1、1﹣2的现象，可得出猜想______正确。
实验2：探究持续产生较多气体的原因
（猜想与假设）Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。
（进行实验）20℃时，利用图示装置分别完成下列实验，记录如下：
装置 编号 实验操作 实验现象
2﹣1 向试管中加入2mL 17.7%的Na2CO3溶液 持续产生较多气泡
2﹣2 向试管中加入2mL 1%的Na2CO3溶液 有少量气泡
2﹣3 向试管中加入2mL 17.7%的K2CO3溶液 持续产生较多气泡
2﹣4 向试管中加入2mL 17.7%的X溶液 短时间无明显现象
2﹣5 向试管中加入2mL 1%的X溶液 短时间无明显现象
（2）实验2﹣4、2﹣5中加入的X是______。
（3）得出“Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈”的结论，依据的实验是______（填编号）。
（4）实验2的结论是______。
实验3：产生的白色不溶物是什么？
（查阅资料）①Mg（OH）2难溶于水；MgCO3微溶于水；这两种物质受热都会分解成两种氧化物。②无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝。
（提出猜想）猜想1：白色固体是Mg（OH）2。猜想2：白色固体是MgCO3。猜想3：______。
（定性研究）取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到______，得出猜想1一定不正确，理由是______（用化学方程式表示）。小明通过进一步实验验证得出猜想3成立。
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
酒精灯是用来加热药品的，铁架台是用来固定仪器的，蒸发皿是用来蒸发溶液的，配制溶液时需要使用烧杯作容器，故选A。
2、D
【详解】
A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；
B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；
C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；
D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。
故选D。
3、D
【详解】
A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，不符合题意；
B、泥土不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意；
C、搅拌只能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度，不符合题意；
D、饱和溶液，指的是在一定温度下，一定量的溶剂里面，不能继续溶解该溶质的溶液，故在相同温度下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，符合题意。
故选D。
4、D
【详解】
A、由表中数据可知，A、B两物质的溶解度在20℃时分别是37克、36.6克，属于易溶物质，故错误；
B、由表中数据可知，40℃时，A的溶解度是50g，所以50g水溶解25gA得到饱和溶液，故错误；
C、由表中数据可知，60℃时，B物质的溶解度是120g，此时B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为120g：100g=6:5，故错误；
D、通过分析题中的溶解度数据可知，A、B两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，物质A的溶解度受温度影响变化比较小，物质B的溶解度受温度影响变化比较大，故正确。
故选D。
5、B
【详解】
A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。
B、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，B错误。
C、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，C正确。
D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D正确。
故选：B。
6、C
【详解】
A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误；
B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误；
C、氯化钠溶于水，形成无色溶液，正确；
D、植物油不溶于水，油和水混合形成乳浊液，错误；
故选C。
7、C
【分析】
【详解】
A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；
B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；
C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；
D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；
故选C。
【点睛】
8、B
【详解】
A、矿泉水中含有可溶性矿物质离子，属于溶液；
B、冰水混合物只由水分子构成，属于纯净物，不属于溶液；
C、碘酒中的溶质为单质碘，溶剂为酒精，属于溶液；
D、生理盐水，为氯化钠的水溶液，属于溶液；
故选B。
【点睛】
9、D
【详解】
A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；
D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°C，故选项正确。
故选：D。
10、D
【详解】
A、实验步骤是计算、称量、量取、溶解，此选项错误；
B、实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等，用不到漏斗，此选项错误；
C、量取水的体积为=84mL，此选项错误；
D、溶解不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，此选项正确。
故选：D。
二、填空题
1、
（1）=
（2）13:25
（3）>
（4） AC BE
（5）减小
【分析】
（1）
t1℃时，甲乙溶解度相等，故甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故填：=。
（2）
t2℃时，乙溶解度52g，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为52g：100g=13：25，故填：13：25。
（3）
现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1℃，甲溶解度减小还是饱和溶液，乙溶解度变大，变为不饱和溶液，甲降温后溶解度，大于乙降温之前溶解度，所得溶液中溶质的质量分数甲大乙，故填：>。
（4）
ABCDE，甲质量分别为35g、70g、70g、90g、90g，t1℃时，甲溶解度63g，故A不饱和溶液，BE饱和溶液，t2℃时，甲溶解度90g，故C不饱和溶液，D饱和溶液，BE都为t1℃时饱和溶液溶质质量分数相等，故填：AC；BE。
（5）
喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小，故填：减小。
2、
（1）饱和
（2）硝酸钾3
（3）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）
（4）降温结晶
【分析】
溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。
由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大。
（1）
由溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，说明10℃时，100g水中最多能溶解20g的硝酸钾，故10℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到的是硝酸钾的饱和溶液；故填：饱和。
（2）
由上述分析可知，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；故填：硝酸钾（或KNO3）。
（3）
由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；故填：增加溶质（或恒温蒸发溶剂）。
（4）
由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是降温结晶；故填：降温结晶。
【点睛】
3、
（1）C
（2）A
（3）等于
【解析】
（1）
P点对应的溶液中锌的量还不足以将稀硫酸反应完，说明酸是过量的，所以溶质的成分是反应生成的硫酸锌和过量的稀硫酸。
故填：C
（2）
A.加入少量该溶质，看是否溶解，如果未溶，说明已经饱和，反之不饱和，选项所选方法可行。
B.蒸发溶剂，溶剂的量变小，不能进行判断，选项所选方法不可行。
C.加入少量食盐颗粒，食盐属于其他溶质，所以无法用来进行判断，选项所选方法不可行。故选：A
（3）
Q点锌和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌，反应就已经结束，所以M点未发生任何反应，故Q点溶液中溶质的质量分数等于M点溶液中溶质的质量分数。
故填：等于
4、
（1）t2
（2） 硝酸钾3 20%
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（4）m1=m2>m3
（5）D
【解析】
（1）
分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2°C时相交，说明t2°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
（2）
t1℃时，硝酸的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g，故该温度下，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分数为。
（3）
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（4）
m1=m2，因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。即m1=m2>m3。
（5）
A、t3℃时，②中的溶液中溶剂的质量是100g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确；
B、①蒸发100g水后得到②，此时无晶体析出，故②比①溶质的质量分数大；②降温析出晶体后得到③，故②比③溶质的质量分数大；t1℃时①中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1℃时的溶解度是25g，故说明此溶液为硝酸钾在t1℃的饱和溶液，③也是硝酸钾在③t1℃时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即②>③=①，此选项表述不正确；
C、根据B中的分析可知，①中的溶液也是饱和溶液，故此选项表述不正确；
D、根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知③中溶剂的质量是100g，又知t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，故100g溶剂中溶解的硝酸钾的质量是25g，即析出的固体的质量是50g-25g=25g，此选项表述正确。
故选D。
5、
（1）甲>乙>丙
（2）丙
（3）乙>甲>丙
【分析】
（1）
从图像中可以看出，t2℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为：甲>乙>丙。
（2）
t2℃时，乙的溶解度为60g，而此时甲的溶解度大于乙的溶解度，即在t2℃时，100g水中最多溶解60g乙，至少溶解60g甲，则50g水最多溶解30g乙，甲溶解大于30g，因此甲、乙达不到饱和；从图像可以看出，t2℃时，丙溶解度近似于乙的的溶解度的一半，此时50g水溶解丙物质的质量应该在15g左右，所以此温度下，25g丙不能完全溶解在50g水中，所以能形成饱和溶液的是丙，故填：丙。
（3）
因为降温后，甲和乙的溶解度都减小了，所以降温至t1℃后，甲、乙两种物质仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以此时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数比较大小为：乙>甲；降温后，丙的溶解度变大了，所以降温至t1℃后，丙溶液变为不饱和溶液，但在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，所以此时甲的饱和溶液的溶质质量分数比丙的不饱和溶液的大，所以此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是：乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。
三、判断题
1、错误
【详解】
配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会导致溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误。
2、正确
【详解】
将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，故将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙。
3、错误
【详解】
配制过程中将配好的溶液倒入有水的试剂瓶，会稀释溶液，造成溶质质量分数偏小，故错误。
4、正确
【详解】
配置好溶液后，标签内容是药品名称及溶质质量分数，正确。
5、错误
【详解】
5g粗盐中还含有难溶性杂质，故最后得到精盐的质量小于5g，故错误。
四、计算题
1、
（1）0.4
（2）54.5%
（3）解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为
=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】
（1）
由表格数据可知，第1次加入稀硫酸50g，产生0.2g气体，第3次共加入稀硫酸150g，共产生0.6g气体，即每50g稀硫酸对应生成0.2g气体，所以m＝ 0.4；
（2）
黄铜（铜、锌合金）样品中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由表格可知，最终共生成氢气的质量为0.7g。
解：设样品中锌的质量为
=22.75g
则黄铜样品中铜的质量为50g-22.75g=27.25g
黄铜样品中铜的质量分数为×100%=54.5%。
（3）
见答案。
2、32%
解所得溶液中溶质质量分数为：
答：所得溶液中溶质质量分数为32%。
【详解】
详解见答案。
3、
（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
（2）
解：参加反应的二氧化碳的质量为：124.4g-120g=4.4g，
设参加反应的氢氧化钠的质量为X。
（3）
解得：X=8g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：=40%
（4）
样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-2.6g=9.4g。
设反应生成碳酸钠的质量为y。
，y=10.6g
将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:=20%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
（5）量筒
【解析】
（1）
上述实验过程中，通入二氧化碳发生反应的化学方程式为：
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
（2）
见答案
（3）
见答案
（4）
见答案
（5）
将最终所得溶液加水进行稀释，需要量取液体的体积，然后在烧杯中进行稀释，并用玻璃棒搅拌，所以需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒。
4、
（1）20.9
（2）设：稀盐酸溶质的质量为x
答：稀盐酸溶质的质量分数3.7%
【解析】
（1）
中和反应是一个放热的反应，当温度最高时中和反应恰好完全反应，所以当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9℃。
（2）
详解见答案
5、
（1） 4g 96g
（2） 蒸发10g水后，溶质的质量分数为：100%≈4.4% 增加5g氯化钠后溶质的质量分数为：100%≈8.6% 增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为：100%≈8.2%
【分析】
本题是根据溶质质量分数公式进行计算，， ，。
（1）
将100g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为：100g×4%=4g；含有水的质量为：100g﹣4g=96g。
（2）
①蒸发10g水后，溶质质量不变，溶液质量减少10g，详解见答案。
②增加5g氯化钠后溶质和溶液的质量都增加了5g,详解见答案。
③增加5g氯化钠和5g水后，溶质质量增加了5g，溶液质量增加了10g,详解见答案。
五、实验探究
1、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，有大量的碳酸钠结晶析出 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，对于溶解度受温度变化影响不大的物质，采用蒸发结晶法，使溶质结晶析出，夏天气温高，水蒸发的快 二 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液 产生白色沉淀
【详解】
（1）“冬天捞碱”的原因是碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，有大量的碳酸钠结晶析出。“夏天晒盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，对于溶解度受温度变化影响不大的物质，采用蒸发结晶法，使溶质结晶析出，夏天气温高，水蒸发的快。
（2）实验一：碳酸钠属于碳酸盐，碳酸盐能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了二氧化碳，则样品中含有碳酸钠，猜想二不成立，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。
实验二：向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，如果产生白色沉淀，则猜想三成立。
2、Ⅰ 氢氧化钠（或NaOH） 2﹣1、2﹣2 Na2CO3溶液中的促进了镁与水的反应，从而产生较多气体 白色固体是Mg（OH）2、MgCO3的混合物 固体溶解，产生气泡
【分析】
本题考查复分解反应。
【详解】
（1）澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳，气体点燃出现液滴，说明生成水，说明该气体是氢气，所以猜想Ⅰ正确；
（2）反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子，需要排除两种离子影响，确定是碳酸根离子的影响，因此加入含有钠离子和氢氧根离子的物质，两者现象明显不同，就可以证明是碳酸根离子影响的，因此加入X为氢氧化钠溶液；
（3）得出“Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈”的实验变量是浓度，其它量必须相同，所以2-1、2-2的对照可以得出这一结论；
（4）根据2﹣2和2﹣3可以得出碳酸根的浓度增加，产生的气泡较多，因此说明Na2CO3溶液中的CO32-促进了镁与水的反应，从而产生较多气体；
猜想3：根据题意，白色固体可能是氢氧化镁和碳酸镁的混合物；
定性研究：因为碳酸镁和盐酸反应会产生气泡，为了证明猜想1不正确，猜想3正确，说明观察到有气泡出现，说明碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁水二氧化碳：。
【点睛】
本题难度适中，结合复分解反应进行仔细分析。
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、配制溶液用的仪器是
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
2、配制50g溶质质量分数20％的硝酸钾溶液，下列图示错误的是
A．称固体 B．量液体
C．溶解 D．装瓶贴标签
3、下列有关溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．少量泥土与水混合能形成溶液
C．搅拌可增大物质的溶解度
D．在相同温度下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
4、下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。下列判断正确的是
温度℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g A 27.6 37.0 50.0 59.5 69.1 77.8
B 13.3 36.6 75.9 120 172 246
A．A、B两种物质都属于微溶物
B．40℃时，将20gA加入到50g水中，充分溶解可获得A的饱和溶液
C．60℃时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15:6
D．给出的曲线中①与B物质溶解度变化趋势相符
5、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
C．甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液
D．蔗糖的溶解性随温度的升高而增强
6、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．面粉 B．硫酸铜
C．氯化钠 D．植物油
7、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度
C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂
8、下列物质不属于溶液的是
A．可矿泉水 B．冰水混合物 C．碘酒 D．生理盐水
9、下列有关溶液的说法正确的是
A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量
B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
10、要配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法正确的是
A．实验步骤依次是：称量、量取、计算、溶解
B．实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、漏斗、烧杯
C．量取水的体积为100mL
D．溶解不能在量筒中进行
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“>”“<”或“=”）。
（2）t2℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
（3）现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。
（4）小明同学进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是______（填序号），溶液中溶质的质量分数相同的是______（填序号）。
（5）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度______。
2、根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液;
（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是__________；
（3）20℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是__________（写一种即可）；
（4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
3、实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，其反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氢气的质量和加入锌粒的质量关系如下图所示，完成下列各小题：
（1）P点对应的溶液中溶质的成分是___________。
A．H2SO4 B．ZnSO4 C．H2SO4和ZnSO4
（2）为了验证Q点溶液是否是该温度下溶质的饱和溶液，以下方法可行的是___________。
A．加入少量该溶质，看是否溶解
B．蒸发溶剂看是否有晶体析出
C．加入少量食盐颗粒，看是否溶解
（3）Q点溶液中溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）M点溶液中溶质的质量分数。
4、赏析溶解度曲线之美
（1）当______°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
（2）t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是______，其溶液的溶质质量分数为______。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______。
（4）t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为______（用“>”、“=”或”<”表示）。
（5）某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。
A．X物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③>①
C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为25g
5、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据如图回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为_____；
（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_____；
（3）将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_____。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小（____）
2、要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙（____）
3、实验室用4gNaOH固体配制10%的NaOH溶液，配制过程中可以将配好的溶液倒入有水的试剂瓶，贴标签（____）
4、将配好的溶液装入试剂瓶中，标签上要写明药品名称及溶质质量分数（____）
5、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中5g粗盐提纯后，可得到精盐5g（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：
1 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250
累计产生气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.7 0.7
（1）表中m＝______g；
（2）黄铜样品中铜的质量分数______；
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）
2、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）
3、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。
（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。
（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。
（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。
4、将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。
反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60
溶液温度/℃ 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_________℃。
（2）计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%）。
5、根据所学知识回答下列问题：
（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为___________，水的质量为___________。
（2）如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
①蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
②增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
③增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐湖。盐湖附近的百姓通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？
（查阅资料）
（1）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
（2）碳酸钠、氯化钠在一定温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6
Na2CO3 7 12.2 21.8 39.7 48.8
（思考与猜想）
（1）“冬天捞碱，夏天晒盐”的原因分别是：____________、___________。
（2）湖盐样品成分的猜想：
猜想一：Na2CO3
猜想二：NaCl
猜想三：Na2CO3和NaCl
（实验探究）
操作 现象 结论
实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①猜想______不成立 ②发生反应的化学方程式为_______
实验二 向实验一所得的溶液中加入适量的___ ___________ 猜想三成立
2、20℃时，将镁条放入饱和（溶质质量分数约为17.7%）的Na2CO3溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色沉淀生成。实验小组对其进行探究。
（查阅资料）①镁能与水缓慢反应生成氢气。
②Na2CO3、K2CO3溶液均显碱性，其溶液中除金属离子，外，还有OH-。
实验1：探究反应产生的气体
（猜想与假设）Ⅰ、气体是H2 Ⅱ、气体是CO2 Ⅲ、气体是H2和CO2
（进行实验）取适量镁条、100mL饱和Na2CO3溶液，按如图所示方案进行实验。
编号 1﹣1 1﹣2
装置
实验现象 澄清石灰水不变浑浊 气体被点燃，烧杯内壁有小液滴生成
（解释与结论）（1）依据实验1﹣1、1﹣2的现象，可得出猜想______正确。
实验2：探究持续产生较多气体的原因
（猜想与假设）Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。
（进行实验）20℃时，利用图示装置分别完成下列实验，记录如下：
装置 编号 实验操作 实验现象
2﹣1 向试管中加入2mL 17.7%的Na2CO3溶液 持续产生较多气泡
2﹣2 向试管中加入2mL 1%的Na2CO3溶液 有少量气泡
2﹣3 向试管中加入2mL 17.7%的K2CO3溶液 持续产生较多气泡
2﹣4 向试管中加入2mL 17.7%的X溶液 短时间无明显现象
2﹣5 向试管中加入2mL 1%的X溶液 短时间无明显现象
（2）实验2﹣4、2﹣5中加入的X是______。
（3）得出“Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈”的结论，依据的实验是______（填编号）。
（4）实验2的结论是______。
实验3：产生的白色不溶物是什么？
（查阅资料）①Mg（OH）2难溶于水；MgCO3微溶于水；这两种物质受热都会分解成两种氧化物。②无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝。
（提出猜想）猜想1：白色固体是Mg（OH）2。猜想2：白色固体是MgCO3。猜想3：______。
（定性研究）取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到______，得出猜想1一定不正确，理由是______（用化学方程式表示）。小明通过进一步实验验证得出猜想3成立。
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
酒精灯是用来加热药品的，铁架台是用来固定仪器的，蒸发皿是用来蒸发溶液的，配制溶液时需要使用烧杯作容器，故选A。
2、D
【详解】
A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；
B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；
C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；
D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。
故选D。
3、D
【详解】
A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，不符合题意；
B、泥土不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意；
C、搅拌只能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度，不符合题意；
D、饱和溶液，指的是在一定温度下，一定量的溶剂里面，不能继续溶解该溶质的溶液，故在相同温度下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，符合题意。
故选D。
4、D
【详解】
A、由表中数据可知，A、B两物质的溶解度在20℃时分别是37克、36.6克，属于易溶物质，故错误；
B、由表中数据可知，40℃时，A的溶解度是50g，所以50g水溶解25gA得到饱和溶液，故错误；
C、由表中数据可知，60℃时，B物质的溶解度是120g，此时B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为120g：100g=6:5，故错误；
D、通过分析题中的溶解度数据可知，A、B两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，物质A的溶解度受温度影响变化比较小，物质B的溶解度受温度影响变化比较大，故正确。
故选D。
5、B
【详解】
A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。
B、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，B错误。
C、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，C正确。
D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D正确。
故选：B。
6、C
【详解】
A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误；
B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误；
C、氯化钠溶于水，形成无色溶液，正确；
D、植物油不溶于水，油和水混合形成乳浊液，错误；
故选C。
7、C
【分析】
【详解】
A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；
B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；
C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；
D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；
故选C。
【点睛】
8、B
【详解】
A、矿泉水中含有可溶性矿物质离子，属于溶液；
B、冰水混合物只由水分子构成，属于纯净物，不属于溶液；
C、碘酒中的溶质为单质碘，溶剂为酒精，属于溶液；
D、生理盐水，为氯化钠的水溶液，属于溶液；
故选B。
【点睛】
9、D
【详解】
A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；
D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°C，故选项正确。
故选：D。
10、D
【详解】
A、实验步骤是计算、称量、量取、溶解，此选项错误；
B、实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等，用不到漏斗，此选项错误；
C、量取水的体积为=84mL，此选项错误；
D、溶解不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，此选项正确。
故选：D。
二、填空题
1、
（1）=
（2）13:25
（3）>
（4） AC BE
（5）减小
【分析】
（1）
t1℃时，甲乙溶解度相等，故甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故填：=。
（2）
t2℃时，乙溶解度52g，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为52g：100g=13：25，故填：13：25。
（3）
现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1℃，甲溶解度减小还是饱和溶液，乙溶解度变大，变为不饱和溶液，甲降温后溶解度，大于乙降温之前溶解度，所得溶液中溶质的质量分数甲大乙，故填：>。
（4）
ABCDE，甲质量分别为35g、70g、70g、90g、90g，t1℃时，甲溶解度63g，故A不饱和溶液，BE饱和溶液，t2℃时，甲溶解度90g，故C不饱和溶液，D饱和溶液，BE都为t1℃时饱和溶液溶质质量分数相等，故填：AC；BE。
（5）
喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小，故填：减小。
2、
（1）饱和
（2）硝酸钾3
（3）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）
（4）降温结晶
【分析】
溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。
由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大。
（1）
由溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，说明10℃时，100g水中最多能溶解20g的硝酸钾，故10℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到的是硝酸钾的饱和溶液；故填：饱和。
（2）
由上述分析可知，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；故填：硝酸钾（或KNO3）。
（3）
由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；故填：增加溶质（或恒温蒸发溶剂）。
（4）
由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是降温结晶；故填：降温结晶。
【点睛】
3、
（1）C
（2）A
（3）等于
【解析】
（1）
P点对应的溶液中锌的量还不足以将稀硫酸反应完，说明酸是过量的，所以溶质的成分是反应生成的硫酸锌和过量的稀硫酸。
故填：C
（2）
A.加入少量该溶质，看是否溶解，如果未溶，说明已经饱和，反之不饱和，选项所选方法可行。
B.蒸发溶剂，溶剂的量变小，不能进行判断，选项所选方法不可行。
C.加入少量食盐颗粒，食盐属于其他溶质，所以无法用来进行判断，选项所选方法不可行。故选：A
（3）
Q点锌和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌，反应就已经结束，所以M点未发生任何反应，故Q点溶液中溶质的质量分数等于M点溶液中溶质的质量分数。
故填：等于
4、
（1）t2
（2） 硝酸钾3 20%
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（4）m1=m2>m3
（5）D
【解析】
（1）
分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2°C时相交，说明t2°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
（2）
t1℃时，硝酸的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g，故该温度下，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分数为。
（3）
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（4）
m1=m2，因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。即m1=m2>m3。
（5）
A、t3℃时，②中的溶液中溶剂的质量是100g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确；
B、①蒸发100g水后得到②，此时无晶体析出，故②比①溶质的质量分数大；②降温析出晶体后得到③，故②比③溶质的质量分数大；t1℃时①中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1℃时的溶解度是25g，故说明此溶液为硝酸钾在t1℃的饱和溶液，③也是硝酸钾在③t1℃时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即②>③=①，此选项表述不正确；
C、根据B中的分析可知，①中的溶液也是饱和溶液，故此选项表述不正确；
D、根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知③中溶剂的质量是100g，又知t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，故100g溶剂中溶解的硝酸钾的质量是25g，即析出的固体的质量是50g-25g=25g，此选项表述正确。
故选D。
5、
（1）甲>乙>丙
（2）丙
（3）乙>甲>丙
【分析】
（1）
从图像中可以看出，t2℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为：甲>乙>丙。
（2）
t2℃时，乙的溶解度为60g，而此时甲的溶解度大于乙的溶解度，即在t2℃时，100g水中最多溶解60g乙，至少溶解60g甲，则50g水最多溶解30g乙，甲溶解大于30g，因此甲、乙达不到饱和；从图像可以看出，t2℃时，丙溶解度近似于乙的的溶解度的一半，此时50g水溶解丙物质的质量应该在15g左右，所以此温度下，25g丙不能完全溶解在50g水中，所以能形成饱和溶液的是丙，故填：丙。
（3）
因为降温后，甲和乙的溶解度都减小了，所以降温至t1℃后，甲、乙两种物质仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以此时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数比较大小为：乙>甲；降温后，丙的溶解度变大了，所以降温至t1℃后，丙溶液变为不饱和溶液，但在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，所以此时甲的饱和溶液的溶质质量分数比丙的不饱和溶液的大，所以此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是：乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。
三、判断题
1、错误
【详解】
配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会导致溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误。
2、正确
【详解】
将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，故将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙。
3、错误
【详解】
配制过程中将配好的溶液倒入有水的试剂瓶，会稀释溶液，造成溶质质量分数偏小，故错误。
4、正确
【详解】
配置好溶液后，标签内容是药品名称及溶质质量分数，正确。
5、错误
【详解】
5g粗盐中还含有难溶性杂质，故最后得到精盐的质量小于5g，故错误。
四、计算题
1、
（1）0.4
（2）54.5%
（3）解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为
=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】
（1）
由表格数据可知，第1次加入稀硫酸50g，产生0.2g气体，第3次共加入稀硫酸150g，共产生0.6g气体，即每50g稀硫酸对应生成0.2g气体，所以m＝ 0.4；
（2）
黄铜（铜、锌合金）样品中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由表格可知，最终共生成氢气的质量为0.7g。
解：设样品中锌的质量为
=22.75g
则黄铜样品中铜的质量为50g-22.75g=27.25g
黄铜样品中铜的质量分数为×100%=54.5%。
（3）
见答案。
2、32%
解所得溶液中溶质质量分数为：
答：所得溶液中溶质质量分数为32%。
【详解】
详解见答案。
3、
（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
（2）
解：参加反应的二氧化碳的质量为：124.4g-120g=4.4g，
设参加反应的氢氧化钠的质量为X。
（3）
解得：X=8g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：=40%
（4）
样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-2.6g=9.4g。
设反应生成碳酸钠的质量为y。
，y=10.6g
将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:=20%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
（5）量筒
【解析】
（1）
上述实验过程中，通入二氧化碳发生反应的化学方程式为：
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
（2）
见答案
（3）
见答案
（4）
见答案
（5）
将最终所得溶液加水进行稀释，需要量取液体的体积，然后在烧杯中进行稀释，并用玻璃棒搅拌，所以需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒。
4、
（1）20.9
（2）设：稀盐酸溶质的质量为x
答：稀盐酸溶质的质量分数3.7%
【解析】
（1）
中和反应是一个放热的反应，当温度最高时中和反应恰好完全反应，所以当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9℃。
（2）
详解见答案
5、
（1） 4g 96g
（2） 蒸发10g水后，溶质的质量分数为：100%≈4.4% 增加5g氯化钠后溶质的质量分数为：100%≈8.6% 增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为：100%≈8.2%
【分析】
本题是根据溶质质量分数公式进行计算，， ，。
（1）
将100g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为：100g×4%=4g；含有水的质量为：100g﹣4g=96g。
（2）
①蒸发10g水后，溶质质量不变，溶液质量减少10g，详解见答案。
②增加5g氯化钠后溶质和溶液的质量都增加了5g,详解见答案。
③增加5g氯化钠和5g水后，溶质质量增加了5g，溶液质量增加了10g,详解见答案。
五、实验探究
1、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，有大量的碳酸钠结晶析出 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，对于溶解度受温度变化影响不大的物质，采用蒸发结晶法，使溶质结晶析出，夏天气温高，水蒸发的快 二 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液 产生白色沉淀
【详解】
（1）“冬天捞碱”的原因是碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，有大量的碳酸钠结晶析出。“夏天晒盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，对于溶解度受温度变化影响不大的物质，采用蒸发结晶法，使溶质结晶析出，夏天气温高，水蒸发的快。
（2）实验一：碳酸钠属于碳酸盐，碳酸盐能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了二氧化碳，则样品中含有碳酸钠，猜想二不成立，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。
实验二：向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，如果产生白色沉淀，则猜想三成立。
2、Ⅰ 氢氧化钠（或NaOH） 2﹣1、2﹣2 Na2CO3溶液中的促进了镁与水的反应，从而产生较多气体 白色固体是Mg（OH）2、MgCO3的混合物 固体溶解，产生气泡
【分析】
本题考查复分解反应。
【详解】
（1）澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳，气体点燃出现液滴，说明生成水，说明该气体是氢气，所以猜想Ⅰ正确；
（2）反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子，需要排除两种离子影响，确定是碳酸根离子的影响，因此加入含有钠离子和氢氧根离子的物质，两者现象明显不同，就可以证明是碳酸根离子影响的，因此加入X为氢氧化钠溶液；
（3）得出“Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈”的实验变量是浓度，其它量必须相同，所以2-1、2-2的对照可以得出这一结论；
（4）根据2﹣2和2﹣3可以得出碳酸根的浓度增加，产生的气泡较多，因此说明Na2CO3溶液中的CO32-促进了镁与水的反应，从而产生较多气体；
猜想3：根据题意，白色固体可能是氢氧化镁和碳酸镁的混合物；
定性研究：因为碳酸镁和盐酸反应会产生气泡，为了证明猜想1不正确，猜想3正确，说明观察到有气泡出现，说明碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁水二氧化碳：。
【点睛】
本题难度适中，结合复分解反应进行仔细分析。