3.3 化学方程式 提优训练（一）（含答案）

2022年浙教版八年级下册科学3.3化学方程式提优训练（一）
一、单选题
1．实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化学式为(　　)
A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O2
2．已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是(　　)
A．该反应中共有四种分子
B．该反应的反应物都是单质
C．该反应不符合质量守恒定律
D．该反应中生成物有单质和化合物
3．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表中所示(已知甲、丙两种物质的式量比为1：1)，则下列说法正确的是(　　)
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 2 8 30 50
反应后质量/g 20 待测 39 23
A．该反应为化合反应
B．待测值为18
C．反应中丁和丙的质量比为3：1
D．甲、丙两种物质化学计量数之比为1：2
4．甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示，下列说法正确的是（　　）
甲 乙 丙 丁
反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75
反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75
A．丁一定是这个反应的催化剂
B．甲一定是化合物，乙一定是单质
C．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
D．该反应属于分解反应
5．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．水的电解
B．加热一定量KMnO4固体
C．向一定量的H2O2溶液中加入MnO2固体
D．将一定质量的红磷燃烧
6．梳理、归纳、类推是化学学习中常用的思维方法．以下是小虹对化学知识的理解：
①氧化物由两种元素组成，由两种元素组成的一定是氧化物；
②催化剂在化学反应前后化学性质不变，在化学反应前后化学性质不变的一定是催化剂；
③因为化学变化的实质是有新物质生成，所以生成新物质的变化一定是化学变化；
④燃烧能放热，放热的反应都是燃烧；
⑤一切化学变化均遵循质量守恒定律，前后总质量不变的变化一定是化学变化．
其中不正确的是（　　）
A．①②⑤ B．①②③④⑤ C．②③④ D．③④
7．0.76g某物质R与0.96gO2恰好完全反应，化学方程式为：R+3O2 XO2+2SO2．下列判断正确的是（　　）
A．R的相对分子质量为76 g
B．R中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素
C．生成的XO2和SO2的质量比为11：32
D．XO2和SO2都属于大气污染物
8．1.6g有机物充分燃烧后，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则有机物中C、H原子个数比为（　　）
A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．3：4
9．将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表．
物质 NaOH NH4Cl NaCl H2O X
反应前质量/g 8.0 10.7 0 0 0
反应后质量/g 0 0 11.7 3.6 a
①表中a的值为2.8②X不一定是化合物③X中一定含有氢元素④X可能是该反应的催化剂⑤X的相对分子质量为17⑥X中一定含氢、氮元素，其质量比为2：7⑦X中氮元素的质量分数约为82.4%，对以上说法判断正确的是（　　）
A．①②③正确 B．只有⑤⑦正确
C．只有⑥③正确 D．只有①⑦正确
10．将25克甲物质和5克乙物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10克甲和11克丙，同时还含有一种新物质．若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D表示其化学式，则对应的转化关系是（　　）
A．A+B→C+D B．A+2B→2C+D C．2A+B→2C+D D．2A+B→C+2D
11．下列化学方程式正确的是（　　）
A．Mg+O2 MgO2 B．4P+5O2 2P2O5
C．3Fe+2O2═Fe3O4 D．NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
12．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．对该化合物的组成判断正确的是（　　）
A．只含有C,H两种元素 B．含有C,H,O三种元素
C．分子中C,H原子个数比为3：1 D．以上答案都不正确
13．某碳酸钙和氧化钙的混合物含钙50%，取此混合物100g，加入足量稀盐酸充分反应后可得氯化钙的质量是（　　）
A．40g B．96g C．56g D．138.8g
14．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的热量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑下列说法正确的是（　　）
A．偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%
B．X的化学式为CO
C．偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成
D．偏二甲肼中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为1：4：1
15．碳在耐高温的密闭容器（内含氧气）中加热，下图能正确表示容器内所盛的物质总质量M与时间关系的是（　　）
A． B．
C． D．
16．将一定质量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法正确的是（　　）
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是10g，则无X生成
二、填空题
17．铝是一种比较活泼的金属，它与酸、破均能反应产生氢气。
（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式为：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2，请完成NaAlO2与适量盐酸反应的化学方程式：NaAlO2+HCl+
　 　=Al(OH)3↓+NaCl．
（2）当盐酸过量时，NaAlO2与盐酸反应的化学方程式为：　 　
18．已知电解饱和食盐水反应的化学方程式2NaCl+2H2O 2X+H2↑+Cl2↑，产生的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收。
（1）X的化学式是　 　。
（2）若要除去电解产生的氯气并收集干燥的氢气，请从图中选择必要的装置并按顺序连接：　 　。(用数字和“-”连接表示，如1-2-3-4-5)
19．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 。
A．蔗糖和水
B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的主要原因是　 　。
20．漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙(化学式为Ca(ClO)2)，次氯酸钙可发生如下反应Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为　 　 ，碳酸钙中钙元素的化合价为　 　价。
21．爆炸虽然会给人类带来灾难，但也能为人类服务，如可以利用定向爆破技术拆除城市中的老旧建筑物，爆破时利用铝热反应时放出巨大的热量来熔化金属框架，使建筑物倒塌。铝热反应是指铝和氧化铁(Fe2O3)在高温下反应生成氧化铝(Al2O3)和铁。该反应的化学方程式为　 　，反应过程中铁的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”)。
22．“ 绿色氧化剂”双氧水(H2O2)，学名过氧化氢，常温下是一种无色液体，在加少量二氧化锰(作催化剂，不溶于水)的条件下能迅速分解，生成氧气和水，现在实验室常用此法代替氯酸钾制取氧气．试回答下列问题：
（1）双氧水分解的化学方程式是　 　
（2）欲分离反应后得到的二氧化锰，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有　 　
三、解答题
23．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如表：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
(反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑ )
分析表中数据，完成下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为　 　(写最简整数比)
（2）生成氧气的质量为　 　g
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
24．已知石灰石中的主要成分是碳酸钙，某水泥厂化验室为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中完全反应(假设石灰石样品中杂志不与稀盐酸反应，也不溶于水)。有关实验数据如下表所示：
　 反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的总质量 石灰石样品质量 烧杯和其中混合物的总质量
150g 12g 157.6g
(有关化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
（1）请根据质守恒定律可知，完全反应生成二氧化碳的质量为　 　g
（2）求12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
25．某兴趣小组为测定实验室中-瓶久置的双氧水溶液中过氧化氢溶质的质量分数，进行了以下测验，实验测得相关数据如下图所示：
问：
（1）反应生成氧气的质量为　 　 g。
（2）请通过计算求出该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
26．已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时质量比为4：3，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（　　）
A．60克 B．80克 C．90克 D．120克
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】A
15．【答案】D
16．【答案】D
17．【答案】（1）H2O
（2）NaAlO2+4HCl=AlCl3↓+NaCl+2H2O
18．【答案】（1）NaOH
（2）3-4-1-2-6
19．【答案】（1）C
（2）温度未达到红磷的着火点
20．【答案】CO2；+2
21．【答案】2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；降低
22．【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）漏斗
23．【答案】（1）78：71：96
（2）1.92
（3）解：设分解氯酸钾x克
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 　 　 96
x克 　 　 1.92克
解得x=4.9
原混合物中二氧化锰的质量分数= ×100%= 18.3%
24．【答案】（1）4.4
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
12x 4.4g
x=88.3%
25．【答案】（1）1.6
（2）解：设原有H2O2x克
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 　 　 32
x克 　 　 1.6克
解得x=3.4
原溶液中溶质的质量分数= ×100%=5%
26．【答案】B
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