第2章 微粒的模型与符号 综合复习（含答案）

2021-2022学年浙教版科学八年级下期末综合复习
微粒的模型与符号专题
一、单选题(共20题；共60分)
1．（3分）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的复杂事物，仔细观察四幅图片，不属于模型的是（　　）
A．眼球结构 B．大众汽车标志
C．浙江省地图 D．甲烷分子
2．（3分）化学式H2O2能表示多种意义，下列说法错误的是（　　）
A．表示过氧化氢这一物质
B．表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成
C．表示一个过氧化氢分子
D．表示过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子组成
3．（3分）元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（）
A．R（OH）2 B．RCl3 C．R2（SO4）3 D．R2O3
4．（3分）研究发现，组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则下列含氯物质氧化性最强的是(　　)
A．KClO B．KClO3 C．KClO4 D．KCl
5．（3分）2022年3.15晚会曝光了湖南华容县“土坑酸菜”的不合格制法，其中防腐剂脱氢乙酸钠严重超标，其化学式为C8H7NaO4。下列有关脱氢乙酸钠的说法正确的是(　　)
A．分子由四种元素组成 B．有20个原子构成
C．是一种有机物 D．碳、氢元素质量比为8：7
6．（3分）某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2
C．地壳中元素的含量由高到低：O＞ Si＞ Al
D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4 ＞MnO2
7．（3分）某元素M的化合价只有一种，它与氧元素结合形．成的化合物的化学式为M2O3，则下列化学式错误的是(　　)
A．MCl3 B．MSO4 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3
8．（3分）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(C15H22O5)一种用于治疗疟疾的特效药” 而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是(　　)
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为90：11 ：40
C．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
9．（3分）某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，其化学式可表示为CxHy。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是（　　）
A．C9H2 B．C8H3 C．C3H8 D．CH4
10．（3分）某同学测得海水中含有Cl-的质量分数为2.19%，如果其中的Cl-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是(　　)
A．2.18% B．5.85% C．3.61% D．4.19%
11．（3分）某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其与氧结合形成的化合物的相对分子质量为m，其与氯结合形成的化合物的相对分子质量为n，则R的化合价为(　　)
A．2(m-n)/55 B．2(n- m)/55 C．(2m-n)/55 D．(2n- m)/55
12．（3分）一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．x的值为9
B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6:5
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素质量比为3:1
13．（3分）若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的 作为标准，则SO2的相对分子质量为(　　)
A． B． C． D．
14．（3分）在 CO、CH2O2、C2H2O3 组成的混合物中，氢元素的质量分数为 X，则碳元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．
15．（3分）某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能为（　　）
A．FeO B．Fe3O4和Fe2O3的混合物
C．Fe2O3 D．FeO和Fe2O3的混合物
16．（3分） 胭脂红是一种安全的食品添加剂，其化学式是C20H11N2O10S3Na3．下列关于胭脂红的说法正确的是（　　）
A．该物质是由五种元素组成的
B．1个胭脂红分子中含有49个原子
C．该化合物中硫元素的质量分数最大
D．该化合物的相对分子质量为604g
17．（3分）短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，下列叙述不正确的是（　　）
A．X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物
B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应
C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价
D．X与Y、Z与W都属于同一周期
18．（3分） 如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（　　）
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
19．（3分） 萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂．其分子的微观结构模型如图：下列关于萨罗的说法错误的是（　　）
①该物质的一个分子由二十六个原子构成；②该物质是氧化物；③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48；④该物质的相对分子质量是214g；⑤该物质是有机高分子化合物；⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成；⑦该物质的化学式为C13H10O3
A．①③ B．⑦ C．①③⑦ D．②④⑤⑥
20．（3分）由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数 ②钠元素的质量分数 ③CaSO4的质量分数 ④Na2SO4和CaSO4的质量比 ⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（　　）
A．都能确定 B．都不能确定
C．只有①能确定 D．只有⑤不能确定
二、填空题(共6题；共26分)
21．（4分）1.6g某物质在氧气中燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则①一定含有C、H元素；②一定不含有O元素；③可能含有氧元素；④一定含有O元素；其中正确的是　 　。分子中C、H原子的个数比为　 　。
22．（4分）水是生命之源，是生物生存所必须的最基本条件之一。
（1）（2分）明矾可用于制水，其原理是明矾溶于水形成氢氧化铝，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式　 　。
（2）（2分）火星上存在针铁矿，化学式为FeO(OH)。FeO(OH)中铁元素的化合价为　 　价。
23．（3分）2021年7月23日至8月8日，东京奥运会引起了全球人民的热烈关注。比赛期间，运动员一旦受伤，医生会对着受伤部位喷射一种叫做氯乙烷(C2H5Cl)的药液，该药液会在皮肤表面迅速汽化，使受伤部位表层骤然变冷而暂时失去痛觉。
（1）（1分）氯乙烷中各元素的质量分数模型如图所示，图中甲表示的元素是　 　。
（2）（2分）下列关于氯乙烷说法正确的有 。(可多选)
A．氯乙烷的相对分子质量是64.5
B．氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子、一个氯原子构成
C．氯乙烷由碳元素、氢元素、氯元素组成
D．一个氯乙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为2：5
24．（4分）治疗新冠患者用到的中医药“金银花”，成效明显。中医药中“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16HxO9。已知绿原酸的式量为354，请你计算：
（1）（2分）C16HxO9 中 　 　。
（2）（2分）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
25．（5分）回答下列问题。
（1）（1分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
右图表示左表中　 　（填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为　 　；①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为　 　；
（2）（1分）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。若X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a。则在该化合物中Y的化合价为　 　。
26．（6分）
（1）（1分）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为　 　；
（2）（1分）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为　 　；
（3）（2分）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为　 　。
（4）（1分）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含　 　；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有　 　。
三、实验探究题(共6题；共40分)
27．（5分）在 粒子散射实验中，绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 粒子却发生了较大的偏转，甚至有极少数 粒子偏转几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变。卢瑟福推测：除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
（1）（1分）支持卢瑟福推测的依据是　 　。
（2）（2分）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数 粒子穿过后方向不变，说明______。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）（2分）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而 粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是　 　。
28．（9分）核事故中往往泄漏出污染物131I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100 mg 127I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
请回答下列问题：
（1）（1分）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为　 　。
（2）（2分）131I与127I的关系是 (填字母)。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）（1分）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘元素)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
[查阅资料]成人每天食用食盐的质量通常为6 g，
某种加碘食盐的标签如图所示。
[问题分析]500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是　 　；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐　 　。
[结论]日常服用加碘食盐　 　(填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的，原因是　 　。
（4）（2分）专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗”131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KI和I2性质不同的原因是　 　。
29．（4分）探究原子结构的奥秘：
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示：
①放射源——放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被弹了回来。
【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生之明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就　 　（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
30．（8分）隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。
某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位： )
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483 。
请根据以上材料，回答下列问题：
（1）（2分）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子，其中氮元素的化合价是　 　价。
（2）（2分）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：　 　。
（3）（2分）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是　 　。
（4）（2分）用多种菜做实验的目的是　 　。
31．（8分）俗话说“骨头的精髓在汤里”。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚，骨头汤必然钙含量很高，是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋 70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800mg。
（1）（2分）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）；
A．钙离子 B．单质钙 C．钙元素 D．羟基磷酸钙
（2）（2分）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是　 　价 ；
（3）（2分）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝　 　L 骨 头 汤 ；
（4）（2分）某品牌钙片每片的规格是：维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克），碳酸钙 1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片　 　片。
32．（6分）甲烷(CH4)是一种重要的燃料，它是天然气、沼气的主要成分。甲烷无色，不溶于水，密度比空气小，容易燃烧生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险。
（1）（1分）请根据甲烷的化学式，写出其表示的意义(写出2点即可)。
①　 　
②　 　
（2）（2分）根据甲烷的化学性质，在生产、运输、贮存甲烷时应注意　 　。
（3）（2分）甲烷爆炸是由于甲烷和氧气(O2)发生反应引起的。反应后氧元素的化合价比反应前　 　(选填“升高”“降低”或“不变”)了。
四、解答题(共5题；共34分)
33．（7分）尿素[CO（NH2）2]在农业生产中有着重要的用途。
（1）（1分）人工合成尿素的化学方程式为：2□+CO2 CO（NH2）2+H2O，其中“□”为某种物质的化学式，则“□”是　 　；一个尿素分子中含有　 　个原子
（2）（2分）尿素中C、H、O、N四种元素的质量比为　 　。
（3）（3分）计算说明120g尿素中氮元素的质量有多少？
34．（7分）春季是流感多发季节，多数是由于细菌性感染引起的上呼吸道感染。阿莫西林是一种比较常用的抗生素，具有很强的杀菌作用。下图为某品牌的阿莫西林包装盒，主要成分是C16H19N3O5S请回答：
阿莫西林胶囊
[用法用量]口服。成人一次0. 5g (2粒),每6~8小时1次，一日剂量不超过4g (16粒)。小儿一日剂量按体重0. 02-0. 04g/kg,每8小时1次；详见说明书。
[规格]按C16H19N3O5S计, 0. 25g
（1）（1分）1个该分子由　 　个原子构成。
（2）（2分）该物质中碳、氢、氮、氧、硫三种元素的质量比为 　 　(填最简单整数比)。
（3）（2分）该物质中C元素的质量分数为　 　(结果保留到0.1%)。
（4）（2分）一个25Kg的小儿，一日服用阿莫西林胶囊的数量范围　 　
35．（6分）在抗击新冠疫情中一种名为利托那韦(C37H48N6O5S2)的新药是目前抗新冠药物的首选。请计算(利托那韦的相对分子质量为720)
（1）（1分）利托那韦中，碳和氢的原子个数比为　 　。
（2）（3分）请计算多少克利托那韦中含碳元素的质量为22g．
（3）（2分）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表"服用“利托那韦”：
体重 小于等于15kg 5~23kg 23- 40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“利托那韦”药片2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用　 　粒。(每粒药片含“利托那韦"75mg)
36．（8分）大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
（1）（1分）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　 　。
（2）（2分）甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)。
（3）（3分）含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是多少？(写出计算过程)
（4）（2分）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为　 　。
37．（6分）过量饮酒有害人体身心健康，在日常生活中，成年男性饮用50°的白酒不应超过 ，成年女性不应超过 。而50°的白酒，表示在 的酒中，含有乙醇（俗称酒精，化学式为 ） 。（已知乙醇的密度为 ，除乙醇外其他成分不含碳元素）
（1）（2分）乙醇的相对分子质量为　 　。
（2）（4分）23g乙醇中含氢元素 ▲ g。某同学的父亲在一次宴席中喝了50°白酒，该同学父亲摄入白酒中的乙醇所含碳元素质量与88g二氧化碳所含碳元素的质量相等，请通过计算说明其父亲是否饮用过度？
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】A
15．【答案】D
16．【答案】B
17．【答案】D
18．【答案】C
19．【答案】D
20．【答案】D
21．【答案】①②；1：4
22．【答案】（1）Al(OH)3
（2）+3
23．【答案】（1）C
（2）A；C；D
24．【答案】（1）18
（2）4：3
25．【答案】（1）④；Cl﹣；MgO
（2）X3Y4；-a/3
26．【答案】（1）XY
（2）62
（3）5:17
（4）Fe3O4；Fe2O3
27．【答案】（1）有少数α粒子却发生了的偏转，甚至有极少数α子几乎达到180°的偏转
（2）B
（3）质子
28．【答案】（1）53
（2）A
（3）25mg；2kg；不能；日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐
（4）构成物质的微粒不同
29．【答案】不会；原子核
30．【答案】（1）+3
（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高随不密封菜中的亚硝酸盐含
（3）低温、密封，尽量缩短储存时间
（4）使得出的结论更客观，更具有普遍意义
31．【答案】（1）C
（2）+5
（3）40
（4）2
32．【答案】（1）表示甲烷由碳元素和氢元素组成；表示一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成
（2）密封、严禁烟火
（3）降低
33．【答案】（1）NH3；8
（2）3：1：4：7
（3）解：尿素中氮元素的质量分数为：N%= =
∴120g尿素中所含氮元素的质量为m=120g* =56g
答：120g尿素中含有氮元素的质量为56g
34．【答案】（1）44
（2）192：19： 42： 80： 32
（3）52.6%
（4）2粒-4粒
35．【答案】（1）37：48
（2）C％= =
m=222g =360g
（3）6
36．【答案】（1）6：1 ： 8
（2）48.6%
（3）含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量： ；
（4）C4H8O2
37．【答案】（1）46
（2）3g
设乙醇的质量为x，则：
x=46g
其体积为：46g÷0.8 克/厘米3=57.5厘米3=57.5mL
50°的白酒中含57.5mL乙醇，则白酒的体积为115mL，属于饮用过度。
答：属于饮酒过度。
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