第2章 微粒的模型与符号 综合练习（含答案）

第二章 微粒的模型与符号
一、选择题
1．已知某混合物由Na2SO4和Fe2(SO4)3组成，测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元素的质量分数为(　　)
A．24% B．48% C．28% D．无法确定
2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　)
A．钠原子在化学反应中容易失去电子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯原子得1个电子形成氯离子
D．钠原子失1个电子形成钠离子
3．2019年诺贝尔化学奖用于表彰锂离子电池的研发。这种质量轻、可充电、功能强大的电池现在被广泛应用于手机、笔记本电脑和电动汽车等各种产品。碳酸二甲酯（C3H6O3）是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯说法错误的是（ ）
A．由C，H，O三种元素组成
B．相对分子质量是90克
C．氧元素的质量分数最大
D．分子中C，H，O三种原子的个数比为1：2：1
4．硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，“北大富硒康”中含有硒酸根离子（），则在硒酸根离子中硒元素的化合价为（　　）
A．+4价 B．+6价 C．-2价 D．-4价
5．乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是(　　)
A．乙硫醇的相对分子质量为62
B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1
C．硫元素的质量分数约为51.6%
D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
6．下图表示的是气体分子的模型，图中○和●分别表示不同元素的原子，其中表示化合物模型的是（ ）
A． B．
C． D．
7．已知有机物中碳的质量分数越大，燃烧时火焰越明亮且产生的黑烟越浓。下列有机物燃烧时火焰最明亮的是（　　）
A．甲烷（CH4） B．乙烯（C2H4） C．丙烷（C3H8） D．丁炔（C4H6）
8．下列各项中，不属于模型的是（　　）
A．密度公式 B．研究泥石流成因实验
C．北京冬奥会会徽 D．研究板块碰撞实验
9．市场上销售的一种食用盐——竹盐，其中富含钙、镁、锌、硒、铁等。这里的钙、镁、锌、硒、铁是指（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
10．液晶电视制造过程中会用到三氟化氮（NF3） ，已知 NF3 中氮元素为+3 价，则氟元素的化合价是（　　）
A．-3 B．-1 C．0 D．+1
11．“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”中的“碘”“钙”“铁”指的是（　　）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
12．我区存在大面积富硒土壤，有利于提高水果的品质，富硒土壤中的“硒”指的是（　　）
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
13．仔细观察下列四幅图片，属于符号的选项是(　　)
A．奥迪车标 B．眼球结构
C．地球仪 D．动物细胞结构
14．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。由元素周期表中某一格（如图）得出的信息中错误的是（　　）
A．原子序数 B．元素符号 C．元素名称 D．元素质量
二、填空题
15．用化学符号填空。
（1）铁元素___________； （2）3个氢分子___________；
（3）5个硝酸根离子___________； （4）氨气___________；
（5）2个磷原子___________； （6）空气中含量最多的气体___________；
（7）人体缺少___________元素会骨质疏松； （8）相对分子质量最小的氧化物___________。
16．写出下列关于“2”的含义：H2O___________ ___________ CO32-___________
17．用化学式或符号表示。
①氩气__________；②氯气__________；③硫磺__________；④汞__________；
⑤金刚石__________；⑥氯化钠__________；⑦水__________；⑧过氧化氢__________；
⑨五氧化二磷__________；⑩硝酸铵__________； 一氧化氮__________； 氧化镁__________；
四氧化三铁__________； 氢氧化铜__________； 碳酸钾__________； 3个二氧化碳分子__________；
2个钡离子__________； 两个银原子__________； 硫酸根离子__________； +3价的铝元素__________。
18．治疗新冠患者用到的中医药“金银花”，成效明显。中医药中“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为。已知绿原酸的式量为354，请你计算：
（1）中______。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为______。
19．已知一个碳原子的质量为，另知原子的质量为，则原子的相对原子质量为___________；已知一个分子的质量为，一个分子的质量为（设两分子中的硫原子和氧原子分别相同），若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量为___________。
20．写出数字的意义。
（1）“Fe3＋”中数字“3”表示的意义是________；
（2）CO2中“2”的意义________；
（3）中数字“2”的意义________。
三、探究题
21．探究原子结构的奥秘
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示：
①放射源——放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。
（2）厚度的金箔包含了3000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明( )
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为下图中的( )。
A． B． C．
A．道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，重量集中在核上
22．阅读有关科学发展的材料，回答相关的问题。
【材料一】亚里士多德的观点：力是维持物体运动的原因。
伽利略的观点：如果物体在运动中不受力的作用，它的速度将保持不变。
牛顿总结了伽利略和笛卡尔等人的研究成果，得出了牛顿第一定律。
【材料二】原子结构认识史：
科学家对原子内部结构的研究仍在继续。但也有科学家质疑：原子内部的微粒真的无限可分吗？
【材料三】英国科学家罗伯特·胡克利用自制的显微镜发现了细胞。为了更深入观察微观世界，人们不断地发展显微技术。随着科技发展，电子显微镜的发明将人类对生物的认识推进到更微观的层次……
（1）伽利略观点的研究对象是“运动的物体”，牛顿观点的研究对象是“一切物体”，比较牛顿和伽利略的观点，牛顿的研究对象除了关注“运动的物体”外，还包括了________。
（2）科学家在探索原子结构内部奥秘时，在不断的实验中重建模型，下列有关模型的说法合理的是____。
A．模型是在实验和发现中不断修正和完善的
B．模型一定是研究对象本身的放大或缩小，不可改变
C．建立模型有助于我们认识和理解许多自然事物的本质
（3）显微技术的发展促进了我们对微观世界的认识，下列属于科技发展给人类带来好处___。
A．塑料的发明使环境污染加剧 B．计算机技术的发展，方便信息处理
C．手机的发明，使人们方便交流 D．高铁的应用，缩短了人们时空距离
（4）根据以上信息，谈谈你对科学发展的认识：________（写出一点即可）。
四、简答题
23．春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的小偏方，其中多吃大蒜能预防感冒。大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求：
（1）1千克大蒜中含氢元素_____克，S元素的质量分数为_____；
（2）硫化丙烯的化学式为_____。
24．最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺化学式为，食用后有害健康，试计算（要求写出计算过程注意解题格式！）；
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是多少
（2）丙烯酰胺中各元素的质量比是多少
（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）？
25．药物法匹拉韦在新冠肺炎临床实验中，显示非常好的疗效。法匹拉韦的化学式为，请回答下列问题：
（1）一个法匹拉韦分子中含有________________个原子
（2）中碳元素与氧元素的质量比是多少？_______________。
（3）通过计算回答中含有多少克氮元素_______________？
26．预防新冠肺炎最好的措施之一就是少外出、戴口罩等，而口罩生产所需的重要物质之一就是熔喷布。熔喷布是聚丙烯材料，其中聚丙烯材料属于烯类。已知烯类的化学式如下：乙烯、丙烯为、丁烯、戊烯为…请你根据烯类的化学式特点寻找规律并回答问题：
（1）请写出丁烯的化学式___________。
（2）烯类中碳、氢元素的质量比均为___________。
（3）乙烯中碳原子、氢原子的个数比___________。
（4）列式计算丙烯的相对分子质量___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．B
4．B
5．B
6．D
7．D
8．C
9．C
10．B
11．D
12．A
13．A
14．D
15． Fe 3H2 5NO3- NH3 2P N2 Ca H2O
16． 每个水分子中含有2个氢原子 氧化镁中镁元素的化合价为+2价 每个碳酸根离子带2个单位的负电荷
17． Ar Cl2 S Hg C NaCl H2O H2O2 P2O5 NH4NO3 NO MgO Fe3O4 Cu(OH)2 K2CO3 3CO2 2Ba2+ 2Ag SO42-
18． 18 4:3
19．
20． 一个铁离子带三个单位正电荷 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 氧化镁中镁元素的化合价为+2价
21． 不会 原子核 B C
22． 静止的物体 C D 科学是不断发展的（科学的发展需要一定的科学技术；科学研究需要一定的科学方法；科学发展需要不断质疑；科学发展离不开实验等合理即可）
23． 10.125g 43.3%
24．（1）C3H5NO的相对分子质量为12×3+1×5+14×1+16×1=71。
（2）C3H5NO中=（12×3）：（1×5）：（14×1）：（16×1）=36：5：14：16。
（3）C3H5NO中碳元素的质量分数= 。
25． 15 15：8 4.2g
26． C4H8 6：1 1：2 42
答案第1页，共2页
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