2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节训练试题（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节训练试题（word版 含解析） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 174.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-19 00:00:00 | ||
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文档简介
沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、能与水混合形成溶液的是
A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰
2、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是
A．粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性
B．过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．海水晒盐的原理是蒸发结晶
3、下列有关溶液的叙述正确的是
A．植物油与水混合一定形成溶液 B．食盐水倒出一半后浓度降低
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
4、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为
B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为
C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液
D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法
5、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是
A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b
B．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液
C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b
D．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
6、下列物质在水中可以形成溶液的是
A．花生油 B．蔗糖 C．冰块 D．面粉
7、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
8、水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 B．冰水共存物属于溶液
C．电解水的实验中，电源正极产生氢气 D．水变燃油可以实现
9、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
B．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
C．t1℃时，a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．t2℃时，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量等于65g
10、下列有关物质的除杂、分离、提纯的方法正确的是
A．除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤
B．除去KCl固体中混有的少量MnO2：加水溶解、过滤、烘干
C．除去CO2中混有的少量CO：将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸
D．除去KNO3固体中混有的少量KCl：冷却热饱和溶液，过滤，烘干
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、烧杯中盛放了足够量的某物质的溶液，陆续恒温蒸发10g水。第一次蒸发后，烧杯底部结晶析出3g溶质，第二次蒸发后，烧杯底部沉积了8g溶质，第三次蒸发后，烧杯底部将会沉积_________g溶质，第三次蒸发后，溶液的溶质质量分数是____________。
2、根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而______，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响______（填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）海水晒盐利用的结晶方法是______，氯化钠适用这一方法结晶是因为______。
3、化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用________的方法降低水的硬度。
（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的________性。
（3）用化学用语填空
①碘酒中的溶剂________。
②相对分子质量最小的氧化物________。
③地壳中含量最高的金属元素和非金属元素及空气中含量最高的元素组成的纯净物的化学式________。
（4）用洗涤剂洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有________作用。
（5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随________。
（6）煤燃烧时放出的二氧化氮、________（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（7）生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是_________。
（8）铁桶不能装波尔多液的原因________。（用化学方程式回答）
4、如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由___种元素组成，其中葡萄糖中碳与氢元素的质量比为___。要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加入水的质量为___g。
5、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）P点的含义是______；
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液的质量是______g，此时a的溶质质量分数为______；
（3）将t1℃的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是______；
（4）t2℃时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是______（填一种方法），变为不饱和溶液后，溶液的质量分数一定会______（填“变大”、“变小”、“不变”或 “不确定”）。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、提纯含泥沙的粗盐，泥沙未能除尽是因为过滤时滤纸可能破损（____）
2、实验室用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签（____）
3、蒸发用到玻璃棒，其作用为搅拌，防止局部过热液滴飞溅（____）
4、过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，产率偏低（____）
5、粗盐提纯的实验中涉及的分离操作有过滤和蒸发（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g 40 80 160 200
生成的沉淀质量/g 4.9 9.8 19.6 19.6
（1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。
（2）在第________________次反应后NaOH仍然不足；
（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。
2、为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体
53.0 6.0 56.8
（1）实验中共生成CO2的质量为__________g。
（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符_____(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
3、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 11 6 2.8 n
（1）上表中n的数值是多少？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
4、某化学兴趣小组同学取氯化钡和盐酸混合溶液200g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图1所示，请回答：
（1）产生的气体质量最多是____________g。
（2）求混合溶液中氯化钡的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）小组同学讨论分析，认为烧杯中溶液的pH随碳酸钠溶液质量的增加而发生改变，请你在图2框中帮他们补画出其pH的变化图像（已知：氯化钡溶液呈中性）。
5、某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸平均分成5份，分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水；忽略稀盐酸挥发；充分反应)，得实验数据如图。
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_______。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料。
(1)占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
海水中的MgCl2Mg（OH）2 MgCl2 6H2OMgCl2Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 ___ 。
②电解熔融氯化镁的过程中， ___ 能转化为 ___ 能。
③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式 ___ 。
(2)①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。已知该反应的生成物是氧化镁和碳。此反应的方程式是 ___ ，此反应属于 ___ 反应(判断基本反应类型)。该实验证明干冰具有 ___ 的性质(答一条即可)；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为 ___ ，反应的现象是 ___ 。②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价﹣3．据此写出氮化镁的化学式 ___ 。
(3)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3；小花认为可能是Mg(OH)2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 ___ 。
实验探究：小赵按图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由 ___ 。
查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式 ___ 。。
(4)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为 ___ 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ___ 。
2、在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是___________。
(2)___________℃时，上述两种物质的溶解度相等。
(3) t3℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾___________食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________(填序号)。
A 溶剂的质量一定变小
B 溶质的质量可能不变
C 溶液的溶质质量分数一定变大
D 溶液的质量一定变大
E 该饱和溶液还可以溶解其他物质
(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是___________。
(6)t1℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为___________。
(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和___________(填序号)。
A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
D、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选B。
2、D
【分析】
由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。
【详解】
A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；
B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；
C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；
D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。
【点睛】
进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。
3、C
【详解】
A、植物油不溶于水，无法达到均一稳定的状态，因此只能是乳浊液，故选项错误；
B、由于溶液是均一的，各部分性质相同，食盐水溶液倒出一部分后，剩余溶液溶质的质量分数不变，故选项错误；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故降低二氧化碳在水中的溶解度，可以采用升高温度、减小压强的方法，故选项正确；
D、室温下，蔗糖易溶于水，但不能在一定量的水中无限量地溶解，故选项错误。
故选：C。
4、D
【详解】
A、t1℃时，A的溶解度为25g，该温度下，A的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=B＞C，不符合题意；
C、将 t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃，升温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；
D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。
故选D。
5、B
【详解】
A、由于温度未知，所以a、b的溶解度不能比较，选项A错误；
B、将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液可以采用增加溶质的方法，选项B正确；
C、b的溶解度受温度的影响较小，故当b中含有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b，选项C错误；
D、P点表示25℃ 时，a、b的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，选项D错误。
故选：B。
6、B
【分析】
溶液是均一稳定的混合物；
【详解】
A、花生油与水形成乳浊液，不是溶液，错误；
B、蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，为溶液，正确；
C、冰和水是一种物质，错误；
D、面粉与水形成悬浊液，错误。
故选B。
7、B
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；
C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；
D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；
答案：B。
8、A
【详解】
A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；
B、冰是固态的水，冰水共存物是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极产生的是氧气，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，不可能变成燃油，不符合题意。
故选A。
9、C
【详解】
A、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，此时溶液与溶质之比为5:1，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故A错误；
B、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小。t1℃时b溶解度大于a的溶解度，t1℃时a物质的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a>c，故B错误；
C、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下50g水中最多溶解b的质量是12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，溶质部分溶解，所得溶液质量一定小于65g，故D错误。
故选C。
10、D
【详解】
A、除去NaCl溶液中混有的少量，若加入过量的碳酸钠溶液除杂，虽然可以除去钙离子杂质，但是会引入新的碳酸根离子杂质，不符合除杂要求，故A错误；
B、除去KCl固体中混有的少量，加水溶解、过滤、烘干，得到的是不溶于水的二氧化锰固体，不符合除杂要求，故B错误；
C、除去中混有的少量CO，不可以使用氢氧化钠溶液除杂，因为氢氧化钠会和二氧化碳反应，从而使得二氧化碳被吸收，不符合除杂要求，故C错误；
D、除去固体中混有的少量KCl，可以利用硝酸钾固体溶解度受温度影响较大，而氯化钾固体溶解度受温度影响很小的特点，冷却热饱和溶液，得到析出的硝酸钾固体，过滤、烘干即可，符合除杂要求，故D正确；
故选择D
【点睛】
二、填空题
1、13g 33.3%
【分析】
在溶液蒸发过程中，第一次蒸发前溶液不一定为饱和溶液，但第一次蒸发后的溶液变成饱和溶液，之后为饱和溶液的蒸发，即蒸发出的水和析出的溶质也正好形成饱和溶液
【详解】
第一次蒸发后变为饱和溶液，第二次蒸发析出的固体质量增加了8g-3g=5g，则第三次蒸发出的固体质量增加量仍为5g，此时析出固体总质量为8g+5g=13g；
第三次蒸发后剩余溶液仍为饱和溶液，其浓度为。
【点睛】
此题需熟练掌握对饱和溶液的恒温蒸发过程中的溶质、溶剂、溶液质量及溶液质量分数的分析。
2、
（1）36.0
（2） 增大 较小
（3）不饱和
（4） 蒸发结晶 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
【解析】
（1）
根据题目中的表格可知，200℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，故填36.0；
（2）
根据题目中的表格可知温度越高硝酸钾的溶解度越大，因此硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，得到的为硝酸钾的饱和溶液，溶液中有8.4g硝酸钾固体不溶，升温至30℃时，硝酸钾的溶解度变为45.8g，剩余的8.4g硝酸钾固体全部溶解，溶液为不饱和溶液；
（4）
由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此氯化钠结晶的方法为蒸发结晶法，海水晒盐利用的结晶方法即为蒸发结晶。
3、
（1）煮沸
（2）吸附
（3） C2H5OH H2O Al(NO3)3
（4）乳化
（5）压强的减小而减小
（6）SO2
（7）含碳量不同
（8）
【解析】
（1）
煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为沉淀除去，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）
活性炭具有吸附性，能吸附色素、异味等物质，净水器中就是用活性炭的吸附性除去水中的异味。
（3）
碘酒中的溶剂是酒精，化学式；
水是相对分子质量最小的氧化物，化学式；
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，空气中含量最高的气体是氮气，空气中含量最高的元素是氮元素，三者组成的纯净物的化学式。
（4）
洗涤剂具有乳化作用，用洗涤剂可以洗去餐具上的油污。
（5）
气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随压强的减小而减小。
（6）
煤燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。二氧化硫的化学式。
（7）
生铁含碳2%-4.3%之间，钢中含碳0.03%-2%之间。生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是含碳量不同。
（8）
波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。铁桶盛装波尔多液会被腐蚀，化学方程式。
4、3三 6∶1 400
【详解】
由标签上的部分内容可知，葡萄糖的化学式为C6H12O6，则说明葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，其中葡萄糖中碳、氢元素的质量比为；
根据浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数，则要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，设需要加入水的质量为x，；
故填：3（或三）；6：1；400。
5、
（1）在t1℃时，a和c的溶解度相等
（2） 75 33.3%
（3）b＞a＞c
（4） 增加溶剂或降温等 不确定
【解析】
（1）
P点是交点，代表该温度下两物质溶解度相等，即：在t1℃时，a和c的溶解度相等。
（2）
t2℃时，a的溶解度为50g，故30g a物质加入到50g水中只能溶解25g，充分溶解后形成溶液的质量是50+25=75g，此时a的溶质质量分数为。
（3）
将t1的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是： b>a>c，因为升温后，ab的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数变小。
（4）
c的溶解度随温度升高而减小，t2时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是：增加溶剂、降低温度。变为不饱和溶液后，溶液的质量分数可能不变，可能减小。
三、判断题
1、正确
【详解】
提纯含泥沙的粗盐，泥沙未能除尽可能原因是过滤时滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，所以该说法正确，故填：正确。
2、正确
【详解】
用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液是将浓溶液稀释得到浓度较低溶液，实验步骤为计算、量取浓溶液和水、将浓溶液和水混匀、装瓶贴标签即可。
故正确。
【点睛】
3、正确
【详解】
蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故正确。
4、正确
【详解】
过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，会导致所得精盐的质量偏低，产率偏低，正确。
5、正确
【详解】
在粗盐提纯的实验中，通过过滤可以除去粗盐中的难溶性杂质，蒸发是将食盐从食盐溶液中分离出来的过程，故涉及的分离操作有过滤和蒸发。
四、计算题
1、
（1）19.6
（2）1和2
（3）设：CuSO4溶液中溶质的质量为x
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25%
【解析】
（1）
由数据可知，第三次实验就已经将硫酸铜反应结束了，所以生成沉淀的质量为19.6 g
（2）
由数据可知，第三次实验沉淀的量就不会改变了，所以说明在第1和2次反应后NaOH仍然不足。
（3）
详解见答案
2、
（1）2.2
（2）解：盐酸中含有的溶质的质量为x
盐酸中含有的溶质的质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律可知，实验中共生成二氧化碳的质量为53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；
（2）
见答案。
3、
（1）2.8g
（2）根据题意可知样品中碳酸钙的质量=16g-2.8g=13.2g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%=82.5%
（3）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
=
x=3.65g
所以稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
【解析】
（1）
石灰石样品共16g，第一次加入20g稀盐酸，固体减少了（16g-11g）=5g，第二次再加入20g稀盐酸，固体又减少了（11g-6g）=5g，第三次再加入20g稀盐酸，固体减少了（6g-2.8g）=3.2g，说明样品中的碳酸钙已经反应完全，故第四次加入20g稀盐酸，剩余固体质量不再减少，n=2.8g；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
4、
（1）2.2
（2）由图可知，反应生成碳酸钡沉淀的的质量为9.85g。
设：混合溶液中氯化钡的溶质的质量为x。
答：混合溶液中氯化钡的溶质质量分数为5.2%
（3）
【解析】
（1）
从图中可得出生成二氧化碳的质量为2.2g。
（2）
详解见答案。
（3）
一开始碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以溶液从酸性慢慢变为中性；当盐酸消耗结束，碳酸钠与氯化钡反应，生成中性的氯化钠和碳酸钡沉淀，所以溶液的pH一直稳定在7处；当氯化钡消耗完，继续添加显碱性的碳酸钠，所以pH会逐渐增大，即如图所画。
5、
（1）
80%
（2）
解：设20g稀盐酸中含HCl的质量为x
解得x=1.46g
稀盐酸的溶质质量分数为=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
（1）
由实验数据表可知，每加入20g稀盐酸，与碳酸钙物质完全反应，剩余固体减少2g，即每次参加反应的碳酸钙的质量为2g；前四次实验中加入20 g碳酸钙均完全反应减少2g，而第五次加入20g稀盐酸，固体的质量不再减少减少，说明碳酸钙已经完全反应，剩余2g为杂质的质量，所以第5次再加入盐酸，固体的质量不变，样品中碳酸钙质量为10g-2g=8g，则碳酸钙的质量分数为；
（2）
根据题意，利用样品中的碳酸钙质量，据此根据反应的化学方程式计算所用稀盐酸中溶质的质量，进而由溶质的质量分数的计算方法计算出质量分数即可，过程见答案。
【点睛】
本题考查的是质量分数的计算，把题目分析透彻了，此题难度不大。
五、实验探究
1、引流 电 化学 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 2Mg+CO22MgO+C 置换 在点燃条件下能与镁反应 稀盐酸 有气泡产生 Mg3N2 氧化镁通常为白色固体 石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素 Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑ 1：3 40%
【详解】
（1）①在过滤操作中要用到玻璃棒，它起的作用是引流；
②电解熔融的氯化镁的过程是把电能转化为化学能；
③氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）①反应物是镁和二氧化碳，生成物是氧化镁和碳，反应条件是点燃，所以方程式是：2Mg+CO22MgO+C；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；该实验证明干冰在点燃条件下能与镁反应生成氧化镁和碳，稀盐酸或稀硫酸可以验证上述反应所得固体中有无剩余镁，因为镁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，如果有会产生气泡，则证明所得固体中有剩余镁；②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价﹣3，根据化合物各元素正负化合价代数和为0，所以化学式是：Mg3N2；
（3）猜想：
氧化镁通常为白色固体与镁表面呈灰色的情况不相符，因此猜想不成立；
实验分析：
实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明灰黑色物质分解出二氧化碳气体，则物质中含有C元素，而猜想的氢氧化镁在组成元素上不含C元素，因此猜想不成立；
查阅资料得出结论：
Mg2（OH）2CO3加热分解的产生均为氧化物，则分解生成MgO、H2O、CO2三种物质，反应条件是加热，所以方程式是：Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑；
（4）只有铝与氢氧化钠溶液反应，镁与氢氧化钠溶液不反应，由图表中数据可知，该合金中镁元素质量为4g，铝元素质量为16g-4g=12g，镁元素与铝元素质量比是4g：12g＝1：3；
解：设20g氢氧化钠溶液中含溶质质量为x，第一次反应消耗铝的质量为16g﹣10.6g＝5.4g，则：
根据：
解得x＝8g，所以所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝40%。
答：20g氢氧化钠溶液中含溶质质量为8g。
【点睛】
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
2、水(H2O) t2 ＜ BE 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 不饱和 20％ BCFG
【详解】
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水；故填：水；
（2）由溶解度曲线的意义可知，t2℃时，上述两种物质的溶解度相等。故填：t2；
（3）由溶解度曲线的意义可知，在t3℃，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，由溶解度的含义可知，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，氯化钠需要的溶剂多，所得溶液的质量关系为：硝酸钾＜食盐，故填：＜；
（4）A、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，故A错误；
B、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量不变，故B正确；
C、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
D、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的质量不变，故D错误；
E、该饱和溶液还可以溶解其他物质，故E正确。故选：BE；
（5）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶；
（6）t1℃时，氯化钠的溶解度还是36.0g，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱溶液，溶液中溶质质量分数为：，故填：不饱和；20%；
（7）通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故选：BCFG。
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、能与水混合形成溶液的是
A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰
2、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是
A．粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性
B．过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．海水晒盐的原理是蒸发结晶
3、下列有关溶液的叙述正确的是
A．植物油与水混合一定形成溶液 B．食盐水倒出一半后浓度降低
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
4、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为
B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为
C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液
D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法
5、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是
A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b
B．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液
C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b
D．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
6、下列物质在水中可以形成溶液的是
A．花生油 B．蔗糖 C．冰块 D．面粉
7、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
8、水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 B．冰水共存物属于溶液
C．电解水的实验中，电源正极产生氢气 D．水变燃油可以实现
9、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
B．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
C．t1℃时，a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．t2℃时，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量等于65g
10、下列有关物质的除杂、分离、提纯的方法正确的是
A．除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤
B．除去KCl固体中混有的少量MnO2：加水溶解、过滤、烘干
C．除去CO2中混有的少量CO：将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸
D．除去KNO3固体中混有的少量KCl：冷却热饱和溶液，过滤，烘干
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、烧杯中盛放了足够量的某物质的溶液，陆续恒温蒸发10g水。第一次蒸发后，烧杯底部结晶析出3g溶质，第二次蒸发后，烧杯底部沉积了8g溶质，第三次蒸发后，烧杯底部将会沉积_________g溶质，第三次蒸发后，溶液的溶质质量分数是____________。
2、根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而______，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响______（填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）海水晒盐利用的结晶方法是______，氯化钠适用这一方法结晶是因为______。
3、化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用________的方法降低水的硬度。
（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的________性。
（3）用化学用语填空
①碘酒中的溶剂________。
②相对分子质量最小的氧化物________。
③地壳中含量最高的金属元素和非金属元素及空气中含量最高的元素组成的纯净物的化学式________。
（4）用洗涤剂洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有________作用。
（5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随________。
（6）煤燃烧时放出的二氧化氮、________（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（7）生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是_________。
（8）铁桶不能装波尔多液的原因________。（用化学方程式回答）
4、如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由___种元素组成，其中葡萄糖中碳与氢元素的质量比为___。要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加入水的质量为___g。
5、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）P点的含义是______；
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液的质量是______g，此时a的溶质质量分数为______；
（3）将t1℃的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是______；
（4）t2℃时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是______（填一种方法），变为不饱和溶液后，溶液的质量分数一定会______（填“变大”、“变小”、“不变”或 “不确定”）。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、提纯含泥沙的粗盐，泥沙未能除尽是因为过滤时滤纸可能破损（____）
2、实验室用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签（____）
3、蒸发用到玻璃棒，其作用为搅拌，防止局部过热液滴飞溅（____）
4、过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，产率偏低（____）
5、粗盐提纯的实验中涉及的分离操作有过滤和蒸发（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g 40 80 160 200
生成的沉淀质量/g 4.9 9.8 19.6 19.6
（1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。
（2）在第________________次反应后NaOH仍然不足；
（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。
2、为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体
53.0 6.0 56.8
（1）实验中共生成CO2的质量为__________g。
（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符_____(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
3、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 11 6 2.8 n
（1）上表中n的数值是多少？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
4、某化学兴趣小组同学取氯化钡和盐酸混合溶液200g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图1所示，请回答：
（1）产生的气体质量最多是____________g。
（2）求混合溶液中氯化钡的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）小组同学讨论分析，认为烧杯中溶液的pH随碳酸钠溶液质量的增加而发生改变，请你在图2框中帮他们补画出其pH的变化图像（已知：氯化钡溶液呈中性）。
5、某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸平均分成5份，分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水；忽略稀盐酸挥发；充分反应)，得实验数据如图。
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_______。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料。
(1)占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
海水中的MgCl2Mg（OH）2 MgCl2 6H2OMgCl2Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 ___ 。
②电解熔融氯化镁的过程中， ___ 能转化为 ___ 能。
③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式 ___ 。
(2)①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。已知该反应的生成物是氧化镁和碳。此反应的方程式是 ___ ，此反应属于 ___ 反应(判断基本反应类型)。该实验证明干冰具有 ___ 的性质(答一条即可)；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为 ___ ，反应的现象是 ___ 。②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价﹣3．据此写出氮化镁的化学式 ___ 。
(3)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3；小花认为可能是Mg(OH)2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 ___ 。
实验探究：小赵按图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由 ___ 。
查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式 ___ 。。
(4)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为 ___ 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ___ 。
2、在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是___________。
(2)___________℃时，上述两种物质的溶解度相等。
(3) t3℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾___________食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________(填序号)。
A 溶剂的质量一定变小
B 溶质的质量可能不变
C 溶液的溶质质量分数一定变大
D 溶液的质量一定变大
E 该饱和溶液还可以溶解其他物质
(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是___________。
(6)t1℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为___________。
(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和___________(填序号)。
A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
D、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选B。
2、D
【分析】
由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。
【详解】
A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；
B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；
C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；
D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。
【点睛】
进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。
3、C
【详解】
A、植物油不溶于水，无法达到均一稳定的状态，因此只能是乳浊液，故选项错误；
B、由于溶液是均一的，各部分性质相同，食盐水溶液倒出一部分后，剩余溶液溶质的质量分数不变，故选项错误；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故降低二氧化碳在水中的溶解度，可以采用升高温度、减小压强的方法，故选项正确；
D、室温下，蔗糖易溶于水，但不能在一定量的水中无限量地溶解，故选项错误。
故选：C。
4、D
【详解】
A、t1℃时，A的溶解度为25g，该温度下，A的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=B＞C，不符合题意；
C、将 t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃，升温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；
D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。
故选D。
5、B
【详解】
A、由于温度未知，所以a、b的溶解度不能比较，选项A错误；
B、将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液可以采用增加溶质的方法，选项B正确；
C、b的溶解度受温度的影响较小，故当b中含有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b，选项C错误；
D、P点表示25℃ 时，a、b的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，选项D错误。
故选：B。
6、B
【分析】
溶液是均一稳定的混合物；
【详解】
A、花生油与水形成乳浊液，不是溶液，错误；
B、蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，为溶液，正确；
C、冰和水是一种物质，错误；
D、面粉与水形成悬浊液，错误。
故选B。
7、B
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；
C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；
D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；
答案：B。
8、A
【详解】
A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；
B、冰是固态的水，冰水共存物是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极产生的是氧气，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，不可能变成燃油，不符合题意。
故选A。
9、C
【详解】
A、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，此时溶液与溶质之比为5:1，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故A错误；
B、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小。t1℃时b溶解度大于a的溶解度，t1℃时a物质的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a>c，故B错误；
C、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下50g水中最多溶解b的质量是12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，溶质部分溶解，所得溶液质量一定小于65g，故D错误。
故选C。
10、D
【详解】
A、除去NaCl溶液中混有的少量，若加入过量的碳酸钠溶液除杂，虽然可以除去钙离子杂质，但是会引入新的碳酸根离子杂质，不符合除杂要求，故A错误；
B、除去KCl固体中混有的少量，加水溶解、过滤、烘干，得到的是不溶于水的二氧化锰固体，不符合除杂要求，故B错误；
C、除去中混有的少量CO，不可以使用氢氧化钠溶液除杂，因为氢氧化钠会和二氧化碳反应，从而使得二氧化碳被吸收，不符合除杂要求，故C错误；
D、除去固体中混有的少量KCl，可以利用硝酸钾固体溶解度受温度影响较大，而氯化钾固体溶解度受温度影响很小的特点，冷却热饱和溶液，得到析出的硝酸钾固体，过滤、烘干即可，符合除杂要求，故D正确；
故选择D
【点睛】
二、填空题
1、13g 33.3%
【分析】
在溶液蒸发过程中，第一次蒸发前溶液不一定为饱和溶液，但第一次蒸发后的溶液变成饱和溶液，之后为饱和溶液的蒸发，即蒸发出的水和析出的溶质也正好形成饱和溶液
【详解】
第一次蒸发后变为饱和溶液，第二次蒸发析出的固体质量增加了8g-3g=5g，则第三次蒸发出的固体质量增加量仍为5g，此时析出固体总质量为8g+5g=13g；
第三次蒸发后剩余溶液仍为饱和溶液，其浓度为。
【点睛】
此题需熟练掌握对饱和溶液的恒温蒸发过程中的溶质、溶剂、溶液质量及溶液质量分数的分析。
2、
（1）36.0
（2） 增大 较小
（3）不饱和
（4） 蒸发结晶 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
【解析】
（1）
根据题目中的表格可知，200℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，故填36.0；
（2）
根据题目中的表格可知温度越高硝酸钾的溶解度越大，因此硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，得到的为硝酸钾的饱和溶液，溶液中有8.4g硝酸钾固体不溶，升温至30℃时，硝酸钾的溶解度变为45.8g，剩余的8.4g硝酸钾固体全部溶解，溶液为不饱和溶液；
（4）
由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此氯化钠结晶的方法为蒸发结晶法，海水晒盐利用的结晶方法即为蒸发结晶。
3、
（1）煮沸
（2）吸附
（3） C2H5OH H2O Al(NO3)3
（4）乳化
（5）压强的减小而减小
（6）SO2
（7）含碳量不同
（8）
【解析】
（1）
煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为沉淀除去，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）
活性炭具有吸附性，能吸附色素、异味等物质，净水器中就是用活性炭的吸附性除去水中的异味。
（3）
碘酒中的溶剂是酒精，化学式；
水是相对分子质量最小的氧化物，化学式；
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，空气中含量最高的气体是氮气，空气中含量最高的元素是氮元素，三者组成的纯净物的化学式。
（4）
洗涤剂具有乳化作用，用洗涤剂可以洗去餐具上的油污。
（5）
气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随压强的减小而减小。
（6）
煤燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。二氧化硫的化学式。
（7）
生铁含碳2%-4.3%之间，钢中含碳0.03%-2%之间。生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是含碳量不同。
（8）
波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。铁桶盛装波尔多液会被腐蚀，化学方程式。
4、3三 6∶1 400
【详解】
由标签上的部分内容可知，葡萄糖的化学式为C6H12O6，则说明葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，其中葡萄糖中碳、氢元素的质量比为；
根据浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数，则要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，设需要加入水的质量为x，；
故填：3（或三）；6：1；400。
5、
（1）在t1℃时，a和c的溶解度相等
（2） 75 33.3%
（3）b＞a＞c
（4） 增加溶剂或降温等 不确定
【解析】
（1）
P点是交点，代表该温度下两物质溶解度相等，即：在t1℃时，a和c的溶解度相等。
（2）
t2℃时，a的溶解度为50g，故30g a物质加入到50g水中只能溶解25g，充分溶解后形成溶液的质量是50+25=75g，此时a的溶质质量分数为。
（3）
将t1的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是： b>a>c，因为升温后，ab的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数变小。
（4）
c的溶解度随温度升高而减小，t2时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是：增加溶剂、降低温度。变为不饱和溶液后，溶液的质量分数可能不变，可能减小。
三、判断题
1、正确
【详解】
提纯含泥沙的粗盐，泥沙未能除尽可能原因是过滤时滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，所以该说法正确，故填：正确。
2、正确
【详解】
用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液是将浓溶液稀释得到浓度较低溶液，实验步骤为计算、量取浓溶液和水、将浓溶液和水混匀、装瓶贴标签即可。
故正确。
【点睛】
3、正确
【详解】
蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故正确。
4、正确
【详解】
过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，会导致所得精盐的质量偏低，产率偏低，正确。
5、正确
【详解】
在粗盐提纯的实验中，通过过滤可以除去粗盐中的难溶性杂质，蒸发是将食盐从食盐溶液中分离出来的过程，故涉及的分离操作有过滤和蒸发。
四、计算题
1、
（1）19.6
（2）1和2
（3）设：CuSO4溶液中溶质的质量为x
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25%
【解析】
（1）
由数据可知，第三次实验就已经将硫酸铜反应结束了，所以生成沉淀的质量为19.6 g
（2）
由数据可知，第三次实验沉淀的量就不会改变了，所以说明在第1和2次反应后NaOH仍然不足。
（3）
详解见答案
2、
（1）2.2
（2）解：盐酸中含有的溶质的质量为x
盐酸中含有的溶质的质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律可知，实验中共生成二氧化碳的质量为53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；
（2）
见答案。
3、
（1）2.8g
（2）根据题意可知样品中碳酸钙的质量=16g-2.8g=13.2g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%=82.5%
（3）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
=
x=3.65g
所以稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
【解析】
（1）
石灰石样品共16g，第一次加入20g稀盐酸，固体减少了（16g-11g）=5g，第二次再加入20g稀盐酸，固体又减少了（11g-6g）=5g，第三次再加入20g稀盐酸，固体减少了（6g-2.8g）=3.2g，说明样品中的碳酸钙已经反应完全，故第四次加入20g稀盐酸，剩余固体质量不再减少，n=2.8g；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
4、
（1）2.2
（2）由图可知，反应生成碳酸钡沉淀的的质量为9.85g。
设：混合溶液中氯化钡的溶质的质量为x。
答：混合溶液中氯化钡的溶质质量分数为5.2%
（3）
【解析】
（1）
从图中可得出生成二氧化碳的质量为2.2g。
（2）
详解见答案。
（3）
一开始碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以溶液从酸性慢慢变为中性；当盐酸消耗结束，碳酸钠与氯化钡反应，生成中性的氯化钠和碳酸钡沉淀，所以溶液的pH一直稳定在7处；当氯化钡消耗完，继续添加显碱性的碳酸钠，所以pH会逐渐增大，即如图所画。
5、
（1）
80%
（2）
解：设20g稀盐酸中含HCl的质量为x
解得x=1.46g
稀盐酸的溶质质量分数为=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
（1）
由实验数据表可知，每加入20g稀盐酸，与碳酸钙物质完全反应，剩余固体减少2g，即每次参加反应的碳酸钙的质量为2g；前四次实验中加入20 g碳酸钙均完全反应减少2g，而第五次加入20g稀盐酸，固体的质量不再减少减少，说明碳酸钙已经完全反应，剩余2g为杂质的质量，所以第5次再加入盐酸，固体的质量不变，样品中碳酸钙质量为10g-2g=8g，则碳酸钙的质量分数为；
（2）
根据题意，利用样品中的碳酸钙质量，据此根据反应的化学方程式计算所用稀盐酸中溶质的质量，进而由溶质的质量分数的计算方法计算出质量分数即可，过程见答案。
【点睛】
本题考查的是质量分数的计算，把题目分析透彻了，此题难度不大。
五、实验探究
1、引流 电 化学 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 2Mg+CO22MgO+C 置换 在点燃条件下能与镁反应 稀盐酸 有气泡产生 Mg3N2 氧化镁通常为白色固体 石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素 Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑ 1：3 40%
【详解】
（1）①在过滤操作中要用到玻璃棒，它起的作用是引流；
②电解熔融的氯化镁的过程是把电能转化为化学能；
③氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）①反应物是镁和二氧化碳，生成物是氧化镁和碳，反应条件是点燃，所以方程式是：2Mg+CO22MgO+C；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；该实验证明干冰在点燃条件下能与镁反应生成氧化镁和碳，稀盐酸或稀硫酸可以验证上述反应所得固体中有无剩余镁，因为镁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，如果有会产生气泡，则证明所得固体中有剩余镁；②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价﹣3，根据化合物各元素正负化合价代数和为0，所以化学式是：Mg3N2；
（3）猜想：
氧化镁通常为白色固体与镁表面呈灰色的情况不相符，因此猜想不成立；
实验分析：
实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明灰黑色物质分解出二氧化碳气体，则物质中含有C元素，而猜想的氢氧化镁在组成元素上不含C元素，因此猜想不成立；
查阅资料得出结论：
Mg2（OH）2CO3加热分解的产生均为氧化物，则分解生成MgO、H2O、CO2三种物质，反应条件是加热，所以方程式是：Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑；
（4）只有铝与氢氧化钠溶液反应，镁与氢氧化钠溶液不反应，由图表中数据可知，该合金中镁元素质量为4g，铝元素质量为16g-4g=12g，镁元素与铝元素质量比是4g：12g＝1：3；
解：设20g氢氧化钠溶液中含溶质质量为x，第一次反应消耗铝的质量为16g﹣10.6g＝5.4g，则：
根据：
解得x＝8g，所以所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝40%。
答：20g氢氧化钠溶液中含溶质质量为8g。
【点睛】
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
2、水(H2O) t2 ＜ BE 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 不饱和 20％ BCFG
【详解】
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水；故填：水；
（2）由溶解度曲线的意义可知，t2℃时，上述两种物质的溶解度相等。故填：t2；
（3）由溶解度曲线的意义可知，在t3℃，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，由溶解度的含义可知，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，氯化钠需要的溶剂多，所得溶液的质量关系为：硝酸钾＜食盐，故填：＜；
（4）A、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，故A错误；
B、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量不变，故B正确；
C、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
D、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的质量不变，故D错误；
E、该饱和溶液还可以溶解其他物质，故E正确。故选：BE；
（5）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶；
（6）t1℃时，氯化钠的溶解度还是36.0g，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱溶液，溶液中溶质质量分数为：，故填：不饱和；20%；
（7）通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故选：BCFG。