2.7 元素符号表示的量 导学案（含答案）

2.7元素符号表示的量
【学习目标】
1．了解相对原子质量的概念，会查相对原子质量表
2．能根据化学式计算物质的相对分子质量，拓展化学式表示的含义
3．学会利用化合价计算元素化合价
【学习重难点】
根据化学式计算相对分子质量
【学习过程】
一、我预学
1．写出下列物质的化学式
氢气__________氧气_____________氦气______________
一氧化碳___________二氧化碳__________二氧化硫___________
氧化镁____________氧化铁____________氧化亚铁____________
氧化铜__________氧化铝_____________
2．每一种不同的原子，其原子的质量各不相同，计算：
一个甲烷分子(CH4)和一个足球烯分子(C60)的质量分别是多少？(氢原子的质量：1．674×10-27千克，碳原子的质量：1．933×10-26千克) 谈一谈计算过程中有什么体会？
二、我探究
1．相对原子质量：原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。
标准：把一个C-12原子的质量分为12等份，即一份质量为1．993×10-26千克×1/12=1．661×10-27千克。其他原子的质量与1．661×10-27千克质量相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。
练一练：查出氧、氢、碳原子的质量，求氧、氢、碳的相对原子质量。
2．我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？
（1）从元素周期表（附录5）中查出下列元素的相对原子质量：
Ca_________ Al_________ Cl_________ Ag__________
（2）从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量：
H___________ C__________ O___________Fe__________
3．观察下表，你能得出什么结论？
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 1 0 1 1
氧 8 8 8 8 16
钠 11 11 12 11 23
镁 12 12 12 12 24
4．相对分子质量：分子是由原子构成的，一个分子的质量是组成成分中各原子质量的总和。由于分子的质量也很小，通常也用相对质量来表示。一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
例：二氧化碳的相对分子质量是多少？
解：查表知：碳氧的相对原子质量分别为12和16
CO2 12 + 16×2 = 44
练一练：计算二氧化硫、氧化铁、KClO3的相对分子质量
5．化学式意义：完成课本上的题目
练一练：H2O的意义
（1）表示该种物质：
（2）表示该物质的一个分子的构成：
（3）表示这种物质的组成：
（4）表示该物质的一个分子：
（5）表示该物质的相对分子质量：
三、我预学
1．查找下列相对原子质量
H C O Na
S Mg Ag Cl
2．一氧化碳的化学式为CO，试计算：
①相对分子质量：
②碳与氧元素的质量比：
③一氧化碳中碳元素的质量分数：
四、我探究
1．根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
例：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比
解：H∶O==1×2∶16×1==1∶8 答：
试求：（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。
（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。
2．根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
例：计算水中氢元素的质量分数。
试求：
（1）求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数
（2）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。
（3）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
3．知道了物质中各元素的质量比或物质中某元素的质量比，也知道该物质的质量，就能算出一定量的物质中某元素的质量。
思考：180克水中含有多少氢元素和氧元素？
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一、选择题
1．作为相对原子质量标准的碳—12可以写成，1个原子的质量为a千克，1个分子的质量为b千克，若以，分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
2．1个原子（含6个质子，6个中子）的质量为，1个原子（含8个质子，10个中子）的质量为，则下列有关说法错误的是（　　）
A．的相对原子质量为
B．与的相对原子质量之比为
C．质子的质量约为
D．1个由和组成的分子含22个电子，26个中子
3．已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为(　　)
A． B． C． D．
4．2021年3月20日，有关部门发布了三星堆遗址考古新发现，通报新出土金面具残片、象牙、各种青铜器等重要文物500余件，考古学家应用C-14测出三星堆遗址距今已有3000至5000年。下列有关说法正确的是（　　）
C-12和C-14的质子数相同
B．Cu的相对原子质量是64g
C．青铜是一种纯净物
D．可根据金面具中的C-14含量测定其年代
5．某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（ ）
A．铁元素的质量分数由高到低：
B．钙的化合物相对分子量由大到小：
C．地壳中元素的含量由高到低：
D．锰元素的化合价由高到低：
6．金属的氧化物的相对分子质量是，其氯化物的相对分子质量是，则此金属的化合价是（　　）
A． B． C． D．
7．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是（　　）
A．闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 B．NaClO2是由NaCl和O2构成的
C．NaClO2中钠元素质量分数为25.4% D．NaClO2中氯元素的化合价为+3
8．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　　）
A．2Mg表示镁元素的个数为2个
B．N2表示1个氮分子中氮原子的个数为2个
C．Fe2+表示铁元数的化合价为+2价
D．H-2表示氢原子的核电荷数为2
9．在一定温度下某气体可能是由、、中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可解为下列组成中的（　　）
①②、③、④、⑤、、
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
10．某元素R的化合价是奇数价（化合价不变），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（　　）
A． B．
C． D．
11．下列说法正确的是（　　）
A．质子数相同的微粒不一定是同种元素
B．由同种元素组成的物质一定是单质
C．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
D．核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，他们可能是两种不同元素的原子
12．当下，新冠疫情在我国已得到有效控制。法维拉韦片在遏制新冠病毒过程中被证实有一定的效果，本品主要成份法维拉韦分子式：，分子量：157。下有关说法正确的是（　　）
A．法维拉韦属于氧化物 B．一个法维拉韦分子中含有1个氧分子
C．法维拉韦中各元素质量比为5：4：1：3：2 D．法维拉韦中碳元素的质量分数约为38.2%
13．有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（　　）
A．% B．% C．% D．%
二、填空题
14．嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
（1）嘌呤的相对分子质量为______。
（2）嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为______。
（3）尿酸主要通过______（器官）形成的尿液，排出体外。
（4）对于以上材料，以下观点或者推论正确的有______。
A．尿酸过高的人，应该控制高嘌呤食物的摄入
B．嘌呤是合成DNA的主要物质，动物性食物和植物性食物中都含嘌呤
C．嘌呤是合成DNA的主要物质，摄入嘌呤会引起人体遗传物质的改变
15．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为____。
参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．A
5．AB
6．B
7．B
8．B
9．D
10．D
11．A
12．D
13．D
14．（1）120　（2）15∶1　（3）肾脏　（4）AB
15．22%
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