2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题测试试题（word版 含答案解析）
文档属性
| 名称 | 2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题测试试题（word版 含答案解析） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 166.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-20 00:00:00 | ||
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文档简介
沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、在去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，常温下经过一段时间，同学们绘制成了如图所示的函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）。
（1）溶质质量分数；（2）溶液的密度；（3）溶解度；（4）溶剂的质量；（5）溶液的体积
A．（1）（2）（3） B．（3）（4）（5） C．（1）（2） D．（2）（5）
2、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验 方案
实验 目的 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究铁钉生锈是否有氧气参与 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
3、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是
A．粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性
B．过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．海水晒盐的原理是蒸发结晶
4、配制50g溶质质量分数20％的硝酸钾溶液，下列图示错误的是
A．称固体 B．量液体
C．溶解 D．装瓶贴标签
5、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是
A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠
6、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是
A．木耳 B．韭菜 C．鸡蛋 D．食盐
7、下列实验不能达到实验目的的是
A．证明黄铜的硬度比纯铜大 B．探究蜡烛中含有氢元素
C．验证质量守恒定律 D．探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同
8、溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是
A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．溶液中溶质可以是一种或者多种
9、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。这种物质可能是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙
10、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
C．甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液
D．蔗糖的溶解性随温度的升高而增强
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：
温度(℃) 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 (g/100g 水) 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.4 37 38.4 39.8
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠的溶解度。
（2）20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，所得溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为___________克。
（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物 146g，为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：
I.操作A 的名称是___________。
II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)___________(列式即可)。
III.若降温到 10℃，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。___________
2、溶液的特征为___________、___________、混合物。一定温度下的不饱和石灰水，使它变为该温度下的饱和溶液的方法①___________，②___________。
3、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是______（填写序号）。
①液氮可作制冷剂；②洗洁精洗油污的原理是洗洁精将油污溶解形成了溶液；③医院的“钡餐透视”使用碳酸钡；④氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度；⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹。
4、下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.0 35.5 36.0 36.5 37.0
Na2CO3 6.0 10.0 18.0 36.5 50.0
（1）在______℃时，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同。
（2）生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的季节是______（填“夏季”或“冬季”）。
（3）40 ℃时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为______的溶液。
5、生活中处处都有化学知识：有些食品袋中装有铁粉做保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，有人称它为“双吸剂”，这里的双吸是指吸收空气中的______、______两种物质。洗洁精能洗去油污是因为它具有______功能。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、一定量的饱和氯化钠溶液，可继续溶解少量的硝酸钾固体（____）
2、计算粗盐中精盐的产率时，最多需称量2次（____）
3、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，视线俯视刻度一定会导致所配溶液浓度偏高（____）
4、向烧杯中加入量好的水时，有少量水洒出会使配制的溶液溶质质量分数偏大（____）
5、配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要用到烧杯（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？
2、现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。
（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？
（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？
3、制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问:
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是_____。
（2）若用的20%氢氧化钠溶液和水配制,需要的20%氢氧化钠溶液质量多少克？
4、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g 40 80 160 200
生成的沉淀质量/g 4.9 9.8 19.6 19.6
（1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。
（2）在第________________次反应后NaOH仍然不足；
（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。
5、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。
（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；
（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。
（气体制取）
（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为______。
（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）（写出计算过程）______。
（实验探究）用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中、甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内______，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内______。
乙同学认为也能得到甲同学的结论。
（评价反思）兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为______。
（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是______，可观察到______，该反应的化学方程式为______。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
2、某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时，探究了二氧化碳的收集方法。
（查阅资料）
①通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多。
②稀盐酸与石灰石的反应中会挥发出HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，使溶液的pH变小。
（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？
（设计实验）
实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，如图：
（1）甲装置中反应的化学方程式__________________________。
（2）CO2溶于蒸馏水发生化学反应的方程式是____________________________。
（3）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是打开止水夹K1，关闭止水夹K2并取下甲、乙中间的橡胶管，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是__________________________________。
（4）关闭K1，连接甲、乙中间的橡胶管，打开K2、K3，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.6和6.6．分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中_____（填“大于”或“等于”或“小于”）丁装置中。实验中，乙装置的作用是_____________________________________。
（5）CO2气体的溶解度随压强的减小而___________（填“减小”或“增大”或“不变”，下同），随温度降低而____________。
实验二：用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数。
（6）如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图，从图中能得到哪些信息：①_________________________________________________；
②_________________________________________________。
（结论反思）由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳_______（填“能”或“否”）用排水法收集。能降低二氧化碳在水中溶解性的措施_____________（写一条即可）。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
（1）去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶质质量分数减小；
（2）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶液被稀释，密度减小；
（3）溶解度受温度影响，温度不变，溶解度不变；
（4）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶剂的质量增加；
（5）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶液的体积增加。
故选：C。
2、C
【详解】
A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；
B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；
C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；
D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；
故选C。
3、D
【分析】
由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。
【详解】
A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；
B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；
C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；
D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。
【点睛】
进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。
4、D
【详解】
A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；
B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；
C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；
D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。
故选D。
5、C
【分析】
【详解】
A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项不符合题意；
B、酒精溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项不符合题；
C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分层，无法与水形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，故C选项符合题意；
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D选项不符合题意；
故选C。
6、D
【详解】
木耳、韭菜、鸡蛋不溶于水；食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选D。
7、C
【详解】
A、黄铜是合金比纯铜硬度高，相互刻画硬度高的划痕浅，硬度低划痕深，故能达到实验目的，不符合题意；
B、在燃着蜡烛上方罩一个干燥烧杯，有水雾生成，说明生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意；
C、锌和稀硫酸反应生成氢气逸出，反应后左盘质量变小，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，符合题意；
D、两支试管都放等量的水，碘几乎不溶于水，蔗糖溶于水，可以探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同，不符合题意
故选C。
【点睛】
8、D
【详解】
A、固体、液体和气体都可以作为溶质，例如二氧化碳能溶于水，该项错误，不符合题意；
B、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，该项错误，不符合题意；
C、饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙溶液，升温会使溶解度下降由不饱和溶液变为饱和溶液，该项错误，不符合题意；
D、溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，说法正确，符合题意；
故选D。
9、B
【详解】
A、氯化钠溶于温度几乎不变，错误；
B、硝酸铵溶于吸收热量，温度降低，正确；
C、氢氧化钠溶于放出大量的热，温度升高，错误；
D、氧化钙和水反应放出大量的热，错误。
故选B。
10、B
【详解】
A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。
B、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，B错误。
C、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，C正确。
D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D正确。
故选：B。
二、填空题
1、
（1）＜
（2） 是 68
（3） 过滤 ×100% 否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠
【解析】
（1）
由图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g，则10℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钠的溶解度，故填<。
（2）
由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故填是；
20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液的质量=50g+18g=68g，故填68。
（3）
I.操作A将硝酸钾晶体与溶液进行了分离，能够分离不再溶解的固体与液态的操作是过滤，即操作A的名称是过滤，故填过滤。
II. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，溶液降温至20℃时，析出硝酸钾晶体的质量为78.4g，此时溶液为硝酸钾的饱和溶液，溶剂水的质量为100g，则溶液中溶解的硝酸钾的质量为31.6g，则原混合物中硝酸钾的质量=78.4g+31.6g，则原混合物中硝酸钾的纯度=×100%，故填×100%。
III.原固体中氯化钠的质量=146g 78.4g 31.6g=36g，若降温到 10℃， 10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，则溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠，故填否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠。
2、均一性 稳定性 增加溶质 恒温蒸发溶剂
【分析】
本题考查了溶液的概念及饱和溶液与不饱和溶液的转化。
【详解】
溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。故溶液的特征为均一性、稳定性、混合物；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将不饱和的氢氧化钙溶液（石灰水）变为饱和溶液可以通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度的方法，但本题要求不饱和的石灰水变为该温度下的饱和溶液，故只能采用增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法。
3、②③
【详解】
①液氮沸点很低，利用液氮汽化过程吸热可作制冷剂，选项说法正确；
②洗洁精清洗油污的原理是利用洗洁精的乳化作用，选项说法错误；
③医院的“钡餐透视”使用的是硫酸钡，选项说法错误；
④任何可燃性气体点燃前都必须检验气体的纯度，防止点燃时发生爆炸，氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度，说法正确；
⑤干冰是固态二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，灭火时升华吸热，既可以降低环境的温度，又能隔绝空气，而且变为气体不会留痕迹，选项说法正确。
故选②③。
4、
（1）30
（2）冬季
（3）27%
【分析】
在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；溶解度会随温度变化而变化。
（1）
观察表格，30℃时，NaCl和Na2CO3的溶解度相同，因此，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同的温度是30℃；
（2）
观察表格可以发现，纯碱的溶解度随温度降低而降低，且溶解度受温度影响较大，因此，可采用降温结晶的方法得到纯碱，生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的季节是冬季；
（3）
40 ℃时，NaCl的溶解度为37.0g，所10g水中最多能溶解3.7g，故40 ℃时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为。
5、氧气 水蒸气 乳化
【详解】
铁与空气中的氧气，水蒸气反应生锈，“双吸剂”，这里的双吸是指吸收空气中的氧气和水蒸气。
洗洁精能将油污分散为小油滴，形成乳浊液被水冲走。洗洁精能洗去油污是因为它具有乳化作用。
【点睛】
三、判断题
1、正确
【详解】
一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解氯化钠，但是可继续溶解其他物质，如少量的硝酸钾固体，故正确。
2、错误
【详解】
计算粗盐中精盐的产率时，提纯前需要称量，提纯后也需要称量，最少需称量2次，故填：错误。
3、正确
【详解】
用量筒量取水时，视线俯视刻度，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故正确。
4、正确
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，向烧杯中加入量好的水时，有少量水洒出，则溶剂质量偏小，故溶质的质量分数偏大。
故正确。
【点睛】
5、错误
【详解】
配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。
四、计算题
1、解：设需30%的双氧水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：600g×5%=30%×x，x=100g
答：需30%的双氧水的质量为100g。
【详解】
见答案。
2、
（1）14%
（2）30%
【解析】
（1）
硫酸铵溶液中溶质的质量：
所以溶液中溶质的质量分数：
答：若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数14%
（2）
硫酸铵溶液中溶质的质量：
所以溶液中溶质的质量分数：
答：若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数30%
【点睛】
溶质质量分数=
3、
（1）10g
（2）解：100g×10%÷20%=50g
答：需要的20%氢氧化钠溶液质量50克。
【解析】
（1）
配制时需要氢氧化钠固体的质量是100g×10%=10g。
（2）
溶液加水稀释前后溶质质量不变，过程见答案。
4、
（1）19.6
（2）1和2
（3）设：CuSO4溶液中溶质的质量为x
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25%
【解析】
（1）
由数据可知，第三次实验就已经将硫酸铜反应结束了，所以生成沉淀的质量为19.6 g
（2）
由数据可知，第三次实验沉淀的量就不会改变了，所以说明在第1和2次反应后NaOH仍然不足。
（3）
详解见答案
5、
（1）20
（2）解：设样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为x
x=8.8g
答：样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为8.8g
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y
y=18.25%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%
【分析】
（1）
向样品中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最后剩余固体的质量为杂质的质量，故“石头纸”样品中碳酸钙的质量为：24g-4g=20g；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
五、实验探究
1、 设所用浓盐酸的体积为1mL，则所用水的体积为2mL。
所得稀盐酸中溶质质量为：1.19g/cm3×1mL×37%=0.4403g
所得盐酸中溶质的质量分数为： 澄清石灰水变浑浊 溶液变红 对试管稍微加热 溶液由红色变为紫色
【详解】
气体制取：（1）大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）见答案；
实验探究：甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，观察到澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳；
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，二氧化碳能与水反应生成碳酸。碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故观察到试管内溶液变红；
评价反思：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（2）②碳酸受热易分解，而柠檬酸分解温度约为175℃，故可对试管进行稍微加热；观察到溶液由红色变为紫色，说明不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。溶液变色，是因为碳酸受热分解生成了二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+H2O=H2CO3 将让着的小木条放在甲的导管口，木条熄灭，则已排尽 大于 除去\吸收HCl气体，防止干扰实验 减小 增大 排水法收集气体中CO2含量是88.1% 排水法比向上排空法收集的气体CO2含量更高 能 升高温度
【详解】
设计实验：
（1）甲装置中反应是用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）CO2溶于蒸馏水生成碳酸，化学反应的方程式是CO2+H2O=H2CO3；
（3）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。实验时，需先将甲装置中的空气排尽，检验空气排尽的方法是：将燃着的小木条放在甲的导管口，木条熄灭，则已排尽；
（4）关闭 K1，打开 K2、K3，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5，根据“通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多”溶解的二氧化碳体积丙装置中大于丁装置中。实验中，盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体混有少量的氯化氢气体，乙装置的作用是：吸收HCl气体，防止干扰实验；
（5）CO2气体的溶解度随压强的减小而减小或，随温度降低而增大；
（6）从图中能得到的信息有：①排水法收集气体中CO2含量是88.1%；② 排水法比向上排空法收集的气体CO2含量更高；
结论反思：
由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳能用排水法收集。二氧化碳气体溶解度随温度升高而减小，降低二氧化碳在水中溶解性的措施：升高水的温度。
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、在去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，常温下经过一段时间，同学们绘制成了如图所示的函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）。
（1）溶质质量分数；（2）溶液的密度；（3）溶解度；（4）溶剂的质量；（5）溶液的体积
A．（1）（2）（3） B．（3）（4）（5） C．（1）（2） D．（2）（5）
2、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验 方案
实验 目的 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究铁钉生锈是否有氧气参与 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
3、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是
A．粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性
B．过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．海水晒盐的原理是蒸发结晶
4、配制50g溶质质量分数20％的硝酸钾溶液，下列图示错误的是
A．称固体 B．量液体
C．溶解 D．装瓶贴标签
5、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是
A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠
6、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是
A．木耳 B．韭菜 C．鸡蛋 D．食盐
7、下列实验不能达到实验目的的是
A．证明黄铜的硬度比纯铜大 B．探究蜡烛中含有氢元素
C．验证质量守恒定律 D．探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同
8、溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是
A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．溶液中溶质可以是一种或者多种
9、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。这种物质可能是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙
10、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
C．甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液
D．蔗糖的溶解性随温度的升高而增强
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：
温度(℃) 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 (g/100g 水) 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.4 37 38.4 39.8
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠的溶解度。
（2）20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，所得溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为___________克。
（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物 146g，为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：
I.操作A 的名称是___________。
II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)___________(列式即可)。
III.若降温到 10℃，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。___________
2、溶液的特征为___________、___________、混合物。一定温度下的不饱和石灰水，使它变为该温度下的饱和溶液的方法①___________，②___________。
3、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是______（填写序号）。
①液氮可作制冷剂；②洗洁精洗油污的原理是洗洁精将油污溶解形成了溶液；③医院的“钡餐透视”使用碳酸钡；④氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度；⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹。
4、下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.0 35.5 36.0 36.5 37.0
Na2CO3 6.0 10.0 18.0 36.5 50.0
（1）在______℃时，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同。
（2）生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的季节是______（填“夏季”或“冬季”）。
（3）40 ℃时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为______的溶液。
5、生活中处处都有化学知识：有些食品袋中装有铁粉做保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，有人称它为“双吸剂”，这里的双吸是指吸收空气中的______、______两种物质。洗洁精能洗去油污是因为它具有______功能。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、一定量的饱和氯化钠溶液，可继续溶解少量的硝酸钾固体（____）
2、计算粗盐中精盐的产率时，最多需称量2次（____）
3、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，视线俯视刻度一定会导致所配溶液浓度偏高（____）
4、向烧杯中加入量好的水时，有少量水洒出会使配制的溶液溶质质量分数偏大（____）
5、配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要用到烧杯（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？
2、现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。
（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？
（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？
3、制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问:
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是_____。
（2）若用的20%氢氧化钠溶液和水配制,需要的20%氢氧化钠溶液质量多少克？
4、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g 40 80 160 200
生成的沉淀质量/g 4.9 9.8 19.6 19.6
（1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。
（2）在第________________次反应后NaOH仍然不足；
（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。
5、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。
（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；
（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。
（气体制取）
（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为______。
（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）（写出计算过程）______。
（实验探究）用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中、甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内______，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内______。
乙同学认为也能得到甲同学的结论。
（评价反思）兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为______。
（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是______，可观察到______，该反应的化学方程式为______。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
2、某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时，探究了二氧化碳的收集方法。
（查阅资料）
①通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多。
②稀盐酸与石灰石的反应中会挥发出HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，使溶液的pH变小。
（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？
（设计实验）
实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，如图：
（1）甲装置中反应的化学方程式__________________________。
（2）CO2溶于蒸馏水发生化学反应的方程式是____________________________。
（3）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是打开止水夹K1，关闭止水夹K2并取下甲、乙中间的橡胶管，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是__________________________________。
（4）关闭K1，连接甲、乙中间的橡胶管，打开K2、K3，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.6和6.6．分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中_____（填“大于”或“等于”或“小于”）丁装置中。实验中，乙装置的作用是_____________________________________。
（5）CO2气体的溶解度随压强的减小而___________（填“减小”或“增大”或“不变”，下同），随温度降低而____________。
实验二：用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数。
（6）如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图，从图中能得到哪些信息：①_________________________________________________；
②_________________________________________________。
（结论反思）由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳_______（填“能”或“否”）用排水法收集。能降低二氧化碳在水中溶解性的措施_____________（写一条即可）。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
（1）去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶质质量分数减小；
（2）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶液被稀释，密度减小；
（3）溶解度受温度影响，温度不变，溶解度不变；
（4）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶剂的质量增加；
（5）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶液的体积增加。
故选：C。
2、C
【详解】
A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；
B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；
C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；
D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；
故选C。
3、D
【分析】
由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。
【详解】
A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；
B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；
C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；
D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。
【点睛】
进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。
4、D
【详解】
A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；
B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；
C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；
D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。
故选D。
5、C
【分析】
【详解】
A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项不符合题意；
B、酒精溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项不符合题；
C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分层，无法与水形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，故C选项符合题意；
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D选项不符合题意；
故选C。
6、D
【详解】
木耳、韭菜、鸡蛋不溶于水；食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选D。
7、C
【详解】
A、黄铜是合金比纯铜硬度高，相互刻画硬度高的划痕浅，硬度低划痕深，故能达到实验目的，不符合题意；
B、在燃着蜡烛上方罩一个干燥烧杯，有水雾生成，说明生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意；
C、锌和稀硫酸反应生成氢气逸出，反应后左盘质量变小，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，符合题意；
D、两支试管都放等量的水，碘几乎不溶于水，蔗糖溶于水，可以探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同，不符合题意
故选C。
【点睛】
8、D
【详解】
A、固体、液体和气体都可以作为溶质，例如二氧化碳能溶于水，该项错误，不符合题意；
B、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，该项错误，不符合题意；
C、饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙溶液，升温会使溶解度下降由不饱和溶液变为饱和溶液，该项错误，不符合题意；
D、溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，说法正确，符合题意；
故选D。
9、B
【详解】
A、氯化钠溶于温度几乎不变，错误；
B、硝酸铵溶于吸收热量，温度降低，正确；
C、氢氧化钠溶于放出大量的热，温度升高，错误；
D、氧化钙和水反应放出大量的热，错误。
故选B。
10、B
【详解】
A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。
B、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，B错误。
C、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，C正确。
D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D正确。
故选：B。
二、填空题
1、
（1）＜
（2） 是 68
（3） 过滤 ×100% 否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠
【解析】
（1）
由图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g，则10℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钠的溶解度，故填<。
（2）
由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故填是；
20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液的质量=50g+18g=68g，故填68。
（3）
I.操作A将硝酸钾晶体与溶液进行了分离，能够分离不再溶解的固体与液态的操作是过滤，即操作A的名称是过滤，故填过滤。
II. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，溶液降温至20℃时，析出硝酸钾晶体的质量为78.4g，此时溶液为硝酸钾的饱和溶液，溶剂水的质量为100g，则溶液中溶解的硝酸钾的质量为31.6g，则原混合物中硝酸钾的质量=78.4g+31.6g，则原混合物中硝酸钾的纯度=×100%，故填×100%。
III.原固体中氯化钠的质量=146g 78.4g 31.6g=36g，若降温到 10℃， 10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，则溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠，故填否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠。
2、均一性 稳定性 增加溶质 恒温蒸发溶剂
【分析】
本题考查了溶液的概念及饱和溶液与不饱和溶液的转化。
【详解】
溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。故溶液的特征为均一性、稳定性、混合物；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将不饱和的氢氧化钙溶液（石灰水）变为饱和溶液可以通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度的方法，但本题要求不饱和的石灰水变为该温度下的饱和溶液，故只能采用增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法。
3、②③
【详解】
①液氮沸点很低，利用液氮汽化过程吸热可作制冷剂，选项说法正确；
②洗洁精清洗油污的原理是利用洗洁精的乳化作用，选项说法错误；
③医院的“钡餐透视”使用的是硫酸钡，选项说法错误；
④任何可燃性气体点燃前都必须检验气体的纯度，防止点燃时发生爆炸，氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度，说法正确；
⑤干冰是固态二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，灭火时升华吸热，既可以降低环境的温度，又能隔绝空气，而且变为气体不会留痕迹，选项说法正确。
故选②③。
4、
（1）30
（2）冬季
（3）27%
【分析】
在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；溶解度会随温度变化而变化。
（1）
观察表格，30℃时，NaCl和Na2CO3的溶解度相同，因此，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同的温度是30℃；
（2）
观察表格可以发现，纯碱的溶解度随温度降低而降低，且溶解度受温度影响较大，因此，可采用降温结晶的方法得到纯碱，生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的季节是冬季；
（3）
40 ℃时，NaCl的溶解度为37.0g，所10g水中最多能溶解3.7g，故40 ℃时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为。
5、氧气 水蒸气 乳化
【详解】
铁与空气中的氧气，水蒸气反应生锈，“双吸剂”，这里的双吸是指吸收空气中的氧气和水蒸气。
洗洁精能将油污分散为小油滴，形成乳浊液被水冲走。洗洁精能洗去油污是因为它具有乳化作用。
【点睛】
三、判断题
1、正确
【详解】
一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解氯化钠，但是可继续溶解其他物质，如少量的硝酸钾固体，故正确。
2、错误
【详解】
计算粗盐中精盐的产率时，提纯前需要称量，提纯后也需要称量，最少需称量2次，故填：错误。
3、正确
【详解】
用量筒量取水时，视线俯视刻度，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故正确。
4、正确
【详解】
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，向烧杯中加入量好的水时，有少量水洒出，则溶剂质量偏小，故溶质的质量分数偏大。
故正确。
【点睛】
5、错误
【详解】
配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。
四、计算题
1、解：设需30%的双氧水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：600g×5%=30%×x，x=100g
答：需30%的双氧水的质量为100g。
【详解】
见答案。
2、
（1）14%
（2）30%
【解析】
（1）
硫酸铵溶液中溶质的质量：
所以溶液中溶质的质量分数：
答：若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数14%
（2）
硫酸铵溶液中溶质的质量：
所以溶液中溶质的质量分数：
答：若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数30%
【点睛】
溶质质量分数=
3、
（1）10g
（2）解：100g×10%÷20%=50g
答：需要的20%氢氧化钠溶液质量50克。
【解析】
（1）
配制时需要氢氧化钠固体的质量是100g×10%=10g。
（2）
溶液加水稀释前后溶质质量不变，过程见答案。
4、
（1）19.6
（2）1和2
（3）设：CuSO4溶液中溶质的质量为x
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25%
【解析】
（1）
由数据可知，第三次实验就已经将硫酸铜反应结束了，所以生成沉淀的质量为19.6 g
（2）
由数据可知，第三次实验沉淀的量就不会改变了，所以说明在第1和2次反应后NaOH仍然不足。
（3）
详解见答案
5、
（1）20
（2）解：设样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为x
x=8.8g
答：样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为8.8g
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y
y=18.25%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%
【分析】
（1）
向样品中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最后剩余固体的质量为杂质的质量，故“石头纸”样品中碳酸钙的质量为：24g-4g=20g；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
五、实验探究
1、 设所用浓盐酸的体积为1mL，则所用水的体积为2mL。
所得稀盐酸中溶质质量为：1.19g/cm3×1mL×37%=0.4403g
所得盐酸中溶质的质量分数为： 澄清石灰水变浑浊 溶液变红 对试管稍微加热 溶液由红色变为紫色
【详解】
气体制取：（1）大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）见答案；
实验探究：甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，观察到澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳；
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，二氧化碳能与水反应生成碳酸。碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故观察到试管内溶液变红；
评价反思：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（2）②碳酸受热易分解，而柠檬酸分解温度约为175℃，故可对试管进行稍微加热；观察到溶液由红色变为紫色，说明不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。溶液变色，是因为碳酸受热分解生成了二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+H2O=H2CO3 将让着的小木条放在甲的导管口，木条熄灭，则已排尽 大于 除去\吸收HCl气体，防止干扰实验 减小 增大 排水法收集气体中CO2含量是88.1% 排水法比向上排空法收集的气体CO2含量更高 能 升高温度
【详解】
设计实验：
（1）甲装置中反应是用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）CO2溶于蒸馏水生成碳酸，化学反应的方程式是CO2+H2O=H2CO3；
（3）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。实验时，需先将甲装置中的空气排尽，检验空气排尽的方法是：将燃着的小木条放在甲的导管口，木条熄灭，则已排尽；
（4）关闭 K1，打开 K2、K3，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5，根据“通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多”溶解的二氧化碳体积丙装置中大于丁装置中。实验中，盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体混有少量的氯化氢气体，乙装置的作用是：吸收HCl气体，防止干扰实验；
（5）CO2气体的溶解度随压强的减小而减小或，随温度降低而增大；
（6）从图中能得到的信息有：①排水法收集气体中CO2含量是88.1%；② 排水法比向上排空法收集的气体CO2含量更高；
结论反思：
由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳能用排水法收集。二氧化碳气体溶解度随温度升高而减小，降低二氧化碳在水中溶解性的措施：升高水的温度。