第3章 空气与生命 单元测试卷（含答案）

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2022浙教版八年级科学下册第三章空气与生命单元测试卷
本卷满分120分
一、单选题（每题2分，共40分）
1．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）
A．铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B．硫粉在氧气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．木条在氧气中燃烧：发出白光，生成二氧化碳
D．红磷在空气中燃烧：生成大量的白雾
2．下图是某反应前后的微观示意图，“ 和“ ”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应没有单质生成
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，原子个数发生了改变
D．参加反应的两种分子的 和 个数比为1：1
3．二十世纪，科学家希尔曾做过如图所示的实验，下列有关实验的分析不正确（　　）
A．装置a中气泡内的气体是氧气
B．装置b中无气泡产生是因为缺乏二氧化碳
C．比较a.c，说明光合作用的场所是叶绿体
D．比较a、b，说明光照是光合作用的必要条件
4．如图所示的四个图像，正确的是（　　）
A． 用氯酸钾制取氧气
B． 红磷在密闭的容器中燃烧
C． 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D． 加热一定质量的KMnO4固体
5．图甲为肺泡内的气体交换示意图，a、b代表呼吸运动过程，c、d代表气体，下列描述正确的是（　　）
A．图甲中气体d代表二氧化碳，c代表氧气
B．图甲中肺泡内的氧气浓度小于甲血管中的氧气浓度
C．当膈肌处于如图乙所示状态时，肋骨向上、向外移升，胸腔体积增大，内部压强减小
D．当膈肌处于图丙所示状态时，对应的呼吸运动为图甲中b过程
6．有三组气体：①氧气和二氧化碳；②氮气和二氧化碳；③氢气和二氧化碳；可选用同一方法鉴别它们的是（　　）
A．通入水中 B．闻气体的气味
C．用带火星的木条 D．通入澄清石灰水
7．下列自救措施中，不合理的是 （　　）
A．在山林中遇火灾时，应向顺风方向奔跑，脱离火灾区
B．室内起火，不要急于打开门窗
C．所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住鼻子，并尽量贴近地面逃离
D．厨房燃气泄漏，不要立即打开抽油烟机
8．根据质量守恒定律，已知在化学反应前后原子的种类和个数均保持不变，则在化学反应M+2O2=2CO2+2H2O中，可以判断M的化学式应为(　　)
A．CH3OH B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH4
9．在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。她先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。下列说法正确的是（　　）
A．布手帕不是可燃物，不能燃烧
B．空气不充足，布手帕不会燃烧
C．布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低
D．白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕的着火点
10．为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了60mL的大试管、量程足够大的针筒注射器等实验器材(如图)，将足量白磷放入试管后，橡皮塞塞紧试管，放开弹簧夹(整套装置的气密性良好)。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后，观察现象。实验中，可以观察到活塞从原来的30mL刻度处慢慢向左移动到约（　　）
A．6mL刻度处 B．8mL刻度处 C．12mL刻度处 D．18mL刻度处
11．下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（ ）
A． B．
C． D．
12．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表。下列说法正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 a 16 14
A．物质X可能为催化剂 B．该反应类型是分解反应
C．表中a的待定值为10 D．参加反应的物质Z的质量为20g
13．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 10 16 0 0
反应中质量（g） 　 m2 　 1.6
反应后质量（g） m1 0 15.2 6.4
A．m1的值是4.4 B．m2的值是4
C．甲和乙是反应物 D．甲、丁间反应的质量比为7：8
14．分析图①~④，下列说法中正确的是(　　)
A．图①表示树林里一天中CO2浓度变化的情况
B．图②B点显示此时某绿色植物没有进行光合作用和呼吸作用
C．图③曲线A→B段表示肺完成一次呼气过程
D．图④表示血液流经肺泡时血液中氧气含量变化
15．图中模拟的是人体呼吸运动的过程，下列对该图的描述中，正确的是（　　）
A．②和④分别模拟肺和膈，①模拟的器官能使到达②的气体变得清洁
B．乙图模拟吸气过程，膈肌收缩，肺内气压降低
C．该装置可以验证吸气导致胸廓扩大
D．甲图模拟吸气过程，膈肌舒张，肺内气压降低
16．已知Q与R的相对分子质量之比为9：22，在反应X+2Y-2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为(　　)
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
17．某班同学在学习空气的相关内容时，提出了不同的观点，你认为以下判断正确的是(　　)
甲同学：液态空气用来制取氮气、氧气，属于分解反应。
乙同学：氮气在空气中的含量约占空气质量的78%。
丙同学：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，都属于氧化物。
丁同学：液态氧可用作发射火箭的助燃剂。
戊同学：法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出了空气是由氮气和氧气及其他气体组成的。
A．甲、乙、丙说法错误，其余是正确的
B．丙、丁、戊说法正确，其余是错误的
C．丁的说法正确，其余都是错误的
D．乙和戊说法正确，其余是错误的
18．用新鲜的大豆叶片进行如图装置所示的实验，将其置于充足的光照下，分析D处的气体成分最可能是(　　)
A．O2量多于B处 B．O2量与B处相等
C．无CO2和O2 D．CO2量多于B处
19．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，常温下密闭容器中的气态物质为纯净物的是(　　)
A．分子个数比为1：1的CO和O2 B．分子个数比为3：1的H2和O2
C．质量比为1：5的CH4和O2 D．质量比为1：3的C和O2
20．已知分解温度：高锰酸钾 240℃、氯酸钾 400℃以上。如图为等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别用相同的酒精灯加热时，产生氧气的质量（m/g）随消耗时间（t/s）的变化关系示意图。据右图分析，下列说法正确的是（　　）
A．图中甲代表高锰酸钾分解的示意图
B．0﹣t1 没有氧气放出是因为还未开始加热
C．高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂
D．比较 m1 和 m2 可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少
二、填空题（5题，共26分）
21．（5分）根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的主要指标有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固体颗粒等三项。以下是国家关于空气的污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：
空气污染指数 0～50 51～100 101～200 201～300 ＞300
空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染
空气质量级别 I II Ⅲ IV V
（1）我市今年某日电台公布的空气污染指数为76～81，根据以上信息判断我市当天的空气质量状况和空气质量级别分别是　 　和　 　；
（2）大气中　 　等污染物增多，是产生酸雨的主要原因．温室效应主要是由于　 　含量过高造成；
（3）汽车尾气是城市空气污染物，控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是（填序号）　 　
①开发新能源 ②使用电动车 ③植树造林 ④带呼吸面具
22．（6分） 2022年在北京举办了第24届冬季奥林匹克运动会，如图甲是冬奥会标志性场馆“冰丝带”，届时该场馆将利用无处不在的“空气能”为3000 m2场馆供暖，从而实现每年减排二氧化碳160t，进而可缓解的环境问题是　 　。如图乙是小科验证该问题的实验装置，在　 　（填“阳光”或“黑暗”）下一段时间后，可观察到水柱向　 　（填“左”或“右”）移动。
23．（4分）小科同学在实验室做“用高锰酸钾制取并收集氧气”的实验。请回答：
（1）如图甲是小科组装好的气体发生装置，其中有一处明显错误，请改正：　 　。
（2）如图乙是初中科学中常见的气体收集装置，其中不能用于收集氧气的装置有　 　（填序号）。
24．（6分）科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：
（1）图1中蜡烛熄灭的原因是　 　。
（2）图2实验中，　 　(填化学式)使紫色纸花(用石蕊试液浸泡过)变红。
（3）图3实验中，应观察到的实验现象是　 　
25．（5分）某科学兴趣小组设计的微型实验装置如图所示。则a处观察到的实验现象是　 　；b处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式：　 　；移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，由此可推出CO2的性质为 　 　。
三、实验探究题（4题，共28分）
26．（6分）某兴趣小组学习了催化剂（MnO2）能加速过氧化氢溶液分解后，同学们提出 CuO、Fe2O3是否也能加速过氧化氢溶液分解？ 同学们设计实验并记录数据如下
实验组别 5%过氧化氢溶液体积/毫升 固体种类 固体质量/克 收集气体体积/ 毫升 所需时间/秒
1 5 — — 20 20
2 5 CuO 0.2 20 15
3 5 Fe2O3 0.2 20 12.5
（1）写出二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的化学方程式：　 　；
（2）根据表中数据，得出的结论是　 　；
（3）为确定 CuO、Fe2O3是否为催化剂，还需验证它们的化学性质和　 　是否发生改变。
27．（7分）小科探究“光照强度对植物光合作用速率的影响”，设计实验装置如图所示。忽略灯对环境温度的影响，碳酸氢钠缓冲液能够使溶液中的二氧化碳浓度保持不变。
请回答：
（1）“若灯亮时，试管中会有气泡产生，灯熄灭则没有”，这一现象说明光合作用需要　 　；
（2）实验中每隔5分钟改变一次试管与灯之间的距离，随着距离的增加，若出现　 　这一现象，则可得出结论：光照强度越强，光合作用速率越快；
（3）请再设计一种控制光照强度的方法　 　。
28．（7分）某实验小组进行了如图所示的实验。将过量红磷点燃后插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，可以看到红磷燃烧产生大量白烟，待燃烧停止并冷却到室温后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水进入集气瓶内，进入水的体积大约占原瓶内空气体积的。
（1）水自动进入集气瓶的原因是　 　。
（2）如果进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内空气体积的，其原因可能是__________。
A．使用的红磷量不足
B．没塞紧瓶塞
C．没夹紧止水夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出
D．插入燃烧匙速度太慢，塞紧瓶塞前，瓶内部分空气受热逸出
（3）若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？　 　。
29．（8分）为了选择实验室制取二氧化碳的反应物，某实验小组的同学取等量的下列物质和足量等浓度的酸，设计了以下四种反应物组合进行探究实验，其结果如图所示。
（1）根据实验结果，他们决定选择大理石与稀盐酸来制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为　 　。他们不选择④的原因是　 　
（2）从图上可知，他们不选择①的原因是碳酸钠粉末与盐酸反应的速率太　 　（填“快”或“慢”），不易收集气体。
（3）由②和③两个实验可以说明，　 　会影响大理石与酸反应生成二氧化碳快慢。
四、解答题（2题共26分）
30．（13分）实验室用加热纯净的氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，一段时间后，称得剩余固体的质量为20g。
（1）反应产生的氧气质量为　 　g。
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数。
（3）反应后的固体混合物中，钾元素的质量分数是多少？
31．（13分）小华要测定某贝壳样品中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入10g贝壳样品，将80g质量分数为7.3%的稀盐酸分四次加入。整个实验过程中剩余固体质量与所加盐酸质量关系如图所示。(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)请回答：
（1）配制80g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要溶质质量分数为14.6%的盐酸多少g？
（2）该贝壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）反应结束后烧杯中溶液的溶质是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】A
16．【答案】A
17．【答案】C
18．【答案】D
19．【答案】B
20．【答案】D
21．【答案】（1）良；Ⅱ
（2）二氧化硫（或氮的氧化物）；二氧化碳
（3）①②③
22．【答案】温室效应；阳光；左
23．【答案】（1）试管口应略低于试管底部
（2）④⑤
24．【答案】（1）瓶内氧气被消耗(或瓶内氧气浓度下降或瓶内氧气含量减少)
（2）H2CO3
（3）试管内液面上升，试管内澄清石灰水变浑浊
25．【答案】溶液变红色；Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧
26．【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）氧化铜、氧化铁能加速过氧化氢分解，且氧化铁的效果更好。
（3）质量
27．【答案】（1）光
（2）气泡产生的速率减缓
（3）可以使用多档位的灯、采用遮光措施等（合理即可）
28．【答案】（1）红磷燃烧消耗完氧气，瓶内气压减小，外界大气压把水压入
（2）A；B
（3）不能
29．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行
（2）快
（3）反应物的接触面积
30．【答案】（1）4.8
（2）解：设反应生成的氯化钾的质量为x，则
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
149 　 　 96
x 　 　 4.8g
∴
解得，x=7.45g，
∴剩余固体中氯酸钾的质量分数为： ×100%=37.25%
答：反应剩余固体中氯化钾的质量分数为37.25%
（3）解：反应前氯酸钾的质量为24.8g-0.3g=24.5g
氯酸钾中钾元素的质量分数为： = ∴mK=24.5g× =7.8g
∴混合物中钾元素的质量分数为： =39%
答：反应后的固体混合物中，钾元素的质量分数为39%
31．【答案】（1）解：设需要14.6%的盐酸质量为m，80g×7.3%=m×14.3% m=40g
（2）解：由图像可知，稀盐酸质量为60g时，贝壳中碳酸钙反应完全。
设碳酸钙质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
x 60×7.3%
100：73=X：60×7.3%
x=6g
CaCO3%= ×100%= 60%
（3）CaCl2 、HCl
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