7.2常见的酸和碱练习---2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 7.2常见的酸和碱练习---2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 96.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-23 10:25:15 | ||
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文档简介
7.2常见的酸和碱练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册
一、单选题
1．工业用反应来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
2．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
3．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是
选项 金属 盐溶液 A B C D
ZnSO4溶液 - Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn -
AgNO3溶液 Fe - - Fe
A．A B．B C．C D．D
4．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
5．下图是常见的几个实验操作，其中正确的是
A．加热液体药品 B．放置盛氢气的集气瓶
C．稀释浓硫酸 D．试管的洗涤
6．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
7．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
8．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
9．钯（Pd）是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、镍、铜三种金属的活动性强弱顺序是Ni>Cu>Pd，下列实验可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是
①Cu+硝酸镍溶液 ②Pd+稀盐酸 ③Pd+硫酸铜溶液 ④Ni+稀盐酸
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
10．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
11．“以曾青CuSO4涂铁，铁赤色如铜”出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。下列有关说法不正确的是
A．曾青的主要成分属于化合物 B．该反应能证明铁比铜活泼
C．硫酸铁不是该反应的生成物 D．反应后溶液的质量增重
二、填空题
12．回答下列下列生活、生产中的一些问题：
(1)如图是家庭中一些常见物质的pH．要减轻被蚂蚁叮咬后（向人体注入了甲酸）出现的皮肤搔痒、红肿症状，最适宜涂抹上表中的物质________（写名称）。
(2)工业用盐酸除铁锈，向盛有生锈的铁制零件的容器内加入足量的稀盐酸，首先观察到的现象是________，________，反应的化学方程式为________；放置一段时间，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。
(3)农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成，其混合时反应的化学方程式为________。
(4)烧碱固体如果暴露在空气中或密封不严，容易________潮解，还能与________反应，所以必须密封保存。写出烧碱变质的化学方程式________。
13．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
14．下图是某反应的微观示意图，其化学方程式为_____________；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式为___________
15．专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。
(1)“84"消毒液有效成分【NaClO】中氯元素的化合价为________。
(2)“84"消毒液的消毒原理为，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为_________。
(3)下图是生活中常见洗涤用品的的pH，混合使用会降低去污效果甚至产生危害的组合是 （填序号）。
A．洁厕灵和“84”消毒液 B．肥皂水和威猛先生
C．“84”消毒液和肥皂水 D．“84"消毒液和威猛先生
三、计算题
16．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）。取20g该废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
17．某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_______
18．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80
请你计算：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。
（3）黄铜样品中铜的质量分数。
19．取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）b点时溶液中溶质的化学式为 。
（2）原粉状混合物中铁粉的质量为多少克。
（3）求m的值。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．C
4．C
5．D
6．C
7．C
8．B
9．B
10．C
11．D
12．(1)牙膏
(2) 红棕色逐渐消失 溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
(4) 吸收水分 二氧化碳或CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
13．Y＞X＞Z，Z＞Y＞X．
14． (1) Cl2 +H2O= HCl+HClO (2) 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O
15．(1)+1
(2)H2O
(3)A
16．设参加反应的氢氧化钾的质量为x。
x=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为。
答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。
17．16%
18．
（1）设参加反应的HCl的质量为x
第二次加入10g盐酸，消耗锌的质量为9.10g-8.45g=0.65g
第三次加入10g盐酸，消耗锌的质量为8.45g-7.80g=0.65g
故Zn的质量=0.65g×3=1.95g
x=2.19g
稀盐酸中溶质HCl的质量分数=。
（2）需要浓盐酸的质量==8g
（3）黄铜中铜的质量分数=×100%=80%
答：稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%，需要浓盐酸的质量为8g，黄铜中铜的质量分数为80%。
19．（1）H2SO4、FeSO4；（2）2.6g；（3）2.0g
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．工业用反应来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
2．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
3．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是
选项 金属 盐溶液 A B C D
ZnSO4溶液 - Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn -
AgNO3溶液 Fe - - Fe
A．A B．B C．C D．D
4．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
5．下图是常见的几个实验操作，其中正确的是
A．加热液体药品 B．放置盛氢气的集气瓶
C．稀释浓硫酸 D．试管的洗涤
6．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
7．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
8．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
9．钯（Pd）是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、镍、铜三种金属的活动性强弱顺序是Ni>Cu>Pd，下列实验可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是
①Cu+硝酸镍溶液 ②Pd+稀盐酸 ③Pd+硫酸铜溶液 ④Ni+稀盐酸
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
10．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
11．“以曾青CuSO4涂铁，铁赤色如铜”出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。下列有关说法不正确的是
A．曾青的主要成分属于化合物 B．该反应能证明铁比铜活泼
C．硫酸铁不是该反应的生成物 D．反应后溶液的质量增重
二、填空题
12．回答下列下列生活、生产中的一些问题：
(1)如图是家庭中一些常见物质的pH．要减轻被蚂蚁叮咬后（向人体注入了甲酸）出现的皮肤搔痒、红肿症状，最适宜涂抹上表中的物质________（写名称）。
(2)工业用盐酸除铁锈，向盛有生锈的铁制零件的容器内加入足量的稀盐酸，首先观察到的现象是________，________，反应的化学方程式为________；放置一段时间，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。
(3)农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成，其混合时反应的化学方程式为________。
(4)烧碱固体如果暴露在空气中或密封不严，容易________潮解，还能与________反应，所以必须密封保存。写出烧碱变质的化学方程式________。
13．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
14．下图是某反应的微观示意图，其化学方程式为_____________；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式为___________
15．专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。
(1)“84"消毒液有效成分【NaClO】中氯元素的化合价为________。
(2)“84"消毒液的消毒原理为，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为_________。
(3)下图是生活中常见洗涤用品的的pH，混合使用会降低去污效果甚至产生危害的组合是 （填序号）。
A．洁厕灵和“84”消毒液 B．肥皂水和威猛先生
C．“84”消毒液和肥皂水 D．“84"消毒液和威猛先生
三、计算题
16．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）。取20g该废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
17．某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_______
18．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80
请你计算：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。
（3）黄铜样品中铜的质量分数。
19．取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）b点时溶液中溶质的化学式为 。
（2）原粉状混合物中铁粉的质量为多少克。
（3）求m的值。（写出计算过程）
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参考答案：
1．A
2．A
3．C
4．C
5．D
6．C
7．C
8．B
9．B
10．C
11．D
12．(1)牙膏
(2) 红棕色逐渐消失 溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
(4) 吸收水分 二氧化碳或CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
13．Y＞X＞Z，Z＞Y＞X．
14． (1) Cl2 +H2O= HCl+HClO (2) 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O
15．(1)+1
(2)H2O
(3)A
16．设参加反应的氢氧化钾的质量为x。
x=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为。
答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。
17．16%
18．
（1）设参加反应的HCl的质量为x
第二次加入10g盐酸，消耗锌的质量为9.10g-8.45g=0.65g
第三次加入10g盐酸，消耗锌的质量为8.45g-7.80g=0.65g
故Zn的质量=0.65g×3=1.95g
x=2.19g
稀盐酸中溶质HCl的质量分数=。
（2）需要浓盐酸的质量==8g
（3）黄铜中铜的质量分数=×100%=80%
答：稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%，需要浓盐酸的质量为8g，黄铜中铜的质量分数为80%。
19．（1）H2SO4、FeSO4；（2）2.6g；（3）2.0g
答案第1页，共2页
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