7.3几种重要的盐-2021-2022学年九年级化学沪教版下册(共16张PPT)

(共16张PPT)
几种重要的盐
1、氯化盐：NaCl、KCl、CaCl 、MgCl 、ZnCl 、FeCl 、FeCl 、CuCl 、AgCl、BaCl 、NH Cl、AlCl
2、硫酸盐：Na SO 、K SO 、MgSO 、CaSO 、ZnSO 、CuSO 、FeSO 、Fe (SO ) 、BaSO 、Al (SO )
3、碳酸盐：Na CO 、NaHCO 、CaCO 、Ca(HCO ) 、CuCO 、FeCO (菱铁矿)、NH HCO
4、硝酸盐：NaNO 、Mg(NO ) 、Al(NO ) 、Fe(NO ) 、Fe(NO ) 、Cu(NO3) 、AgNO 、NH NO
5、铵盐：NH Cl、NH HCO 、NH NO
盐的公式
盐的分类和命名正盐 正盐是酸跟碱完全中和的产物,如 NaCl、Na 等等都是正盐。正盐的命名: 无氧酸盐:无氧酸盐的命名是在非金属元素和 金属元素名称中间加一 NaCl叫做氯化钠,K 叫做硫化钾等等。含氧酸盐:含氧酸的命名是在酸的名称后加上 金属的名称,叫做“某酸某”,
盐的命名
1、大多数酸可溶，如HCl、HNO 、H CO 有挥发性、浓H SO 有吸水性。
2、碱的溶解性：钾、钠、钡、铵可溶、钙微溶，其余碱全不溶。
3、盐的溶解性：
（1）钾、钠、铵、硝四盐可溶；
（2）氯化物除AgCl不溶外，其余全可溶；
（3）硫酸盐除BaSO 不溶，Ag SO 、CaSO 微溶外，其余全可溶；
（4）碳酸盐除钾、钠、铵盐可溶、MgCO 微溶外，其余全不溶。
酸、碱、盐的溶解性规律
盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。
2．盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。
请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：
⑴ 少量的Na C l溶液中滴加AgNO3溶液
⑵ 少量的Na2SO4 溶液中滴加BaCl2 溶液
实验现象：
实验现象：
化学方程式：
化学方程式：
溶液变浑（产生白色沉淀）。
溶液变浑（产生白色沉淀）。
Na C l + AgNO3
NaNO3 + Ag C l↓
BaCl2 + Na2SO4
Na C l + BaSO4↓
2
盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成
新的盐和新的酸。
2．盐能与碱反应，生成
新的盐和新的碱。
3．盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。
请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：
⑴ 将无锈的铁钉放到CuSO4溶液中
⑵ 将铜片放到Hg(NO3)2溶液中
实验现象：
实验现象：
化学方程式：
化学方程式：
溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固体生成。
溶液变蓝，铜片表面有银白色固体生成。
Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2
Cu(NO3)2 + Hg
盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成
新的盐和新的酸。
2．盐能与碱反应，生成
新的盐和新的碱。
3．盐能与另一种盐反应，
生成两种新的盐。
4．盐能与金属反应，生成一种新金属和一种新盐。
请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：
将铜丝放到ZnSO4溶液中
实验现象：
没有什么现象。
Cu + ZnSO4
不能反应
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
--------------------------------------------------------
金属活动性由强到弱
1.排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸反应置换出氢气
2.活动性较强的金属可以将活动性较弱的金属从它们的盐溶液中置换出来。
金属与盐之间发生的反应一般是置换反应。
金属与盐反应的条件及注意事项
⑴金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
⑶单质铁在发生置换反应时一般生成亚铁盐。
⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐溶液中反应复杂，不能置换其它金属。
⑵该置换反应须在溶液中进行。
练习：判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式：
⑴ Zn + CuSO4
⑵ Ag + H2SO4
⑶ Cu + Ag C l
⑷ Mg + H C l
⑸ Ag + Hg(NO3)2
⑹ Fe + AgNO3
ZnSO4 + Cu
不能反应
不能反应
2
Mg C l2 + H2↑
不能反应
Fe( NO3)2 + 2 Ag
2
一．盐的化学性质
１．盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
２．盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
３．盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
４．盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
小结：
二．金属与盐反应的条件
活泼的金属可将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来
谢谢