高二化学选修2试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 高二化学选修2试题（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 164.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-04-21 16:58:35 | ||
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文档简介
2012——2013学年第一学期高二化学选修2模块试题
班级 姓名
一、单项选择题（每题3分，共60分）
1.工业上获得苯主要通过（ ）
A.煤的干馏 B.石油常压分馏
C.石油减压分馏 D.石油催化裂化
2.下列关于硫酸工业生产的说法中正确的是（ ）
A.建筑高烟囱，使尾气在高空扩散稀释
B.设置“废热”锅炉，产生蒸气来供热或发电
C.使用V2O5作催化剂，提高SO2的转化率
D.在吸收塔中，直接用水吸收SO3
3.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是（ ）
A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获是Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
4.下列关于工业生产说法正确的是（ ）
A.在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理
C.工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝
D.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
5.下列离子中，引起水质硬度较大的是（ ）
①Ca2＋ ②Al3＋ ③Na＋ ④Mg2＋ ⑤HCO ⑥SO
A.全部 B.①④⑤⑥ C.⑤⑥ D.①④
6.下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A.用明矾净水是因为Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有很强的吸附性
B.合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率
C.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量
D.工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定
7.氨的合成反应为N2+3H22NH3(正反应放热)，在合成氨工业生产中应采取的适宜条件是
A.低温、高压、催化剂 B.高温、高压
C.尽可能的高温、高压 D.适当温度、适当高压、催化剂
8.以下有关接触法制硫酸的论述错误的是
A、为提高反应速度和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧
B、为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化
C、接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体
D、吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空
9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.由H2和N2合成氨时，在高压下进行是有利的
B.升高盛放水的密闭容器中的温度，水的蒸气压就增大
C.合成氨在高温下进行，加入催化剂使反应速率增加，这对氨的合成有利
D.降低压强，使N2O4的分解率增高
10.在接触法制硫酸工业中，在原料气相同情况下，测得压强对SO2平衡转化率的影响见下表：
根据上表数据考虑综合经济效益你认为SO2的接触氧化应在下列哪种压强下进行最为有利
A．0.1MPa B．0.5 MPa C．1 MPa D．10 Mpa
11.下列做法能改善空气质量的是
A． 以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源
C． 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
12．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用二氧化硅制备高纯硅
13．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
14．污水处理的主要方法有：①中和法 ②化学沉淀法 ③氧化还原法 ④过滤法
其中属于化学变化的是
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
15．近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是
A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生
B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果
C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因
D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生
16．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是
A．CO或氢气还原法 B．铝热反应法 C．电解法 D．热分解法
17.下列有关化工生产的说法中，不正确的是
A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
D．利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
18．符合实际并用于工业生产的是( )
A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3
B．H2和Cl2光照制HCl
C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉
D．用硫黄制硫酸
19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A．十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
20．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是( )
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用硅制造光导纤维
二、非选择题（共3小题、共40分）
21.如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。
资料1：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。
资料2：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。
某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液退色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。
（1）该装置仪器连接的顺序遵循原则为 ，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是 ，装置中较长导管的作用是______________；
（2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明_______________________；
（3）试管Ⅲ中溶液退色说明____________________________；
（4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴， ，理由是________________；
（5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式_________________________
（6）石油裂化的重要意义是____________________________________。
22.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程图如下图所示，依据流程图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH （填“不变”“升高”或“降低”）。
（2）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程中发生反应的离子方程式为
______________________________________________________________。
（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 。
a.Ba（OH）2 b.Ba（NO3）2 c.BaCl2
（4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为 .
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、结晶、 （填写操作名称）除去NaCl。
23.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 或H2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目____________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
__________________________________，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 _______。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______________。
④C中液体产物颜色为 ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_________________。
班级 姓名
一、单项选择题（每题3分，共60分）
1.工业上获得苯主要通过（ ）
A.煤的干馏 B.石油常压分馏
C.石油减压分馏 D.石油催化裂化
2.下列关于硫酸工业生产的说法中正确的是（ ）
A.建筑高烟囱，使尾气在高空扩散稀释
B.设置“废热”锅炉，产生蒸气来供热或发电
C.使用V2O5作催化剂，提高SO2的转化率
D.在吸收塔中，直接用水吸收SO3
3.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是（ ）
A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获是Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
4.下列关于工业生产说法正确的是（ ）
A.在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理
C.工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝
D.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
5.下列离子中，引起水质硬度较大的是（ ）
①Ca2＋ ②Al3＋ ③Na＋ ④Mg2＋ ⑤HCO ⑥SO
A.全部 B.①④⑤⑥ C.⑤⑥ D.①④
6.下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A.用明矾净水是因为Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有很强的吸附性
B.合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率
C.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量
D.工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定
7.氨的合成反应为N2+3H22NH3(正反应放热)，在合成氨工业生产中应采取的适宜条件是
A.低温、高压、催化剂 B.高温、高压
C.尽可能的高温、高压 D.适当温度、适当高压、催化剂
8.以下有关接触法制硫酸的论述错误的是
A、为提高反应速度和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧
B、为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化
C、接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体
D、吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空
9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.由H2和N2合成氨时，在高压下进行是有利的
B.升高盛放水的密闭容器中的温度，水的蒸气压就增大
C.合成氨在高温下进行，加入催化剂使反应速率增加，这对氨的合成有利
D.降低压强，使N2O4的分解率增高
10.在接触法制硫酸工业中，在原料气相同情况下，测得压强对SO2平衡转化率的影响见下表：
根据上表数据考虑综合经济效益你认为SO2的接触氧化应在下列哪种压强下进行最为有利
A．0.1MPa B．0.5 MPa C．1 MPa D．10 Mpa
11.下列做法能改善空气质量的是
A． 以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源
C． 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
12．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用二氧化硅制备高纯硅
13．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
14．污水处理的主要方法有：①中和法 ②化学沉淀法 ③氧化还原法 ④过滤法
其中属于化学变化的是
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
15．近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是
A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生
B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果
C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因
D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生
16．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是
A．CO或氢气还原法 B．铝热反应法 C．电解法 D．热分解法
17.下列有关化工生产的说法中，不正确的是
A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
D．利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
18．符合实际并用于工业生产的是( )
A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3
B．H2和Cl2光照制HCl
C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉
D．用硫黄制硫酸
19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A．十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
20．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是( )
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用硅制造光导纤维
二、非选择题（共3小题、共40分）
21.如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。
资料1：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。
资料2：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。
某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液退色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。
（1）该装置仪器连接的顺序遵循原则为 ，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是 ，装置中较长导管的作用是______________；
（2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明_______________________；
（3）试管Ⅲ中溶液退色说明____________________________；
（4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴， ，理由是________________；
（5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式_________________________
（6）石油裂化的重要意义是____________________________________。
22.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程图如下图所示，依据流程图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH （填“不变”“升高”或“降低”）。
（2）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程中发生反应的离子方程式为
______________________________________________________________。
（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 。
a.Ba（OH）2 b.Ba（NO3）2 c.BaCl2
（4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为 .
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、结晶、 （填写操作名称）除去NaCl。
23.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 或H2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目____________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
__________________________________，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 _______。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______________。
④C中液体产物颜色为 ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_________________。