八年级下册 3.2 燃烧和氧化
一、单选题
1． 下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ）
A．比较二氧化碳的含量 B．研究二氧化锰的催化作用
C．区分硬水和软水 D．配制氯化钠溶液
2． 古代人有在元宵节燃放孔明灯（如图）祈福的风俗．孔明灯燃气的火焰温度可达300℃，但纸质（着火点约170℃）灯罩却没被点燃的原因是（ ）
A．灯罩的材料不是可燃物
B．灯罩没有与氧气充分接触
C．风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点
D．风将热量吹散后纸质灯罩的着火点降低了
3．（2017九上·海宁开学考）用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是（ ）
A．该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论
B．该实验使用了相同的可燃物
C．该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧
D．该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点
4．如果X+Y→Z的反应是按①X+M→N；②N+Y→Z+M的过程进行的，则可作为催化剂的物质是（ ）
A．Y B．Z C．M D．N
5．质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2，分别同时加热，放出O2的质量与反应时间关系的图象正确的是（m表示质量）（b中混有MnO2）（ ）
A． B．
C． D．
6．小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：
（1）2Na+C12 2NaCl（2）2Mg+CO2 2MgO+C
由此形成以下几点认识：①反应（2）属于置换反应 ②燃烧不一定要有氧气参与 ③使用CO2灭火应有所选择．其中正确的是（ ）
A．只有①② B．只有① C．只有①③ D．①②③全对
7．通常状况下，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．某化学兴趣小组的同学按如图所示实验探究可燃物燃烧的条件．
得到的实验事实如下：
①实验Ⅰ、Ⅲ中，放在热水中的白磷不燃烧；②常温时1、2号试管内的白磷、红磷不燃烧；③热水中的1号试管内白磷燃烧，2号试管内红磷不燃烧；④实验Ⅲ中，玻璃管上的气球变鼓；⑤实验Ⅳ中，倒扣在热水中的3号试管内的白磷燃烧．
上述实验中，能说明可燃物燃烧必须达到着火点的相关事实是（ ）
A．①和② B．②和③ C．①和④ D．①和⑤
8．某学生在加热氯酸钾制氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾中，其结果是（ ）
A．反应速率不变，生成氧气的量不变
B．反应速率快，生成氧气的量减少
C．反应速率不变，生成氧气的量增多
D．反应速率快，生成氧气的量增多
9．类推是学习化学的一种重要方法。下列类推正确的是（）
A．燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化都是燃烧
B．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
C．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
D．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
10．如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭。蜡烛熄灭的
主要原因是（）
A．缺乏可燃物
B．缺乏O2
C．排出的气流中CO2的含量高
D．温度降到了可燃物的着火点以下
二、填空题
11．水能灭火，但有时也能生火．例如：将少量过氧化钠（Na2O2）固体用棉花包裹，再滴水，发现棉花会燃烧起来，产生该现象的原因是过氧化钠与水反应生成了氧气和另外一种含三种元素的化合物，且该反应 热量（填“放出”或“吸收”），从而达到着火点；将反应后的化合物加入到酚酞溶液中，发现酚酞变红了，说明另外一种生成物可能是 ．
12．分析下列做法对实验产生的影响．（假定实验中其他操作均正确）
①用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量 ．（填“偏多”、“偏少”或“不变”，下同）．
②量取水的体积时，仰视量筒读数为10mL，实际量取水的体积比10mL ．
13．将24.5g氯酸钾和8g二氧化锰共热，完全反应后得残渣22.9g，残渣中含二氧化锰 g，它在反应中起 作用．
14．小凤又在一本参考书上发现，镁也能在二氧化碳中燃烧！于是她迫不及待地做起了这个实验（如图），将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末．
①根据这个现象，写出该反应的化学方程式： ；
②这个实验还引发了我们对过去某些知识的反思，从而有了新的发现．你认为新的发现是 （填序号）：
A、在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧；
B、活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火；
C、燃烧不一定需要有氧气．
15．新华网成都8月27日电（记者党文伯）记者27日从四川省达州市宣汉县了解到，26日23时20分，宣汉县上峡乡柳茂村一非法煤井发生瓦斯事故，目前已致2死、3伤、2人被困．瓦斯的主要成分是甲烷，其化学式为 ．事故处理专家在处理瓦斯爆炸现场时，提出采用注水或注液氮的灭火方案．你觉得注入液氮可以灭火的原因是： ．
16．（2017·宁波）根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是 。
（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→ 。
（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有 （填序号）。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
④集气瓶底留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
三、解答题
17．科学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，如图所示。请你参与完成
（1）【知识回忆】
可燃物燃烧的必备条件是 。
（2）【交流讨论】
(1)改进后的装置(如图b所示)与图a相比，其优点是 ，欲使图c中 的白磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热。
(2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管口罩住白磷(如图c所示)，结果 观察到“水火相容”的奇观，则大试管中所装气体可能是 。
（3）【综合应用】
“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如金属钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和氢氧化钾，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，其反应的文字表达式为 。
四、实验探究题
18．实验探究题
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0克氯酸钾和1.0克二氧化锰均匀混合加热；
②将3.0克氯酸钾和1.0克氧化铜均匀混合加热．
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．
【猜想】除二氧化锰，氧化铜外，氧化铁也可以做氯酸钾分解的催化剂．
按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）
实验编号 实验药品 分解温度/℃
① 氯酸钾 580
② 氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1） 350
③ 氯酸钾、氧化铜（质量比1：1） 370
④ 氯酸钾、氧化铁（质量比1：1） 390
（1）问题一：由实验①与实验④对比，证明猜想合理．实验所用的三种物质，催化效果最好的是 ．
（b）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃）
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液质量/g 温度/℃ 二氧化锰用量/g 氧气体积/mL 反应所需时间/s
① 5 12 20 0.2 125 11
② 30 12 20 0.2 125 2
③ 30 12 40 0 125 148
④ 30 12 90 0 125 82
问题二：写出以上反应的文字或符号表达式
（2）通过对比实验①和②可知，化学反应快慢与 有关；通过对比实验③和 可知，化学反应快慢与温度有关．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是序号 ．
（4）本实验中测量氧气体积的装置（如图）应该选择： ．（填字母）
问题三：查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是 ．
A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．
19．某学校化学学习小组设计出如图所示装置，并进行白磷燃烧实验．
（1）写出有标号仪器名称：① ，② ．
（2）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞．白磷未燃烧的原因是 ．
（3）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧．常言道，水火不相容．水能灭火的原因是 ．而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是 ．
（4）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是 ，收集方法是 （填字母代号）；也可用于制取 气体，化学方程式是 ．
20．（2016八下·浙江期中）“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。
（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号） 。
①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是 。
（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是
（4）再取一支试管倒入适量6% 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题a中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】科学探究的基本环节；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，变量是两瓶气体中二氧化碳含量不同，然后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水，观察对比变浑浊的程度，由实验可知呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊，对比得出呼出气体中二氧化碳含量多，所以利用了对比实验的原理；
B、研究二氧化锰的催化作用是利用过氧化氢分解能否迅速生成氧气大量氧气，并利用带火星的木条检验氧气的量；两试管中放入的是相同的过氧化氢溶液，变量是一支试管中加入二氧化锰，另一支试管中未加入二氧化锰；未加入二氧化锰的试管中带火星的木条不能复燃，加入二氧化锰的试管内带火星的木条复燃，通过现象的对比说明二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，所以属于对比实验；
C、区分硬水和软水，试管中水的量、加入的肥皂水等量，变量是试管中的水不同；由实验可知：浮渣较多，泡沫较少的是硬水，泡沫丰富的是软水，所以利用了对比实验的原理；
D、配制氯化钠溶液是向两烧杯中加入不同质量的氯化钠，且溶剂的质量不同，是配制不同溶质质量分数的溶液，不存在对比实验．
故选：D．
【分析】对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的．
2．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【解答】A、纸质（着火点约170℃）灯罩属于可燃物；
B、灯罩却没被点燃原因是温度没有达到着火点，而不是没有与氧气充分接触；
C、风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点，所以灯罩却没被点燃；
D、物质的着火点一般不能改变；
故选：C．
【分析】燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物达到着火点．
3．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】物质燃烧的条件包括三个：1、物质本身是可燃物；2、温度达到可燃物的着火点；3、要有助燃剂。三个条件必须同时满足才可以燃烧。
【解答】图中白磷与红磷虽是同种元素组成的物质，但属两种不同的物质，白磷着火点较低只有40℃，红磷的着火点较高需要260℃。图中实验设计只有物质的种类不同引起的着火点不同，其余两者都属可燃物，且都具有充足的氧气，由同一热水提供的温度也相同，热水温度大于白磷的着火点而远远达不到红磷的着火点。白磷满足燃烧的三个条件，红磷的燃烧条件满足了两个，温度达到可燃物的着火点没有满足，所以实验现象白磷燃烧，红磷不燃烧只能说明燃烧需要达到可燃物的着火点。D选项正确。
故选D
4．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据催化剂的定义，在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变的物质叫催化剂进行分析．
【解答】解：反应①中M参加化学反应，反应②中又生成了M，所以M在反应前后质量不变，所以M可作为反应的催化剂，故选：C．
5．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】理解催化剂的特性，即“一变，二不变”，改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变．关键是催化剂只改变化学反应速率，不能影响生成物的质量．
【解答】解：A、图象显示b开始时间无氧气生成，与事实不符，故A错误；
B、质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2，分别同时加热，反应完全后生成氧气的质量应相同，图象ab显示不同且b未从零开始，故B错误；
C、质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2，分别同时加热，反应完全后生成氧气的质量应相同，只是混有少量MnO2的因其催化作用，反应速率加快，故C正确；
D、质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2，分别同时加热，反应完全后生成氧气的质量应相同，图象ab显示不同，故D错误．
故选：C
6．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据题意，有关物质燃烧的新信息：（1）2Na+C12 2NaCl（2）2Mg+CO2 2MgO+C，据此结合置换反应的特征、燃烧的条件等，进行分析解答．
【解答】解：根据题意，有关物质燃烧的新信息：（1）2Na+C12 2NaCl （2）2Mg+CO2 2MgO+C．①反应（2）是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．②根据2Mg+CO2 2MgO+C可知，燃烧不一定要有氧气参与．③根据2Mg+CO2 2MgO+C可知，镁着火时不能用二氧化碳扑灭，使用CO2灭火应有所选择．
故①②③全对．
故选：D．
7．【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．
【解答】解：①实验中，放在热水中的白磷温度达到了着火点，不燃烧，说明可燃物温度达到着火点时，不一定能够燃烧；②实验中，常温时1、2号试管内的白磷、红磷都与氧气接触，不燃烧，说明可燃物燃烧温度必须达到着火点；③实验中，白磷、红磷都与氧气接触，热水中的1号试管内白磷燃烧，2号试管内红磷不燃烧，说明可燃物燃烧温度必须达到着火点；④实验中，玻璃管上的气球变鼓可能是由于空气受热膨胀引起的，不能说明可燃物燃烧温度必须达到着火点；⑤实验中，倒扣在热水中的3号试管内的白磷燃烧，说明可燃物燃烧温度必须达到着火点．
故选：B．
8．【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰可以催化氯酸钾分解，使反应速率加快，且高锰酸钾分解也生成氧气，所以氧气的质量也增多。
【分析】该题考查催化剂的内容，催化剂改变速率但质量化性反应前后不改变，所以此题又比单独考查催化剂的知识多了点难度。
9．【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【解答】A、电灯通电后也能发光发热，却不能属于燃烧，因它发生的是物理变化；故不正确。B、化学变化的特点就是有新物质生成，有新物质生成的变化也一定是化学变化；故正确。C、一氧化碳、二氧化碳等物质虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物；不正确。D、氧化物是由两种元素组成的，其中有一种元素是氧元素的化合物，故不正确。故选B。
【分析】解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型的判断方法，再根据具体的叙述进行分析、判断，从而得出正确的结论
10．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【解答】A、蜡烛就是可燃物，故说法错误；B、空气中有充足的氧气，故说法错误C、纸盒中的气体也是空气，二氧化碳的含量与纸盒外的一样，故说法错误；D、从纸盒小洞中喷出的气流带走热量，使蜡烛的温度降到着火点一下，所以蜡烛熄灭，故说法正确。故选D。
【分析】物质燃烧必须具备：可燃物、与氧气接触、达到着火点这三个条件，缺一不可。
11．【答案】放出；氢氧化钠
【知识点】化学反应中能量的变化；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据滴水发现棉花会燃烧起来说明本实验一定是放热反应，放出的热量使棉花团达到了着火点；能使酚酞变红，说明该溶液显碱性进行解答．
【解答】解：将少量过氧化钠（Na2O2）固体用棉花包裹，再滴水，发现棉花会燃烧起来，说明本实验一定是放热反应，放出的热量使棉花团达到了着火点；能使酚酞变红，说明该溶液显碱性，且该物质含有三种元素，根据质量守恒定律可知该物质可能是氢氧化钠．
故答案为：放出；氢氧化钠．
12．【答案】不变；偏大
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰作为反应的催化剂，量的多少对反应放出氧气的量没有影响，只是改变反应速率．（2）使用量筒量取液体时，仰视读数，视线低于凹液面的最低点，读数小于液体的实际体积．
【解答】解：（1）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰作为反应的催化剂，对反应的结果不产生影响，即使所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量不会改变；故答案为：不变；（2）用量筒量取10mL水，仰视读数，由于此时视线低于凹液面的最低点，因此读数为10mL时，液体的体积已超过10mL，即则所量取水的实际体积大于10mL．故填：偏大．
13．【答案】8；催化
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】催化剂能够改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变．
【解答】解：在氯酸钾分解生成氯化钾和氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，能够加快氯酸钾的分解速率，而化学性质和质量在反应前后不变，因此残渣中含二氧化锰8g．
故填：8；催化．
14．【答案】2Mg+CO2 2MgO+C；ABC
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据实验现象可知，镁在二氧化碳中燃烧能生成氧化镁和碳；（2）二氧化碳在特殊条件下能够支持燃烧．
【解答】解：（1）镁在二氧化碳中燃烧能生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C．（2）通过该实验可知，二氧化碳在一定条件下也能支持某些物质燃烧，二氧化碳有时不能用来灭火，燃烧不一定需要氧气参加等．
故选ABC．
15．【答案】CH4；隔绝空气，破坏燃烧的条件
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】可燃性气体与空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；温度降低到可燃物的着火点以下时能够明火．
【解答】解：甲烷的化学式是CH4．故填：CH4．
注入液氮可以灭火的原因是：氮气不可燃、不助燃，蒸发时能够吸收大量的热．故填：隔绝空气，破坏燃烧的条件．
16．【答案】（1）催化
（2）d→e→b（→c）
（3）①②④
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；氧化反应
【解析】【分析】（1）双氧水制氧气时二氧化锰可作催化剂加快双氧水的分解；（2）浓硫酸具有吸水性可作部分气体的干燥剂；（3）根据硫在空气和氧气中燃烧时的现象及产物进行判定。
【解答】（1）双氧水制氧气时二氧化锰起催化作用；（2）浓硫酸干燥气体时应该长进短出所以先连接d由e出来后用向上排空气法收集氧气从b通入。（3）硫在空气中燃烧显淡蓝色火焰所以①正确；燃烧是剧烈氧化的现象②也正确；硫在空气和氧气中都生成二氧化硫所以③错；硫燃烧的生成物二氧化硫是一种空气污染物可用水吸收处理所以④正确。
故答案为：（1）催化；（2）d→e→b（→c）；（3）①②④
17．【答案】（1）与氧气接触且温度达到着火点
（2）减小污染；擦干；氧气（或空气）
（3）放热；水+钾一一>氢气+氢氧化钾
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】[知识回忆]燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性，二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；
[交流讨论]（1）对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；
（2）白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触，燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气；
[综合应用]燃烧所需要温度达到着火点，钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾。
【解答】：【知识回忆】可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点。
[交流讨论]（1）图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂。
（2）试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气。
【综合应用】该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点，可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气。
故答案为：（1）与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点；（2）减少污染（环保）；擦干；氧气（3）放热；水+钾一一>氢气+氢氧化钾
18．【答案】（1）二氧化锰；过氧化氢 水+氧气或2H2O2 2H2O+O2↑
（2）过氧化氢溶液浓度；④
（3）①
（4）C；B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】问题一、根据加入催化剂氯酸钾分解的温度分析；
问题二、（1）根据用过氧化氢制取氧气的反应写出反应的文字或符号表达式；（2）根据表中的数据进行对比分析影响反应速率的因素；（3）根据实验室操作简便且制取气体易收集的原则分析选择即可；（4）根据氧气的密度和实验装置的特点分析；
问题三、根据催化剂的特点分析判断．
【解答】解：问题一、由表中中的数据可知，实验所用的三种物质中二氧化锰是使氯酸钾分解的温度最低，催化效果最好．
问题二、（1）由题意可知，制取氧气的反应的文字或符号表达式是：过氧化氢 水+氧气或2H2O2 2H2O+O2↑；（2）通过对比实验①和②可知，化学反应快慢与过氧化氢溶液浓度有关；通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度有关．（3）实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适，从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢，所以最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．（4）由于氧气的密度小于水的密度，所以实验中测量O2体积的装置应该选择C；
问题三、A．MnO2不只作过氧化氢溶液分解的催化剂，还能作其它反应的催化剂，例如氯酸钾受热分解制取氧气，也可以用二氧化锰作催化剂，故A错误；
B．同一个化学反应可以有多种催化剂，故B正确；
C．催化剂能改变化学反应的速率，而不是只能加快，还可能减慢化学反应速率，故C错误；
D．用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，例如二氧化锰也是高锰酸钾受热分解制取氧气的生成物，故D错误．
故答为：
问题一：二氧化锰；
问题二：（1）过氧化氢 水+氧气或2H2O2 2H2O+O2↑；（2）过氧化氢溶液的浓度；④（3）①；（4）C；
问题三：B
19．【答案】（1）分液漏斗；集气瓶
（2）温度未达到白磷的着火点
（3）可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气；温度达到着火点，同时又与氧气充分接触
（4）二氧化碳；D；氢气；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）了解常用化学仪器的使用和注意事项；（2）物质燃烧需要同时具备三个条件，即物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；（3）使可燃物与氧气隔绝或降低温度到可燃物的着火点以下可以达到灭火的目的；（4）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，根据反应物和生成物的性质可以选择实验装置和收集气体的方法．
【解答】解：（1）图中标号仪器名称：①分液漏斗；②集气瓶；（2）白磷的着火点是40℃，白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点．故填：温度未达到白磷的着火点．（3）水能灭火的原因是：水可以使可燃物温度降至着火点以下并且能够隔绝氧气．故填：可以使可燃物温度降至着火点以下并且能够隔绝氧气．
磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触．故填：温度达到着火点，同时又与氧气充分接触．（4）实验室制取二氧化碳或氢气时，不需要加热，可以用本实验装置的A部分制取，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集．实验室可以用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
故答案为：（1）①分液漏斗；②集气瓶；（2）2H2O2 2H2O+O2↑；温度未达到白磷的着火点；（3）可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气；温度达到着火点，同时又与氧气充分接触；（4）二氧化碳；D； 氢气；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（或氢气，C或E；二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 合理即可）
20．【答案】（1）①③⑤④②(或③①⑤④②)
（2）AC
（3）催化剂种类不同，催化效果不同
（4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或产生氧气的速率不同）
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）考查用双氧水制取氧气装置的连接顺序。
（2）考查氧气的收集方法排水法及弯管伸入试管内的注意事项。
（3）控制实验条件作对比实验，催化剂的种类和实验结果的对应关系。
（4）控制实验条件中的温度作对比实验，分析实验结果，不难做出正确答案。
【解答】（1）根据制取氧气实验装置的连接顺序解答，故答案为：①③⑤④②（或③①⑤④②）。
（2）用排水法收集氧气，伸入试管内的弯管不宜太长，否则收集不满试管。故选A和C。
（3）在实验条件中只有催化剂不同，对应的反应速率不同，说明影响反应速率的是催化剂种类。故答案为：催化剂的种类。
（4）在实验条件中温度不同，得到反应速率不同，而第（3）题中催化剂不同，对应的反应速率也不同，但在单位时间内产生氧气的多少决定了带火星木条复燃的程度。故答案为：单位时间内产生氧气的浓度不同。
1 / 1八年级下册 3.2 燃烧和氧化
一、单选题
1． 下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ）
A．比较二氧化碳的含量 B．研究二氧化锰的催化作用
C．区分硬水和软水 D．配制氯化钠溶液
【答案】D
【知识点】科学探究的基本环节；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，变量是两瓶气体中二氧化碳含量不同，然后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水，观察对比变浑浊的程度，由实验可知呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊，对比得出呼出气体中二氧化碳含量多，所以利用了对比实验的原理；
B、研究二氧化锰的催化作用是利用过氧化氢分解能否迅速生成氧气大量氧气，并利用带火星的木条检验氧气的量；两试管中放入的是相同的过氧化氢溶液，变量是一支试管中加入二氧化锰，另一支试管中未加入二氧化锰；未加入二氧化锰的试管中带火星的木条不能复燃，加入二氧化锰的试管内带火星的木条复燃，通过现象的对比说明二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，所以属于对比实验；
C、区分硬水和软水，试管中水的量、加入的肥皂水等量，变量是试管中的水不同；由实验可知：浮渣较多，泡沫较少的是硬水，泡沫丰富的是软水，所以利用了对比实验的原理；
D、配制氯化钠溶液是向两烧杯中加入不同质量的氯化钠，且溶剂的质量不同，是配制不同溶质质量分数的溶液，不存在对比实验．
故选：D．
【分析】对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的．
2． 古代人有在元宵节燃放孔明灯（如图）祈福的风俗．孔明灯燃气的火焰温度可达300℃，但纸质（着火点约170℃）灯罩却没被点燃的原因是（ ）
A．灯罩的材料不是可燃物
B．灯罩没有与氧气充分接触
C．风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点
D．风将热量吹散后纸质灯罩的着火点降低了
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【解答】A、纸质（着火点约170℃）灯罩属于可燃物；
B、灯罩却没被点燃原因是温度没有达到着火点，而不是没有与氧气充分接触；
C、风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点，所以灯罩却没被点燃；
D、物质的着火点一般不能改变；
故选：C．
【分析】燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物达到着火点．
3．（2017九上·海宁开学考）用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是（ ）
A．该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论
B．该实验使用了相同的可燃物
C．该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧
D．该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】物质燃烧的条件包括三个：1、物质本身是可燃物；2、温度达到可燃物的着火点；3、要有助燃剂。三个条件必须同时满足才可以燃烧。
【解答】图中白磷与红磷虽是同种元素组成的物质，但属两种不同的物质，白磷着火点较低只有40℃，红磷的着火点较高需要260℃。图中实验设计只有物质的种类不同引起的着火点不同，其余两者都属可燃物，且都具有充足的氧气，由同一热水提供的温度也相同，热水温度大于白磷的着火点而远远达不到红磷的着火点。白磷满足燃烧的三个条件，红磷的燃烧条件满足了两个，温度达到可燃物的着火点没有满足，所以实验现象白磷燃烧，红磷不燃烧只能说明燃烧需要达到可燃物的着火点。D选项正确。
故选D
4．如果X+Y→Z的反应是按①X+M→N；②N+Y→Z+M的过程进行的，则可作为催化剂的物质是（ ）
A．Y B．Z C．M D．N
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据催化剂的定义，在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变的物质叫催化剂进行分析．
【解答】解：反应①中M参加化学反应，反应②中又生成了M，所以M在反应前后质量不变，所以M可作为反应的催化剂，故选：C．
5．质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2，分别同时加热，放出O2的质量与反应时间关系的图象正确的是（m表示质量）（b中混有MnO2）（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】理解催化剂的特性，即“一变，二不变”，改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变．关键是催化剂只改变化学反应速率，不能影响生成物的质量．
【解答】解：A、图象显示b开始时间无氧气生成，与事实不符，故A错误；
B、质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2，分别同时加热，反应完全后生成氧气的质量应相同，图象ab显示不同且b未从零开始，故B错误；
C、质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2，分别同时加热，反应完全后生成氧气的质量应相同，只是混有少量MnO2的因其催化作用，反应速率加快，故C正确；
D、质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2，分别同时加热，反应完全后生成氧气的质量应相同，图象ab显示不同，故D错误．
故选：C
6．小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：
（1）2Na+C12 2NaCl（2）2Mg+CO2 2MgO+C
由此形成以下几点认识：①反应（2）属于置换反应 ②燃烧不一定要有氧气参与 ③使用CO2灭火应有所选择．其中正确的是（ ）
A．只有①② B．只有① C．只有①③ D．①②③全对
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据题意，有关物质燃烧的新信息：（1）2Na+C12 2NaCl（2）2Mg+CO2 2MgO+C，据此结合置换反应的特征、燃烧的条件等，进行分析解答．
【解答】解：根据题意，有关物质燃烧的新信息：（1）2Na+C12 2NaCl （2）2Mg+CO2 2MgO+C．①反应（2）是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．②根据2Mg+CO2 2MgO+C可知，燃烧不一定要有氧气参与．③根据2Mg+CO2 2MgO+C可知，镁着火时不能用二氧化碳扑灭，使用CO2灭火应有所选择．
故①②③全对．
故选：D．
7．通常状况下，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．某化学兴趣小组的同学按如图所示实验探究可燃物燃烧的条件．
得到的实验事实如下：
①实验Ⅰ、Ⅲ中，放在热水中的白磷不燃烧；②常温时1、2号试管内的白磷、红磷不燃烧；③热水中的1号试管内白磷燃烧，2号试管内红磷不燃烧；④实验Ⅲ中，玻璃管上的气球变鼓；⑤实验Ⅳ中，倒扣在热水中的3号试管内的白磷燃烧．
上述实验中，能说明可燃物燃烧必须达到着火点的相关事实是（ ）
A．①和② B．②和③ C．①和④ D．①和⑤
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．
【解答】解：①实验中，放在热水中的白磷温度达到了着火点，不燃烧，说明可燃物温度达到着火点时，不一定能够燃烧；②实验中，常温时1、2号试管内的白磷、红磷都与氧气接触，不燃烧，说明可燃物燃烧温度必须达到着火点；③实验中，白磷、红磷都与氧气接触，热水中的1号试管内白磷燃烧，2号试管内红磷不燃烧，说明可燃物燃烧温度必须达到着火点；④实验中，玻璃管上的气球变鼓可能是由于空气受热膨胀引起的，不能说明可燃物燃烧温度必须达到着火点；⑤实验中，倒扣在热水中的3号试管内的白磷燃烧，说明可燃物燃烧温度必须达到着火点．
故选：B．
8．某学生在加热氯酸钾制氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾中，其结果是（ ）
A．反应速率不变，生成氧气的量不变
B．反应速率快，生成氧气的量减少
C．反应速率不变，生成氧气的量增多
D．反应速率快，生成氧气的量增多
【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰可以催化氯酸钾分解，使反应速率加快，且高锰酸钾分解也生成氧气，所以氧气的质量也增多。
【分析】该题考查催化剂的内容，催化剂改变速率但质量化性反应前后不改变，所以此题又比单独考查催化剂的知识多了点难度。
9．类推是学习化学的一种重要方法。下列类推正确的是（）
A．燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化都是燃烧
B．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
C．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
D．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【解答】A、电灯通电后也能发光发热，却不能属于燃烧，因它发生的是物理变化；故不正确。B、化学变化的特点就是有新物质生成，有新物质生成的变化也一定是化学变化；故正确。C、一氧化碳、二氧化碳等物质虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物；不正确。D、氧化物是由两种元素组成的，其中有一种元素是氧元素的化合物，故不正确。故选B。
【分析】解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型的判断方法，再根据具体的叙述进行分析、判断，从而得出正确的结论
10．如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭。蜡烛熄灭的
主要原因是（）
A．缺乏可燃物
B．缺乏O2
C．排出的气流中CO2的含量高
D．温度降到了可燃物的着火点以下
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【解答】A、蜡烛就是可燃物，故说法错误；B、空气中有充足的氧气，故说法错误C、纸盒中的气体也是空气，二氧化碳的含量与纸盒外的一样，故说法错误；D、从纸盒小洞中喷出的气流带走热量，使蜡烛的温度降到着火点一下，所以蜡烛熄灭，故说法正确。故选D。
【分析】物质燃烧必须具备：可燃物、与氧气接触、达到着火点这三个条件，缺一不可。
二、填空题
11．水能灭火，但有时也能生火．例如：将少量过氧化钠（Na2O2）固体用棉花包裹，再滴水，发现棉花会燃烧起来，产生该现象的原因是过氧化钠与水反应生成了氧气和另外一种含三种元素的化合物，且该反应 热量（填“放出”或“吸收”），从而达到着火点；将反应后的化合物加入到酚酞溶液中，发现酚酞变红了，说明另外一种生成物可能是 ．
【答案】放出；氢氧化钠
【知识点】化学反应中能量的变化；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据滴水发现棉花会燃烧起来说明本实验一定是放热反应，放出的热量使棉花团达到了着火点；能使酚酞变红，说明该溶液显碱性进行解答．
【解答】解：将少量过氧化钠（Na2O2）固体用棉花包裹，再滴水，发现棉花会燃烧起来，说明本实验一定是放热反应，放出的热量使棉花团达到了着火点；能使酚酞变红，说明该溶液显碱性，且该物质含有三种元素，根据质量守恒定律可知该物质可能是氢氧化钠．
故答案为：放出；氢氧化钠．
12．分析下列做法对实验产生的影响．（假定实验中其他操作均正确）
①用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量 ．（填“偏多”、“偏少”或“不变”，下同）．
②量取水的体积时，仰视量筒读数为10mL，实际量取水的体积比10mL ．
【答案】不变；偏大
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰作为反应的催化剂，量的多少对反应放出氧气的量没有影响，只是改变反应速率．（2）使用量筒量取液体时，仰视读数，视线低于凹液面的最低点，读数小于液体的实际体积．
【解答】解：（1）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰作为反应的催化剂，对反应的结果不产生影响，即使所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量不会改变；故答案为：不变；（2）用量筒量取10mL水，仰视读数，由于此时视线低于凹液面的最低点，因此读数为10mL时，液体的体积已超过10mL，即则所量取水的实际体积大于10mL．故填：偏大．
13．将24.5g氯酸钾和8g二氧化锰共热，完全反应后得残渣22.9g，残渣中含二氧化锰 g，它在反应中起 作用．
【答案】8；催化
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】催化剂能够改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变．
【解答】解：在氯酸钾分解生成氯化钾和氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，能够加快氯酸钾的分解速率，而化学性质和质量在反应前后不变，因此残渣中含二氧化锰8g．
故填：8；催化．
14．小凤又在一本参考书上发现，镁也能在二氧化碳中燃烧！于是她迫不及待地做起了这个实验（如图），将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末．
①根据这个现象，写出该反应的化学方程式： ；
②这个实验还引发了我们对过去某些知识的反思，从而有了新的发现．你认为新的发现是 （填序号）：
A、在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧；
B、活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火；
C、燃烧不一定需要有氧气．
【答案】2Mg+CO2 2MgO+C；ABC
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据实验现象可知，镁在二氧化碳中燃烧能生成氧化镁和碳；（2）二氧化碳在特殊条件下能够支持燃烧．
【解答】解：（1）镁在二氧化碳中燃烧能生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C．（2）通过该实验可知，二氧化碳在一定条件下也能支持某些物质燃烧，二氧化碳有时不能用来灭火，燃烧不一定需要氧气参加等．
故选ABC．
15．新华网成都8月27日电（记者党文伯）记者27日从四川省达州市宣汉县了解到，26日23时20分，宣汉县上峡乡柳茂村一非法煤井发生瓦斯事故，目前已致2死、3伤、2人被困．瓦斯的主要成分是甲烷，其化学式为 ．事故处理专家在处理瓦斯爆炸现场时，提出采用注水或注液氮的灭火方案．你觉得注入液氮可以灭火的原因是： ．
【答案】CH4；隔绝空气，破坏燃烧的条件
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】可燃性气体与空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；温度降低到可燃物的着火点以下时能够明火．
【解答】解：甲烷的化学式是CH4．故填：CH4．
注入液氮可以灭火的原因是：氮气不可燃、不助燃，蒸发时能够吸收大量的热．故填：隔绝空气，破坏燃烧的条件．
16．（2017·宁波）根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是 。
（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→ 。
（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有 （填序号）。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
④集气瓶底留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
【答案】（1）催化
（2）d→e→b（→c）
（3）①②④
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；氧化反应
【解析】【分析】（1）双氧水制氧气时二氧化锰可作催化剂加快双氧水的分解；（2）浓硫酸具有吸水性可作部分气体的干燥剂；（3）根据硫在空气和氧气中燃烧时的现象及产物进行判定。
【解答】（1）双氧水制氧气时二氧化锰起催化作用；（2）浓硫酸干燥气体时应该长进短出所以先连接d由e出来后用向上排空气法收集氧气从b通入。（3）硫在空气中燃烧显淡蓝色火焰所以①正确；燃烧是剧烈氧化的现象②也正确；硫在空气和氧气中都生成二氧化硫所以③错；硫燃烧的生成物二氧化硫是一种空气污染物可用水吸收处理所以④正确。
故答案为：（1）催化；（2）d→e→b（→c）；（3）①②④
三、解答题
17．科学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，如图所示。请你参与完成
（1）【知识回忆】
可燃物燃烧的必备条件是 。
（2）【交流讨论】
(1)改进后的装置(如图b所示)与图a相比，其优点是 ，欲使图c中 的白磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热。
(2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管口罩住白磷(如图c所示)，结果 观察到“水火相容”的奇观，则大试管中所装气体可能是 。
（3）【综合应用】
“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如金属钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和氢氧化钾，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，其反应的文字表达式为 。
【答案】（1）与氧气接触且温度达到着火点
（2）减小污染；擦干；氧气（或空气）
（3）放热；水+钾一一>氢气+氢氧化钾
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】[知识回忆]燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性，二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；
[交流讨论]（1）对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；
（2）白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触，燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气；
[综合应用]燃烧所需要温度达到着火点，钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾。
【解答】：【知识回忆】可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点。
[交流讨论]（1）图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂。
（2）试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气。
【综合应用】该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点，可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气。
故答案为：（1）与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点；（2）减少污染（环保）；擦干；氧气（3）放热；水+钾一一>氢气+氢氧化钾
四、实验探究题
18．实验探究题
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0克氯酸钾和1.0克二氧化锰均匀混合加热；
②将3.0克氯酸钾和1.0克氧化铜均匀混合加热．
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．
【猜想】除二氧化锰，氧化铜外，氧化铁也可以做氯酸钾分解的催化剂．
按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）
实验编号 实验药品 分解温度/℃
① 氯酸钾 580
② 氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1） 350
③ 氯酸钾、氧化铜（质量比1：1） 370
④ 氯酸钾、氧化铁（质量比1：1） 390
（1）问题一：由实验①与实验④对比，证明猜想合理．实验所用的三种物质，催化效果最好的是 ．
（b）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃）
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液质量/g 温度/℃ 二氧化锰用量/g 氧气体积/mL 反应所需时间/s
① 5 12 20 0.2 125 11
② 30 12 20 0.2 125 2
③ 30 12 40 0 125 148
④ 30 12 90 0 125 82
问题二：写出以上反应的文字或符号表达式
（2）通过对比实验①和②可知，化学反应快慢与 有关；通过对比实验③和 可知，化学反应快慢与温度有关．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是序号 ．
（4）本实验中测量氧气体积的装置（如图）应该选择： ．（填字母）
问题三：查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是 ．
A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．
【答案】（1）二氧化锰；过氧化氢 水+氧气或2H2O2 2H2O+O2↑
（2）过氧化氢溶液浓度；④
（3）①
（4）C；B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】问题一、根据加入催化剂氯酸钾分解的温度分析；
问题二、（1）根据用过氧化氢制取氧气的反应写出反应的文字或符号表达式；（2）根据表中的数据进行对比分析影响反应速率的因素；（3）根据实验室操作简便且制取气体易收集的原则分析选择即可；（4）根据氧气的密度和实验装置的特点分析；
问题三、根据催化剂的特点分析判断．
【解答】解：问题一、由表中中的数据可知，实验所用的三种物质中二氧化锰是使氯酸钾分解的温度最低，催化效果最好．
问题二、（1）由题意可知，制取氧气的反应的文字或符号表达式是：过氧化氢 水+氧气或2H2O2 2H2O+O2↑；（2）通过对比实验①和②可知，化学反应快慢与过氧化氢溶液浓度有关；通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度有关．（3）实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适，从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢，所以最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．（4）由于氧气的密度小于水的密度，所以实验中测量O2体积的装置应该选择C；
问题三、A．MnO2不只作过氧化氢溶液分解的催化剂，还能作其它反应的催化剂，例如氯酸钾受热分解制取氧气，也可以用二氧化锰作催化剂，故A错误；
B．同一个化学反应可以有多种催化剂，故B正确；
C．催化剂能改变化学反应的速率，而不是只能加快，还可能减慢化学反应速率，故C错误；
D．用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，例如二氧化锰也是高锰酸钾受热分解制取氧气的生成物，故D错误．
故答为：
问题一：二氧化锰；
问题二：（1）过氧化氢 水+氧气或2H2O2 2H2O+O2↑；（2）过氧化氢溶液的浓度；④（3）①；（4）C；
问题三：B
19．某学校化学学习小组设计出如图所示装置，并进行白磷燃烧实验．
（1）写出有标号仪器名称：① ，② ．
（2）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞．白磷未燃烧的原因是 ．
（3）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧．常言道，水火不相容．水能灭火的原因是 ．而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是 ．
（4）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是 ，收集方法是 （填字母代号）；也可用于制取 气体，化学方程式是 ．
【答案】（1）分液漏斗；集气瓶
（2）温度未达到白磷的着火点
（3）可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气；温度达到着火点，同时又与氧气充分接触
（4）二氧化碳；D；氢气；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）了解常用化学仪器的使用和注意事项；（2）物质燃烧需要同时具备三个条件，即物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；（3）使可燃物与氧气隔绝或降低温度到可燃物的着火点以下可以达到灭火的目的；（4）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，根据反应物和生成物的性质可以选择实验装置和收集气体的方法．
【解答】解：（1）图中标号仪器名称：①分液漏斗；②集气瓶；（2）白磷的着火点是40℃，白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点．故填：温度未达到白磷的着火点．（3）水能灭火的原因是：水可以使可燃物温度降至着火点以下并且能够隔绝氧气．故填：可以使可燃物温度降至着火点以下并且能够隔绝氧气．
磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触．故填：温度达到着火点，同时又与氧气充分接触．（4）实验室制取二氧化碳或氢气时，不需要加热，可以用本实验装置的A部分制取，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集．实验室可以用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
故答案为：（1）①分液漏斗；②集气瓶；（2）2H2O2 2H2O+O2↑；温度未达到白磷的着火点；（3）可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气；温度达到着火点，同时又与氧气充分接触；（4）二氧化碳；D； 氢气；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（或氢气，C或E；二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 合理即可）
20．（2016八下·浙江期中）“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。
（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号） 。
①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是 。
（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是
（4）再取一支试管倒入适量6% 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题a中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是 。
【答案】（1）①③⑤④②(或③①⑤④②)
（2）AC
（3）催化剂种类不同，催化效果不同
（4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或产生氧气的速率不同）
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）考查用双氧水制取氧气装置的连接顺序。
（2）考查氧气的收集方法排水法及弯管伸入试管内的注意事项。
（3）控制实验条件作对比实验，催化剂的种类和实验结果的对应关系。
（4）控制实验条件中的温度作对比实验，分析实验结果，不难做出正确答案。
【解答】（1）根据制取氧气实验装置的连接顺序解答，故答案为：①③⑤④②（或③①⑤④②）。
（2）用排水法收集氧气，伸入试管内的弯管不宜太长，否则收集不满试管。故选A和C。
（3）在实验条件中只有催化剂不同，对应的反应速率不同，说明影响反应速率的是催化剂种类。故答案为：催化剂的种类。
（4）在实验条件中温度不同，得到反应速率不同，而第（3）题中催化剂不同，对应的反应速率也不同，但在单位时间内产生氧气的多少决定了带火星木条复燃的程度。故答案为：单位时间内产生氧气的浓度不同。
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