浙教版科学八年级下册化学计算专题
一、解答题
1．（2020八上·浙江期中）做科学实验应提倡绿色环保。如图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少。用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了0.66克10%的盐酸。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的 。（填字母）
（2）请计算利用该“微型”实验装置进行实验的过程中产生CO2的质量是多少克？（结果保留两位小数）
2．（2020八下·长兴期末）为研究影响化学反应快慢的因素，某同学选取成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图所示。实验中每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳质量，数据记录见下表：
时间／分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
粉末状大理石生成的CO2质量／克 0 1.45 1.75 1.96 2.10 2.16 2.19 2.20 2.20 2.20
块状大理石生成的CO2质量／克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.18
（1）实验过程中，判断反应结束的现象是 ；
（2）分析数据可知影响反应快慢的因素有 。
（3）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是多少 (写出计算过程)
3．（2020八下·拱墅期末）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的 CO2质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的 CO2质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳 简要说明判断的理由：
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应（写出计算过程）
4．（2020八下·温州期末）复合墙纸是室内装饰的常用材料，含大量碳酸钙，有低碳环保的优势。为测定复合墙纸中碳酸钙的含量，某同学称取50克复合墙纸样品，平均分成5份，分别加入溶质质量分数相同、质量不同的稀盐酸中进行实验（化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），实验数据如表：（假设墙纸中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）
组别 1 2 3 4 5
加入样品的质量/克 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/克 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/克 0.44 0.88 1.32 1.54 1.54
（1）根据实验数据判断盐酸过量的组别是 。
（2）根据化学方程式列式计算该样品中碳酸钙的质量分数。
（3）该稀盐酸中氯元素的质量分数为 。
5．（2020八下·仙居期末）石灰石是主要矿产品之一。某校研究性学习小组想要测量当地矿石中含CaCO3的质量分数。取一些矿石样品，再取稀盐酸200克并平均分成4份，进行实验。实验结果如下：
实验组别 1 2 3 4
加样品的质量(克) 5 10 15 20
生成CO2的质量(克) 1.76 M 4.4 4.4
（1）哪几次反应中矿石有剩余？ 。
（2）上表中Ｍ的数值是 。
（3）如果采用如上右图所示的装置制取并收集气体，再利用二氧化碳密度求出二氧化碳气体质量。则下列说法正确的是 。
A、若反应时间过短，会因反应不充分，使测量结果不准。
B、若反应一段时间后，排出反应装置内原有空气再连接收集气体装置，会使结果更准确
（4）试计算这种矿石中CaCO3的质量分数。
6．（2020八下·吴兴期末）某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。
烧杯+盐酸 大理石 充分反应后烧杯+剩余物
甲 75.0g 25.0g 95.6g
乙 75.0g 30.0g 100.6g
丙 95.0g 25.0g 115.6g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
（1） 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数.
7．（2020八下·吴兴期末）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是 g。
（2）原混合物中KClO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
8．（2020八下·秀洲月考）在中考实验操作考试中，某同学抽到了做“氧气的制取和性质”实验，给他的实验器材有：样品（主要成分为氯酸钾）、二氧化锰、大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、火柴、导管、集气瓶、集气瓶盖、水槽、抹布等。（2KClO3 2KCl+3O2↑）
（1）清点器材时，他发现要完成实验还缺少的器材是 。
（2）如图是他的实验装置，请说出装置的两处明显错误。 。
（3）改正实验装置后，进行实验，用5克样品完全反应共制得1.6g氧气，请计算样品中钾元素的质量(样品中的杂质不含钾元素)？（保留1位小数）
9．（2020八下·丽水期末）如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石12.5克（主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反
应，也不溶解于水），加入足量稀盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所 示。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 克；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
10．（2020八下·青田期中）对实验装置进行微型化改进是保证实验绿色环保的一个重要途径。如图甲是实验室制取并检验CO2的装置，如图乙是对图甲实验装置进行微型化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 (填字母编号)仪器相同。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是 。
（3）用乙装置完成“某石灰石中CaCO3含量测定并检验CO2”的实验，已知所取石灰石样品的质量为0.125g，石灰石中所含的杂质不与盐酸反应。当滴加稀盐酸至反应恰好完成时，消耗0.73g10%的稀盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量和石灰石中CaCO3的质量分数是多少？
11．（2020八下·台州开学考）将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。计算：
（1）写出上述涉及到的化学方程式 。
（2）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？
12．（2019九上·绍兴月考）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2）．工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O 2Fe2O3+8HCl↑。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%．计算：
（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为 吨．
（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程及结果）
13．为确定影响化学反应速度快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品(样品中杂质不与稀盐酸反应)各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量。记录的前18分钟的数据如下表：
时间(分) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的CO2的质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的CO2的质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察图中哪一现象可判断反应结束？ 。
（2）结合表格分析，6克块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？ ；简要说明判断的理由： 。
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？
14．电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸。
（1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 。
（2）某次实验中，将10克10. 8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为 。
（3）将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得 多少克氢气？
15． 某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
16． 某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；
（1）两次生成O2的总质量为 g．
（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）
17． 实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：
反应前固体总质量 反应后固体总质量
13.5g 8.7g
（1）生成氧气的质量为 g．
（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？
18．取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），计算：
①生成氧气的质量；
②参加反应的氯酸钾的质量；（写出计算过程）。
19． CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数．
20．（2019八下·丽水月考）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各 6 克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。每 2 分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前 18 分钟数据如下。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的 CO2 质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的 CO2 质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？ 。
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成 克二氧化碳？
（3）当反应进行到18 分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）
21． 碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳．现有碳和氧化铜的混合物20g．其中氧元素的质量分数为18%，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳．计算：
（1）参加反应的氧化铜的质量．
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．
22． 学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步宣分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：
（1）黄铜样品中锌的质量．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
23．（2018八下·滨江期末）取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：
（1）生成氧气的质量是 克；
（2）参加反应的氯酸钾的质量是多少克
（3）氯化钾溶液的质量是多少克
24．（2019八下·台州期末）为测定大理石中碳酸钙的质量分数，某实验小组将 15g 大理石放在烧杯中，加入过量的稀盐酸，装置总质量随加入盐酸的变化关系如图。已知大理石中杂质不溶于水也不和盐酸反应。
（1）大理石中碳酸钙的质量分数为 。
（2）m 的数值为 。
（3）B 点的溶质为 。
（4）计算 A 点溶质的质量分数。
25．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．求：
（1）反应中生成二氧化碳的质量；
（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量．说明是否与标注相符？
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
26．某科学兴趣小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如表所示(样品中的杂质不参与化学反应)，请回答：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/克 4.24 4.16 4.08 4.08
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？
27． 测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．（已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑杂质不参与反应，也不溶于水）
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（3）计算稀盐酸溶质的质量分数．
28． 向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克．
29． 某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示．
（1）生成二氧化碳的质量是 g；
（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 、 （填化学式）；
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
30． 菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
请计算：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g．
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】（1）b
（2）设产生二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
0.66g×10% x
;
解得：x=0.04g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）推压注射器活塞，可以能够控制液体药品的用量；
（2）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。【解答】（1）“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的注射器，故填b；
2．【答案】（1）装置中不再产生气泡
（2）反应物的接触面积
（3）根据表格可知，反应产生的二氧化碳的质量为2.2g，
设该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
；、
解得：x=5g；
那么大理石中碳酸钙的质量分数：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）在反应进行时，大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此盐酸中会不断有气泡冒出，据此确定反应结束的现象；
（2）根据表格数据，确定其中的变化的因素即可；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）实验过程中，判断反应结束的现象是：装置中不再产生气泡；
（2）分析数据可知影响反应快慢的因素有：反应物的接触面积；
（3）根据表格可知，反应产生的二氧化碳的质量为2.2g，
设该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
；、
解得：x=5g；
那么大理石中碳酸钙的质量分数：。
3．【答案】（1）锥形瓶内不再产生气泡。
（2）当反应结束时，块状大理石与稀盐酸反应最多生成二氧化碳的质量与碎屑状的相同，也就是2.4g，理由是：反应物的接触面积只能影响反应速率，不能影响最终反应物的种类和质量；
（3）设发生反应的CaCO3的质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.20克
x=5g
答：块状大理石中有5g碳酸钙与稀盐酸发生了反应。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，只要反应发生，那么溶液中肯定会有气泡产生；
（2）在化学反应中，反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。但是反应物的接触面积只能影响反应速率，不能影响最终反应物的种类和质量，据此分析判断；
（3）写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，利用生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量即可。
【解答】（1）在实验过程中，可以判断反应结束的现象为：锥形瓶内不再产生气泡。
（2）当反应结束时，块状大理石与稀盐酸反应最多生成二氧化碳的质量与碎屑状的相同，也就是2.4g，理由是：反应物的接触面积只能影响反应速率，不能影响最终反应物的种类和质量；
（3）根据表格可知，当反应进行到18min时，块状大理石生成的二氧化碳质量为2.2g，
设发生反应的CaCO3的质量是x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.20g
；
解得：x=5g。
4．【答案】（1）④⑤
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.54g
=
解得x＝3.5g
故碳酸钙质量分数CaCO3%= ×100%=35%
（3）7.1%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表格，确定每加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量，然后将相邻的气体质量进行比较，哪组的气体变化量小于这个数值，就说明盐酸有剩余。
（2）根据表格确定最终生成二氧化碳的质量，写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后用计算即可。
（3）根据表格可知，每10g稀盐酸反应可以生成二氧化碳0.44g，根据反应的化学方程式计算出参加反应的HCl的质量，然后再根据HCl质量×氯元素的质量分数计算出其中氯元素的质量，最后用计算即可。
【解答】（1） 根据1、2、3组数据可知，每10g稀盐酸反应可以生成二氧化碳：1.32g-0.88g=0.44g。当第4次加入稀盐酸后，只生成了二氧化碳：1.54g-1.32g=0.22g<0.44g，这说明加入的稀盐酸没有完全反应，还有剩余。第5次加入稀盐酸后，二氧化碳的质量没有变化，即盐酸仍然剩余。那么盐酸过量的组别是④⑤。
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.54g
；
解得：x=3.5g；
故碳酸钙质量分数。
（3）根据表格可知，每10g稀盐酸反应可以生成二氧化碳0.44g，
设10g稀盐酸中溶质HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 0.44g
；
解得：y=7.3g；
其中氯元素的质量为：；
那么稀盐酸中氯元素的质量分数为：。
5．【答案】（1）3和4
（2）3.52
（3）A
（4）设5g矿石中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
；
解得：x=4g；
矿石中CaCO3的质量的质量分数：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）首先假设第3次矿石没有剩余，根据生成二氧化碳质量与样品质量成正比计算出应该生成气体的质量，然后与实际生成的气体质量进行比较即可；
（2）第1、2次中的样品中的碳酸钙全部反应，根据“气体质量与样品质量成正比”计算M的值即可；
（3）根据反应时间的长短，分析收集到的二氧化碳气体的质量变化即可。
（4）根据第1组数据可知，5g样品生成176g二氧化碳气体，利用反应方程式计算出矿石中CaCO3的质量分数。
【解答】（1）分析表中数据可知，每5g石灰石与盐酸反应生成二氧化碳的质量为1.76g，而第3次加入15g石灰石时生成二氧化碳的质量应该为：1.76g×3=5.28g。因为4.4g<5.28g，说明加入的碳酸钙没有完全反应，即有剩余；那么第4次加入20g样品时肯定剩余的更多，因此矿石有剩余的是3和4；
（2）在第2次加入10g样品后，由于10g是5g的2倍，第2次生成二氧化碳的质量是第一次质量的2倍，即：1.76g×2=3.52g；
（3）A.若反应时间过短，会因反应不充分，使测量二氧化碳的体积偏小，利用二氧化碳密度求出二氧化碳气体质量偏小，所以结果不准，故A正确；
B.若反应一段时间后，排出反应装置内原有空气和生成的二氧化碳，再连接收集气体装置，会使测量二氧化碳的体积偏小，利用二氧化碳密度求出二氧化碳气体质量偏小，结果不准确，故B错误。
故选A。
（4）设5g矿石中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
；
解得：x=4g；
矿石中CaCO3的质量的质量分数：。
6．【答案】（1）甲
（2）解：设参加反应的大理石的质量为x
生成二氧化碳的质量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
＝ x＝10g
CaCO3%＝40%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）将甲和乙，甲和丙的实验数据进行比较即可；
（2）根据甲的数据可知，反应前后总质量之差就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）甲和乙中，稀盐酸的质量相同，而大理石多加入了：30g-25g=5g，反应后总质量也增加了：100.6g-95.6g=5g，那么多加入的5g大理石没有反应。甲和丙中，大理石的质量相等，而多加入稀盐酸：95g-75g=20g，反应后总质量也增加了：115.6g-95.6g=20g，可见多加入的20g稀盐酸根本没有反应。二者对比可知，在甲中，稀盐酸和大理石刚好完全反应。
（2）生成二氧化碳的质量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4g；
设参加反应的大理石的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
；
解得：x＝10g；
那么大理石中碳酸钙的质量分数为：。
7．【答案】（1）生成氧气的质量为：60g﹣40.8g＝19.2g
（2）解：原混合物中KClO3的质量为x
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 19.2g
解得：x＝49g
KClO3%= ＝81.7%。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差就是生成氧气的质量；
（2）写出氯酸钾分解制取氧气的方程式，然后根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用计算氯酸钾的质量分数。
8．【答案】（1）药匙、纸槽、单孔橡皮塞
（2）试管口向上；导管伸入试管内太长
（3）解：设有x克氯酸钾
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 1.6g
x=4.08g
K%= = =31.8%
mK=4.08×31.8%=1.3g
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的实验过程分析需要的实验器材；
（2）在实验中，为了防止药品中的水分冷凝后倒流进使管底部引起炸裂，所以加热时试管口应该略向下倾斜；如果导管伸入试管过长，那么试管口附近的氧气不能被排放出去，造成氧气的浪费；
（3）写出氯酸钾制取氧气的方程式，然后根据生成氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，计算出氯酸钾中钾元素的质量分数，最后根据氯酸钾质量×钾元素的质量分数计算即可。
【解答】（1）清点器材后发现，还缺少取用药品的药匙和传送药品的纸槽，还缺少将导管和试管连接的单孔胶塞；
（2）如图是他的实验装置，装置的两处明显错误：试管口向上；导管伸入试管内太长。
（3）设有x克氯酸钾，
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 1.6g
；
解得：x=4.08g；
氯酸钾中钾元素的质量分数： ；
样品中钾元素的质量：mK=4.08×31.8%=1.3g。
9．【答案】（1）4.4
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g
碳酸钙质量分数为： =80%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后总质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；
（2）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可；
【解答】（1）根据图乙可知，生成二氧化碳的质量：72.6g-68.2g=4.4g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 4.4g
解得：x=10g；
碳酸钙质量分数为：=80%。
10．【答案】（1）A
（2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作
（3）解：设生成的二氧化碳的质量为x,石灰石中碳酸钙的质量分数为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
0.125g·Y 0.73g×10% x
= =
x=0.044g y=80%
答：实验过程中生成的二氧化碳的质量为0.044g,石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）将甲和乙两组实验装置进行对比即可；
（2）可以从实验药品用量的角度思考；
（3）首先根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出稀盐酸中HCl的质量，然后根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式计算出生成二氧化碳的质量和参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）图乙中的滴管和图甲中的分液漏斗的作用都是向容器中滴加液体，因此图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的A仪器相同。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。
（3）设生成的二氧化碳的质量为x，石灰石中碳酸钙的质量分数为y，
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
0.125g·Y 0.73g×10% x
；
解得： x=0.044g ， y=80%。
11．【答案】（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）mO2=9.5g-6.62g=2.88g
设生成氯化钾质量为X，则
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
149 96
X 2.88克
149∶96＝X∶2.88克
X＝4.47克
二氧化锰的质量＝6.62克－4.47克＝2.15克
答：6.62克固体中含有氯化钾4.47克，二氧化锰2.15克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下，反应生成氯化钾和氧气，据此写出反应的方程式；
（2）反应前后固体质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氯酸钾制取氧气的化学方程式，利用氧气的质量计算出生成氯化钾的质量，再用反应后剩余固体质量减去氯化钾的质量得到二氧化锰的质量即可。
12．【答案】（1）1.27
（2）设最多可以得到氯化氢的质量为x，4FeCl2+O2+4H2O 2Fe2O3+8HCl↑508 2921.27t x；解得：x=0.73t。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据废液质量×质量分数计算其中氯化亚铁的质量；
（2）利用反应的化学方程式，根据计算出的氯化亚铁的质量计算出生产氯化氢气体的质量即可。【解答】（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为：5t×25.4%=1.27t；
13．【答案】（1）容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)
（2）2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成2.40克CO2，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应后也能生成2.40克CO2
（3）解：18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。设此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2克
，
x＝5克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】该题结合二氧化碳的制取反应，考查了化学计算题，是中考化学考试的模式；
【解答】（1）判断实验的结束，要通过可以观察到的现象来判断；该实验中有气泡可以观察或者观察电子天平的示数变化；故答案为：容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)；
（2）反应物的状态只影响化学反应快慢，而不会影响最终的生成物的量，所以6g粉末状的大理石产生的二氧化碳质量与6g块状大理石产生的二氧化碳的量是相同的；故答案为：2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成2.40克CO2，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应后也能生成2.40克CO2；
（3）解：18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。设此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2克
，
x＝5克。
14．【答案】（1）氧气
（2）1%
（3）设分解的水的质量为x，生成氢气的质量为y。 10g×10.8%=（10g+98g-x）×（1-98%） x=54g，2H2O2H2↑+O2↑， 36 4 54g y=
y=6g。答：可制得6g氢气。
【知识点】水的组成和主要性质；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】
（1）电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气。
（2）溶液稀释前后，溶质质量不变。
（3）根据含水量可以计算电解的水的质量，根据电解的水的质量可以计算生成氢气的质量。
【解答】
（1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气。
故填：氧气。
（2）则A溶液中溶质的质量分数为：×100%=1%。
故填：1%。
（3）设分解的水的质量为x，生成氢气的质量为y。
10g×10.8%=（10g+98g-x)×（1-98%) x=54g，
2H2O2H2↑+O2↑，
36 4
54g y
=
y=6g。
答：可制得6g氢气。
15．【答案】解：生成二氧化碳的质量为100g+100g﹣195.6g=4.4g；
设样品中碳酸钠的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为z
Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O
106 98 142 44
x y z 4.4g
，x=10.6g
，y=9.8g
，z=14.2g
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数：
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%
答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】 【分析】根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，参加反应的硫酸质量和生成硫酸钠的质量，最后求出加入的硫酸溶液的溶质质量分数和原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数．
16．【答案】（1）9.6
（2）解：设生成氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
x=14.9g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g﹣14.9g=8.3g．
答：可回收到MnO2的质量为8.3g．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；由题意，用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，由质量守恒定律，固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出可回收到MnO2的质量．
【分析】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
17．【答案】（1）4.8
（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
样品中氯酸钾的质量分数为：×100%=98%．
答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，反应前后固体总质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而计算出氯酸钾在样品中的质量分数．
【分析】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
18．【答案】解：①待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=13g-8.2g=4.8g；②设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，2KClO3KCl+3O2↑245 149 96x y 4.8g解得：x=12.25g，y=7.45g答：①生成氧气的质量是4.8g；②参加反应的氯酸钾的质量是12.25g
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；①利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；②根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算生成氯酸钾的质量。
解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量。
19．【答案】解：（1）设生成氧气的质量为x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
20g×8.5% x
x=0.8g
答：生成氧气的质量为0.8g．
（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%=2.5%
答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】 【分析】（1）根据过氧化氢的质量求出氧气的质量即可；
（2）根据硫酸铜的质量然后利用溶质质量分数公式计算即可．
20．【答案】（1）容器内不再产生气泡（或电子天平示数不再改变）
（2）2.40
（3）解：设块状大理石中有x克碳酸钙与稀盐酸发生了反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2 克
比例式：100：44=x： 2.2 克
x=5 克
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以容器内不再产生气泡，说明已经反应完。
【解答】（1） 实验过程中，容器内不再产生气泡（或电子天平示数不再改变）说明反应结束；
（2）大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克；
（3）
解：设块状大理石中有x克碳酸钙与稀盐酸发生了反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2 克
比例式：100：44=x： 2.2 克
x=5 克
故答案为：（1） 容器内不再产生气泡（或电子天平示数不再改变） ；（2）2.40；（3）5克
21．【答案】解：（1）设反应氧化铜的质量为x，
2CuO+C2Cu+CO2↑，
160 44
x 4.4g
，
x=16g，
（2）4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%=3.2g，
反应前原混合物中元素的质量20g×18%=3.6g，
剩余固体中氧元素的质量分数×100%=2.6%，
答：参加反应的氧化铜的质量为16g；剩余固体中氧元素的质量分数2.6%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据二氧化碳的质量可以计算参加反应氧化铜的质量，计算二氧化碳中氧元素的质量及其反应前原混合物中元素的质量，进一步计算剩余固体中氧元素的质量分数．
22．【答案】解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y，由图分析可知产生氢气0.2g，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=16.1g
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：=10%．
答：（1）样品中锌的质量为6.5g．
（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y，由图分析可知产生氢气0.2g，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=16.1g
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：=10%．
答：（1）样品中锌的质量为6.5g．
（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%．
【分析】根据锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，从图象中可以看出生成氢气的质量是0.2g，然后结合方程式进行计算．
23．【答案】（1）4.8
（2）解：设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
+
245 149 96
x y 4.8g
解得：x=12.25g，y=7.45g
（3）解：氯化钾溶液的质量：
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氯酸钾和二氧化锰加热，二氧化锰做催化剂，生成氯化钾和氧气。
（2）由氧气的质量，利用化学方程式即可求出参加反应的氯酸钾的质量。
（3）由氧气的质量，利用化学方程式即可求出生成的氯化钾的质量，再结合溶液质量分数求出溶液的质量。
【解答】（1）生成氧气的质量就是固体减少的质量=13g-8.2g=4.8g
（2）解：设氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl +3O2↑
245 96
X 4.8g
X=12.25g
（3）解：设氯生成氯化钾的质量为y
2KClO3 2KCl +3O2↑
149 96
y 4.8g
y=7.45g
氯化钾溶液的质量=7.45g ÷10% = 74.5g
故答案为：（1）4.8g；（2）12.25g；（3）74.5g
24．【答案】（1）66.7%
（2）180.6
（3）HCl，CaCl2
（4）解：烧杯的质量为：45g-15g=30g；设生成CaCl2的质量为m
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
111 44
m 4.4 克
解得：m=11.1克；溶液的质量为：146g-30g=116g；那么A点溶质的质量分数为：
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据图像可知，在开始一段时间，因为有二氧化碳气体生产，所以装置的总质量增加的比较缓慢；当大理石完全反应后，装置的质量增加速度加快；
（1）从图像中找到开始时烧杯和大理石的总质量，完全反应后加入稀盐酸的质量以及烧杯和内容物的总质量；将开始时烧杯和大理石的总质量与稀盐酸的质量相加求出反应物的总质量，然后与完全反应后总质量的差就是生成二氧化碳的质量，接下来根据化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，最后再计算大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）AB段反应已经结束，因此装置总质量的增加量就是这段时间内加入稀盐酸的质量；首先用B点稀盐酸的质量减去A点稀盐酸的质量，然后与146g相加即可；
（3）确定A点反应结束时生成的新溶质，而在B点时稀盐酸过量，肯定含有HCl，据此确定溶质即可；
（4）根据图像可知，当反应开始时总质量是45g，即烧杯和大理石的总质量，据此求出烧杯的质量；首先根据化学方程式利用生成二氧化碳的质量计算出产生溶质CaCl2的质量；然后用A点时装置的总质量减去烧杯的质量就是溶液的质量，最后根据溶质质量除以溶液质量求出溶质的质量分数。
【解答】（1）根据图像可知，A点时反应结束，那么这时反应物和烧杯的总质量为：45g+105.4g=150.4g；
反应生成二氧化碳的质量：150.4g-146g=4.4g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100
44
x
4.4 克
解得：x=10g；
那么大理石中碳酸钙的质量分数为：
；
（2）AB段滴加的稀盐酸的质量为：140g-105.4g=34.6g；
B点装置的总质量为：146g+34.6g=180.6g；
（3）A点时大理石完全反应，生产CaCl2，而从A到B反应结束，加入的稀盐酸过量，因此B点的溶质为： HCl，CaCl2 ；
25．【答案】（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g-64.5g=5.5g
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44 x 5.5g
，x=12.5g；
每片中钙含量是：12.5g× ÷10=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符．
（3）消耗盐酸中的氯化氢质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 y 5.5g，y=9.125g。所用稀盐酸的溶质质量分数：
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题主要考查了人体中元素的作用、质量分数的计算，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力。（1）根据质量守恒定律进行分析，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；（2）由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出碳酸钙的质量进而计算出每片中钙的质量，即可判断钙片中钙的含量标注是否属实；（3）由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出消耗氯化氢的质量即可解答。
26．【答案】（1）1.92克
（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl＋ 3O2↑
245
96
x
1.92克
x＝4.9克
KClO3%＝ ×100%＝98%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氯酸钾反应制氧气时，产生的氧气会跑出，剩余固体质量减少，当反应结束后，剩余固体质量保持不变。根据反应前后质量比较可得生成的氧气质量；
（2）先利用生成的氧气质量可计算出KClO3的质量，再算出样品中KClO3的纯度。
【解答】（1）由表格中t3、t4的数据不变可知，反应已停止，产生的氧气的总质量为：6克-4.08克=1.92克
故答案为：（1）1.92克
27．【答案】（1）2g
（2）80%
（3）解：设恰好反应时，氯化氢的质量为x；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （1分）
100 73
2g x
根据：
解得x=1.46g．
稀盐酸溶质的质量分数为×100%=14.6%
答：稀盐酸溶质的质量分数为14.6%.
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图示，样品中碳酸钙的质量为2.5g﹣0.5g=2g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 =80%；
（3）设恰好反应时，氯化氢的质量为x；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （1分）
100 73
2g x
根据：
解得x=1.46g．
稀盐酸溶质的质量分数为×100%=14.6%
故答案为：（1）2g；（2）80%；（3）14.6%．
【分析】根据图示可知固体质量的减少量就是参加反应的碳酸钙质量，根据碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百，根据碳酸钙质量算出氯化氢的质量，再除以10g即可．
28．【答案】（1）解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 58
x 8.7g
=
x=12g
NaOH%=×100%=30%；
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%．
（2）29.4g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应的质量是40g，生成的沉淀是8.7克，依据化学方程式进行计算；
设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 58
x 8.7g
=
x=12g
NaOH%=×100%=30%；
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%．
（2）根据80克的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算；
设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
80 98
80g30% y
=
y=29.4g
答：与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4g．
【分析】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题所涉化学反应较多，解答时需认真分析图示数据和已知条件以及物质间反应的情况，才能正确解答．
29．【答案】（1）2.2
（2）CaCl2；HCl
（3）解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
15g×x 2.2g
解之得：x=33.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g；故答案为：2.2；
（2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；故答案为：CaCl2；HCl；
（3）设样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
15g×x 2.2g
解之得：x=33.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%．
【分析】（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；
（3）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，通过计算可求得样品中碳酸钙的质量分数．
30．【答案】（1）11.6
（2）解：设硫酸的质量为x，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，
116 98
11.6g x
，
x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为：20.0g﹣8.4g=11.6g，故填：11.6；
（2）设硫酸的质量为x，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，
116 98
11.6g x
，
x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
【分析】剩余固体的质量即为杂质的质量，根据杂质的质量可以计算FeCO3的质量；根据FeCO3的质量可以计算反应的硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的溶质质量分数．
1 / 1浙教版科学八年级下册化学计算专题
一、解答题
1．（2020八上·浙江期中）做科学实验应提倡绿色环保。如图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少。用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了0.66克10%的盐酸。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的 。（填字母）
（2）请计算利用该“微型”实验装置进行实验的过程中产生CO2的质量是多少克？（结果保留两位小数）
【答案】（1）b
（2）设产生二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
0.66g×10% x
;
解得：x=0.04g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）推压注射器活塞，可以能够控制液体药品的用量；
（2）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。【解答】（1）“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的注射器，故填b；
2．（2020八下·长兴期末）为研究影响化学反应快慢的因素，某同学选取成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图所示。实验中每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳质量，数据记录见下表：
时间／分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
粉末状大理石生成的CO2质量／克 0 1.45 1.75 1.96 2.10 2.16 2.19 2.20 2.20 2.20
块状大理石生成的CO2质量／克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.18
（1）实验过程中，判断反应结束的现象是 ；
（2）分析数据可知影响反应快慢的因素有 。
（3）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）装置中不再产生气泡
（2）反应物的接触面积
（3）根据表格可知，反应产生的二氧化碳的质量为2.2g，
设该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
；、
解得：x=5g；
那么大理石中碳酸钙的质量分数：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）在反应进行时，大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此盐酸中会不断有气泡冒出，据此确定反应结束的现象；
（2）根据表格数据，确定其中的变化的因素即可；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）实验过程中，判断反应结束的现象是：装置中不再产生气泡；
（2）分析数据可知影响反应快慢的因素有：反应物的接触面积；
（3）根据表格可知，反应产生的二氧化碳的质量为2.2g，
设该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
；、
解得：x=5g；
那么大理石中碳酸钙的质量分数：。
3．（2020八下·拱墅期末）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的 CO2质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的 CO2质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳 简要说明判断的理由：
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应（写出计算过程）
【答案】（1）锥形瓶内不再产生气泡。
（2）当反应结束时，块状大理石与稀盐酸反应最多生成二氧化碳的质量与碎屑状的相同，也就是2.4g，理由是：反应物的接触面积只能影响反应速率，不能影响最终反应物的种类和质量；
（3）设发生反应的CaCO3的质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.20克
x=5g
答：块状大理石中有5g碳酸钙与稀盐酸发生了反应。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，只要反应发生，那么溶液中肯定会有气泡产生；
（2）在化学反应中，反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。但是反应物的接触面积只能影响反应速率，不能影响最终反应物的种类和质量，据此分析判断；
（3）写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，利用生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量即可。
【解答】（1）在实验过程中，可以判断反应结束的现象为：锥形瓶内不再产生气泡。
（2）当反应结束时，块状大理石与稀盐酸反应最多生成二氧化碳的质量与碎屑状的相同，也就是2.4g，理由是：反应物的接触面积只能影响反应速率，不能影响最终反应物的种类和质量；
（3）根据表格可知，当反应进行到18min时，块状大理石生成的二氧化碳质量为2.2g，
设发生反应的CaCO3的质量是x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.20g
；
解得：x=5g。
4．（2020八下·温州期末）复合墙纸是室内装饰的常用材料，含大量碳酸钙，有低碳环保的优势。为测定复合墙纸中碳酸钙的含量，某同学称取50克复合墙纸样品，平均分成5份，分别加入溶质质量分数相同、质量不同的稀盐酸中进行实验（化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），实验数据如表：（假设墙纸中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）
组别 1 2 3 4 5
加入样品的质量/克 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/克 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/克 0.44 0.88 1.32 1.54 1.54
（1）根据实验数据判断盐酸过量的组别是 。
（2）根据化学方程式列式计算该样品中碳酸钙的质量分数。
（3）该稀盐酸中氯元素的质量分数为 。
【答案】（1）④⑤
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.54g
=
解得x＝3.5g
故碳酸钙质量分数CaCO3%= ×100%=35%
（3）7.1%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表格，确定每加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量，然后将相邻的气体质量进行比较，哪组的气体变化量小于这个数值，就说明盐酸有剩余。
（2）根据表格确定最终生成二氧化碳的质量，写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后用计算即可。
（3）根据表格可知，每10g稀盐酸反应可以生成二氧化碳0.44g，根据反应的化学方程式计算出参加反应的HCl的质量，然后再根据HCl质量×氯元素的质量分数计算出其中氯元素的质量，最后用计算即可。
【解答】（1） 根据1、2、3组数据可知，每10g稀盐酸反应可以生成二氧化碳：1.32g-0.88g=0.44g。当第4次加入稀盐酸后，只生成了二氧化碳：1.54g-1.32g=0.22g<0.44g，这说明加入的稀盐酸没有完全反应，还有剩余。第5次加入稀盐酸后，二氧化碳的质量没有变化，即盐酸仍然剩余。那么盐酸过量的组别是④⑤。
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.54g
；
解得：x=3.5g；
故碳酸钙质量分数。
（3）根据表格可知，每10g稀盐酸反应可以生成二氧化碳0.44g，
设10g稀盐酸中溶质HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 0.44g
；
解得：y=7.3g；
其中氯元素的质量为：；
那么稀盐酸中氯元素的质量分数为：。
5．（2020八下·仙居期末）石灰石是主要矿产品之一。某校研究性学习小组想要测量当地矿石中含CaCO3的质量分数。取一些矿石样品，再取稀盐酸200克并平均分成4份，进行实验。实验结果如下：
实验组别 1 2 3 4
加样品的质量(克) 5 10 15 20
生成CO2的质量(克) 1.76 M 4.4 4.4
（1）哪几次反应中矿石有剩余？ 。
（2）上表中Ｍ的数值是 。
（3）如果采用如上右图所示的装置制取并收集气体，再利用二氧化碳密度求出二氧化碳气体质量。则下列说法正确的是 。
A、若反应时间过短，会因反应不充分，使测量结果不准。
B、若反应一段时间后，排出反应装置内原有空气再连接收集气体装置，会使结果更准确
（4）试计算这种矿石中CaCO3的质量分数。
【答案】（1）3和4
（2）3.52
（3）A
（4）设5g矿石中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
；
解得：x=4g；
矿石中CaCO3的质量的质量分数：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）首先假设第3次矿石没有剩余，根据生成二氧化碳质量与样品质量成正比计算出应该生成气体的质量，然后与实际生成的气体质量进行比较即可；
（2）第1、2次中的样品中的碳酸钙全部反应，根据“气体质量与样品质量成正比”计算M的值即可；
（3）根据反应时间的长短，分析收集到的二氧化碳气体的质量变化即可。
（4）根据第1组数据可知，5g样品生成176g二氧化碳气体，利用反应方程式计算出矿石中CaCO3的质量分数。
【解答】（1）分析表中数据可知，每5g石灰石与盐酸反应生成二氧化碳的质量为1.76g，而第3次加入15g石灰石时生成二氧化碳的质量应该为：1.76g×3=5.28g。因为4.4g<5.28g，说明加入的碳酸钙没有完全反应，即有剩余；那么第4次加入20g样品时肯定剩余的更多，因此矿石有剩余的是3和4；
（2）在第2次加入10g样品后，由于10g是5g的2倍，第2次生成二氧化碳的质量是第一次质量的2倍，即：1.76g×2=3.52g；
（3）A.若反应时间过短，会因反应不充分，使测量二氧化碳的体积偏小，利用二氧化碳密度求出二氧化碳气体质量偏小，所以结果不准，故A正确；
B.若反应一段时间后，排出反应装置内原有空气和生成的二氧化碳，再连接收集气体装置，会使测量二氧化碳的体积偏小，利用二氧化碳密度求出二氧化碳气体质量偏小，结果不准确，故B错误。
故选A。
（4）设5g矿石中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
；
解得：x=4g；
矿石中CaCO3的质量的质量分数：。
6．（2020八下·吴兴期末）某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。
烧杯+盐酸 大理石 充分反应后烧杯+剩余物
甲 75.0g 25.0g 95.6g
乙 75.0g 30.0g 100.6g
丙 95.0g 25.0g 115.6g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
（1） 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数.
【答案】（1）甲
（2）解：设参加反应的大理石的质量为x
生成二氧化碳的质量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
＝ x＝10g
CaCO3%＝40%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）将甲和乙，甲和丙的实验数据进行比较即可；
（2）根据甲的数据可知，反应前后总质量之差就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）甲和乙中，稀盐酸的质量相同，而大理石多加入了：30g-25g=5g，反应后总质量也增加了：100.6g-95.6g=5g，那么多加入的5g大理石没有反应。甲和丙中，大理石的质量相等，而多加入稀盐酸：95g-75g=20g，反应后总质量也增加了：115.6g-95.6g=20g，可见多加入的20g稀盐酸根本没有反应。二者对比可知，在甲中，稀盐酸和大理石刚好完全反应。
（2）生成二氧化碳的质量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4g；
设参加反应的大理石的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
；
解得：x＝10g；
那么大理石中碳酸钙的质量分数为：。
7．（2020八下·吴兴期末）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是 g。
（2）原混合物中KClO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）生成氧气的质量为：60g﹣40.8g＝19.2g
（2）解：原混合物中KClO3的质量为x
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 19.2g
解得：x＝49g
KClO3%= ＝81.7%。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差就是生成氧气的质量；
（2）写出氯酸钾分解制取氧气的方程式，然后根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用计算氯酸钾的质量分数。
8．（2020八下·秀洲月考）在中考实验操作考试中，某同学抽到了做“氧气的制取和性质”实验，给他的实验器材有：样品（主要成分为氯酸钾）、二氧化锰、大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、火柴、导管、集气瓶、集气瓶盖、水槽、抹布等。（2KClO3 2KCl+3O2↑）
（1）清点器材时，他发现要完成实验还缺少的器材是 。
（2）如图是他的实验装置，请说出装置的两处明显错误。 。
（3）改正实验装置后，进行实验，用5克样品完全反应共制得1.6g氧气，请计算样品中钾元素的质量(样品中的杂质不含钾元素)？（保留1位小数）
【答案】（1）药匙、纸槽、单孔橡皮塞
（2）试管口向上；导管伸入试管内太长
（3）解：设有x克氯酸钾
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 1.6g
x=4.08g
K%= = =31.8%
mK=4.08×31.8%=1.3g
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的实验过程分析需要的实验器材；
（2）在实验中，为了防止药品中的水分冷凝后倒流进使管底部引起炸裂，所以加热时试管口应该略向下倾斜；如果导管伸入试管过长，那么试管口附近的氧气不能被排放出去，造成氧气的浪费；
（3）写出氯酸钾制取氧气的方程式，然后根据生成氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，计算出氯酸钾中钾元素的质量分数，最后根据氯酸钾质量×钾元素的质量分数计算即可。
【解答】（1）清点器材后发现，还缺少取用药品的药匙和传送药品的纸槽，还缺少将导管和试管连接的单孔胶塞；
（2）如图是他的实验装置，装置的两处明显错误：试管口向上；导管伸入试管内太长。
（3）设有x克氯酸钾，
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 1.6g
；
解得：x=4.08g；
氯酸钾中钾元素的质量分数： ；
样品中钾元素的质量：mK=4.08×31.8%=1.3g。
9．（2020八下·丽水期末）如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石12.5克（主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反
应，也不溶解于水），加入足量稀盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所 示。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 克；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
【答案】（1）4.4
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g
碳酸钙质量分数为： =80%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后总质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；
（2）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可；
【解答】（1）根据图乙可知，生成二氧化碳的质量：72.6g-68.2g=4.4g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 4.4g
解得：x=10g；
碳酸钙质量分数为：=80%。
10．（2020八下·青田期中）对实验装置进行微型化改进是保证实验绿色环保的一个重要途径。如图甲是实验室制取并检验CO2的装置，如图乙是对图甲实验装置进行微型化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 (填字母编号)仪器相同。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是 。
（3）用乙装置完成“某石灰石中CaCO3含量测定并检验CO2”的实验，已知所取石灰石样品的质量为0.125g，石灰石中所含的杂质不与盐酸反应。当滴加稀盐酸至反应恰好完成时，消耗0.73g10%的稀盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量和石灰石中CaCO3的质量分数是多少？
【答案】（1）A
（2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作
（3）解：设生成的二氧化碳的质量为x,石灰石中碳酸钙的质量分数为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
0.125g·Y 0.73g×10% x
= =
x=0.044g y=80%
答：实验过程中生成的二氧化碳的质量为0.044g,石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）将甲和乙两组实验装置进行对比即可；
（2）可以从实验药品用量的角度思考；
（3）首先根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出稀盐酸中HCl的质量，然后根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式计算出生成二氧化碳的质量和参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）图乙中的滴管和图甲中的分液漏斗的作用都是向容器中滴加液体，因此图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的A仪器相同。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。
（3）设生成的二氧化碳的质量为x，石灰石中碳酸钙的质量分数为y，
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
0.125g·Y 0.73g×10% x
；
解得： x=0.044g ， y=80%。
11．（2020八下·台州开学考）将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。计算：
（1）写出上述涉及到的化学方程式 。
（2）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？
【答案】（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）mO2=9.5g-6.62g=2.88g
设生成氯化钾质量为X，则
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
149 96
X 2.88克
149∶96＝X∶2.88克
X＝4.47克
二氧化锰的质量＝6.62克－4.47克＝2.15克
答：6.62克固体中含有氯化钾4.47克，二氧化锰2.15克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下，反应生成氯化钾和氧气，据此写出反应的方程式；
（2）反应前后固体质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氯酸钾制取氧气的化学方程式，利用氧气的质量计算出生成氯化钾的质量，再用反应后剩余固体质量减去氯化钾的质量得到二氧化锰的质量即可。
12．（2019九上·绍兴月考）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2）．工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O 2Fe2O3+8HCl↑。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%．计算：
（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为 吨．
（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程及结果）
【答案】（1）1.27
（2）设最多可以得到氯化氢的质量为x，4FeCl2+O2+4H2O 2Fe2O3+8HCl↑508 2921.27t x；解得：x=0.73t。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据废液质量×质量分数计算其中氯化亚铁的质量；
（2）利用反应的化学方程式，根据计算出的氯化亚铁的质量计算出生产氯化氢气体的质量即可。【解答】（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为：5t×25.4%=1.27t；
13．为确定影响化学反应速度快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品(样品中杂质不与稀盐酸反应)各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量。记录的前18分钟的数据如下表：
时间(分) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的CO2的质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的CO2的质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察图中哪一现象可判断反应结束？ 。
（2）结合表格分析，6克块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？ ；简要说明判断的理由： 。
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？
【答案】（1）容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)
（2）2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成2.40克CO2，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应后也能生成2.40克CO2
（3）解：18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。设此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2克
，
x＝5克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】该题结合二氧化碳的制取反应，考查了化学计算题，是中考化学考试的模式；
【解答】（1）判断实验的结束，要通过可以观察到的现象来判断；该实验中有气泡可以观察或者观察电子天平的示数变化；故答案为：容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)；
（2）反应物的状态只影响化学反应快慢，而不会影响最终的生成物的量，所以6g粉末状的大理石产生的二氧化碳质量与6g块状大理石产生的二氧化碳的量是相同的；故答案为：2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成2.40克CO2，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应后也能生成2.40克CO2；
（3）解：18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。设此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2克
，
x＝5克。
14．电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸。
（1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 。
（2）某次实验中，将10克10. 8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为 。
（3）将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得 多少克氢气？
【答案】（1）氧气
（2）1%
（3）设分解的水的质量为x，生成氢气的质量为y。 10g×10.8%=（10g+98g-x）×（1-98%） x=54g，2H2O2H2↑+O2↑， 36 4 54g y=
y=6g。答：可制得6g氢气。
【知识点】水的组成和主要性质；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】
（1）电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气。
（2）溶液稀释前后，溶质质量不变。
（3）根据含水量可以计算电解的水的质量，根据电解的水的质量可以计算生成氢气的质量。
【解答】
（1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气。
故填：氧气。
（2）则A溶液中溶质的质量分数为：×100%=1%。
故填：1%。
（3）设分解的水的质量为x，生成氢气的质量为y。
10g×10.8%=（10g+98g-x)×（1-98%) x=54g，
2H2O2H2↑+O2↑，
36 4
54g y
=
y=6g。
答：可制得6g氢气。
15． 某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
【答案】解：生成二氧化碳的质量为100g+100g﹣195.6g=4.4g；
设样品中碳酸钠的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为z
Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O
106 98 142 44
x y z 4.4g
，x=10.6g
，y=9.8g
，z=14.2g
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数：
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%
答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】 【分析】根据质量守恒定律，求出生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，参加反应的硫酸质量和生成硫酸钠的质量，最后求出加入的硫酸溶液的溶质质量分数和原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数．
16． 某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；
（1）两次生成O2的总质量为 g．
（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）
【答案】（1）9.6
（2）解：设生成氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
x=14.9g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g﹣14.9g=8.3g．
答：可回收到MnO2的质量为8.3g．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；由题意，用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，由质量守恒定律，固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出可回收到MnO2的质量．
【分析】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
17． 实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：
反应前固体总质量 反应后固体总质量
13.5g 8.7g
（1）生成氧气的质量为 g．
（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？
【答案】（1）4.8
（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
样品中氯酸钾的质量分数为：×100%=98%．
答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，反应前后固体总质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而计算出氯酸钾在样品中的质量分数．
【分析】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
18．取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），计算：
①生成氧气的质量；
②参加反应的氯酸钾的质量；（写出计算过程）。
【答案】解：①待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=13g-8.2g=4.8g；②设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，2KClO3KCl+3O2↑245 149 96x y 4.8g解得：x=12.25g，y=7.45g答：①生成氧气的质量是4.8g；②参加反应的氯酸钾的质量是12.25g
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；①利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；②根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算生成氯酸钾的质量。
解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量。
19． CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数．
【答案】解：（1）设生成氧气的质量为x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
20g×8.5% x
x=0.8g
答：生成氧气的质量为0.8g．
（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%=2.5%
答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】 【分析】（1）根据过氧化氢的质量求出氧气的质量即可；
（2）根据硫酸铜的质量然后利用溶质质量分数公式计算即可．
20．（2019八下·丽水月考）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各 6 克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。每 2 分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前 18 分钟数据如下。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的 CO2 质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的 CO2 质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？ 。
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成 克二氧化碳？
（3）当反应进行到18 分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）
【答案】（1）容器内不再产生气泡（或电子天平示数不再改变）
（2）2.40
（3）解：设块状大理石中有x克碳酸钙与稀盐酸发生了反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2 克
比例式：100：44=x： 2.2 克
x=5 克
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以容器内不再产生气泡，说明已经反应完。
【解答】（1） 实验过程中，容器内不再产生气泡（或电子天平示数不再改变）说明反应结束；
（2）大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克；
（3）
解：设块状大理石中有x克碳酸钙与稀盐酸发生了反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2 克
比例式：100：44=x： 2.2 克
x=5 克
故答案为：（1） 容器内不再产生气泡（或电子天平示数不再改变） ；（2）2.40；（3）5克
21． 碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳．现有碳和氧化铜的混合物20g．其中氧元素的质量分数为18%，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳．计算：
（1）参加反应的氧化铜的质量．
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．
【答案】解：（1）设反应氧化铜的质量为x，
2CuO+C2Cu+CO2↑，
160 44
x 4.4g
，
x=16g，
（2）4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%=3.2g，
反应前原混合物中元素的质量20g×18%=3.6g，
剩余固体中氧元素的质量分数×100%=2.6%，
答：参加反应的氧化铜的质量为16g；剩余固体中氧元素的质量分数2.6%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据二氧化碳的质量可以计算参加反应氧化铜的质量，计算二氧化碳中氧元素的质量及其反应前原混合物中元素的质量，进一步计算剩余固体中氧元素的质量分数．
22． 学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步宣分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：
（1）黄铜样品中锌的质量．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y，由图分析可知产生氢气0.2g，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=16.1g
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：=10%．
答：（1）样品中锌的质量为6.5g．
（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y，由图分析可知产生氢气0.2g，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=16.1g
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：=10%．
答：（1）样品中锌的质量为6.5g．
（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%．
【分析】根据锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，从图象中可以看出生成氢气的质量是0.2g，然后结合方程式进行计算．
23．（2018八下·滨江期末）取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：
（1）生成氧气的质量是 克；
（2）参加反应的氯酸钾的质量是多少克
（3）氯化钾溶液的质量是多少克
【答案】（1）4.8
（2）解：设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
+
245 149 96
x y 4.8g
解得：x=12.25g，y=7.45g
（3）解：氯化钾溶液的质量：
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氯酸钾和二氧化锰加热，二氧化锰做催化剂，生成氯化钾和氧气。
（2）由氧气的质量，利用化学方程式即可求出参加反应的氯酸钾的质量。
（3）由氧气的质量，利用化学方程式即可求出生成的氯化钾的质量，再结合溶液质量分数求出溶液的质量。
【解答】（1）生成氧气的质量就是固体减少的质量=13g-8.2g=4.8g
（2）解：设氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl +3O2↑
245 96
X 4.8g
X=12.25g
（3）解：设氯生成氯化钾的质量为y
2KClO3 2KCl +3O2↑
149 96
y 4.8g
y=7.45g
氯化钾溶液的质量=7.45g ÷10% = 74.5g
故答案为：（1）4.8g；（2）12.25g；（3）74.5g
24．（2019八下·台州期末）为测定大理石中碳酸钙的质量分数，某实验小组将 15g 大理石放在烧杯中，加入过量的稀盐酸，装置总质量随加入盐酸的变化关系如图。已知大理石中杂质不溶于水也不和盐酸反应。
（1）大理石中碳酸钙的质量分数为 。
（2）m 的数值为 。
（3）B 点的溶质为 。
（4）计算 A 点溶质的质量分数。
【答案】（1）66.7%
（2）180.6
（3）HCl，CaCl2
（4）解：烧杯的质量为：45g-15g=30g；设生成CaCl2的质量为m
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
111 44
m 4.4 克
解得：m=11.1克；溶液的质量为：146g-30g=116g；那么A点溶质的质量分数为：
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据图像可知，在开始一段时间，因为有二氧化碳气体生产，所以装置的总质量增加的比较缓慢；当大理石完全反应后，装置的质量增加速度加快；
（1）从图像中找到开始时烧杯和大理石的总质量，完全反应后加入稀盐酸的质量以及烧杯和内容物的总质量；将开始时烧杯和大理石的总质量与稀盐酸的质量相加求出反应物的总质量，然后与完全反应后总质量的差就是生成二氧化碳的质量，接下来根据化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，最后再计算大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）AB段反应已经结束，因此装置总质量的增加量就是这段时间内加入稀盐酸的质量；首先用B点稀盐酸的质量减去A点稀盐酸的质量，然后与146g相加即可；
（3）确定A点反应结束时生成的新溶质，而在B点时稀盐酸过量，肯定含有HCl，据此确定溶质即可；
（4）根据图像可知，当反应开始时总质量是45g，即烧杯和大理石的总质量，据此求出烧杯的质量；首先根据化学方程式利用生成二氧化碳的质量计算出产生溶质CaCl2的质量；然后用A点时装置的总质量减去烧杯的质量就是溶液的质量，最后根据溶质质量除以溶液质量求出溶质的质量分数。
【解答】（1）根据图像可知，A点时反应结束，那么这时反应物和烧杯的总质量为：45g+105.4g=150.4g；
反应生成二氧化碳的质量：150.4g-146g=4.4g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100
44
x
4.4 克
解得：x=10g；
那么大理石中碳酸钙的质量分数为：
；
（2）AB段滴加的稀盐酸的质量为：140g-105.4g=34.6g；
B点装置的总质量为：146g+34.6g=180.6g；
（3）A点时大理石完全反应，生产CaCl2，而从A到B反应结束，加入的稀盐酸过量，因此B点的溶质为： HCl，CaCl2 ；
25．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．求：
（1）反应中生成二氧化碳的质量；
（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量．说明是否与标注相符？
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
【答案】（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g-64.5g=5.5g
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44 x 5.5g
，x=12.5g；
每片中钙含量是：12.5g× ÷10=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符．
（3）消耗盐酸中的氯化氢质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 y 5.5g，y=9.125g。所用稀盐酸的溶质质量分数：
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题主要考查了人体中元素的作用、质量分数的计算，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力。（1）根据质量守恒定律进行分析，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；（2）由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出碳酸钙的质量进而计算出每片中钙的质量，即可判断钙片中钙的含量标注是否属实；（3）由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出消耗氯化氢的质量即可解答。
26．某科学兴趣小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如表所示(样品中的杂质不参与化学反应)，请回答：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/克 4.24 4.16 4.08 4.08
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？
【答案】（1）1.92克
（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl＋ 3O2↑
245
96
x
1.92克
x＝4.9克
KClO3%＝ ×100%＝98%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氯酸钾反应制氧气时，产生的氧气会跑出，剩余固体质量减少，当反应结束后，剩余固体质量保持不变。根据反应前后质量比较可得生成的氧气质量；
（2）先利用生成的氧气质量可计算出KClO3的质量，再算出样品中KClO3的纯度。
【解答】（1）由表格中t3、t4的数据不变可知，反应已停止，产生的氧气的总质量为：6克-4.08克=1.92克
故答案为：（1）1.92克
27． 测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．（已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑杂质不参与反应，也不溶于水）
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（3）计算稀盐酸溶质的质量分数．
【答案】（1）2g
（2）80%
（3）解：设恰好反应时，氯化氢的质量为x；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （1分）
100 73
2g x
根据：
解得x=1.46g．
稀盐酸溶质的质量分数为×100%=14.6%
答：稀盐酸溶质的质量分数为14.6%.
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图示，样品中碳酸钙的质量为2.5g﹣0.5g=2g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 =80%；
（3）设恰好反应时，氯化氢的质量为x；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （1分）
100 73
2g x
根据：
解得x=1.46g．
稀盐酸溶质的质量分数为×100%=14.6%
故答案为：（1）2g；（2）80%；（3）14.6%．
【分析】根据图示可知固体质量的减少量就是参加反应的碳酸钙质量，根据碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百，根据碳酸钙质量算出氯化氢的质量，再除以10g即可．
28． 向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克．
【答案】（1）解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 58
x 8.7g
=
x=12g
NaOH%=×100%=30%；
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%．
（2）29.4g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应的质量是40g，生成的沉淀是8.7克，依据化学方程式进行计算；
设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 58
x 8.7g
=
x=12g
NaOH%=×100%=30%；
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%．
（2）根据80克的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算；
设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
80 98
80g30% y
=
y=29.4g
答：与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4g．
【分析】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题所涉化学反应较多，解答时需认真分析图示数据和已知条件以及物质间反应的情况，才能正确解答．
29． 某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示．
（1）生成二氧化碳的质量是 g；
（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 、 （填化学式）；
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
【答案】（1）2.2
（2）CaCl2；HCl
（3）解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
15g×x 2.2g
解之得：x=33.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g；故答案为：2.2；
（2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；故答案为：CaCl2；HCl；
（3）设样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
15g×x 2.2g
解之得：x=33.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%．
【分析】（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；
（3）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，通过计算可求得样品中碳酸钙的质量分数．
30． 菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
请计算：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g．
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）
【答案】（1）11.6
（2）解：设硫酸的质量为x，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，
116 98
11.6g x
，
x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为：20.0g﹣8.4g=11.6g，故填：11.6；
（2）设硫酸的质量为x，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，
116 98
11.6g x
，
x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
【分析】剩余固体的质量即为杂质的质量，根据杂质的质量可以计算FeCO3的质量；根据FeCO3的质量可以计算反应的硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的溶质质量分数．
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