浙教版科学八下第二章 第7节 元素符号表示的量（优生加练）
一、单选题
1．（2021九下·柯桥开学考）某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置。装置的质量增加8.8g。下列推断错误的是（ ）
A．原无色气体中可能只含H2和CH4
B．原无色气体中可能只含CH4
C．原无色气体中可能只含CO和H2
D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
2．（2020九上·鄞州月考）为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取2.9g该混合物与足量CO充分反应，测得生成铁的质量为2.1g，则混合物中氧化亚铁的质量可能为（ ）
A．0.7g B．1.1g C．1.5g D．1.9g
3．（2020九上·鄞州月考）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物 10g，继续加热至完全反应后固体变为 9.04g，再将固体加水充分溶解过滤、干燥得到 1.59g 黑色固体。求 10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（ ）
A．7.1% B．17.75% C．35.5% D．42.6%
4．某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能为（ ）
A．FeO B．Fe3O4和Fe2O3的混合物
C．Fe2O3 D．FeO和Fe2O3的混合物
5．某农场需要购置NH4NO3和CO(NH2)2两种化肥，总质量为100kg，经测得其中含氢元素的质量分数为6%，则两种化肥中含氮元素的总质量为（ ）
A．36kg B．40kg C．42kg D．50kg
6．在O2和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O2和CO2的质量比是（ ）
A．2∶5 B．3∶1 C．3∶22 D．8∶11
7．某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11∶9，则该有机物可能是（ ）
A．C2H2 B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH3OH
8．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O。另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2。该有机化合物的化学式可能是（ ）
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
9．已知在FeS2和SiO2的混合物中，铁元素的质量分数为 ，则氧元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．
10．FeSO4和Fe2（SO4)3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A．1-1.5a% B．1-2a% C．1-3a% D．无法计算
11．（2019八下·衢州期中）在 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 22%，则混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A．34% B．44% C．66% D．无法确定
12．（2019八下·衢州期中）作为相对原子质量标准的碳—12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量为 akg，1 个 12CO2 分子的质量为 bkg，若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 12CO2 的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
13．（2019八下·绍兴期中）已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH4NO3的质量分数为（ ）
A．24.5% B．49% C．70% D．80%
14．（2019八下·绍兴期中）测得人尿中氮元素的质量分数为0.93％，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（ ）
A．0.2% B．1％ C．2％ D．3％
15．（2019八下·绍兴期中）室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ）
①SO2 ②SO2、N2 ③CO、N2 ④SO2、CO ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④
16．（2019八下·湖州月考）某硝酸铵(NH4NO3)样品中(杂质不含氮)氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为（ ）
A．20% B．70% C．80% D．无法计算
17．（2019八下·温州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（ ）
A．只由CO组成的纯净物 B．只由CO2组成的纯净物
C．由CO2和O2共同组成的混合物 D．由CO和CO2共同组成的混合物
18．在FeO、Fe.2O3、和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）
A．5% B．15% C．25% D．35%
19．（2019八下·滨江期中）在有CO、HCOOH、OHC COOH组成的混合物中，氢元素质量分数为Y，则混合物中碳元素质量分数为（ ）
A．3/7(1 9Y) B．1/3(1 Y) C．6/7(1 Y) D．3/7(1 6Y)
20．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)是两种用途广泛的有机物。已知由这两种物质组成的混合物中，测得碳元素的质量分数为60%，则其中氢元素的质量分数为（ ）
A．50% B．7.4% C．8.7% D．无法计算
21．已知MgS、NaHSO3、MgSO4中硫元素的质量分数为m%，则氧元素的质量分数为（ ）
A．m% B．1－1.75m% C．0.75m% D．无法计算
22．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
23．（2018八上·浙江期中）有一种含有CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%，取该混合物16克经高温煅烧后，将剩余的固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2的质量为（ ）
A．3.7克 B．7.4克 C．14.8克 D．22.2克
24．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（ ）
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
25．现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（ ）
A．18% B．20% C．22% D．25%
26．X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（ ）
A． B． C． D．
27．（2016·宁波）在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（ ）
A． (1－9y) B． (1－y) C． (1－y) D． (1－6y)
28．（2016·淳安）经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．6X% B．1-2X% C．1-7X% D．2X%
二、填空题
29．（2020九上·椒江期中）镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为 g。
30．（2019八下·温州期中）
（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为 。
（2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4 ，则B的化学式为 。
31．（2018八上·浙江期中）在硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁[Fe2（SO4）3] 的混合物中，硫的质量分数是22℅，则混合物中铁的质量分数是 ， 由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为
32．（2018八上·浙江期中）经测定，甲醛（CH2O）：．醋酸（C2H4O2）、丙酮（C3H6O）三种物质的混合物中含氢元素8g，则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是 ，地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒．实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 。
33．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为 。
34．
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为 ；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为 。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是 。
三、解答题
35．（2017八上·乐清期中）某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，准备到市场上购买氮肥，硝酸铵和尿素是两种常见的氮肥，每千克售价如下：
氮肥 化学式 每千克的售价
硝酸铵 NH4NO3 10元
尿素 CO(NH2)2 16元
根据表格回答计算分析问题（写出计算过程，保留2个有效数字）:
（1）尿素中氮元素的质量分数是多少？
（2）一千克尿素的含氮质量与多少千克硝酸铵的含氮量相等？
（3）根据尿素和硝酸铵含氮的比例分析，计算说明哪种化肥更经济。
36．中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：西方国家的发展模式不完全适用于中国。例如：设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当。则每年需增加粮食3.4 亿吨(这相当于美国一年的粮食产量)如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，则：中国每年将需要多供应多少吨尿素(CO(NH2)2)
37．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。那么一盒牛奶含钙至少 g（保留到0.01g）。
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%)。
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
38．近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”.“水华”现象.“赤潮”.“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高.导致水面上的藻类疯狂生长.繁殖，水质恶化，造成鱼类死亡.
（1）已知藻类的化学式为 ，则组成藻类的元素有 ，藻类的相对分子质量为 .
（2）根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是 .
（3）为了解决水体污染，应从控制污染源头着手.下列措施能防止“赤潮”.“水华”现象发生的是(填序号) .
①在水域沿岸新建的住宅小区.饭店.宾馆采用生活污水净化装置；
②两岸居民禁止使用含磷酸钠的洗衣粉；③禁止用该水域的水进行农业灌溉；
④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂.
（4）“水华”现象一般发生在枯水期还是汛期？为什么？
四、实验探究题
39．（2019八下·台州期中）高致病性禽流感病毒正威胁着人类的健康和安全，对抗禽流感病毒是人类的重大课题。“达菲”是目前世界上对抗禽流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化学式为[C7H10O5]，请根据信息回答：
（1）莽草酸由 种元素组成；一个莽草酸分子中共含有 个原子；
（2）莽草酸属于 （填“单质”或“化合物”）；
（3）莽草酸中氢、氧元素质量比为 ；
（4）174g莽草酸中含有 g碳元素。
40．（2018九上·浙江月考）取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取混合气体的质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（ ）
A．1 ： 2 B．7 ： 11 C．181 ： 209 D．197 ： 241
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】浓硫酸吸收燃烧生成的水，澄清石灰水溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳；浓硫酸质量与澄清石灰水溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素，而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比进行分析。
【解答】生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加7.2g，
那么燃烧生成了7.2g水，
说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=；
气体通过澄清石灰水溶液，装置质量增加8.8g，
那么燃烧生成了8.8g二氧化碳，
说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量；
则混合气体中C、H元素质量比=2.4g：0.8g=3：1
甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，
因此可判断混合气体可能只有甲烷，也可能只含有CO和H2，也可能是三种气体的混合气，不可能含有甲烷和另外任何一种气体。
A.原无色气体中可能只含有CH4和H2，故A错误符合题意；
B.原无色气体中可能只含有CH4，故B正确不合题意；
C.原无色气体中可能只含有CO和H2，故C正确不合题意；
D.通过推导可知，原无色气体中一定含有碳元素、氢元素，故D正确不合题意。
故选A。
2．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】依据混合物中铁元素的质量可以求出氧元素的质量，则可知两种元素的质量比，而后利用化学式的计算求出三种铁的氧化物中铁和氧元素的质量比，据此推断三种氧化物的质量之比的范围即可。
【解答】根据质量守恒定律可知，混合物中的铁元素的质量和生成的铁的质量相等，
故混合物中铁、氧元素的质量比=2.1g：（2.9g-2.1g）=21：8。
根据化学式的计算可知，
FeO中铁元素和氧元素的质量比=56：16=7：2=21：6；
Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比=112：48=7：3=21：9；
Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比=168：64=21：8；
由此可知，混合物中Fe3O4的质量可以为任意值，
设混合物中氧化亚铁的质量为x、氧化铁的质量为y，
则混合物中铁元素与氧元素的质量比为：；
解得：x：y=9：20，
即混合物中氧化亚铁的质量不能大于0.9g；
故选A。
3．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据氯酸钾受热分解前后氯元素质量不变及化学式中元素质量的计算方法分析。
【解答】氯酸钾和二氧化锰完全分解后将固体加水充分溶解过滤、干燥得到 1.59g 黑色固体 ，说明二氧化锰质量为1.59克，则9.04克固体中氯化钾质量为9.04g-1.59g=7.45g， 10g 剩余固体混合物中氯元素即为最终生成氯化钾中氯元素质量，为， 10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为 35.5%；
故选C。
4．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 FeO 、 Fe3O4和Fe2O3中铁元素质量分数及该物质中铁元素质量分数分析，利用平均值法确定物质的组成。
【解答】 FeO中铁元素质量分数为， Fe3O4中铁元素质量分数为，Fe2O3 中铁元素质量分数为，该物质中铁元素质量分数为75%，则一定含有FeO，可能是 FeO和Fe2O3的混合物 ；
故选D。
5．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】 NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素和氢元素质量比都是28：4＝7：1，氢元素质量分数为6%，则氮元素质量分数为42%，100 kg 化肥中氮元素总质量为42 kg ；
故选C。
6．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据氧气和二氧化碳中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素质量及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】混合气体中碳元素为二氧化碳中碳元素，设混合气体质量为100克，则碳元素质量为24克，二氧化碳质量为，则氧气质量为12克，氧气和二氧化碳质量比为12：88＝3：22；
故选C。
7．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】 有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11∶9， 则有机物中碳、氢元素质量比为，A中碳氢元素质量比为24：2＝12：1，错误；B中碳氢元素质量比为24：6＝4：1，错误；C中碳氢元素质量比为24：4＝6：1，错误；D中碳氢元素质量比为12：4＝3：1，正确；
故选D。
8．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】这种有机物在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，据此计算出两种产物的质量之比，然后根据质量守恒定律利用这个比例关系，分别计算3.2g有机物燃烧生成两种产物的质量。碳元素的质量=二氧化碳的质量×碳的质量分数，氢元素的质量=水的质量×氢的质量分数，据此分别计算出二氧化碳和水中碳、氢元素的质量，然后用有机物的质量减去这两种元素的质量和得到其中氧元素的质量，最后根据元素的质量之比=相对原子质量和个数的乘积之比计算出对应原子的个数，从而得到化学式。
【解答】这种有机物燃烧生成二氧化碳和水的质量之比为：2.2g：1.8g=11：9；
那么3.2g有机物燃烧消耗氧气4.8g，生成二氧化碳的质量为：；
生成水的质量为：；
该有机物中碳元素的质量：；
氢元素的质量：；
那么其中含有氧元素的质量：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g；
设该有机物的化学式为CxHyOz，那么得到碳、氢、氧的质量之比为：12x：1y：16z=1.2g：0.4g：1.6g；
解得：x：y：z=1：4：1；
那么化学式为：CH4O。
故选B。
9．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】设混合物的质量为m，根据铁元素在混合物中的质量分数计算出铁元素的质量；解下来计算出铁元素在 FeS2 中的质量分数，根据FeS2质量=计算出它的质量；根据混合物质量-FeS2质量计算出混合物中 SiO2 的质量，根据氧元素质量=SiO2 的质量×质量分数得到混合物中氧元素的质量，最后根据计算出氧元素的质量分数。
【解答】假设混合物的质量为mg，
混合物中铁元素的质量m铁= ，
而FeS2中铁元素的质量分数a铁%= ×100%，
那么混合物中FeS2的质量mFeS2= =0.5m，
则混合物中SiO2的质量mSiO2=m-0.5m=0.5m，
那么混合物中氧元素的质量分数A氧= 。
故答案为：D
10．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先根据硫酸亚铁和硫酸铁中硫和氧元素质量比相同都是1：2，再利用氧元素质量分数计算出硫元素质量分数，从而找出铁元素质量分数分析。
【解答】从FeSO4和Fe2（SO4）3的化学式可知：二者都含有铁元素，只是化合价不同；二者也都含有硫酸根离子，而在硫酸根离子中氧原子与硫原子的个数比为：n（O）：n（S）=4：1，由此推出氧元素与硫元素的质量比为：m（O）：m（S）=16×4：32=2：1，因为氧元素的质量分数为a%，所以硫元素的质量分数为0.5a%。而在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中仅由这三种元素组成的，进一步推知铁元素的质量分数为1-a%-0.5a%=1-1.5a%。
故答案为：A。
11．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 两物质的组成特点，可知混合物中硫元素和氧元素的质量比，再根据混合物中硫元素的质量分数可得出氧元素的质量分数，即可得出铁元素的质量分数。
【解答】 在 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 组成的混合物中 ，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中硫元素的质量分数为22％，则混合物中氧元素的质量分数=22％×2=44％，则混合物中铁元素的质量分数=100％-22％-44％=34％。A符合题意。
故答案为：A
12．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的求法进行分析即可求出。
【解答】根据题意可知， 1 个 12CO2 分子 中1个氧原子的质量为：
， 若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则根据相对原子质量的求法可知， 12CO2 的相对分子质量=
，D符合题意。
故答案为：D
13．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据样品中氮元素质量即为纯硝酸铵中氮元素质量分析，结合硝酸铵中氮元素的含量，从而计算出样品中硝酸铵的质量分数。
【解答】 NH4NO3 中氮元素的质量分数为35%， 该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH4NO3的质量分数为 。
故答案为：C
14．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】可取样品m，根据氮元素质量相等计算可得。
【解答】尿素中氮元素质量分数为46.7%，根据人尿中氮元素与尿素中氮元素质量相等，所以人尿中尿素的质量分数为0.93%46.7%＝2%；
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据二氧化硫中氧元素质量分数恰好与所给相同，而一氧化碳的大，氮气不含，含有一氧化碳则一定含有氮气，而二氧化硫不影响气体的氧元素含量分析。
【解答】 SO2中氧元素质量分数为50%，CO中氧元素质量分数为57%，N2中不含氧元素，所以 气体中氧元素的质量分数为50%， 则可能是二氧化硫一种，也可能是一氧化碳和氮气，或者二氧化硫、一氧化碳和氮气；
故答案为：C。
16．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据样品中氮元素质量与硝酸铵中氮元素质量相等及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】含氮元素28%的硝酸铵中硝酸锓质量分数为；
故答案为：C。
17．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据二氧化碳和一氧化碳中碳氧元素质量比分析。
【解答】二氧化碳中碳、氧元素质量比为3：8，一氧化碳中碳、氧元素质量比为3：4，现混合气体碳与氧元素质量比为3：5，则由一氧化碳和二氧化碳混合气体组成；
故答案为：D。
18．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据不确定所给物质的比例的情况下，可利用极值法确定出范围，再判断所给数值是否正确分析，极值法即取混合物质量，然后当与任一成分，按题中要求进行计算，本题是计算各元素含量，由此找出质量分数的取值范围判断。
【解答】只能用极限法算，先假设混合物为100克，若只含有FeO(当然这是不可能的，所以最后在大于号和小于号上不能取等)FeO的含量为56+16=72g，则CaCO3的含量为100-72=28g。假设混合物中含的全部是Fe2O3，同样假设混合物为100g，那么56g的Fe，则Fe2O3的含量为56+16×3/2=80，则CaCO3的含量是为100-80=20g。综上，因为混合物中FeO和Fe2O3的含量、比例未知，所以碳酸钙的质量分数可能介于20％～28％之间。
故答案为：C。
19．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式变形由氢元素质量分数确定出水的质量分数，再利用CO的质量分数确定碳元素质量分数分析。
【解答】将 HCOOH 可记为COH2O； OHC COOH 可记为2COH2O，所以混合气体可以看成是CO和水构成， 氢元素质量分数为Y， 则混合气体中水的含量为，所以混合物中CO含量为1－9Y，则碳元素质量分数为；
故答案为：A。
20．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】 甲苯 中氢元素质量分数为＝8.7%，甘油中氢元素质量分数为＝8.7%，由此可知，两物质中氢元素质量分数相等，所以无论按何种比例混合，都不影响氢元素质量分数，混合物中氢元素质量分数仍为8.7%；
故答案为：C。
21．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据不同物质组合时化学式中固定的原子个数关系计算出元素质量比，利用元素质量分数之比等于元素质量比计算出其他元素的质量分数，再从整体中去掉其他元素质量分数等于所求元素质量分数分析。
【解答】由钠与氢的相对原子质量和与镁相对原子质量相等，将 NaHSO3 看成 MgSO3 ，由三种物质的化学式分析可知，镁与硫元素质量比为24：32＝3：4，设镁元素质量分数为x，则x:m%=3:4，x=1.75m%，则氧元素质量分数为 1－1.75m% ；
故答案为：B。
22．【答案】B
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据一个三氧化硫分子比一个二氧化硫分子多一个氧原子，从而计算出一个氧原子质量，再利用题目中所给氧原子质量的标准计算相对分子质量分析。
【解答】 一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克 ，则一个氧原子的质量为m-n， 若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为；
故答案为：B。
23．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】首先用混合物的总质量×质量分数计算出钙元素的质量，然后计算出氢氧化钙中钙元素的质量分数，最后根据钙的质量÷质量分数计算出生成氢氧化钙的质量即可。【解答】混合物中钙元素质量为：16g×50%=8g；
Ca（OH）2中钙元素质量分数为：；
由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，
所以生成的Ca（OH）2质量为：
故选C。
24．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价；
【解答】可设锆的氯化物为ZrClx，
根据相对分子质量可得：91＋35.5x＝233，
x＝4，故锆的化合价为＋4价，则其氧化物为ZrO2；
故答案为：A；
25．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比；
【解答】甲烷中氢元素的质量分数为：
×100%＝25%；乙烷中氢元素的质量分数为：
×100%＝20%；
故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于20%和25%之间，比较选项，C正确。
故答案为：C.
26．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】一定量的化合物中组成元素的原子个数=化合物中元素的质量/原子的质量，由于题中没有给出Y元素的原子质量；但根据物质的化学式xy2可得分子中x原子与y原子个数比为1：2，因此，可利用x原子的质量计算出原子个数，x原子个数的2倍即为y的原子个数。
【解答】解：W克化合物XY2中含有元素Y的质量=Wg××100%=，W克XY2中含有元素X的质量=Wg-=
因此W克化合物XY2中含有元素X的原子个数=，则W克化合物XY2中含有元素Y的原子个数=
故答案为：A
27．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把 HCOOH的组成表示为CO·H2O形式、OHC-COOH的组成表示为2CO·H2O形式；进行这种组成的重新表示后，可以看成表示为CO和H2O的混合物；根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO的质量分数，由CO的质量分数可进一步计算出C元素在混合物质中的质量分数。
【解答】已知氢元素的质量分数为y，则当做混合物中水的质量分数
因此混合物中当做CO质量分数为（1-9y），则混合物中C元素的质量分数
故答案为：A
28．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据混合物中三种物质中C、H两种元素的原子个数始终是1：2，先求出C元素的质量分数，再求出O元素的质量分数。
【解答】 由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，则C、H两种元素的质量比为（1×12）：（2×1）=6：1，由氢元素的质量分数为X%，则碳元素的质量分数为6X%，因混合物中共有三种元素，则氧元素的质量分数为（1-X%-6X%）=1-7X%。
故答案为：C
29．【答案】2
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】首先用固体质量减去原来金属混合物的质量得到其中硫酸根的质量，再根据稀硫酸的化学式得到其中氢元素和硫酸根的质量之比，进而计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量。
【解答】镁、铝、锌都能够和稀硫酸反应生成氢气，生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌的混合物136g，
根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌三种物质的混合物中含硫酸根的质量为：
136g-40g=96g；
硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比：（1×2）：（32+16×4）=1：48，
则硫酸中所含硫酸根的质量为96g时，对应氢元素的质量为x，
，
解得：x=2g；
即反应中产生的氢气质量为2g。
30．【答案】（1）153
（2）XY3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法及化学式的书写方法分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】（1）由氯化物RClx 的相对分子质量可知，x＝2，R化合价为+2价，所以其氧化物化学式为RO，则相对分子质量为137+16＝153；
（2）A的化学式为XY4 ， A中X所占质量分数为75%，则X和Y的元素质量比12：1，化合物B中X占80%，设化学式为AmBn，则12m:n=8:2，m:n=1：3，化学式为 XY3 ；
故答案为：（1）153；（2） XY3 。
31．【答案】34%；46%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在这两种化合物中，硫元素和氧元素的质量之比相同，可根据硫元素的质量分数计算出氧元素的质量分数，最后根据三种元素的质量分数之后等于1计算出铁的质量分数即可；
（2）三种元素的质量分数之和为1，首先用1减去氧元素的质量分数计算出钠和硫元素的质量分数之和，然后根据钠和硫元素的质量之比相同推算出钠元素的质量分数即可。【解答】（1）在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，
硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2；
由于混合物中硫元素的质量分数为22%，
则混合物中氧元素的质量分数=22%×2=44%，
该混合物中铁元素的质量分数为1-22%-44%=34%。
（2）在混合物Na2SO4、Na2SO3和Na2S中一共有三种元素，
其中氧元素含量为22%，
则钠元素和硫元素的含量共为：1-22%=78%；
由化学式分析，可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为：（23×2）：32=23：16；
所以钠元素的质量分数为
32．【答案】176g；ClO2
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）观察三者的化学式可知，每组物质中碳元素和氢元素的质量之比都相同，据此计算出混合物中碳元素的质量，接下来根据二氧化碳中碳元素的质量分数计算出生成二氧化碳的质量即可；
（2）化学式中元素的质量之比等于原子相对原子质量和个数的乘积之比，据此列方程式计算即可。【解答】（1）甲醛（CH2O）、醋酸（C2H4O2）、丙酮（C3H6O）三种物质中，
碳原子核氢原子的个数之比都是1:2，
那么碳元素和氢元素比都是：12：(1×2)=6：1；
混合物中含氢元素8g，则碳元素质量是：8g×6=48g，
二氧化碳气体中碳元素的质量分数为：；
则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是：；
（2）设R相对原子质量为x，
根据题意有：x：32=71：64，
解得：x=35.5，则R是氯元素，
那么RO2的化学式为ClO2。
33．【答案】22%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；对于一份物质来说，其所有元素的质量分数之和为1；【解答】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2∶1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元 素和硫元素的质量比为：(23×2)∶(32×1)＝46∶32；又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%； 因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1－46%－32%＝22%；
34．【答案】（1）56
（2）AB3；＋3n价
（3）N2O3
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价；
【解答】(1)设该化合物为R2O3，则 ×100%＝30%，解得a＝56，即该金属的相对原子质量为56；
(2)设A、B元素的相对原子质量分别为a、b，化学式为AxBy，a∶b＝2∶1，ax∶by＝2∶3，得x∶y＝1∶3，因此化学式为AB3。若B元素化合价为－n价，根据化合物中所有元素化合价代数和为零，可求得A元素化合价为＋3n价。
(3)因RO中含氧53.33%，则 ×100%＝53.33%，a＝14，查得R为N元素。设所求化学式为N2Ox，则28＋16x＝76，x＝3，即化学式为N2O3。
35．【答案】（1） 尿素中氮元素的质量分数是；
（2） 设 一千克尿素的含氮质量与质量为x的硝酸铵的含氮量相等
1kg47%=x
x=1.3kg；
（3） 取100元分别购买两种化肥
可购硝酸铵中含氮元素质量为
可购买尿素中含氮元素质量为，
所以买硝酸铵更经济；
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据元素质量＝化合物质量×元素质量分数分析；
（3）根据相同的钱数购买氮元素质量多少来确定经济的肥料分析。
36．【答案】尿素中氮元素的质量分数为 ， （吨）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】
根据元素的质量分数的计算方法来分析。根据物质的质量和元素的质量分数可以计算出元素的质量。
【解答】
尿素中氮元素的质量分数为： 2N/(CO(NH2)2) =28 /60 × 100 % ≈ 46.7 % ，
多少吨尿素(CO(NH2)2)含0.1吨氮元素： 0.1 ÷ 46.7 % =0.214吨
3.4 亿吨粮食需要化肥：0.214吨X3.4X 10 8=7.28 × 10 7 （吨）
37．【答案】（1）0.28
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=，即39.8%。
（3）人体每天至少需要来自牛奶的钙=0.6g×90%÷0.28g≈2盒
答：一个人每天至少要喝2盒牛奶。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）通过分析题目信息“包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g”，结合一盒牛奶含量求解。
（2）化合物中元素的质量分数等于该元素相对原子质量的总和除以相对分子质量。
（1）先求出人体每天需要的来自牛奶的钙的质量，在结合每盒牛奶的含钙量求出盒数。
【解答】（1）因为“包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g”，那么“包装标签上钙≥0.11g，是指100mL牛奶中含钙的质量至少0.11g”，所以一盒牛奶至少含钙为=250mL×0.11g/100mL=0，28g。
（2）化合物中元素的质量分数等于该元素相对原子质量的总和除以相对分子质量，所以羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=。
（3）先求出人体每天需要的来自牛奶的钙的质量=0.6g×90%=0.54g，牛奶的盒数=0.54g÷0.28g≈2盒。
故答案为：（1）0.28；（2）39.8%；（3）2盒
38．【答案】（1）C，H，O，N，P；3550
（2）N、P
（3）①②
（4）“水华”现象一般发生在枯水期，原因是枯水期水量小，水中营养元素浓度高，水中植物疯长．而汛期水量大，水中营养元素浓度低．
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据藻类的化学式为 ，分析组成元素，计算相对分子的质量，氮磷对作物生长的作用进行分析解答本题．
【解答】(1)根据藻类的化学式为 ，可知组成藻类的元素有C，H，O，N，P五种；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的质量之和，可知藻类的相对分子质量为 12×106+1×263+16×110+14×6+31=3550；(2)根据氮对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成部分.是构成蛋白质的成分，也是植物进行光合作用起决定作用的叶绿素的组成部分．氮还能帮助作物分殖．一旦植物缺氮，具体表现就是叶片退绿，颜色越来越淡，植物生长弱小，抗病虫力差．P是植物的三大营养元素之一，从他的作用效果来开，主要是增强植物的抗性(如：抗寒能力)，促进根的生长，提高果实的口感等．可推断工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是N，P；(3)防止“赤潮”.“水华”现象发生主要是要减少水体中的氮和磷的含量，所以选：①②；(4))“水华”现象一般发生在枯水期，原因是枯水期水量小，水中营养元素浓度高，水中植物疯长．而汛期水量大，水中营养元素浓度低．
39．【答案】（1）三；22
（2）化合物
（3）1：8
（4）84
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成及右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（2）根据化合物为不没种元素组成的纯净物分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成， 一个莽草酸分子中共含有22个原子；
（2） 莽草酸由三种元素组成，属于化合物；
（3） 莽草酸中氢、氧元素质量比为10：80＝1：8；
（4） 174g莽草酸中含有碳元素质量为；
故答案为：（1）三；22；（2）化合物；（3）1：8；（4）84.
40．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素的质量＝化合物质量元素质量分数分析。
【解答】假设充分反应后生成碳酸钙的质量为m，设混合气体中二氧化碳质量为x
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
44 197
x m
x=
则混合气体中CO的质量=m-=
则混合气体中C、O元素质量比==543：836
则混合气体中C、O原子个数比==181：209.
1 / 1浙教版科学八下第二章 第7节 元素符号表示的量（优生加练）
一、单选题
1．（2021九下·柯桥开学考）某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置。装置的质量增加8.8g。下列推断错误的是（ ）
A．原无色气体中可能只含H2和CH4
B．原无色气体中可能只含CH4
C．原无色气体中可能只含CO和H2
D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】浓硫酸吸收燃烧生成的水，澄清石灰水溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳；浓硫酸质量与澄清石灰水溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素，而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比进行分析。
【解答】生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加7.2g，
那么燃烧生成了7.2g水，
说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=；
气体通过澄清石灰水溶液，装置质量增加8.8g，
那么燃烧生成了8.8g二氧化碳，
说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量；
则混合气体中C、H元素质量比=2.4g：0.8g=3：1
甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，
因此可判断混合气体可能只有甲烷，也可能只含有CO和H2，也可能是三种气体的混合气，不可能含有甲烷和另外任何一种气体。
A.原无色气体中可能只含有CH4和H2，故A错误符合题意；
B.原无色气体中可能只含有CH4，故B正确不合题意；
C.原无色气体中可能只含有CO和H2，故C正确不合题意；
D.通过推导可知，原无色气体中一定含有碳元素、氢元素，故D正确不合题意。
故选A。
2．（2020九上·鄞州月考）为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取2.9g该混合物与足量CO充分反应，测得生成铁的质量为2.1g，则混合物中氧化亚铁的质量可能为（ ）
A．0.7g B．1.1g C．1.5g D．1.9g
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】依据混合物中铁元素的质量可以求出氧元素的质量，则可知两种元素的质量比，而后利用化学式的计算求出三种铁的氧化物中铁和氧元素的质量比，据此推断三种氧化物的质量之比的范围即可。
【解答】根据质量守恒定律可知，混合物中的铁元素的质量和生成的铁的质量相等，
故混合物中铁、氧元素的质量比=2.1g：（2.9g-2.1g）=21：8。
根据化学式的计算可知，
FeO中铁元素和氧元素的质量比=56：16=7：2=21：6；
Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比=112：48=7：3=21：9；
Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比=168：64=21：8；
由此可知，混合物中Fe3O4的质量可以为任意值，
设混合物中氧化亚铁的质量为x、氧化铁的质量为y，
则混合物中铁元素与氧元素的质量比为：；
解得：x：y=9：20，
即混合物中氧化亚铁的质量不能大于0.9g；
故选A。
3．（2020九上·鄞州月考）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物 10g，继续加热至完全反应后固体变为 9.04g，再将固体加水充分溶解过滤、干燥得到 1.59g 黑色固体。求 10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（ ）
A．7.1% B．17.75% C．35.5% D．42.6%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据氯酸钾受热分解前后氯元素质量不变及化学式中元素质量的计算方法分析。
【解答】氯酸钾和二氧化锰完全分解后将固体加水充分溶解过滤、干燥得到 1.59g 黑色固体 ，说明二氧化锰质量为1.59克，则9.04克固体中氯化钾质量为9.04g-1.59g=7.45g， 10g 剩余固体混合物中氯元素即为最终生成氯化钾中氯元素质量，为， 10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为 35.5%；
故选C。
4．某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能为（ ）
A．FeO B．Fe3O4和Fe2O3的混合物
C．Fe2O3 D．FeO和Fe2O3的混合物
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 FeO 、 Fe3O4和Fe2O3中铁元素质量分数及该物质中铁元素质量分数分析，利用平均值法确定物质的组成。
【解答】 FeO中铁元素质量分数为， Fe3O4中铁元素质量分数为，Fe2O3 中铁元素质量分数为，该物质中铁元素质量分数为75%，则一定含有FeO，可能是 FeO和Fe2O3的混合物 ；
故选D。
5．某农场需要购置NH4NO3和CO(NH2)2两种化肥，总质量为100kg，经测得其中含氢元素的质量分数为6%，则两种化肥中含氮元素的总质量为（ ）
A．36kg B．40kg C．42kg D．50kg
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】 NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素和氢元素质量比都是28：4＝7：1，氢元素质量分数为6%，则氮元素质量分数为42%，100 kg 化肥中氮元素总质量为42 kg ；
故选C。
6．在O2和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O2和CO2的质量比是（ ）
A．2∶5 B．3∶1 C．3∶22 D．8∶11
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据氧气和二氧化碳中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素质量及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】混合气体中碳元素为二氧化碳中碳元素，设混合气体质量为100克，则碳元素质量为24克，二氧化碳质量为，则氧气质量为12克，氧气和二氧化碳质量比为12：88＝3：22；
故选C。
7．某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11∶9，则该有机物可能是（ ）
A．C2H2 B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH3OH
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】 有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11∶9， 则有机物中碳、氢元素质量比为，A中碳氢元素质量比为24：2＝12：1，错误；B中碳氢元素质量比为24：6＝4：1，错误；C中碳氢元素质量比为24：4＝6：1，错误；D中碳氢元素质量比为12：4＝3：1，正确；
故选D。
8．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O。另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2。该有机化合物的化学式可能是（ ）
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】这种有机物在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，据此计算出两种产物的质量之比，然后根据质量守恒定律利用这个比例关系，分别计算3.2g有机物燃烧生成两种产物的质量。碳元素的质量=二氧化碳的质量×碳的质量分数，氢元素的质量=水的质量×氢的质量分数，据此分别计算出二氧化碳和水中碳、氢元素的质量，然后用有机物的质量减去这两种元素的质量和得到其中氧元素的质量，最后根据元素的质量之比=相对原子质量和个数的乘积之比计算出对应原子的个数，从而得到化学式。
【解答】这种有机物燃烧生成二氧化碳和水的质量之比为：2.2g：1.8g=11：9；
那么3.2g有机物燃烧消耗氧气4.8g，生成二氧化碳的质量为：；
生成水的质量为：；
该有机物中碳元素的质量：；
氢元素的质量：；
那么其中含有氧元素的质量：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g；
设该有机物的化学式为CxHyOz，那么得到碳、氢、氧的质量之比为：12x：1y：16z=1.2g：0.4g：1.6g；
解得：x：y：z=1：4：1；
那么化学式为：CH4O。
故选B。
9．已知在FeS2和SiO2的混合物中，铁元素的质量分数为 ，则氧元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】设混合物的质量为m，根据铁元素在混合物中的质量分数计算出铁元素的质量；解下来计算出铁元素在 FeS2 中的质量分数，根据FeS2质量=计算出它的质量；根据混合物质量-FeS2质量计算出混合物中 SiO2 的质量，根据氧元素质量=SiO2 的质量×质量分数得到混合物中氧元素的质量，最后根据计算出氧元素的质量分数。
【解答】假设混合物的质量为mg，
混合物中铁元素的质量m铁= ，
而FeS2中铁元素的质量分数a铁%= ×100%，
那么混合物中FeS2的质量mFeS2= =0.5m，
则混合物中SiO2的质量mSiO2=m-0.5m=0.5m，
那么混合物中氧元素的质量分数A氧= 。
故答案为：D
10．FeSO4和Fe2（SO4)3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A．1-1.5a% B．1-2a% C．1-3a% D．无法计算
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先根据硫酸亚铁和硫酸铁中硫和氧元素质量比相同都是1：2，再利用氧元素质量分数计算出硫元素质量分数，从而找出铁元素质量分数分析。
【解答】从FeSO4和Fe2（SO4）3的化学式可知：二者都含有铁元素，只是化合价不同；二者也都含有硫酸根离子，而在硫酸根离子中氧原子与硫原子的个数比为：n（O）：n（S）=4：1，由此推出氧元素与硫元素的质量比为：m（O）：m（S）=16×4：32=2：1，因为氧元素的质量分数为a%，所以硫元素的质量分数为0.5a%。而在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中仅由这三种元素组成的，进一步推知铁元素的质量分数为1-a%-0.5a%=1-1.5a%。
故答案为：A。
11．（2019八下·衢州期中）在 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 22%，则混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A．34% B．44% C．66% D．无法确定
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 两物质的组成特点，可知混合物中硫元素和氧元素的质量比，再根据混合物中硫元素的质量分数可得出氧元素的质量分数，即可得出铁元素的质量分数。
【解答】 在 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 组成的混合物中 ，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中硫元素的质量分数为22％，则混合物中氧元素的质量分数=22％×2=44％，则混合物中铁元素的质量分数=100％-22％-44％=34％。A符合题意。
故答案为：A
12．（2019八下·衢州期中）作为相对原子质量标准的碳—12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量为 akg，1 个 12CO2 分子的质量为 bkg，若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 12CO2 的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的求法进行分析即可求出。
【解答】根据题意可知， 1 个 12CO2 分子 中1个氧原子的质量为：
， 若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则根据相对原子质量的求法可知， 12CO2 的相对分子质量=
，D符合题意。
故答案为：D
13．（2019八下·绍兴期中）已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH4NO3的质量分数为（ ）
A．24.5% B．49% C．70% D．80%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据样品中氮元素质量即为纯硝酸铵中氮元素质量分析，结合硝酸铵中氮元素的含量，从而计算出样品中硝酸铵的质量分数。
【解答】 NH4NO3 中氮元素的质量分数为35%， 该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH4NO3的质量分数为 。
故答案为：C
14．（2019八下·绍兴期中）测得人尿中氮元素的质量分数为0.93％，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（ ）
A．0.2% B．1％ C．2％ D．3％
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】可取样品m，根据氮元素质量相等计算可得。
【解答】尿素中氮元素质量分数为46.7%，根据人尿中氮元素与尿素中氮元素质量相等，所以人尿中尿素的质量分数为0.93%46.7%＝2%；
故答案为：C。
15．（2019八下·绍兴期中）室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ）
①SO2 ②SO2、N2 ③CO、N2 ④SO2、CO ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据二氧化硫中氧元素质量分数恰好与所给相同，而一氧化碳的大，氮气不含，含有一氧化碳则一定含有氮气，而二氧化硫不影响气体的氧元素含量分析。
【解答】 SO2中氧元素质量分数为50%，CO中氧元素质量分数为57%，N2中不含氧元素，所以 气体中氧元素的质量分数为50%， 则可能是二氧化硫一种，也可能是一氧化碳和氮气，或者二氧化硫、一氧化碳和氮气；
故答案为：C。
16．（2019八下·湖州月考）某硝酸铵(NH4NO3)样品中(杂质不含氮)氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为（ ）
A．20% B．70% C．80% D．无法计算
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据样品中氮元素质量与硝酸铵中氮元素质量相等及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】含氮元素28%的硝酸铵中硝酸锓质量分数为；
故答案为：C。
17．（2019八下·温州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（ ）
A．只由CO组成的纯净物 B．只由CO2组成的纯净物
C．由CO2和O2共同组成的混合物 D．由CO和CO2共同组成的混合物
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据二氧化碳和一氧化碳中碳氧元素质量比分析。
【解答】二氧化碳中碳、氧元素质量比为3：8，一氧化碳中碳、氧元素质量比为3：4，现混合气体碳与氧元素质量比为3：5，则由一氧化碳和二氧化碳混合气体组成；
故答案为：D。
18．在FeO、Fe.2O3、和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）
A．5% B．15% C．25% D．35%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据不确定所给物质的比例的情况下，可利用极值法确定出范围，再判断所给数值是否正确分析，极值法即取混合物质量，然后当与任一成分，按题中要求进行计算，本题是计算各元素含量，由此找出质量分数的取值范围判断。
【解答】只能用极限法算，先假设混合物为100克，若只含有FeO(当然这是不可能的，所以最后在大于号和小于号上不能取等)FeO的含量为56+16=72g，则CaCO3的含量为100-72=28g。假设混合物中含的全部是Fe2O3，同样假设混合物为100g，那么56g的Fe，则Fe2O3的含量为56+16×3/2=80，则CaCO3的含量是为100-80=20g。综上，因为混合物中FeO和Fe2O3的含量、比例未知，所以碳酸钙的质量分数可能介于20％～28％之间。
故答案为：C。
19．（2019八下·滨江期中）在有CO、HCOOH、OHC COOH组成的混合物中，氢元素质量分数为Y，则混合物中碳元素质量分数为（ ）
A．3/7(1 9Y) B．1/3(1 Y) C．6/7(1 Y) D．3/7(1 6Y)
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式变形由氢元素质量分数确定出水的质量分数，再利用CO的质量分数确定碳元素质量分数分析。
【解答】将 HCOOH 可记为COH2O； OHC COOH 可记为2COH2O，所以混合气体可以看成是CO和水构成， 氢元素质量分数为Y， 则混合气体中水的含量为，所以混合物中CO含量为1－9Y，则碳元素质量分数为；
故答案为：A。
20．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)是两种用途广泛的有机物。已知由这两种物质组成的混合物中，测得碳元素的质量分数为60%，则其中氢元素的质量分数为（ ）
A．50% B．7.4% C．8.7% D．无法计算
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】 甲苯 中氢元素质量分数为＝8.7%，甘油中氢元素质量分数为＝8.7%，由此可知，两物质中氢元素质量分数相等，所以无论按何种比例混合，都不影响氢元素质量分数，混合物中氢元素质量分数仍为8.7%；
故答案为：C。
21．已知MgS、NaHSO3、MgSO4中硫元素的质量分数为m%，则氧元素的质量分数为（ ）
A．m% B．1－1.75m% C．0.75m% D．无法计算
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据不同物质组合时化学式中固定的原子个数关系计算出元素质量比，利用元素质量分数之比等于元素质量比计算出其他元素的质量分数，再从整体中去掉其他元素质量分数等于所求元素质量分数分析。
【解答】由钠与氢的相对原子质量和与镁相对原子质量相等，将 NaHSO3 看成 MgSO3 ，由三种物质的化学式分析可知，镁与硫元素质量比为24：32＝3：4，设镁元素质量分数为x，则x:m%=3:4，x=1.75m%，则氧元素质量分数为 1－1.75m% ；
故答案为：B。
22．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据一个三氧化硫分子比一个二氧化硫分子多一个氧原子，从而计算出一个氧原子质量，再利用题目中所给氧原子质量的标准计算相对分子质量分析。
【解答】 一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克 ，则一个氧原子的质量为m-n， 若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为；
故答案为：B。
23．（2018八上·浙江期中）有一种含有CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%，取该混合物16克经高温煅烧后，将剩余的固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2的质量为（ ）
A．3.7克 B．7.4克 C．14.8克 D．22.2克
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】首先用混合物的总质量×质量分数计算出钙元素的质量，然后计算出氢氧化钙中钙元素的质量分数，最后根据钙的质量÷质量分数计算出生成氢氧化钙的质量即可。【解答】混合物中钙元素质量为：16g×50%=8g；
Ca（OH）2中钙元素质量分数为：；
由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，
所以生成的Ca（OH）2质量为：
故选C。
24．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（ ）
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价；
【解答】可设锆的氯化物为ZrClx，
根据相对分子质量可得：91＋35.5x＝233，
x＝4，故锆的化合价为＋4价，则其氧化物为ZrO2；
故答案为：A；
25．现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（ ）
A．18% B．20% C．22% D．25%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比；
【解答】甲烷中氢元素的质量分数为：
×100%＝25%；乙烷中氢元素的质量分数为：
×100%＝20%；
故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于20%和25%之间，比较选项，C正确。
故答案为：C.
26．X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】一定量的化合物中组成元素的原子个数=化合物中元素的质量/原子的质量，由于题中没有给出Y元素的原子质量；但根据物质的化学式xy2可得分子中x原子与y原子个数比为1：2，因此，可利用x原子的质量计算出原子个数，x原子个数的2倍即为y的原子个数。
【解答】解：W克化合物XY2中含有元素Y的质量=Wg××100%=，W克XY2中含有元素X的质量=Wg-=
因此W克化合物XY2中含有元素X的原子个数=，则W克化合物XY2中含有元素Y的原子个数=
故答案为：A
27．（2016·宁波）在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（ ）
A． (1－9y) B． (1－y) C． (1－y) D． (1－6y)
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把 HCOOH的组成表示为CO·H2O形式、OHC-COOH的组成表示为2CO·H2O形式；进行这种组成的重新表示后，可以看成表示为CO和H2O的混合物；根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO的质量分数，由CO的质量分数可进一步计算出C元素在混合物质中的质量分数。
【解答】已知氢元素的质量分数为y，则当做混合物中水的质量分数
因此混合物中当做CO质量分数为（1-9y），则混合物中C元素的质量分数
故答案为：A
28．（2016·淳安）经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．6X% B．1-2X% C．1-7X% D．2X%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据混合物中三种物质中C、H两种元素的原子个数始终是1：2，先求出C元素的质量分数，再求出O元素的质量分数。
【解答】 由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，则C、H两种元素的质量比为（1×12）：（2×1）=6：1，由氢元素的质量分数为X%，则碳元素的质量分数为6X%，因混合物中共有三种元素，则氧元素的质量分数为（1-X%-6X%）=1-7X%。
故答案为：C
二、填空题
29．（2020九上·椒江期中）镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为 g。
【答案】2
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】首先用固体质量减去原来金属混合物的质量得到其中硫酸根的质量，再根据稀硫酸的化学式得到其中氢元素和硫酸根的质量之比，进而计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量。
【解答】镁、铝、锌都能够和稀硫酸反应生成氢气，生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌的混合物136g，
根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌三种物质的混合物中含硫酸根的质量为：
136g-40g=96g；
硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比：（1×2）：（32+16×4）=1：48，
则硫酸中所含硫酸根的质量为96g时，对应氢元素的质量为x，
，
解得：x=2g；
即反应中产生的氢气质量为2g。
30．（2019八下·温州期中）
（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为 。
（2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4 ，则B的化学式为 。
【答案】（1）153
（2）XY3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法及化学式的书写方法分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】（1）由氯化物RClx 的相对分子质量可知，x＝2，R化合价为+2价，所以其氧化物化学式为RO，则相对分子质量为137+16＝153；
（2）A的化学式为XY4 ， A中X所占质量分数为75%，则X和Y的元素质量比12：1，化合物B中X占80%，设化学式为AmBn，则12m:n=8:2，m:n=1：3，化学式为 XY3 ；
故答案为：（1）153；（2） XY3 。
31．（2018八上·浙江期中）在硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁[Fe2（SO4）3] 的混合物中，硫的质量分数是22℅，则混合物中铁的质量分数是 ， 由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为
【答案】34%；46%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在这两种化合物中，硫元素和氧元素的质量之比相同，可根据硫元素的质量分数计算出氧元素的质量分数，最后根据三种元素的质量分数之后等于1计算出铁的质量分数即可；
（2）三种元素的质量分数之和为1，首先用1减去氧元素的质量分数计算出钠和硫元素的质量分数之和，然后根据钠和硫元素的质量之比相同推算出钠元素的质量分数即可。【解答】（1）在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，
硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2；
由于混合物中硫元素的质量分数为22%，
则混合物中氧元素的质量分数=22%×2=44%，
该混合物中铁元素的质量分数为1-22%-44%=34%。
（2）在混合物Na2SO4、Na2SO3和Na2S中一共有三种元素，
其中氧元素含量为22%，
则钠元素和硫元素的含量共为：1-22%=78%；
由化学式分析，可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为：（23×2）：32=23：16；
所以钠元素的质量分数为
32．（2018八上·浙江期中）经测定，甲醛（CH2O）：．醋酸（C2H4O2）、丙酮（C3H6O）三种物质的混合物中含氢元素8g，则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是 ，地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒．实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 。
【答案】176g；ClO2
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）观察三者的化学式可知，每组物质中碳元素和氢元素的质量之比都相同，据此计算出混合物中碳元素的质量，接下来根据二氧化碳中碳元素的质量分数计算出生成二氧化碳的质量即可；
（2）化学式中元素的质量之比等于原子相对原子质量和个数的乘积之比，据此列方程式计算即可。【解答】（1）甲醛（CH2O）、醋酸（C2H4O2）、丙酮（C3H6O）三种物质中，
碳原子核氢原子的个数之比都是1:2，
那么碳元素和氢元素比都是：12：(1×2)=6：1；
混合物中含氢元素8g，则碳元素质量是：8g×6=48g，
二氧化碳气体中碳元素的质量分数为：；
则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是：；
（2）设R相对原子质量为x，
根据题意有：x：32=71：64，
解得：x=35.5，则R是氯元素，
那么RO2的化学式为ClO2。
33．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为 。
【答案】22%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；对于一份物质来说，其所有元素的质量分数之和为1；【解答】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2∶1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元 素和硫元素的质量比为：(23×2)∶(32×1)＝46∶32；又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%； 因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1－46%－32%＝22%；
34．
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为 ；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为 。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是 。
【答案】（1）56
（2）AB3；＋3n价
（3）N2O3
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价；
【解答】(1)设该化合物为R2O3，则 ×100%＝30%，解得a＝56，即该金属的相对原子质量为56；
(2)设A、B元素的相对原子质量分别为a、b，化学式为AxBy，a∶b＝2∶1，ax∶by＝2∶3，得x∶y＝1∶3，因此化学式为AB3。若B元素化合价为－n价，根据化合物中所有元素化合价代数和为零，可求得A元素化合价为＋3n价。
(3)因RO中含氧53.33%，则 ×100%＝53.33%，a＝14，查得R为N元素。设所求化学式为N2Ox，则28＋16x＝76，x＝3，即化学式为N2O3。
三、解答题
35．（2017八上·乐清期中）某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，准备到市场上购买氮肥，硝酸铵和尿素是两种常见的氮肥，每千克售价如下：
氮肥 化学式 每千克的售价
硝酸铵 NH4NO3 10元
尿素 CO(NH2)2 16元
根据表格回答计算分析问题（写出计算过程，保留2个有效数字）:
（1）尿素中氮元素的质量分数是多少？
（2）一千克尿素的含氮质量与多少千克硝酸铵的含氮量相等？
（3）根据尿素和硝酸铵含氮的比例分析，计算说明哪种化肥更经济。
【答案】（1） 尿素中氮元素的质量分数是；
（2） 设 一千克尿素的含氮质量与质量为x的硝酸铵的含氮量相等
1kg47%=x
x=1.3kg；
（3） 取100元分别购买两种化肥
可购硝酸铵中含氮元素质量为
可购买尿素中含氮元素质量为，
所以买硝酸铵更经济；
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据元素质量＝化合物质量×元素质量分数分析；
（3）根据相同的钱数购买氮元素质量多少来确定经济的肥料分析。
36．中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：西方国家的发展模式不完全适用于中国。例如：设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当。则每年需增加粮食3.4 亿吨(这相当于美国一年的粮食产量)如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，则：中国每年将需要多供应多少吨尿素(CO(NH2)2)
【答案】尿素中氮元素的质量分数为 ， （吨）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】
根据元素的质量分数的计算方法来分析。根据物质的质量和元素的质量分数可以计算出元素的质量。
【解答】
尿素中氮元素的质量分数为： 2N/(CO(NH2)2) =28 /60 × 100 % ≈ 46.7 % ，
多少吨尿素(CO(NH2)2)含0.1吨氮元素： 0.1 ÷ 46.7 % =0.214吨
3.4 亿吨粮食需要化肥：0.214吨X3.4X 10 8=7.28 × 10 7 （吨）
37．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。那么一盒牛奶含钙至少 g（保留到0.01g）。
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%)。
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
【答案】（1）0.28
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=，即39.8%。
（3）人体每天至少需要来自牛奶的钙=0.6g×90%÷0.28g≈2盒
答：一个人每天至少要喝2盒牛奶。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）通过分析题目信息“包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g”，结合一盒牛奶含量求解。
（2）化合物中元素的质量分数等于该元素相对原子质量的总和除以相对分子质量。
（1）先求出人体每天需要的来自牛奶的钙的质量，在结合每盒牛奶的含钙量求出盒数。
【解答】（1）因为“包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g”，那么“包装标签上钙≥0.11g，是指100mL牛奶中含钙的质量至少0.11g”，所以一盒牛奶至少含钙为=250mL×0.11g/100mL=0，28g。
（2）化合物中元素的质量分数等于该元素相对原子质量的总和除以相对分子质量，所以羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=。
（3）先求出人体每天需要的来自牛奶的钙的质量=0.6g×90%=0.54g，牛奶的盒数=0.54g÷0.28g≈2盒。
故答案为：（1）0.28；（2）39.8%；（3）2盒
38．近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”.“水华”现象.“赤潮”.“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高.导致水面上的藻类疯狂生长.繁殖，水质恶化，造成鱼类死亡.
（1）已知藻类的化学式为 ，则组成藻类的元素有 ，藻类的相对分子质量为 .
（2）根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是 .
（3）为了解决水体污染，应从控制污染源头着手.下列措施能防止“赤潮”.“水华”现象发生的是(填序号) .
①在水域沿岸新建的住宅小区.饭店.宾馆采用生活污水净化装置；
②两岸居民禁止使用含磷酸钠的洗衣粉；③禁止用该水域的水进行农业灌溉；
④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂.
（4）“水华”现象一般发生在枯水期还是汛期？为什么？
【答案】（1）C，H，O，N，P；3550
（2）N、P
（3）①②
（4）“水华”现象一般发生在枯水期，原因是枯水期水量小，水中营养元素浓度高，水中植物疯长．而汛期水量大，水中营养元素浓度低．
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据藻类的化学式为 ，分析组成元素，计算相对分子的质量，氮磷对作物生长的作用进行分析解答本题．
【解答】(1)根据藻类的化学式为 ，可知组成藻类的元素有C，H，O，N，P五种；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的质量之和，可知藻类的相对分子质量为 12×106+1×263+16×110+14×6+31=3550；(2)根据氮对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成部分.是构成蛋白质的成分，也是植物进行光合作用起决定作用的叶绿素的组成部分．氮还能帮助作物分殖．一旦植物缺氮，具体表现就是叶片退绿，颜色越来越淡，植物生长弱小，抗病虫力差．P是植物的三大营养元素之一，从他的作用效果来开，主要是增强植物的抗性(如：抗寒能力)，促进根的生长，提高果实的口感等．可推断工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是N，P；(3)防止“赤潮”.“水华”现象发生主要是要减少水体中的氮和磷的含量，所以选：①②；(4))“水华”现象一般发生在枯水期，原因是枯水期水量小，水中营养元素浓度高，水中植物疯长．而汛期水量大，水中营养元素浓度低．
四、实验探究题
39．（2019八下·台州期中）高致病性禽流感病毒正威胁着人类的健康和安全，对抗禽流感病毒是人类的重大课题。“达菲”是目前世界上对抗禽流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化学式为[C7H10O5]，请根据信息回答：
（1）莽草酸由 种元素组成；一个莽草酸分子中共含有 个原子；
（2）莽草酸属于 （填“单质”或“化合物”）；
（3）莽草酸中氢、氧元素质量比为 ；
（4）174g莽草酸中含有 g碳元素。
【答案】（1）三；22
（2）化合物
（3）1：8
（4）84
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成及右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（2）根据化合物为不没种元素组成的纯净物分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成， 一个莽草酸分子中共含有22个原子；
（2） 莽草酸由三种元素组成，属于化合物；
（3） 莽草酸中氢、氧元素质量比为10：80＝1：8；
（4） 174g莽草酸中含有碳元素质量为；
故答案为：（1）三；22；（2）化合物；（3）1：8；（4）84.
40．（2018九上·浙江月考）取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取混合气体的质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（ ）
A．1 ： 2 B．7 ： 11 C．181 ： 209 D．197 ： 241
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素的质量＝化合物质量元素质量分数分析。
【解答】假设充分反应后生成碳酸钙的质量为m，设混合气体中二氧化碳质量为x
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
44 197
x m
x=
则混合气体中CO的质量=m-=
则混合气体中C、O元素质量比==543：836
则混合气体中C、O原子个数比==181：209.
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