浙教版科学2020年八升九暑假衔接训练：第4讲 原子、离子
一、单选题
1．（2020八下·温州期末）俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
2．（2020·越城模拟）卢瑟福在分析α粒子轰击原子实验结果的基础上，提出如图所示的原子核式结构这一研究过程是一个（ ）
A．验证证据的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．建立模型的过程
3．（2020八下·温岭期中）简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中“ ”表示质子或电子，“ ”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）
A．①②③分别为氢、氦、锂的原子
B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的离子
D．①②③具有相同的相对原子质量
4．（2020八下·台州月考）用“ ”“ ”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲、乙互为同位素 B．甲、丙为同一种原子
C．甲、丙的核电荷数不同 D．乙、丁为同一种元素
5．（2020八下·长兴月考）核电站使用铀作燃料发电，铀的相对原子质量为238，质子数为92，则铀原子的核外电子数为（ ）
A．238 B．146 C．136 D．92
6．（2020八下·长兴月考）已知氚原子中含有1个质子和2个中子，下列能正确表示氚原子结构的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．（2020八下·长兴月考）某原子A的质子数为a，若B3+和A2-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（ ）
A．a+1 B．a-1 C．a+5 D．a-5
8．（2020八下·衢州期中）随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用。已知某核电站的核原料为铀235，其原子核内含有92个质子和143个中子，那么（ ）
A．该原子核外有143个电子 B．该元素是非金属元素
C．该原子的相对质量为235克 D．该原子核带92个单位的正电荷
9．（2020八下·丽水期中）国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是（ ）
A．元素符号不同 B．原子的质子数不同
C．原子质量不同 D．原子的电子数不同
10．（2020八下·杭州期中）根据下列表格信息可知，互为同位素原子的是（ ）
质子数 中子数 电子数
M 12 12 10
N 10 10 10
O 11 11 11
P 11 12 10
Q 11 12 11
A．M、N、P B．O、Q C．O、P D．O、P、Ｑ
11．（2020八下·温州月考）我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆(Gd)是所需的重要材料。钆元素相对原子质量为157，核电荷数为64，则该原子核外电子数为（ ）
A．64 B．57 C．93 D．128
12．（2020八上·宁波期末）科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．126 B．88 C．50 D．38
13．（2020八上·北仑期末）联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
14．（2019八上·温州开学考）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。若一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子中一定有 （ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
15．（2019八下·江干期中）关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（ ）
A．汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．汤姆森发现了电子，证实原子是可分的
C．原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
二、填空题
16．（2020八下·吴兴期末）如图表示氯化钠微观形成过程，该过程说明原子通过 电子形成离子，并可知氯化钠是由 构成。
17．（2020八下·温州期中）下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）B微粒所带的电性为 。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”）
（2）与A互为同位素原子的是 。
18．（2020八下·温岭期中）在科学中，寻找相同点和不同点是很好的学习方法。
（1）对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，小科同学找到了以下相同点的判断，正确的是 。
①核电荷数相同②核外电子数相等③每个粒子所带电荷数相同④质量几乎相等⑤所含的质子数相等
（2）C－12和C－14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有 。
①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量。
19．下表为几种常见元素原子的结构信息，请认真阅读分析后并回答：符号、质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量；
符号 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
C 6 6 6 12
H 1 0 1 1
O 8 8 8 16
Na 11 12 11 23
Fe 26 30 26 56
（1）构成原子的微粒有 种，原子中一定含有的微粒是 ，
（2）你还能获得有关原子结构的其他信息吗？（写出两条即可）。
① 。
② 。
三、实验探究题
20．（2020八下·温州期中）探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (选填“会”或“不会”)发生大角度散射。
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 (填序号)。
A．原子内部绝大部分空间是空的 B．原子的质量是均匀分布的
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
21．（2020八下·杭州期中）伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成的”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897年，汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子一分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作 。
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
【解答】钔原子的核电荷数为101，根据核外电子数=核电荷数可知，它的核外电子数为101，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】解决本题的关键是了解化学探究的过程，通过实验提出假设属于建立模型的过程。
【解答】卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了原子核式结构模型，这一研究过程就是建立模型的过程．D符合题意。
故答案为：D
3．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】根据所给图示中的粒子构成情况分析，质子数＝电子数为原子，相对原子质量＝质子数+中子数及质子数相同的原子为同位素。
【解答】A、 ①②③质子数都是1，是同种元素的不同原子，不符合题意；
B、 ①②③质子数都是1，但中子数不同，互为同位素，符合题意；
C、 ①②③中质子数＝电子数，属于原子，不符合题意；
D、 ①②③质子数相同，中子数不同，相对原子质量不同，不符合题意；
故答案为：B。
4．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）具有相同的质子数和不同中子数的原子称为同位素原子；
（2）同一种原子中，质子数和中子数应该都是相同的；
（3）核电荷数=质子数；
（4）元素是具有相同的质子数的同一类原子的总称。
【解答】A.甲和乙的质子数不同，因此不是同位素，故A错误；
B.甲和丙的质子数相同，但是中子数不同，因此不是同一种原子，故B错误；
C.甲和丙的质子数相同，因为核电荷数=质子数，所以它们的核电荷数相同，故C错误；
D.乙和丁的质子数都为1，因此是同一种元素，故D正确。
故选D。
5．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子的质子数=正电荷数=核外电子数，而相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】铀的质子数为92，因为核电荷数等于质子数，所以它的核外电子数为92，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子的结构分析判断。
【解答】原子由原子核和核外电子组成，而原子核由质子和中子构成。由于原子核很小且在原子的中间，所以氚原子中含有1个质子和2个中子应该聚集在原子的中间，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子的质子数等于核外电子数；原子得电子带负电荷，失去电子带正电荷，据此计算即可。
【解答】（1）因为原子A的质子数为a，那么它的核电荷数也为a； A2- 带有两个单位的负电荷，说明它得到了2个电子，即现在的核外电子数为：a+2。
（2）因为 B3+和A2-具有相同的核外电子数 ，所以此时B3+的核外电子数为：a+2。B3+ 是B原子失去3个电子得到的，因为B原子的核电荷数为：a+2+3=a+5。因为B原子的质子数等于核电荷数，所以B原子的质子数为：a+5，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子的核外电子数和质子数相同；
（2）如果元素名称中含有金字旁，那么它就是金属元素（汞除外）；
（3）相对原子质量等于质子数与中子数的和；
（4）原子的正电荷数等于质子数，负电荷数等于电子数。
【解答】A.该原子核外有92个电子，故A错误；
B.该元素的名称‘铀’含有金字旁，属于金属元素，故B错误；
C.该原子的相对原子质量为235，没有单位g，故C错误；
D.该原子有92个质子，就有92个单位的正电荷，故D正确。
故选D。
9．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】元素是具有相同的核电荷数（或质子数）的同一类原子的统称。
【解答】同一种元素具有相同的质子数，而不同元素的质子数肯定不同，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
10．【答案】B
【知识点】同位素
【解析】【分析】具有相同的质子数和不同中子数的原子，叫同位素原子。
【解答】O、P、Q的质子数相同，但是P的电子数与质子数不同，它不是原子而是离子，所以互为同位素原子的是、P，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
11．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】 钆元素的核电荷数为64，因为原子核外电子数=核电荷数，所以核外电子数为64，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
12．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，而相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】锶原子的质子数为38，根据质子数=核外电子数可知，它的核外电子数为38，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
13．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，原子核中的质子带正电荷，核外电子带负电荷，且正电荷数等于负电荷数，因此原子对外不显电性。
【解答】根据核电核数=质子数得到，钔原子的质子数为101，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
14．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】不同元素的本质区别：核电荷数不同，也就是质子数不同，据此分析即可。
【解答】原子具有放射性，由一种元素变为另一种元素，那么原子的质子数肯定发生变化，即放射出的粒子中一定有质子，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的发现及原子的构成分析，其中原子种类由质子数决定，最外层电子数决定元素化学性质。
【解答】 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，而元素的种类由质子数决定，所以原子最外层电子数发生变化时，元素种类不变，C说法不正确；
故答案为：C。
16．【答案】得失电子；钠离子和氯离子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】原子的正负电荷数相等，因此对外不显电性。当原子得到电子时，负电荷数比正电荷数多，因此形成带负电荷的离子；原子失去电子，正电荷数比负电荷数多，因此形成带正电荷的离子，据此分析即可。
【解答】根据图片可知，Na原子失去一个电子形成带正电荷的Na+，而Cl原子得到一个电子形成带负电荷的Cl-，因此得到：该过程说明原子通过得失电子形成离子，并可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
17．【答案】（1）带正电
（2）D
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）如果正负电荷数相等，那么对外不显电性；如果正电荷数大于负电荷数，那么带正电；如果正电荷数小于负电荷数，那么带负电；
（2）具有相同的质子数和不同中子数的元素，互为同位素原子。
【解答】（1）根据表格可知，B微粒质子数为26，电子数为24，因为正电荷数大于负电荷数，所以带正电。
（2）根据表格可知，A和D质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素原子。
18．【答案】（1）①④⑤
（2）②④
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据同种元素的原子质子数与核电荷数相等，同种元素的不同种粒子中电子数不相等分析。
【解答】（1） ①三种粒子都属于铁元素，核电荷数相同，正确；②三种粒子所带电荷数不同，核外电子数不相等，错误；③每个粒子所带电荷数不相同，错误；④原子质量主要由原子核决定，电子质量小忽略不计，三种粒子只电子数不同，质量几乎相等，正确；⑤三种粒子都属于铁元素，所含的质子数相等 ，正确；
（2） C－12和C－14是碳元素的两种不同的原子， ①原子中质子数＝电子数，所以两种原子电子数相等；②两原子相对原子质量不同，核内的中子数不同；③两原子属于同种元素，原子核内的质子数相同；④两原子中子数没，原子的质量不同；
故答案为：（1） ①④⑤ ；（2） ②④ 。
19．【答案】（1）三；质子和核外电子
（2）原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上中子数
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据构成原子的微粒有质子、中子和核外电子进行解答。
（2）根据表中信息质子数、中子数、核外电子数进行分析解答。
【解答】（1）构成原子的微拉有质子、中子、核外电子；原子中一定含有的微拉是质子和核外电子，中子可以没有，如表中的C原子。
（2）根据表中信息质子数、中子数、核外电子数进行分析可以得出：原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上核外电子数。
故答案为：（1）三；质子和核外电子
（2）原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上核外电子数
20．【答案】（1）不会
（2）A
（3）A；B；D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1） 少数α粒子由于受到原子核正电荷的排斥力才发生大角度散射。如果正电荷均匀分布，那么排斥力就不会那么集中，自然就不会发生大角度散射。
（2）只有靠近原子核的粒子才会受到排斥力改变运动轨迹，既然大多数都方向没有改变，说明原子内部绝大部分空间都没有原子核的分布，即几乎全部是空心的；
（3）根据科学研究的知识分析判断。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故选A。
（3）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B.模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确；
C.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到一个新的高度，但是仍然有很多东西没有研究清楚，故C错误；
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。
故选ABD。
21．【答案】（1）原子不可再分；原子核和核外电子
（2）推理
（3）模型
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）道尔顿认为原子最小不可再分，而汤姆生发现了比原子更小的电子，即原子有可能是可以再分的。原子由原子中心的原子核和核外电子构成。
（2）推理，是逻辑学指思维的基本形式之一，是由一个或几个已知的判断(前提)推出新判断(结论)的过程，有直接推理、间接推理等；
（3）模型法即是通过引入模型，能方便我们解释那些难以直接观察到的事物的内部构造，事物的变化以及事物之间的关系的符号、公式、表格、实物等)将物理问题实际化。
【解答】（1）汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 原子不可再分 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子由原子核和核外电子 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2） 道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作推理；
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
1 / 1浙教版科学2020年八升九暑假衔接训练：第4讲 原子、离子
一、单选题
1．（2020八下·温州期末）俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
【解答】钔原子的核电荷数为101，根据核外电子数=核电荷数可知，它的核外电子数为101，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．（2020·越城模拟）卢瑟福在分析α粒子轰击原子实验结果的基础上，提出如图所示的原子核式结构这一研究过程是一个（ ）
A．验证证据的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．建立模型的过程
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】解决本题的关键是了解化学探究的过程，通过实验提出假设属于建立模型的过程。
【解答】卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了原子核式结构模型，这一研究过程就是建立模型的过程．D符合题意。
故答案为：D
3．（2020八下·温岭期中）简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中“ ”表示质子或电子，“ ”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）
A．①②③分别为氢、氦、锂的原子
B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的离子
D．①②③具有相同的相对原子质量
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】根据所给图示中的粒子构成情况分析，质子数＝电子数为原子，相对原子质量＝质子数+中子数及质子数相同的原子为同位素。
【解答】A、 ①②③质子数都是1，是同种元素的不同原子，不符合题意；
B、 ①②③质子数都是1，但中子数不同，互为同位素，符合题意；
C、 ①②③中质子数＝电子数，属于原子，不符合题意；
D、 ①②③质子数相同，中子数不同，相对原子质量不同，不符合题意；
故答案为：B。
4．（2020八下·台州月考）用“ ”“ ”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲、乙互为同位素 B．甲、丙为同一种原子
C．甲、丙的核电荷数不同 D．乙、丁为同一种元素
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）具有相同的质子数和不同中子数的原子称为同位素原子；
（2）同一种原子中，质子数和中子数应该都是相同的；
（3）核电荷数=质子数；
（4）元素是具有相同的质子数的同一类原子的总称。
【解答】A.甲和乙的质子数不同，因此不是同位素，故A错误；
B.甲和丙的质子数相同，但是中子数不同，因此不是同一种原子，故B错误；
C.甲和丙的质子数相同，因为核电荷数=质子数，所以它们的核电荷数相同，故C错误；
D.乙和丁的质子数都为1，因此是同一种元素，故D正确。
故选D。
5．（2020八下·长兴月考）核电站使用铀作燃料发电，铀的相对原子质量为238，质子数为92，则铀原子的核外电子数为（ ）
A．238 B．146 C．136 D．92
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子的质子数=正电荷数=核外电子数，而相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】铀的质子数为92，因为核电荷数等于质子数，所以它的核外电子数为92，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．（2020八下·长兴月考）已知氚原子中含有1个质子和2个中子，下列能正确表示氚原子结构的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子的结构分析判断。
【解答】原子由原子核和核外电子组成，而原子核由质子和中子构成。由于原子核很小且在原子的中间，所以氚原子中含有1个质子和2个中子应该聚集在原子的中间，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．（2020八下·长兴月考）某原子A的质子数为a，若B3+和A2-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（ ）
A．a+1 B．a-1 C．a+5 D．a-5
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子的质子数等于核外电子数；原子得电子带负电荷，失去电子带正电荷，据此计算即可。
【解答】（1）因为原子A的质子数为a，那么它的核电荷数也为a； A2- 带有两个单位的负电荷，说明它得到了2个电子，即现在的核外电子数为：a+2。
（2）因为 B3+和A2-具有相同的核外电子数 ，所以此时B3+的核外电子数为：a+2。B3+ 是B原子失去3个电子得到的，因为B原子的核电荷数为：a+2+3=a+5。因为B原子的质子数等于核电荷数，所以B原子的质子数为：a+5，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．（2020八下·衢州期中）随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用。已知某核电站的核原料为铀235，其原子核内含有92个质子和143个中子，那么（ ）
A．该原子核外有143个电子 B．该元素是非金属元素
C．该原子的相对质量为235克 D．该原子核带92个单位的正电荷
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子的核外电子数和质子数相同；
（2）如果元素名称中含有金字旁，那么它就是金属元素（汞除外）；
（3）相对原子质量等于质子数与中子数的和；
（4）原子的正电荷数等于质子数，负电荷数等于电子数。
【解答】A.该原子核外有92个电子，故A错误；
B.该元素的名称‘铀’含有金字旁，属于金属元素，故B错误；
C.该原子的相对原子质量为235，没有单位g，故C错误；
D.该原子有92个质子，就有92个单位的正电荷，故D正确。
故选D。
9．（2020八下·丽水期中）国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是（ ）
A．元素符号不同 B．原子的质子数不同
C．原子质量不同 D．原子的电子数不同
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】元素是具有相同的核电荷数（或质子数）的同一类原子的统称。
【解答】同一种元素具有相同的质子数，而不同元素的质子数肯定不同，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
10．（2020八下·杭州期中）根据下列表格信息可知，互为同位素原子的是（ ）
质子数 中子数 电子数
M 12 12 10
N 10 10 10
O 11 11 11
P 11 12 10
Q 11 12 11
A．M、N、P B．O、Q C．O、P D．O、P、Ｑ
【答案】B
【知识点】同位素
【解析】【分析】具有相同的质子数和不同中子数的原子，叫同位素原子。
【解答】O、P、Q的质子数相同，但是P的电子数与质子数不同，它不是原子而是离子，所以互为同位素原子的是、P，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
11．（2020八下·温州月考）我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆(Gd)是所需的重要材料。钆元素相对原子质量为157，核电荷数为64，则该原子核外电子数为（ ）
A．64 B．57 C．93 D．128
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】 钆元素的核电荷数为64，因为原子核外电子数=核电荷数，所以核外电子数为64，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
12．（2020八上·宁波期末）科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．126 B．88 C．50 D．38
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，而相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】锶原子的质子数为38，根据质子数=核外电子数可知，它的核外电子数为38，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
13．（2020八上·北仑期末）联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，原子核中的质子带正电荷，核外电子带负电荷，且正电荷数等于负电荷数，因此原子对外不显电性。
【解答】根据核电核数=质子数得到，钔原子的质子数为101，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
14．（2019八上·温州开学考）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。若一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子中一定有 （ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】不同元素的本质区别：核电荷数不同，也就是质子数不同，据此分析即可。
【解答】原子具有放射性，由一种元素变为另一种元素，那么原子的质子数肯定发生变化，即放射出的粒子中一定有质子，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
15．（2019八下·江干期中）关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（ ）
A．汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．汤姆森发现了电子，证实原子是可分的
C．原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的发现及原子的构成分析，其中原子种类由质子数决定，最外层电子数决定元素化学性质。
【解答】 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，而元素的种类由质子数决定，所以原子最外层电子数发生变化时，元素种类不变，C说法不正确；
故答案为：C。
二、填空题
16．（2020八下·吴兴期末）如图表示氯化钠微观形成过程，该过程说明原子通过 电子形成离子，并可知氯化钠是由 构成。
【答案】得失电子；钠离子和氯离子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】原子的正负电荷数相等，因此对外不显电性。当原子得到电子时，负电荷数比正电荷数多，因此形成带负电荷的离子；原子失去电子，正电荷数比负电荷数多，因此形成带正电荷的离子，据此分析即可。
【解答】根据图片可知，Na原子失去一个电子形成带正电荷的Na+，而Cl原子得到一个电子形成带负电荷的Cl-，因此得到：该过程说明原子通过得失电子形成离子，并可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
17．（2020八下·温州期中）下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）B微粒所带的电性为 。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”）
（2）与A互为同位素原子的是 。
【答案】（1）带正电
（2）D
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）如果正负电荷数相等，那么对外不显电性；如果正电荷数大于负电荷数，那么带正电；如果正电荷数小于负电荷数，那么带负电；
（2）具有相同的质子数和不同中子数的元素，互为同位素原子。
【解答】（1）根据表格可知，B微粒质子数为26，电子数为24，因为正电荷数大于负电荷数，所以带正电。
（2）根据表格可知，A和D质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素原子。
18．（2020八下·温岭期中）在科学中，寻找相同点和不同点是很好的学习方法。
（1）对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，小科同学找到了以下相同点的判断，正确的是 。
①核电荷数相同②核外电子数相等③每个粒子所带电荷数相同④质量几乎相等⑤所含的质子数相等
（2）C－12和C－14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有 。
①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量。
【答案】（1）①④⑤
（2）②④
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据同种元素的原子质子数与核电荷数相等，同种元素的不同种粒子中电子数不相等分析。
【解答】（1） ①三种粒子都属于铁元素，核电荷数相同，正确；②三种粒子所带电荷数不同，核外电子数不相等，错误；③每个粒子所带电荷数不相同，错误；④原子质量主要由原子核决定，电子质量小忽略不计，三种粒子只电子数不同，质量几乎相等，正确；⑤三种粒子都属于铁元素，所含的质子数相等 ，正确；
（2） C－12和C－14是碳元素的两种不同的原子， ①原子中质子数＝电子数，所以两种原子电子数相等；②两原子相对原子质量不同，核内的中子数不同；③两原子属于同种元素，原子核内的质子数相同；④两原子中子数没，原子的质量不同；
故答案为：（1） ①④⑤ ；（2） ②④ 。
19．下表为几种常见元素原子的结构信息，请认真阅读分析后并回答：符号、质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量；
符号 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
C 6 6 6 12
H 1 0 1 1
O 8 8 8 16
Na 11 12 11 23
Fe 26 30 26 56
（1）构成原子的微粒有 种，原子中一定含有的微粒是 ，
（2）你还能获得有关原子结构的其他信息吗？（写出两条即可）。
① 。
② 。
【答案】（1）三；质子和核外电子
（2）原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上中子数
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据构成原子的微粒有质子、中子和核外电子进行解答。
（2）根据表中信息质子数、中子数、核外电子数进行分析解答。
【解答】（1）构成原子的微拉有质子、中子、核外电子；原子中一定含有的微拉是质子和核外电子，中子可以没有，如表中的C原子。
（2）根据表中信息质子数、中子数、核外电子数进行分析可以得出：原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上核外电子数。
故答案为：（1）三；质子和核外电子
（2）原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上核外电子数
三、实验探究题
20．（2020八下·温州期中）探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (选填“会”或“不会”)发生大角度散射。
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 (填序号)。
A．原子内部绝大部分空间是空的 B．原子的质量是均匀分布的
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】（1）不会
（2）A
（3）A；B；D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1） 少数α粒子由于受到原子核正电荷的排斥力才发生大角度散射。如果正电荷均匀分布，那么排斥力就不会那么集中，自然就不会发生大角度散射。
（2）只有靠近原子核的粒子才会受到排斥力改变运动轨迹，既然大多数都方向没有改变，说明原子内部绝大部分空间都没有原子核的分布，即几乎全部是空心的；
（3）根据科学研究的知识分析判断。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故选A。
（3）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B.模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确；
C.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到一个新的高度，但是仍然有很多东西没有研究清楚，故C错误；
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。
故选ABD。
21．（2020八下·杭州期中）伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成的”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897年，汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子一分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作 。
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
【答案】（1）原子不可再分；原子核和核外电子
（2）推理
（3）模型
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）道尔顿认为原子最小不可再分，而汤姆生发现了比原子更小的电子，即原子有可能是可以再分的。原子由原子中心的原子核和核外电子构成。
（2）推理，是逻辑学指思维的基本形式之一，是由一个或几个已知的判断(前提)推出新判断(结论)的过程，有直接推理、间接推理等；
（3）模型法即是通过引入模型，能方便我们解释那些难以直接观察到的事物的内部构造，事物的变化以及事物之间的关系的符号、公式、表格、实物等)将物理问题实际化。
【解答】（1）汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 原子不可再分 的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子由原子核和核外电子 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2） 道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作推理；
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
1 / 1
