浙教版科学八下第三章 第3节化学方程式（基础巩固）
一、单选题
1．把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是（ ）
A．30g B．22g C．32g D．44g
2．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4＋5R＋6H2SO4=2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（ ）
A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2
3．植物光合作用可表示为CO2＋H2O 淀粉＋O2，下列说法中正确的是（ ）
A．淀粉中一定含C，H两种元素
B．淀粉中一定只含C，H两种元素
C．淀粉中可能含有三种以上的元素
D．淀粉可能是一种单质或一种化合物
4．水通电分解成氢气和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）
A．元素种类 B．原子种类 C．分子种类 D．原子数量
5．在化学方程式“A＋B=C＋D”中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C和2g D，则参加反应的B的质量为（ ）
A．8g B．18g C．28g D．30g
6．（2019九上·鄞州月考）同学们对化学反应方程式：C＋O2=CO2，有下面的四种说法，其中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2019九上·鄞州月考）对化学方程式“ ”的叙述正确的是（ ）
A．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水
D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
8．（2019·宁波模拟）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞，该反应的微观示意图如下。有关说法错误的是（ ）
A． 是一种氧化物
B．此反应遵循质量守恒定律
C．反应前后分子的种类发生改变
D．反应前后各元素的化合价都不变
9．（2019·温州模拟）下列化学方程式，书写正确的是（ ）
A．P+O2 PO2 B．2P+5O2 P2O5
C．4P+5O2=P2O5 D．4P+5O2 2P2O5
10．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ）
A．N2 B．CO C．NO2 D．O2
11．由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤元素种类；⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是（ ）
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
12．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
13．在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与11克的B恰好完全反应，生成7克的C和一定质量的D，则D的质量为（ ）
A．5克 B．16克 C．9克 D．23克
14．（2018九上·鄞州月考）化学方程式：2N2H4＋X=3N2＋ 4H2O是发射通讯卫星的火箭发生的化学反应。X的化学式是（ ）
A．NO2 B．N2O C．N2O3 D．N2O4
15．同学们对化学反应方程式：C＋O2 CO2，有下面的四种说法，其中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
16．火电厂发电需要燃烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤燃烧后，产生的气体会导致严重的大气污染，进入水体，也会加剧水污染。硫能在空气中燃烧，燃烧后生成的气体排放到空气中，会形成酸雨。写出硫燃烧的化学方程式： 。
17．植物的光合作用可表示为水＋二氧化碳 淀粉＋氧气，由此可推断淀粉一定含有 元素，可能含 元素。
18．水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及的化学反应之一是2NH3＋3O2 2HNO2＋2X，则X的化学式为 。
19．配平化学方程式。
（1） KClO3 KCl＋ O2↑
（2） CH4＋ O2 CO2＋ H2O
（3） N2＋ H2 NH3
（4） Na＋ H2O= NaOH＋ H2↑
20．（2017·嘉兴）二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用 NaOH溶液来吸收。
（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式 。
（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“ ”表示的微粒是 。
21．（2017·浙江竞赛）1800年的一天，英国化学家戴维在实验室里制得一种气体，为弄清其物理性质，他凑近瓶口闻了闻，突然大笑起来。戴维让助手也凑近瓶口闻了闻，结果他的助手也忍俊不禁！于是戴维便发现了“笑气”，即一氧化二氮，其分子式为N2O. “笑气”可由NH4NO3微热分解产生，产物除N2O外，还有水，此反应的化学方程式为 。
22．（2017八下·湖州月考）已知镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为 ，该燃烧反应中的助燃剂是 。
23．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．酒精(C2H5OH)是一种可再生能源，请写出酒精充分燃烧的化学方程式： .
24．1879年10月，经过对1600多种材料进行几千次试验后，爱迪生制成了第一个可供实用的碳丝灯泡（灯丝由竹丝炭化后制成）。
碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，这是因为 （用化学反应方程式表示），所以碳丝灯泡必须抽成真空。
25． 科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子．
请补充该物质燃烧的化学方程式： ．
三、解答题
26． 某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；
（1）两次生成O2的总质量为 g．
（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）
27． 实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：
反应前固体总质量 反应后固体总质量
13.5g 8.7g
（1）生成氧气的质量为 g．
（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？
四、实验探究题
28．（2020九上·镇海月考）小科同学为了探究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验（实验前天平已达到平衡）。请回答下列有关问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验前要在锥形瓶底部铺一层细沙，其作用是防止 。
（3）实验过程中，可看到气球的变化情况是 。
（4）实验后发现天平指针偏向右边，造成这种结果的原因可能是 （只回答一种可能）。
（5）白磷燃烧 （填“遵循”、“不遵循”）质量守恒定律。
29．（2020·衢州）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为p。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
（3）根据实验数据计算发现： ，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据方程式中各物质的质量关系分析。
【解答】由方程式可知，
C＋O2＝CO2
12 32 44
碳与氧气参加反应的质量为12：32＝3：8，6克碳与16克氧气刚好反应，所以把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳质量为22克；
故选B。
2．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】由方程式可知反应前原子种类和个数为：钾4、锰4、氧40、氢12、硫6；反应后为：钾4、锰4、氧45、氢22、硫6、碳5，由反应前后原子种类和个数不变可知，5R中含有5个碳原子，5个氧原子10个氢原子，则R化学式为 CH2O ；
故选A。
3．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后元素种类不变。
【解答】由反应前后元素种类不变可知，淀粉为一种物质，其中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素，A符合题意；
故选：A。
4．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应的本质就是分子分解为原子，原子再重新组合成新分子的过程，据此分析判断。
【解答】根据质量守恒定律可知，水通电分解成氢气和氧气的反应前后，元素种类、原子种类、原子数量都保持不变，发生改变的是分子的种类和数量，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律计算即可。
【解答】根据质量守恒定律得到：12g+x=28g+2g，解得：x=18g，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】由质量守恒定律，反应前后质量之和不变，生成物的质量等于参加反应的反应物的质量之和。
【解答】A、由化学反应方程式：C+O2CO2可知，生成物二氧化碳是气体，A不符合题意。
B、由化学反应方程式：C+O2CO2可知，反应条件是点燃，B不符合题意。
C、由化学反应方程式：C+O2CO2可知，参加反应的物质为碳和氧气，都是由一种元素组成的纯净物，均为单质；生成物是二氧化碳由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物，C不符合题意。
D、由质量守恒定律，反应前后质量之和不变，生成物的质量等于参加反应的反应物的质量之和，D符合题意。
故答案为：D
7．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】本题主要考查化学方程式的正确读法。
【解答】A、在反应中“+”应读作“和”，读作“加”是错误的，A不符合题意。
B、应该读作：点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，B不符合题意。
C、该反应应该读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水，C不符合题意。
D、正确的读法是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，D符合题意。
故答案为：D
8．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】考查微观模型图的相关知识，
【解答】从图示及给出的原子种类，可以得出反应的方程式为：
A：该示意图表示SO2，是氧化物，正确；
B：所有的化学反应均遵循质量守恒定律；
C：化学反应的实质是有新物质生成，即有新分子生成，正确；
D，反应有单质参与和生成，化合价一定改变；
故选:D
9．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】A、方程式生成物化学式书写错误，不符合题意；
B、方程式没有配平，不符合题意；
C、方程式没写条件且没配平，不符合题意；
D、方程式书写正确，符合题意；
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据亚硝酸钠的元素组成及所给各气体的颜色分析。
【解答】A、氮气无色无味，不符合题意；
B、亚硝酸钠中不含碳元素，分解不能生成一氧化碳，不 符合题意；
C、亚硝酸钠中含有氮和氧元素，分解可生成 NO2 ，且 NO2 为红棕色气体，符合题意；
D、氧气无色无味，不符合题意；
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律的原因及化学反应的实质分析。
【解答】 ①分子种类一定改变；②原子种类一定不变；③分子数目可能改变；④原子数目一定不变；⑤元素种类一定不变；⑥原子质量一定不变；
故答案为：C。
12．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】A、反应物中没有碳元素，分解时不可能生成二氧化碳，符合题意；
B、反应物中含氯元素，分解可能生成氯气，不符合题意；
C、反应物中含氧元素，分解可能生成氧气，不符合题意；
D、反应物中含氮元素，分解可能生成氮气，不符合题意；
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析。
【解答】 在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与11克的B恰好完全反应，生成7克的C，根据反应前后各物质质量总和不变可知生成D的质量为5+11－7＝9克；
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子的种类和个数不变分析。
【解答】反应前原子名称及个数为：氮4、氢8，反应后原子名称及个数为氮6、氢8、氧4，所以X中要含有2个氮原子和4个氧原子，化学式为 N2O4 ：
15．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】化学方程式表示的意义有：（1）表示什么物质参加了反应，生成什么物质，以及反应是在什么条件下进行的；
（2）表示反应物与生成物的分子、原子个数之比；
（3）表示反应物和生成物之间的质量关系。
【解答】A、生成物是气体，说法正确，A错误；
B、反应条件是点燃，说法正确，B错误；
C、参加反应的物质是碳和氧气，是两种单质，生成物CO2是氧化物，说法正确，C错误；
D、化学反应遵循质量守恒定律，生成物的总质量等于反应物的总质量，说法错误，D正确。
故选D
16．【答案】S＋O2 SO2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】首先确定反应物和生成物，以及反应条件，然后写出对应的化学式，最后注意将方程式配平即可。
【解答】硫在空气中燃烧，即硫与氧气在空气中点燃，生成二氧化硫气体，因此化学方程式为： S＋O2 SO2 。
17．【答案】C、H；O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】由反应前后元素种类不变可知，反应物中有碳、氢、氧三种元素，反应后氧气中含有氧元素，则淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含氧元素。
故答案为为：C、H；O 。
18．【答案】H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，在化学反应前后原子种类和个数不变。
【解答】该反应前各原子种类及个数为氮2、氢6、氧6，反应后各原子种类及个数为氮2、氢2、氧4，则2X中含有4个氢原子2个氧原子，X的化学式为 H2O ；
故答案为： H2O 。
19．【答案】（1）2；2；3
（2）1；2；1；2
（3）1；3；2
（4）2；2；2；1
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】配平化学方程式的依据是：质量守恒定律。通过配平使反应物和生成物中的原子种类和个数相等。
【解答】
20．【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2）Na+
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可；（2）根据写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式分析判断。
【解答】（1）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（2）根据化学反应方程式分析，原溶液中离子为Na+，和OH-，反应后为：Na+，SO32-，因此表示的微粒为Na+。
故答案为：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（2）Na+。
21．【答案】NH4NO3=N2O↑ + 2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据化学反应时质量守恒定律可写出方程式
【解答】题中已告知反应物为NH4NO3，产物为N2O和水，所以可写出化学方程式标出状态并配平为NH4NO3=N2O↑+2H2O。
22．【答案】；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】本题难度不大，主要考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。根据题意，镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，写出此反应的化学方程式、利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答。
【解答】（1）镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为：
（2）该反应中二氧化碳提供了氧，发生了还原反应，在该反应中做氧化剂，在该反应中是助燃剂。
故答案为：（1）；（2）
23．【答案】C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。酒精燃烧生成水和二氧化碳。
【解答】酒精燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。
故答案为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。
24．【答案】 C+O2CO2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据题意，碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，即碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，写出反应的化学方程式即可。
【解答】解：碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，即碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：C+O2CO2
故答案为：C+O2CO2
25．【答案】C5H4+6O25CO2+2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】由一种化合物的分子模型图，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C5H4；燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C5H4+6O25CO2+2H2O．
故答案为：C5H4+6O25CO2+2H2O．
【分析】由题意，由一种化合物的分子模型图，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C5H4；燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．
26．【答案】（1）9.6
（2）解：设生成氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
x=14.9g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g﹣14.9g=8.3g．
答：可回收到MnO2的质量为8.3g．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；由题意，用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，由质量守恒定律，固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出可回收到MnO2的质量．
【分析】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
27．【答案】（1）4.8
（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
样品中氯酸钾的质量分数为：×100%=98%．
答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，反应前后固体总质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而计算出氯酸钾在样品中的质量分数．
【分析】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
28．【答案】（1）4P+5O2 2P2O5
（2）锥形瓶底部局部受热炸裂
（3）气球先变大后又变小
（4）装置漏气
（5）遵循
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据白磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（2）根据磷燃烧会放出大量热分析；
（3）根据磷燃烧放热，压强增加，热量扩散且消耗氧气，压强减小分析；
（4）根据装置漏气会使装置内气体受热逸出分析；
（5）根据化学变化都遵循质量守恒定律分析；
【解答】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为 4P+5O2 2P2O5 ；
（2） 锥形瓶底部局部受热易炸裂，为防止炸裂，常在瓶底铺一层细沙；
（3）因白磷燃烧放出大量热，使装置内压强增大，所以磷燃烧时气球会变大，慢慢恢复至室温时，因磷燃烧消耗了氧气，使压强小于原始瓶内压强，所以气球又变小；
（4） 实验后发现天平指针偏向右边， 可能是装置漏气，有气体逸出；
（5）白磷燃烧遵循质量守恒定律；
故答案为：（1） 4P+5O2 2P2O5 ；（2） 锥形瓶底部局部受热炸裂 ；（3）气球先变大后又变小；（4）装置漏气；（5）遵循。
29．【答案】（1）便于直接读出氧气的体积
（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水形成溶液
（3）B；C；D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）量筒上有刻度，通过这些刻度可以直接读出生成氧气的体积；
（2）高锰酸钾溶液呈紫红色；
（3）分析各个选项，只要能够造成计算出的氧气质量与装置的总质量之差不相等的，就是正确选项。
【解答】（1）实验中用量筒收集气体的好处是：便于直接读出氧气的体积。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因：高锰酸钾粉末溶于冷凝水形成溶液。
（3）A.试管中高锰酸钾没有完全分解，那么反应前后的总质量之差会偏小，而生成氧气的体积偏小，不会造成二者不相等，故A错误；
B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，这样会有一些生成的氧气溢出，即收集到的氧气质量会偏小，故B正确；
C.如果未调节量筒内外液面相平就读数，必然导致量筒内气压不是标准气压，而氧气的密度或偏大或偏小，计算出的氧气质量偏大或偏小，故C正确；
D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精，这样肯定会造成氧气的散失，故D正确。
故选BCD。
1 / 1浙教版科学八下第三章 第3节化学方程式（基础巩固）
一、单选题
1．把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是（ ）
A．30g B．22g C．32g D．44g
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据方程式中各物质的质量关系分析。
【解答】由方程式可知，
C＋O2＝CO2
12 32 44
碳与氧气参加反应的质量为12：32＝3：8，6克碳与16克氧气刚好反应，所以把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳质量为22克；
故选B。
2．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4＋5R＋6H2SO4=2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（ ）
A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】由方程式可知反应前原子种类和个数为：钾4、锰4、氧40、氢12、硫6；反应后为：钾4、锰4、氧45、氢22、硫6、碳5，由反应前后原子种类和个数不变可知，5R中含有5个碳原子，5个氧原子10个氢原子，则R化学式为 CH2O ；
故选A。
3．植物光合作用可表示为CO2＋H2O 淀粉＋O2，下列说法中正确的是（ ）
A．淀粉中一定含C，H两种元素
B．淀粉中一定只含C，H两种元素
C．淀粉中可能含有三种以上的元素
D．淀粉可能是一种单质或一种化合物
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后元素种类不变。
【解答】由反应前后元素种类不变可知，淀粉为一种物质，其中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素，A符合题意；
故选：A。
4．水通电分解成氢气和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）
A．元素种类 B．原子种类 C．分子种类 D．原子数量
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应的本质就是分子分解为原子，原子再重新组合成新分子的过程，据此分析判断。
【解答】根据质量守恒定律可知，水通电分解成氢气和氧气的反应前后，元素种类、原子种类、原子数量都保持不变，发生改变的是分子的种类和数量，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．在化学方程式“A＋B=C＋D”中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C和2g D，则参加反应的B的质量为（ ）
A．8g B．18g C．28g D．30g
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律计算即可。
【解答】根据质量守恒定律得到：12g+x=28g+2g，解得：x=18g，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6．（2019九上·鄞州月考）同学们对化学反应方程式：C＋O2=CO2，有下面的四种说法，其中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】由质量守恒定律，反应前后质量之和不变，生成物的质量等于参加反应的反应物的质量之和。
【解答】A、由化学反应方程式：C+O2CO2可知，生成物二氧化碳是气体，A不符合题意。
B、由化学反应方程式：C+O2CO2可知，反应条件是点燃，B不符合题意。
C、由化学反应方程式：C+O2CO2可知，参加反应的物质为碳和氧气，都是由一种元素组成的纯净物，均为单质；生成物是二氧化碳由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物，C不符合题意。
D、由质量守恒定律，反应前后质量之和不变，生成物的质量等于参加反应的反应物的质量之和，D符合题意。
故答案为：D
7．（2019九上·鄞州月考）对化学方程式“ ”的叙述正确的是（ ）
A．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水
D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】本题主要考查化学方程式的正确读法。
【解答】A、在反应中“+”应读作“和”，读作“加”是错误的，A不符合题意。
B、应该读作：点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，B不符合题意。
C、该反应应该读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水，C不符合题意。
D、正确的读法是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，D符合题意。
故答案为：D
8．（2019·宁波模拟）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞，该反应的微观示意图如下。有关说法错误的是（ ）
A． 是一种氧化物
B．此反应遵循质量守恒定律
C．反应前后分子的种类发生改变
D．反应前后各元素的化合价都不变
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】考查微观模型图的相关知识，
【解答】从图示及给出的原子种类，可以得出反应的方程式为：
A：该示意图表示SO2，是氧化物，正确；
B：所有的化学反应均遵循质量守恒定律；
C：化学反应的实质是有新物质生成，即有新分子生成，正确；
D，反应有单质参与和生成，化合价一定改变；
故选:D
9．（2019·温州模拟）下列化学方程式，书写正确的是（ ）
A．P+O2 PO2 B．2P+5O2 P2O5
C．4P+5O2=P2O5 D．4P+5O2 2P2O5
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】A、方程式生成物化学式书写错误，不符合题意；
B、方程式没有配平，不符合题意；
C、方程式没写条件且没配平，不符合题意；
D、方程式书写正确，符合题意；
故答案为：D。
10．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ）
A．N2 B．CO C．NO2 D．O2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据亚硝酸钠的元素组成及所给各气体的颜色分析。
【解答】A、氮气无色无味，不符合题意；
B、亚硝酸钠中不含碳元素，分解不能生成一氧化碳，不 符合题意；
C、亚硝酸钠中含有氮和氧元素，分解可生成 NO2 ，且 NO2 为红棕色气体，符合题意；
D、氧气无色无味，不符合题意；
故答案为：C。
11．由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤元素种类；⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是（ ）
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律的原因及化学反应的实质分析。
【解答】 ①分子种类一定改变；②原子种类一定不变；③分子数目可能改变；④原子数目一定不变；⑤元素种类一定不变；⑥原子质量一定不变；
故答案为：C。
12．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】A、反应物中没有碳元素，分解时不可能生成二氧化碳，符合题意；
B、反应物中含氯元素，分解可能生成氯气，不符合题意；
C、反应物中含氧元素，分解可能生成氧气，不符合题意；
D、反应物中含氮元素，分解可能生成氮气，不符合题意；
故答案为：A。
13．在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与11克的B恰好完全反应，生成7克的C和一定质量的D，则D的质量为（ ）
A．5克 B．16克 C．9克 D．23克
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析。
【解答】 在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与11克的B恰好完全反应，生成7克的C，根据反应前后各物质质量总和不变可知生成D的质量为5+11－7＝9克；
故答案为：C。
14．（2018九上·鄞州月考）化学方程式：2N2H4＋X=3N2＋ 4H2O是发射通讯卫星的火箭发生的化学反应。X的化学式是（ ）
A．NO2 B．N2O C．N2O3 D．N2O4
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子的种类和个数不变分析。
【解答】反应前原子名称及个数为：氮4、氢8，反应后原子名称及个数为氮6、氢8、氧4，所以X中要含有2个氮原子和4个氧原子，化学式为 N2O4 ：
15．同学们对化学反应方程式：C＋O2 CO2，有下面的四种说法，其中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】化学方程式表示的意义有：（1）表示什么物质参加了反应，生成什么物质，以及反应是在什么条件下进行的；
（2）表示反应物与生成物的分子、原子个数之比；
（3）表示反应物和生成物之间的质量关系。
【解答】A、生成物是气体，说法正确，A错误；
B、反应条件是点燃，说法正确，B错误；
C、参加反应的物质是碳和氧气，是两种单质，生成物CO2是氧化物，说法正确，C错误；
D、化学反应遵循质量守恒定律，生成物的总质量等于反应物的总质量，说法错误，D正确。
故选D
二、填空题
16．火电厂发电需要燃烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤燃烧后，产生的气体会导致严重的大气污染，进入水体，也会加剧水污染。硫能在空气中燃烧，燃烧后生成的气体排放到空气中，会形成酸雨。写出硫燃烧的化学方程式： 。
【答案】S＋O2 SO2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】首先确定反应物和生成物，以及反应条件，然后写出对应的化学式，最后注意将方程式配平即可。
【解答】硫在空气中燃烧，即硫与氧气在空气中点燃，生成二氧化硫气体，因此化学方程式为： S＋O2 SO2 。
17．植物的光合作用可表示为水＋二氧化碳 淀粉＋氧气，由此可推断淀粉一定含有 元素，可能含 元素。
【答案】C、H；O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】由反应前后元素种类不变可知，反应物中有碳、氢、氧三种元素，反应后氧气中含有氧元素，则淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含氧元素。
故答案为为：C、H；O 。
18．水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及的化学反应之一是2NH3＋3O2 2HNO2＋2X，则X的化学式为 。
【答案】H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，在化学反应前后原子种类和个数不变。
【解答】该反应前各原子种类及个数为氮2、氢6、氧6，反应后各原子种类及个数为氮2、氢2、氧4，则2X中含有4个氢原子2个氧原子，X的化学式为 H2O ；
故答案为： H2O 。
19．配平化学方程式。
（1） KClO3 KCl＋ O2↑
（2） CH4＋ O2 CO2＋ H2O
（3） N2＋ H2 NH3
（4） Na＋ H2O= NaOH＋ H2↑
【答案】（1）2；2；3
（2）1；2；1；2
（3）1；3；2
（4）2；2；2；1
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】配平化学方程式的依据是：质量守恒定律。通过配平使反应物和生成物中的原子种类和个数相等。
【解答】
20．（2017·嘉兴）二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用 NaOH溶液来吸收。
（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式 。
（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“ ”表示的微粒是 。
【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2）Na+
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可；（2）根据写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式分析判断。
【解答】（1）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（2）根据化学反应方程式分析，原溶液中离子为Na+，和OH-，反应后为：Na+，SO32-，因此表示的微粒为Na+。
故答案为：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（2）Na+。
21．（2017·浙江竞赛）1800年的一天，英国化学家戴维在实验室里制得一种气体，为弄清其物理性质，他凑近瓶口闻了闻，突然大笑起来。戴维让助手也凑近瓶口闻了闻，结果他的助手也忍俊不禁！于是戴维便发现了“笑气”，即一氧化二氮，其分子式为N2O. “笑气”可由NH4NO3微热分解产生，产物除N2O外，还有水，此反应的化学方程式为 。
【答案】NH4NO3=N2O↑ + 2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据化学反应时质量守恒定律可写出方程式
【解答】题中已告知反应物为NH4NO3，产物为N2O和水，所以可写出化学方程式标出状态并配平为NH4NO3=N2O↑+2H2O。
22．（2017八下·湖州月考）已知镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为 ，该燃烧反应中的助燃剂是 。
【答案】；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】本题难度不大，主要考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。根据题意，镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，写出此反应的化学方程式、利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答。
【解答】（1）镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为：
（2）该反应中二氧化碳提供了氧，发生了还原反应，在该反应中做氧化剂，在该反应中是助燃剂。
故答案为：（1）；（2）
23．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．酒精(C2H5OH)是一种可再生能源，请写出酒精充分燃烧的化学方程式： .
【答案】C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。酒精燃烧生成水和二氧化碳。
【解答】酒精燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。
故答案为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。
24．1879年10月，经过对1600多种材料进行几千次试验后，爱迪生制成了第一个可供实用的碳丝灯泡（灯丝由竹丝炭化后制成）。
碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，这是因为 （用化学反应方程式表示），所以碳丝灯泡必须抽成真空。
【答案】 C+O2CO2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据题意，碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，即碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，写出反应的化学方程式即可。
【解答】解：碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，即碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：C+O2CO2
故答案为：C+O2CO2
25． 科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子．
请补充该物质燃烧的化学方程式： ．
【答案】C5H4+6O25CO2+2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】由一种化合物的分子模型图，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C5H4；燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C5H4+6O25CO2+2H2O．
故答案为：C5H4+6O25CO2+2H2O．
【分析】由题意，由一种化合物的分子模型图，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C5H4；燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．
三、解答题
26． 某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；
（1）两次生成O2的总质量为 g．
（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）
【答案】（1）9.6
（2）解：设生成氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
x=14.9g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g﹣14.9g=8.3g．
答：可回收到MnO2的质量为8.3g．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；由题意，用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，由质量守恒定律，固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出可回收到MnO2的质量．
【分析】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
27． 实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：
反应前固体总质量 反应后固体总质量
13.5g 8.7g
（1）生成氧气的质量为 g．
（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？
【答案】（1）4.8
（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
样品中氯酸钾的质量分数为：×100%=98%．
答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，反应前后固体总质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而计算出氯酸钾在样品中的质量分数．
【分析】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
四、实验探究题
28．（2020九上·镇海月考）小科同学为了探究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验（实验前天平已达到平衡）。请回答下列有关问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验前要在锥形瓶底部铺一层细沙，其作用是防止 。
（3）实验过程中，可看到气球的变化情况是 。
（4）实验后发现天平指针偏向右边，造成这种结果的原因可能是 （只回答一种可能）。
（5）白磷燃烧 （填“遵循”、“不遵循”）质量守恒定律。
【答案】（1）4P+5O2 2P2O5
（2）锥形瓶底部局部受热炸裂
（3）气球先变大后又变小
（4）装置漏气
（5）遵循
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据白磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（2）根据磷燃烧会放出大量热分析；
（3）根据磷燃烧放热，压强增加，热量扩散且消耗氧气，压强减小分析；
（4）根据装置漏气会使装置内气体受热逸出分析；
（5）根据化学变化都遵循质量守恒定律分析；
【解答】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为 4P+5O2 2P2O5 ；
（2） 锥形瓶底部局部受热易炸裂，为防止炸裂，常在瓶底铺一层细沙；
（3）因白磷燃烧放出大量热，使装置内压强增大，所以磷燃烧时气球会变大，慢慢恢复至室温时，因磷燃烧消耗了氧气，使压强小于原始瓶内压强，所以气球又变小；
（4） 实验后发现天平指针偏向右边， 可能是装置漏气，有气体逸出；
（5）白磷燃烧遵循质量守恒定律；
故答案为：（1） 4P+5O2 2P2O5 ；（2） 锥形瓶底部局部受热炸裂 ；（3）气球先变大后又变小；（4）装置漏气；（5）遵循。
29．（2020·衢州）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为p。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
（3）根据实验数据计算发现： ，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】（1）便于直接读出氧气的体积
（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水形成溶液
（3）B；C；D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）量筒上有刻度，通过这些刻度可以直接读出生成氧气的体积；
（2）高锰酸钾溶液呈紫红色；
（3）分析各个选项，只要能够造成计算出的氧气质量与装置的总质量之差不相等的，就是正确选项。
【解答】（1）实验中用量筒收集气体的好处是：便于直接读出氧气的体积。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因：高锰酸钾粉末溶于冷凝水形成溶液。
（3）A.试管中高锰酸钾没有完全分解，那么反应前后的总质量之差会偏小，而生成氧气的体积偏小，不会造成二者不相等，故A错误；
B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，这样会有一些生成的氧气溢出，即收集到的氧气质量会偏小，故B正确；
C.如果未调节量筒内外液面相平就读数，必然导致量筒内气压不是标准气压，而氧气的密度或偏大或偏小，计算出的氧气质量偏大或偏小，故C正确；
D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精，这样肯定会造成氧气的散失，故D正确。
故选BCD。
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