九年级化学第六章溶解现象复习
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课件23张PPT。第六章溶解现象（复习）知识回顾溶液：物质以微粒的形式均匀分散在水中形成的混合物特征：澄清透明、均一稳定（不一定无色）CuSO4、CuCl2等含Cu2+的溶液：
FeCl2、FeSO4等含Fe2+的溶液：
FeCl3、Fe2(SO4)3等含Fe3+的溶液：
KMnO4溶液：蓝色浅绿色黄色紫红色知识回顾溶液的组成：溶质 溶剂最常见的溶剂是水[注意] ①通常根据溶质名称来命名，若溶剂不是水，还需指出溶剂的名称。例如：氯化钠溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(简称碘酒)等。
②溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。知识回顾溶解现象：
物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。吸热（温度降低）：NH4Cl、NH4NO3等放热（温度升高）：NaOH、浓H2SO4等注意：CaO固体放入水中，温度也升高，但发生化学变化。温度几乎不变：NaCl、蔗糖等知识回顾除油方法：1、汽油（原理：油能溶解于汽油）
2、乳化剂（原理：乳化作用）
3、热的纯碱溶液（原理：油脂能与碱性物质反应）物理变化常见的乳化剂：知识回顾水溶液的性质：水溶液的凝固点比纯水低，沸点比纯水高。某些物质的水溶液具有导电性。如：冬天汽车水箱中加些酒精，北方冬天撒盐除雪等。有自由移动的离子如：酒精溶液、蔗糖溶液不导电知识回顾物质的溶解性：把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。
（气体还受气压的影响）你会分别举例解释吗？知识回顾物质的溶解度：（固体） 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂（一般指水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
固体的溶解度的四要素：例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。....50
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硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
.硝酸钾....硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.5110138168202246溶解度的表示方法：（1）列表法：（２）溶解度曲线知识回顾0.050.100.150.2090704001020506080100300.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃熟石灰的溶解度曲线：讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钾、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。知识回顾气体的溶解度影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。知识回顾饱和溶液、不饱和溶液区别是什么？饱和溶液不饱和溶液1、加溶剂
2、升温（大多数）1、加溶质
2、恒温蒸发溶剂
3、降温（大多数）是否能继续溶解溶质知识回顾结晶1、蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl2、降温结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3实质上适用于所有物质，但操作不方便又称：冷却热饱和溶液知识回顾与溶解有关的除杂：括号内为杂质
1、NaCl(CaCO3)
2、CaCO3(NaCl)
3、KNO3(NaCl)
4、NaCl(KNO3)溶解，过滤，蒸发结晶溶解，过滤，洗涤干燥热水溶解，降温结晶，过滤溶解，蒸发结晶，趁热过滤知识回顾溶质溶液溶质溶剂溶液知识回顾关于溶液稀释问题的计算计算原理：稀释溶液的过程中，________的质量不会发生变化。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。溶质中考链接（2011．苏州市）下列有关溶液的说法符合实际的是? （??????? ）
?A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
?B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
?C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+
?D．溶液一定是无色透明的液体C中考链接（2011．广州市）向l00g10％NaOH溶液中加入12．5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为? （?????? ）
?A． 12． 5％??????? B．20%???????
C． 22．5％????? ? D．25％B中考链接（2011盐城市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（?????? ）
?A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
?B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
?C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
?D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
?D中考链接（2011．泰州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （????? ）
?A．A的溶解度都大于B的溶解度
?B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
?C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
?D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量?Ct2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量相等t2℃时，A、B两种溶液中，溶质的质量分数相等都是错误的！(2011．肇庆市）根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
?①要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是?????? ?????? 。
?②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小排列是 。
?中考链接加入溶剂（或加水或降低温度 ）B>A>C中考链接（2011．荆门市)请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
?⑴P点的含义是????????????? ????? 。
?⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？ ??? ????（填“能”或“不能”）。
?⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是???? ??? 。
?⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是????? ???。
?t1℃时a、c两种物质的溶解度相等? 不能Cb中考链接
FeCl2、FeSO4等含Fe2+的溶液：
FeCl3、Fe2(SO4)3等含Fe3+的溶液：
KMnO4溶液：蓝色浅绿色黄色紫红色知识回顾溶液的组成：溶质 溶剂最常见的溶剂是水[注意] ①通常根据溶质名称来命名，若溶剂不是水，还需指出溶剂的名称。例如：氯化钠溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(简称碘酒)等。
②溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。知识回顾溶解现象：
物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。吸热（温度降低）：NH4Cl、NH4NO3等放热（温度升高）：NaOH、浓H2SO4等注意：CaO固体放入水中，温度也升高，但发生化学变化。温度几乎不变：NaCl、蔗糖等知识回顾除油方法：1、汽油（原理：油能溶解于汽油）
2、乳化剂（原理：乳化作用）
3、热的纯碱溶液（原理：油脂能与碱性物质反应）物理变化常见的乳化剂：知识回顾水溶液的性质：水溶液的凝固点比纯水低，沸点比纯水高。某些物质的水溶液具有导电性。如：冬天汽车水箱中加些酒精，北方冬天撒盐除雪等。有自由移动的离子如：酒精溶液、蔗糖溶液不导电知识回顾物质的溶解性：把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。
（气体还受气压的影响）你会分别举例解释吗？知识回顾物质的溶解度：（固体） 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂（一般指水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
固体的溶解度的四要素：例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。....50
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硝酸铵
硝酸钾
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氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
.硝酸钾....硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.5110138168202246溶解度的表示方法：（1）列表法：（２）溶解度曲线知识回顾0.050.100.150.2090704001020506080100300.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃熟石灰的溶解度曲线：讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钾、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。知识回顾气体的溶解度影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。知识回顾饱和溶液、不饱和溶液区别是什么？饱和溶液不饱和溶液1、加溶剂
2、升温（大多数）1、加溶质
2、恒温蒸发溶剂
3、降温（大多数）是否能继续溶解溶质知识回顾结晶1、蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl2、降温结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3实质上适用于所有物质，但操作不方便又称：冷却热饱和溶液知识回顾与溶解有关的除杂：括号内为杂质
1、NaCl(CaCO3)
2、CaCO3(NaCl)
3、KNO3(NaCl)
4、NaCl(KNO3)溶解，过滤，蒸发结晶溶解，过滤，洗涤干燥热水溶解，降温结晶，过滤溶解，蒸发结晶，趁热过滤知识回顾溶质溶液溶质溶剂溶液知识回顾关于溶液稀释问题的计算计算原理：稀释溶液的过程中，________的质量不会发生变化。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。溶质中考链接（2011．苏州市）下列有关溶液的说法符合实际的是? （??????? ）
?A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
?B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
?C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+
?D．溶液一定是无色透明的液体C中考链接（2011．广州市）向l00g10％NaOH溶液中加入12．5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为? （?????? ）
?A． 12． 5％??????? B．20%???????
C． 22．5％????? ? D．25％B中考链接（2011盐城市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（?????? ）
?A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
?B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
?C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
?D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
?D中考链接（2011．泰州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （????? ）
?A．A的溶解度都大于B的溶解度
?B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
?C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
?D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量?Ct2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量相等t2℃时，A、B两种溶液中，溶质的质量分数相等都是错误的！(2011．肇庆市）根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
?①要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是?????? ?????? 。
?②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小排列是 。
?中考链接加入溶剂（或加水或降低温度 ）B>A>C中考链接（2011．荆门市)请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
?⑴P点的含义是????????????? ????? 。
?⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？ ??? ????（填“能”或“不能”）。
?⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是???? ??? 。
?⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是????? ???。
?t1℃时a、c两种物质的溶解度相等? 不能Cb中考链接