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浙教版科学八年级下册期末复习专题07 元素与元素周期表
一、单选题
1．（2022八下·余杭期中）如图为元素周期表第三、四周期的部分。下列说法正确的是（ ）
11Na 22.99 12Mg 24.31
19K 39.10 20Ca 40.08
A．它们都属于非金属元素
B．Mg原子的核外电子数是24
C．K的相对原子质量是39.10g
D．Ca元素的名称是钙，其核电荷数为20
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素；
（2）核外电子数=质子数；
（3）根据相对原子质量的定义判断；
（4）质子数=核电荷数。
【解答】A.钠、钙、钾和镁，都含有金字旁，为金属元素，故A错误；
B.Mg的质子数为12，根据“核外电子数=质子数”可知，它的核外电子数为12，故B错误；
C.相对原子质量是实际质量与碳原子质量的1/12的比值，没有单位，故C错误；
D.Ca元素的名称是钙，其核电荷数=质子数=20，故D正确。
故选D。
2．（2022·桐乡模拟）2021 年全球首台第四代核反应堆在我国甘肃省试运行，其关键技术是采用钍-232 作为燃料，优点是反应堆的安全性能高，产生的核废料少。在元素周期表中，“钍”元素的信息如图所示，其中不能直接体现的信息是（ ）
A．元素的类别 B．相对原子质量
C．元素具有放射性 D．原子序数
【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
【解答】A、由元素名称可判断元素类别，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中不能判断元素具有放射性，符合题意；
D、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，不符合题意；
故选C。
3．（2022·南湖模拟）氖气是芯片制造的核心材料之一，很难找到替代的产品。如图是氖元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A．氖气的化学式为Ne B．氖原子核内有10个质子
C．氖气是由氖原子构成的 D．氖元素的相对原子质量20.18克
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
【解答】A、氖气由原子构成，化学式用元素符号表示，其化学式为Ne ，不符合题意；
B、氖原子核内质子数＝电子数＝原子序数＝10 ，不符合题意；
C、氖气是由氖原子构成的 ，不符合题意；
D、氖元素的相对原子质量20.18，单位为“1”省略不写 ，符合题意；
故选D。
4．（2022八下·永康期中）国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A．原子质量不同 B．元素符号不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即相同的元素，具有相同的核电荷数；不同的元素，具有不同的核电荷数，即不同的质子数。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．（2022八下·永康期中）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表；元素化合价的规则与计算；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据地壳中元素的含量判断；
（2）根据元素周期表的知识判断；
（3）根据空气中成分和含量分析；
（4）根据氮元素的化合价分析。
【解答】A.地壳中元素含量从高低到高依次为：O、Si、Al、Fe，故A正确不合题意；
B.在元素周期表中，每行为一个周期，即从左到右，原子半径逐渐增大，核外电子数逐渐增大，原子序数逐渐增大，即Na、Mg、Al、Si，故B正确不合题意；
C.空气中气体的体积分数从小到大依次为：稀有气体、水蒸气、二氧化碳、氧气、氮气，故C错误符合题意；
D.NH3中，氮元素化合价为-3；N2中，氮元素化合价为0；NaNO2中，氮元素化合价为+3；KNO3中，氮元素的化合价为+5，故D正确不合题意。
故选C。
6．（2022八下·温州期中）疫情防控期间学校每周对教室进行消毒，84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含消毒剂，可以为环境消毒也可以为物体表面消毒，这里氯是指（ ）
A．单质 B．原子 C．离子 D．元素
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，因此84消毒液中的氯指的是氯元素，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
7．（2022八下·苍南期中）在O2、CO2、SO2这三种物质中都含有（ ）
A．氧元素 B．氧分子 C．两个氧原子 D．两个氧元素
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义分析判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，则三种物质中都含有氧元素，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
8．（2022九下·温州竞赛）金属锇是密度最大的金属，它在元素周期表中的信息如图所示。下列有关金属锇说法正确的是（ ）
A．锇原子的质子数是76 B．锇原子的中子数是76
C．锇原子的电子数是114 D．锇的相对原子质量是190.2克
【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
【解答】A、 锇原子的质子数＝原子序数＝76 ，符合题意；
B、 锇原子的中子数＝相对原子质量－质子数＝190－76＝114 ，不符合题意；
C、 锇原子的电子数＝质子数＝原子序数＝76，不符合题意；
D、 锇的相对原子质量是190.23，单位是“1”省略不写 ，不符合题意；
故选A。
9．（2022八下·舟山期中）化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的意义分析判断。
【解答】A.H的意义：①氢元素；②1个氢原子；③氢气这种物质，故A错误；
B.Fe的意义：①铁元素；②1个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N的意义：①氮元素；②1个氮原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
故选B。
10．如图是元素周期表的一部分。下列说法中正确的是（ ）
A．硼为金属元素 B．碳的原子序数是12.01
C．铝是地壳中含量最高的元素 D．三种原子中质量最大的是铝
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，元素名称含有金字旁，则为金属元素；
（2）左上角的数字为原子序数；
（3）根据地壳的元素分布判断；
（4）元素名称正下方的数值为相对原子质量；相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。
【解答】A.硼中不含金字旁，为非金属元素，故A错误；
B.左上角的数字为6，则碳的原子序数是6，故B错误；
C.氧是地壳中含量最高的元素，故C错误；
D.三种原子中相对原子质量最大的是铝，则实际质量最大的还是铝，故D正确。
故选D。
二、填空题
11．（2022八下·诸暨期中）写出下列化学符号或符号所表示的意义：
（1）Mg2+中“2”的意义： 。
（2）氩气： 。
【答案】（1）1个镁离子带2个单位正电荷
（2）Ar
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）元素符号右上角的数字表示离子所带电量，正负号表示离子所带电的电性；
（2）稀有气体直接由原子构成，即用元素符号表示。
【解答】（1）Mg2+中“2”的意义：1个镁离子带2个单位正电荷。
（2）氩气为稀有气体，符号为Ar。
12．（2022八下·诸暨期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
3 11Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95
（1）第3周期（横行）中属于金属元素的其阳离子是 ；（写化学式，一种即可）
（2）第13号元素与第17号元素组成的化合物是 ； （写化学式）
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
a．C和Ne b．B和Mg c．Al和Si d．F和Cl
【答案】（1）Na+(其他答案合理也可以)
（2）AlCl3
（3）d
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，元素名字中含有金字旁的为金属元素。元素的原子失去最外层电子带正电荷，失去几个电子，就带几个正电荷。
（2）根据元素周期表确定两种元素的名称，再确定组成化合物的化学式。
（3）根据族的定义判断。
【解答】（1）根据表格可知，第3周期中属于金属元素的是钠、镁和铝，它们的最外层电子数依次为1、2、3，则生成阳离子分别为：Na+，Mg2+，Al3+。
（2）第13号元素为Al，第17号元素为Cl，则组成的化合物的化学式为：AlCl3。
（3）在元素周期表中，同一列为一族，具有相同的化学性质。观察可知，只有F和Cl在同一族，故选d。
13．（2022八下·余杭期中）下表列出的是l～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
（1）14号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
（2）推测16号元素S最低负化合价为 ，＋4价的S元素只与氧元素化合，形成的化合物的化学式为 。
（3）写出11号元素的单质在17号元素的单质中点燃后观察到的实验现象： 。(写1点即可)
【答案】（1）非金属
（2）－2；SO2
（3）有白烟生成
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；
（2）原子得到电子带负电荷，呈现负的化合价，则负化合价的数值由它达到8个电子的稳定状态时得到电子的数量决定。根据正负化合价代数和为零确定原子个数，写出化学式。
（3）根据表格确定两种物质的名称，再确定实验产物和实验现象。
【解答】（1）14号元素为Si，名字为硅，不含金子旁，为非金属元素；
（2）16号元素的原子的最外层电子为6，达到8个电子的稳定状态，需要得到2个电子，因此最低化合价为-2。设化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，则化学式为：SO2。
（3）11号元素为Na，17号元素为Cl，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，现象为：有白烟生成。
14．（2022九下·杭州月考）如图所示是1-18号元素中某些元素的部分化合价，回答下列问题。
1 H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na +1 12Mg +2 13Al +3 14 Si +4 -4 15P 16S +6 -2 17Cl 18Ar
（1）9号元素属于 （选填“金属元素”或非金属元素）。
（2）11号元素与16号元素组成的化合物为 （填化学式）。
（3）12号元素形成的离子符号为 。
（4）2H216O的相对分子质量约为 。
【答案】（1）非金属元素
（2）Na2S
（3）Mg2+
（4）20
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据名称带“气”的为非金属元素分析；
（2）根据11号元素为钠元素，16号元素为硫元素分析；
（3）根据镁离子符号书写分析；
（4）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】（1）9号元素为氟元素，为非金属元素；
（2）11号元素为钠元素，16号元素为硫元素，两元素组成的化合物为Na2S；
（3）12号元素形成的离子为镁离子，符号为Mg2+；
（4）2H216O的相对分子质量约为2×2+16＝20；
故答案为：（1）非金属元素；（2） Na2S ；（3）Mg2+ ；（4）20.
15．（2022八下·浦江月考）用元素符号，化学式填空：
（1）氢气
（2）3
个碳酸根离子
（3）碳酸氢铵
（4）硝酸根离子
（5）5
个过氧化氢分子 。
【答案】（1）H2
（2）
（3）NH4HCO3
（4）
（5）5H2O2
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据元素符号的意义和元素符号周围数字的意义分析解答。
【解答】（1）氢气分子为双原子组成的分子，写作：H2；
（2）碳酸根离子带2个单位的负电荷，即在符号的右上角写上“2和-”，然后在最左边写3表示离子的个数，写作 ；
（3）碳酸氢铵分子由碳酸氢根和铵根离子构成，写作： NH4HCO3 ；
（4）硝酸根离子带一个单位的负电荷，即在符号的右上角写“-”，写作： ；
（5）过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，在左边写5表示分子的个数，写作： 5H2O2 。
三、实验探究题
16．（2022八下·长兴月考）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 (用化学式表示)。
（3）氦气的化学式为 。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
【答案】（1）②
（2）N2O
（3）He
（4）质子
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表；有关化学式的计算和推断；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素。
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此推算化学式；
（3）根据化学式的书写方法解答；
（4）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
【解答】（1）根据元素周期表可知，①为锂元素，②为氟元素，③为镁元素，则②为非金属元素。
（2）设含氮元素的氧化物的化学式为NxOy，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，则化学式为N2O。
（3）氦气为稀有气体，由原子直接构成，则氦气的化学式为He；
（4）117号元素的原子，原子序数为117，根据质子数=原子序数可知，它的质子数为117。
17．（2020八下·吴兴期中）碘是一种由碘分子构成的物质。小明同学利用碘进行如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变成蓝色；②再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变蓝色。请回答以下问题。
（1）如果取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会有什么变化，请预测实验现象为 ，并阐述理由 。
（2）现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝。那么加碘盐中的“碘”是指 。
A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子
【答案】（1）馒头会变蓝色；碘升华为碘蒸气，碘分子不变，只是碘分子间隔变大，故碘的化学性质不变，说明分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（2）B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；元素的概念
【解析】【分析】（1）碘能够使淀粉变蓝色，这其实是碘分子的化学性质；只要碘分子保持不变，那么这种性质就保持不变。物质在发生物态变化时，分子的种类和组成没有改变，只是分子之间的距离发生改变。
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称。
【解答】（1）如果取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会变蓝色，理由是：碘升华为碘蒸气，碘分子不变，只是碘分子间隔变大，故碘的化学性质不变，说明分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（2）碘盐中的碘不能使馒头变蓝，说明它不是以分子状态存在的，而是在化合物中以原子状态存在的。我们把在化合物中存在的所有碘原子称为碘元素，故选B。
18．（2020八下·杭州期中）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分：
（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (选填“周期”或“族”)，写出②所示元素与氧元素组成的化合物的化学式 。
（2）③所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (选填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是 。
【答案】（1）Na；S；周期；Na2O
（2）16；得到；S2-
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据②和③在元素周期表中的位置确定元素的名称和符号。元素周期表中，每行称为一个周期，每列称为一个族。有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。
（2）在原子中，一般情况下，核外电子数等于质子数等于原子序数。原子的最外层电子数少于4的容易失去电子带正电，而多于4的容易得到电子带负电。离子的写法：在元素符号的右上角写上数字和正负号，数字在前，正负号在后。
【解答】（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是Na和S。它们在元素周期表里属于同一行，即同一周期。写出②所示Na元素与氧元素组成的化合物的化学式Na2O.
（2）③的原子序数是16，该元素原子的核外电子数是16，它在发生化学反应时容易得到2个电子，带2个单位的负电荷，即形成的离子符号是 S2- 。
四、解答题
19．（2022·定海模拟）舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35％-40％的甲醛（CH2O）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根回答下列问题：
（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是 。
（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，你能获得的信息有 。（至少写出两点）
（3）将100g质量分数为42％的福尔马林溶液稀释为35％的溶液，需要加入多少克水？
【答案】（1）质子数不同
（2）甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成 ； 一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成
（3）100克×42%=(100克+m)×35%
m=20克
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；元素的概念
【解析】【分析】（1）根据元素种类由质子数决定分析；
（2）根据化学式的含义分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1）元素种类由质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同；
（2）从甲醛的化学式（CH2O）中， 可获得的信息有：甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成，甲醛由分子构成，一个甲醛分子由4个原子构成，一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成等。
故答案为：（1）质子数不同；（2）甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成，甲醛由分子构成，一个甲醛分子由4个原子构成，一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成等合理即可；（3）20g.
20．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500 g、蒸馏水1 500 mL、食用醋70 mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1 243 mL，用仪器检测结果：每100 mL骨头汤含有2 mg钙(而每100 mL牛奶约含有105 mg钙)。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800 mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 (填字母)。
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 。
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L骨头汤。
（4）下列物质中不能作为人体补钙剂的是 (填字母)。
A．牛奶 B．某品牌钙片
C．氧化钙(即生石灰) D．葡萄糖酸钙
（5）某品牌钙片每片的规格是维生素D3100IU(相当于2.5μg)，碳酸钙1000 mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片多少片？
【答案】（1）B
（2）+5
（3）40
（4）C
（5）一个钙片中钙元素的质量： ；
则每天需要服用钙片： 。
【知识点】元素的概念；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据元素的定义判断；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（3）骨头汤中的含钙量与它的体积成正比，据此计算人体每天需要喝汤的体积；
（4）根据钙的存在状态，是否对人体造成伤害分析判断；
（5）首先用碳酸钙的质量× 钙元素的质量分数计算出一片钙片中钙元素的质量，再用一天需要的钙的质量除以一片钙片中钙元素的质量即可。
【解答】（1）“骨头汤能补钙”中的钙，指的是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即为钙元素，故选B。
（2）在化学式 Ca10(PO4)6(OH)2 中，Ca的化合价为+2，O的化合价为-2，H的化合价为+1，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）×10+【x+（-2）×4】×6+【-2+1】×2=0，解得：x=+5.
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，
则此人每天需要喝汤：
；
（4）分析四种物质可知，氧化钙进入人体后，溶于水时会产生大量的热，从而会使人体造成烧伤，不能作为补钙剂，故选C。
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浙教版科学八年级下册期末复习专题07 元素与元素周期表
一、单选题
1．（2022八下·余杭期中）如图为元素周期表第三、四周期的部分。下列说法正确的是（ ）
11Na 22.99 12Mg 24.31
19K 39.10 20Ca 40.08
A．它们都属于非金属元素
B．Mg原子的核外电子数是24
C．K的相对原子质量是39.10g
D．Ca元素的名称是钙，其核电荷数为20
2．（2022·桐乡模拟）2021 年全球首台第四代核反应堆在我国甘肃省试运行，其关键技术是采用钍-232 作为燃料，优点是反应堆的安全性能高，产生的核废料少。在元素周期表中，“钍”元素的信息如图所示，其中不能直接体现的信息是（ ）
A．元素的类别 B．相对原子质量
C．元素具有放射性 D．原子序数
3．（2022·南湖模拟）氖气是芯片制造的核心材料之一，很难找到替代的产品。如图是氖元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A．氖气的化学式为Ne B．氖原子核内有10个质子
C．氖气是由氖原子构成的 D．氖元素的相对原子质量20.18克
4．（2022八下·永康期中）国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A．原子质量不同 B．元素符号不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
5．（2022八下·永康期中）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．（2022八下·温州期中）疫情防控期间学校每周对教室进行消毒，84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含消毒剂，可以为环境消毒也可以为物体表面消毒，这里氯是指（ ）
A．单质 B．原子 C．离子 D．元素
7．（2022八下·苍南期中）在O2、CO2、SO2这三种物质中都含有（ ）
A．氧元素 B．氧分子 C．两个氧原子 D．两个氧元素
8．（2022九下·温州竞赛）金属锇是密度最大的金属，它在元素周期表中的信息如图所示。下列有关金属锇说法正确的是（ ）
A．锇原子的质子数是76 B．锇原子的中子数是76
C．锇原子的电子数是114 D．锇的相对原子质量是190.2克
9．（2022八下·舟山期中）化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
10．如图是元素周期表的一部分。下列说法中正确的是（ ）
A．硼为金属元素 B．碳的原子序数是12.01
C．铝是地壳中含量最高的元素 D．三种原子中质量最大的是铝
二、填空题
11．（2022八下·诸暨期中）写出下列化学符号或符号所表示的意义：
（1）Mg2+中“2”的意义： 。
（2）氩气： 。
12．（2022八下·诸暨期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
3 11Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95
（1）第3周期（横行）中属于金属元素的其阳离子是 ；（写化学式，一种即可）
（2）第13号元素与第17号元素组成的化合物是 ； （写化学式）
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
a．C和Ne b．B和Mg c．Al和Si d．F和Cl
13．（2022八下·余杭期中）下表列出的是l～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
（1）14号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
（2）推测16号元素S最低负化合价为 ，＋4价的S元素只与氧元素化合，形成的化合物的化学式为 。
（3）写出11号元素的单质在17号元素的单质中点燃后观察到的实验现象： 。(写1点即可)
14．（2022九下·杭州月考）如图所示是1-18号元素中某些元素的部分化合价，回答下列问题。
1 H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na +1 12Mg +2 13Al +3 14 Si +4 -4 15P 16S +6 -2 17Cl 18Ar
（1）9号元素属于 （选填“金属元素”或非金属元素）。
（2）11号元素与16号元素组成的化合物为 （填化学式）。
（3）12号元素形成的离子符号为 。
（4）2H216O的相对分子质量约为 。
15．（2022八下·浦江月考）用元素符号，化学式填空：
（1）氢气
（2）3
个碳酸根离子
（3）碳酸氢铵
（4）硝酸根离子
（5）5
个过氧化氢分子 。
三、实验探究题
16．（2022八下·长兴月考）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 (用化学式表示)。
（3）氦气的化学式为 。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
17．（2020八下·吴兴期中）碘是一种由碘分子构成的物质。小明同学利用碘进行如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变成蓝色；②再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变蓝色。请回答以下问题。
（1）如果取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会有什么变化，请预测实验现象为 ，并阐述理由 。
（2）现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝。那么加碘盐中的“碘”是指 。
A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子
18．（2020八下·杭州期中）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分：
（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (选填“周期”或“族”)，写出②所示元素与氧元素组成的化合物的化学式 。
（2）③所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (选填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是 。
四、解答题
19．（2022·定海模拟）舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35％-40％的甲醛（CH2O）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根回答下列问题：
（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是 。
（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，你能获得的信息有 。（至少写出两点）
（3）将100g质量分数为42％的福尔马林溶液稀释为35％的溶液，需要加入多少克水？
20．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500 g、蒸馏水1 500 mL、食用醋70 mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1 243 mL，用仪器检测结果：每100 mL骨头汤含有2 mg钙(而每100 mL牛奶约含有105 mg钙)。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800 mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 (填字母)。
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 。
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L骨头汤。
（4）下列物质中不能作为人体补钙剂的是 (填字母)。
A．牛奶 B．某品牌钙片
C．氧化钙(即生石灰) D．葡萄糖酸钙
（5）某品牌钙片每片的规格是维生素D3100IU(相当于2.5μg)，碳酸钙1000 mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片多少片？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素；
（2）核外电子数=质子数；
（3）根据相对原子质量的定义判断；
（4）质子数=核电荷数。
【解答】A.钠、钙、钾和镁，都含有金字旁，为金属元素，故A错误；
B.Mg的质子数为12，根据“核外电子数=质子数”可知，它的核外电子数为12，故B错误；
C.相对原子质量是实际质量与碳原子质量的1/12的比值，没有单位，故C错误；
D.Ca元素的名称是钙，其核电荷数=质子数=20，故D正确。
故选D。
2．【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
【解答】A、由元素名称可判断元素类别，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中不能判断元素具有放射性，符合题意；
D、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，不符合题意；
故选C。
3．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
【解答】A、氖气由原子构成，化学式用元素符号表示，其化学式为Ne ，不符合题意；
B、氖原子核内质子数＝电子数＝原子序数＝10 ，不符合题意；
C、氖气是由氖原子构成的 ，不符合题意；
D、氖元素的相对原子质量20.18，单位为“1”省略不写 ，符合题意；
故选D。
4．【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即相同的元素，具有相同的核电荷数；不同的元素，具有不同的核电荷数，即不同的质子数。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表；元素化合价的规则与计算；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据地壳中元素的含量判断；
（2）根据元素周期表的知识判断；
（3）根据空气中成分和含量分析；
（4）根据氮元素的化合价分析。
【解答】A.地壳中元素含量从高低到高依次为：O、Si、Al、Fe，故A正确不合题意；
B.在元素周期表中，每行为一个周期，即从左到右，原子半径逐渐增大，核外电子数逐渐增大，原子序数逐渐增大，即Na、Mg、Al、Si，故B正确不合题意；
C.空气中气体的体积分数从小到大依次为：稀有气体、水蒸气、二氧化碳、氧气、氮气，故C错误符合题意；
D.NH3中，氮元素化合价为-3；N2中，氮元素化合价为0；NaNO2中，氮元素化合价为+3；KNO3中，氮元素的化合价为+5，故D正确不合题意。
故选C。
6．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，因此84消毒液中的氯指的是氯元素，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
7．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义分析判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，则三种物质中都含有氧元素，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
8．【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
【解答】A、 锇原子的质子数＝原子序数＝76 ，符合题意；
B、 锇原子的中子数＝相对原子质量－质子数＝190－76＝114 ，不符合题意；
C、 锇原子的电子数＝质子数＝原子序数＝76，不符合题意；
D、 锇的相对原子质量是190.23，单位是“1”省略不写 ，不符合题意；
故选A。
9．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的意义分析判断。
【解答】A.H的意义：①氢元素；②1个氢原子；③氢气这种物质，故A错误；
B.Fe的意义：①铁元素；②1个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N的意义：①氮元素；②1个氮原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
故选B。
10．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，元素名称含有金字旁，则为金属元素；
（2）左上角的数字为原子序数；
（3）根据地壳的元素分布判断；
（4）元素名称正下方的数值为相对原子质量；相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。
【解答】A.硼中不含金字旁，为非金属元素，故A错误；
B.左上角的数字为6，则碳的原子序数是6，故B错误；
C.氧是地壳中含量最高的元素，故C错误；
D.三种原子中相对原子质量最大的是铝，则实际质量最大的还是铝，故D正确。
故选D。
11．【答案】（1）1个镁离子带2个单位正电荷
（2）Ar
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）元素符号右上角的数字表示离子所带电量，正负号表示离子所带电的电性；
（2）稀有气体直接由原子构成，即用元素符号表示。
【解答】（1）Mg2+中“2”的意义：1个镁离子带2个单位正电荷。
（2）氩气为稀有气体，符号为Ar。
12．【答案】（1）Na+(其他答案合理也可以)
（2）AlCl3
（3）d
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，元素名字中含有金字旁的为金属元素。元素的原子失去最外层电子带正电荷，失去几个电子，就带几个正电荷。
（2）根据元素周期表确定两种元素的名称，再确定组成化合物的化学式。
（3）根据族的定义判断。
【解答】（1）根据表格可知，第3周期中属于金属元素的是钠、镁和铝，它们的最外层电子数依次为1、2、3，则生成阳离子分别为：Na+，Mg2+，Al3+。
（2）第13号元素为Al，第17号元素为Cl，则组成的化合物的化学式为：AlCl3。
（3）在元素周期表中，同一列为一族，具有相同的化学性质。观察可知，只有F和Cl在同一族，故选d。
13．【答案】（1）非金属
（2）－2；SO2
（3）有白烟生成
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；
（2）原子得到电子带负电荷，呈现负的化合价，则负化合价的数值由它达到8个电子的稳定状态时得到电子的数量决定。根据正负化合价代数和为零确定原子个数，写出化学式。
（3）根据表格确定两种物质的名称，再确定实验产物和实验现象。
【解答】（1）14号元素为Si，名字为硅，不含金子旁，为非金属元素；
（2）16号元素的原子的最外层电子为6，达到8个电子的稳定状态，需要得到2个电子，因此最低化合价为-2。设化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，则化学式为：SO2。
（3）11号元素为Na，17号元素为Cl，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，现象为：有白烟生成。
14．【答案】（1）非金属元素
（2）Na2S
（3）Mg2+
（4）20
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据名称带“气”的为非金属元素分析；
（2）根据11号元素为钠元素，16号元素为硫元素分析；
（3）根据镁离子符号书写分析；
（4）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】（1）9号元素为氟元素，为非金属元素；
（2）11号元素为钠元素，16号元素为硫元素，两元素组成的化合物为Na2S；
（3）12号元素形成的离子为镁离子，符号为Mg2+；
（4）2H216O的相对分子质量约为2×2+16＝20；
故答案为：（1）非金属元素；（2） Na2S ；（3）Mg2+ ；（4）20.
15．【答案】（1）H2
（2）
（3）NH4HCO3
（4）
（5）5H2O2
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据元素符号的意义和元素符号周围数字的意义分析解答。
【解答】（1）氢气分子为双原子组成的分子，写作：H2；
（2）碳酸根离子带2个单位的负电荷，即在符号的右上角写上“2和-”，然后在最左边写3表示离子的个数，写作 ；
（3）碳酸氢铵分子由碳酸氢根和铵根离子构成，写作： NH4HCO3 ；
（4）硝酸根离子带一个单位的负电荷，即在符号的右上角写“-”，写作： ；
（5）过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，在左边写5表示分子的个数，写作： 5H2O2 。
16．【答案】（1）②
（2）N2O
（3）He
（4）质子
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表；有关化学式的计算和推断；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素。
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此推算化学式；
（3）根据化学式的书写方法解答；
（4）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
【解答】（1）根据元素周期表可知，①为锂元素，②为氟元素，③为镁元素，则②为非金属元素。
（2）设含氮元素的氧化物的化学式为NxOy，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，则化学式为N2O。
（3）氦气为稀有气体，由原子直接构成，则氦气的化学式为He；
（4）117号元素的原子，原子序数为117，根据质子数=原子序数可知，它的质子数为117。
17．【答案】（1）馒头会变蓝色；碘升华为碘蒸气，碘分子不变，只是碘分子间隔变大，故碘的化学性质不变，说明分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（2）B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；元素的概念
【解析】【分析】（1）碘能够使淀粉变蓝色，这其实是碘分子的化学性质；只要碘分子保持不变，那么这种性质就保持不变。物质在发生物态变化时，分子的种类和组成没有改变，只是分子之间的距离发生改变。
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称。
【解答】（1）如果取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会变蓝色，理由是：碘升华为碘蒸气，碘分子不变，只是碘分子间隔变大，故碘的化学性质不变，说明分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（2）碘盐中的碘不能使馒头变蓝，说明它不是以分子状态存在的，而是在化合物中以原子状态存在的。我们把在化合物中存在的所有碘原子称为碘元素，故选B。
18．【答案】（1）Na；S；周期；Na2O
（2）16；得到；S2-
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据②和③在元素周期表中的位置确定元素的名称和符号。元素周期表中，每行称为一个周期，每列称为一个族。有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。
（2）在原子中，一般情况下，核外电子数等于质子数等于原子序数。原子的最外层电子数少于4的容易失去电子带正电，而多于4的容易得到电子带负电。离子的写法：在元素符号的右上角写上数字和正负号，数字在前，正负号在后。
【解答】（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是Na和S。它们在元素周期表里属于同一行，即同一周期。写出②所示Na元素与氧元素组成的化合物的化学式Na2O.
（2）③的原子序数是16，该元素原子的核外电子数是16，它在发生化学反应时容易得到2个电子，带2个单位的负电荷，即形成的离子符号是 S2- 。
19．【答案】（1）质子数不同
（2）甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成 ； 一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成
（3）100克×42%=(100克+m)×35%
m=20克
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；元素的概念
【解析】【分析】（1）根据元素种类由质子数决定分析；
（2）根据化学式的含义分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1）元素种类由质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同；
（2）从甲醛的化学式（CH2O）中， 可获得的信息有：甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成，甲醛由分子构成，一个甲醛分子由4个原子构成，一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成等。
故答案为：（1）质子数不同；（2）甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成，甲醛由分子构成，一个甲醛分子由4个原子构成，一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成等合理即可；（3）20g.
20．【答案】（1）B
（2）+5
（3）40
（4）C
（5）一个钙片中钙元素的质量： ；
则每天需要服用钙片： 。
【知识点】元素的概念；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据元素的定义判断；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（3）骨头汤中的含钙量与它的体积成正比，据此计算人体每天需要喝汤的体积；
（4）根据钙的存在状态，是否对人体造成伤害分析判断；
（5）首先用碳酸钙的质量× 钙元素的质量分数计算出一片钙片中钙元素的质量，再用一天需要的钙的质量除以一片钙片中钙元素的质量即可。
【解答】（1）“骨头汤能补钙”中的钙，指的是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即为钙元素，故选B。
（2）在化学式 Ca10(PO4)6(OH)2 中，Ca的化合价为+2，O的化合价为-2，H的化合价为+1，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）×10+【x+（-2）×4】×6+【-2+1】×2=0，解得：x=+5.
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，
则此人每天需要喝汤：
；
（4）分析四种物质可知，氧化钙进入人体后，溶于水时会产生大量的热，从而会使人体造成烧伤，不能作为补钙剂，故选C。
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