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浙教版科学八年级下册期末复习专题09 相对原子质量、相对分子质量、质量分数质量比
一、单选题
1．（2022八下·金华期中）某工业盐酸（HCl）中因含有少量FeCl（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为40：46，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ）
A．1：2 B．1：23 C．2：1 D．1：46
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等。【解答】H+与Cl-的个数比为40：46，设负电荷总数为46，则氢离子所带正电荷总数为40，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供6个正电荷，一个铁离子带3个正电荷，故铁离子个数为2，所以Fe3+与Cl-的个数比为2：46=1：23。
故选B。
2．（2022八下·金华期中）摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食晶中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（ ）
A．柠橡酸是由 C，H，O 三种原子构成的
B．一个柠檬酸分子由 6 个碳元素、8 个氢元素和 7 个氧元素组成
C．柠檬酸分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子组成
D．柠橡酸中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）（2）（3）物质由分子构成，分子由原子构成；
（4）根据“元素质量分数=”可知，相对原子质量与个数的乘积越大，则元素的质量分数越大。
【解答】A.柠檬酸由分子构成，故A错误；
BC.根据 C6H8O7 可知，一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故B、C错误；
D.柠檬酸中C、H、O的质量之比：（12×6）：（1×8）：（16×7）=72：8：112，则氢元素的质量分数最小，故D正确。
故选D。
3．（2022八下·余杭期中）某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是( )
XX牌84消毒液 主要有效成分为次氯酸钠(NaClO)。 有效氯含量8 000－10500 mg/L。 主要用途：消毒杀菌，可杀灭肠道致病菌和化脓性球菌。 注意事项：避光、避热，置阴凉处保存。
A．该消毒液为纯净物
B．NaClO是由钠、氯、氧三个原子构成
C．NaClO的相对分子质量为74.5
D．NaClO中氯元素的化合价为－1
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；
（2）分子由原子构成；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（4）在化合物中，正负化合价的代数和为零。
【解答】A.根据“主要成分为次氯酸钠”可知，该消毒液由多种物质组成，为混合物，故A错误；
B.根据化学式 NaClO 可知，次氯酸钠分子由钠、氯和氧原子构成，故B错误；
C.根据化学式NaClO 可知，次氯酸钠的相对分子质量为：23+35.5+16=74.5，故C正确；
D.在NaClO 中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1，故D错误。
故选C。
4．（2022八下·余杭期中）“2MgO"的相对分子质量总和的计算式正确的是( )
A．2×24×16 B．2×24＋16 C．2＋24＋16 D．2×(24＋16)
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对分子质量的定义解答。
【解答】相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。根据化学式2MgO可知，它的相对分子质量总和为：2×（24×1+16×1）=2×（24+16），故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．（2022八下·温州期中）在抗击新冠疫情中，75%的医用酒精发挥了重要作用，它可以有效的杀死新冠病毒，因此成为人们消毒杀菌的主要药品。下列关于医用酒精说法正确的是（ ）
A．75%医用酒精属于化合物
B．一个乙醇分子是由碳原子、氧原子和氢原子构成
C．乙醇中碳元素和氧元素的质量比为2：1
D．9.2g乙醇中含有碳元素的质量为4.8g
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物。由多种元素组成的纯净物叫化合物。
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（4）碳元素的质量=乙醇质量×碳的质量分数。
【解答】根据图片可知，乙醇的化学式为C2H5OH。
A.75%的酒精由水和乙醇组成，为混合物，故A错误；
B.根据化学式C2H5OH可知，一个乙醇分子是由2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子构成，故B错误；
C.乙醇中碳元素和氧元素的质量比：（12×2）：（16×1）=3：2，故C错误；
D.9.2g乙醇中含有碳元素的质量：，故D正确。
故选D。
6．（2022八下·苍南期中）A、B两种元素的相对原子质量之比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中A、B两种元素的质量比是2：3，则该化合物的化学式是( )
A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在分子中，原子的个数之比等于元素质量与相对原子质量的比值的比，据此确定原子个数，写出化学式。
【解答】A、B两种原子的个数比为：；
则该化合物的化学式为：AB3。
故选C。
7．（2022八下·长兴月考）硫化镉是“纹身彩贴”的主要成分，可经皮肤进入体内，干扰人体正常的新陈代谢，对人体非常有害。已知硫化镉中镉(Cd)元素的化合价为+2．硫(S)元素的化合价为-2，其化学式是( )
A．Cd2S B．CdS C．Cd2S3 D．CdS2
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据正负化合价的代数和为零推算化学式。
【解答】设硫化镉的化学式为CdxSy，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：1，则化学式为CdS。
故选B。
8．（2022·宁海模拟）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(C15H22O5)一种用于治疗疟疾的特效药” 而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是( )
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为90：11 ：40
C．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
【解答】A、青蒿素由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意；
B、青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为（12×16）：22：（16×5）＝90：11 ：40 ，符合题意；
C、青蒿素中氧元素的质量分数为，不符合题意；
D、 青蒿素是由青蒿素分子构成，一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的 ，不符合题意；
故选B。
9．（2022八下·舟山月考）枯茗醛（化学式为C10H12O）是一种食用香料，下列说法正确的是（ ）
A．从类别上看：枯茗醛属于氧化物
B．从宏观上看：枯茗醛分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．从微观上看：1个枯茗醛分子中含有23个原子
D．从质量上看：枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为5：6
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（3）在化学式中，元素符号右下角的数值表示该原子的个数；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】根据化学式 C10H12O 可知，枯茗醛由C、H、O三种元素组成，肯定不是氧化物，A错误；
分子是由原子构成的，枯茗醛分子由碳、氢、氧三种原子构成的，B错误；
根据化学式 C10H12O 可知，1个分子包含原子个数：10+12+1=23，故C正确；
根据化学式 C10H12O 可知，枯茗醛中碳元素和氢元素的质量之比：（12×10）：（1×12）=10：1，故D错误。
故选C。
10．（2022八下·浦江月考）某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，其化学式可表示为CxHy。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是（ ）
A．C9H2 B．C8H3 C．C3H8 D．CH4
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化学式中，原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比，据此分析即可。
【解答】碳元素和氢元素的质量之比为9：2，
那么该化学式中碳原子和氢原子的个数之比为：；
那么该化合物的化学式可能为C3H8。
故选C。
二、填空题
11．（2014·杭州）2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，
求：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。
【答案】（1）24；2.8
（2）C10H14O
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】
（1）根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变分析；
（2）利用元素质量比求化学式。
【解答】
（1）根据质量守恒定律，将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所以88克CO2中碳元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中碳元素的质量，25.2克H2O中的氢元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中氢元素的质量。
故：碳元素的质量为：88g××100%=24g；氢元素的质量为：25.2g××100%=2.8g；
（2）30克邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g-24g-2.8g=3.2g；
设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz，
m（C)：m（H)：m（O)=12x：y：16z=24：2.8：3.2
解得：x：y：z=10：14：1
又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，12×10+1×14+16×1=150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为C10H14O。
故答案为：（1）24，2.8；（2）C10H14O。
12．（2022八下·金华期中）某同学测得海水中含有Cl﹣的质量分数为 3.55%，如果其中的Cl﹣全部以 NaCl 计算，则海水中所含
NaCl的质量分数是 。
【答案】5.85%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】首先用氯的质量分数计算出氯的质量，再用氯的质量除以它在氯化钠中的质量分数，计算出氯化钠的质量，最后再计算氯化钠在海水中的质量分数。
【解答】设海水的质量为m，则氯的质量为：3.55%m；
海水中氯化钠的质量为：；
则海水中氯化钠的质量分数为：。
13．（2022八下·金华期中）某物质的分子式为 HnRO2n-1，它的相对分子质量是 m，则 R 元素的相对原子质量是 ，R 的化合价为 。
【答案】m-33n+16；+(3n-2)
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
【解答】（1）根据化学式 HnRO2n-1 可知，该物质的相对分子质量：m=1×n+x+16×（2n-1），解得：x=m-33n+16；
（2）在HnRO2n-1中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×n+y+（-2）×（2n-1）=0，解得：y=+（3n-2）。
14．（2022八下·余杭期中）下表列出的是l～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
（1）14号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
（2）推测16号元素S最低负化合价为 ，＋4价的S元素只与氧元素化合，形成的化合物的化学式为 。
（3）写出11号元素的单质在17号元素的单质中点燃后观察到的实验现象： 。(写1点即可)
【答案】（1）非金属
（2）－2；SO2
（3）有白烟生成
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；
（2）原子得到电子带负电荷，呈现负的化合价，则负化合价的数值由它达到8个电子的稳定状态时得到电子的数量决定。根据正负化合价代数和为零确定原子个数，写出化学式。
（3）根据表格确定两种物质的名称，再确定实验产物和实验现象。
【解答】（1）14号元素为Si，名字为硅，不含金子旁，为非金属元素；
（2）16号元素的原子的最外层电子为6，达到8个电子的稳定状态，需要得到2个电子，因此最低化合价为-2。设化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，则化学式为：SO2。
（3）11号元素为Na，17号元素为Cl，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，现象为：有白烟生成。
三、实验探究题
15．（2022八下·余杭期中）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则10吨海水中所含氘的质量是 Kg。
【答案】（1）质子
（2）T2O
（3）0.4
【知识点】同位素；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据同位素的定义判断；
（2）根据分子组成确定化学式；
（3）首先用海水质量×0.02%计算出其中重水的质量，再乘以重水中氘的质量分数，从而得到含氘的质量。
【解答】（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，根据图片可知，三种原子都含有一个，则它表示质子。
（2）一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，只需将水分子中的H替换为T即可，写作：T2O；
（3）10吨海水中重水的质量：10×103kg×0.02%=2kg；
其中含氘的质量：。
16．（2022八下·长兴月考）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 (用化学式表示)。
（3）氦气的化学式为 。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
【答案】（1）②
（2）N2O
（3）He
（4）质子
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表；有关化学式的计算和推断；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素。
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此推算化学式；
（3）根据化学式的书写方法解答；
（4）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
【解答】（1）根据元素周期表可知，①为锂元素，②为氟元素，③为镁元素，则②为非金属元素。
（2）设含氮元素的氧化物的化学式为NxOy，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，则化学式为N2O。
（3）氦气为稀有气体，由原子直接构成，则氦气的化学式为He；
（4）117号元素的原子，原子序数为117，根据质子数=原子序数可知，它的质子数为117。
四、解答题
17．（2020八上·浙江期末）焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩用其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，式量是190，请计算：
（1）x＝ 。
（2）焦亚硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比是 。
（3）焦亚硫酸钠中硫元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)
【答案】（1）5
（2）23∶32
（3）焦亚硫酸钠中硫元素的质量分数为 ×100%≈33.7%。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式的式量等于相对原子质量和个数的乘积之和，据此列式计算x的值；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）硫元素的质量分数等于硫元素的相对原子质量和个数的乘积与化学式的式量之比。
【解答】（1）根据化学式Na2S2Ox可知，焦亚硫酸钠的式量为：23×2+32×2+16x=190，解得：x=5；
（2）焦亚硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比是：（23×2）：（32×2）=23：32；
（3）焦亚硫酸钠中硫元素的质量分数为： ××100%≈33.7%。
18．（2022·上虞模拟）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：
（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 (写最简比)。
（2）实验结束后溶液中的溶质为 。
（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数是 (精确至 0.1%)。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，精确至0.1%)
【答案】（1）13：2：8
（2）氯化钾、碳酸钾(或KCl和K2CO3)
（3）13.8%
（4）解：设原混合液中CaC2z的质量为x，则：该反应过程中一共生成10g碳酸钙沉淀，
K2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2KCl
111 100
x 5g
解得：x=11.1g ．
所以，原混合液中CaCl2的质最分数为： ×100%=11.1%
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）由表中所给数据判断各步碳酸钾反应情况，确定最终碳酸钾过量分析；
（3）由生成碳酸钙质量代入方程式中计算碳酸钾的质量及质量分数分析；
（4）由最终生成碳酸钙的质量代入方程式中计算氯化钙质量及质量分数分析。
【解答】 (1)K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为（39×2）：12：（16×3）＝13：2：8；
（2）由实验过程得知，加入碳酸钾时，碳酸钾先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由第二次加碳酸钾50克可知完全反应产生5克碳酸钙，则第三次加入30克碳酸钠溶液应该产生3克碳酸钙，而实际产生2.5克，说明氯化钙反应完全，30克碳酸钾过量，即实验结束后溶液中的溶质为氯化钾、碳酸钾；
（3）50g碳酸钾完全反应生成5克碳酸钙，设碳酸钾质量分数为a
K2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2KCl
138 100
50ga 5g
138：100=50ga：5g
a=13.8%
故答案为：（1）13：2：8；（2）氯化钾、碳酸钾(或KCl和K2CO3) ；（3）13.8%；（4） 11.1% 。
19．（2022·萧山模拟）中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素（C15H24O5），如图是双 氢青蒿素片的部分说明， 请回答：
（1）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数是多少（精确到 0.1%）。
（2）成人每天所服双氢青蒿素片中所含碳元素的质量？（写出计算过程，计算结果精确到
0.1mg）
【答案】（1）根据化学式 C15H24O5 可知，双氢青蒿素的式量为：12×15+1×24+16×5=284；
碳元素的质量分数为：。
（2）解：成人每天所服双氢青蒿素片中所含碳元素的质量为：20mg×3×63.4%≈38.0mg
答：成人每天所服双氢青蒿素片中含碳元素 38.0mg。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】(1)元素的质量分数等于相对原子质量与个数的乘积和式量的比值；
(2)成人每天从药片中获取碳元素的质量：每片含双青蒿素的质量×片数×碳元素的质量分数。
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浙教版科学八年级下册期末复习专题09 相对原子质量、相对分子质量、质量分数质量比
一、单选题
1．（2022八下·金华期中）某工业盐酸（HCl）中因含有少量FeCl（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为40：46，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ）
A．1：2 B．1：23 C．2：1 D．1：46
2．（2022八下·金华期中）摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食晶中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（ ）
A．柠橡酸是由 C，H，O 三种原子构成的
B．一个柠檬酸分子由 6 个碳元素、8 个氢元素和 7 个氧元素组成
C．柠檬酸分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子组成
D．柠橡酸中氢元素的质量分数最小
3．（2022八下·余杭期中）某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是( )
XX牌84消毒液 主要有效成分为次氯酸钠(NaClO)。 有效氯含量8 000－10500 mg/L。 主要用途：消毒杀菌，可杀灭肠道致病菌和化脓性球菌。 注意事项：避光、避热，置阴凉处保存。
A．该消毒液为纯净物
B．NaClO是由钠、氯、氧三个原子构成
C．NaClO的相对分子质量为74.5
D．NaClO中氯元素的化合价为－1
4．（2022八下·余杭期中）“2MgO"的相对分子质量总和的计算式正确的是( )
A．2×24×16 B．2×24＋16 C．2＋24＋16 D．2×(24＋16)
5．（2022八下·温州期中）在抗击新冠疫情中，75%的医用酒精发挥了重要作用，它可以有效的杀死新冠病毒，因此成为人们消毒杀菌的主要药品。下列关于医用酒精说法正确的是（ ）
A．75%医用酒精属于化合物
B．一个乙醇分子是由碳原子、氧原子和氢原子构成
C．乙醇中碳元素和氧元素的质量比为2：1
D．9.2g乙醇中含有碳元素的质量为4.8g
6．（2022八下·苍南期中）A、B两种元素的相对原子质量之比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中A、B两种元素的质量比是2：3，则该化合物的化学式是( )
A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3
7．（2022八下·长兴月考）硫化镉是“纹身彩贴”的主要成分，可经皮肤进入体内，干扰人体正常的新陈代谢，对人体非常有害。已知硫化镉中镉(Cd)元素的化合价为+2．硫(S)元素的化合价为-2，其化学式是( )
A．Cd2S B．CdS C．Cd2S3 D．CdS2
8．（2022·宁海模拟）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(C15H22O5)一种用于治疗疟疾的特效药” 而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是( )
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为90：11 ：40
C．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
9．（2022八下·舟山月考）枯茗醛（化学式为C10H12O）是一种食用香料，下列说法正确的是（ ）
A．从类别上看：枯茗醛属于氧化物
B．从宏观上看：枯茗醛分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．从微观上看：1个枯茗醛分子中含有23个原子
D．从质量上看：枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为5：6
10．（2022八下·浦江月考）某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，其化学式可表示为CxHy。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是（ ）
A．C9H2 B．C8H3 C．C3H8 D．CH4
二、填空题
11．（2014·杭州）2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，
求：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。
12．（2022八下·金华期中）某同学测得海水中含有Cl﹣的质量分数为 3.55%，如果其中的Cl﹣全部以 NaCl 计算，则海水中所含
NaCl的质量分数是 。
13．（2022八下·金华期中）某物质的分子式为 HnRO2n-1，它的相对分子质量是 m，则 R 元素的相对原子质量是 ，R 的化合价为 。
14．（2022八下·余杭期中）下表列出的是l～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
（1）14号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
（2）推测16号元素S最低负化合价为 ，＋4价的S元素只与氧元素化合，形成的化合物的化学式为 。
（3）写出11号元素的单质在17号元素的单质中点燃后观察到的实验现象： 。(写1点即可)
三、实验探究题
15．（2022八下·余杭期中）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则10吨海水中所含氘的质量是 Kg。
16．（2022八下·长兴月考）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 (用化学式表示)。
（3）氦气的化学式为 。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
四、解答题
17．（2020八上·浙江期末）焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩用其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，式量是190，请计算：
（1）x＝ 。
（2）焦亚硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比是 。
（3）焦亚硫酸钠中硫元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)
18．（2022·上虞模拟）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：
（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 (写最简比)。
（2）实验结束后溶液中的溶质为 。
（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数是 (精确至 0.1%)。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，精确至0.1%)
19．（2022·萧山模拟）中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素（C15H24O5），如图是双 氢青蒿素片的部分说明， 请回答：
（1）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数是多少（精确到 0.1%）。
（2）成人每天所服双氢青蒿素片中所含碳元素的质量？（写出计算过程，计算结果精确到
0.1mg）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等。【解答】H+与Cl-的个数比为40：46，设负电荷总数为46，则氢离子所带正电荷总数为40，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供6个正电荷，一个铁离子带3个正电荷，故铁离子个数为2，所以Fe3+与Cl-的个数比为2：46=1：23。
故选B。
2．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）（2）（3）物质由分子构成，分子由原子构成；
（4）根据“元素质量分数=”可知，相对原子质量与个数的乘积越大，则元素的质量分数越大。
【解答】A.柠檬酸由分子构成，故A错误；
BC.根据 C6H8O7 可知，一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故B、C错误；
D.柠檬酸中C、H、O的质量之比：（12×6）：（1×8）：（16×7）=72：8：112，则氢元素的质量分数最小，故D正确。
故选D。
3．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；
（2）分子由原子构成；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（4）在化合物中，正负化合价的代数和为零。
【解答】A.根据“主要成分为次氯酸钠”可知，该消毒液由多种物质组成，为混合物，故A错误；
B.根据化学式 NaClO 可知，次氯酸钠分子由钠、氯和氧原子构成，故B错误；
C.根据化学式NaClO 可知，次氯酸钠的相对分子质量为：23+35.5+16=74.5，故C正确；
D.在NaClO 中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1，故D错误。
故选C。
4．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对分子质量的定义解答。
【解答】相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。根据化学式2MgO可知，它的相对分子质量总和为：2×（24×1+16×1）=2×（24+16），故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物。由多种元素组成的纯净物叫化合物。
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（4）碳元素的质量=乙醇质量×碳的质量分数。
【解答】根据图片可知，乙醇的化学式为C2H5OH。
A.75%的酒精由水和乙醇组成，为混合物，故A错误；
B.根据化学式C2H5OH可知，一个乙醇分子是由2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子构成，故B错误；
C.乙醇中碳元素和氧元素的质量比：（12×2）：（16×1）=3：2，故C错误；
D.9.2g乙醇中含有碳元素的质量：，故D正确。
故选D。
6．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在分子中，原子的个数之比等于元素质量与相对原子质量的比值的比，据此确定原子个数，写出化学式。
【解答】A、B两种原子的个数比为：；
则该化合物的化学式为：AB3。
故选C。
7．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据正负化合价的代数和为零推算化学式。
【解答】设硫化镉的化学式为CdxSy，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：1，则化学式为CdS。
故选B。
8．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
【解答】A、青蒿素由三种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意；
B、青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为（12×16）：22：（16×5）＝90：11 ：40 ，符合题意；
C、青蒿素中氧元素的质量分数为，不符合题意；
D、 青蒿素是由青蒿素分子构成，一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的 ，不符合题意；
故选B。
9．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（3）在化学式中，元素符号右下角的数值表示该原子的个数；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】根据化学式 C10H12O 可知，枯茗醛由C、H、O三种元素组成，肯定不是氧化物，A错误；
分子是由原子构成的，枯茗醛分子由碳、氢、氧三种原子构成的，B错误；
根据化学式 C10H12O 可知，1个分子包含原子个数：10+12+1=23，故C正确；
根据化学式 C10H12O 可知，枯茗醛中碳元素和氢元素的质量之比：（12×10）：（1×12）=10：1，故D错误。
故选C。
10．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化学式中，原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比，据此分析即可。
【解答】碳元素和氢元素的质量之比为9：2，
那么该化学式中碳原子和氢原子的个数之比为：；
那么该化合物的化学式可能为C3H8。
故选C。
11．【答案】（1）24；2.8
（2）C10H14O
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】
（1）根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变分析；
（2）利用元素质量比求化学式。
【解答】
（1）根据质量守恒定律，将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所以88克CO2中碳元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中碳元素的质量，25.2克H2O中的氢元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中氢元素的质量。
故：碳元素的质量为：88g××100%=24g；氢元素的质量为：25.2g××100%=2.8g；
（2）30克邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g-24g-2.8g=3.2g；
设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz，
m（C)：m（H)：m（O)=12x：y：16z=24：2.8：3.2
解得：x：y：z=10：14：1
又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，12×10+1×14+16×1=150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为C10H14O。
故答案为：（1）24，2.8；（2）C10H14O。
12．【答案】5.85%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】首先用氯的质量分数计算出氯的质量，再用氯的质量除以它在氯化钠中的质量分数，计算出氯化钠的质量，最后再计算氯化钠在海水中的质量分数。
【解答】设海水的质量为m，则氯的质量为：3.55%m；
海水中氯化钠的质量为：；
则海水中氯化钠的质量分数为：。
13．【答案】m-33n+16；+(3n-2)
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
【解答】（1）根据化学式 HnRO2n-1 可知，该物质的相对分子质量：m=1×n+x+16×（2n-1），解得：x=m-33n+16；
（2）在HnRO2n-1中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×n+y+（-2）×（2n-1）=0，解得：y=+（3n-2）。
14．【答案】（1）非金属
（2）－2；SO2
（3）有白烟生成
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；
（2）原子得到电子带负电荷，呈现负的化合价，则负化合价的数值由它达到8个电子的稳定状态时得到电子的数量决定。根据正负化合价代数和为零确定原子个数，写出化学式。
（3）根据表格确定两种物质的名称，再确定实验产物和实验现象。
【解答】（1）14号元素为Si，名字为硅，不含金子旁，为非金属元素；
（2）16号元素的原子的最外层电子为6，达到8个电子的稳定状态，需要得到2个电子，因此最低化合价为-2。设化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，则化学式为：SO2。
（3）11号元素为Na，17号元素为Cl，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，现象为：有白烟生成。
15．【答案】（1）质子
（2）T2O
（3）0.4
【知识点】同位素；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据同位素的定义判断；
（2）根据分子组成确定化学式；
（3）首先用海水质量×0.02%计算出其中重水的质量，再乘以重水中氘的质量分数，从而得到含氘的质量。
【解答】（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，根据图片可知，三种原子都含有一个，则它表示质子。
（2）一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，只需将水分子中的H替换为T即可，写作：T2O；
（3）10吨海水中重水的质量：10×103kg×0.02%=2kg；
其中含氘的质量：。
16．【答案】（1）②
（2）N2O
（3）He
（4）质子
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表；有关化学式的计算和推断；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素。
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此推算化学式；
（3）根据化学式的书写方法解答；
（4）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
【解答】（1）根据元素周期表可知，①为锂元素，②为氟元素，③为镁元素，则②为非金属元素。
（2）设含氮元素的氧化物的化学式为NxOy，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，则化学式为N2O。
（3）氦气为稀有气体，由原子直接构成，则氦气的化学式为He；
（4）117号元素的原子，原子序数为117，根据质子数=原子序数可知，它的质子数为117。
17．【答案】（1）5
（2）23∶32
（3）焦亚硫酸钠中硫元素的质量分数为 ×100%≈33.7%。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式的式量等于相对原子质量和个数的乘积之和，据此列式计算x的值；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）硫元素的质量分数等于硫元素的相对原子质量和个数的乘积与化学式的式量之比。
【解答】（1）根据化学式Na2S2Ox可知，焦亚硫酸钠的式量为：23×2+32×2+16x=190，解得：x=5；
（2）焦亚硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比是：（23×2）：（32×2）=23：32；
（3）焦亚硫酸钠中硫元素的质量分数为： ××100%≈33.7%。
18．【答案】（1）13：2：8
（2）氯化钾、碳酸钾(或KCl和K2CO3)
（3）13.8%
（4）解：设原混合液中CaC2z的质量为x，则：该反应过程中一共生成10g碳酸钙沉淀，
K2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2KCl
111 100
x 5g
解得：x=11.1g ．
所以，原混合液中CaCl2的质最分数为： ×100%=11.1%
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）由表中所给数据判断各步碳酸钾反应情况，确定最终碳酸钾过量分析；
（3）由生成碳酸钙质量代入方程式中计算碳酸钾的质量及质量分数分析；
（4）由最终生成碳酸钙的质量代入方程式中计算氯化钙质量及质量分数分析。
【解答】 (1)K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为（39×2）：12：（16×3）＝13：2：8；
（2）由实验过程得知，加入碳酸钾时，碳酸钾先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由第二次加碳酸钾50克可知完全反应产生5克碳酸钙，则第三次加入30克碳酸钠溶液应该产生3克碳酸钙，而实际产生2.5克，说明氯化钙反应完全，30克碳酸钾过量，即实验结束后溶液中的溶质为氯化钾、碳酸钾；
（3）50g碳酸钾完全反应生成5克碳酸钙，设碳酸钾质量分数为a
K2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2KCl
138 100
50ga 5g
138：100=50ga：5g
a=13.8%
故答案为：（1）13：2：8；（2）氯化钾、碳酸钾(或KCl和K2CO3) ；（3）13.8%；（4） 11.1% 。
19．【答案】（1）根据化学式 C15H24O5 可知，双氢青蒿素的式量为：12×15+1×24+16×5=284；
碳元素的质量分数为：。
（2）解：成人每天所服双氢青蒿素片中所含碳元素的质量为：20mg×3×63.4%≈38.0mg
答：成人每天所服双氢青蒿素片中含碳元素 38.0mg。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】(1)元素的质量分数等于相对原子质量与个数的乘积和式量的比值；
(2)成人每天从药片中获取碳元素的质量：每片含双青蒿素的质量×片数×碳元素的质量分数。
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