沪教版化学九年级下册 第7章 第1节 溶液的酸碱性 课件(共18张PPT)

(共19张PPT)
溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性
由于水的电离平衡，水溶液中的氢离子和氢氧根离子是永远共存的。
室温下，纯水中Kw ＝c(H+)×c(OH-)＝1×10-14，此时水是中性的，通过计算可得c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L。
向水中加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质时，水的电离平衡被打破。
室温 平衡 移动方向 氢离子 浓度 氢氧根 离子浓度 两者浓度比较 溶液的 酸碱性
加入 氯化钠
加入氢氧化钠
加入 氯化氢
不同物质对水的电离平衡的影响
注：所得溶液的浓度均为0.1 mol/L 。
计算溶液的c(H+)及c(OH-)；
讨论溶液的酸碱性与c(H+)及c(OH-)的关系。
逆移
减小
增大
c(H+)< c(OH-)
碱性
不移
不变
不变
c(H+)= c(OH-)
中性
逆移
增大
减小
c(H+)>c(OH-)
酸性
一般规律
25℃(室温)
中性溶液
酸性溶液
碱性溶液
c(H+) = c(OH-)
c(H+)=c(OH-)=10－7mol/L
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+)＞10－7mol/L
c(OH-)＜10－7mol/L
c(H+) ＜ c(OH-)
c(H+)＜10－7mol/L
c(OH-)＞10－7mol/L
一、溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)的相对大小。
已知：KW100℃=5.5×10-13，求：
(1)在100℃ 时，纯水中c(H+) 为多少？
【交流与讨论】：
(2)c(H+)＞1×10-7mol/L是否说明100℃ 时纯水溶液呈酸性？
c(H+)=7.4×10-7mol/L
c(H+)＞7.4×10-7mol/L时溶液呈酸性
(3)100℃时，c(H+)=1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
碱性
不能用 c(H+)等于多少来判断溶液的酸碱性，只能通过c(H+)和c(OH-)两者的相对大小来判断！
阅读课本回答下列问题：
(1)为什么要引入pH？
(2)溶液的pH是如何定义的？
(3)溶液的酸碱性与pH有什么关系？
(4)任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便？
表示较小的浓度时，如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以引入了pH：
　 c(H+) →
10-12mol/L →
lgc(H+) →
-12 →
12
- lg c(H+)
二、酸碱性与pH
意义：
pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸、碱性的强弱。
溶液的pH与酸碱性强弱的关系
一般规律
25℃(室温)
pH＝7
pH＜7
pH＞7
pH=－lg c(H+)
pH是c(H+)的负对数：
中性溶液
酸性溶液
碱性溶液
c(H+)= (OH-)
c(H+)=10－7mol/L
c(H+)＞c(OH-)
c(H+)＞10－7mol/L
c(H+)＜c(OH-)
c(H+)＜10－7mol/L
25℃时溶液的pH c(H+)
0 100
1 10—1
2 10—2
3 10—3
4 10—4
5 10—5
6 10—6
7 10—7
8 10—8
9 10—9
10 10—10
11 10—11
12 10—12
13 10—13
14 10—14
酸性增强
碱性增强
pH越大碱性越强，酸性越弱。
pH越小酸性越强，碱性越弱；
1、pH变化与酸碱性变化的关系怎样？
【提问】
pH越大碱性越强，pH越小酸性越强。
2、pH=6是否说明纯水成弱酸性？
否。
未说明温度时，不能用pH等于多少来判断溶液的酸碱性。
3、计算2mol/L盐酸溶液的pH。
当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，不宜用pH表示溶液的酸碱性。
三、溶液酸碱性的测定方法
1. 酸碱指示剂
2. pH试纸
3. pH计
酸碱指示剂法
指示剂的变色范围
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 红色 橙色 黄色
石蕊 红色 紫色 蓝色
酚酞 无色 浅红色 红色
pH试纸法
1.能否直接把pH试纸伸到待测液中？
2.许多试纸在检测前都需要湿润，pH试纸是否能先湿润？
使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.
广泛试纸识别差值为1；
精密pH试纸识别差值为0.1（0.2、0.5）
交流与讨论
四、pH值计算的常见类型
溶液的稀释
酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成pH。
例：求室温下pH=1 H2SO4溶液用蒸馏水稀释100倍后溶液的pH值。
思考：求室温下pH=5的HCl溶液用蒸馏水稀释1000倍后溶液的pH值。
c（H+）/ mol·L-1
c（OH－）/ mol·L-1
10-7
10-7
中性
酸性
碱性
酸稀释的过程
碱稀释的过程
W
酸溶液稀释问题小结：
1、随着溶液浓度的减小，c(H+) （减小、增大），c(OH－) （减小、增大） ，在溶液稀释过程中不是每一种离子的浓度都减小；
2、在溶液稀释过程中始终保持c(H+) c(OH－)，而两者的关系为 ；
减小
增大
＞
c(H+)×c(OH-)=Kw
3、当溶液稀释得极稀时要考虑水本身的电离。
室温下，对酸进行无限稀释，溶液的pH只能接近于7。
碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出pH。
室温下，对碱进行无限稀释，溶液的pH只能接近于7。
酸、碱溶液的稀释，pH值的求算基本原则：
酸按H+,碱按OH-；稀释的趋势总是向中间靠拢。
酸酸混合或碱碱混合：可以忽略较稀溶液中的溶质，当成用水稀释。
酸碱混合：先判断过量，求出剩余的酸或碱的浓度，再求c(H+) 。
练习：
1、求室温下0.1mol·L-1的NaOH溶液的pH值。若取该溶液1ml用蒸馏水稀释到100mL后，溶液的pH变为多少？
2、室温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合后溶液的pH值。（设混合后溶液的体积可用两者直接相加，已知lg4.5=0.65。）
注意点：
只有在一定温度下，pH越小，则代表溶液酸性越强（pH变小，溶液酸性增强），若温度变化则不一定成立。
常温下的纯水在加热过程中其pH值怎样变化？酸碱性怎样变化？
判断：pH越小，溶液酸性越强（pH变小，溶液酸性增强）的说法是否一定科学？
学以致用：
将下列稀溶液适当温度升高，其中溶液pH变化最小的是（ ）
A NaCl溶液 B NaOH溶液 C H2SO4溶液
C