浙教版科学 八年级下册同步练习 3.3 化学方程式
一、单选题
1．（2019八上·义乌月考）如图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是（ ）
A．两种生成物的分子个数比为2：1
B．生成物中的两种分子大小相同
C．反应前后原子的种类和数目没有变化
D．化学反应中，分子可以分裂成原子，原子不可再分
2．（2019九上·鄞州月考）对化学方程式“ ”的叙述正确的是（ ）
A．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水
D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
3．（2019八上·温州开学考）小芳用称量法测定铁在氧气中的燃烧产物，发现5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到7.82克固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（ ）
A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物
C．Fe3O4和Fe2O3的混合物 D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物
4．（2019八下·南浔期末）在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为（ ）
A．64g B．80g C．18g D．9g
5．（2019八下·诸暨期中）质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（ ）
A．参加反应的X的质量为4.3g B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
6．（2019八下·江干期中）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及到的相关量随反应时间变化的图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2018八下·滨江期末）煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩Ⅹ的化学式为（ ）
A．C4H4S2 B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
8．（浙教版科学八年级下学期 第三章 空气与生命 章末复习）如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（ ）
A．都是单质与单质反应 B．都是氧化反应
C．都生成了化合物 D．都生成了气体
9．（浙教版科学八年级下学期3.3 化学方程式 同步测试（2））下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Mg＋O2↑ 2MgO B．H2O2＋MnO2=H2O＋MnO2＋O2
C．4Fe＋3O2 2Fe2O3 D．4P＋5O2 2P2O5
10．（浙教版科学八年级下学期第三章 空气与生命 单元试卷）1.69克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。其中正确的是（ ）
A． ①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑥
11．（2019八下·长兴期末）金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为2A+B A2B。
某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下。
A的用量 B的用量 A2B的质量
甲 9.0g 1.0g 5.0g
乙 4.0g 6.0g 5.0g
丙 ag bg 6.0g
下列说法正确的是（ ）
A．A与B的相对分子质量之比是4：1
B．丙同学实验中a：b的值可能是22：3
C．该反应一定不是氧化反应
D．A2B可能是水
12．（浙教版科学八年级下学期 3.3 质量守恒定律 （第1课时）同步练习）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3
D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
13．（浙教版科学八年级下学期3.3 化学方程式 同步测试（1））化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
14．下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（）
A．2H2O2 2H2O+O2↑ B．2KClO3 2KCl+3O2↑
C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
15．在反应2A＋3B=2C＋4D中，若 A、B、C、D的质量比为8∶12∶11∶9，则A、B、C、D的相对分子质量之比为（ ）
A．8∶12∶11∶9
B．16∶36∶22∶36
C．16∶16∶22∶9
D．2∶3∶2∶4
16．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是（）
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D．若A与C的相对分子质量比为197：158，则反应中A与C的化学计量数比为1：1
二、填空题
17．（2019八下·余杭期末）如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“o”表示氧原子。甲物质的名称是 ；该反应的化学方程式是 。
18．（2019八上·温州开学考）在反应A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量（相对分子量）为18，则A的相对分子质量为 。
19．（浙教版科学八年级下学期 3.3 质量守恒定律 （第1课时）同步练习）蜡烛燃烧前的质量为a克，燃烧后的质量为b克，生成的CO2质量为c克，水蒸气质量为d克，则产物质量共 克，参加反应的氧气的质量为 克。
20．（浙教版科学八年级下学期 3.3 化学方程式 （第2课时）同步练习）在化学反应2H2O2 2H2O＋O2↑中，反应物是H2O2，生成物是 ，反应物、生成物的粒子个数比是 ，质量比是 。
21．（浙教版科学八年级下学期 3.3 化学方程式 （第2课时）同步练习）下列是某同学的作业上写的6个化学方程式：
①Cu＋O2↑ CuO2；
②S＋O2 SO2↑；
③3Fe＋2O2=Fe3O4；
④HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2；
⑤Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；
⑥4P＋5O2 2P2O5。
其中“↑”使用不当的是 ，“↑”遗漏的是 ，反应条件未注明的是 ，不符合客观事实的是 。化学方程式未配平的是 ，化学方程式完全正确的是 。
22．（浙教版科学八年级下学期 3.3 化学方程式 （第2课时）同步练习）配平下列化学方程式：
（1） Fe2O3＋ CO Fe＋ CO2
（2） KClO3 KCl＋ O2↑
（3） KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋O2↑
（4）CH4＋ O2 H2O＋ CO2
23．（2019八下·台州期中）神舟四号飞船于2002年12月30日凌晨在酒泉载人航天发射场发射升空，按预定计划在太空飞行了6天零18小时，环绕地球108圈，先后在太空进行了对地观测，材料科学、生命科学试验及空间天文和空间环境探测等研究项目，取得了大量宝贵的飞行试验数据和科学资料，这次神舟四号仍用长征二号F运载火箭发射。
阅读以上短文，回答下列问题：
（1）长征二号F运载火箭用的是液氢燃料，助燃剂是液氧，请写出燃料燃烧的化学方程式： .
（2）在飞船内为了使宇航员得到一个稳定的良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置，它的用途是再生氧气；过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠(Na2CO3)和氧气，写出该反应的化学方程式：
24．（2019九上·鄞州月考）益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8X。所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：
（1）已知FeS2中Fe的化合价为＋2，则S的化合价为 。
（2）X的化学式是 。
三、实验探究题
25．（2019八下·永康期末）质量守恒定律是自然界最普遍最重要的基本定律之一，质量守恒定律的实验探究也是我们初中科学学习的重要内容。某学校科学兴趣小组就该实验的药品、装置的选择进行了深入研究。
（1）同学们对这个探究实验的药品的选择展开了讨论：能够发生化学反应的药品很多，为什么要选择如图的药品做这个探究实验呢？请写出这些药品的其中一个优点 。
（2）图一所示实验过程中天平会不会一直保持平衡？为什么？ 。
（3）小明做了创新实验（如图）：通过对教材所示实验装置的分析，小明做了创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，小电烙铁开始工作，在整个过程中小明发现读数始终不变。一段时间后，断开电路，待冷却后从电烙铁上解下铜丝，放在灵敏电子台秤发现铜丝质量 （选填“变大”“变小”或“不变”），原因是 。
26．为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：
编号 实验一 实验二 实验三
反应前 4.8 g 112.6 g 118.4 g
反应后 8.0 g 112.4 g 118.4 g
（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一 ，实验二 ，实验三 ；
（2）造成上述结果的原因可能是 ；
（3）在三个实验中，实验 正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 体系中进行。
四、解答题
27．（2019八下·义乌期中）在实验室里加热 60g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为
40.8g。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
（3）剩余固体中氧元素的质量分数（精确到 0.1%）
28．（浙教版科学八年级下学期 3.3 依据化学方程式进行计算 （第3课时）同步练习）某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量 6克 13克 8克
生成二氧化碳的质量 8.25克 11克 11克
（1）通过以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应；
（2）第一次实验中碳有剩余，剩余 克；
（3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 克；
（4）在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。
29．（2019八上·温州开学考）今有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，将它加热使之完全分解。在t℃时，将残留固体加入15克水，有11.4克固体未溶。在相同温度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固体未溶，该固体仍含有氯化钾。试求：①原混合物完全分解后所得固体总质量；②原混合物中氯酸钾的质量分数。
30．（2019九上·温州期中）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小拉进行了如下实验：
（1）小拉认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。
（2）小拉按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 (答出一点即可)。
（3）为减小实验误差，小拉又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
31．（2019八下·嵊州期末）有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见下表。
物质 第一份 第二份 第三份 第四份
反应前A的质量（克） 11 8 a
反应前B的质量（克） 1 4 b
反应后生成C的质量（克） 5 10
7.5
（1）第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为 。
（2）第二份混合物在反应结束后，反应物中的 有剩余。
（3）若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值是 。
（4）第四份混合物反应前，A和B的质量比为 。
32．（2019八下·天台期末）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为 ；t4～t5时段固体质量不变，是因为 。
（2）t4时，制得氧气质量是 克。
（3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程）
（4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0～t5时段的变化曲线。（应做适当标注）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据电解水的微观示意图写出反应的化学方程式，每个化学式前面的系数就是参加反应或生成的分子个数；
（2）氧分子比氢分子的体积大；
（3）根据质量守恒定律判断反应前后原子的种类和个数是否变化；
（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒，而原子是参加化学反应的最小微粒。
【解答】A.根据反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：，因此生成物氢分子和氧分子的个数比为：2：1，故A正确不合题意；
B.在生成物中，氧分子比氢分子的大，故B错误符合题意；
C.根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数量没有变化，故C正确不合题意；
D.化学反应中，分子可以分裂成原子，原子不可再分，故D正确不合题意。
故选B。
2．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】本题主要考查化学方程式的正确读法。
【解答】A、在反应中“+”应读作“和”，读作“加”是错误的，A不符合题意。
B、应该读作：点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，B不符合题意。
C、该反应应该读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水，C不符合题意。
D、正确的读法是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，D符合题意。
故答案为：D
3．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，结合固体质量判断。【解答】设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，
168 232
5.6g x
解得：x=7.73g；
因为7.73g<7.82g，所以固体产物中除了四氧化三铁外肯定含有其它物质。
因为氧气充足，所以铁单质肯定完全反应，产物中不可能有铁存在；
因为在高温条件下，FeO非常不稳定，所以它会和氧气继续反应生成三氧化二铁；
那么实验得到的固体产物中可能是四氧化三铁和三氧化二铁的混合物。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】首先根据图像得到完全反应时B和BC的质量比，然后计算当BC的质量为80g时生成B的质量，最后根据质量守恒定量计算生成A2C的质量。
【解答】根据图像可知，BC和B的质量之比为：5m：4m=5：4；
当80gBC参加反应时，生成B的质量为：5：4=80g：x，那么x=64g；
根据质量守恒定量得到，2g+80g=64g+y，解得：y=18g。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据 反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2 ，结合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，原子种类及个数不变进行分析计算即可。
【解答】A.根据 反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2 和质量守恒定律，参与反应的X的质量=（2.2g+6.4g）-4.8g=3.8g≠4.3g，故A错误，不符合题意。
B.化学方程式中，各物质的质量之比=分子个数×相对分子质量之比，反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量之比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用参加反应的3个氧分子的相对原子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76，故B正确，符合题意。
C.根据化学方程式可知，反应后有1个R，6个O，2个S，反应前有6个O，则X中有1个R，2个S，不含O，故C错误，不符合题意。
D.根据B和C的分析，可知产物为气态的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，二氧化碳不是，故D错误，不符合题意。
故答案为：B
6．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据高锰酸钾分解时固体质量、氧元素质量、锰元素质量及含量的变化情况分析，结合图像判断，在确定图像时注意起点和转折点的正确性。
【解答】A、高锰酸钾受热分解时因产生氧气逸出，所以固体质量要随反应时间减少，直到反应完全停留在一定质量保持不变，错误；
B、高锰酸钾受热产生氧气质量应从原点开始增加，直到反应停止不变，错误；
C、反应后锰元素质量不变，但固体质量减少，所以锰元素质量分数应从一定值增加，直到反应结束保持不变，错误；
D、高锰酸钾反应产生氧气，但不是所有氧元素都变成氧气，所以固体中氧元素质量分数会随时间因产生氧气量而减少，到反应结束时保持一定数值不变，正确；
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有增减。利用燃烧的化学方程式X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，根据反应前后原子种类和个数不变，推断反应物X物质噻吩的化学式。
【解答】根据燃烧的化学方程式X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O可知，反应后的生成物质中C、O、S、H各元素的质子个数依次为4、12、1、4；而已知反应物中6O2中含有12个O原子，噻吩X的系数为1，因此反应物噻吩X的每个分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为C4H4S。C符合题意。
故答案为：C
8．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平
【解析】【分析】用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
【解答】A、由方程式可知，三个化学方程式反应物均为单质；故A正确；
B、三个化学方程式都是单质和氧气的反应，属于氧化反应；故B正确；
C、三个化学反应最后都生成了由两种元素构成的化学物；故C正确；
D、四氧化三铁是固体；故D错误；
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】化学方程式的书写需遵循两个原则：一、符合质量守恒定律；二、符合客观事实。据此可判断选项。
【解答】A、中反应物中不用标气体符号，配平后用等号连接，A错误；
B、MnO2是催化剂，不能出现在反应物和生成物中，应写在等号上面，O2应标上气体符号，B错误；
C、铁在氧气中点燃应该生成四氧化三铁，C错误；
D、化学方程式符合分析中的两个原则，D正确。
故选D
10．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子，破裂后重新组合为新的分子而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。
【解答】4.4克CO2中含有碳元素的质量为1.2克，含有氧元素的质量为3.2克；3.6克水中含有氧元素的质量为3.2克，含有氢元素的质量为0.4克；参加反应的氧气的质量为4.4克＋3.6克－1.69克＝6.31克。所以1.69克该物质中含有碳元素1.2克，氢元素0.4克，含有氧元素1.69克－(1.2克＋0.4克)＝0.09克，碳、氢原子的个数比为(1.2克÷12)∶(0.4克÷1)＝1∶4；
故答案为：D。
11．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据甲、乙两同学实验数据，结合题设中“充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是5.0g”，分析反应 2A+B A2B 恰好完全反应时A、B用量，判断恰好完全反应时A、B用量比；利用所判断的恰好完全反应时A、B用量比，由丙同学实验中生成A 2B的质量计算出实验中A、B的用量。
【解答】A.对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成A2B的质量可知，同样生成5.0gA2B，甲实验B的用量为1.0g、A的质量为4g；乙实验A的用量为4.0g，B的用量为1g；由此可知，两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4：1；根据化学方程式可知，2A：B=4：1，那么A与B的相对分子质量之比就是A：B=2：1，故A错误；
B.因为A、B完全反应质量之比4：1，那么当A2B的质量为6g时，需要A的质量为： ，需要B的质量为： ；如果丙同学实验中a：b=22：3，那么A的质量为： ，B的质量为： ；这是B的质量刚好合适，而A的质量比需要的多，因此可以完成，故B正确；
C.氧化反应就是氧气与其它物质的反应；氧气是非金属单质，另一种如果是金属，那么可能是氧化反应，故C错误；
D.因为A是金属单质，而H2O中没有金属元素，故D错误。
故选B。
12．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系，再分析选项作出判断。
【解答】由图像可知，甲反应后质量增加，为生成物，生成的质量为4，乙反应后质量减少，为反应物，参加反应质量为6，丙反应前后质量不变，丁反应后质量增加，为生成物，生成质量为2；
A、该反应为乙生成甲和丁，为分解反应，不符合题意；
B、丙可能是催化剂，也可能没参与该反应，不符合题意；
C、因不能确定各物质的分子个数比，所以无法计算各物质的相对分子质量比，不符合题意；
D、 反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1 ，符合题意；
故答案为：D。
13．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）化学反应遵循质量守恒定律。质量守恒定律的宏观解释是，反应前后元素的种类不变，元素的质量不变。质量守恒定律的微观解释是，原子的种类不变，原子的质量不变，原子的数目不变。
（2）化学变化是指有新物质生成的变化。
【解答】由分析可知，①原子数目，不变 ②原子的种类，不变 ③分子数目，可能变化 ④分子的种类，发生变化 ⑤元素的种类，不变 ⑥物质的总质量，不变 ⑦物质的种类，变化，所以①②⑤⑥肯定没有变化，A选项正确。
故选A
14．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】可设生成的氧气都为32g，则：2H2O2 2H2O + O2↑
68 32 所以消耗的H2O2 质量为68 g
2KClO3 2KCl+3O2↑
122.5×2 3×32 所以消耗的氯酸钾的质量为122.5×2/3=81.7g
2H2O2H2↑+O2↑
36 32 所以消耗的水的质量为36g
2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32 所以消耗高锰酸钾的质量为316g
比较可知生成相同质量的氧气，水用的最少，反之等质量的四种物质制氧气，完全反应后生成氧气最多的是水，分析所给选项可以知道选项C是正确的．
故选C．
【分析】本类型题在解答时若要用常规方法做的话计算起来比较麻烦将非常复杂，可以从反方向进行分析，将问题转化为：得到等质量的氧气哪一种物质用的最少．
15．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】质量比等于相对分子质量比乘以化学方程式前的系数。
【解答】所以A,B,C,D的质量比为2XA：3XB：2XC：4XD=8∶12∶11∶9，所以A、B、C、D的相对分子质量之比=:::=16:16:22:9。
答案选C。
16．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】由质量守恒定律可知：待测的质量=（19.7+8.7 +31.6 +0.4）-（17.4+3.6）=39.4由图中可知，C是反应物，A、B、D是生成物，生成了19.7克A、8.7克B、3.2克D．
若A与C的相对分子质量比为197：158，设对应化学方程式为
xC ═ yA + zB + Wd
158x 197y
31.6g 19.7g
则反应中A与C的化学计量数比为l：2时正好遵循质量守恒定律．
该反应属于分解反应，C一定是化合物，D可能是单质．
故选A
【分析】根据图中情况可以判断反应物和生成物的质量方面的问题．
17．【答案】二氧化硫；2SO2+O2 2SO3
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据微观示意图确定甲物质分子中硫原子和氧原子的个数，然后写出化学式，读出名称；
（2）根据微观示意图确定反应物和生成物，然后写出方程式并配平。
【解答】（1）甲物质的一个分子中含有1个硫原子和2个氧原子，即SO2，读作二氧化硫；
（2）根据微观示意图可知，二氧化碳和氧气反应生成三氧化硫，方程式如下：
2SO2+O2 2SO3 。
18．【答案】58
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】首先根据质量守恒定律计算出生成物质D的质量，然后根据反应的方程式计算物质A的相对分子质量即可。
【解答】根据质量守恒定律可知，物质D的质量为：2.9g+4.9g-6g=1.8g；
设物质A的相对分子质量为x，
A ＋ B ＝ C ＋ 2D
x 2×18=36
2.9g 1.8g
；
解得：x=58。
19．【答案】(c＋d)；(c＋d＋b－a)
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，要注意反应前质量不一定全部参加反应，而生成物质量总和等于参加反应的各物质质量总和。
【解答】 蜡烛燃烧 是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，所以产物质量共 (c＋d) 克； 蜡烛参加反应的质量为a-b，所以参加反应的氧气的质量为 c+d-（a-b）＝ (c＋d＋b－a) 克；
故答案为： (c＋d) ； (c＋d＋b－a) 。
20．【答案】H2O、O2；2∶2∶1；17∶9∶8
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应方程式等号右边物质为生成物分析；根据方程式中各物质前配平系数即为物质的粒子个数分析；根据各物质的相对质量比即为实际质量比分析。
【解答】由方程式可知，该反应生成 物为 H2O和O2↑； 反应物、生成物的粒子个数比是 2：2：1，质量比为68：36：32＝17：9：8；
故答案为： H2O、O2 ； 2：2：1；17：9：8。
21．【答案】①②；④；③；①；④；⑤⑥
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】 ①将气体符号标在了反应物后面，②反应前有气体，反应后的气体不用标气体符号； ④ 只反应后有气体生成，漏写了气体符号； ① 铜与氧气点燃生成氧化铜，化学式书写错误不符合客观事实； ④ 化学方程式未配平； ⑤⑥ 化学方程式书写正确；
故答案为：①②；④；③；①；④；⑤⑥ 。
22．【答案】（1）1；3；2；3
（2）2；2；3
（3）2；1；1
（4）2；2；1
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】根据方程式配平的原则分析，利用原子个数反应前后不变书写系数。
【解答】（1）一氧化碳还原氧化铁的反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2；
（2）氯酸钾受热分解的方程式为2KClO32KCl＋3O2↑；
（3）高锰酸钾受热分解方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
（4）甲烷燃烧的方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O；
故答案为：（1）1；3；2；3；（2）2；2；3；（3）2；1；1；（4）2；2；1。
23．【答案】（1）2H2+O2 2H2O
（2）2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】（1）氢气燃烧生成水，反应方程式为 2H2+O2 2H2O ；
（2） 过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠(Na2CO3)和氧气， 反应方程式为 2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；
故答案为：（1） 2H2+O2 2H2O ；（2） 2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2 。
24．【答案】（1）-1
（2）
【知识点】化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。
【解答】（1）FeS2名称为二硫化亚铁中铁元素是+2价，可以设硫元素的化合价为x，（+2）+2x=0，x=-1，硫元素为-1价，所以S的化合价为-1。
（2） 根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目都是不变的，由反应的化学方程式4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X，那么也就是说反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，而反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，就是8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，其实每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，所有物质X的化学式为SO2 。
故答案为：（1）-1（2）SO2
25．【答案】（1）实验现象明显：反应后不产生气体
（2）不会；白磷燃烧时产生热量，会导致气球膨胀，由于浮力的作用，左盘上翘右盘下沉
（3）变大；根据质量守恒定律，放电熔铁上的铜丝部分与氧气发生反应生成氧化铜，质量大于原有的铜丝
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）如果反应中有气体产生，那么气球的体积会变大，受到的浮力会变大，导致左边装置对托盘的压力减小，出现左盘上翘右盘下降的现象，影响实验结论的得出；
（2）实验中虽然没有气体产生，但是瓶内的气体受热后气体膨胀，照样会使装置受到的浮力增大，影响对左盘的压力；
（3）铜丝与空气中的氧气反应生成氧化铜固体。
【解答】（1）这些药品的其中一个优点：白磷燃烧生成五氧化二磷固体，而不会产生气体；
（2）图一种的天平不会一直保持平衡，因为：白磷燃烧时产生热量，会导致气球膨胀，由于浮力的作用，左盘上翘右盘下沉；当冷却到室温时，天平又会恢复平衡；
（3）断开电路，待冷却后从电烙铁上解下铜丝，放在灵敏电子台秤发现铜丝质量变大，原因是：根据质量守恒定律，放电熔铁上的铜丝部分与氧气发生反应生成氧化铜，质量大于原有的铜丝。
26．【答案】（1）增大；减小；不变
（2）实验一增加了参加反应的氧气的质量，实验二有气体逸出
（3）实验三
（4）密闭
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】实验一：根据质量守恒定律，可知反应生成物的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和，所以生成物的质量大于参加反应的镁的质量；实验二：反应有气体生成，所以质量变轻；实验三：既无气体生成，也无气体参加反应，所以反应前后质量不变。在这三个实验中只有实验三反应前后质量守恒，所以我们再用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在密闭的体系中进行，避免有气体参加或生成的反应，质量与外界进行交换。
【分析】质量守恒定律及其应用
27．【答案】（1）19.2g
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 克
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 19.2g
∴x=49g
答：原混合物中氯酸钾的质量为 49 克
（3）二氧化锰的质量：60g-49g=11g
二氧化锰中氧元素的质量分数： ≈36.78%
固体中的氧元素： ≈9.9%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和据此可得出生成氧气的质量。
（2）根据化学反应方程式即可计算；
（3） 剩余固体中的氧元素质量分数= ╳ 100%
【解答】（1）根据质量守恒定律得生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g
28．【答案】（1）三
（2）0.75
（3）二；5
（4）没有
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据碳与氧气反应生成二氧化碳的物质间质量比进行分析，结合表中所给物质质量判断物质的反应与剩余。
【解答】（1）根据碳与氧气反应生成二氧化碳的方程式可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3：8：11，所以表中第三次恰好完全反应；
（2）设6克氧气参加反应的碳质量为x
C＋O2CO2
12 32
x 6g
12：32＝x：6g
x= 2.25g
则剩余的碳质量为3g-2.25g=0.75g；
（3）第二次氧气有剩余，剩余的质量为13g-8g=5g；
（4）只要化学反应都遵循质量守恒定律；
故答案为：（1）三；（2）0.75；（3）二；5；（4）没有。
29．【答案】解: 完全分解后的固体混合物是KCl和MnO2
由题意可知:在t时，7.5gH2O能溶解11.4-7.5=3.9gKCl,
所以15gH2O能溶解3.9×2=7.8gKCl
所以固体残留物有7.8g+11.4g=19. 2g
②设KClO3的质量为x
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 30g-19.2g
245/96=x/10.8g
x=27.5625g
KClO3的质量分数=27.5625g /30g×100%=91.9%
答：①原混合物完全分解后所得固体总质量为19.2g；
②原混合物中氯酸钾的质量分数为91.9%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】①将两次加水的情况对比可知，当加入7.5g水时，固体质量减少的量就是溶解的氯化钾的质量，然后根据溶解氯化钾的质量和水的质量成正比，计算出15g水中溶解的氯化钾的质量，最后将计算出氯化钾的质量与未溶的11.4g固体的质量相加就是原混合物分解后固体的总质量；
（2）原来混合物的总质量30g和完全反应后混合物的总质量的差就是生成氧气的质量，然后根据氯酸钾分解制取氧气的化学方程式，利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后根据质量分数=计算即可。
30．【答案】（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）
（3）解：三次实验所得二氧化碳质量的平均值：m（CO2）=（1.2克＋1.0克＋1.1克）÷3=1.1克
设药片中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋ CO2↑
84 44
x 1.1克
，
解得：x=2.1克
NaHCO3 %= =70%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】碳酸氢钠能和盐酸反应，化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【解答】（1）根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的二氧化碳质量，因为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
（2）测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是二氧化碳逸出时带走了水蒸气。
31．【答案】（1）4：1
（2）B
（3）96
（4）1：1或7：1
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）在第一份混合物中，A的质量大于C的质量，而B的质量小于C的质量，那么完全反应的物质只能是B；据此计算出A的质量，进而计算出A、B的质量之比；
（2）假设A完全反应，计算出参加反应B的质量；如果计算出B的质量小于或等于表格中B的质量，那么B就有剩余；否则，就是A有剩余；
（3）完全反应时，A和B的质量之比是4：1，即A占12g的，B占12g的；
（4）首先根据A和B的质量比计算出当生成物C的质量为7.5g时A和B的质量，然后分别假设A或B完全反应计算出A和B的质量之比。
【解答】（1）第一份混合物中，B的质量小于生成物C的质量，因此B完全反应，那么参加反应A的质量为：5g-1g=4g，那么参加反应的A、B的质量之比：4g：1g=4：1；
（2）第二份混合物中，假设A完成反应，那么B的质量为：，那么B的质量x=2g；因为2g<4g，所以B有剩余；
（3）若第三份混合物恰好能完全反应，那么A、B、C的质量之比为4：1：5，即A的质量为：，B的质量为：12g-9.6g=2.4g；
（4）生成7.5gC需要A的质量：，需要B的质量：；
混合物剩余：12g-7.5g=4.5g；
如果A完全反应，那么B的质量为：1.5g+4.5g=6g，这时AB质量之比：6g：6g=1：1；
如果B完全反应，那么A的质量为：6g+4.5g=10.5h，这时A、B的质量之比：10.5g：1.5g=7：1。
32．【答案】（1）温度不够高，反应没有开始；反应结束了
（2）4.8g
（3）解：设氯酸钾的质量为x
3
245 96
x 4.8g
X=12.25g
15g-12.25g=2.75g
答：二氧化锰的质量为2.75克
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，由于反应需要一定的温度，所以开始时反应并没有开始；当温度足够高后，反应不断进行，不断有氧气产生，混合物的质量不断减小；当反应结束后，不再有氧气产生，混合物的质量就保持不变了；
（2）产生氧气的质量等于反应前后混合物的质量之差；
（3）首先写出反应的化学方程式，然后根据氧气的质量计算出氯酸钾的质量，那么二氧化锰的质量就是混合物的质量与氯酸钾质量的差；
（4）首先计算出实验开始前混合物中氧元素的质量，然后再计算出反应结束时剩余物质中氧元素的质量，然后结合甲图中混合物的质量随时间的变化图像画出氧元素的质量变化图像。
【解答】（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为温度不够高，反应没有开始；t4～t5时段固体质量不变，是因为反应结束了。
（2）t4时，制得氧气质量是：15g-10.2g=4.8g；
（3） 设氯酸钾的质量为x
3
245
96
x
4.8g
解得：X=12.25g
混合物中二氧化锰的质量为：15g-12.25g=2.75g；
（4）反应开始前： MnO2的氧元素质量： ；
氯酸钾中氧元素的质量： ；
那么混合物中氧元素的质量：1.01g+1.8g=5.81g；
当反应结束后，剩余固体中只有二氧化锰含有氧元素，因此氧元素的质量为1.01g；
根据图甲可知，从0~t1的时间内，混合物中氧元素保持5.81g不变；从t1~t4的时间内，混合物的氧元素质量不断减小；当t4~t5的时间内，剩余物质中氧元素的质量保持1.01g不变，如下图：
1 / 1浙教版科学 八年级下册同步练习 3.3 化学方程式
一、单选题
1．（2019八上·义乌月考）如图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是（ ）
A．两种生成物的分子个数比为2：1
B．生成物中的两种分子大小相同
C．反应前后原子的种类和数目没有变化
D．化学反应中，分子可以分裂成原子，原子不可再分
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据电解水的微观示意图写出反应的化学方程式，每个化学式前面的系数就是参加反应或生成的分子个数；
（2）氧分子比氢分子的体积大；
（3）根据质量守恒定律判断反应前后原子的种类和个数是否变化；
（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒，而原子是参加化学反应的最小微粒。
【解答】A.根据反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：，因此生成物氢分子和氧分子的个数比为：2：1，故A正确不合题意；
B.在生成物中，氧分子比氢分子的大，故B错误符合题意；
C.根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数量没有变化，故C正确不合题意；
D.化学反应中，分子可以分裂成原子，原子不可再分，故D正确不合题意。
故选B。
2．（2019九上·鄞州月考）对化学方程式“ ”的叙述正确的是（ ）
A．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水
D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】本题主要考查化学方程式的正确读法。
【解答】A、在反应中“+”应读作“和”，读作“加”是错误的，A不符合题意。
B、应该读作：点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，B不符合题意。
C、该反应应该读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水，C不符合题意。
D、正确的读法是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，D符合题意。
故答案为：D
3．（2019八上·温州开学考）小芳用称量法测定铁在氧气中的燃烧产物，发现5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到7.82克固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（ ）
A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物
C．Fe3O4和Fe2O3的混合物 D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，结合固体质量判断。【解答】设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，
168 232
5.6g x
解得：x=7.73g；
因为7.73g<7.82g，所以固体产物中除了四氧化三铁外肯定含有其它物质。
因为氧气充足，所以铁单质肯定完全反应，产物中不可能有铁存在；
因为在高温条件下，FeO非常不稳定，所以它会和氧气继续反应生成三氧化二铁；
那么实验得到的固体产物中可能是四氧化三铁和三氧化二铁的混合物。
故选C。
4．（2019八下·南浔期末）在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为（ ）
A．64g B．80g C．18g D．9g
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】首先根据图像得到完全反应时B和BC的质量比，然后计算当BC的质量为80g时生成B的质量，最后根据质量守恒定量计算生成A2C的质量。
【解答】根据图像可知，BC和B的质量之比为：5m：4m=5：4；
当80gBC参加反应时，生成B的质量为：5：4=80g：x，那么x=64g；
根据质量守恒定量得到，2g+80g=64g+y，解得：y=18g。
故选C。
5．（2019八下·诸暨期中）质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（ ）
A．参加反应的X的质量为4.3g B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据 反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2 ，结合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，原子种类及个数不变进行分析计算即可。
【解答】A.根据 反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2 和质量守恒定律，参与反应的X的质量=（2.2g+6.4g）-4.8g=3.8g≠4.3g，故A错误，不符合题意。
B.化学方程式中，各物质的质量之比=分子个数×相对分子质量之比，反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量之比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用参加反应的3个氧分子的相对原子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76，故B正确，符合题意。
C.根据化学方程式可知，反应后有1个R，6个O，2个S，反应前有6个O，则X中有1个R，2个S，不含O，故C错误，不符合题意。
D.根据B和C的分析，可知产物为气态的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，二氧化碳不是，故D错误，不符合题意。
故答案为：B
6．（2019八下·江干期中）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及到的相关量随反应时间变化的图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据高锰酸钾分解时固体质量、氧元素质量、锰元素质量及含量的变化情况分析，结合图像判断，在确定图像时注意起点和转折点的正确性。
【解答】A、高锰酸钾受热分解时因产生氧气逸出，所以固体质量要随反应时间减少，直到反应完全停留在一定质量保持不变，错误；
B、高锰酸钾受热产生氧气质量应从原点开始增加，直到反应停止不变，错误；
C、反应后锰元素质量不变，但固体质量减少，所以锰元素质量分数应从一定值增加，直到反应结束保持不变，错误；
D、高锰酸钾反应产生氧气，但不是所有氧元素都变成氧气，所以固体中氧元素质量分数会随时间因产生氧气量而减少，到反应结束时保持一定数值不变，正确；
故答案为：D。
7．（2018八下·滨江期末）煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩Ⅹ的化学式为（ ）
A．C4H4S2 B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
【答案】C
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有增减。利用燃烧的化学方程式X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，根据反应前后原子种类和个数不变，推断反应物X物质噻吩的化学式。
【解答】根据燃烧的化学方程式X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O可知，反应后的生成物质中C、O、S、H各元素的质子个数依次为4、12、1、4；而已知反应物中6O2中含有12个O原子，噻吩X的系数为1，因此反应物噻吩X的每个分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为C4H4S。C符合题意。
故答案为：C
8．（浙教版科学八年级下学期 第三章 空气与生命 章末复习）如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（ ）
A．都是单质与单质反应 B．都是氧化反应
C．都生成了化合物 D．都生成了气体
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平
【解析】【分析】用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
【解答】A、由方程式可知，三个化学方程式反应物均为单质；故A正确；
B、三个化学方程式都是单质和氧气的反应，属于氧化反应；故B正确；
C、三个化学反应最后都生成了由两种元素构成的化学物；故C正确；
D、四氧化三铁是固体；故D错误；
故答案为：D。
9．（浙教版科学八年级下学期3.3 化学方程式 同步测试（2））下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Mg＋O2↑ 2MgO B．H2O2＋MnO2=H2O＋MnO2＋O2
C．4Fe＋3O2 2Fe2O3 D．4P＋5O2 2P2O5
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】化学方程式的书写需遵循两个原则：一、符合质量守恒定律；二、符合客观事实。据此可判断选项。
【解答】A、中反应物中不用标气体符号，配平后用等号连接，A错误；
B、MnO2是催化剂，不能出现在反应物和生成物中，应写在等号上面，O2应标上气体符号，B错误；
C、铁在氧气中点燃应该生成四氧化三铁，C错误；
D、化学方程式符合分析中的两个原则，D正确。
故选D
10．（浙教版科学八年级下学期第三章 空气与生命 单元试卷）1.69克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。其中正确的是（ ）
A． ①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑥
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子，破裂后重新组合为新的分子而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。
【解答】4.4克CO2中含有碳元素的质量为1.2克，含有氧元素的质量为3.2克；3.6克水中含有氧元素的质量为3.2克，含有氢元素的质量为0.4克；参加反应的氧气的质量为4.4克＋3.6克－1.69克＝6.31克。所以1.69克该物质中含有碳元素1.2克，氢元素0.4克，含有氧元素1.69克－(1.2克＋0.4克)＝0.09克，碳、氢原子的个数比为(1.2克÷12)∶(0.4克÷1)＝1∶4；
故答案为：D。
11．（2019八下·长兴期末）金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为2A+B A2B。
某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下。
A的用量 B的用量 A2B的质量
甲 9.0g 1.0g 5.0g
乙 4.0g 6.0g 5.0g
丙 ag bg 6.0g
下列说法正确的是（ ）
A．A与B的相对分子质量之比是4：1
B．丙同学实验中a：b的值可能是22：3
C．该反应一定不是氧化反应
D．A2B可能是水
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据甲、乙两同学实验数据，结合题设中“充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是5.0g”，分析反应 2A+B A2B 恰好完全反应时A、B用量，判断恰好完全反应时A、B用量比；利用所判断的恰好完全反应时A、B用量比，由丙同学实验中生成A 2B的质量计算出实验中A、B的用量。
【解答】A.对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成A2B的质量可知，同样生成5.0gA2B，甲实验B的用量为1.0g、A的质量为4g；乙实验A的用量为4.0g，B的用量为1g；由此可知，两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4：1；根据化学方程式可知，2A：B=4：1，那么A与B的相对分子质量之比就是A：B=2：1，故A错误；
B.因为A、B完全反应质量之比4：1，那么当A2B的质量为6g时，需要A的质量为： ，需要B的质量为： ；如果丙同学实验中a：b=22：3，那么A的质量为： ，B的质量为： ；这是B的质量刚好合适，而A的质量比需要的多，因此可以完成，故B正确；
C.氧化反应就是氧气与其它物质的反应；氧气是非金属单质，另一种如果是金属，那么可能是氧化反应，故C错误；
D.因为A是金属单质，而H2O中没有金属元素，故D错误。
故选B。
12．（浙教版科学八年级下学期 3.3 质量守恒定律 （第1课时）同步练习）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3
D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系，再分析选项作出判断。
【解答】由图像可知，甲反应后质量增加，为生成物，生成的质量为4，乙反应后质量减少，为反应物，参加反应质量为6，丙反应前后质量不变，丁反应后质量增加，为生成物，生成质量为2；
A、该反应为乙生成甲和丁，为分解反应，不符合题意；
B、丙可能是催化剂，也可能没参与该反应，不符合题意；
C、因不能确定各物质的分子个数比，所以无法计算各物质的相对分子质量比，不符合题意；
D、 反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1 ，符合题意；
故答案为：D。
13．（浙教版科学八年级下学期3.3 化学方程式 同步测试（1））化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）化学反应遵循质量守恒定律。质量守恒定律的宏观解释是，反应前后元素的种类不变，元素的质量不变。质量守恒定律的微观解释是，原子的种类不变，原子的质量不变，原子的数目不变。
（2）化学变化是指有新物质生成的变化。
【解答】由分析可知，①原子数目，不变 ②原子的种类，不变 ③分子数目，可能变化 ④分子的种类，发生变化 ⑤元素的种类，不变 ⑥物质的总质量，不变 ⑦物质的种类，变化，所以①②⑤⑥肯定没有变化，A选项正确。
故选A
14．下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（）
A．2H2O2 2H2O+O2↑ B．2KClO3 2KCl+3O2↑
C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】可设生成的氧气都为32g，则：2H2O2 2H2O + O2↑
68 32 所以消耗的H2O2 质量为68 g
2KClO3 2KCl+3O2↑
122.5×2 3×32 所以消耗的氯酸钾的质量为122.5×2/3=81.7g
2H2O2H2↑+O2↑
36 32 所以消耗的水的质量为36g
2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32 所以消耗高锰酸钾的质量为316g
比较可知生成相同质量的氧气，水用的最少，反之等质量的四种物质制氧气，完全反应后生成氧气最多的是水，分析所给选项可以知道选项C是正确的．
故选C．
【分析】本类型题在解答时若要用常规方法做的话计算起来比较麻烦将非常复杂，可以从反方向进行分析，将问题转化为：得到等质量的氧气哪一种物质用的最少．
15．在反应2A＋3B=2C＋4D中，若 A、B、C、D的质量比为8∶12∶11∶9，则A、B、C、D的相对分子质量之比为（ ）
A．8∶12∶11∶9
B．16∶36∶22∶36
C．16∶16∶22∶9
D．2∶3∶2∶4
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】质量比等于相对分子质量比乘以化学方程式前的系数。
【解答】所以A,B,C,D的质量比为2XA：3XB：2XC：4XD=8∶12∶11∶9，所以A、B、C、D的相对分子质量之比=:::=16:16:22:9。
答案选C。
16．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是（）
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D．若A与C的相对分子质量比为197：158，则反应中A与C的化学计量数比为1：1
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】由质量守恒定律可知：待测的质量=（19.7+8.7 +31.6 +0.4）-（17.4+3.6）=39.4由图中可知，C是反应物，A、B、D是生成物，生成了19.7克A、8.7克B、3.2克D．
若A与C的相对分子质量比为197：158，设对应化学方程式为
xC ═ yA + zB + Wd
158x 197y
31.6g 19.7g
则反应中A与C的化学计量数比为l：2时正好遵循质量守恒定律．
该反应属于分解反应，C一定是化合物，D可能是单质．
故选A
【分析】根据图中情况可以判断反应物和生成物的质量方面的问题．
二、填空题
17．（2019八下·余杭期末）如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“o”表示氧原子。甲物质的名称是 ；该反应的化学方程式是 。
【答案】二氧化硫；2SO2+O2 2SO3
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据微观示意图确定甲物质分子中硫原子和氧原子的个数，然后写出化学式，读出名称；
（2）根据微观示意图确定反应物和生成物，然后写出方程式并配平。
【解答】（1）甲物质的一个分子中含有1个硫原子和2个氧原子，即SO2，读作二氧化硫；
（2）根据微观示意图可知，二氧化碳和氧气反应生成三氧化硫，方程式如下：
2SO2+O2 2SO3 。
18．（2019八上·温州开学考）在反应A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量（相对分子量）为18，则A的相对分子质量为 。
【答案】58
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】首先根据质量守恒定律计算出生成物质D的质量，然后根据反应的方程式计算物质A的相对分子质量即可。
【解答】根据质量守恒定律可知，物质D的质量为：2.9g+4.9g-6g=1.8g；
设物质A的相对分子质量为x，
A ＋ B ＝ C ＋ 2D
x 2×18=36
2.9g 1.8g
；
解得：x=58。
19．（浙教版科学八年级下学期 3.3 质量守恒定律 （第1课时）同步练习）蜡烛燃烧前的质量为a克，燃烧后的质量为b克，生成的CO2质量为c克，水蒸气质量为d克，则产物质量共 克，参加反应的氧气的质量为 克。
【答案】(c＋d)；(c＋d＋b－a)
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，要注意反应前质量不一定全部参加反应，而生成物质量总和等于参加反应的各物质质量总和。
【解答】 蜡烛燃烧 是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，所以产物质量共 (c＋d) 克； 蜡烛参加反应的质量为a-b，所以参加反应的氧气的质量为 c+d-（a-b）＝ (c＋d＋b－a) 克；
故答案为： (c＋d) ； (c＋d＋b－a) 。
20．（浙教版科学八年级下学期 3.3 化学方程式 （第2课时）同步练习）在化学反应2H2O2 2H2O＋O2↑中，反应物是H2O2，生成物是 ，反应物、生成物的粒子个数比是 ，质量比是 。
【答案】H2O、O2；2∶2∶1；17∶9∶8
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应方程式等号右边物质为生成物分析；根据方程式中各物质前配平系数即为物质的粒子个数分析；根据各物质的相对质量比即为实际质量比分析。
【解答】由方程式可知，该反应生成 物为 H2O和O2↑； 反应物、生成物的粒子个数比是 2：2：1，质量比为68：36：32＝17：9：8；
故答案为： H2O、O2 ； 2：2：1；17：9：8。
21．（浙教版科学八年级下学期 3.3 化学方程式 （第2课时）同步练习）下列是某同学的作业上写的6个化学方程式：
①Cu＋O2↑ CuO2；
②S＋O2 SO2↑；
③3Fe＋2O2=Fe3O4；
④HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2；
⑤Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；
⑥4P＋5O2 2P2O5。
其中“↑”使用不当的是 ，“↑”遗漏的是 ，反应条件未注明的是 ，不符合客观事实的是 。化学方程式未配平的是 ，化学方程式完全正确的是 。
【答案】①②；④；③；①；④；⑤⑥
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】 ①将气体符号标在了反应物后面，②反应前有气体，反应后的气体不用标气体符号； ④ 只反应后有气体生成，漏写了气体符号； ① 铜与氧气点燃生成氧化铜，化学式书写错误不符合客观事实； ④ 化学方程式未配平； ⑤⑥ 化学方程式书写正确；
故答案为：①②；④；③；①；④；⑤⑥ 。
22．（浙教版科学八年级下学期 3.3 化学方程式 （第2课时）同步练习）配平下列化学方程式：
（1） Fe2O3＋ CO Fe＋ CO2
（2） KClO3 KCl＋ O2↑
（3） KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋O2↑
（4）CH4＋ O2 H2O＋ CO2
【答案】（1）1；3；2；3
（2）2；2；3
（3）2；1；1
（4）2；2；1
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】根据方程式配平的原则分析，利用原子个数反应前后不变书写系数。
【解答】（1）一氧化碳还原氧化铁的反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2；
（2）氯酸钾受热分解的方程式为2KClO32KCl＋3O2↑；
（3）高锰酸钾受热分解方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
（4）甲烷燃烧的方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O；
故答案为：（1）1；3；2；3；（2）2；2；3；（3）2；1；1；（4）2；2；1。
23．（2019八下·台州期中）神舟四号飞船于2002年12月30日凌晨在酒泉载人航天发射场发射升空，按预定计划在太空飞行了6天零18小时，环绕地球108圈，先后在太空进行了对地观测，材料科学、生命科学试验及空间天文和空间环境探测等研究项目，取得了大量宝贵的飞行试验数据和科学资料，这次神舟四号仍用长征二号F运载火箭发射。
阅读以上短文，回答下列问题：
（1）长征二号F运载火箭用的是液氢燃料，助燃剂是液氧，请写出燃料燃烧的化学方程式： .
（2）在飞船内为了使宇航员得到一个稳定的良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置，它的用途是再生氧气；过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠(Na2CO3)和氧气，写出该反应的化学方程式：
【答案】（1）2H2+O2 2H2O
（2）2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】（1）氢气燃烧生成水，反应方程式为 2H2+O2 2H2O ；
（2） 过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠(Na2CO3)和氧气， 反应方程式为 2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；
故答案为：（1） 2H2+O2 2H2O ；（2） 2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2 。
24．（2019九上·鄞州月考）益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8X。所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：
（1）已知FeS2中Fe的化合价为＋2，则S的化合价为 。
（2）X的化学式是 。
【答案】（1）-1
（2）
【知识点】化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。
【解答】（1）FeS2名称为二硫化亚铁中铁元素是+2价，可以设硫元素的化合价为x，（+2）+2x=0，x=-1，硫元素为-1价，所以S的化合价为-1。
（2） 根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目都是不变的，由反应的化学方程式4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X，那么也就是说反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，而反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，就是8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，其实每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，所有物质X的化学式为SO2 。
故答案为：（1）-1（2）SO2
三、实验探究题
25．（2019八下·永康期末）质量守恒定律是自然界最普遍最重要的基本定律之一，质量守恒定律的实验探究也是我们初中科学学习的重要内容。某学校科学兴趣小组就该实验的药品、装置的选择进行了深入研究。
（1）同学们对这个探究实验的药品的选择展开了讨论：能够发生化学反应的药品很多，为什么要选择如图的药品做这个探究实验呢？请写出这些药品的其中一个优点 。
（2）图一所示实验过程中天平会不会一直保持平衡？为什么？ 。
（3）小明做了创新实验（如图）：通过对教材所示实验装置的分析，小明做了创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，小电烙铁开始工作，在整个过程中小明发现读数始终不变。一段时间后，断开电路，待冷却后从电烙铁上解下铜丝，放在灵敏电子台秤发现铜丝质量 （选填“变大”“变小”或“不变”），原因是 。
【答案】（1）实验现象明显：反应后不产生气体
（2）不会；白磷燃烧时产生热量，会导致气球膨胀，由于浮力的作用，左盘上翘右盘下沉
（3）变大；根据质量守恒定律，放电熔铁上的铜丝部分与氧气发生反应生成氧化铜，质量大于原有的铜丝
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）如果反应中有气体产生，那么气球的体积会变大，受到的浮力会变大，导致左边装置对托盘的压力减小，出现左盘上翘右盘下降的现象，影响实验结论的得出；
（2）实验中虽然没有气体产生，但是瓶内的气体受热后气体膨胀，照样会使装置受到的浮力增大，影响对左盘的压力；
（3）铜丝与空气中的氧气反应生成氧化铜固体。
【解答】（1）这些药品的其中一个优点：白磷燃烧生成五氧化二磷固体，而不会产生气体；
（2）图一种的天平不会一直保持平衡，因为：白磷燃烧时产生热量，会导致气球膨胀，由于浮力的作用，左盘上翘右盘下沉；当冷却到室温时，天平又会恢复平衡；
（3）断开电路，待冷却后从电烙铁上解下铜丝，放在灵敏电子台秤发现铜丝质量变大，原因是：根据质量守恒定律，放电熔铁上的铜丝部分与氧气发生反应生成氧化铜，质量大于原有的铜丝。
26．为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：
编号 实验一 实验二 实验三
反应前 4.8 g 112.6 g 118.4 g
反应后 8.0 g 112.4 g 118.4 g
（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一 ，实验二 ，实验三 ；
（2）造成上述结果的原因可能是 ；
（3）在三个实验中，实验 正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 体系中进行。
【答案】（1）增大；减小；不变
（2）实验一增加了参加反应的氧气的质量，实验二有气体逸出
（3）实验三
（4）密闭
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】实验一：根据质量守恒定律，可知反应生成物的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和，所以生成物的质量大于参加反应的镁的质量；实验二：反应有气体生成，所以质量变轻；实验三：既无气体生成，也无气体参加反应，所以反应前后质量不变。在这三个实验中只有实验三反应前后质量守恒，所以我们再用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在密闭的体系中进行，避免有气体参加或生成的反应，质量与外界进行交换。
【分析】质量守恒定律及其应用
四、解答题
27．（2019八下·义乌期中）在实验室里加热 60g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为
40.8g。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
（3）剩余固体中氧元素的质量分数（精确到 0.1%）
【答案】（1）19.2g
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 克
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 19.2g
∴x=49g
答：原混合物中氯酸钾的质量为 49 克
（3）二氧化锰的质量：60g-49g=11g
二氧化锰中氧元素的质量分数： ≈36.78%
固体中的氧元素： ≈9.9%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和据此可得出生成氧气的质量。
（2）根据化学反应方程式即可计算；
（3） 剩余固体中的氧元素质量分数= ╳ 100%
【解答】（1）根据质量守恒定律得生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g
28．（浙教版科学八年级下学期 3.3 依据化学方程式进行计算 （第3课时）同步练习）某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量 6克 13克 8克
生成二氧化碳的质量 8.25克 11克 11克
（1）通过以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应；
（2）第一次实验中碳有剩余，剩余 克；
（3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 克；
（4）在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。
【答案】（1）三
（2）0.75
（3）二；5
（4）没有
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据碳与氧气反应生成二氧化碳的物质间质量比进行分析，结合表中所给物质质量判断物质的反应与剩余。
【解答】（1）根据碳与氧气反应生成二氧化碳的方程式可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3：8：11，所以表中第三次恰好完全反应；
（2）设6克氧气参加反应的碳质量为x
C＋O2CO2
12 32
x 6g
12：32＝x：6g
x= 2.25g
则剩余的碳质量为3g-2.25g=0.75g；
（3）第二次氧气有剩余，剩余的质量为13g-8g=5g；
（4）只要化学反应都遵循质量守恒定律；
故答案为：（1）三；（2）0.75；（3）二；5；（4）没有。
29．（2019八上·温州开学考）今有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，将它加热使之完全分解。在t℃时，将残留固体加入15克水，有11.4克固体未溶。在相同温度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固体未溶，该固体仍含有氯化钾。试求：①原混合物完全分解后所得固体总质量；②原混合物中氯酸钾的质量分数。
【答案】解: 完全分解后的固体混合物是KCl和MnO2
由题意可知:在t时，7.5gH2O能溶解11.4-7.5=3.9gKCl,
所以15gH2O能溶解3.9×2=7.8gKCl
所以固体残留物有7.8g+11.4g=19. 2g
②设KClO3的质量为x
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 30g-19.2g
245/96=x/10.8g
x=27.5625g
KClO3的质量分数=27.5625g /30g×100%=91.9%
答：①原混合物完全分解后所得固体总质量为19.2g；
②原混合物中氯酸钾的质量分数为91.9%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】①将两次加水的情况对比可知，当加入7.5g水时，固体质量减少的量就是溶解的氯化钾的质量，然后根据溶解氯化钾的质量和水的质量成正比，计算出15g水中溶解的氯化钾的质量，最后将计算出氯化钾的质量与未溶的11.4g固体的质量相加就是原混合物分解后固体的总质量；
（2）原来混合物的总质量30g和完全反应后混合物的总质量的差就是生成氧气的质量，然后根据氯酸钾分解制取氧气的化学方程式，利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后根据质量分数=计算即可。
30．（2019九上·温州期中）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小拉进行了如下实验：
（1）小拉认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。
（2）小拉按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 (答出一点即可)。
（3）为减小实验误差，小拉又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
【答案】（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）
（3）解：三次实验所得二氧化碳质量的平均值：m（CO2）=（1.2克＋1.0克＋1.1克）÷3=1.1克
设药片中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋ CO2↑
84 44
x 1.1克
，
解得：x=2.1克
NaHCO3 %= =70%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】碳酸氢钠能和盐酸反应，化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【解答】（1）根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的二氧化碳质量，因为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
（2）测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是二氧化碳逸出时带走了水蒸气。
31．（2019八下·嵊州期末）有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见下表。
物质 第一份 第二份 第三份 第四份
反应前A的质量（克） 11 8 a
反应前B的质量（克） 1 4 b
反应后生成C的质量（克） 5 10
7.5
（1）第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为 。
（2）第二份混合物在反应结束后，反应物中的 有剩余。
（3）若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值是 。
（4）第四份混合物反应前，A和B的质量比为 。
【答案】（1）4：1
（2）B
（3）96
（4）1：1或7：1
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）在第一份混合物中，A的质量大于C的质量，而B的质量小于C的质量，那么完全反应的物质只能是B；据此计算出A的质量，进而计算出A、B的质量之比；
（2）假设A完全反应，计算出参加反应B的质量；如果计算出B的质量小于或等于表格中B的质量，那么B就有剩余；否则，就是A有剩余；
（3）完全反应时，A和B的质量之比是4：1，即A占12g的，B占12g的；
（4）首先根据A和B的质量比计算出当生成物C的质量为7.5g时A和B的质量，然后分别假设A或B完全反应计算出A和B的质量之比。
【解答】（1）第一份混合物中，B的质量小于生成物C的质量，因此B完全反应，那么参加反应A的质量为：5g-1g=4g，那么参加反应的A、B的质量之比：4g：1g=4：1；
（2）第二份混合物中，假设A完成反应，那么B的质量为：，那么B的质量x=2g；因为2g<4g，所以B有剩余；
（3）若第三份混合物恰好能完全反应，那么A、B、C的质量之比为4：1：5，即A的质量为：，B的质量为：12g-9.6g=2.4g；
（4）生成7.5gC需要A的质量：，需要B的质量：；
混合物剩余：12g-7.5g=4.5g；
如果A完全反应，那么B的质量为：1.5g+4.5g=6g，这时AB质量之比：6g：6g=1：1；
如果B完全反应，那么A的质量为：6g+4.5g=10.5h，这时A、B的质量之比：10.5g：1.5g=7：1。
32．（2019八下·天台期末）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为 ；t4～t5时段固体质量不变，是因为 。
（2）t4时，制得氧气质量是 克。
（3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程）
（4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0～t5时段的变化曲线。（应做适当标注）
【答案】（1）温度不够高，反应没有开始；反应结束了
（2）4.8g
（3）解：设氯酸钾的质量为x
3
245 96
x 4.8g
X=12.25g
15g-12.25g=2.75g
答：二氧化锰的质量为2.75克
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，由于反应需要一定的温度，所以开始时反应并没有开始；当温度足够高后，反应不断进行，不断有氧气产生，混合物的质量不断减小；当反应结束后，不再有氧气产生，混合物的质量就保持不变了；
（2）产生氧气的质量等于反应前后混合物的质量之差；
（3）首先写出反应的化学方程式，然后根据氧气的质量计算出氯酸钾的质量，那么二氧化锰的质量就是混合物的质量与氯酸钾质量的差；
（4）首先计算出实验开始前混合物中氧元素的质量，然后再计算出反应结束时剩余物质中氧元素的质量，然后结合甲图中混合物的质量随时间的变化图像画出氧元素的质量变化图像。
【解答】（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为温度不够高，反应没有开始；t4～t5时段固体质量不变，是因为反应结束了。
（2）t4时，制得氧气质量是：15g-10.2g=4.8g；
（3） 设氯酸钾的质量为x
3
245
96
x
4.8g
解得：X=12.25g
混合物中二氧化锰的质量为：15g-12.25g=2.75g；
（4）反应开始前： MnO2的氧元素质量： ；
氯酸钾中氧元素的质量： ；
那么混合物中氧元素的质量：1.01g+1.8g=5.81g；
当反应结束后，剩余固体中只有二氧化锰含有氧元素，因此氧元素的质量为1.01g；
根据图甲可知，从0~t1的时间内，混合物中氧元素保持5.81g不变；从t1~t4的时间内，混合物的氧元素质量不断减小；当t4~t5的时间内，剩余物质中氧元素的质量保持1.01g不变，如下图：
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