浙教版科学八年级下册期末复习专题11 化学方程式
一、单选题
1．（2022七下·鄞州期中）下列关于二氧化碳的用途不能用化学反应式来体现的的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项中包含的原理，并尝试用方程式描述即可。
【解答】A.稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应，生成氯化钙，水和二氧化碳气体，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故A不合题意；
B.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故B不合题意；
C.在右边倒入二氧化碳后，右边下沉，说明二氧化碳的密度大于空气，无法用方程式体现，故C符合题意；
D.二氧化碳和水反应，生成碳酸，方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故D不合题意。
故选C。
2．（2022·慈溪模拟）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时，才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量 m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，锥形瓶内的溶质为碳酸氢钠和氯化钠
B．b的数值为100g
C．碳酸钠的溶质质量分数为10.6%
D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，由参加反应的盐酸的质量及方程式中物质质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】A、反应至A点时，碳酸钠与盐酸刚好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，锥形瓶内的溶质为碳酸氢钠和氯化钠 ，不符合题意；
B、由题中信息可知，恰好完全反应时盐酸的质量为100g，即b的数值为100g ，不符合题意；
C、设碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
106 36.5
100gx 60g× 3.65%
106：36.5＝100gx： 60g× 3.65%
x=6.36%，不符合题意；
D、反应至B点时，设产生的气体质量为y
2HCl －－-－CO2
73 44
100g× 3.65% y
73：44=100g× 3.65%：y
y=2.2g，不符合题意；
故选C。
3．（2022·长兴模拟）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（ ）
A．5.6g B．13.6g C．19.2g D．25.6g
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中， 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铁又能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，结合生成氢气和生成铜的质量，利用方程中物质间质量关系计算铁和 氧化铜的质量分析。
【解答】 将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中， 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铁又能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铜不与酸反应，所以残留固体为生成铜的质量，
设产生0.2克氢气反应的铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
x 0.2g
56：2＝x：0.2g
x=5.6g
由质量守恒定律可知，氧化铜质量为=8g
设与氯化铜反应的铁的质量为y
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
56 64
y 6.4g
56：64＝y：6.4g
y=5.6g
混合物质量为8g+5.6g+5.6g=19.2g；
故选C。
4．（2022·长兴模拟）为实现二氧化碳绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了图示转化过程。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①前后，碳元素的化合价发生改变
B．反应①是分解反应
C．固碳酶在反应前后化学性质没有变化
D．反应中②遵循质量守恒定律
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化学反应中能量的变化；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】图中甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为乙烯.
【解答】A选项，反应①前后，碳元素的化合价从+4价变为+2价，正确；
B选项，反应①是利用二氧化碳与单质碳反应，化合反应，错误；
C选项，固碳酶为催化剂，在化学反应前后质量、化学性质不变，正确；
D选项，反应②反应物没有全部在图中显示，只要是化学反应都遵循质量守恒定律，正确；
故选B。
5．（浙教版科学八下期末质量评估试卷）火柴头是一种不能被磁铁吸引的物体，但烧过之后的火柴头却能被磁铁吸引，原因是很多火柴头用氧化铁着色，点燃后会与木棒中的碳反应产生四氧化三铁和二氧化碳等。下列说法中不合理的是（ ）
A．Fe3O4与Fe2O3磁性不同，体现了它们的物理性质不同
B．Fe3O4中铁的质量分数大于Fe2O3
C．火柴头燃烧的化学方程式为C+O2+6Fe2O3 4Fe3O4+CO2
D．火柴头原本不被磁铁吸引是因为不易被磁化
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，如状态、颜色、气味、密度、硬度、沸点、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
（2）元素的质量分数=
；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（4）使原来没有磁性的物体获得磁性的过程叫磁化，据此分析判断。
【解答】A.Fe3O4与Fe2O3磁性不同，体现了它们的物理性质不同，故A正确不合题意；
B.Fe3O4中铁的质量分数：
，Fe2O3 中铁元素的质量分数：
，故B正确不合题意；
C.火柴头燃烧，即氧化铁与碳反应，生成四氧化三铁和二氧化碳，生成的化学方程式为
，故C错误符合题意；
D.火柴头原本不被磁铁吸引是因为不易被磁化，故D正确不合题意。
故选C。
6．（浙教版科学八下第三章 阶段性测试(八) [范围：空气与生命(3．3~3．4)]）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．P+O2 PO2 B．2P+5O2 P2O5
C．4P+5O2 P2O5 D．4P+5O2 2P2O5
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式要遵循质量守恒定律，尊重客观事实。
【解答】磷燃烧是磷与氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷，方程式为 4P+5O2 2P2O5 ；
故选D。
7．（浙教版科学八下第三章 阶段性测试(八) [范围：空气与生命(3．3~3．4)]）“天宫一号”目标飞行器内镍氢电池的总反应方程式为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．H2是单质
B．NiO(OH)是氧化物
C．Ni(OH)2中Ni元素的化合价为+2价
D．参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为1：92
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；
B、根据氧化物由两种元素组成分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数比分析。
【解答】A、氢气由氢元素组成，属于单质，不符合题意；
B、 NiO(OH)由三种元素组成，不是氧化物 ，符合题意；
C、 Ni(OH)2中 氢氧根化合价为－1价，根据化合价代数和为0可知Ni元素的化合价为+2价 ，不符合题意；
D、 参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为2：（2×92）＝1：92 ，不符合题意；
故选B。
8．（3．3化学方程式(3)）在化学反应2A+B2=2C中，已知20 g A和足量B2充分反应后，生成30 gC。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（ ）
A．20 B．32 C．48 D．96
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可．
【解答】根据质量守恒定律可知，
20gA和B2完全反应生成30gC时B的质量应为：30g-20g=10g；
设C的相对分子质量是x，
2A + B = 2C
32 2x
10g 30g
；
解得：x=48。
故选C。
9．（3．3化学方程式(3)）根据化学方程式：2H2O2 H2↑+O2↑，判断下列说法正确的是（ ）
①水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的②水是由氢元素和氧元素组成的③反应前后氢元素的化合价没有发生变化④水是由氧气单质和氢气单质组成的⑤反应前后氧原子和氢原子的数目不变⑥反应前后氧原子的质子数不变⑦生成的氢气和氧气的微粒数目之比是2 ： 1⑧反应前后物质的总质量不变
A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑧ D．②⑤⑥⑦⑧
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据对水的电解实验的现象、结论和过程的认识判断。
【解答】根据化学方程式 2H2O
2H2↑+O2↑ 可知：
①根据H2O可知，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故①错误；
②根据H2O可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故②正确；
③反应前氢元素的化合价为+1，反应后化合价为0，故③错误；
④水是一种纯净物，它不可能由两种单质构成，故④错误；
⑤根据方程式可知，反应前后氧原子和氢原子的数目不变，故⑤正确；
⑥反应前后氧原子的质子数不变，故⑥正确；
⑦生成的氢气和氧气的微粒数目之比是2 ： 1，故⑦正确；
⑧根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，故⑧正确。
则正确的是②⑤⑥⑦⑧。
故选D。
二、填空题
10．（2022·江山模拟）在学校组织的科技节上，同学们展示了许多神奇的实验。
（1）图甲，把装有刚停止沸腾水的玻璃瓶倒放，在瓶底上放上一块冰块发现水又重新沸腾起来，是因为冰块使瓶内的气压变小，水的沸点 。
（2）图乙，将两支两头都被削出笔芯的铅笔插入水中，并在铅笔上方笔芯接上一节五号电池，发现下方笔芯.上产生了大量气泡，原因是 (请用化学方程式表示)。
（3）图丙，接通电路后，观察到小磁针偏转。断电后，小磁针恢复到原来指向。这一现象说明 。
【答案】（1）降低
（2）2H2O 2H2↑ + O2↑
（3）通电导体周围存在磁场
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；通电直导线周围的磁场；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据液体沸点随气压的变化规律解答；
（2）根据水的电解实验，确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（3）根据通电导体周围存在磁场的知识解答。
【解答】（1）图甲，把装有刚停止沸腾水的玻璃瓶倒放，在瓶底上放上一块冰块，则瓶内气体温度降低，气压减小，而水重新沸腾，说明水的沸点降低，那么得到结论：冰块使瓶内的气压变小，水的沸点降低。
（2）水在通直流电的条件下分解，生成氢气和氧气，则反应的方程式为： 2H2O 2H2↑+ O2↑ 。
（3）图丙，接通电路后，观察到小磁针偏转。断电后，小磁针恢复到原来指向。这一现象说明通电导体周围存在磁场。
11．（3．3化学方程式(3)）写出下列反应的化学方程式，并填空。
（1）实验室用双氧水制取氧气： 。
（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑： ；收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末中含碳元素。你认为该结论 (填“正确”或“不 正确”)，理由是 。
【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）2Mg+CO 2MgO+ C；不正确；酒精燃烧也产生CO2
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。酒精燃烧生成二氧化碳和水，据此分析判断。
【解答】（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气，则反应的方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑ ；
（2）镁和二氧化碳反应，生成氧化镁和碳，方程式为： 2Mg+CO
2MgO+ C 。我认为该结论不正确，因为不但碳和氧气反应生成二氧化碳，酒精燃烧也会生成二氧化碳。
12．（2021九上·诸暨期中）1823年德贝莱纳发现氢气遇到金属铂会起火，根据此原理制成了世界上第一支打火机，如甲图所示。用一只小玻璃筒盛上适量的稀硫酸，筒内装一内管，内管中装入锌片，玻璃筒装一顶盖，顶盖上有喷嘴、铂网和开关，其结构简图如乙图所示。
（1）请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）反应产生氢气，氢气和氧气遇铂在常温下就会发生化学变化，过程如丙图所示，铂在该反应中的作用是 。
（3）当将顶盖上的开关关闭，堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气也随之停止产生。氢气停止产生的原因是 。
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）催化
（3）内管气压变大，将稀硫酸压出内管
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（2）在化学变化中，催化剂可以改变化学反应速率，但是它的化学性质和质量保持不变。
（3）当开关关闭时，生成的氢气不能排出，会造成内管气压增大，将稀硫酸压出内管，此时锌和稀硫酸不能反应继续产生氢气，据此分析解答。
【解答】（1）锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。
（2）反应产生氢气，氢气和氧气遇铂在常温下就会发生化学变化，过程如丙图所示，铂在该反应中的作用是催化。
（3）当将顶盖上的开关关闭，堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气也随之停止产生。氢气停止产生的原因是：内管气压变大，将稀硫酸压出内管。
三、实验探究题
13．（2022·滨江模拟）实验室现有 Fe（OH）3、Cu（OH）2 和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如下实验.部分实验步骤如下：
已知：①在 68℃时，Cu（OH）2 会分解；在 500℃时，Fe（OH）3会分解.二种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变.
②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解.
Ⅰ.将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量m1.
Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右.反应结束后称量装置B的质量m2.
Ⅲ.重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右.反应结束后再次称量装置B的质量m3.
实验数据记录如下表：
温度/℃ 室温 100 550
B装置/g m1 M2 M3
请回答下列问题：
（1）如果装置B中的试剂也是浓硫酸，那么装置C的作用 。
（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是 .
（3）样品中Cu（OH）2的质量分数为 。
【答案】（1）防止空气中的水蒸气进入到B装置中，对实验结果产生影响
（2）将装置中的水蒸气全部排出，让浓硫酸完全吸收，减少实验误差，防止由于温度降低而产生倒吸
（3）9800（m2-m1）/18m %
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据空气中水蒸气对实验的影响分析；
（2）根据反应后装置内会有水蒸气残留及温度会产生倒吸分析；
（3）利用生成水的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化铜质量，从而计算氢氧化铜质量分数分析。
【解答】（1）空气中含有水蒸气，对该实验有影响，如果装置B中的试剂也是浓硫酸，则装置C的作用是防止空气中的水蒸气进入到B装置中，对实验结果产生影响 ；
（2）装置中会有气体残留，每次加热后仍需继续通氮气，以将装置中的水蒸气全部排出，让浓硫酸完全吸收，减少实验误差，且因加热后温度会降低，通入氮气能防止由于温度降低而产生倒吸；
（3） 控制温度在100℃左右. 氢氧化铜分解，生成水的质量即为B中增重质量，为m2－m1，设氢氧化铜质量为x
Cu（OH）2 ＝CuO+H2O
98 18
x m2－m1 x= 98(m2-m1)18，氢氧化铜质量分数为=.
故答案为：（1） 防止空气中的水蒸气进入到B装置中，对实验结果产生影响 ；（2） 将装置中的水蒸气全部排出，让浓硫酸完全吸收，减少实验误差，防止由于温度降低而产生倒吸 ；（3）。
14．（2022九下·舟山月考）氢化钙（CaH2）是一种常见的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
【查阅资料】
Ⅰ．钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应： ； ；
II．钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。同学们设计了以下实验装置：
请回答：
（1）观察图1实验设计图，为了实验安全，点燃C装置酒精灯前，应采取的操作为 ，D装置的作用是 。
（2）反应结束后，小组同学想证明C中的钙是否真变成氢化钙，设计如下定性实验：取C中少量反应后的固体样品，在干燥条件下与氧气反应，再将其产物通入图2中的 （填“①”或“②”）装置。
（3）既然钙与氢化钙两种固体均能与水反应生成氢气能源，那为什么要将金属钙制备成氢化钙作为登山运动员常用的能源提供剂呢？请写出你的解释： 。
【答案】（1）打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体；防止空气中的水蒸气进入C中，与钙发生反应
（2）②
（3）单位质量的氢化钙和水反应生成的氢气比钙和水反应生成的氢气多
【知识点】实验步骤的探究；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据空气中成分对实验的影响及氢气与空气混合加热易爆炸分析；
（2）根据氢化钙能燃烧生成氧化钙和水分析；
（3）根据方程式中物质间质量关系确定钙与氢化钙产生氢气的质量关系分析。
【解答】（1）空气中含有水蒸气，与钙也会发生反应产生氢气，氢气与空气混合气体受热易发生爆炸，点燃C装置酒精灯前要排出装置内空气，需先打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体；
（2） 氢化钙能燃烧生成氧化钙和水，所以要验证钙变成了氢化钙，可取C中少量反应后的固体样品，在干燥条件下与氧气反应，再验证是否有水生成即可，即将其产物通入图2中的②无水硫酸铜装置。
（3）由方程式可知，单位质量的氢化钙和水反应生成的氢气比钙和水反应生成的氢气多，所以要将金属钙制备成氢化钙作为登山运动员常用的能源提供剂 。
故答案为：（1） 打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体； 防止空气中的水蒸气进入C中，与钙发生反应 ；（2）② ；（3）单位质量的氢化钙和水反应生成的氢气比钙和水反应生成的氢气多 。
15．（2022·宁海模拟）海水中蕴含丰富的资源。
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中， 可以使海水变为淡水的是 (填字母序号)
A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为 。
（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①步骤V中所加试剂是
②写出由贝壳得到CaO的化学方程式
【答案】（1）D
（2）20%
（3）HCl(盐酸)；CaCO3 CaO+CO2↑
【知识点】物质除杂或净化；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据蒸馏可得到纯净的水分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据氢氧化镁与盐酸反应转化为氯化镁及碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析。
【解答】（1）过滤、吸附、沉降只能除去水中难溶性杂质、色素及异味，不能除去海水中氯化钠等可溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质得到淡水，故选D。
（2） 重水中氢元素的质量分数为。
（3） ①步骤V将氢氧化镁转化为氯化镁，所加试剂是盐酸； ②贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳得到CaO是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑ 。
故答案为：（1）D；（2）20%；（3）HCl（盐酸）； CaCO3 CaO+CO2↑ 。
四、解答题
16．（2022·上虞模拟）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：
（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 (写最简比)。
（2）实验结束后溶液中的溶质为 。
（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数是 (精确至 0.1%)。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，精确至0.1%)
【答案】（1）13：2：8
（2）氯化钾、碳酸钾(或KCl和K2CO3)
（3）13.8%
（4）解：设原混合液中CaC2z的质量为x，则：该反应过程中一共生成10g碳酸钙沉淀，
K2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2KCl
111 100
x 5g
解得：x=11.1g ．
所以，原混合液中CaCl2的质最分数为： ×100%=11.1%
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）由表中所给数据判断各步碳酸钾反应情况，确定最终碳酸钾过量分析；
（3）由生成碳酸钙质量代入方程式中计算碳酸钾的质量及质量分数分析；
（4）由最终生成碳酸钙的质量代入方程式中计算氯化钙质量及质量分数分析。
【解答】 (1)K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为（39×2）：12：（16×3）＝13：2：8；
（2）由实验过程得知，加入碳酸钾时，碳酸钾先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由第二次加碳酸钾50克可知完全反应产生5克碳酸钙，则第三次加入30克碳酸钠溶液应该产生3克碳酸钙，而实际产生2.5克，说明氯化钙反应完全，30克碳酸钾过量，即实验结束后溶液中的溶质为氯化钾、碳酸钾；
（3）50g碳酸钾完全反应生成5克碳酸钙，设碳酸钾质量分数为a
K2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2KCl
138 100
50ga 5g
138：100=50ga：5g
a=13.8%
故答案为：（1）13：2：8；（2）氯化钾、碳酸钾(或KCl和K2CO3) ；（3）13.8%；（4） 11.1% 。
17．（2022八下·诸暨期中）化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g 装入大试管中，加热。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。
试计算：
（1）完全反应后制得氧气多少克(写出计算过程)？
（2）原混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程)。
【答案】（1）完全反应后生成氧气：30g-20.4g=9.6g；
（2）设混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO 2KCl+3O ↑
245 96
x 9.6g
；
解得：x=24.5g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体物质的质量之差就是生成氧气的质量；
（2）写出氯酸钾分解的化学方程式，根据氧气的质量，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氯酸钾的质量。
五、综合说理题
18．自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸，某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克15%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液的质量分数为多少？
【答案】（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为7.5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
（2）根据水电解前后，溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】（1）蒸馏水显中性，pH等于7；将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的pH将由7逐渐减小。
（2）水电解前后，溶质的质量不变，则剩余溶液的质量分数为
×100%=7.5%。
故答案为：（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为7.5%。
1 / 1浙教版科学八年级下册期末复习专题11 化学方程式
一、单选题
1．（2022七下·鄞州期中）下列关于二氧化碳的用途不能用化学反应式来体现的的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2022·慈溪模拟）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时，才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量 m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，锥形瓶内的溶质为碳酸氢钠和氯化钠
B．b的数值为100g
C．碳酸钠的溶质质量分数为10.6%
D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g
3．（2022·长兴模拟）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（ ）
A．5.6g B．13.6g C．19.2g D．25.6g
4．（2022·长兴模拟）为实现二氧化碳绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了图示转化过程。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①前后，碳元素的化合价发生改变
B．反应①是分解反应
C．固碳酶在反应前后化学性质没有变化
D．反应中②遵循质量守恒定律
5．（浙教版科学八下期末质量评估试卷）火柴头是一种不能被磁铁吸引的物体，但烧过之后的火柴头却能被磁铁吸引，原因是很多火柴头用氧化铁着色，点燃后会与木棒中的碳反应产生四氧化三铁和二氧化碳等。下列说法中不合理的是（ ）
A．Fe3O4与Fe2O3磁性不同，体现了它们的物理性质不同
B．Fe3O4中铁的质量分数大于Fe2O3
C．火柴头燃烧的化学方程式为C+O2+6Fe2O3 4Fe3O4+CO2
D．火柴头原本不被磁铁吸引是因为不易被磁化
6．（浙教版科学八下第三章 阶段性测试(八) [范围：空气与生命(3．3~3．4)]）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．P+O2 PO2 B．2P+5O2 P2O5
C．4P+5O2 P2O5 D．4P+5O2 2P2O5
7．（浙教版科学八下第三章 阶段性测试(八) [范围：空气与生命(3．3~3．4)]）“天宫一号”目标飞行器内镍氢电池的总反应方程式为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．H2是单质
B．NiO(OH)是氧化物
C．Ni(OH)2中Ni元素的化合价为+2价
D．参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为1：92
8．（3．3化学方程式(3)）在化学反应2A+B2=2C中，已知20 g A和足量B2充分反应后，生成30 gC。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（ ）
A．20 B．32 C．48 D．96
9．（3．3化学方程式(3)）根据化学方程式：2H2O2 H2↑+O2↑，判断下列说法正确的是（ ）
①水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的②水是由氢元素和氧元素组成的③反应前后氢元素的化合价没有发生变化④水是由氧气单质和氢气单质组成的⑤反应前后氧原子和氢原子的数目不变⑥反应前后氧原子的质子数不变⑦生成的氢气和氧气的微粒数目之比是2 ： 1⑧反应前后物质的总质量不变
A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑧ D．②⑤⑥⑦⑧
二、填空题
10．（2022·江山模拟）在学校组织的科技节上，同学们展示了许多神奇的实验。
（1）图甲，把装有刚停止沸腾水的玻璃瓶倒放，在瓶底上放上一块冰块发现水又重新沸腾起来，是因为冰块使瓶内的气压变小，水的沸点 。
（2）图乙，将两支两头都被削出笔芯的铅笔插入水中，并在铅笔上方笔芯接上一节五号电池，发现下方笔芯.上产生了大量气泡，原因是 (请用化学方程式表示)。
（3）图丙，接通电路后，观察到小磁针偏转。断电后，小磁针恢复到原来指向。这一现象说明 。
11．（3．3化学方程式(3)）写出下列反应的化学方程式，并填空。
（1）实验室用双氧水制取氧气： 。
（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑： ；收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末中含碳元素。你认为该结论 (填“正确”或“不 正确”)，理由是 。
12．（2021九上·诸暨期中）1823年德贝莱纳发现氢气遇到金属铂会起火，根据此原理制成了世界上第一支打火机，如甲图所示。用一只小玻璃筒盛上适量的稀硫酸，筒内装一内管，内管中装入锌片，玻璃筒装一顶盖，顶盖上有喷嘴、铂网和开关，其结构简图如乙图所示。
（1）请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）反应产生氢气，氢气和氧气遇铂在常温下就会发生化学变化，过程如丙图所示，铂在该反应中的作用是 。
（3）当将顶盖上的开关关闭，堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气也随之停止产生。氢气停止产生的原因是 。
三、实验探究题
13．（2022·滨江模拟）实验室现有 Fe（OH）3、Cu（OH）2 和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如下实验.部分实验步骤如下：
已知：①在 68℃时，Cu（OH）2 会分解；在 500℃时，Fe（OH）3会分解.二种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变.
②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解.
Ⅰ.将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量m1.
Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右.反应结束后称量装置B的质量m2.
Ⅲ.重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右.反应结束后再次称量装置B的质量m3.
实验数据记录如下表：
温度/℃ 室温 100 550
B装置/g m1 M2 M3
请回答下列问题：
（1）如果装置B中的试剂也是浓硫酸，那么装置C的作用 。
（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是 .
（3）样品中Cu（OH）2的质量分数为 。
14．（2022九下·舟山月考）氢化钙（CaH2）是一种常见的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
【查阅资料】
Ⅰ．钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应： ； ；
II．钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。同学们设计了以下实验装置：
请回答：
（1）观察图1实验设计图，为了实验安全，点燃C装置酒精灯前，应采取的操作为 ，D装置的作用是 。
（2）反应结束后，小组同学想证明C中的钙是否真变成氢化钙，设计如下定性实验：取C中少量反应后的固体样品，在干燥条件下与氧气反应，再将其产物通入图2中的 （填“①”或“②”）装置。
（3）既然钙与氢化钙两种固体均能与水反应生成氢气能源，那为什么要将金属钙制备成氢化钙作为登山运动员常用的能源提供剂呢？请写出你的解释： 。
15．（2022·宁海模拟）海水中蕴含丰富的资源。
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中， 可以使海水变为淡水的是 (填字母序号)
A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为 。
（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①步骤V中所加试剂是
②写出由贝壳得到CaO的化学方程式
四、解答题
16．（2022·上虞模拟）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：
（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 (写最简比)。
（2）实验结束后溶液中的溶质为 。
（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数是 (精确至 0.1%)。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，精确至0.1%)
17．（2022八下·诸暨期中）化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g 装入大试管中，加热。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。
试计算：
（1）完全反应后制得氧气多少克(写出计算过程)？
（2）原混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程)。
五、综合说理题
18．自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸，某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克15%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液的质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项中包含的原理，并尝试用方程式描述即可。
【解答】A.稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应，生成氯化钙，水和二氧化碳气体，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故A不合题意；
B.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故B不合题意；
C.在右边倒入二氧化碳后，右边下沉，说明二氧化碳的密度大于空气，无法用方程式体现，故C符合题意；
D.二氧化碳和水反应，生成碳酸，方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故D不合题意。
故选C。
2．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，由参加反应的盐酸的质量及方程式中物质质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】A、反应至A点时，碳酸钠与盐酸刚好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，锥形瓶内的溶质为碳酸氢钠和氯化钠 ，不符合题意；
B、由题中信息可知，恰好完全反应时盐酸的质量为100g，即b的数值为100g ，不符合题意；
C、设碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
106 36.5
100gx 60g× 3.65%
106：36.5＝100gx： 60g× 3.65%
x=6.36%，不符合题意；
D、反应至B点时，设产生的气体质量为y
2HCl －－-－CO2
73 44
100g× 3.65% y
73：44=100g× 3.65%：y
y=2.2g，不符合题意；
故选C。
3．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中， 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铁又能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，结合生成氢气和生成铜的质量，利用方程中物质间质量关系计算铁和 氧化铜的质量分析。
【解答】 将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中， 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铁又能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铜不与酸反应，所以残留固体为生成铜的质量，
设产生0.2克氢气反应的铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
x 0.2g
56：2＝x：0.2g
x=5.6g
由质量守恒定律可知，氧化铜质量为=8g
设与氯化铜反应的铁的质量为y
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
56 64
y 6.4g
56：64＝y：6.4g
y=5.6g
混合物质量为8g+5.6g+5.6g=19.2g；
故选C。
4．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化学反应中能量的变化；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】图中甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为乙烯.
【解答】A选项，反应①前后，碳元素的化合价从+4价变为+2价，正确；
B选项，反应①是利用二氧化碳与单质碳反应，化合反应，错误；
C选项，固碳酶为催化剂，在化学反应前后质量、化学性质不变，正确；
D选项，反应②反应物没有全部在图中显示，只要是化学反应都遵循质量守恒定律，正确；
故选B。
5．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，如状态、颜色、气味、密度、硬度、沸点、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
（2）元素的质量分数=
；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（4）使原来没有磁性的物体获得磁性的过程叫磁化，据此分析判断。
【解答】A.Fe3O4与Fe2O3磁性不同，体现了它们的物理性质不同，故A正确不合题意；
B.Fe3O4中铁的质量分数：
，Fe2O3 中铁元素的质量分数：
，故B正确不合题意；
C.火柴头燃烧，即氧化铁与碳反应，生成四氧化三铁和二氧化碳，生成的化学方程式为
，故C错误符合题意；
D.火柴头原本不被磁铁吸引是因为不易被磁化，故D正确不合题意。
故选C。
6．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式要遵循质量守恒定律，尊重客观事实。
【解答】磷燃烧是磷与氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷，方程式为 4P+5O2 2P2O5 ；
故选D。
7．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；
B、根据氧化物由两种元素组成分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数比分析。
【解答】A、氢气由氢元素组成，属于单质，不符合题意；
B、 NiO(OH)由三种元素组成，不是氧化物 ，符合题意；
C、 Ni(OH)2中 氢氧根化合价为－1价，根据化合价代数和为0可知Ni元素的化合价为+2价 ，不符合题意；
D、 参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为2：（2×92）＝1：92 ，不符合题意；
故选B。
8．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可．
【解答】根据质量守恒定律可知，
20gA和B2完全反应生成30gC时B的质量应为：30g-20g=10g；
设C的相对分子质量是x，
2A + B = 2C
32 2x
10g 30g
；
解得：x=48。
故选C。
9．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据对水的电解实验的现象、结论和过程的认识判断。
【解答】根据化学方程式 2H2O
2H2↑+O2↑ 可知：
①根据H2O可知，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故①错误；
②根据H2O可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故②正确；
③反应前氢元素的化合价为+1，反应后化合价为0，故③错误；
④水是一种纯净物，它不可能由两种单质构成，故④错误；
⑤根据方程式可知，反应前后氧原子和氢原子的数目不变，故⑤正确；
⑥反应前后氧原子的质子数不变，故⑥正确；
⑦生成的氢气和氧气的微粒数目之比是2 ： 1，故⑦正确；
⑧根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，故⑧正确。
则正确的是②⑤⑥⑦⑧。
故选D。
10．【答案】（1）降低
（2）2H2O 2H2↑ + O2↑
（3）通电导体周围存在磁场
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；通电直导线周围的磁场；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据液体沸点随气压的变化规律解答；
（2）根据水的电解实验，确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（3）根据通电导体周围存在磁场的知识解答。
【解答】（1）图甲，把装有刚停止沸腾水的玻璃瓶倒放，在瓶底上放上一块冰块，则瓶内气体温度降低，气压减小，而水重新沸腾，说明水的沸点降低，那么得到结论：冰块使瓶内的气压变小，水的沸点降低。
（2）水在通直流电的条件下分解，生成氢气和氧气，则反应的方程式为： 2H2O 2H2↑+ O2↑ 。
（3）图丙，接通电路后，观察到小磁针偏转。断电后，小磁针恢复到原来指向。这一现象说明通电导体周围存在磁场。
11．【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）2Mg+CO 2MgO+ C；不正确；酒精燃烧也产生CO2
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。酒精燃烧生成二氧化碳和水，据此分析判断。
【解答】（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气，则反应的方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑ ；
（2）镁和二氧化碳反应，生成氧化镁和碳，方程式为： 2Mg+CO
2MgO+ C 。我认为该结论不正确，因为不但碳和氧气反应生成二氧化碳，酒精燃烧也会生成二氧化碳。
12．【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）催化
（3）内管气压变大，将稀硫酸压出内管
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（2）在化学变化中，催化剂可以改变化学反应速率，但是它的化学性质和质量保持不变。
（3）当开关关闭时，生成的氢气不能排出，会造成内管气压增大，将稀硫酸压出内管，此时锌和稀硫酸不能反应继续产生氢气，据此分析解答。
【解答】（1）锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。
（2）反应产生氢气，氢气和氧气遇铂在常温下就会发生化学变化，过程如丙图所示，铂在该反应中的作用是催化。
（3）当将顶盖上的开关关闭，堵住喷嘴时，打火机便停止工作，氢气也随之停止产生。氢气停止产生的原因是：内管气压变大，将稀硫酸压出内管。
13．【答案】（1）防止空气中的水蒸气进入到B装置中，对实验结果产生影响
（2）将装置中的水蒸气全部排出，让浓硫酸完全吸收，减少实验误差，防止由于温度降低而产生倒吸
（3）9800（m2-m1）/18m %
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据空气中水蒸气对实验的影响分析；
（2）根据反应后装置内会有水蒸气残留及温度会产生倒吸分析；
（3）利用生成水的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化铜质量，从而计算氢氧化铜质量分数分析。
【解答】（1）空气中含有水蒸气，对该实验有影响，如果装置B中的试剂也是浓硫酸，则装置C的作用是防止空气中的水蒸气进入到B装置中，对实验结果产生影响 ；
（2）装置中会有气体残留，每次加热后仍需继续通氮气，以将装置中的水蒸气全部排出，让浓硫酸完全吸收，减少实验误差，且因加热后温度会降低，通入氮气能防止由于温度降低而产生倒吸；
（3） 控制温度在100℃左右. 氢氧化铜分解，生成水的质量即为B中增重质量，为m2－m1，设氢氧化铜质量为x
Cu（OH）2 ＝CuO+H2O
98 18
x m2－m1 x= 98(m2-m1)18，氢氧化铜质量分数为=.
故答案为：（1） 防止空气中的水蒸气进入到B装置中，对实验结果产生影响 ；（2） 将装置中的水蒸气全部排出，让浓硫酸完全吸收，减少实验误差，防止由于温度降低而产生倒吸 ；（3）。
14．【答案】（1）打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体；防止空气中的水蒸气进入C中，与钙发生反应
（2）②
（3）单位质量的氢化钙和水反应生成的氢气比钙和水反应生成的氢气多
【知识点】实验步骤的探究；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据空气中成分对实验的影响及氢气与空气混合加热易爆炸分析；
（2）根据氢化钙能燃烧生成氧化钙和水分析；
（3）根据方程式中物质间质量关系确定钙与氢化钙产生氢气的质量关系分析。
【解答】（1）空气中含有水蒸气，与钙也会发生反应产生氢气，氢气与空气混合气体受热易发生爆炸，点燃C装置酒精灯前要排出装置内空气，需先打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体；
（2） 氢化钙能燃烧生成氧化钙和水，所以要验证钙变成了氢化钙，可取C中少量反应后的固体样品，在干燥条件下与氧气反应，再验证是否有水生成即可，即将其产物通入图2中的②无水硫酸铜装置。
（3）由方程式可知，单位质量的氢化钙和水反应生成的氢气比钙和水反应生成的氢气多，所以要将金属钙制备成氢化钙作为登山运动员常用的能源提供剂 。
故答案为：（1） 打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体； 防止空气中的水蒸气进入C中，与钙发生反应 ；（2）② ；（3）单位质量的氢化钙和水反应生成的氢气比钙和水反应生成的氢气多 。
15．【答案】（1）D
（2）20%
（3）HCl(盐酸)；CaCO3 CaO+CO2↑
【知识点】物质除杂或净化；蒸馏的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据蒸馏可得到纯净的水分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据氢氧化镁与盐酸反应转化为氯化镁及碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析。
【解答】（1）过滤、吸附、沉降只能除去水中难溶性杂质、色素及异味，不能除去海水中氯化钠等可溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质得到淡水，故选D。
（2） 重水中氢元素的质量分数为。
（3） ①步骤V将氢氧化镁转化为氯化镁，所加试剂是盐酸； ②贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳得到CaO是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑ 。
故答案为：（1）D；（2）20%；（3）HCl（盐酸）； CaCO3 CaO+CO2↑ 。
16．【答案】（1）13：2：8
（2）氯化钾、碳酸钾(或KCl和K2CO3)
（3）13.8%
（4）解：设原混合液中CaC2z的质量为x，则：该反应过程中一共生成10g碳酸钙沉淀，
K2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2KCl
111 100
x 5g
解得：x=11.1g ．
所以，原混合液中CaCl2的质最分数为： ×100%=11.1%
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）由表中所给数据判断各步碳酸钾反应情况，确定最终碳酸钾过量分析；
（3）由生成碳酸钙质量代入方程式中计算碳酸钾的质量及质量分数分析；
（4）由最终生成碳酸钙的质量代入方程式中计算氯化钙质量及质量分数分析。
【解答】 (1)K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为（39×2）：12：（16×3）＝13：2：8；
（2）由实验过程得知，加入碳酸钾时，碳酸钾先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由第二次加碳酸钾50克可知完全反应产生5克碳酸钙，则第三次加入30克碳酸钠溶液应该产生3克碳酸钙，而实际产生2.5克，说明氯化钙反应完全，30克碳酸钾过量，即实验结束后溶液中的溶质为氯化钾、碳酸钾；
（3）50g碳酸钾完全反应生成5克碳酸钙，设碳酸钾质量分数为a
K2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2KCl
138 100
50ga 5g
138：100=50ga：5g
a=13.8%
故答案为：（1）13：2：8；（2）氯化钾、碳酸钾(或KCl和K2CO3) ；（3）13.8%；（4） 11.1% 。
17．【答案】（1）完全反应后生成氧气：30g-20.4g=9.6g；
（2）设混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO 2KCl+3O ↑
245 96
x 9.6g
；
解得：x=24.5g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体物质的质量之差就是生成氧气的质量；
（2）写出氯酸钾分解的化学方程式，根据氧气的质量，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氯酸钾的质量。
18．【答案】（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为7.5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
（2）根据水电解前后，溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】（1）蒸馏水显中性，pH等于7；将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的pH将由7逐渐减小。
（2）水电解前后，溶质的质量不变，则剩余溶液的质量分数为
×100%=7.5%。
故答案为：（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为7.5%。
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