沪教版化学九年级下册 第6章 第2节 溶液组成的表示 第2课时学案

6.2溶液组成的表示（第2课时）
教学目标
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重难点
1．重点：
配制溶液的步骤。
2．难点：
溶液配制过程中的误差分析。
教学过程
导入新课
【投影】
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【过渡】无土栽培花卉时，要靠人工供 ( http: / / www.21cnjy.com )给养分，这就需要人工配制营养液。不同种类花卉对营养液浓度的要求是不同的，为此应根据花卉的种类而加以掌握。今天这节课我们就要学习如何配制一定质量分数的溶液。
推进新课
【例】配制50 g 5%的食盐溶液，该如何配制？
【提问】试分析，配制上述溶液需要用到哪些仪器？这些仪器在使用过程中应该注意哪些问题？
【师生整理】
仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管
【分析与思考】以下是实验室配制溶液的基本步骤，你能根据你自己的认识填写下列实验报告吗？
【投影或展示】
实验步骤：
(1)______ [需要__________ g，需要________ g换算成体积______ mL]
(2)________[需要的仪器：_________________________________________]
(3)________[需要的仪器：_____________________________________________]
(4)贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
【投影与思考】试剂瓶上的标签如何填写？
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【讨论】1.若称量氯化钠时，砝码跟氯化钠颠倒(1 g以下用游码)则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？为什么？
2．若称量氯化钠时，天平指针偏左，不作任何处理即用它称取2.5 g氯化钠，其他操作都正确，则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？为什么？
3．若其他操作都正确， 量取水时，俯视读数，则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？为什么？
【讲解】溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。
【小结】溶液的质量(g)＝溶液的体积(cm3)×溶液的密度(g·cm－3)
m(溶液)＝V(溶液)×ρ(溶液)
【观察】观察实验室里浓盐酸试剂瓶上的标签，说明标签上文字的含义。
【活动与观察】市售浓盐酸的 ( http: / / www.21cnjy.com )溶质质量分数为37% 、密度为1.18 g·cm－3。如何配制50 g溶质质量分数为5%的盐酸溶液？请根据所学知识把步骤简要地写一写。
【过渡】在某些反应发生后 ( http: / / www.21cnjy.com )会产生新的溶液，在生活生产中需要对反应后的某些溶液的溶质质量分数进行计算，这就需要与根据化学方程式的计算结合在一起。
【例】黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器 ( http: / / www.21cnjy.com )、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10 g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1 g。试求：
(1)该黄铜样品中锌的质量；(2)该黄铜样品中铜的质量分数。
【分析】根据题目所给的信息，我们可以用直观图的形式把整个过程画出来，如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
根据上面所画的图示，我们可以很清楚地知 ( http: / / www.21cnjy.com )道，与稀硫酸反应并且生成氢气的金属是锌，而铜并没有参与反应，只要根据化学方程式以及氢气的质量，可求得黄铜中锌的质量；再根据锌的质量和黄铜质量即可得到铜的质量，再用铜的质量除以黄铜的质量即可得到铜在黄铜中的质量分数。
【投影】解：设黄铜中金属锌的质量为x，则黄铜中金属铜的质量为10 g－x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.1 g
65∶2＝x∶0.1 g
x＝3.25 g
则黄铜中金属铜的质量为10 g－3.25 g＝6.75 g
所以黄铜中铜的质量分数为：
×100%＝67.5%
答：(1)黄铜中锌的质量为3.25 g；
(2)黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【巩固练习】将67.9 g碳酸钠溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸混合，恰好完全反应，碳酸钠全部转化为氯化钠，反应后溶液质量减少了4.4 g，计算：(1)盐酸的质量；(2)反应后溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)。
本课小结
这节课我们学习了实验室配制溶液的基本步骤 ( http: / / www.21cnjy.com )以及有关溶液和化学方程式的综合计算。在以后的学习和生活中同学们就可以自己配制溶液，或者进行相关的计算。
板书设计
1．计算：计算所需溶质、溶剂的量
2．量取或称量：准确称量或量取所需各物质的量
3．配制溶液：将量取或称量的物质倒入烧杯中，搅拌配成溶液，转移到试剂瓶中并贴上标签