第1课时 相对原子质量和相对分子质量
知识点 1 相对原子质量
1.下列关于相对原子质量的说法正确的是( )
A.相对原子质量就是碳原子质量的
B.相对原子质量是一个比值
C.相对原子质量就是一个原子的质量
D.相对原子质量以千克为单位
2.分析图A2-7-1所示测定相对原子质量的示意图,则A原子的相对原子质量约为 ( )
A.12 B.16 C.5 D.10
3.如果碳-12原子的质量为m kg,X原子的质量为n kg,则X原子的相对原子质量为( )
A. B. C. D.
4.与4个硫原子的质量近似相等的氧原子的个数为 ( )
A.4 B.8 C.6 D.12
5.甲、乙两原子的质量比为2∶3,若甲的相对原子质量为12,则乙的相对原子质量为 ( )
A.18 B.27 C.9 D.24
6.填表。
原子 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量
O 8 8
Na 11 23
S 16 16
Fe 30 56
知识点 2 相对分子质量
7.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它的相对分子质量为 ( )
A.39×27×(32+16×4)×2+12×18
B.39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18
C.39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)
D.39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)
8.要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小,最简单的方法是 ( )
A. 分别计算它们的相对分子质量
B. 计算所含S的质量分数
C. 比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量
D. 计算所含金属元素的质量分数
9.下列各组物质中,相对分子质量相等的是( )
A.N2和CO B.H2S和O2
C.SO2和O2 D.NH3和CH4
10.我国成功合成一种由相对原子质量为18的氧原子构成的双原子分子气体,下列说法正确的是 ( )
A.这种原子的核外不一定有8个电子
B.这种气体的分子中含16个电子,相对分子质量为36
C.这种气体里氧元素的化合价不为零
D.若这种原子和氢原子构成水分子,该水分子相对分子质量是18
11.质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg,另一种A原子的质量是1.793×10-25 kg,则A的相对原子质量是 ( )
A.9 B.24
C.56 D.108
12.已知氧原子的相对原子质量为16,银原子的相对原子质量为108,若银原子的实际质量为m,则氧原子的实际质量可表示为 ( )
A. B. C. D.
13.意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说。他提出:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有甲、乙两个密闭容器,分别装有10 g CO2气体和CH4气体,若两容器内气体的温度和压强均相同,且甲中气体的密度大于乙中气体的密度。下列说法正确的是( )
A.气体体积:甲>乙
B.原子数目:甲>乙
C.分子数目:甲>乙
D.碳原子数目:甲<乙
14.关于相对原子质量的叙述:①相对原子质量就是一个原子的质量;②相对原子质量就是一个碳原子质量的;③相对原子质量的单位是“kg”;④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和;⑤一般科学计算采用相对原子质量的近似值。其中正确的是 ( )
A.③④⑤ B.④⑤
C.③⑤ D.②④⑤
15.化合物R2S的相对分子质量为78,其中S的相对原子质量为32,则R的相对原子质量为( )
A.32 B.16
C.23 D.46
16.在19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定,锆(Zr)的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中相同,则氧化锆的化学式为 ( )
A.ZrO2 B.Zr2O
C.Zr2O3 D.ZrO
17.m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是 ;一个N2O3分子的质量为a,一个N2O5分子的质量为b,若以氧原子质量的作为标准,则N2O3的相对分子质量为 。
18.已知HnROm的相对分子质量为A,则R的相对原子质量为 。
19.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图A2-7-2为某补锌口服液说明书的部分信息,回答下列问题。
×××牌补锌口服液
主要成分:葡萄糖酸锌
化学成分:C12H22O14Zn
含锌:5.0 mg/支
质量:10.0 g/支
(1)葡萄糖酸锌由 种元素组成。
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。
(3)要满足儿童身体正常发育的需要,在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg的锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半,则体重为20 kg的儿童,理论上一天还需服用该口服液多少支
自|我|提|升
20.[例题] 已知1个一氧化碳分子的质量为n kg,1个二氧化碳分子的质量为m kg,若以1个氧原子质量的作为标准,则一氧化碳的相对分子质量为 ( )
A. B. C. D.
[提示] 已知1个一氧化碳分子的质量为n kg,一个二氧化碳分子的质量为m kg,1个一氧化碳分子比1个二氧化碳分子少1个氧原子,则1个氧原子的质量为(m-n) kg。例题中相对原子质量的标准为。
[变式] 若1个二氧化硫分子的质量为n kg,1个三氧化硫分子的质量为m kg,若以1个硫原子质量的作为标准,则二氧化硫的相对分子质量为 ( )
A. B. C. D.
答案
1.B 某原子的质量与碳-12原子质量的的比值称为该原子的相对原子质量。相对原子质量的单位是1。
2.B
3.D 根据某原子的相对原子质量=,X原子的相对原子质量==。
4.B 相对原子质量之比即原子质量之比,硫原子的相对原子质量是氧原子的两倍,所以4个硫原子的质量与8个氧原子的质量相等。
5.A 6.8 8 16 11 12 11 16 16 32 26 26 26 7.D 8.C
9.A N2的相对分子质量=14×2=28,CO的相对分子质量=12+16=28,二者相对分子质量相等;H2S的相对分子质量=1×2+32=34,O2的相对分子质量=16×2=32,二者相对分子质量不相等;SO2的相对分子质量=32+16×2=64,O2的相对分子质量=16×2=32,二者相对分子质量不相等;NH3的相对分子质量=14+1×3=17,CH4的相对分子质量=12+1×4=16,二者相对分子质量不相等。
10.B 氧原子核内质子数是8,根据核内质子数=核外电子数,故这种原子的核外一定有8个电子;则这种气体的分子中含16个电子;由题知“质量数为18的氧原子构成的双原子分子气体”,则这种气体的相对分子质量为36;此氧原子构成的双原子分子气体为单质,其中氧元素化合价一定为零;这种原子和氢原子构成水分子的相对分子质量为18+2×1=20。
11.D A的相对原子质量=×12≈108。
12.C 相对原子质量是某原子的实际质量与碳-12原子质量的的比值,因此不同原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。设氧原子的实际质量为x,则=,解得x=。
13.D
14.B 相对原子质量不是一个原子的实际质量;相对原子质量是以一种碳-12原子质量的作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比值;相对原子质量是原子的相对质量,是一个比值,单位是“1”,常省略不写。
15.C
16.A 氯原子的相对原子质量为35.5,那么氯化物中氯原子的个数为=4,则氯化锆的化学式为ZrCl4;设锆元素的化合价为x,根据正负化合价代数和为零得x+(-1)×4=0则锆元素的化合价为+4,设氧化锆的化学式为ZrmOn,则(+4)×m+(-2)×n=0,=,所以氧化锆的化学式为ZrO2。
17.
m个N2O3分子中氧原子的个数为3m,n个N2O5中氧原子的个数为5n,因此二者所含氧元素的质量比为。一个氧原子质量为,则标准质量为×=,根据分子的实际质量=相对分子质量×标准质量可知,×N2O3的相对分子质量=a,则N2O3的相对分子质量为。
18.A-n-16m
设R的相对原子质量为x,则有n+x+16m=A,x=A-n-16m。
19.(1)四(或4) (2)455
(3)解:由题意得20 kg×0.5 mg/kg×÷5 mg/支=1支。
答:理论上一天还需服用该口服液1支。
(1)葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的。(2)葡萄糖酸锌相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455。
20.[例题] A
已知1个一氧化碳分子的质量为n kg,一个二氧化碳分子的质量为m kg,1个一氧化碳分子比1个二氧化碳分子少1个氧原子,则1个氧原子的质量为(m-n) kg;若以氧原子质量的作为标准,则一氧化碳的相对分子质量为=。
[变式] C第2课时 元素质量分数和质量比的确定
知识点 1 物质中各元素的质量比
1.在P2O5中磷元素和氧元素的质量比为( )
A.2∶5 B.31∶16
C.31∶40 D.40∶31
2.燃放爆竹时会产生多种污染性气体,其中两种元素的质量比为1∶1的气体是 ( )
A.CO B.NO C.NO2 D.SO2
3.在某种氮的氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7∶16,该氧化物的化学式为 ( )
A.N2O B.NO
C.NO2 D.N2O5
4.饮食关系着人们的健康,许多人喜欢吃油炸食品,经检测,这些食品中含致癌物质——丙烯酰胺(C3H5NO)。丙烯酰胺中C、H、N、O四种元素的质量比为 。
5.(1)举重、体操运动员比赛都要用“白粉”,其主要成分为碳酸镁(MgCO3),其中镁离子的符号是 。
(2)运动员用于补充能量的葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢元素的质量比是 。
知识点 2 元素的质量分数以及计算
6.下列化肥中,氮元素的质量分数最大的是 ( )
A.氯化铵(NH4Cl) B.碳酸氢铵(NH4HCO3)
C.尿素[CO(NH2)2] D.硝酸铵(NH4NO3)
7.茶叶中含茶氨酸(C7H14N2O3),茶氨酸中各元素的质量分数如图B2-7-1所示。其中①表示的元素是 ( )
A.碳 B.氢 C.氧 D.氮
8.孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用,已被我国列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N等元素,其相对分子质量小于400,氯元素的质量分数为9.74%,则1个孔雀石绿分子中含有氯原子 ( )
A.1个 B.2个
C.3个 D.4个
9.在质量相等的二氧化碳气体和一氧化碳气体中,含有氧原子的个数比是 ( )
A.1∶2 B.2∶1 C.11∶14 D.14∶11
10.现有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4三种含铁的氧化物,其中含铁元素的质量分数按由大到小的顺序排列为 ( )
A.①>②>③ B.①>③>②
C.③>②>① D.②>③>①
11.电影《我不是药神》中涉及的一种靶向药物——格列卫,化学名为伊马替尼,化学式为C29H31N7O,可用于治疗慢性粒细胞白血病。下列有关说法不正确的是 ( )
A.伊马替尼分子中氢原子和氮原子的个数比为31∶7
B.伊马替尼由4种元素组成
C.伊马替尼中氢、氧元素的质量比为31∶16
D.伊马替尼中含氮量为33%
12.某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种,实验测得其中铁元素的质量分数为75%,则该物质可能为 ( )
A.FeO B.Fe3O4和Fe2O3的混合物
C.Fe2O3 D.FeO和Fe2O3的混合物
13.相同分子数的SO2和SO3中,所含氧原子的个数比是 ;相同质量的SO2和SO3中,所含氧元素的质量比是 。
14.(2021宁波节选)“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中,需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O),侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体,具有香脂香气,所以“青团”具有独特风味。
(1)侧柏莲酮芳香油由 种元素组成。
(2)7.3 g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为 g。
15.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料,人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应,生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中一种。请回答下列问题。
(1)蛋氨酸中各元素的质量比为 。
(2)蛋氨酸中氮元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
(3)每100 g合格奶粉含蛋白质18 g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100 g合格奶粉中氮元素的质量为 。现
测定每100 g某奶粉含有氮元素的质量为0.5 g,则这种奶粉属于 (填“合格”或“不合格”)奶粉。
16.通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏可得到乙醇,乙醇属于可再生资源。已知乙醇的化学式为C2H5OH。请回答:
(1)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。
(2)等质量的乙醇和甲醇(化学式为CH3OH)中碳元素的质量比为 。
17.(2021杭州改编)磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料,工业上通过一系列反应将其中的Fe3O4转化为Fe。
(1)Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 。
(2)假设冶炼过程中铁没有损耗,用含有464 t Fe3O4的磁铁矿石,可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨
18.1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日对铝的摄入量应控制在0.004 g以下。
[提示:明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O]
(1)人从食物中摄入的铝指的是 (填字母)。
A.铝元素 B.铝单质
C.铝合金 D.只有明矾
(2)明矾中各元素的质量比为m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)= ;铝元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
(3)如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg该食品中加入明矾2 g),通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量
答案
1.C 2.D
3.C 设该氧化物的化学式为NxOy,
由氮、氧两种元素的质量比为7∶16,则
14x∶16y=7∶16 ,
解得x∶y=1∶2,
即该氧化物的化学式为NO2。
4.36∶5∶14∶16
5.(1)Mg2+ (2)6∶1
(1)碳酸镁(MgCO3)中镁离子带2个单位的正电荷,故其符号是Mg2+。(2)葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢元素的质量比是(12×6)∶(1×12)=6∶1。
6.C
7.A 元素的质量分数=×100%,相对分子质量相等,故“原子个数×相对原子质量”越大,质量分数越大,计算并分析可知茶氨酸中碳元素的质量分数最大。
8.A
9.D 氧原子个数之比就是二者含有的氧元素的质量之比,假设两物质的质量都是1,则两物质中氧元素质量之比是∶=14∶11。
10.B
11.D 根据化学式C29H31N7O可知,伊马替尼分子中氢原子和氮原子的个数比为31∶7;伊马替尼由C、H、N、O四种元素组成;伊马替尼中氢、氧元素的质量比为(1×31)∶(16×1)=31∶16;伊马替尼中含氮量为×100%≈19.9%。
12.D FeO中铁元素质量分数为×100%≈78%,Fe3O4中铁元素质量分数为×100%≈72.4%,Fe2O3中铁元素质量分数为×100%=70%。该物质中铁元素的质量分数为75%,则可能是FeO和Fe2O3的混合物。
13.2∶3 5∶6
设分子数为n,那么n个SO2中氧原子的个数为2n;n个SO3中氧原子的个数为3n,那么相同分子数的SO2和SO3中,所含氧原子的个数比为2n∶3n=2∶3。设SO2的分子个数为a,SO3的分子个数为b,因为它们的质量相等,则64a=80b,解得a∶b=5∶4;那么a个SO2和b个SO3中氧原子的个数之比为2a∶3b=(2×5)∶(4×3)=5∶6,因此所含氧元素的质量比也是5∶6。
14.(1)3(或三) (2)6
(1)根据化学式C10H10O可知,侧柏莲酮芳香油由C、H、O三种元素组成。(2)7.3 g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为7.3 g×=6 g。
15.(1)m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S)=60∶11∶32∶14∶32
(2)9.4% (3)2.88 g 不合格
(1)蛋氨酸中各元素的质量比为m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S)=(12×5)∶(1×11)∶(16×2)∶14∶32=60∶11∶32∶14∶32。(2)蛋氨酸中氮元素的质量分数为×100%≈9.4%。(3)每100 g合格奶粉中氮元素的质量为18 g×16%=2.88 g。2.88 g>0.5 g,因此该奶粉不合格。
16.(1)12∶3∶8 (2)32∶23
(1)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×6)∶(16×1)=12∶3∶8。
(2)设乙醇和甲醇的质量均为m,等质量的乙醇和甲醇中碳元素的质量比为∶=32∶23。
17.(1)21∶8
(2)解:Fe3O4中含铁元素的质量为
464 t×=336 t。
能得到生铁的质量为=350 t。
答:可提炼出含铁质量分数为96%的生铁350 t。
18.(1)A
(2)39∶27∶64∶320∶24 5.7%
(3)解:100 g该食品中铝的质量为×100 g×5.7%=0.0114 g>0.004 g,所以超过了安全摄入量。
答:其摄入的铝的量超过了安全摄入量。
人从食物中摄入的铝指的是铝元素。明矾中各元素的质量比为m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)=39∶27∶(32×2)∶(16×20)∶(1×24)=39∶27∶64∶320∶24。明矾中铝元素的质量分数=×100%≈5.7%。
