浙教版科学八年级下册同步练习：第2章 微粒的模型与符号 单元测试（含答案）

第2章　单元测试
一、选择题(每小题2分,共40分)
1.模型法是学习科学的重要方法。下列不属于模型的是 (　　)
2.1911年卢瑟福团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发生了如图2-Z-2所示的实验现象。由实验得出的结论不合理的是 (　　)
A.多数α粒子直接穿过,说明原子核外是空的,不存在其他粒子
B.少数α粒子发生偏移,说明原子核带正电
C.极少数α粒子被反弹,说明原子核体积很小、质量相对较大
D.α粒子的质量比核外电子的质量大得多
3.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是 (　　)
①原子由原子核和核外电子构成　②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
4.已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1,则该元素的相对原子质量为 (　　)
A.108
B.1.33
C.108 g
D.1.33 g
5.下列关于物质的组成或构成的说法中,错误的是 (　　)
A.物质一定由微粒构成,但不一定由分子构成
B.质子和中子构成原子核,但原子核中不一定有中子
C.单质一定由同种元素组成,但由同种元素组成的物质不一定是单质
D.化合物一定由不同种元素组成,但由多种元素组成的纯净物不一定是化合物
6.科学家最近制得了一种新型的氧分子O4,下列叙述正确的是 (　　)
A.O2、O4都是由氧元素组成的单质
B.O4由4个氧元素组成
C.1个该新型分子(O4)由2个氧气分子构成
D.O4是由O2组成的混合物
7.美国阿拉莫斯国家实验室宣布,首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99。Na2MoO4是钼元素的重要化合物,其中钼元素的化合价是 (　　)
A.+4 B.+6
C.+5 D.+7
8.某化工园区发生爆炸事故,爆炸物为苯,查得一个苯分子的结构如图2-Z-3所示,下列说法正确的是 (　　)
A.苯的化学式为C6H6
B.苯的相对分子质量是78 g
C.苯中碳元素和氢元素的质量比是1∶1
D.苯属于混合物
9.二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 (　　)
A.氧气 B.氧原子
C.氧分子 D.氧元素
10.某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子,核内有y个中子,则M的相对原子质量约为 (　　)
A.x+y B.x+n-y
C.x-n+y D.x+y+n
11.小柯学习科学知识时很懂得联想和类比。他想,书本上说卢瑟福研究发现的原子结构模型叫太阳系模型,如果把八大行星看作是原子中的八个核外电子的话,那么 (　　)
A.“太阳”相当于一个原子
B.“太阳”中肯定有八个中子
C.“太阳”中肯定有八个质子
D.“太阳系”相当于一个碳原子
12.(2020江苏)图2-Z-4摘自元素周期表,据此判断下列叙述错误的是 (　　)
A.氧的相对原子质量为16.00
B.硫原子的核外电子数为16
C.氧和硫都属于非金属元素
D.氧和硫在元素周期表中位于同一周期
13.下列符号既能表示某种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示一种物质的是 (　　)
A.SO2 B.H2
C.O D.Hg
14.如图2-Z-5为地壳中元素含量分布图,其中能代表氧元素的是 (　　)
A.① B.②
C.③ D.④
15.推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等,电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是 (　　)
A.由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
B.由1个质子和1个电子构成
C.由1个带负电荷的质子和1个电子构成
D.由1个质子和1个带正电荷的电子构成
16.有质量相同的四种气体:①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是 (　　)
A.①②③④ B.②③④①
C.④③①② D.②①③④
17.葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%,则该溶液中碳元素的质量分数为 (　　)
A.5% B.10%
C.25% D.60%
18.在由CO2和O2组成的混合气体中,测得碳元素的质量分数为20%,则混合气体中CO2和O2的质量比是 (　　)
A.2∶1 B.1∶2
C.11∶4 D.11∶7
19.某物质由碳、氢、氧三种元素组成,图2-Z-6中甲是该物质的元素质量分数扇形图,图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析,下列关于该物质的说法正确的是 (　　)
A.A、B、C元素分别表示碳、氢、氧
B.该物质的化学式可表示为CH6O2
C.该物质的相对分子质量为105
D.该物质的分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2∶6∶1
20.地震过后,防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂,该消毒剂可表示为RO2,主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64,则RO2的化学式为 (　　)
A.CO2 B.NO2
C.SO2 D.ClO2
二、填空题(共45分)
21.(2分)如图2-Z-7表示某化学反应的微观示意图,其中“”和“”分别代表不同元素的原子。
(1)由图可获得的信息是 　　　　　　　　　　。
(2)已知“”的相对原子质量是“”的m倍,则“”和“”的质量比为　　　　　　　。
22.(3分)小明利用12种元素制作了一张如图2-Z-8所示的“元素钟面”。
(1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是　　　　　不同。
(2)小明根据钟面上提供的元素,写出了下列三种物质的化学式:O2、H2O和NaNO3,其中属于单质的是　　　　　。
(3)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同的元素,由这三种元素组成的化合物是
　　　　(填化学式)。
23.(3分)元素周期表是学习和研究科学的重要工具,试根据图2-Z-9回答相应问题。
(1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息,则铯元素属于　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素,该元素原子的核外电子数为　　　　。
(2)图乙为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,以下判断正确的是　　　　(填字母)。
A.原子序数:Z>Y B.核外电子数:X=Y
24.(6分)用化学符号或符号的意义填空。
(1)5N　　　　　。
(2)n个二氧化碳分子　　　　　。
(3)4个氯离子　　　　　。
(4)氧化铜中氧元素的化合价为-2　　　　　。
(5)2Na+　　　　　　　　。
(6)O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
25.(4分)(1)在K2R2O7中(R代表某种元素)含钾元素26.5%,含氧元素38.1%,R的相对原子质量是　　　　　。
(2)甲、乙两种化合物中都只含有X、Y两种元素,甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲的化学式为XY2,则乙的化学式为　　　　　。
26.(7分)回答下列问题。
(1)已知“”“”表示质子数不同的原子。如图2-Z-10所示的气体物质中,属于化合物的是
　　　　(填字母,下同),属于单质的是　　　　,属于混合物的是　　　　。
(2)有下列物质:①雨水、②蒸馏水、③雨后洁净的空气、④四氧化三铁、⑤液氮、⑥铝合金。其中属于混合物的是　　　　　(填序号,下同),属于纯净物的是　　　　　,属于单质的是　　　　,属于含氧化合物的是　　　　。
27.(4分)啤酒、红酒和白酒中都含有一定量的乙醇(C2H5OH),饮酒后乙醇可进入人体血液中。科学实验表明,当乙醇在人体血液中的含量超过80 mg/100 mL血(每100 mL血中含有80 mg乙醇)时,便会影响人驾车或操作机器的能力。已知饮用某啤酒1大杯(0.56 L),会使血液中乙醇含量升高30 mg/100 mL血,回答下列问题。
(1)乙醇中含有　　　　　种元素。
(2)乙醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是　　　　　.
(3)李明饮用了3大杯上述啤酒后,其体内每100 mL血液中乙醇的含量理论上升高　　　　　
mg,　　　　　(填“影响”或“不影响”)其驾车或操作机器的能力。
28.(12分)元素周期表是学习科学的重要工具,下表是元素周期表的部分信息。请分析表中信息,回答下列问题。
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
6　C 碳 12.01 7　N 氮 14.01 8　O 氧 16.00 9　F 氟 19.00
14　Si 硅 28.09 15　　 磷 30.96 16　S 硫 32.06 17　Cl 氯 35.45
(1)在元素周期表中,同一周期从左到右,元素原子的核电荷数逐渐　　　　(填“增加”或“减少”),同一族元素的　　　　(填“物理”或“化学”)性质相似。
(2)硫元素的原子序数是　　　　,相对原子质量是　　　　。
(3)第15号元素的符号是　　　　。
(4)利用表中元素,写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称:　　　　。
29.(4分)人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答下列问题。
(1)道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”,如今这些观点均　　　　(填“正确”或“错误”)。
(2)卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子符合“行星模型”,即原子由原子核和核外电子构成。如图2-Z-11甲是卢瑟福用α粒子轰击金箔产生散射的实验,在分析实验结果的基础上,他提出了图乙所示的原子核式结构,卢瑟福的这一研究过程是个　　　　。
A.建立模型的过程 B.得出结论的过程
C.提出问题的过程 D.验证证据的过程
三、解答题(共15分)
30.(7分)大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池,具有体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长等优点。请计算:
(1)磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的原子个数比为　　　　。
(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为　　　　。
(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数(精确到0.1%)。
31.(8分)钙是维持人体正常功能所必需的元素,人每天摄入的食物中含有钙元素,当摄入的钙不足时,需要服用补钙剂满足人体需求,图2-Z-12分别为两种补钙剂说明书的一部分。
×××补钙剂
[主要原料] 碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等
[含量] 每片含钙280 mg,镁99.7 mg,锌3.08 mg,铜0.51 mg
[用量] 每日2次,一次1片
甲
葡萄糖酸钙片
[主要原料] 葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5 g
相对分子质量:430
[用法] 口服
[用量] 每日3次,一次 片
乙
请回答下列问题。
(1)按图甲说明书中的用量服用,每日补充钙元素的质量是　　　　mg。
(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中氢元素和钙元素的质量比为　　　　。
(3)张大爷每日需要的补钙量为418 mg,医生建议他服用葡萄糖酸钙片,一日3次,通过计算说明一次应服用几片 (写出计算过程)
答案
1.D
2.A　 多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向,说明原子核很小,原子核外有很大的空间,但不能说明核外不存在其他粒子,核外有电子存在;少数α粒子发生偏移,说明原子核带正电;极少数α粒子被反弹,说明原子核体积很小、质量相对较大,只有碰到质量比本身大很多的物质α粒子才能被反弹回来;相对于α 粒子,核外电子质量很小,可以忽略不计。
3.D
4.A　 原子的质量与原子的相对原子质量成正比,某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1;碳-12原子的相对原子质量为12,则该元素的原子的相对原子质量为12×9=108。
5.D　 物质一定由微粒构成,分子是构成物质的微粒,但是物质不都由分子构成,还可由原子和离子构成;质子和中子构成原子核,但原子核中不一定有中子,如某种氢原子核中没有中子;单质是含有一种元素的纯净物,由一种元素组成的物质不一定是单质,例如氧气和臭氧的混合物中只有一种元素,但它是混合物;化合物一定由不同种元素组成,由多种元素组成的纯净物一定是化合物。
6.A　 O2、O4都是由氧元素组成的单质;O4由氧元素组成;1个该新型分子(O4)分子由4个氧原子构成。
7.B　 钠元素显+1价,氧元素显-2价,设钼元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,列出方程:(+1)×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6。
8.A　 从苯分子的结构示意图可以得出,1个苯分子中有6个碳原子和6个氢原子,故化学式为C6H6;相对分子质量的单位是“1”,一般省略不写;苯中碳元素和氢元素的质量比应是(12×6)∶(1×6)=12∶1,分子中碳原子和氢原子的个数比是1∶1;苯由同种分子构成,所以是纯净物。
9.D
10.D　 某阳离子Mn+的核外共有x个电子,是M原子失去n个电子得到的,则M原子核外电子数为x+n;原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数,故其核内质子数为x+n;M原子核内有y个中子,由相对原子质量≈质子数+中子数,则该原子的相对原子质量约为x+n+y。
11.C　
12.D　 氧和硫在元素周期表中属于同一族。
13.D　
14.A　 根据所学知识可知在地壳中含量排在前四位的元素是氧、硅、铝、铁,从图中可知地壳中含量最多的氧元素对应①处。
15.A　 氢原子由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成,则反氢原子由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。
16.D　 相同质量的氮气、氢气、氧气、二氧化碳,相对分子质量最小的气体所含分子个数最多,相对分子质量最大的气体所含分子个数最少。氮气、氢气、氧气、二氧化碳的相对分子质量分别是28、2、32、44,则相同质量的氮气、氢气、氧气、二氧化碳中所含分子个数由多到少的顺序是氢气、氮气、氧气、二氧化碳。
17.B　 葡萄糖中氢、氧元素质量比为1∶8,与水中氢、氧元素质量比相同。氢元素的质量分数为10%,则氧元素的质量分数为80%,那么碳元素的质量分数为1-80%-10%=10%。　
18.C　 设混合气体中CO2质量为x,O2的质量为y,可得×100%=20%,解得x∶y=11∶4。
19.D　 某物质由碳、氢、氧三种元素组成,由该物质的分子结构模型图可知,1个该物质的分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成,则其化学式为C2A6B。1个分子中含有6个A原子,但A元素质量分数为13.0%,则A元素的相对原子质量较小,为氢元素;同理,则C元素为碳元素,B元素为氧元素,即化学式为C2H6O。该物质的分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2:6:1;该物质的相对分子质量为12×2+1×6+16=46。
20.D　 由题意,某氧化物的化学式为RO2,实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64,设R的相对原子质量为x,则x∶(16×2)=71∶64,解得x=35.5;氯原子的相对原子质量为35.5,故RO2的化学式为ClO2。
21.(1)化学反应前后原子的种类、数目不变(合理即可)
(2)(m+2)∶2m
22.(1)质子数(或核电荷数)
(2)O2
(3)Mg(OH)2
(1)元素之间的根本区别是其核内的质子数(核电荷数)不同。(2)由同种元素组成的纯净物为单质。(3)时针、分针和秒针指的三种元素分别为O、H、Mg,可以组成化合物Mg(OH)2。
23.(1)金属　55　
(2)A
(1)金属元素的名称一般都带有“钅”字旁,所以铯元素属于金属元素;又因为在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,所以铯元素的原子的核外电子数为55。(2)同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加,所以原子序数:Z>Y;不同种元素之间的本质区别是质子数(核电荷数)不同,原子中质子数等于核外电子数,X、Y不是同种元素,所以质子数不相等,即核外电子数不相等。
(1)5个氮原子　 (2)nCO2　(3)4Cl-　 (4)Cu　 (5)2个钠离子
(6)氧化镁中镁元素的化合价为+2
由原子的表示方法可知,可用元素符号来表示一个原子,若表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故5N可表示5个氮原子。由分子的表示方法可知,先正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则n个二氧化碳分子可表示为nCO2。由离子的表示方法可知,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的电荷,数字在前,正负号在后,带1个电荷时,1要省略;若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故4个氯离子可表示为4Cl-,Na+可表示钠离子。由化合价的表示方法可知,在化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铜中氧元素的化合价为-2可表示为Cu,O可表示氧化镁中镁元素的化合价为+2。
25.(1)52　 (2)XY3
(1)设K2R2O7的相对分子质量为x,K2R2O7中氧元素的质量分数为×100%=38.1%,所以K2R2O7的相对分子质量为x≈294,R的相对原子质量为294×(1-26.5%-38.1%)÷2≈52。(2)甲中X元素的质量分数为50%,化学式为XY2,设X元素的相对原子质量为m,Y元素的相对原子质量为n,则m∶(2n)=1∶1,m∶n=2∶1,设乙的化学式为XaYb,则(am)∶(bn)=4∶6,解得a∶b=1∶3,则乙的化学式为XY3。
26.(1)B　A　CD (2)①③⑥　②④⑤　⑤　②④
(1)A中只有一种物质的分子,该物质的分子是由同种原子构成的,属于单质;B中只有一种物质的分子,该物质的分子是由不同种的原子构成的,属于化合物;C、D中只有两种物质的分子,属于混合物。
(2)①雨水、③雨后洁净的空气、⑥铝合金是由不同种物质组成的,属于混合物;②蒸馏水、④四氧化三铁、⑤液氮是由一种物质组成的,属于纯净物。⑤液氮是由一种元素组成的纯净物,为单质。②蒸馏水、④四氧化三铁都含氧元素,属于含氧化合物。
27.(1)三(或3)　 (2)2∶6∶1　 (3)90　影响
28.(1)增加　化学　 (2)16　32.06 (3)P　 (4)氮气(合理即可)
29.(1)错误　 (2)A
30.(1)1∶4　 (2)7∶31　
(3)解:磷酸亚铁锂(LiFePO4)的相对分子质量为7+56+31+16×4=158,则磷酸亚铁锂(LiFePO4)中铁元素的质量分数为×100%≈35.4%。
答:磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为35.4%。
31.(1)560　(2)11∶20
(3)解:张大爷每日需要的补钙量为418 mg=0.418 g。
每片葡萄糖酸钙片含钙元素的质量为0.5 g×≈0.047 g。
每天需服葡萄糖酸钙片:≈9片,
一次应服用葡萄糖酸钙片:=3片。
答:一次应服用3片葡萄糖酸钙片。