第7节 元素符号表示的量（化学式计算） 同步练习（无答案）

八下第2章化学式计算
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 C-12 S-32 Fe-56 Si-28 Cu-64
1.已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，（H-1 ； O-16 ；N-14）求
①它的相对分子质量；
②该化合物中各元素的质量比；
③氮元素的质量分数；
④40克硝酸铵中氮元素的质量；
⑤多少克硝酸铵中含70克氮元素；
⑥200千克纯硝酸铵的含氮量和多少千克硫酸铵的含氮量相当；
⑦若有一袋纯度为80%的硝酸铵质量为100 千克，则其中含氮多少千克
⑧有一不纯硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析知其样品中氮元素的质量分数
为31.5%，则该样品硝酸铵的质量分数 ？
一、转化法：将目标元素的原子个数转化为“1”，然后计算目标元素以外的原子质量，最后比较可得。
例1.下列各组化合物中，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是 ( )
A．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS B．FeS、Fe2O3、Fe3O4、FeO
C．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS D．FeS、FeO、Fe2O3、Fe3O4
试试身手：在氮的五种氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5中，含氮量（氮元素质量分数）最高的是__________，最低的是___________。
二、平均值法：数学依据是两个数M1，M2的算术平均值M一定介于两者之间。求得平均值后，就可判断出各成分的数值范围：要么等于中间值，要么必有一种大于平均值，一种小于平均值。
例2.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则另一种氧化物可能是（　　）
A．MgO B．Na2O C．CO2 D．SO2
试试身手：由一氧化碳和另一种气体组成的混合气体的含氧质量分数为50%，则另一种气体可能是（　　）
A．N2O B．CO2 C．NO2 D．NO
三、比例守恒法：根据化学式表示的化合物中任意两种元素的质量之比为一定值，抓住不同化学式间的关系，可巧算混合物中某元素的质量分数。
例3. 由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为 （ ）
A、23% B、46% C、32.6% D、无法确定
试试身手1：由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为（ ）
A、32% B、22.65% C、19.56% D、2.14%
例4. 某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7：20，氮的氧化物化学式为 。
试试身手1：X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2 ，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A、X3Y2 B、X3Y4 C、X2Y3 D、XY
试试身手2：要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是___________，要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是__________。质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是__________，碳元素的质量比是__________。
四、关系式法：是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算。
例5.某生产化肥碳酸氢铵的企业做了一个大型户外广告，如图所示，根据相关信息计算：
(1)写出组成碳酸氢铵物质的二种离子的符号 、 。
宇宙牌化肥 国际首创
主要成分 碳酸氢铵
含氮量全球化肥之首 27.1%
净 重 50kg/袋
(2) 程程同学通过计算发现该广告是虚假广告。请你写出程程的计算过程和判断依据。
(3) 程程认为此广告会坑害农民,向有关部门反映,技术监督局对该产品取样分析,发现氮元素质量分数仅为10.0%,则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少 (精确到0.1%)
试试身手1：为适应不同人群的需要,市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等,现有两种品牌的食盐A和B,主要成分的含量见表：(注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素：35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g)
食盐种类 食盐A 食盐B
主要成分的含量 (以钠元素质量计)35.1g/100g (以NaCl质量计)93.0g/100g
(1)加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的,KIO3中碘元素的化合价为______。
(2)NaCl中钠元素质量分数以39%计,请比较食盐A、B中NaCl含量高低,其中含量较高的是________(填食盐种类)。
试试身手2：乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），具有特殊的香味，医疗上常用来消毒，生活上可用作燃料。请完成下列计算。
（1）有一种白酒含乙醇的质量分数为39%，一瓶500g这种白酒中含有乙醇 g。
（2）某种乙醇的水溶液中溶质分子和溶剂分子所含的氢原子个数相等，则该溶液中乙醇的质量分数为 。
例6.1 一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是下列的 。
1 CH4　 ② C2H4　③ C2H6　④ C3H9O3
例6.2某有机物4.6g在空气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，分析该有机物的化学式可能是 。
试试身手1：常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。对该物质的组成有下列推断：
①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素
④一定含O元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2：5　　
⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。其中正确的是（　　）
A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
试试身手2：某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则其中CO的质量分数是 ( )
A．20％ B．30％ C．48％ D．52％
1．相同数目的H2O与H2O2两种分子中含有相同数目的 （ ）
A、氢分子 B、氢原子 C、氢元素 D、氧原子
2．n H2O和m H3PO4中氧元素的质量比是 （ ）
A、n∶m B、2n∶m C、n∶2m D、n∶4m
3．与n个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是 （ ）
A、n个CO2分子 B、4n个水分子 C、4n个氧气分子 D、2n个硝酸分子
4.化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（ ）
A． 32 B． 16 C． 23 D． 46
5. 由元素R、M形成的化合物，R与M的元素质量比为3：1，R与M的相对原子质量之比为12：1，则该化合物的化学式为（ ）
A．RM B．RM2 C．RM3 D．RM4
6. 要使CO2和CO含有相同质量的氧元素，则 CO2与CO的质量之比是（ ）．
A．l：2 　B．2：l C．11：14 D．11：7
7. 相同质量的 SO2和 SO3中氧元素的质量比是（ ）
　A．5：6 B．2：3 C．1：1 D．4：5
8. Ｘ与Ｙ两种元素，其相对原子质量分别为２４和１４，它们互相形成化合物时，其化合价分别为+2和－3，则Ｘ、Ｙ组成的化合物的相对分子质量是（ 　）
A．38 A．90 C．100 D．无法计算
9．某氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（ ）
A、（M－16x）/y B、（M－16y）/x C、M－16y D、M＋16y
10．如果一个碳-12原子的相对原子质量规定为24，则一定会改变的是（　　）
A．氧原子的实际质量 B．一个碳-12原子的质量
C．10g碳中所含碳原子个数 D．铁的相对原子质量
11．若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为( )
A.32n/(m n) B.32n/(3n 2m) C.32m /(3n 2m) D.32n/(3m 2n)
12. 科学家在宇宙深处发现了H3+和H3分子，请回答：
（1）1个H3+离子中含有 个质子， 个电子。
（2）H3化学式中“3”的意义 ，H3属于 （选填：“混合物”、“单质”或“化合物”）。
13．若氮气（N2）和氨气（NH3）的氮原子数相等，则它们的分子个数比是_________，所含电子总数之比是 。
14. 1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最庞大的碳氢分子，这一种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的化学式 。
15.某品牌矿泉水包装上的部分信息。
（1）该矿泉水是 （“混合物”、“纯净物”）。
（2）依次写出矿泉水中所标示离子符号 。
（3）该瓶矿泉水中，镁离子最高含量可能是 毫克。
主要成分：
钾离子： 1.0-27.0mg/L
镁离子： 0.1-5.0mg/L
氯离子： 1.0-24.0.0mg/L
碳酸根离子：0.4-20.0.0mg/L
净含量： 600ml