必修二原子结构和元素周期律单元测试
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文档简介
必修二第一章《原子结构和元素周期律》
第Ⅰ卷
一、选择题
1、 某粒子含有6个质子，7个中子，带电荷数为0，则它的化学符号是 （ ）
A、 13Al B、13 Al C、13 6 C D、 13 C
2、 对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 （ ）
A、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B、化学性质及乎相同
C、一定都由质子.中子.电子构成
D、核电荷数，核外电子数一定相同
3、 含6.02×1023个中子的7 3 Li+的质量是 （ ）
A、 B、4.7g C、 7.4g D、 g
4、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 （ ）
A、D3O+ B、Li+ C、OD— D、OH—
5、已知A2 – 核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2 – 所含电子的总物质的量是（单位：mol） （ ）
A、 B、
C、 D、
6、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2He的形式存在。下列说法正确的是 （ ）
A、4 2He原子核内含有4个质子
B、3 2He和4 2He互为同位素
C、3 2He原子核内含有3个中子
D、4 2He的最外层电子数为2，所以4 2He具有较强的金属性
7、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 （ ）
A、K层 B、L层 C、M层 D、N层
8、若aAm + 与bBn – 的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 （ ）
A、离子半径aAm + < bBn –
B、原子半径A < B
C、A的原子序数比B的原子序数大 (m + n)
D、b = a – n – m
9、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素 ( )
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族，
B．在周期表中处于第2周期ⅤA族
C．氢化物不如PH3稳定
D．常见化合价只有-3.+2.+3.+5价
10、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是 （ ）
A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5
B、第2列元素中肯定没有非金属元素
C、第17列元素的第一种元素无含氧酸
D、第16、17列元素都是非金属元素
11、一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为 （ ）
A、 B、 C、 D、
12、右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层
电子数少3，则下列说法正确的是 （ ）
A、a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
B、a的氢化物比c的氢化物稳定
C、a能形成+5价化合物
D、原子半径的大小顺序是a > d > c > b
13、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为不一类的是 （ ）
A、 B、 C、 D、
14、下列叙述中错误的是 （ ）
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
15、已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为 （ ）
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
16、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ ）
A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-
17、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析15N-NMR可用于测定蛋白质.核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
18、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( )
A．原子序数XC．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X19、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70g
20、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 ( )
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定
第Ⅱ卷
二、填空题
21、有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示， 其中：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________
（2）某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现白色浑浊，这种微粒的符号是_ __
（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是__ ___
（4）某微粒还原性虽弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_________
22、A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n。如果A、B同在ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下周期时，B的原子序数为 。如果A、B同在ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。若A元素的氯化物的化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y值为 。
23、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列问题：
主族
周期
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
Ⅷ
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）10种元素中化学性质最不活泼的是 。
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。
（3）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 和 ；①和⑨两元素形成的化合物的化学式 ，该化合物灼烧的焰色为 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为 。
（4）⑥与⑧形成化合物的化学式为 ；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈 色。
（5）①⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
24、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C > A > B > D > E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
写出五种元素的元素符号：
A ，B ，C ，D ，E 。
25、A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
粒子代号
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数
0
1+
1—
0
2+
1+
0
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：21世纪教育网
（1）A粒子的结构示意图 。
（2）F与C反应的离子方程式
三、计算题
26、0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml、0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：
(1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为 ；
(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
D
D
B
C
B
B
D
11
12
13
14
15
15
17
18
19
20
B
C
D
A
B
C
C
D
B
D
二、填空题
21、(1) Ar (2) S2 – (3) K+ (4) Cl—
22、x – n ; x + m ; x – m ; x + n ; 3
23、(1) Ar (2) NaOH
(3) NaOH ; HBrO4 ; NaBr ; 黄 ; 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2
(4) CCl4 ; 橙红
(5) OH— + Al(OH)3 Al(OH)4-
24、(1) A、Na B、O C、S D、N E、 H
25、（1）
（2）NH4＋ +OH― =NH3.H2O
三、计算题
26、（1）镁 第三周期第ⅡA族 （2）MgO +2H＋ =Mg2＋ +H2O
第Ⅰ卷
一、选择题
1、 某粒子含有6个质子，7个中子，带电荷数为0，则它的化学符号是 （ ）
A、 13Al B、13 Al C、13 6 C D、 13 C
2、 对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 （ ）
A、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B、化学性质及乎相同
C、一定都由质子.中子.电子构成
D、核电荷数，核外电子数一定相同
3、 含6.02×1023个中子的7 3 Li+的质量是 （ ）
A、 B、4.7g C、 7.4g D、 g
4、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 （ ）
A、D3O+ B、Li+ C、OD— D、OH—
5、已知A2 – 核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2 – 所含电子的总物质的量是（单位：mol） （ ）
A、 B、
C、 D、
6、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2He的形式存在。下列说法正确的是 （ ）
A、4 2He原子核内含有4个质子
B、3 2He和4 2He互为同位素
C、3 2He原子核内含有3个中子
D、4 2He的最外层电子数为2，所以4 2He具有较强的金属性
7、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 （ ）
A、K层 B、L层 C、M层 D、N层
8、若aAm + 与bBn – 的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 （ ）
A、离子半径aAm + < bBn –
B、原子半径A < B
C、A的原子序数比B的原子序数大 (m + n)
D、b = a – n – m
9、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素 ( )
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族，
B．在周期表中处于第2周期ⅤA族
C．氢化物不如PH3稳定
D．常见化合价只有-3.+2.+3.+5价
10、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是 （ ）
A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5
B、第2列元素中肯定没有非金属元素
C、第17列元素的第一种元素无含氧酸
D、第16、17列元素都是非金属元素
11、一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为 （ ）
A、 B、 C、 D、
12、右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层
电子数少3，则下列说法正确的是 （ ）
A、a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
B、a的氢化物比c的氢化物稳定
C、a能形成+5价化合物
D、原子半径的大小顺序是a > d > c > b
13、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为不一类的是 （ ）
A、 B、 C、 D、
14、下列叙述中错误的是 （ ）
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
15、已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为 （ ）
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
16、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ ）
A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-
17、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析15N-NMR可用于测定蛋白质.核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
18、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( )
A．原子序数X
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70g
20、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 ( )
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定
第Ⅱ卷
二、填空题
21、有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示， 其中：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________
（2）某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现白色浑浊，这种微粒的符号是_ __
（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是__ ___
（4）某微粒还原性虽弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_________
22、A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n。如果A、B同在ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下周期时，B的原子序数为 。如果A、B同在ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。若A元素的氯化物的化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y值为 。
23、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列问题：
主族
周期
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
Ⅷ
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）10种元素中化学性质最不活泼的是 。
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。
（3）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 和 ；①和⑨两元素形成的化合物的化学式 ，该化合物灼烧的焰色为 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为 。
（4）⑥与⑧形成化合物的化学式为 ；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈 色。
（5）①⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
24、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C > A > B > D > E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
写出五种元素的元素符号：
A ，B ，C ，D ，E 。
25、A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
粒子代号
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数
0
1+
1—
0
2+
1+
0
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：21世纪教育网
（1）A粒子的结构示意图 。
（2）F与C反应的离子方程式
三、计算题
26、0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml、0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：
(1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为 ；
(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
D
D
B
C
B
B
D
11
12
13
14
15
15
17
18
19
20
B
C
D
A
B
C
C
D
B
D
二、填空题
21、(1) Ar (2) S2 – (3) K+ (4) Cl—
22、x – n ; x + m ; x – m ; x + n ; 3
23、(1) Ar (2) NaOH
(3) NaOH ; HBrO4 ; NaBr ; 黄 ; 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2
(4) CCl4 ; 橙红
(5) OH— + Al(OH)3 Al(OH)4-
24、(1) A、Na B、O C、S D、N E、 H
25、（1）
（2）NH4＋ +OH― =NH3.H2O
三、计算题
26、（1）镁 第三周期第ⅡA族 （2）MgO +2H＋ =Mg2＋ +H2O