九年级化学沪教版（全国）下册7.2常见的酸和碱练习（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 九年级化学沪教版（全国）下册7.2常见的酸和碱练习（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 215.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-16 06:51:01 | ||
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文档简介
7.2常见的酸和碱练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册
一、单选题
1．现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，仅X溶解并产生氢气；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上事实，对X、Y、Z三种金属活动性顺序判断正确的是
A．X >Y>（H）>Z B．X>（H）>Y>Z C．Y>（H）>X>Z D．Y>X> （H）>Z
2．下列四个图象能正确的反映对应的实验操作的是( )
A．向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．向等质量的锌、铁中滴加足量的且等质量分数的稀盐酸
C．向一定质量的氧化铜中通入一氧化碳气体并持续高温
D．向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
3．现有5种物质：①浓盐酸②烧碱③食盐④浓硫酸⑤铁把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（ ）
A．①② B．②⑤ C．③④ D．③⑤
4．现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无变化；如果把 X 放入 Z 的化合物溶液中，过一会儿，在 X 的表面有Z 析出。根据以上实验事实，判断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序是
A．X > Z > Y B．Y > Z > X C．X > Y > Z D．Z > X > Y
5．归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正确的是
A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
B．不同种元素最本质的区别是质子数不同
C．酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液
D．生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同
6．有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
7．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
8．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
9．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
10．下图是常见的几个实验操作，其中正确的是
A．加热液体药品 B．放置盛氢气的集气瓶
C．稀释浓硫酸 D．试管的洗涤
二、填空题
11．在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
(1)一个甲分子由___________构成
(2)四种物质中，属于氧化物的是___________(填化学式)
(3)丙分子中两种原子的质量比是___________
(4)写出该反应的化学方程式___________，该反应___________(填“是”或“不是”)置换反应。
12．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。
13．金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。
(1)把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之_____(填“前”或“后”)。
(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为 _____________________________。
(3)如上图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是________________________ ，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 __________。
14．纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_______。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。
A 银表面没有气泡生成
B 铁表面最终生成气体的总量比锌多
C 铁表面产生气泡的速率比锌慢
三、实验题
15．证明铁、铜、银金属活动性。请选择一种方案作答，若均作答，按第一个计分。
方案一 方案二
（1）发生反应的化学方程式为______。 （1）发生反应的化学方程式为______。
（2）能否实现目的及原因分别是______。 （2）观察到的现象是______。
16．进行如下实验，研究物质的性质。
（1）D中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显 _____ （填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为蓝色的有 _____ （填字母序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的是 _____ 。
（4）再向B烧杯中加入适量石灰水，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因 _____ 。
四、计算题
17．生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？( 结果精确到0.1%)
18．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
19．钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。
（1）钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。
（2）计算此钢样中铁的质量分数。
参考答案：
1．B
2．B
3．B
4．A
5．C
6．D
7．A
8．B
9．B
10．D
11．(1)2个氢原子、1个氧原子
(2)H2O、CO
(3)3：4
(4) H2O+CCO+H2 是
12．(1) NaOH（或氢氧化钠） （2） NaOH +HCl=NaCl+H2O 不能 （3） 酚酞在酸性和中性条件下均显无色
13．(1) 后 2Pd+4HCl+O2=2PdCl2+2H2O （2） 有白色沉淀 （3） 银 钯 铂
14．(1) 延展性 （2） （3） 锌、铁、银 B
15． (1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 不能，没有证明出铜和银的金属活动性 （2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3） 第一支试管中铁丝表面附着一层紫红色的固体，蓝色溶液逐渐变浅，第二支试管中无明显变化
16． (1) 酸性 （2）CE A （3） Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
17．解：设铁合金中参加反应的铁的质量为x。
x=5.6 g
该铁合金中的含碳量=
因为2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。
答：该铁合金是生铁。
18．10%
19．（1）是（2）98%.
一、单选题
1．现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，仅X溶解并产生氢气；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上事实，对X、Y、Z三种金属活动性顺序判断正确的是
A．X >Y>（H）>Z B．X>（H）>Y>Z C．Y>（H）>X>Z D．Y>X> （H）>Z
2．下列四个图象能正确的反映对应的实验操作的是( )
A．向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．向等质量的锌、铁中滴加足量的且等质量分数的稀盐酸
C．向一定质量的氧化铜中通入一氧化碳气体并持续高温
D．向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
3．现有5种物质：①浓盐酸②烧碱③食盐④浓硫酸⑤铁把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（ ）
A．①② B．②⑤ C．③④ D．③⑤
4．现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无变化；如果把 X 放入 Z 的化合物溶液中，过一会儿，在 X 的表面有Z 析出。根据以上实验事实，判断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序是
A．X > Z > Y B．Y > Z > X C．X > Y > Z D．Z > X > Y
5．归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正确的是
A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
B．不同种元素最本质的区别是质子数不同
C．酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液
D．生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同
6．有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
7．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
8．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
9．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
10．下图是常见的几个实验操作，其中正确的是
A．加热液体药品 B．放置盛氢气的集气瓶
C．稀释浓硫酸 D．试管的洗涤
二、填空题
11．在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
(1)一个甲分子由___________构成
(2)四种物质中，属于氧化物的是___________(填化学式)
(3)丙分子中两种原子的质量比是___________
(4)写出该反应的化学方程式___________，该反应___________(填“是”或“不是”)置换反应。
12．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。
13．金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。
(1)把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之_____(填“前”或“后”)。
(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为 _____________________________。
(3)如上图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是________________________ ，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 __________。
14．纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_______。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。
A 银表面没有气泡生成
B 铁表面最终生成气体的总量比锌多
C 铁表面产生气泡的速率比锌慢
三、实验题
15．证明铁、铜、银金属活动性。请选择一种方案作答，若均作答，按第一个计分。
方案一 方案二
（1）发生反应的化学方程式为______。 （1）发生反应的化学方程式为______。
（2）能否实现目的及原因分别是______。 （2）观察到的现象是______。
16．进行如下实验，研究物质的性质。
（1）D中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显 _____ （填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为蓝色的有 _____ （填字母序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的是 _____ 。
（4）再向B烧杯中加入适量石灰水，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因 _____ 。
四、计算题
17．生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？( 结果精确到0.1%)
18．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
19．钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。
（1）钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。
（2）计算此钢样中铁的质量分数。
参考答案：
1．B
2．B
3．B
4．A
5．C
6．D
7．A
8．B
9．B
10．D
11．(1)2个氢原子、1个氧原子
(2)H2O、CO
(3)3：4
(4) H2O+CCO+H2 是
12．(1) NaOH（或氢氧化钠） （2） NaOH +HCl=NaCl+H2O 不能 （3） 酚酞在酸性和中性条件下均显无色
13．(1) 后 2Pd+4HCl+O2=2PdCl2+2H2O （2） 有白色沉淀 （3） 银 钯 铂
14．(1) 延展性 （2） （3） 锌、铁、银 B
15． (1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 不能，没有证明出铜和银的金属活动性 （2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3） 第一支试管中铁丝表面附着一层紫红色的固体，蓝色溶液逐渐变浅，第二支试管中无明显变化
16． (1) 酸性 （2）CE A （3） Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
17．解：设铁合金中参加反应的铁的质量为x。
x=5.6 g
该铁合金中的含碳量=
因为2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。
答：该铁合金是生铁。
18．10%
19．（1）是（2）98%.