沪教版化学九年级下册 第7章 应用广泛的酸·碱·盐 第3节 几种重要的盐 教案
文档属性
| 名称 | 沪教版化学九年级下册 第7章 应用广泛的酸·碱·盐 第3节 几种重要的盐 教案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 20.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-18 08:03:03 | ||
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文档简介
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第三节 几种重要的盐（第一课时）
【教学目标】
知识与技能：1．认识盐的组成。2．认识酸、碱、盐的溶解性。 3．了解复分解反应发生的条件。
过程与方法：通过小组合作探究，总结规律，练习提高。
情感态度与价值观：通过小组合作学习培养学生间的相互协作精神，提高科学素养。
【教学重点】复分解反应发生的条件。
【教学难点】复分解反应发生的条件。
【教学方法】探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[新课引入] 展示：判断下列化合物类别：
HCl 、NaOH、 NaCl、 HNO3、Ca(OH)2、 Na2CO3、 H2SO4、 NH4NO3 、 Fe(OH)3、 CuSO4、Cu(OH)2
酸： 碱：
提问：上述化合物中除了酸和碱之外，其他的化合物属于哪类？
交流与讨论 ：
1、硫酸铜CuSO4、氯化钠NaCl、氯化钙CaCl2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、硝酸铵NH4NO3等都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？
盐指的是一类化合物，即由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物。
依据组成盐的阳离子和酸根离子的种类，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐、钡盐、银盐、铵盐等，也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
2、请查阅课本127页附录四，说明①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④BaSO4(钡餐的主要成分)、CaSO4(石膏的主要成分)和KNO3的溶解性。
展示：通过课件展示酸碱盐的溶解性表，学生查找总结规律得出：
部分酸、碱、盐溶解性规律口诀
全溶钾、钠、铵盐、硝酸盐；
盐酸盐中不溶氯化银AgCl、硫酸盐中不溶硫酸钡BaSO4 ；
碳酸盐中可溶钾、钠、铵（即 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 溶于水）
碱中能溶钾、钠和钙、钡（即 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 能溶于水）。
3、请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。
①铁与硫酸铜溶液反应；
②碳酸钠溶液、石灰石与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体；
③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀。
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
1、有沉淀生成
①CuSO4溶液和NaOH溶液混合，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，同时得到Na2SO4溶液。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
②硝酸银溶液和氯化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。利用这一反应可以检验溶液中的Cl-。
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
又如：
AgNO3 + KCl = AgCl↓+ KNO3
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
③氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液混合，生成不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的白色硫酸钡沉淀。利用这一反应可以检验溶液中的SO42-。
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 ↓+ 2KCl
又如：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+2NaCl
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
2、有气体放出
①碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体。利用这一反应可以检验碳酸盐。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑
3、有水生成
盐酸和氢氧化钠发生中和反应，有水生成。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
下列各组物质混合，看看有没有沉淀、气体或水生成。
①NaOH 和 KCl
② HCl 和 K2SO4
③ NaCl 和 KNO3
为什么KNO3 和NaCl不发生复分解反应？分析讲解：
KNO3溶液中含有离子 NaCl溶液中含有离子
K+ Na+
NO3- Cl-
KNO3 + NaCl = NaNO3 + KCl
K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ + NO3 - + K+ + Cl-
碳酸钠与氯化钙反应原理分析:
Na2CO3溶液中含有离子 CaCl2溶液中含有离子
2Na+ Ca2+
CO32- 2Cl-
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-
展示：复分解反应口诀:
复分解，两头顾；先顾头，后顾尾；
顾头要看溶解性，盐碱盐盐均可溶；
可以反应再顾尾，产生气体沉淀水；
交换离子写反应，气体沉淀标符号。
练习：下列物质能发生化学反应吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
讲解：因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶
5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑
6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
讲解：因为---7和8：不符合复分解反应发生的条件。
学完本课你知道了些什么？
作业： 1、背诵酸、碱、盐溶解性口诀；记忆复分解反应发生的条件。
2、课本68页15、16题
板书设计
第三节 几种重要的盐（第一课时）
一、盐
盐指的是一类化合物，即由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物。
二、盐的分类
三、盐的溶解性
四、复分解反应发生的条件
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
第三节 几种重要的盐（第一课时）
【教学目标】
知识与技能：1．认识盐的组成。2．认识酸、碱、盐的溶解性。 3．了解复分解反应发生的条件。
过程与方法：通过小组合作探究，总结规律，练习提高。
情感态度与价值观：通过小组合作学习培养学生间的相互协作精神，提高科学素养。
【教学重点】复分解反应发生的条件。
【教学难点】复分解反应发生的条件。
【教学方法】探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[新课引入] 展示：判断下列化合物类别：
HCl 、NaOH、 NaCl、 HNO3、Ca(OH)2、 Na2CO3、 H2SO4、 NH4NO3 、 Fe(OH)3、 CuSO4、Cu(OH)2
酸： 碱：
提问：上述化合物中除了酸和碱之外，其他的化合物属于哪类？
交流与讨论 ：
1、硫酸铜CuSO4、氯化钠NaCl、氯化钙CaCl2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、硝酸铵NH4NO3等都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？
盐指的是一类化合物，即由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物。
依据组成盐的阳离子和酸根离子的种类，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐、钡盐、银盐、铵盐等，也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
2、请查阅课本127页附录四，说明①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④BaSO4(钡餐的主要成分)、CaSO4(石膏的主要成分)和KNO3的溶解性。
展示：通过课件展示酸碱盐的溶解性表，学生查找总结规律得出：
部分酸、碱、盐溶解性规律口诀
全溶钾、钠、铵盐、硝酸盐；
盐酸盐中不溶氯化银AgCl、硫酸盐中不溶硫酸钡BaSO4 ；
碳酸盐中可溶钾、钠、铵（即 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 溶于水）
碱中能溶钾、钠和钙、钡（即 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 能溶于水）。
3、请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。
①铁与硫酸铜溶液反应；
②碳酸钠溶液、石灰石与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体；
③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀。
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
1、有沉淀生成
①CuSO4溶液和NaOH溶液混合，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，同时得到Na2SO4溶液。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
②硝酸银溶液和氯化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。利用这一反应可以检验溶液中的Cl-。
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
又如：
AgNO3 + KCl = AgCl↓+ KNO3
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
③氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液混合，生成不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的白色硫酸钡沉淀。利用这一反应可以检验溶液中的SO42-。
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 ↓+ 2KCl
又如：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+2NaCl
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
2、有气体放出
①碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体。利用这一反应可以检验碳酸盐。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑
3、有水生成
盐酸和氢氧化钠发生中和反应，有水生成。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
下列各组物质混合，看看有没有沉淀、气体或水生成。
①NaOH 和 KCl
② HCl 和 K2SO4
③ NaCl 和 KNO3
为什么KNO3 和NaCl不发生复分解反应？分析讲解：
KNO3溶液中含有离子 NaCl溶液中含有离子
K+ Na+
NO3- Cl-
KNO3 + NaCl = NaNO3 + KCl
K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ + NO3 - + K+ + Cl-
碳酸钠与氯化钙反应原理分析:
Na2CO3溶液中含有离子 CaCl2溶液中含有离子
2Na+ Ca2+
CO32- 2Cl-
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-
展示：复分解反应口诀:
复分解，两头顾；先顾头，后顾尾；
顾头要看溶解性，盐碱盐盐均可溶；
可以反应再顾尾，产生气体沉淀水；
交换离子写反应，气体沉淀标符号。
练习：下列物质能发生化学反应吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
讲解：因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶
5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑
6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
讲解：因为---7和8：不符合复分解反应发生的条件。
学完本课你知道了些什么？
作业： 1、背诵酸、碱、盐溶解性口诀；记忆复分解反应发生的条件。
2、课本68页15、16题
板书设计
第三节 几种重要的盐（第一课时）
一、盐
盐指的是一类化合物，即由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物。
二、盐的分类
三、盐的溶解性
四、复分解反应发生的条件
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。