沪教版化学九年级下册 第7章 应用广泛的酸·碱·盐 碱的性质 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究教案
文档属性
| 名称 | 沪教版化学九年级下册 第7章 应用广泛的酸·碱·盐 碱的性质 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究教案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 41.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-18 16:05:24 | ||
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文档简介
氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
设计思路：
氢氧化钠、氢氧化钙变质探究，氢氧化钠与二氧化碳反应是氢氧化钠的重要化学性质之一，对于氢氧化钠与二氧化碳后生成碳酸钠而发生变质课本讲述较少，而在课后练习却出现了三个题（见课本204页第6题，208页14、16题），分析近年来各地中考试卷，不难发现与碳酸钠有关的考点在每个试卷中都有所体现。我组织学生在课堂上进行了氢氧化钠、氢氧化钙变质专题探究实验，使同学掌握实验探究的一般方法，巩固酸碱盐的化学性质，使学生学习科学的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力，并通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣。
一、教学目标：
1、通过实验设计及实验分析，巩固酸碱盐的化学性质，培养学生的创新能力。
2、学习科学的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力。
3、通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。
4、培养学生合作学习的精神和语言交流的能力，学会比较、选择不同的实验原理和方法，并作出恰当的评价。
教学重点：设计实验证明氢氧化钠发生了变质运用定量实验探究氢氧化钠变质的程度。
教学难点：科学探究思想与方法的初步形成。
教学过程：
1、复习提问：常见的碱有哪些？盛放氢氧化钠、氢氧化钙溶液的试剂瓶口有一些白色固体，这是为什么？为什么这些溶液或固体要密封保存？
观看视频：学生在做氢氧化钠溶液和盐酸溶液中和反应时发现有气泡产生。
提出问题： 氢氧化钠变质的原因： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 氢氧化钠变质后生成了Na2CO3
学生思考：如何用实验证明氢氧化钠发生变质呢
2、 如何检验氢氧化钠发生变质？
分析：检验氢氧化钠发生变质，就是检验样品中是否含有Na2CO3
小组讨论：第五章学习过碳酸盐的检验方法？
学生分组讨论设计实验方案，教师提问指导后小结：
方案1 ：取少量样品于试管中加入足量（过量）稀盐酸（稀硫酸、稀硝酸） 现象：有气泡冒出 结论：变质 无气泡冒出 没变质
方案2：取少量样品加水溶解后，在溶液中加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液 现象：有白色沉淀生成 结论：变质 没有白色沉淀生成 没有变质
方案3：取少量样品加水溶解后，在溶液中加入CaCl2溶液或BaCl2溶液﹝(Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液﹞现象：有白色沉淀生成 结论：变质 没有白色沉淀生成 没有变质
小组实验：检验氢氧化钠溶液是否发生变质？ 之后归纳总结。
3：如何检验氢氧化钠部分还是全部变质？
分析：检验氢氧化钠部分还是全部变质，必须检验样品中是否含有NaOH。由于Na2CO3对NaOH的检验有干扰，因此，在检验NaOH前应除去样品中的Na2CO3。
学生根据以上探究氢氧化钠是否发生变质的方案思考： 除去Na2CO3能否用以上方案1和方案2？为什么？ 学生设计实验方案：
加入足量或过量CaCl2溶液或BaCl2溶液 过 滤 取少量样品加水溶解 -----------------------------→白色沉淀生成-------→取滤液滴加酚酞试液 酚酞试液变红 ------→氢氧化钠部分变质 -----------→ 酚酞试液不变红------→氢氧化钠全部变质
学生交流思考：为何加入足量或过量CaCl2溶液或BaCl2溶液？
4：如何除去NaOH中的Na2CO3？
学生交流思考：能否用稀盐酸等酸溶液或CaCl2等盐溶液除去Na2CO3？为什么？ 学生设计实验方案实验方案 ，教师指导学生完善方案 。
溶液中加入适量Ca(OH)2溶液 或Ba(OH)2溶液，过滤
实验方案： 取样溶解-----------→ 生成白色沉淀---→NaOH的溶液→NaOH固体
5：氢氧化钙溶液的变质（结合氢氧化钠）
变质的原因：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
变质的情况： (1)无变质：Ca(OH)2
(2)全变质：CaCO3
(3)部分变质：CaCO3和Ca(OH)2
如何检验Ca(OH)2变质：（检验Ca(OH)2部分变质还是全部变质？）
三：专题总结
本节课我们探究了有关氢氧化钠、氢氧化钙变质问题，通过交流、讨论评价各种实验方案，同学掌握实验探究的一般方法。，教学效果较好。
四：课堂练习：
1、在实验室检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，看
到了一个不和谐的“音符”，如图：
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应
的化学方程式为_______________________________
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，请你利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①验证该溶液已经变质。你认为所加的试剂是 。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你完成以下探究方案：
探究目的 探究步骤 预计现象
除尽溶液中的Na2CO3 ①取少量溶液于试管中，滴加足量的_________溶液 有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH ②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液
通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。
2.现有白色粉末，可能为Na2CO3，BaCl2,NaOH和CuSO4中的一种或几种，为确定其中成分，做如下实验：
第一步：加水，能全部溶解，溶液为无色；
第二步：向溶液中滴加稀盐酸，有气泡冒出。
问：（1）白色粉末中一定存在的是：
一定不存在的是：
可能存在的是：
（2）如何设计实验证明可能存在的物质？
设计思路：
氢氧化钠、氢氧化钙变质探究，氢氧化钠与二氧化碳反应是氢氧化钠的重要化学性质之一，对于氢氧化钠与二氧化碳后生成碳酸钠而发生变质课本讲述较少，而在课后练习却出现了三个题（见课本204页第6题，208页14、16题），分析近年来各地中考试卷，不难发现与碳酸钠有关的考点在每个试卷中都有所体现。我组织学生在课堂上进行了氢氧化钠、氢氧化钙变质专题探究实验，使同学掌握实验探究的一般方法，巩固酸碱盐的化学性质，使学生学习科学的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力，并通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣。
一、教学目标：
1、通过实验设计及实验分析，巩固酸碱盐的化学性质，培养学生的创新能力。
2、学习科学的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力。
3、通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。
4、培养学生合作学习的精神和语言交流的能力，学会比较、选择不同的实验原理和方法，并作出恰当的评价。
教学重点：设计实验证明氢氧化钠发生了变质运用定量实验探究氢氧化钠变质的程度。
教学难点：科学探究思想与方法的初步形成。
教学过程：
1、复习提问：常见的碱有哪些？盛放氢氧化钠、氢氧化钙溶液的试剂瓶口有一些白色固体，这是为什么？为什么这些溶液或固体要密封保存？
观看视频：学生在做氢氧化钠溶液和盐酸溶液中和反应时发现有气泡产生。
提出问题： 氢氧化钠变质的原因： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 氢氧化钠变质后生成了Na2CO3
学生思考：如何用实验证明氢氧化钠发生变质呢
2、 如何检验氢氧化钠发生变质？
分析：检验氢氧化钠发生变质，就是检验样品中是否含有Na2CO3
小组讨论：第五章学习过碳酸盐的检验方法？
学生分组讨论设计实验方案，教师提问指导后小结：
方案1 ：取少量样品于试管中加入足量（过量）稀盐酸（稀硫酸、稀硝酸） 现象：有气泡冒出 结论：变质 无气泡冒出 没变质
方案2：取少量样品加水溶解后，在溶液中加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液 现象：有白色沉淀生成 结论：变质 没有白色沉淀生成 没有变质
方案3：取少量样品加水溶解后，在溶液中加入CaCl2溶液或BaCl2溶液﹝(Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液﹞现象：有白色沉淀生成 结论：变质 没有白色沉淀生成 没有变质
小组实验：检验氢氧化钠溶液是否发生变质？ 之后归纳总结。
3：如何检验氢氧化钠部分还是全部变质？
分析：检验氢氧化钠部分还是全部变质，必须检验样品中是否含有NaOH。由于Na2CO3对NaOH的检验有干扰，因此，在检验NaOH前应除去样品中的Na2CO3。
学生根据以上探究氢氧化钠是否发生变质的方案思考： 除去Na2CO3能否用以上方案1和方案2？为什么？ 学生设计实验方案：
加入足量或过量CaCl2溶液或BaCl2溶液 过 滤 取少量样品加水溶解 -----------------------------→白色沉淀生成-------→取滤液滴加酚酞试液 酚酞试液变红 ------→氢氧化钠部分变质 -----------→ 酚酞试液不变红------→氢氧化钠全部变质
学生交流思考：为何加入足量或过量CaCl2溶液或BaCl2溶液？
4：如何除去NaOH中的Na2CO3？
学生交流思考：能否用稀盐酸等酸溶液或CaCl2等盐溶液除去Na2CO3？为什么？ 学生设计实验方案实验方案 ，教师指导学生完善方案 。
溶液中加入适量Ca(OH)2溶液 或Ba(OH)2溶液，过滤
实验方案： 取样溶解-----------→ 生成白色沉淀---→NaOH的溶液→NaOH固体
5：氢氧化钙溶液的变质（结合氢氧化钠）
变质的原因：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
变质的情况： (1)无变质：Ca(OH)2
(2)全变质：CaCO3
(3)部分变质：CaCO3和Ca(OH)2
如何检验Ca(OH)2变质：（检验Ca(OH)2部分变质还是全部变质？）
三：专题总结
本节课我们探究了有关氢氧化钠、氢氧化钙变质问题，通过交流、讨论评价各种实验方案，同学掌握实验探究的一般方法。，教学效果较好。
四：课堂练习：
1、在实验室检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，看
到了一个不和谐的“音符”，如图：
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应
的化学方程式为_______________________________
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，请你利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①验证该溶液已经变质。你认为所加的试剂是 。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你完成以下探究方案：
探究目的 探究步骤 预计现象
除尽溶液中的Na2CO3 ①取少量溶液于试管中，滴加足量的_________溶液 有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH ②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液
通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。
2.现有白色粉末，可能为Na2CO3，BaCl2,NaOH和CuSO4中的一种或几种，为确定其中成分，做如下实验：
第一步：加水，能全部溶解，溶液为无色；
第二步：向溶液中滴加稀盐酸，有气泡冒出。
问：（1）白色粉末中一定存在的是：
一定不存在的是：
可能存在的是：
（2）如何设计实验证明可能存在的物质？