沪教版化学九年级下册第7章应用广泛的酸·碱·盐第3节几种重要的盐课件(共55张PPT)
文档属性
| 名称 | 沪教版化学九年级下册第7章应用广泛的酸·碱·盐第3节几种重要的盐课件(共55张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 5.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-18 17:30:54 | ||
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文档简介
(共55张PPT)
义务教育教科书（沪教版）九年级下册 第七章 第三节
几种重要的盐
NaCl
CaCO3
Al2(SO4)3
NaHCO3
(NH4)2SO4
它们在组成上的相同之处是什么？
它们都是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的。
观察下列物质的化学式及其电离方程式：
NH4Cl === NH4+ + Cl－
Na2CO3 === 2Na+ + CO32－
KNO3 === K+ + NO3－
Na2SO4 === 2Na+ + SO42 -
NaCl === Na+ + Cl-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
盐 = 金属离子(或铵根离子) + 酸根离子
一、什么是盐？
盐就是氯化钠，这个说法对吗？
不对，盐是一类化合物的总称，氯化钠是
盐类的一种。
盐类物质一定含有金属元素，这个说法对吗？
不对，盐类物质不一定都含有金属元素，
如(NH4)2SO4。
想一想
1、按溶解性
盐
可溶性盐
不溶性盐
2、按所含的阳离子或阴离子
KCl KNO3 K2SO4 等
盐
钾盐:
镁盐:
硝酸盐:
碳酸盐:
MgCl2 MgSO4 Mg(NO3 )2 等
KNO3 NaNO3 Mg(NO3 )2 等
K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等
二、盐的分类：
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 ——
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——
Cu2+ 不 溶 溶 溶 ——
Ag+ —— 溶 不 微 不
酸、碱、盐的溶解性（20℃）
三、酸碱盐的溶解性：
钾钠铵盐均可溶；
硝酸盐入水影无踪；
氯化物不溶氯化银；
硫酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐溶钾钠铵。
ＡgＣl不溶于水，也不溶于酸
BaSO4不溶于水，也不溶于酸
碱溶钾钠铵钡钙；
酸可溶
对盐的组成和溶解性我们已经有了一定的了解了，
那盐的化学性质如何呢？（回忆之前所学）
四、盐的化学性质：
1、盐与酸反应
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O +CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
2、盐与碱反应
蓝色沉淀
红褐色沉淀
3、盐与盐反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
实验探究：
实验探究内容 实验现象 反应的化学方程式
1、将铁丝投 入硫酸铜溶液中
2、将铜丝投 入硝酸银溶液中
铁丝表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色。
铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色。
Fe +CuSO4
=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3 =
Cu(NO3)2+2Ag
4、盐与金属反应：
Fe +CuSO4 =FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag
反应类型都是置换反应
活泼性较强的金属
可把活泼性较弱的金属
从其盐溶液中置换出来
思考：哪些物质间发生的反应属于复分解反应？
1、酸+金属氧化物→盐+水
2、酸+碱→盐+水
3、酸+盐→新酸+新盐
4、碱+盐→新碱+新盐
5、盐1+盐2→新盐1+新盐2
五、复分解反应发生的条件
⑵有沉淀析出
⑶有气体生成
⑴有水生成
三个条件只要满足一个，反应就能进行
生成物：
反应物：
当盐与碱、盐与盐反应时，反应物均要可溶。
Na+
Na+
CO32－
Cl－
H+
Cl－
H+
H2O
碳酸钠和稀盐酸反应
CO2
微观角度来看复分解反应的条件
Ca2＋
CO32－
OH－
OH－
Na＋
Na＋
CaCO3
氢氧化钙与碳酸钠反应
微观角度来看复分解反应的条件
判断下列物质间能否发生化学反应，并写出有关反应的化学方程式:
(1)Na2CO3 + HCl
(2)BaCl2 + HNO3
(3)Na2SO4 + Ba(OH)2
(4)K2SO4 + NaOH
(5)Na2CO3+ Ca(OH)2
(6)CuSO4 + BaCl2
随堂练习：
=BaSO4↓+2NaOH
=BaSO4 ↓ +CuCl2
=2NaCl+H2O+CO2↑
2
≠
≠
=CaCO3 ↓ +2NaOH
今年的母亲节，小明在厨房里帮妈妈做饭时看到三种白色固体产生了疑问：
哪一个是食盐呢？
交流与讨论
1.食盐和纯碱是厨房中两种常见品，请结合所学化学知识和生活的常识说一说在厨房里如何来鉴别它们。
2.实验室里，如何来鉴别无色溶液氯化钠和碳酸钠呢？请讨论一下。
（1）无色酚酞、紫色石蕊、pH试纸。
（2）稀盐酸
（3）氢氧化钙
（4）氯化钙
想用实验来验证一下你的方案吗？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3 + Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
(2)你能写出碳酸钠分别与盐酸、氢氧化钙和氯化钙反应的化学方程式吗？
(3)同样是盐，氯化钠为什么就不行呢？
复分解反应
生成物中要有沉淀、气体或水，复分解反应才能发生。
复分解反应需要满足什么条件？
(1)选择上述实验方案，你主要考虑的是哪种盐的化学性质呢？
六、常见几种盐的用途
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
生活 调味品等
农业 选种等
工业 化工原料等
老大—食盐—氯化钠
盐的应用
电解饱和的食盐水可以制得烧碱、氢气和氯气。从而制造更多的化工产品，创造更多的社会价值。试写出化学方程式：
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
通电
电解熔融氯化钠还可以制取金属钠，氯化钠是制造氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉和侯氏制碱法的原料。
工业上的氯化钠
我国制碱工业的先驱——侯德榜
他是我国化学工业史上，一位杰出的科学家，堪称“国宝”。他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，他以独创的侯氏制碱法闻名于世界。
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3
玻璃
纺织
洗涤剂
制皂
造纸
老二——纯碱、苏打——碳酸钠
老三——小苏打——碳酸氢钠
4.碳酸钙
珊瑚
鸡蛋壳
大理石
珍珠
贝壳
水垢
思考：为什么那些含碳酸钙的石头建筑经过大火一烧就“粉身碎骨”了呢？
实 验 内 容 现象 结论
1 观察石灰石是否容易捏碎、敲碎：
观察灼烧后的固体物质是否容易捏碎、敲碎:
2 将未灼烧的石灰石放入盛水的A烧杯中：
将灼烧后的固体物质放入盛水的B烧杯中：
3 向A烧杯中滴加酚酞试液
向B烧杯中滴加酚酞试液
4
活动与探究
不容易
容 易
无变化
粉 碎
无变化
变 红
坚 硬
硬度变小
不与水作用
与水起作用
无Ca(OH)2
生成Ca(OH)2
取B烧杯中的少量清液，向其中通入CO2或滴加Na2CO3溶液
变浑浊
生成CaCO3
CａCO3
高温
CａO
＋H2O
Ca(OH)2
+CO2
碳酸钙
氧化钙
氢氧化钙
生石灰
熟石灰
化学式：
化学名称：
从上述现象中，用你所学知识进行分析你可以得到哪些启示？
俗称：
变浑浊
加入酚酞变红
消石灰
石灰石
CaCO3
高温
熟石灰
Ca(OH)2
+CO2
+H2O
生石灰
ＣaＯ
总结：
“钙三角”的相互转化
(1)
(3)
(2)
写出它们相互转化的化学方程式
（生石灰）
CaCO3 CaO+CO2
高温
CaO+H2O Ca(OH)2
（熟石灰）
交流◆小结
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓ +H2O
(1)
(2)
(3)
农作物生长需要哪些营养元素呢？
CO(NH2)2
NH4H2PO4
NH4HCO3
Ca3(PO4)2
K2SO4
(NH4)2SO4
KNO3
NH4NO3
化肥大多数是盐
一、化肥种类
1. 氮肥
2. 磷肥
3. 钾肥
4.复合肥
N、P、K元素≥两种
七、化学肥料
肥料
化学肥料
农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
对比化学肥料和农家肥料的一些特点
农家肥料 化学肥料
化学肥分含量
见效
低
高
慢
快
化肥 作用
1.氮肥 氨水NH3·H2O 铵态氮肥（如： NH4HCO3、NH4Cl、 NH4NO3） 硝态氮肥（如： NH4NO3、NaNO3 ） 有机氮肥如 尿素CO(NH2)2
使植物叶色浓绿
缺氮：叶片发黄
实验一 硫酸铵与熟石灰混合研磨
现象：
产生刺激性气味的气体
化学方程式：
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3 ↑
实验二 硫酸铵与氢氧化钠溶液
湿润的红色石蕊试纸变蓝
湿润的红色的石蕊试纸
NaOH溶液
有刺激性气味
化学方程式：
(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
总结：铵盐（ NH4+）检验的方法：
取样
加碱研磨或共热
试纸变蓝
湿润的红色石蕊试纸
利于氨气逸出
NH4++OH- =NH3 ↑+H2O
铵态氮肥使用的注意点：
不能与碱性物质(如熟石灰、草木灰）混合使用以免降低肥效
K2CO3
溶液呈碱性
改良酸性土壤
铵盐和碱的反应:
硝酸铵与氢氧化钠
氯化铵与氢氧化钙
2NH4CI+Ca(OH)2==CaCI2+2H2O+2NH3 ↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3 ↑
自然界中氮的固定：
途径一：有根瘤菌的豆科植物
途径二：雷雨肥庄稼
N2+O2 ===== 2NO
放电
或高温
常用化肥 在植物生活中的作用
2.磷肥 磷矿粉： [Ca2(PO4)3]、 过磷酸钙： [Ca(H2PO4)2和CaSO4]
根系发达，增强抗寒、抗旱能力。
缺磷：生长迟缓，植株矮小，叶片暗绿色。
常用化肥 在植物生活中的作用
3.钾肥 K2SO4、 KCl
使茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥：
磷酸二氢铵：
磷酸氢二铵：
硝酸钾：
磷酸铵：
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4
KNO3
（NH4)3PO4
化肥的使用是利大于弊
还是弊大于利？
引起虫害
人们在农田中使用了大量的化肥，从而造成植物体内的营养物质过多，使害虫遇到了适宜自己大量繁殖的环境，从而引起虫害。
造成土壤板结，破坏土壤内部的空间结构。
污染地下水源，污染生活饮用水。
水的富营养化
八、化肥与环境
1. 有利：提高农作物产量
2. 不利：
(2)污染水体（使水中N、P含量升高，富营养化）
(3)污染大气（有NH3等不良气体放出）
(1)破坏土壤（使土壤酸化、板结）
课堂小结
1、盐的定义
2、盐的分类
3、盐的溶解性
4、盐的化学性质
一、盐
盐的化学性质
盐
+
金属
新盐
酸
新盐
碱
新盐
盐
新盐
新金属
+
新酸
+
新碱
+
+
新盐
二、复分解反应
1、特点：
AB
CD
+
互相交换成分
AD
CB
+
2、发生的条件
反应物：
有酸可不溶，无酸须可溶。
生成物：
有水，气体或沉淀产生。
同时
具备
三、常见几种盐的用途
四、化学肥料
义务教育教科书（沪教版）九年级下册 第七章 第三节
几种重要的盐
NaCl
CaCO3
Al2(SO4)3
NaHCO3
(NH4)2SO4
它们在组成上的相同之处是什么？
它们都是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的。
观察下列物质的化学式及其电离方程式：
NH4Cl === NH4+ + Cl－
Na2CO3 === 2Na+ + CO32－
KNO3 === K+ + NO3－
Na2SO4 === 2Na+ + SO42 -
NaCl === Na+ + Cl-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
盐 = 金属离子(或铵根离子) + 酸根离子
一、什么是盐？
盐就是氯化钠，这个说法对吗？
不对，盐是一类化合物的总称，氯化钠是
盐类的一种。
盐类物质一定含有金属元素，这个说法对吗？
不对，盐类物质不一定都含有金属元素，
如(NH4)2SO4。
想一想
1、按溶解性
盐
可溶性盐
不溶性盐
2、按所含的阳离子或阴离子
KCl KNO3 K2SO4 等
盐
钾盐:
镁盐:
硝酸盐:
碳酸盐:
MgCl2 MgSO4 Mg(NO3 )2 等
KNO3 NaNO3 Mg(NO3 )2 等
K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等
二、盐的分类：
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 ——
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——
Cu2+ 不 溶 溶 溶 ——
Ag+ —— 溶 不 微 不
酸、碱、盐的溶解性（20℃）
三、酸碱盐的溶解性：
钾钠铵盐均可溶；
硝酸盐入水影无踪；
氯化物不溶氯化银；
硫酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐溶钾钠铵。
ＡgＣl不溶于水，也不溶于酸
BaSO4不溶于水，也不溶于酸
碱溶钾钠铵钡钙；
酸可溶
对盐的组成和溶解性我们已经有了一定的了解了，
那盐的化学性质如何呢？（回忆之前所学）
四、盐的化学性质：
1、盐与酸反应
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O +CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
2、盐与碱反应
蓝色沉淀
红褐色沉淀
3、盐与盐反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
实验探究：
实验探究内容 实验现象 反应的化学方程式
1、将铁丝投 入硫酸铜溶液中
2、将铜丝投 入硝酸银溶液中
铁丝表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色。
铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色。
Fe +CuSO4
=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3 =
Cu(NO3)2+2Ag
4、盐与金属反应：
Fe +CuSO4 =FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag
反应类型都是置换反应
活泼性较强的金属
可把活泼性较弱的金属
从其盐溶液中置换出来
思考：哪些物质间发生的反应属于复分解反应？
1、酸+金属氧化物→盐+水
2、酸+碱→盐+水
3、酸+盐→新酸+新盐
4、碱+盐→新碱+新盐
5、盐1+盐2→新盐1+新盐2
五、复分解反应发生的条件
⑵有沉淀析出
⑶有气体生成
⑴有水生成
三个条件只要满足一个，反应就能进行
生成物：
反应物：
当盐与碱、盐与盐反应时，反应物均要可溶。
Na+
Na+
CO32－
Cl－
H+
Cl－
H+
H2O
碳酸钠和稀盐酸反应
CO2
微观角度来看复分解反应的条件
Ca2＋
CO32－
OH－
OH－
Na＋
Na＋
CaCO3
氢氧化钙与碳酸钠反应
微观角度来看复分解反应的条件
判断下列物质间能否发生化学反应，并写出有关反应的化学方程式:
(1)Na2CO3 + HCl
(2)BaCl2 + HNO3
(3)Na2SO4 + Ba(OH)2
(4)K2SO4 + NaOH
(5)Na2CO3+ Ca(OH)2
(6)CuSO4 + BaCl2
随堂练习：
=BaSO4↓+2NaOH
=BaSO4 ↓ +CuCl2
=2NaCl+H2O+CO2↑
2
≠
≠
=CaCO3 ↓ +2NaOH
今年的母亲节，小明在厨房里帮妈妈做饭时看到三种白色固体产生了疑问：
哪一个是食盐呢？
交流与讨论
1.食盐和纯碱是厨房中两种常见品，请结合所学化学知识和生活的常识说一说在厨房里如何来鉴别它们。
2.实验室里，如何来鉴别无色溶液氯化钠和碳酸钠呢？请讨论一下。
（1）无色酚酞、紫色石蕊、pH试纸。
（2）稀盐酸
（3）氢氧化钙
（4）氯化钙
想用实验来验证一下你的方案吗？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3 + Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
(2)你能写出碳酸钠分别与盐酸、氢氧化钙和氯化钙反应的化学方程式吗？
(3)同样是盐，氯化钠为什么就不行呢？
复分解反应
生成物中要有沉淀、气体或水，复分解反应才能发生。
复分解反应需要满足什么条件？
(1)选择上述实验方案，你主要考虑的是哪种盐的化学性质呢？
六、常见几种盐的用途
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
生活 调味品等
农业 选种等
工业 化工原料等
老大—食盐—氯化钠
盐的应用
电解饱和的食盐水可以制得烧碱、氢气和氯气。从而制造更多的化工产品，创造更多的社会价值。试写出化学方程式：
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
通电
电解熔融氯化钠还可以制取金属钠，氯化钠是制造氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉和侯氏制碱法的原料。
工业上的氯化钠
我国制碱工业的先驱——侯德榜
他是我国化学工业史上，一位杰出的科学家，堪称“国宝”。他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，他以独创的侯氏制碱法闻名于世界。
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3
玻璃
纺织
洗涤剂
制皂
造纸
老二——纯碱、苏打——碳酸钠
老三——小苏打——碳酸氢钠
4.碳酸钙
珊瑚
鸡蛋壳
大理石
珍珠
贝壳
水垢
思考：为什么那些含碳酸钙的石头建筑经过大火一烧就“粉身碎骨”了呢？
实 验 内 容 现象 结论
1 观察石灰石是否容易捏碎、敲碎：
观察灼烧后的固体物质是否容易捏碎、敲碎:
2 将未灼烧的石灰石放入盛水的A烧杯中：
将灼烧后的固体物质放入盛水的B烧杯中：
3 向A烧杯中滴加酚酞试液
向B烧杯中滴加酚酞试液
4
活动与探究
不容易
容 易
无变化
粉 碎
无变化
变 红
坚 硬
硬度变小
不与水作用
与水起作用
无Ca(OH)2
生成Ca(OH)2
取B烧杯中的少量清液，向其中通入CO2或滴加Na2CO3溶液
变浑浊
生成CaCO3
CａCO3
高温
CａO
＋H2O
Ca(OH)2
+CO2
碳酸钙
氧化钙
氢氧化钙
生石灰
熟石灰
化学式：
化学名称：
从上述现象中，用你所学知识进行分析你可以得到哪些启示？
俗称：
变浑浊
加入酚酞变红
消石灰
石灰石
CaCO3
高温
熟石灰
Ca(OH)2
+CO2
+H2O
生石灰
ＣaＯ
总结：
“钙三角”的相互转化
(1)
(3)
(2)
写出它们相互转化的化学方程式
（生石灰）
CaCO3 CaO+CO2
高温
CaO+H2O Ca(OH)2
（熟石灰）
交流◆小结
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓ +H2O
(1)
(2)
(3)
农作物生长需要哪些营养元素呢？
CO(NH2)2
NH4H2PO4
NH4HCO3
Ca3(PO4)2
K2SO4
(NH4)2SO4
KNO3
NH4NO3
化肥大多数是盐
一、化肥种类
1. 氮肥
2. 磷肥
3. 钾肥
4.复合肥
N、P、K元素≥两种
七、化学肥料
肥料
化学肥料
农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
对比化学肥料和农家肥料的一些特点
农家肥料 化学肥料
化学肥分含量
见效
低
高
慢
快
化肥 作用
1.氮肥 氨水NH3·H2O 铵态氮肥（如： NH4HCO3、NH4Cl、 NH4NO3） 硝态氮肥（如： NH4NO3、NaNO3 ） 有机氮肥如 尿素CO(NH2)2
使植物叶色浓绿
缺氮：叶片发黄
实验一 硫酸铵与熟石灰混合研磨
现象：
产生刺激性气味的气体
化学方程式：
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3 ↑
实验二 硫酸铵与氢氧化钠溶液
湿润的红色石蕊试纸变蓝
湿润的红色的石蕊试纸
NaOH溶液
有刺激性气味
化学方程式：
(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
总结：铵盐（ NH4+）检验的方法：
取样
加碱研磨或共热
试纸变蓝
湿润的红色石蕊试纸
利于氨气逸出
NH4++OH- =NH3 ↑+H2O
铵态氮肥使用的注意点：
不能与碱性物质(如熟石灰、草木灰）混合使用以免降低肥效
K2CO3
溶液呈碱性
改良酸性土壤
铵盐和碱的反应:
硝酸铵与氢氧化钠
氯化铵与氢氧化钙
2NH4CI+Ca(OH)2==CaCI2+2H2O+2NH3 ↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3 ↑
自然界中氮的固定：
途径一：有根瘤菌的豆科植物
途径二：雷雨肥庄稼
N2+O2 ===== 2NO
放电
或高温
常用化肥 在植物生活中的作用
2.磷肥 磷矿粉： [Ca2(PO4)3]、 过磷酸钙： [Ca(H2PO4)2和CaSO4]
根系发达，增强抗寒、抗旱能力。
缺磷：生长迟缓，植株矮小，叶片暗绿色。
常用化肥 在植物生活中的作用
3.钾肥 K2SO4、 KCl
使茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥：
磷酸二氢铵：
磷酸氢二铵：
硝酸钾：
磷酸铵：
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4
KNO3
（NH4)3PO4
化肥的使用是利大于弊
还是弊大于利？
引起虫害
人们在农田中使用了大量的化肥，从而造成植物体内的营养物质过多，使害虫遇到了适宜自己大量繁殖的环境，从而引起虫害。
造成土壤板结，破坏土壤内部的空间结构。
污染地下水源，污染生活饮用水。
水的富营养化
八、化肥与环境
1. 有利：提高农作物产量
2. 不利：
(2)污染水体（使水中N、P含量升高，富营养化）
(3)污染大气（有NH3等不良气体放出）
(1)破坏土壤（使土壤酸化、板结）
课堂小结
1、盐的定义
2、盐的分类
3、盐的溶解性
4、盐的化学性质
一、盐
盐的化学性质
盐
+
金属
新盐
酸
新盐
碱
新盐
盐
新盐
新金属
+
新酸
+
新碱
+
+
新盐
二、复分解反应
1、特点：
AB
CD
+
互相交换成分
AD
CB
+
2、发生的条件
反应物：
有酸可不溶，无酸须可溶。
生成物：
有水，气体或沉淀产生。
同时
具备
三、常见几种盐的用途
四、化学肥料