沪教版化学九年级下册第7章应用广泛的酸·碱·盐 第2节常见的酸和碱 课件(共41张PPT)

(共41张PPT)
　常 见 的 酸
学习主题 一 酸、碱与指示剂作用
【问题导引】什么叫做酸碱指示剂 常用的两种指示剂是什么
它们遇到酸、碱时各呈现什么不同的颜色
1.常见的酸碱指示剂:
(1)酸碱指示剂(简称指示剂):能跟酸或碱的溶液起作用而_____
_________的物质。
(2)常见的酸碱指示剂有_________、_________。
显示
不同颜色
石蕊溶液
酚酞溶液
2.酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化:
在酸
性溶液中 在中
性溶液中 在碱
性溶液中
石蕊溶液 _____ _____ _____
酚酞溶液 _____ _____ _____
红色
紫色
蓝色
无色
无色
红色
“酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时,是酸碱指示剂使酸、碱溶液的颜色发生改变”,这种认识是否正确,为什么
提示:不正确。酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时,是酸或碱使指示剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸、碱溶液变色。
学习主题 二 常见的酸
【问题导引】盐酸与硫酸各有哪些物理性质与用途 应怎样稀释浓硫酸 酸有哪些共同的化学性质
1.几种常见的酸:
(1)盐酸与硫酸的物理性质。
盐酸 硫酸
溶质的化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 _________ _____________________
打开瓶盖 现象 瓶口有_________ ___________
原因 具有_______
气　味 _____________ _____
无色液体
无色、黏稠、油状液体
白雾出现
无明显现象
挥发性
有刺激性气味
无味
(2)盐酸和硫酸的用途。
①盐酸是重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等;人
体胃液中有_____,可帮助消化。
②硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药等以及冶炼金
属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有_______,在实验室
里常用作_______。
2.浓硫酸的腐蚀性:
(1)具有强腐蚀性的原因:浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、
皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成
黑色的炭。
盐酸
吸水性
干燥剂
实验
操作
实验
现象 触摸烧杯外壁,感觉_____ _____________________
_____________
(2)浓硫酸的稀释。
①正误方法比较:
发烫
水立刻沸腾,液滴飞溅,
产生大量蒸汽
原因
分析 __________________
_________ 水的密度小于浓硫酸的密度,浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾,沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅
浓硫酸溶于水时放出
大量的热
②正确操作:将_______沿器壁慢慢注入_____,并不断_____,
切不可_________________。
(3)意外事故处理:若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立
即用_______冲洗,然后涂上3%～5%的_________溶液。
3.酸的化学性质:
(1)与指示剂的反应:酸能使紫色石蕊溶液_____,使无色酚酞
溶液_______。
(2)与活泼金属的反应。
①反应规律:酸能与多种活泼金属反应,生成金属化合物和
_____。
浓硫酸
水里
搅拌
将水倒进浓硫酸里
大量水
碳酸氢钠
变红
不变色
氢气
②常见金属与酸反应的化学方程式。
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
(3)与金属氧化物的反应。
①反应规律:酸能与某些金属氧化物反应,生成金属化合物和水。
②分别写出铁锈与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程式:
________________________,
____________________________。
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
【名师点拨】盐酸、硫酸溶液与铁反应后,生成的FeCl2、FeSO4的溶液为浅绿色,其中铁元素为+2价,而与铁锈反应生成的FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液为棕黄色,其中铁元素为+3价。
在除铁锈时,为什么不能将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中
提示:因为酸不仅能与金属氧化物反应,还能与金属反应,当酸将铁锈完全除去后,能继续与露出的铁反应放出氢气,消耗金属铁,所以铁制品除锈时不能长时间浸泡在酸中。
考点 1 浓盐酸和浓硫酸的物理性质
【典例】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是　(　　)
A.溶质质量都减少
B.溶剂质量都增大
C.溶液质量都增大
D.溶质的质量分数都减小
【解析】选D。浓盐酸具有挥发性,敞口放置时由于氯化氢气体的挥发,导致溶质的质量减小,溶液的质量减小,因溶剂的质量不变,所以溶质的质量分数减小;浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分,导致溶剂的质量增大,溶液的质量增大,因溶质的质量不变,故溶质的质量分数减小。
【拓展归纳】浓硫酸的三大化学性质
(1)吸水性:能吸收空气中的水分或其他气体中的水分,因而可作某些气体的干燥剂,可干燥中性气体(如O2、N2、H2等)和酸性气体(如CO2、HCl等),不能干燥碱性气体(如NH3等)。
(2)脱水性:能将一些有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去,生成黑色的炭,这种作用通常叫做脱水作用(又称炭化),发生的是化学变化。
(3)氧化性:浓硫酸与金属反应一般生成水,而不生成氢气。
考点 2 酸的化学性质
【典例】小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”:
(1)复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属反应 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物反应 Fe2O3+HCl====FeCl3+H2O
④……
由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式:
　 。
(2)讨论交流
①小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋可以补充人体需要的微量元素铁元素,该反应的原理是利用了酸的化学性质　　　　(填序号“①”“②”或“③”)。
②你告诉小林,食醋的作用远远不止这些,如　　　　　(任写一点食醋在生活中的妙用)。
【解析】根据化学方程式的书写步骤可以写出盐酸与氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O;食醋中含有醋酸,使用铁锅炒菜时,食醋会与金属铁反应,这个反应利用了酸与活泼金属反应这一性质,食醋在生活中可以用于除去水垢等。
答案:(1)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
(2)②　除水垢(合理均可)
结合所学过的知识,将下图中酸的有关性质的反应规律填写在下图中。
提示:酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色;酸与活泼金属反应生成金属化合物和氢气;与金属氧化物反应生成金属化合物和水。
1.下列物质长期放置在空气中,溶液质量和溶质质量都会减少的是　(　　)
A.浓硫酸 B.浓盐酸
C.食盐溶液 D.蔗糖溶液
【解析】选B。浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体,所以溶液中溶质的质量减少,溶液的质量也会减少。
2.(2013·青岛中考)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是　(　　)
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素
【解析】选C。本题考查对物质性质的本质分析。稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性,本质是都能解离出氢离子,故选C。
3.(2013·上海中考)用稀硫酸除铁锈的原理是　(　　)
A.FeO+H2SO4 FeSO4+H2O
B.Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Fe2O3+2H2SO4 2FeSO4+2H2O
D.Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】选D。本题考查学生对酸的性质的认识。解答本题需明确两点:(1)铁锈的成分;(2)铁锈与酸反应的产物。铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水。
4.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是　(　　)
A.镀锌水管 B.铜制塑像
C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
【解析】选B。由题目信息可知,蚁酸的化学性质与盐酸相似,由此推知,蚁酸能与锌、铝、大理石反应,金属活动性顺序中铜在氢的后面,不能与蚁酸反应。故选项B符合题意。
5.(2013·衡阳中考)某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字,然后再喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是　(　　)
A.NaOH溶液、酚酞溶液
B.CuSO4溶液、NaOH溶液
C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D.酚酞溶液、“雪碧”饮料
【解析】选A。本题主要考查物质的颜色和酸碱指示剂。CuSO4溶液呈蓝色,B不可能;石蕊溶液是紫色,C不可能;酚酞溶液遇到显酸性的“雪碧”饮料不变色,D不可能;NaOH溶液和酚酞溶液都是无色的,酚酞遇到显碱性的NaOH变红色,所以选A。
6.盐酸、稀硫酸是实验室中两种最常用的酸,下列对两种酸的叙述正确的是　(　　)
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
【解析】选B。浓盐酸有挥发性,在瓶口会出现白雾,浓硫酸没有挥发性,不会出现白雾,A不正确;稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应,可用于除锈,B正确;浓硫酸有吸水性,能用于干燥氧气,浓盐酸没有吸水性,不能用于干燥气体,C不正确;由于稀硫酸与碳酸钙生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面而使反应自动停止,所以实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸只能用稀盐酸,D不正确。
7.向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是　(　　)
【解析】选B。表面已经生锈的铁片加入盐酸中,盐酸会先与铁锈反应,一开始不会有氢气生成,当铁锈消耗完露出铁后,铁会与盐酸反应生成氢气,盐酸消耗完毕,反应即停止,观察图像,只有B图与事实相符。
8.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中。如图所示。
(1)不能发生反应的是　　　　(填序号,下同)。
(2)有气泡产生的是　　　　。
(3)溶液能变成浅绿色的是　　　　。
(4)生成蓝色溶液的是　　　　。
(5)溶液变成红色的是　　　　。
【解析】铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面,不能与稀盐酸反应;铁能与稀盐酸反应生成氢气,会观察到有气泡产生,同时生成氯化亚铁,溶液呈浅绿色;碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体;氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜,溶液呈蓝色;盐酸能使紫色石蕊溶液变红色。
答案:(1)A　(2)B、C　(3)B　(4)D　(5)E
9.(1)如图是某同学设计的浓硫酸的稀释方法,其中正确的操作是　　　(填“A”或“B”),采用另一种操作将会发生的现象是　 。
(2)浓硫酸在实验室里通常用作干燥剂,这是利用浓硫酸的
　　　　性。如果用如图所示装置干燥某种气体,气体应从
　　　　(填“a”或“b”)端通入。
【解析】稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,由于浓硫酸的密度比水的密度大,如果将水注入浓硫酸中,水会立即沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅;浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂,用浓硫酸干燥气体时,气体应从长导管通入即从a端通入。
答案:(1)B　水立即沸腾,硫酸液滴向四周飞溅
(2)吸水　a
10.(2013·宜宾中考)实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2 g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2 g,之后,将一枚质量为10.8 g的铁钉(已用砂纸打磨去掉铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9 g。请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式是 　 。
(2)反应中产生的气体的质量是　　　　。
(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
(4)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是__________
(选填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是 　 。
【解析】本题主要考查有关化学方程式和溶质质量分数的综合
计算。解题的关键:由于铁钉已去掉铁锈,故铁钉放入硫酸溶液
中,只发生铁与硫酸的反应,化学方程式为Fe+H2SO4====FeSO4
+H2↑;根据质量守恒定律计算产生气体的质量为33.2 g+10.8 g
-43.9 g=0.1 g。
(3)设废液中硫酸的质量为x。
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
98 2
x 0.1 g
98∶2=x∶0.1 g,x=4.9 g
该废液中硫酸的质量分数为4.9 g/(33.2-18.2)g×100%=32.7%。
(4)如果铁钉的铁锈未除净,部分硫酸会与铁锈反应,从而使产生的氢气质量减少,则计算出的硫酸质量和硫酸的质量分数偏小。
答案:(1)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑　(2)0.1 g
(3)32.7%(计算过程见解析)
(4)偏小　硫酸与铁锈反应