沪教版化学九年级下册第7章应用广泛的酸·碱·盐应用广泛的酸碱盐小专题复习课件(共28张PPT)

(共28张PPT)
应用广泛的酸、碱、盐小专题复习
复 习 重 点
二.单质、氧化物、酸、碱、盐的 相互关系
一.酸、碱、盐的组成、分类
Fe Fe2O3 CO2
HCl NaOH Na2CO3
H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4
请你从物质类属的角度，
对上述物质进行分类
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸 → H+ + 酸根离子
碱 → 金属离子+ OH-
NaCl → Na+ + Cl-
盐 → 金属离子+ 酸根离子
Na2CO3 → 2Na+ + CO3 2-
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
单质
化合物
金属
非金属
稀有气体
氧化物
酸
碱
盐
金属氧化物
非金属氧化物
1.物质的简单分类：
纯净物
混合物
物质
2.本章常见化合物：
氧化物：
酸：
碱：
盐：
CO2、SO2、CuO、Fe2O3
HCl、H2SO4、HNO3
NaOH、Ca(OH)2、NH3 H2O
Na2CO3 、NaCl、CuSO4
Fe Fe2O3 CO2
HCl NaOH Na2CO3
H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4
请你在上述物质中归纳出H2SO4 与NaOH分别与哪些物质反应？
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
酸 → H+ + 酸根离子
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
（4）酸溶液与碱反应
1 酸都含有氢元素；在水溶液中都能电离出氢离子
2 酸溶液会具有许多共同的性质，如：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
（2）酸溶液与某些金属反应
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应
组成结构
性质
决定
反映
（5）酸溶液与某些盐﹙如：碳酸盐﹚反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成CO2，利用这种反应可鉴别CO32-。
例．下列生活经验不正确的是　（　　）
A、用铝锅来盛放酸性物质
B、蒸馒头常用小苏打（NaHCO3）或纯碱　　　　　　 （Na2CO3）起发泡作用
C、用食醋除去水壶中的水垢
D、用稀盐酸除锈
1 碱都含有氢氧元素；
在水溶液中都能电离出氢氧根离子
2 碱溶液会具有许多共同的性质，如：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应
（2）碱溶液与某些非金属氧化物反应
组成结构
性质
决定
反映
NaOH →Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱 → 金属离子+ OH-
（4）碱溶液与某些盐反应
（3）碱溶液与酸反应
【例题】现有室温下，失去标签的两瓶体积相同的无色液体其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是石灰水。如何鉴别？
组成上的差异→性质不同→有不同的现象
酸的通性
碱的通性
H+
OH-
有气体产生、沉淀生成、颜色变化、固体反应溶解
HCl
Ca(OH)2
利用酚酞试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液。
1．请描述现象与结论：
2．如果将两种溶液混合后，将出现什么现象，为什么？　　　　　　　　　　　
为什么NaOH与HCl能发生反应？
HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
NaOH+HCl==NaCl+H2O
碱 酸 氯化钠 水
中和反应的实质：
H+
+
OH-
=
H2O
　胃酸过多的病人可以服用斯达舒（主要成份是氢氧化铝）的原因是什么？请写出该反应化学方程式。
酸
使指示剂变色
活泼金属
金属氧化物
碱
某些盐
盐+水
盐+水
新盐+新酸
盐+氢气
复分解反应
碱
使指示剂变色
非金属氧化物
酸
某些盐
盐+水
新盐+新碱
盐+水
复分解反应
盐
某些金属
某些酸
某些碱
某些盐
请你模拟酸和碱的图示，以熟悉的物质为例，建构盐的关系图
用途广泛的酸碱盐
1.分类
2.性质
3.应用
酸
碱
盐
如图中甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3、和Ca（OH）2，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应．
（1）上述五种物质中： ①可用于农业生产改良酸性土壤的是______ ②能发生置换反应的一个化学方程式为_____
如图中甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3、和Ca（OH）2，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应．
（2）若图中乙为H2SO4： ①甲或丙能否为CuSO4 ？ ②若乙与丁能发生中和反应，则丙为______
如图中甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3、和Ca（OH）2，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应．
（3）若丙为铁，则甲与戊反应的化学方程式为____
图为硫酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和．工业生产中，在测定废水(假设只含硫酸)中硫酸的质量分数的基础上，通过调节碱液阀控制碱液的流量(单位时间排出碱液的量)达到中和废水的目的．
(1)已知：中和50 mL废水需要 1%
NaOH溶液40 mL．
试求：废水中硫酸的质量分数．
(假设废水和NaOH溶液的
密度均为1 g cm-3)
相对分子质量: NaOH—40 H2SO4 —98
(2)用1%的KOH溶液替代1 %的NaOH溶液，不仅可以中和废水、又可得到钾肥(K2SO4)．若保持废水的流量不变并被完全中和，则KOH溶液的流量应该_____(填“大于”或“小于”)NaOH溶液的流量．
应用
广泛的
酸碱盐
盐
碱
酸
价值观
转化观
分类观
应用
性质
分类
作业：
1.复习本课内容
2.从分类观、转化观、价值观视角看酸碱盐的性质与转化
3.组成-性质-用途
的视角认识物质的
变化