浙教版科学八年级下册第三章第3节 化学方程式同步练习
一、单选题
1．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 （ ）
A．用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
B．实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C．用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO3 Fe(NO3)3+3Ag
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 2CO2
2．下列对反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O2 2Fe2O3
B．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C．在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律：2P+O2 P2O5
D．用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O
3．对化学方程式“2H2+O2 2H2O”的叙述正确的是 （ ）
A．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水
D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
4．小明同学从S+O2 SO2中获得以下信息（ ）
①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1。
A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤
5．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2↑ MgO2 B．KClO3 KCl+O2
C．4P+5O2 2P2O5 D．2H2O O2↑+2H2↑
6．关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是 （ ）
A．甲烷加氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃的条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1克CH4和2克O2在点燃的条件下，生成1克CO2和2克H2O
7．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2P+5O2 P2O5 B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C．H2O2 H2↑+O2↑ D．NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
8．在反应X+2Y R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9.当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为 （ ）
A．12：9 B．23：9 C．32：9 D．16：9
9．利用化学方程式进行计算的依据是 （ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
10．已知A+3B2 2C+2D。现有7gA和24gB2恰好完全反应生成9gD。已知C的相对分子质量为44，则B2的相对分子质量为 （ ）
A．28 B．16 C．32 D．36
11．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2 SO2 B．Cu+O2 CuO
C．2Al+O2 2AlO D．4P+5O2 2P2O5
12．下列化学方程式书写正确的是（）
A．2H2↑+O2↑ = 2H2O B．2KClO3 KCl+O2
C．Al+H2SO4 = AlSO4+H2 D．Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
13．小明从化学方程式4P+5O2 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
14．火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3(硫化锑)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷(P)和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在MnO2催化下放出O2，使红磷燃烧．同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种气体．Sb2S3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为 （ ）
A．Sb2S3+8O2 Sb2S3+3SO2
B．Sb2O3+9O2 Sb2O3+3SO2
C．2Sb2S3+8O2 2Sb2O3+6SO2
D．2Sb2S3+9O2 2Sb2O3+6SO2
15．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（ ）
A．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
二、填空题
16．在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。写出此反应的化学方程式： 。
17．做馒头时，常加入少量的小苏打（NaHCO3），蒸馒头时，受热分解生成Na2CO3和能使馒头膨胀的气体A和物质B。已知气体A能使澄清石灰水变浑浊，B约占人体质量的 ，试写出NaHCO3分解的化学方程式：
18．为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NOx）反应转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），则该转化的化学方程式为： 。
19．在化学复习课上，同学们对酸的化学性质进行了梳理和概括．他们用如图表达了他们的研究成果．请你据图回答下列问题：
（1）不同的酸有相似的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有 （填微粒符号）．
（2）举出A类物质的一个实例 （填化学式）．
（3）写出有气体生成的一个化学方程式（利用图中物质进行反应）： ．
20．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂．如果它被过度使用，则会危害人的健康．
回答问题：
（1）我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为0.15克/千克．以此计算，500克30%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠 g．
（2）亚硝酸钠加热分解会放出有刺激性气味的气体，该气体可能是 （填字母）．
A．NO2 B．NH3 C．O2 D．SO2
三、探究题
21． 央企报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”．干粉灭火器中灭火剂的主要成分是碳酸氢钠，而假干粉灭火器是用面粉做灭火剂．兴趣小组同学想了解学校干粉灭火器的灭火剂是否为报道中的“假干粉”．设计了以下实验进行探究：
（1）探究一：甲、乙同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
甲 取少量灭火剂于试管中，加入一定量的 粉末逐渐溶解 该灭火剂不属于报道中的“假干粉”
乙 取少量灭火剂于试管中，加入一定量的稀盐酸
乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为 ．
（2）探究二：小组同学利用灭火器进行实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留．为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：
【查阅资料】1、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解．
2、碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量．
【提出猜想】猜想1：残留主要成分是碳酸钠；猜想2：残留主要成分是 ．
【设计方案】小组同学设计的下列实验方案中，错误的是 （填序号）．
A、加热残留物质将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想2正确
B、将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想1正确
C、将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想2正确
【反思评价】设计实验方案要思维缜密，考虑周全．用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题 ．
22． 实验中，小红误将氢氧化钠溶液当酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
（1）【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳．其他同学认为小雨猜想是错误的，理由是 ．
（2）【进行实验】利用图Ⅰ所示装置分别进行实验：
（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到 则她的猜想是错误的．
（2）小敏：①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与 （填“b”或“c”）端管口连接②反应一段时间后，点燃干燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确．
（3）【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为 ．
（4）【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺步骤②存在安全隐患．理由是 ．
（5）【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究．下列科学成果中，有两项是通过对异常现象研究得出的．它们是 （填序号）
A．波义耳不慎将浓盐酸见到花瓣上从而发现了酸碱指示剂
B．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
C．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
D．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值．
23． 某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ；
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 ；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”、“＜”或“=”）7
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 ．
四、材料分析题
24．根据质量守恒定律解释下列问题：
（1）镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。
（2）碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质比原反应物的质量减轻。
25．讨论分析一下问题：
（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大．
（2）敞口放置的汽油，一段时间后质量变小了．
（3）（1）和（2）中的现象是否都符合质量守恒定律？怎样解释？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】胃酸是盐酸，故选项A正确；铜的活动性排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项B不正确；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，而不是硝酸铁和银，故选项C不正确；二氧化碳本身不可燃也不支持一般可燃物燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳根本就点不然，故选项D不正确。
【分析】该题考查了书写化学方程式.
2．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项A不正确；一氧化碳还原氧化铁的条件是高温，化学方程式缺反应条件，故选项B不正确；红磷燃烧的化学方程式未配平，故选项C不正确；澄清的石灰水与二氧化碳反应化学方程式正确，故选项D正确。
【分析】该题考查了书写化学方程式应注意的几点：（1）符合客观事实（2）遵守质量守恒定律
3．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式中的“+”应读作“和”“与”，不能读作“加”，而“ ”应读作“生成”，不能读作“等于”，故A项错误，D项正确；从微观上讲，点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，故B项错误；从量的方面讲，每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成36份质量的水，故C项错误。
【分析】该题考查了化学方程式的含义。
4．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】从题目给出的化学方程式可知，该反应的反应物是硫和氧气，反应条件是点燃，反应前后的元素种类和原子个数不变；反应前分子总数是2，反应后是1，反应前后分子总数发生改变；参加反应的硫和氧气的质量比为32：（16×2）=1：1；故选项B符合题意。
【分析】该题考查了化学方程式的概念、读法和含义，掌握化学方程式的三重含有是解题的关键。
5．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】A项，反应物中的气体物质不应标“↑”且氧化镁的化学式书写有误，应为：2Mg+O2 2MgO；B项，未配平、未标反应条件和生成物状态，应为：2KClO3 2KCl+3O2↑；C项，未标反应条件，应为：4P+5O2 2P2O5
【分析】该题考查了化学方程式书写的注意事项。
6．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式中的“+”应读作“跟”“与”或“和”，不应读“加”，A项错误；“CH4”表示1个CH4分子，不能描述为1个甲烷，类似地，“2O2”表示2个O2分子，“CO2”表示1个CO2分子，“2H2O”表示2个H2O分子，B项错误，C项正确；该反应中，各物质的质量比为m(CH4)：m(O2)：m(CO2)：m(H2O)=16：64：44：36，D项错误。
【分析】该题考查了化学方程式的概念、读法和含义，解题的关键是掌握化学方程式的含义。
7．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】A项，该化学方程式未配平，正确的应为：2P+5O2 2P2O5 ；B项，该化学方程式缺少反应条件，正确的为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；C项，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为：2H2O2 2H2O+O2↑ 。
【分析】该题考查了书写化学方程式 要注意的几点：一定要配平，要注明反应条件。
8．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设M的相对分子质量为9a，则R的相对分子质量为22a.设生成4.4gR时，生成M的质量为。
X + 2Y R + 2M
22a 18a
4.4g x
x=3.6g
m(Y)=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g， 故 m(Y)：m(M)=6.4g：3.6g=16：9.
【分析】该题考查了如何根据化学方程式进行计算，要根据步骤一步一步的做，就容易多了。
9．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】利用化学方程式计算的依据就是化学化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系，故选项C符合题意。
【分析】该题考查了根据化学反应方程式的计算依据。
10．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律知，生成C的质量为7g+24g-9g=22g.设B2的相对分子质量为x。
A + 3B2 2C + 2D
3x 2×44
24g 22g
= x=32
【分析】该题考查了如何利用化学方程式来进行相关的计算。
11．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】A项中未标明反应条件；B项未配平；C项没有以客观事实为基础，铝在氧气中燃烧生成氧化铝，其化学式为Al2O3。
【分析】该题考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式应该遵循的原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律。
12．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】注明生成物的状态，而不是反应物，故选项A不正确；B选项未配平，同时催化剂应写在上面，加热符号在下面；C选项不符合客观事实，反应生成硫酸铝，其化学式为Al2（SO4）3；D选项正确。
【分析】该题考查了书写化学方程式应注意的几点。
13．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式质方面的意义就是表示反应物的、生成物和反应条件，所以①②正确，反应前分子总数为9，反应后分子总数为2，所以③错误，化学方程式遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以④正确，故选项B符合题意。
【分析】该题考查了化学方程式的概念、读法和含义，知道化学方程式的三重含义：表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物、生成物之间的质量关系、表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
14．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】依题意可知，该反应的反应物为Sb2S3和O2，生成物为Sb2O3和一种气体．所以A中生成物错误，B中反应物有错误，即可排除A、B两选项；C选项没有配平，反应前后氧原子数目不相等，所以C错误；D选项中化学方程式正确。故选D
【分析】该题考查了化学方程式的书写。
15．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、中和反应生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
B、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O中含有碳、氧、氢、三种元素，反应物氧气是由氧元素组成的；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故选项推理正确；
C、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，灭火只需破坏其中一个条件即可，故选项推理错误；
D、碱溶液显碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说推理错误；
故选：B．
【分析】A、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断；
C、灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；
D、根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液．
16．【答案】2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】根据题意知，在光照的条件下发生分解反应生成，首先写出反应物、生成物以及反应条件：，再用“奇数配偶法”配平该化学方程式，最后标出生成物的状态。
【分析】本题考查了书写化学方程式。
17．【答案】2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】气体A能使澄清石灰水变浑浊，说明A是CO2；B物质约占人体质量的 ，则B物质是H2O。据此写出化学方程式。
【分析】该题考查了书写化学方程式。
18．【答案】2NOx +2xCO 2xCO2+N2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】要写成NOx与CO反应的化学方程式：NOx + CO CO2+N2 ，先观察，在NOx前配2，CO、CO2前的化学计量数相同，设为a，则2NOx + aCO aCO2+N2，根据左、右两边氧原子数目相等，得：2x+a=2a，所以a=2x。故正确的化学方程式为 2NOx +2xCO 2xCO2+N2 .
【分析】该题考查了书写化学方程式，掌握化学方程式书写步骤。
19．【答案】H+；CuO等；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H+；
（2）酸可以与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应，所以A类物质为金属氧化物，所以A可以为CuO等；
（3）酸与金属和碳酸盐反应可以产生气体，所以反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）H+；
（2）CuO等；
（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（合理即可）
【分析】（1）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸进行分析；
（2）根据酸的性质分析；
（3）酸与金属或碳酸盐反应可以产生气体．
20．【答案】1000；A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）500g×30%=150g克，根据：=1000千克，所以至少可用于生产肉灌肠1000千克；
（2）A．NO2是红棕色有刺激性气味的气体，所以正确；
B．根据质量守恒定律，反应物中不能含氢元素，不会生成NH3，所以错误；
C．O2是无色无味的气体，所以错误；
D．根据质量守恒定律，反应物中不能含硫元素，不会生成SO2，所以错误．
故答为：（1）1000；（2）A．
【分析】（1）先计算出亚硝酸钠质量再除以每千克食品亚硝酸钠含量标准；
（2）根据质量守恒定律考虑．
21．【答案】（1）水；有气泡产生；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）碳酸氢钠和碳酸钠；B；无论残留物中是否含有碳酸氢钠，固体溶解后，溶液温度都可能升高
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【解答】解：探究一：面粉不溶于水，也不能与稀盐酸反应；碳酸氢钠能溶于水，且与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由实验现象可知，粉末逐渐溶解，说明该物质是碳酸氢钠；若为碳酸氢钠，加入稀盐酸后会有气泡产生；故填：水；有气泡产生；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【提出猜想】若碳酸氢钠完全分解，则白色固体为碳酸钠；若部分分解，则白色固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；故填：碳酸氢钠和碳酸钠；
【设计方案】A．加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠分解碳酸钠、水和二氧化碳，将加热后的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢钠，若不变浑浊，则固体中只有碳酸钠；
B．无论残余物中是否含有碳酸氢钠，残余物中一定含有碳酸钠，碳酸钠溶于水就会放出热量；
C．将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液有白色沉淀产生，说明其中含有碳酸钠；静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，证明其中含有碳酸氢钠．
故填：B．
【反思评价】若残留物只有碳酸钠，溶于水后会放出热量；若为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，虽然碳酸氢钠溶于水，吸收热量，但是如果吸收的热量较少，还是表现出溶液的温度升高，而无法确定残留物中是否含有碳酸氢钠．故填：无论残留物中是否含有碳酸氢钠，固体溶解后，溶液温度都可能升高．
【分析】探究一：面粉不溶于水，也不能与稀盐酸反应；碳酸氢钠能溶于水，且与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
【提出猜想】根据碳酸氢钠是否完全分解来分析；
【设计方案】根据实验设计中的现象以及题干信息来分析；
【反思评价】根据碳酸钠溶于水会放出热量来分析．
22．【答案】（1）化学反应前后元素的种类不变，反应前无碳元素，反应后也无碳元素
（2）带火星的木条不复燃；c
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸
（5）AC
【知识点】物质除杂或净化；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】【提出猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前无碳元素，反应后也无碳元素，故小雨猜想是错误的；
【进行实验】①氧气能够支持燃烧，反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到带火星的木条不复燃，则她的猜想是错误的．
②浓硫酸干燥气体是从长管进，用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与c端管口连接；
【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
【交流讨论】氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸；
【反思提升】根据研究成果可知：有两项是通过对异常现象研究得出的．它们是波义耳不慎将浓盐酸见到花瓣上从而发现了酸碱指示剂，拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气；
答案：
【提出猜想】化学反应前后元素的种类不变，反应前无碳元素，反应后也无碳元素；
【进行实验】①带火星的木条不复燃；②c；
【得出结论】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
【交流讨论】氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸；
【反思提升】AC．
【分析】【提出猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变解答；
【进行实验】①根据氧气能够支持燃烧解答；
②根据浓硫酸干燥气体是从长管进解答；
【得出结论】根据铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），写出反应的化学方程式解答；
【交流讨论】根据氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸解答；
【反思提升】根据研究成果分析解答．
23．【答案】（1）滴瓶 ；红色
（2）碱性；<
（3）B；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；
②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；
（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为：C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染．
答案：（1）①滴瓶；②红色；（2）碱性；＜；（3）B；C．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂；据此解答；
（2）根据pH值与溶液酸碱性的关系解答；
（3）根据测定溶液pH值的方法解答．
24．【答案】（1）根据质量守恒定律可知：镁条燃烧后生成物的质量等于参加反应的镁条质量和氧气质量之和，所以生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，增加的是参加反应的氧气的质量。
（2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量应该等于生成物质量总和，而生成物中有气体二氧化碳，气体跑掉，所以剩余的固体物质比原反应物的质量减轻。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）镁条燃烧后生成物的质量增加，是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应，生成了白色固体物质氧化镁。依据质量守恒定律生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。（2）依据质量守恒定律可知反应物碱式碳酸铜的质量等于各生成物的质量之和，即氧化铜与水与二氧化碳质量之和。由于在加热的条件下碱式碳酸铜分解后生成的水和二氧化碳都是气体，都逸到空气中，剩下的固体物质只有氧化铜，其质量肯定要小于碱式碳酸铜的质量。
【分析】本题考查了质量守恒定律及其应用。
25．【答案】（1）由质量守恒定律可知：物质在参加化学反应前后，物质的总质量保持不变，镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量=反应镁条的质量+参与反应的氧气质量．故生成的白色粉末氧化镁的质量比原来镁条的质量增加，因为还有氧气参加反应
（2）因为分子在不断运动，汽油有挥发性，敞口放置的汽油，一段时间后质量变小了，因为汽油有挥发性，汽油分子不断运动到空气中，所以质量在不断减少．
（3）（1）为化学变化，符合质量守恒定律；（2）为物理变化，不符合质量守恒定律．
知识点：质量守恒定律及其应用
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知：物质在参加化学反应前后，物质的总质量保持不变，镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量=反应镁条的质量+参与反应的氧气质量．故生成的白色粉末氧化镁的质量比原来镁条的质量增加，因为还有氧气参加反应。（2）因为分子在不断运动，汽油有挥发性，敞口放置的汽油，一段时间后质量变小了，因为汽油有挥发性，汽油分子不断运动到空气中，所以质量在不断减少．（3）（1）为化学变化，符合质量守恒定律；（2）为物理变化，不符合质量守恒定律．
【分析】从质量守恒定律的定义来解答．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律适合所有的化学反应，对于有气体参加或生成的反应一定要细心分析．
1 / 1浙教版科学八年级下册第三章第3节 化学方程式同步练习
一、单选题
1．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 （ ）
A．用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
B．实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C．用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO3 Fe(NO3)3+3Ag
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 2CO2
【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】胃酸是盐酸，故选项A正确；铜的活动性排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项B不正确；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，而不是硝酸铁和银，故选项C不正确；二氧化碳本身不可燃也不支持一般可燃物燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳根本就点不然，故选项D不正确。
【分析】该题考查了书写化学方程式.
2．下列对反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O2 2Fe2O3
B．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C．在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律：2P+O2 P2O5
D．用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项A不正确；一氧化碳还原氧化铁的条件是高温，化学方程式缺反应条件，故选项B不正确；红磷燃烧的化学方程式未配平，故选项C不正确；澄清的石灰水与二氧化碳反应化学方程式正确，故选项D正确。
【分析】该题考查了书写化学方程式应注意的几点：（1）符合客观事实（2）遵守质量守恒定律
3．对化学方程式“2H2+O2 2H2O”的叙述正确的是 （ ）
A．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水
D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式中的“+”应读作“和”“与”，不能读作“加”，而“ ”应读作“生成”，不能读作“等于”，故A项错误，D项正确；从微观上讲，点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，故B项错误；从量的方面讲，每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成36份质量的水，故C项错误。
【分析】该题考查了化学方程式的含义。
4．小明同学从S+O2 SO2中获得以下信息（ ）
①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1。
A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】从题目给出的化学方程式可知，该反应的反应物是硫和氧气，反应条件是点燃，反应前后的元素种类和原子个数不变；反应前分子总数是2，反应后是1，反应前后分子总数发生改变；参加反应的硫和氧气的质量比为32：（16×2）=1：1；故选项B符合题意。
【分析】该题考查了化学方程式的概念、读法和含义，掌握化学方程式的三重含有是解题的关键。
5．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2↑ MgO2 B．KClO3 KCl+O2
C．4P+5O2 2P2O5 D．2H2O O2↑+2H2↑
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】A项，反应物中的气体物质不应标“↑”且氧化镁的化学式书写有误，应为：2Mg+O2 2MgO；B项，未配平、未标反应条件和生成物状态，应为：2KClO3 2KCl+3O2↑；C项，未标反应条件，应为：4P+5O2 2P2O5
【分析】该题考查了化学方程式书写的注意事项。
6．关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是 （ ）
A．甲烷加氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃的条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1克CH4和2克O2在点燃的条件下，生成1克CO2和2克H2O
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式中的“+”应读作“跟”“与”或“和”，不应读“加”，A项错误；“CH4”表示1个CH4分子，不能描述为1个甲烷，类似地，“2O2”表示2个O2分子，“CO2”表示1个CO2分子，“2H2O”表示2个H2O分子，B项错误，C项正确；该反应中，各物质的质量比为m(CH4)：m(O2)：m(CO2)：m(H2O)=16：64：44：36，D项错误。
【分析】该题考查了化学方程式的概念、读法和含义，解题的关键是掌握化学方程式的含义。
7．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2P+5O2 P2O5 B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C．H2O2 H2↑+O2↑ D．NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】A项，该化学方程式未配平，正确的应为：2P+5O2 2P2O5 ；B项，该化学方程式缺少反应条件，正确的为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；C项，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为：2H2O2 2H2O+O2↑ 。
【分析】该题考查了书写化学方程式 要注意的几点：一定要配平，要注明反应条件。
8．在反应X+2Y R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9.当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为 （ ）
A．12：9 B．23：9 C．32：9 D．16：9
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设M的相对分子质量为9a，则R的相对分子质量为22a.设生成4.4gR时，生成M的质量为。
X + 2Y R + 2M
22a 18a
4.4g x
x=3.6g
m(Y)=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g， 故 m(Y)：m(M)=6.4g：3.6g=16：9.
【分析】该题考查了如何根据化学方程式进行计算，要根据步骤一步一步的做，就容易多了。
9．利用化学方程式进行计算的依据是 （ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】利用化学方程式计算的依据就是化学化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系，故选项C符合题意。
【分析】该题考查了根据化学反应方程式的计算依据。
10．已知A+3B2 2C+2D。现有7gA和24gB2恰好完全反应生成9gD。已知C的相对分子质量为44，则B2的相对分子质量为 （ ）
A．28 B．16 C．32 D．36
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律知，生成C的质量为7g+24g-9g=22g.设B2的相对分子质量为x。
A + 3B2 2C + 2D
3x 2×44
24g 22g
= x=32
【分析】该题考查了如何利用化学方程式来进行相关的计算。
11．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2 SO2 B．Cu+O2 CuO
C．2Al+O2 2AlO D．4P+5O2 2P2O5
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】A项中未标明反应条件；B项未配平；C项没有以客观事实为基础，铝在氧气中燃烧生成氧化铝，其化学式为Al2O3。
【分析】该题考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式应该遵循的原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律。
12．下列化学方程式书写正确的是（）
A．2H2↑+O2↑ = 2H2O B．2KClO3 KCl+O2
C．Al+H2SO4 = AlSO4+H2 D．Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】注明生成物的状态，而不是反应物，故选项A不正确；B选项未配平，同时催化剂应写在上面，加热符号在下面；C选项不符合客观事实，反应生成硫酸铝，其化学式为Al2（SO4）3；D选项正确。
【分析】该题考查了书写化学方程式应注意的几点。
13．小明从化学方程式4P+5O2 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】化学方程式质方面的意义就是表示反应物的、生成物和反应条件，所以①②正确，反应前分子总数为9，反应后分子总数为2，所以③错误，化学方程式遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以④正确，故选项B符合题意。
【分析】该题考查了化学方程式的概念、读法和含义，知道化学方程式的三重含义：表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物、生成物之间的质量关系、表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
14．火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3(硫化锑)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷(P)和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在MnO2催化下放出O2，使红磷燃烧．同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种气体．Sb2S3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为 （ ）
A．Sb2S3+8O2 Sb2S3+3SO2
B．Sb2O3+9O2 Sb2O3+3SO2
C．2Sb2S3+8O2 2Sb2O3+6SO2
D．2Sb2S3+9O2 2Sb2O3+6SO2
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】依题意可知，该反应的反应物为Sb2S3和O2，生成物为Sb2O3和一种气体．所以A中生成物错误，B中反应物有错误，即可排除A、B两选项；C选项没有配平，反应前后氧原子数目不相等，所以C错误；D选项中化学方程式正确。故选D
【分析】该题考查了化学方程式的书写。
15．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（ ）
A．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、中和反应生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
B、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O中含有碳、氧、氢、三种元素，反应物氧气是由氧元素组成的；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故选项推理正确；
C、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，灭火只需破坏其中一个条件即可，故选项推理错误；
D、碱溶液显碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说推理错误；
故选：B．
【分析】A、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断；
C、灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；
D、根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液．
二、填空题
16．在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。写出此反应的化学方程式： 。
【答案】2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】根据题意知，在光照的条件下发生分解反应生成，首先写出反应物、生成物以及反应条件：，再用“奇数配偶法”配平该化学方程式，最后标出生成物的状态。
【分析】本题考查了书写化学方程式。
17．做馒头时，常加入少量的小苏打（NaHCO3），蒸馒头时，受热分解生成Na2CO3和能使馒头膨胀的气体A和物质B。已知气体A能使澄清石灰水变浑浊，B约占人体质量的 ，试写出NaHCO3分解的化学方程式：
【答案】2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】气体A能使澄清石灰水变浑浊，说明A是CO2；B物质约占人体质量的 ，则B物质是H2O。据此写出化学方程式。
【分析】该题考查了书写化学方程式。
18．为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NOx）反应转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），则该转化的化学方程式为： 。
【答案】2NOx +2xCO 2xCO2+N2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】要写成NOx与CO反应的化学方程式：NOx + CO CO2+N2 ，先观察，在NOx前配2，CO、CO2前的化学计量数相同，设为a，则2NOx + aCO aCO2+N2，根据左、右两边氧原子数目相等，得：2x+a=2a，所以a=2x。故正确的化学方程式为 2NOx +2xCO 2xCO2+N2 .
【分析】该题考查了书写化学方程式，掌握化学方程式书写步骤。
19．在化学复习课上，同学们对酸的化学性质进行了梳理和概括．他们用如图表达了他们的研究成果．请你据图回答下列问题：
（1）不同的酸有相似的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有 （填微粒符号）．
（2）举出A类物质的一个实例 （填化学式）．
（3）写出有气体生成的一个化学方程式（利用图中物质进行反应）： ．
【答案】H+；CuO等；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H+；
（2）酸可以与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应，所以A类物质为金属氧化物，所以A可以为CuO等；
（3）酸与金属和碳酸盐反应可以产生气体，所以反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）H+；
（2）CuO等；
（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（合理即可）
【分析】（1）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸进行分析；
（2）根据酸的性质分析；
（3）酸与金属或碳酸盐反应可以产生气体．
20．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂．如果它被过度使用，则会危害人的健康．
回答问题：
（1）我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为0.15克/千克．以此计算，500克30%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠 g．
（2）亚硝酸钠加热分解会放出有刺激性气味的气体，该气体可能是 （填字母）．
A．NO2 B．NH3 C．O2 D．SO2
【答案】1000；A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）500g×30%=150g克，根据：=1000千克，所以至少可用于生产肉灌肠1000千克；
（2）A．NO2是红棕色有刺激性气味的气体，所以正确；
B．根据质量守恒定律，反应物中不能含氢元素，不会生成NH3，所以错误；
C．O2是无色无味的气体，所以错误；
D．根据质量守恒定律，反应物中不能含硫元素，不会生成SO2，所以错误．
故答为：（1）1000；（2）A．
【分析】（1）先计算出亚硝酸钠质量再除以每千克食品亚硝酸钠含量标准；
（2）根据质量守恒定律考虑．
三、探究题
21． 央企报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”．干粉灭火器中灭火剂的主要成分是碳酸氢钠，而假干粉灭火器是用面粉做灭火剂．兴趣小组同学想了解学校干粉灭火器的灭火剂是否为报道中的“假干粉”．设计了以下实验进行探究：
（1）探究一：甲、乙同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
甲 取少量灭火剂于试管中，加入一定量的 粉末逐渐溶解 该灭火剂不属于报道中的“假干粉”
乙 取少量灭火剂于试管中，加入一定量的稀盐酸
乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为 ．
（2）探究二：小组同学利用灭火器进行实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留．为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：
【查阅资料】1、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解．
2、碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量．
【提出猜想】猜想1：残留主要成分是碳酸钠；猜想2：残留主要成分是 ．
【设计方案】小组同学设计的下列实验方案中，错误的是 （填序号）．
A、加热残留物质将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想2正确
B、将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想1正确
C、将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想2正确
【反思评价】设计实验方案要思维缜密，考虑周全．用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题 ．
【答案】（1）水；有气泡产生；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）碳酸氢钠和碳酸钠；B；无论残留物中是否含有碳酸氢钠，固体溶解后，溶液温度都可能升高
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【解答】解：探究一：面粉不溶于水，也不能与稀盐酸反应；碳酸氢钠能溶于水，且与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由实验现象可知，粉末逐渐溶解，说明该物质是碳酸氢钠；若为碳酸氢钠，加入稀盐酸后会有气泡产生；故填：水；有气泡产生；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【提出猜想】若碳酸氢钠完全分解，则白色固体为碳酸钠；若部分分解，则白色固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；故填：碳酸氢钠和碳酸钠；
【设计方案】A．加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠分解碳酸钠、水和二氧化碳，将加热后的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢钠，若不变浑浊，则固体中只有碳酸钠；
B．无论残余物中是否含有碳酸氢钠，残余物中一定含有碳酸钠，碳酸钠溶于水就会放出热量；
C．将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液有白色沉淀产生，说明其中含有碳酸钠；静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，证明其中含有碳酸氢钠．
故填：B．
【反思评价】若残留物只有碳酸钠，溶于水后会放出热量；若为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，虽然碳酸氢钠溶于水，吸收热量，但是如果吸收的热量较少，还是表现出溶液的温度升高，而无法确定残留物中是否含有碳酸氢钠．故填：无论残留物中是否含有碳酸氢钠，固体溶解后，溶液温度都可能升高．
【分析】探究一：面粉不溶于水，也不能与稀盐酸反应；碳酸氢钠能溶于水，且与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
【提出猜想】根据碳酸氢钠是否完全分解来分析；
【设计方案】根据实验设计中的现象以及题干信息来分析；
【反思评价】根据碳酸钠溶于水会放出热量来分析．
22． 实验中，小红误将氢氧化钠溶液当酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
（1）【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳．其他同学认为小雨猜想是错误的，理由是 ．
（2）【进行实验】利用图Ⅰ所示装置分别进行实验：
（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到 则她的猜想是错误的．
（2）小敏：①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与 （填“b”或“c”）端管口连接②反应一段时间后，点燃干燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确．
（3）【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为 ．
（4）【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺步骤②存在安全隐患．理由是 ．
（5）【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究．下列科学成果中，有两项是通过对异常现象研究得出的．它们是 （填序号）
A．波义耳不慎将浓盐酸见到花瓣上从而发现了酸碱指示剂
B．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
C．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
D．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值．
【答案】（1）化学反应前后元素的种类不变，反应前无碳元素，反应后也无碳元素
（2）带火星的木条不复燃；c
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸
（5）AC
【知识点】物质除杂或净化；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】【提出猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前无碳元素，反应后也无碳元素，故小雨猜想是错误的；
【进行实验】①氧气能够支持燃烧，反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到带火星的木条不复燃，则她的猜想是错误的．
②浓硫酸干燥气体是从长管进，用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与c端管口连接；
【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
【交流讨论】氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸；
【反思提升】根据研究成果可知：有两项是通过对异常现象研究得出的．它们是波义耳不慎将浓盐酸见到花瓣上从而发现了酸碱指示剂，拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气；
答案：
【提出猜想】化学反应前后元素的种类不变，反应前无碳元素，反应后也无碳元素；
【进行实验】①带火星的木条不复燃；②c；
【得出结论】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
【交流讨论】氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸；
【反思提升】AC．
【分析】【提出猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变解答；
【进行实验】①根据氧气能够支持燃烧解答；
②根据浓硫酸干燥气体是从长管进解答；
【得出结论】根据铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），写出反应的化学方程式解答；
【交流讨论】根据氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸解答；
【反思提升】根据研究成果分析解答．
23． 某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ；
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 ；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”、“＜”或“=”）7
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 ．
【答案】（1）滴瓶 ；红色
（2）碱性；<
（3）B；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；
②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；
（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为：C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染．
答案：（1）①滴瓶；②红色；（2）碱性；＜；（3）B；C．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂；据此解答；
（2）根据pH值与溶液酸碱性的关系解答；
（3）根据测定溶液pH值的方法解答．
四、材料分析题
24．根据质量守恒定律解释下列问题：
（1）镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。
（2）碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质比原反应物的质量减轻。
【答案】（1）根据质量守恒定律可知：镁条燃烧后生成物的质量等于参加反应的镁条质量和氧气质量之和，所以生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，增加的是参加反应的氧气的质量。
（2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量应该等于生成物质量总和，而生成物中有气体二氧化碳，气体跑掉，所以剩余的固体物质比原反应物的质量减轻。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）镁条燃烧后生成物的质量增加，是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应，生成了白色固体物质氧化镁。依据质量守恒定律生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。（2）依据质量守恒定律可知反应物碱式碳酸铜的质量等于各生成物的质量之和，即氧化铜与水与二氧化碳质量之和。由于在加热的条件下碱式碳酸铜分解后生成的水和二氧化碳都是气体，都逸到空气中，剩下的固体物质只有氧化铜，其质量肯定要小于碱式碳酸铜的质量。
【分析】本题考查了质量守恒定律及其应用。
25．讨论分析一下问题：
（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大．
（2）敞口放置的汽油，一段时间后质量变小了．
（3）（1）和（2）中的现象是否都符合质量守恒定律？怎样解释？
【答案】（1）由质量守恒定律可知：物质在参加化学反应前后，物质的总质量保持不变，镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量=反应镁条的质量+参与反应的氧气质量．故生成的白色粉末氧化镁的质量比原来镁条的质量增加，因为还有氧气参加反应
（2）因为分子在不断运动，汽油有挥发性，敞口放置的汽油，一段时间后质量变小了，因为汽油有挥发性，汽油分子不断运动到空气中，所以质量在不断减少．
（3）（1）为化学变化，符合质量守恒定律；（2）为物理变化，不符合质量守恒定律．
知识点：质量守恒定律及其应用
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知：物质在参加化学反应前后，物质的总质量保持不变，镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量=反应镁条的质量+参与反应的氧气质量．故生成的白色粉末氧化镁的质量比原来镁条的质量增加，因为还有氧气参加反应。（2）因为分子在不断运动，汽油有挥发性，敞口放置的汽油，一段时间后质量变小了，因为汽油有挥发性，汽油分子不断运动到空气中，所以质量在不断减少．（3）（1）为化学变化，符合质量守恒定律；（2）为物理变化，不符合质量守恒定律．
【分析】从质量守恒定律的定义来解答．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律适合所有的化学反应，对于有气体参加或生成的反应一定要细心分析．
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