浙教版科学 八年级下 第二章 第3节 原子结构的模型
一、单选题
1．（2020八上·浙江期末）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上
C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同
2．（2020八上·秀洲月考）原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。下列哪位科学家最早提出了原子的概念（ ）
A．牛顿 B．爱因斯坦 C．道尔顿 D．阿基米德
3．（2020八上·浙江期中）我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（ ）
A．63 B．89 C．152 D．215
4．（2020八上·浙江期中）决定元素种类的是（ ）
A．电子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．质子数
5．（2020八上·浙江期中）下列关于原子核构成的说法正确的是（ ）
A．一般由质子和电子构成 B．一般由质子和中子构成
C．一般由电子和中子构成 D．一般由质子、中子和电子构成
6．俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是（ ）
A．核内质子数目 B．核内中子数目
C．核外电子数目 D．相对原子质量
7．下列关于元素的理解，正确的是（ ）
A．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
B．中子数相等的原子的统称叫元素
C．元素既论种数，也可计个数
D．自然界中所有的物质都是由元素组成的
8．科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（ ）
A．新元素的原子核外电子数为116
B．新元素的原子序数为118
C．新元素的原子中子数为118
D．变化过程中元素种类没有发生变化
9．（2020八下·衢州期中）随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用。已知某核电站的核原料为铀235，其原子核内含有92个质子和143个中子，那么（ ）
A．该原子核外有143个电子 B．该元素是非金属元素
C．该原子的相对质量为235克 D．该原子核带92个单位的正电荷
10．（2020八下·杭州期中）根据下列表格信息可知，互为同位素原子的是（ ）
质子数 中子数 电子数
M 12 12 10
N 10 10 10
O 11 11 11
P 11 12 10
Q 11 12 11
A．M、N、P B．O、Q C．O、P D．O、P、Ｑ
二、填空题
11．（2020八上·温州期中）月球上的23He蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。从原子的构成来看，23He、24He两种原子的 数不同，化学性质基本相同，互称为 原子。
12．在原子中，核电荷数＝ ＝ 。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电 。
13．原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的。原子核在原子中所占的体积 ，核外电子在核外空间做 。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子—— 和 构成。
14．（2020八下·温州期中）下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）B微粒所带的电性为 。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”）
（2）与A互为同位素原子的是 。
15．（2020八下·温州月考）如图，其中①②③表示三种原子，“ ”“O，.“o”表示原子中的不同微粒。
②原子中质子数为 ；①②③中属于同种元素的原子是 。
三、实验探究题
16．（2020八下·丽水期末）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。
【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】
（1）绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明 ；
（2）通过上述实验，可推出的原子结构模型为 ；
（3）【分析与应用】当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是 （填字母）。
17．（2020八下·长兴月考）人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 (填“正确”或“错误”)。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个 。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是： 。
四、解答题
18．（2019八下·长兴期末）伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是：一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的 观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做 。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
19．如图所示，虚线表示氢原子核外电子的运动轨道．请在此图上完成氢原子的核式结构模型示意图．要求：标明原子核、电子的电性．
20．科学上发现有相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子中间为原子核，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核外是绕核高速旋转的带负电的电子，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，a为电子、b为中子，c为质子。
A.不同的原子，原子序数不同；因为质子数=原子序数，所以决定原子种类的粒子是c，故A错误；
B.电子几乎没有质量，原子的质量集中在中子b和质子c上，故B错误；
C.在原子中，中子和质子的个数不一定相等，故C错误；
D.在原子中，正电荷数和负电荷数相等，即质子和电子的个数一定相同，故D正确。
故选D。
2．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据有关原子的科学发展史解答。
【解答】牛顿发现了牛顿第一运动定律，爱因斯坦发现了相对论，道尔顿提出了原子的概念，阿基米德发现了浮力定律和杠杆平衡原理，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，据此分析即可。
【解答】已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，根据核电荷数=核外电子数可知，它的核外电子数为63，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义分析。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，因为核电荷数=质子数，所以决定元素种类的是质子数，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子的结构判断。
【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，据此分析即可。
【解答】铪、钨两种元素不同，那么它们的核电荷数不同。因为核电荷数=质子数，所以二者的本质不同就是核内质子数目不同，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义分析判断。
【解答】A.元素的种类取决于该元素原子的质子数，故A错误；
B.质子数相等的原子的统称叫元素，故B错误；
C.元素只论种类，不计个数，故C错误；
D.自然界中所有的物质都是由元素组成的，故D正确。
故选D。
8．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中，质子数＝电子数＝核电荷数及质子数决定元素种类分析。
【解答】A、在原子中，质子数＝电子数＝核电荷数， 新元素的原子核外电子数为118 ，不符合题意；
B、在原子中，质子数＝电子数＝核电荷数， 新元素的原子核电荷数为118 ，符合题意；
C、 原子中子数不一定与质子数相等，不符合题意；
D、 变化过程中核电荷数发生了改变，则元素种类发生变化 ，不符合题意；
故选B。
9．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子的核外电子数和质子数相同；
（2）如果元素名称中含有金字旁，那么它就是金属元素（汞除外）；
（3）相对原子质量等于质子数与中子数的和；
（4）原子的正电荷数等于质子数，负电荷数等于电子数。
【解答】A.该原子核外有92个电子，故A错误；
B.该元素的名称‘铀’含有金字旁，属于金属元素，故B错误；
C.该原子的相对原子质量为235，没有单位g，故C错误；
D.该原子有92个质子，就有92个单位的正电荷，故D正确。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】同位素
【解析】【分析】具有相同的质子数和不同中子数的原子，叫同位素原子。
【解答】O、P、Q的质子数相同，但是P的电子数与质子数不同，它不是原子而是离子，所以互为同位素原子的是、P，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
11．【答案】中子；同位素
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；相对原子质量=质子数+中子数；
（2）具有相同质子数和不同中子数的原子，称为同位素原子。
【解答】（1）23He、24He两种原子，质子数都是2；根据质子数=核电荷数可知，它们为同一种元素的不同原子，因此化学性质基本相同。前者的相对原子质量为3，后者的相对原子质量为4，根据相对原子质量=质子数+中子数可知，两种原子的中子数不同；
（2）两种原子具有相同的质子数和不同的中子数，因此互称同位素原子。
12．【答案】质子数；核外电子数；中性
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识分析解答。
【解答】在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
13．【答案】原子核；核外电子；极小；高速运动；质子；中子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识解答即可。
【解答】（1）原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
（2）原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成。
14．【答案】（1）带正电
（2）D
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）如果正负电荷数相等，那么对外不显电性；如果正电荷数大于负电荷数，那么带正电；如果正电荷数小于负电荷数，那么带负电；
（2）具有相同的质子数和不同中子数的元素，互为同位素原子。
【解答】（1）根据表格可知，B微粒质子数为26，电子数为24，因为正电荷数大于负电荷数，所以带正电。
（2）根据表格可知，A和D质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素原子。
15．【答案】1；①②
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）在正常情况下，原子核所带的正电荷数与电子所带的负电荷数相等，所以它对外不显电性；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
【解答】（1）②中有一个核外电子，根据正电荷数等于负电荷数可知，原子核中只含有一个质子；
（2）①中核外只有一个电子，那么原子核内只有一个质子。因为原子序数等于质子数，所以①②的原子序数相同，也就是同一种元素的原子。
16．【答案】（1）原子内部绝大部分是空的
（2）C
（3）BC
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）如果原子内部都是实心的，那么α粒子都会受到碰撞而改变运动方向。因为大多数α粒子的运动方向不变，说明原子内部大部分都是空心的；
（2）只有极少数α粒子发生了偏转，说明原子内部实心部分的体积非常小。由于它们的偏转角度较大，说明受到的碰撞力较大，即实心部分的体积虽小但质量很大；
（3）根据电荷之间的相互作用分析即可。
【解答】（1）绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部绝大部分是空的；
（2）根据上述实验可知，原子内部大部分是空的，实心部分占的体积很小，故选C；
（3）原子内部的原子核带正电荷，而α粒子也带正电荷，根据“同种电荷相互排斥”可知，上面的α粒子轨迹向上弯曲，下面的α粒子轨迹向下弯曲，因此运动轨迹不可能是BC。
17．【答案】（1）错误
（2）A
（3）α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子的中心是原子核，核外是高速旋转的电子，类似于太阳系的结构，因此成为原子的核式结构；
（2）建立系统模型的过程，又称模型化，凡是用模型描述系统的因果关系或相互关系的过程都属于建模。
（3）如果原子是实心的，那么质子在里面均匀分布，当 α 粒子经过原子时，都会受到电磁力而发生偏转，从而改变原来的前进方向。
【解答】（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个建立模型的过程，故选A；
（3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动。
18．【答案】（1）原子不可再分；原子核
（2）推理；模型
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，因此原子是可以再分的；
（2）推理，逻辑学指思维的基本形式之一，是由一个或几个已知的判断(前提)推出新判断(结论)的过程，有直接推理、间接推理等；模型法借助于与原型相似的物质模型或抽象反映原型本质的思想模型，间接地研究客体原形的性质和规律。
【解答】（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做推理。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
19．【答案】如图：
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【解答】原子的中心是带正电的原子核，带负电的电子在原子核外绕原子核做圆周运动，如图所示．
故答案为：如图所示．
【分析】原子是由处于原子中心的带正电的原子核与核外带负电的电子组成，电子绕原子核做圆周运动，据此作图．
20．【答案】这三种氢原子的核电荷数、质子数、核外电子数均为1，中子数分别为0、1、2.
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【解答】因为这三种原子都是氢原子，所以核电荷数=质子数=核外电子数=1，再根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，这三种氢原子的核内中子数不等，分别为0、1、2.
【分析】该题考查了原子的定义与构成
1 / 1浙教版科学 八年级下 第二章 第3节 原子结构的模型
一、单选题
1．（2020八上·浙江期末）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上
C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子中间为原子核，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核外是绕核高速旋转的带负电的电子，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，a为电子、b为中子，c为质子。
A.不同的原子，原子序数不同；因为质子数=原子序数，所以决定原子种类的粒子是c，故A错误；
B.电子几乎没有质量，原子的质量集中在中子b和质子c上，故B错误；
C.在原子中，中子和质子的个数不一定相等，故C错误；
D.在原子中，正电荷数和负电荷数相等，即质子和电子的个数一定相同，故D正确。
故选D。
2．（2020八上·秀洲月考）原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。下列哪位科学家最早提出了原子的概念（ ）
A．牛顿 B．爱因斯坦 C．道尔顿 D．阿基米德
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据有关原子的科学发展史解答。
【解答】牛顿发现了牛顿第一运动定律，爱因斯坦发现了相对论，道尔顿提出了原子的概念，阿基米德发现了浮力定律和杠杆平衡原理，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3．（2020八上·浙江期中）我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（ ）
A．63 B．89 C．152 D．215
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，据此分析即可。
【解答】已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，根据核电荷数=核外电子数可知，它的核外电子数为63，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4．（2020八上·浙江期中）决定元素种类的是（ ）
A．电子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．质子数
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义分析。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，因为核电荷数=质子数，所以决定元素种类的是质子数，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．（2020八上·浙江期中）下列关于原子核构成的说法正确的是（ ）
A．一般由质子和电子构成 B．一般由质子和中子构成
C．一般由电子和中子构成 D．一般由质子、中子和电子构成
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子的结构判断。
【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6．俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是（ ）
A．核内质子数目 B．核内中子数目
C．核外电子数目 D．相对原子质量
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，据此分析即可。
【解答】铪、钨两种元素不同，那么它们的核电荷数不同。因为核电荷数=质子数，所以二者的本质不同就是核内质子数目不同，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．下列关于元素的理解，正确的是（ ）
A．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
B．中子数相等的原子的统称叫元素
C．元素既论种数，也可计个数
D．自然界中所有的物质都是由元素组成的
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义分析判断。
【解答】A.元素的种类取决于该元素原子的质子数，故A错误；
B.质子数相等的原子的统称叫元素，故B错误；
C.元素只论种类，不计个数，故C错误；
D.自然界中所有的物质都是由元素组成的，故D正确。
故选D。
8．科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（ ）
A．新元素的原子核外电子数为116
B．新元素的原子序数为118
C．新元素的原子中子数为118
D．变化过程中元素种类没有发生变化
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中，质子数＝电子数＝核电荷数及质子数决定元素种类分析。
【解答】A、在原子中，质子数＝电子数＝核电荷数， 新元素的原子核外电子数为118 ，不符合题意；
B、在原子中，质子数＝电子数＝核电荷数， 新元素的原子核电荷数为118 ，符合题意；
C、 原子中子数不一定与质子数相等，不符合题意；
D、 变化过程中核电荷数发生了改变，则元素种类发生变化 ，不符合题意；
故选B。
9．（2020八下·衢州期中）随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用。已知某核电站的核原料为铀235，其原子核内含有92个质子和143个中子，那么（ ）
A．该原子核外有143个电子 B．该元素是非金属元素
C．该原子的相对质量为235克 D．该原子核带92个单位的正电荷
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子的核外电子数和质子数相同；
（2）如果元素名称中含有金字旁，那么它就是金属元素（汞除外）；
（3）相对原子质量等于质子数与中子数的和；
（4）原子的正电荷数等于质子数，负电荷数等于电子数。
【解答】A.该原子核外有92个电子，故A错误；
B.该元素的名称‘铀’含有金字旁，属于金属元素，故B错误；
C.该原子的相对原子质量为235，没有单位g，故C错误；
D.该原子有92个质子，就有92个单位的正电荷，故D正确。
故选D。
10．（2020八下·杭州期中）根据下列表格信息可知，互为同位素原子的是（ ）
质子数 中子数 电子数
M 12 12 10
N 10 10 10
O 11 11 11
P 11 12 10
Q 11 12 11
A．M、N、P B．O、Q C．O、P D．O、P、Ｑ
【答案】B
【知识点】同位素
【解析】【分析】具有相同的质子数和不同中子数的原子，叫同位素原子。
【解答】O、P、Q的质子数相同，但是P的电子数与质子数不同，它不是原子而是离子，所以互为同位素原子的是、P，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
二、填空题
11．（2020八上·温州期中）月球上的23He蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。从原子的构成来看，23He、24He两种原子的 数不同，化学性质基本相同，互称为 原子。
【答案】中子；同位素
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；相对原子质量=质子数+中子数；
（2）具有相同质子数和不同中子数的原子，称为同位素原子。
【解答】（1）23He、24He两种原子，质子数都是2；根据质子数=核电荷数可知，它们为同一种元素的不同原子，因此化学性质基本相同。前者的相对原子质量为3，后者的相对原子质量为4，根据相对原子质量=质子数+中子数可知，两种原子的中子数不同；
（2）两种原子具有相同的质子数和不同的中子数，因此互称同位素原子。
12．在原子中，核电荷数＝ ＝ 。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电 。
【答案】质子数；核外电子数；中性
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识分析解答。
【解答】在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
13．原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的。原子核在原子中所占的体积 ，核外电子在核外空间做 。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子—— 和 构成。
【答案】原子核；核外电子；极小；高速运动；质子；中子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识解答即可。
【解答】（1）原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
（2）原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成。
14．（2020八下·温州期中）下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）B微粒所带的电性为 。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”）
（2）与A互为同位素原子的是 。
【答案】（1）带正电
（2）D
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）如果正负电荷数相等，那么对外不显电性；如果正电荷数大于负电荷数，那么带正电；如果正电荷数小于负电荷数，那么带负电；
（2）具有相同的质子数和不同中子数的元素，互为同位素原子。
【解答】（1）根据表格可知，B微粒质子数为26，电子数为24，因为正电荷数大于负电荷数，所以带正电。
（2）根据表格可知，A和D质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素原子。
15．（2020八下·温州月考）如图，其中①②③表示三种原子，“ ”“O，.“o”表示原子中的不同微粒。
②原子中质子数为 ；①②③中属于同种元素的原子是 。
【答案】1；①②
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）在正常情况下，原子核所带的正电荷数与电子所带的负电荷数相等，所以它对外不显电性；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
【解答】（1）②中有一个核外电子，根据正电荷数等于负电荷数可知，原子核中只含有一个质子；
（2）①中核外只有一个电子，那么原子核内只有一个质子。因为原子序数等于质子数，所以①②的原子序数相同，也就是同一种元素的原子。
三、实验探究题
16．（2020八下·丽水期末）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。
【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】
（1）绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明 ；
（2）通过上述实验，可推出的原子结构模型为 ；
（3）【分析与应用】当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是 （填字母）。
【答案】（1）原子内部绝大部分是空的
（2）C
（3）BC
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）如果原子内部都是实心的，那么α粒子都会受到碰撞而改变运动方向。因为大多数α粒子的运动方向不变，说明原子内部大部分都是空心的；
（2）只有极少数α粒子发生了偏转，说明原子内部实心部分的体积非常小。由于它们的偏转角度较大，说明受到的碰撞力较大，即实心部分的体积虽小但质量很大；
（3）根据电荷之间的相互作用分析即可。
【解答】（1）绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部绝大部分是空的；
（2）根据上述实验可知，原子内部大部分是空的，实心部分占的体积很小，故选C；
（3）原子内部的原子核带正电荷，而α粒子也带正电荷，根据“同种电荷相互排斥”可知，上面的α粒子轨迹向上弯曲，下面的α粒子轨迹向下弯曲，因此运动轨迹不可能是BC。
17．（2020八下·长兴月考）人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 (填“正确”或“错误”)。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个 。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是： 。
【答案】（1）错误
（2）A
（3）α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子的中心是原子核，核外是高速旋转的电子，类似于太阳系的结构，因此成为原子的核式结构；
（2）建立系统模型的过程，又称模型化，凡是用模型描述系统的因果关系或相互关系的过程都属于建模。
（3）如果原子是实心的，那么质子在里面均匀分布，当 α 粒子经过原子时，都会受到电磁力而发生偏转，从而改变原来的前进方向。
【解答】（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个建立模型的过程，故选A；
（3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动。
四、解答题
18．（2019八下·长兴期末）伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是：一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的 观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做 。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
【答案】（1）原子不可再分；原子核
（2）推理；模型
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，因此原子是可以再分的；
（2）推理，逻辑学指思维的基本形式之一，是由一个或几个已知的判断(前提)推出新判断(结论)的过程，有直接推理、间接推理等；模型法借助于与原型相似的物质模型或抽象反映原型本质的思想模型，间接地研究客体原形的性质和规律。
【解答】（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做推理。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
19．如图所示，虚线表示氢原子核外电子的运动轨道．请在此图上完成氢原子的核式结构模型示意图．要求：标明原子核、电子的电性．
【答案】如图：
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【解答】原子的中心是带正电的原子核，带负电的电子在原子核外绕原子核做圆周运动，如图所示．
故答案为：如图所示．
【分析】原子是由处于原子中心的带正电的原子核与核外带负电的电子组成，电子绕原子核做圆周运动，据此作图．
20．科学上发现有相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？
【答案】这三种氢原子的核电荷数、质子数、核外电子数均为1，中子数分别为0、1、2.
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【解答】因为这三种原子都是氢原子，所以核电荷数=质子数=核外电子数=1，再根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，这三种氢原子的核内中子数不等，分别为0、1、2.
【分析】该题考查了原子的定义与构成
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