沪教版化学九年级下册 第6章 溶解现象 本章作业 教案(表格式)
文档属性
| 名称 | 沪教版化学九年级下册 第6章 溶解现象 本章作业 教案(表格式) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 21.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-11 09:31:31 | ||
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文档简介
第七章 应用广泛的酸碱盐
本章作业 之 氢氧化钠变质的探究
教材分析
氢氧化钠的变质问题是在分别学习了酸、碱、盐的性质后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合应用，也是中考实验探究中的热点问题。涉及了盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钡、氯化钡等多种物质的性质以及物质之间的转化关系。包含了物质变质、物质检验、物质除杂和物质保存等多方面知识。既考查了学生对酸、碱、盐相关知识以及复分解反应的综合应用，也增强了学生实验设计、实验操作、实验分析等多方面实验探究能力。
二、学情分析
本课题的学习对学生来说，难度适中。学生学习本课之前已经有了一定的化学知识积累，对酸、碱、盐的性质以及复分解反应的应用都有了一定的认识；已具备基本的实验操作技能和初步的实验探究能力，对学习物质变化特别是实验探究有较浓厚的兴趣。
三、设计理念
从学生已有的经验出发，提出问题、做出猜想、实验探究、总结反思，使学生在活动中发展学习的兴趣，体验科学探究的过程，增强他们的分析问题和解决问题的能力。过程中始终以学生为主体，通过小组讨论，小组实验等方式共同对实验设计、实验操作、实验现象进行分析讨论、归纳总结、形成正确的探究思路。
酸、碱、盐的性质部分因其知识点多且知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学的重点和难点，是初中学生学习的一个难关。氢氧化钠变质问题正好与酸、碱、盐的性质及碳酸盐的检验和除杂问题有着密切联系，已经成为每年中考必考的知识点之一。本节课的设计以《中考考试说明》为导向，提高学生对知识的综合运用能力，同时为学生应对中考夯实基础。
四、教学目标
1.知识与技能目标：
（1）加深氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识
（2）了解混合离子检验问题和除杂质问题中的基本方法和原则
（3）逐步学会设计合理的实验方案来分析、解決一些简单的化学问题
2.过程与方法目标：
通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的一般思路。
3.情感态度与价值观：
（1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣
（2）培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神
五、教学的重点和难点
1.教学重点：掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。
2.教学难点：逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一系列的化学问题。
六、教学用品
氢氧化钠样品溶液（已变质），新制氢氧化钠溶液，稀盐酸，氢氧化钙溶液，氢氧化钡溶液，氯化钙溶液，氯化钡溶液，酚酞试液，胶头滴管，试管等。
七、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
提出问题 【展示】：一瓶氢氧化钠固体。 【提问】： 1.这是一瓶什么化学药品？ 2.这种化学药品应该如何保存？ 3.如果在密封不良的情况下，会产生哪些物质？ 4.水产生的途径有几种？ 5.写出氢氧化钠变质的原理。 回忆氢氧化钠的性质： 氢氧化钠能潮解，并能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 板演氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 创设情境，激发学生的探究欲望，引入课题。 回忆旧知，为下面的探究作铺垫。
做出猜想 【展示】实验室的一瓶久置的氢氧化钠溶液，瓶口有白色固体。 【提问】该瓶氢氧化钠样品溶液中的溶质有可能是什么？分析一下有几种情况？说明理由。 思考并回答： 三种情况： ①若没有变质，溶质为NaOH ②若部分变质，溶质为NaOH和Na2CO3 ③若完全变质，溶质为Na2CO3 通过问题设置，引导学生进行分类讨论，全面分析问题。
实验探究 探究（一）：氢氧化钠溶液是否变质？ 【提问】要探究氢氧化钠溶液是否变质，从微观上来讲，是要探究什么的存在？ 【活动】小组合作，利用提供的仪器及药品，设计实验方案，探究该氢氧化钠溶液是否变质（3分钟）。 【评价】追问所加溶液的用量，方案设计原理，对学生的回答进行点评。 【归纳】检验方法： 方案一：向样品溶液中加足量的酸，若产生气泡，则变质。 方案二：向样品溶液中加Ca2+或Ba2+，若产生白色沉淀，则变质。 【实验】向新制的氢氧化钠溶液中滴加饱和氢氧化钙溶液，观察现象。 【反思】在实验方案设计中，要注意哪些问题？ 思考并回答： 氢氧化钠溶液如果变质就会产生碳酸钠，从微观上来讲，实验设计思路就是探究CO32-的存在。 小组合作，设计实验方案，进行实验验证。 各组代表展示： 方案1：向样品溶液中加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质。 方案2：向样品溶液中加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，说明氢氧化钠溶液已变质。 方案3：向样品溶液中加足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质。 方案4：向样品溶液中加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，说明氢氧化钠溶液已变质。 方案5：向样品溶液中加Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀产生，说明氢氧化钠溶液已变质。 ……其余学生点评。 观察到溶液变浑浊，考虑是因为氢氧化钙溶解性小而析出的沉淀。所以当溶液中氢氧根和钙离子浓度较大时，要避免选择含钙离子的试剂。 归纳检验CO32-的两种方法，并交流实验方案设计中要注意的问题：①药品②用量③现象④结论 引导学生从宏观上辨识物质变化的同时，也要从微观上进行探析。 让学生在已有知识的基础上，设计合理、可行、简便的实验方案，并能依据基本原理做出合理的解释。提高学生动手操作、认真观察、缜密思考的实验能力。通过小组合作的方式，培养学生交流能力，协作能力和创新意识。 引导学生思考氢氧化钙微溶于水对实验方案的影响，感受科学探究的严谨性。 归纳实验方案设计问题中的注意事项，锻炼学生的语言表达能力，培养学生反思总结的学习习惯，及实事求是的科学态度。
探究（二）：氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【提问】通过刚才的探究活动，我们已经知道这瓶氢氧化钠溶液确实已经变质了，你能设计实验探究该氢氧化钠溶液是否完全变质了吗？说出你的设计思路。 【活动】小组合作，利用提供的仪器及药品，设计实验方案，探究该氢氧化钠溶液是否完全变质（2分钟）。 【评价】追问所加溶液的用量，方案设计原理，对学生的回答进行点评。 【问题】刚才同学们都设计出了可行的方案，下面看一看我这里的几种方案是否可行？ 取样品溶液，滴加酚酞，观察溶液是否变红。 取样品溶液，滴加Ca(OH)2溶液至不再产生沉淀，再滴加酚酞，观察溶液是否变红。 取样品溶液，滴加足量稀HCl溶液，观察是否一段时间后才产生气体。 取样品溶液，滴加CuSO4溶液，观察是否产生蓝色絮状沉淀。 【反思】在混合离子检验的问题中，要注意哪些问题？ 【归纳】 检验方法：向样品溶液中加BaCl2或CaCl2溶液至沉淀不再产生，再滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质。 混合离子检验原则： ①现象要明显；②干扰离子先除去；③不引入干扰离子。 思考并回答： 氢氧化钠溶液部分变质与完全变质的区别就在于溶液中是否有氢氧化钠，从微观上来讲，实验设计思路就是探究OH-的存在。 小组合作，设计实验方案，进行实验验证。 各组代表展示： 方案1：先向样品溶液中加CaCl2溶液至沉淀不再产生，再滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质。 方案2：向样品溶液中加BaCl2溶液至沉淀不再产生，再滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质。 ……其余学生点评。 思考并回答： 学生1：不可行，氢氧化钠和碳酸钠水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红。 学生2：不可行，滴加Ca(OH)2会引入OH-干扰判断。 学生3：如果氢氧化钠含量不多，现象不容易观察出来。 学生4：碳酸铜不稳定会水解生成氢氧化铜。 思考并回答： 学生1：在检验是否存在氢氧根的过程中，所加试剂不能含有氢氧根。 学生2：要考虑所用的方法产生的实验现象是不是明显，可操作性强不强。 学生3：要考虑实验后生成的碳酸盐是否稳定，是否会水解。 学生4：要考虑溶液中有没有干扰离子，如果有要先除去。 …… 引导学生从宏观上辨识物质变化的同时，也要从微观上进行探析。 让学生在已有知识的基础上，设计合理、可行、简便的实验方案，并能依据基本原理做出合理的解释。提高学生动手操作、认真观察、缜密思考的实验能力。通过小组合作的方式，培养学生交流能力，协作能力和创新意识。 通过对常见错误方案的辨析，使学生了解离子间的转化及影响，体会到要对探究的全过程进行全面考虑，感受科学探究的严谨性。 明确混合离子检验的基本原则，同时锻炼学生的语言表达能力，培养学生反思总结的学习习惯，及实事求是的科学态度。
探究（三）：如果氢氧化钠溶液部分变质，如何除去杂质？ 【讨论】如何除杂？思路是什么？ 【评价】追问学生所加溶液的用量，方案设计原理，对学生的回答进行点评。 【问题】 能不能用BaCl2或CaCl2溶液除去CO32-？ 能不能加过量的Ca(OH)2溶液？ 能不能用稀盐酸除CO32-？ 除杂问题中，应注意哪些问题？ 【归纳】除杂原则： ①不减；②不增；③易分。 思考并回答： 思路是除去溶液中的碳酸钠，微观上即除掉CO32-。 方案： 学生1：先向样品溶液中加适量Ca(OH)2溶液，再过滤除去固体。 学生2：先向样品溶液中加适量Ba(OH)2溶液，再过滤除去固体。 ……其余学生点评。 思考并回答： 用BaCl2或CaCl2溶液在除CO32-的时候会引入新杂质Cl-； 加过量的Ca(OH)2溶液会引入新杂质Ca2+； 稀盐酸与氢氧化钠也会反应； 除杂问题中应注意所加试剂不与原物质反应，不引入新杂质，将杂质转化成容易分离的物质。 …… 引导学生从宏观上辨识物质变化的同时，也要从微观上进行探析。 让学生在已有知识的基础上，设计合理、可行、简便的实验方案，并能依据基本原理做出合理的解释。提高学生分析问题，解决问题的能力。 通过对常见错误方案的辨析，明确除杂质的基本原则，使学生体会到要对探究的全过程进行全面考虑，感受科学探究的严谨性。
反思交流 【问题】在本节课的学习中你有哪些收获？与同学们分享一下吧！ 【归纳】 氢氧化钠的性质； 离子的鉴别与除杂； 实验探究的一般思路。 同学之间交流收获，畅所欲言，相互补充。 学生1：分析问题时应该分类讨论，考虑全面。 学生2：明确了混合离子鉴别和除杂问题的方法和原则。 学生3：对氢氧化钠这一物质该如何保存有了更进一步的认识。 学生4：感受到了科学探究的严谨性，要考虑各种影响因素，将这种方法应用到更多的探究问题中。 …… 讨论交流本节课收获的知识与方法，锻炼学生的语言表达能力，培养学生反思总结的学习习惯，及实事求是的科学态度。
八、板书设计
氢氧化钠变质的探究
提出问题：变质生成什么？ 三、实验探究：
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O （一）检验CO32-
二、做出猜想：溶质是什么？ （二）检验OH-
①NaOH （三）除去CO32-
②NaOH, Na2CO3 四、总结归纳：
③Na2CO3 ①氢氧化钠的性质
②离子的检验与除杂
③实验探究的一般思路
九、教学反思
本节课利用化学实验室里的一瓶久置的氢氧化钠溶液作为问题情景，对该氢氧化钠溶液是否变质？是否完全变质？如何除去杂质？等一系列问题让学生进行了小组方案设计与实验探究。活动中学生积极性高，思维活跃，设计出了较多精彩的实验方案，在老师和同学的帮助下，学生自己解决了提出的问题。通过这个真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼，培养了学生尊重事实的科学态度。
本章作业 之 氢氧化钠变质的探究
教材分析
氢氧化钠的变质问题是在分别学习了酸、碱、盐的性质后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合应用，也是中考实验探究中的热点问题。涉及了盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钡、氯化钡等多种物质的性质以及物质之间的转化关系。包含了物质变质、物质检验、物质除杂和物质保存等多方面知识。既考查了学生对酸、碱、盐相关知识以及复分解反应的综合应用，也增强了学生实验设计、实验操作、实验分析等多方面实验探究能力。
二、学情分析
本课题的学习对学生来说，难度适中。学生学习本课之前已经有了一定的化学知识积累，对酸、碱、盐的性质以及复分解反应的应用都有了一定的认识；已具备基本的实验操作技能和初步的实验探究能力，对学习物质变化特别是实验探究有较浓厚的兴趣。
三、设计理念
从学生已有的经验出发，提出问题、做出猜想、实验探究、总结反思，使学生在活动中发展学习的兴趣，体验科学探究的过程，增强他们的分析问题和解决问题的能力。过程中始终以学生为主体，通过小组讨论，小组实验等方式共同对实验设计、实验操作、实验现象进行分析讨论、归纳总结、形成正确的探究思路。
酸、碱、盐的性质部分因其知识点多且知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学的重点和难点，是初中学生学习的一个难关。氢氧化钠变质问题正好与酸、碱、盐的性质及碳酸盐的检验和除杂问题有着密切联系，已经成为每年中考必考的知识点之一。本节课的设计以《中考考试说明》为导向，提高学生对知识的综合运用能力，同时为学生应对中考夯实基础。
四、教学目标
1.知识与技能目标：
（1）加深氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识
（2）了解混合离子检验问题和除杂质问题中的基本方法和原则
（3）逐步学会设计合理的实验方案来分析、解決一些简单的化学问题
2.过程与方法目标：
通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的一般思路。
3.情感态度与价值观：
（1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣
（2）培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神
五、教学的重点和难点
1.教学重点：掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。
2.教学难点：逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一系列的化学问题。
六、教学用品
氢氧化钠样品溶液（已变质），新制氢氧化钠溶液，稀盐酸，氢氧化钙溶液，氢氧化钡溶液，氯化钙溶液，氯化钡溶液，酚酞试液，胶头滴管，试管等。
七、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
提出问题 【展示】：一瓶氢氧化钠固体。 【提问】： 1.这是一瓶什么化学药品？ 2.这种化学药品应该如何保存？ 3.如果在密封不良的情况下，会产生哪些物质？ 4.水产生的途径有几种？ 5.写出氢氧化钠变质的原理。 回忆氢氧化钠的性质： 氢氧化钠能潮解，并能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 板演氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 创设情境，激发学生的探究欲望，引入课题。 回忆旧知，为下面的探究作铺垫。
做出猜想 【展示】实验室的一瓶久置的氢氧化钠溶液，瓶口有白色固体。 【提问】该瓶氢氧化钠样品溶液中的溶质有可能是什么？分析一下有几种情况？说明理由。 思考并回答： 三种情况： ①若没有变质，溶质为NaOH ②若部分变质，溶质为NaOH和Na2CO3 ③若完全变质，溶质为Na2CO3 通过问题设置，引导学生进行分类讨论，全面分析问题。
实验探究 探究（一）：氢氧化钠溶液是否变质？ 【提问】要探究氢氧化钠溶液是否变质，从微观上来讲，是要探究什么的存在？ 【活动】小组合作，利用提供的仪器及药品，设计实验方案，探究该氢氧化钠溶液是否变质（3分钟）。 【评价】追问所加溶液的用量，方案设计原理，对学生的回答进行点评。 【归纳】检验方法： 方案一：向样品溶液中加足量的酸，若产生气泡，则变质。 方案二：向样品溶液中加Ca2+或Ba2+，若产生白色沉淀，则变质。 【实验】向新制的氢氧化钠溶液中滴加饱和氢氧化钙溶液，观察现象。 【反思】在实验方案设计中，要注意哪些问题？ 思考并回答： 氢氧化钠溶液如果变质就会产生碳酸钠，从微观上来讲，实验设计思路就是探究CO32-的存在。 小组合作，设计实验方案，进行实验验证。 各组代表展示： 方案1：向样品溶液中加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质。 方案2：向样品溶液中加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，说明氢氧化钠溶液已变质。 方案3：向样品溶液中加足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质。 方案4：向样品溶液中加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，说明氢氧化钠溶液已变质。 方案5：向样品溶液中加Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀产生，说明氢氧化钠溶液已变质。 ……其余学生点评。 观察到溶液变浑浊，考虑是因为氢氧化钙溶解性小而析出的沉淀。所以当溶液中氢氧根和钙离子浓度较大时，要避免选择含钙离子的试剂。 归纳检验CO32-的两种方法，并交流实验方案设计中要注意的问题：①药品②用量③现象④结论 引导学生从宏观上辨识物质变化的同时，也要从微观上进行探析。 让学生在已有知识的基础上，设计合理、可行、简便的实验方案，并能依据基本原理做出合理的解释。提高学生动手操作、认真观察、缜密思考的实验能力。通过小组合作的方式，培养学生交流能力，协作能力和创新意识。 引导学生思考氢氧化钙微溶于水对实验方案的影响，感受科学探究的严谨性。 归纳实验方案设计问题中的注意事项，锻炼学生的语言表达能力，培养学生反思总结的学习习惯，及实事求是的科学态度。
探究（二）：氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【提问】通过刚才的探究活动，我们已经知道这瓶氢氧化钠溶液确实已经变质了，你能设计实验探究该氢氧化钠溶液是否完全变质了吗？说出你的设计思路。 【活动】小组合作，利用提供的仪器及药品，设计实验方案，探究该氢氧化钠溶液是否完全变质（2分钟）。 【评价】追问所加溶液的用量，方案设计原理，对学生的回答进行点评。 【问题】刚才同学们都设计出了可行的方案，下面看一看我这里的几种方案是否可行？ 取样品溶液，滴加酚酞，观察溶液是否变红。 取样品溶液，滴加Ca(OH)2溶液至不再产生沉淀，再滴加酚酞，观察溶液是否变红。 取样品溶液，滴加足量稀HCl溶液，观察是否一段时间后才产生气体。 取样品溶液，滴加CuSO4溶液，观察是否产生蓝色絮状沉淀。 【反思】在混合离子检验的问题中，要注意哪些问题？ 【归纳】 检验方法：向样品溶液中加BaCl2或CaCl2溶液至沉淀不再产生，再滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质。 混合离子检验原则： ①现象要明显；②干扰离子先除去；③不引入干扰离子。 思考并回答： 氢氧化钠溶液部分变质与完全变质的区别就在于溶液中是否有氢氧化钠，从微观上来讲，实验设计思路就是探究OH-的存在。 小组合作，设计实验方案，进行实验验证。 各组代表展示： 方案1：先向样品溶液中加CaCl2溶液至沉淀不再产生，再滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质。 方案2：向样品溶液中加BaCl2溶液至沉淀不再产生，再滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质。 ……其余学生点评。 思考并回答： 学生1：不可行，氢氧化钠和碳酸钠水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红。 学生2：不可行，滴加Ca(OH)2会引入OH-干扰判断。 学生3：如果氢氧化钠含量不多，现象不容易观察出来。 学生4：碳酸铜不稳定会水解生成氢氧化铜。 思考并回答： 学生1：在检验是否存在氢氧根的过程中，所加试剂不能含有氢氧根。 学生2：要考虑所用的方法产生的实验现象是不是明显，可操作性强不强。 学生3：要考虑实验后生成的碳酸盐是否稳定，是否会水解。 学生4：要考虑溶液中有没有干扰离子，如果有要先除去。 …… 引导学生从宏观上辨识物质变化的同时，也要从微观上进行探析。 让学生在已有知识的基础上，设计合理、可行、简便的实验方案，并能依据基本原理做出合理的解释。提高学生动手操作、认真观察、缜密思考的实验能力。通过小组合作的方式，培养学生交流能力，协作能力和创新意识。 通过对常见错误方案的辨析，使学生了解离子间的转化及影响，体会到要对探究的全过程进行全面考虑，感受科学探究的严谨性。 明确混合离子检验的基本原则，同时锻炼学生的语言表达能力，培养学生反思总结的学习习惯，及实事求是的科学态度。
探究（三）：如果氢氧化钠溶液部分变质，如何除去杂质？ 【讨论】如何除杂？思路是什么？ 【评价】追问学生所加溶液的用量，方案设计原理，对学生的回答进行点评。 【问题】 能不能用BaCl2或CaCl2溶液除去CO32-？ 能不能加过量的Ca(OH)2溶液？ 能不能用稀盐酸除CO32-？ 除杂问题中，应注意哪些问题？ 【归纳】除杂原则： ①不减；②不增；③易分。 思考并回答： 思路是除去溶液中的碳酸钠，微观上即除掉CO32-。 方案： 学生1：先向样品溶液中加适量Ca(OH)2溶液，再过滤除去固体。 学生2：先向样品溶液中加适量Ba(OH)2溶液，再过滤除去固体。 ……其余学生点评。 思考并回答： 用BaCl2或CaCl2溶液在除CO32-的时候会引入新杂质Cl-； 加过量的Ca(OH)2溶液会引入新杂质Ca2+； 稀盐酸与氢氧化钠也会反应； 除杂问题中应注意所加试剂不与原物质反应，不引入新杂质，将杂质转化成容易分离的物质。 …… 引导学生从宏观上辨识物质变化的同时，也要从微观上进行探析。 让学生在已有知识的基础上，设计合理、可行、简便的实验方案，并能依据基本原理做出合理的解释。提高学生分析问题，解决问题的能力。 通过对常见错误方案的辨析，明确除杂质的基本原则，使学生体会到要对探究的全过程进行全面考虑，感受科学探究的严谨性。
反思交流 【问题】在本节课的学习中你有哪些收获？与同学们分享一下吧！ 【归纳】 氢氧化钠的性质； 离子的鉴别与除杂； 实验探究的一般思路。 同学之间交流收获，畅所欲言，相互补充。 学生1：分析问题时应该分类讨论，考虑全面。 学生2：明确了混合离子鉴别和除杂问题的方法和原则。 学生3：对氢氧化钠这一物质该如何保存有了更进一步的认识。 学生4：感受到了科学探究的严谨性，要考虑各种影响因素，将这种方法应用到更多的探究问题中。 …… 讨论交流本节课收获的知识与方法，锻炼学生的语言表达能力，培养学生反思总结的学习习惯，及实事求是的科学态度。
八、板书设计
氢氧化钠变质的探究
提出问题：变质生成什么？ 三、实验探究：
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O （一）检验CO32-
二、做出猜想：溶质是什么？ （二）检验OH-
①NaOH （三）除去CO32-
②NaOH, Na2CO3 四、总结归纳：
③Na2CO3 ①氢氧化钠的性质
②离子的检验与除杂
③实验探究的一般思路
九、教学反思
本节课利用化学实验室里的一瓶久置的氢氧化钠溶液作为问题情景，对该氢氧化钠溶液是否变质？是否完全变质？如何除去杂质？等一系列问题让学生进行了小组方案设计与实验探究。活动中学生积极性高，思维活跃，设计出了较多精彩的实验方案，在老师和同学的帮助下，学生自己解决了提出的问题。通过这个真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼，培养了学生尊重事实的科学态度。